仁壽縣23級高二上學期期中校際聯(lián)考化學試卷

仁壽縣23級高二上學期期中校際聯(lián)考化學試卷3.考試結束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H--1C--12O--16S--32Cu--64選擇題（本大題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個備選項中只有一項是符合題目要求的）1．下列生產生活用品及注意事項與鹽類水解無關的是A．泡沫滅火器【使用試劑為Al2(SO4)3和NaHCO3溶液】B．氯化銨和熟石灰制備氨氣C．明礬(KAl(SO4)2?12H2O)能作凈水劑D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用2．下列說法或化學用語正確的是A．羥基的電子式為：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．D.與互為同素異形體D．甲烷的空間填充模型：3．面對紛繁復雜的物質世界，分類是一種行之有效的方法來認識更多的物質。下列物質分類正確的是選項電解質非電解質強電解質弱電解質A．漂白粉生石灰B．石灰石飽和食鹽水C．燒堿D．氨氣小蘇打4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)不相等B．一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應，生成NH3分子數(shù)為2NAC．25℃時，pH=9的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-5NAD．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA5．下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．用Na2CO3溶液清洗油脂的原理：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-B．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向硝酸鋇溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+6．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．由水電離產生的的溶液中：C．Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-D．常溫下，的溶液：7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象濃度大的NaHSO3溶液中氣泡產生的速率快其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快B向Fe2(SO4)3和KSCN的混合溶液中，加入K2SO4固體溶液顏色不變其他條件不變時，增大K+的濃度，平衡不移動C壓縮NO2和N2O4的混合氣體氣體顏色變深反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動D向2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變紅色證明Fe3+和I-之間的反應是可逆的8.下列熱化學方程式中，與反應描述對應且書寫正確的是A．已知：。稀溶液與稀硫酸中和：B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量：C．查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol，則葡萄糖固體燃燒可表示為：D．6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應，放熱19.12kJ：9．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應在恒容密閉容器中進行，如表由該反應相關圖象作出的判斷正確的是A．甲圖中改變的反應條件為升溫B．乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO2的百分含量C．丙圖為充入稀有氣體時速率變化D．丁圖中a、b、c三點只有b點已經達到平衡狀態(tài)10．下列關于化學反應與能量變化說法正確的是A．所示裝置可將化學能轉化為電能B．可表示晶體與晶體反應的能量變化C．所示的鋅錳干電池，鋅筒作負極D．所示裝置可驗證金屬活動性：11．已知反應S2O(aq)+2I-(aq)?2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應機理如圖所示。下列有關說法正確的是A．反應①②均為放熱反應B．Fe2+是該反應的催化劑C．增大Fe3+濃度，能夠加快反應速率D．若不加Fe3+，正反應的活化能比逆反應的活化能大利用I2O5可消除CO污染，熱化學方程式為I2O5(s)+5CO(g)?I2(s)+5CO2(g)ΔH。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L密閉容器中充入2molCO，測得CO的體積分數(shù)隨著時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．溫度：T2>T1，平衡常數(shù)：K(c)<K(d)B．反應開始至a點，t=2min，平均反應速率v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1C．反應速率：v正(d)>v正(c)D．T2溫度下，b點時再充入2molCO，平衡向正向移動，重新達到平衡時不變13．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑“中毒”B．步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉化率C．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率D．工業(yè)合成氨反應，該反應能在低溫自發(fā)進行14．室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度C．PH=7時，D．b點所示溶液中二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.（15分）電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11①0.1mol?L-1NaCN溶液和0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)c(HCO)（填“>”“<”或“=”）。②25℃時，將物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，結合有關數(shù)據(jù)和文字解釋原因。③常溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=。④將少量CO2通入NaCN溶液，反應離子方程式是。⑤已知NaCN溶液呈弱堿性，試用離子反應方程式解釋原因，寫出NaCN溶液中離子濃度大小關系。（2）25℃時，已知CH3COONH4溶液顯為中性，又知CH3COOH溶液加入NaHCO3溶液中有無色無味的氣體放出，現(xiàn)有下列4種溶液：a、CH3COONH4b、NH4HSO4c、(NH4)2CO3d、NH4Cl①根據(jù)信息，試推斷NH4HCO3溶液的PH7（填“小于”“等于”或“大于”）。②等物質的量濃度的以上4種溶液，c(NH4+)物質的量濃度由大到小的順序為（填編號）。（14分）化學工業(yè)為醫(yī)療防控提供了強有力的物質支撐。HClO溶液是常用的消毒劑，可利用Cl2O與水反應得到。根據(jù)該原理，某化學興趣小組利用如下裝置制備一定濃度的HClO溶液。已知：①常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為，加熱至以上會分解為Cl2和O2；②實驗時，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比為混合通入含水的碳酸鈉糊狀物中制備Cl2O，同時有一種無色無味的氣體生成。請回答下列問題：（1）實驗室一般通過MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）裝置中的儀器甲的名稱為，儀器甲中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）裝置鏈接順序為，其中裝置的作用為。（4）測定制得的次氯酸溶液的物質的量濃度，用移液管移取20.00mL制得的次氯酸至錐形瓶中，并加入過量KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，用0.5mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（涉及的反應原理有：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。①達到滴定終點的現(xiàn)象為。②制得的次氯酸溶液的物質的量濃度為。③若滴定開始前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，則測定的次氯酸溶液的物質的量濃度將(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。17.（14分）鈦合金密度較小，常溫下特別穩(wěn)定，耐酸堿腐蝕，韌性好，高溫下海綿狀鈦能與氧氣反應，是航空、軍工、電力等領域的必須金屬材料。Ⅰ、由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵：FeTiO3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的一種工藝流程示意如圖：回答下列問題：（1）為提高酸浸效率，可采取的措施有（任寫一種即可）。（2）FeTiO3中Ti的化合價為，“酸浸”中，F(xiàn)eTiO3反應的離子方程式為。（3）加入鐵屑的作用是。（4）①實驗室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃儀器有燒杯、，廢渣的主要成分是。②實驗室完成“操作Ⅱ”包含的具體操作有蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，干燥。Ⅱ、以TiO2為原料，采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如圖：（1）沸騰氯化爐中反應的化學方程式為。（2）制備海綿鈦中Ar的作用是。18.（15分）苯乙烯是重要的有機化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。制備方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。在298K時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接脫氫：，(ⅱ)氧化脫氫：，回答下列問題：（1）①反應②提高氧化脫氫反應平衡轉化率措施有。（任寫一種即可）③在絕熱恒容密閉容器中加入C8H10，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是。A．體系壓強不變B．體系溫度不變C．混合氣體密度不變D．（2）已知，忽略，隨溫度的變化，當時，反應能自發(fā)進行。在100Kpa下，直接脫氫反應的和Kp1隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①直接脫氫反應在低溫下