物理化學(xué)（山東科技大學(xué)）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東科技大學(xué)

物理化學(xué)（山東科技大學(xué)）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東科技大學(xué)緒論單元測(cè)試

物理化學(xué)是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手，運(yùn)用物理學(xué)、數(shù)學(xué)等基礎(chǔ)科學(xué)的理論和實(shí)驗(yàn)方法，研究化學(xué)變化包括相變化和壓力、體積、溫度變化基本規(guī)律的一門學(xué)科。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)物理化學(xué)的英文名稱是“physicsandchemistry”。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)物理化學(xué)中的化學(xué)熱力學(xué)很好地解決了判斷反應(yīng)現(xiàn)實(shí)性的問(wèn)題。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)化學(xué)動(dòng)力學(xué)主要研究條件變化而引起體系中發(fā)生的化學(xué)變化過(guò)程的速率和變化機(jī)理，包括催化機(jī)理等。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)是從量子力學(xué)的結(jié)果出發(fā)，通過(guò)對(duì)大量粒子進(jìn)行統(tǒng)計(jì)平均，最后得到宏觀系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)，從微觀層次闡明了熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)的基本定律和熱力學(xué)函數(shù)的本質(zhì)以及化學(xué)系統(tǒng)的性質(zhì)和行為。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第一章單元測(cè)試

與環(huán)境之間只有物質(zhì)交換沒(méi)有能量交換的系統(tǒng)，稱為（

）。

A:封閉系統(tǒng)B:敞開(kāi)系統(tǒng)C:都不對(duì)D:隔離系統(tǒng)

答案:都不對(duì)在系統(tǒng)的壓力p、密度ρ、摩爾熱容Cm和熱力學(xué)能U等性質(zhì)中，屬于廣度性質(zhì)是（

）。

A:pB:CmC:ρD:U

答案:U在確定一定量某理想氣體系統(tǒng)的狀態(tài)時(shí)，只需給定系統(tǒng)的（

）。

A:VB:T，pC:pD:T，U

答案:T，p屬于狀態(tài)函數(shù)的是（

）。

A:H和WB:U

和QC:T

和VD:Q和W

答案:T

和V物質(zhì)的量相同的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過(guò)恒溫可逆膨脹到p1、V1和絕熱可逆膨脹到p2、V2，兩過(guò)程的體積功分別為W1和W2。若V1

=V2，正確的是（

）。

A:p1<p2，W1>W2B:p1<p2，W1<W2C:p1>p2，W1<W2D:p1>p2，W1>W2

答案:p1>p2，W1<W2物質(zhì)的量相同的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過(guò)恒溫可逆壓縮到T1、V1和絕熱可逆壓縮到T2、V2，兩過(guò)程的體積功分別為W1和W2。若V1

=V2，正確的是（

）。

A:T1<T2，W1>W2B:T1>T2，W1>W2C:T1<T2，W1<W2D:T1>T2，W1<W2

答案:T1<T2，W1<W2物質(zhì)的量相同的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)過(guò)恒溫可逆、絕熱可逆和絕熱不可逆過(guò)程膨脹到相同的體積，三個(gè)過(guò)程的終態(tài)壓力分別為p1、p2和p3，則正確的是（

）。

A:p1<p3<p2B:p1<p2<p3C:p1>p3>p2D:p1>p2>p3

答案:p1>p3>p2關(guān)于焓的說(shuō)法正確的是（

）。

A:封閉系統(tǒng)的焓等于U與pV之和B:封閉系統(tǒng)的焓等于恒壓熱C:封閉系統(tǒng)的絕對(duì)焓可知D:封閉系統(tǒng)的焓變等于恒壓熱

答案:封閉系統(tǒng)的焓等于U與pV之和隔離系統(tǒng)中發(fā)生任意變化后，正確的是（

）。

A:ΔU=0，ΔH=0B:ΔU=0，ΔH<0C:ΔU=0，ΔH不確定D:ΔU=0，ΔH>0

答案:ΔU=0，ΔH不確定1mol

雙原子理想氣體從300

K、100kPa的始態(tài)，恒容變化到壓力為200kPa的終態(tài)。過(guò)程（

）J·mol-1·K-1。

A:B:C:D:

答案:1mol雙原子理想氣體的（

）。

A:B:C:D:

答案:1mol雙原子理想氣體在恒容下溫度升高1K，過(guò)程的ΔH

=（

）J。

A:B:C:D:

答案:關(guān)系式（c為常數(shù)）適用于（

）。

A:任何氣體的可逆絕熱過(guò)程B:理想氣體的可逆絕熱過(guò)程C:任何氣體的絕熱過(guò)程D:理想氣體的絕熱過(guò)程

答案:理想氣體的可逆絕熱過(guò)程一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆和絕熱可逆兩個(gè)過(guò)程壓縮到相同壓力的終態(tài)，兩個(gè)終態(tài)的體積和焓分別為（V1、H1）和（V2、H2），則（

）。

A:V1>V2，H1<H2B:V1<V2，H1<H2C:V1>V2，H1>H2D:V1=V2，H1=H2

答案:V1<V2，H1<H2理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過(guò)程后，則（

）。

A:，B:，C:，D:，

答案:，100℃、101.325kPa的液體水在恒溫恒壓下蒸發(fā)為100℃、101.325kPa的水蒸氣，正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:在一定溫度和壓力范圍內(nèi)，液體的摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的變化率（

）。

A:不確定B:=0C:>0D:<0

答案:<0根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，不正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:已知A(g)、B(g)和C(l)的分別為10、20和40，若反應(yīng)2A(g)+B(g)→C(l)在500K時(shí)的，則反應(yīng)在1000K時(shí)的（

）。

A:-30B:-70C:-55D:-50

答案:-50卡諾（Carnot）循環(huán)（工作介質(zhì)為理想氣體）由恒溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮四個(gè)過(guò)程組成，各過(guò)程的體積功依次為、、和，關(guān)系正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:以水蒸氣為工作介質(zhì)，工作在240℃和30℃兩熱源之間熱機(jī)的最大效率（

）％。

A:69.3B:87.5C:12.5D:40.9

答案:40.9在溫度為800K的高溫?zé)嵩春蜏囟葹?00K的低溫?zé)嵩粗g工作的卡諾（Carnot）熱機(jī)，熱機(jī)放給低溫?zé)嵩吹臒?50kJ，則熱機(jī)從高溫?zé)嵩次鼰幔?/p>

）kJ。

A:-400B:-240C:400D:240

答案:400實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，則（

）。

A:ΔS(體)>0，ΔS(環(huán))=0B:ΔS(體)<0，ΔS(環(huán))>0C:ΔS(體)<0，ΔS(環(huán))=0D:ΔS(體)>0，ΔS(環(huán))<0

答案:ΔS(體)>0，ΔS(環(huán))=0下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）。

A:熵是狀態(tài)函數(shù)B:熵增過(guò)程都是自發(fā)的C:熵是用來(lái)衡量系統(tǒng)混亂程度的D:“既要馬兒跑，又要馬兒不吃草”是不可能的

答案:熵增過(guò)程都是自發(fā)的根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義，熵值增大的過(guò)程是（

）。

A:石灰石分解生成石灰B:乙烯聚合成聚乙烯C:水蒸氣冷卻成水D:理想氣體絕熱可逆膨脹

答案:石灰石分解生成石灰實(shí)際氣體經(jīng)過(guò)絕熱可逆壓縮，過(guò)程的熵變（

）。

A:=0B:不確定C:<0D:>0

答案:=01molAg(s)在等容下由273.15K加熱到303.15K，已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV,m=24.48J·K-1·mol-1，過(guò)程的熵變?yōu)椋?/p>

）。

A:25.51J·K-1B:5.622J·K-1C:56.22J·K-1D:2.551J·K-1

答案:2.551J·K-1計(jì)算熵變的公式適用于（

）。

A:無(wú)非體積功的封閉系統(tǒng)的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化B:封閉系統(tǒng)的任意變化過(guò)程C:理想氣體的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化D:理想氣體的任意變化過(guò)程

答案:無(wú)非體積功的封閉系統(tǒng)的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化300K時(shí)，2mol理想氣體等溫膨脹到體積加倍，過(guò)程的ΔS（J·K-1）（

）。

A:5.76B:11.52C:－5.76D:－11.52

答案:11.52公式ΔS=ΔH/T適用于（

）。

A:恒壓過(guò)程B:恒溫過(guò)程C:可逆相變過(guò)程D:絕熱過(guò)程

答案:可逆相變過(guò)程屬于恒熵過(guò)程的是（

）。

A:理想氣體的恒溫可逆過(guò)程B:某液體在正常沸點(diǎn)下的相變過(guò)程C:理想氣體的恒溫不可逆過(guò)程D:理想氣體的絕熱可逆膨脹過(guò)程

答案:理想氣體的絕熱可逆膨脹過(guò)程熱力學(xué)第三定律可以表述為（

）。

A:0℃時(shí)純物質(zhì)晶體的熵值為零B:0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵值為零C:0K時(shí)純物質(zhì)晶體的熵值為零D:0℃時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵值為零

答案:0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵值為零恒溫時(shí)，封閉系統(tǒng)中亥姆霍茲函數(shù)的降低值等于（

）。

A:可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外所做體積功和非體積功的總值B:系統(tǒng)對(duì)外所做體積功和非體積功的總值C:系統(tǒng)對(duì)外所做非體積功的值D:系統(tǒng)對(duì)外所做體積功的值

答案:可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外所做體積功和非體積功的總值300K時(shí)，某一等溫過(guò)程的，，則（

）。

A:－18.40B:66.93C:－66.93D:703

答案:66.93100℃、101.325kPa的液體水真空條件下蒸發(fā)成為100℃、101.325kPa下的水蒸氣，正確的是（

）。

A:，不可能B:，不可逆C:，不可逆D:，可逆

答案:，不可逆在298K時(shí)，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的和分別為和，則HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（

）。

A:B:C:D:

答案:根據(jù)熱力學(xué)基本方程式，的封閉系統(tǒng)中（

）。

A:B:C:D:

答案:根據(jù)熱力學(xué)基本方程式，的封閉系統(tǒng)中（

）。

A:B:C:D:

答案:的封閉系統(tǒng)中，屬于強(qiáng)度性質(zhì)的偏微分是（

）。

A:B:C:D:

答案:恒外壓變化過(guò)程，系統(tǒng)的終態(tài)壓力一定等于外壓。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)于封閉系統(tǒng)，若始態(tài)和終態(tài)確定后，熱力學(xué)能有定值。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)U

是狀態(tài)函數(shù)，因?yàn)椤鱑=QV，故QV是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且沒(méi)有相變時(shí)，均相封閉系統(tǒng)升高單位熱力學(xué)溫度所吸收的熱，稱為熱容。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)因?yàn)?，故公式只適用于理想氣體的恒壓過(guò)程焓變的計(jì)算。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)因?yàn)?，所以公式適用于一切變化過(guò)程。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)若反應(yīng)C（石墨）+1/2O2（g）→CO（g）和2C（石墨）+O2（g）→2CO（g）生成CO（g）物質(zhì)的量相同，則它們的反應(yīng)進(jìn)度也相同。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)實(shí)際氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指任意溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)熱功轉(zhuǎn)換的關(guān)系是，熱可以無(wú)條件地全部轉(zhuǎn)化為功，而功卻不能無(wú)條件地全部轉(zhuǎn)化為熱。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)從單一熱源吸熱后全部用來(lái)對(duì)外作功的熱機(jī)，稱為第一類永動(dòng)機(jī)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)絕熱循環(huán)過(guò)程一定是個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)自發(fā)過(guò)程的熵變△S

>

0。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)理想氣體等溫可逆膨脹過(guò)程熵值不變。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)封閉系統(tǒng)中理想氣體的恒溫變化過(guò)程，一定存在?G

=

?A。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯（Gibbs）函數(shù)的定義可知，298K時(shí)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)根據(jù)熱力學(xué)基本方程式可知，的封閉系統(tǒng)中偏微分屬于強(qiáng)度性質(zhì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)根據(jù)熱力學(xué)基本方程式可知，的封閉系統(tǒng)中偏微分屬于強(qiáng)度性質(zhì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)、體積一定的封閉系統(tǒng)中，熱力學(xué)能隨熵的增加而增加。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)、壓力恒定的封閉系統(tǒng)中，焓隨熵的增加而增加。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第二章單元測(cè)試

某溶液由2mol

A物質(zhì)和1.5mol

B物質(zhì)混合而成，總體積為0.42

m3，已知A的偏摩爾體積為0.03m3·mol-1，則組分B的偏摩爾體積為（

）。

A:0.20

m3·mol-1B:0.24

m3·mol-1C:0.30

m3·mol-1D:0.28

m3·mol-1

答案:0.24

m3·mol-1表示（

）。

A:既是偏摩爾量，又是化學(xué)勢(shì)B:偏摩爾量C:化學(xué)勢(shì)D:既不是偏摩爾量，又不是化學(xué)勢(shì)

答案:化學(xué)勢(shì)今有298K、py的N2（狀態(tài)Ⅰ）和323K、py的N2（狀態(tài)Ⅱ）各一瓶，瓶中N2

的化學(xué)勢(shì)大小為（

）。

A:μ（Ⅰ）=μ（Ⅱ）B:μ（Ⅰ）>μ（Ⅱ）C:不可比較D:μ（Ⅰ）<μ（Ⅱ）

答案:μ（Ⅰ）>μ（Ⅱ）在、下液態(tài)水和氣態(tài)水的化學(xué)勢(shì)m（l）和m（g）的關(guān)系為（

）。

A:m（l）=m（g）B:m（l）＞m（g）C:無(wú)法確定D:

m（l）＜m（g）

答案:

m（l）＜m（g）373K、py時(shí)H2O(g)

的化學(xué)勢(shì)為μ1；373K、0.5

py時(shí)H2O(g)

的化學(xué)勢(shì)μ2，那么：(1)；(2)μ2-μ1=RTln2；(3)μ2－μ1=－RTln2；(4)μ2=μ1－RTln0.5。以上四條中正確的是（）。

A:(2)

(4)B:(1)

(2)C:(3)

(4)D:(1)

(3)

答案:(1)

(3)在給定溫度下，當(dāng)p→0時(shí)，實(shí)際氣體的逸度與壓力的正確關(guān)系式應(yīng)為（

）。

A:在p→0時(shí)，f/p＜1B:在p→0時(shí)，f/p＞1C:在p→0時(shí)，f<pD:在p→0時(shí)，f/p=1

答案:在p→0時(shí)，f/p=1拉烏爾(Raoult)定律適用于（

）。

A:真實(shí)溶液中的溶劑B:稀溶液中的溶劑及溶質(zhì)C:稀溶液中的溶質(zhì)D:稀溶液中的溶劑

答案:稀溶液中的溶劑關(guān)于亨利常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）。

A:其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)B:其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)C:其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)D:其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)

答案:其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)A和B形成理想的液態(tài)混合物，50℃時(shí)純A的飽和蒸氣壓為84kPa，純B的為35kPa。50℃時(shí)與液相組成

xA=0.75的液體平衡的氣相組成

yA=（）。

A:0.88B:0.71C:0.75D:0.42

答案:0.88兩液體的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，它們混合形成理想液態(tài)混合物，液相組成為x，氣相組成為y，若p*A>p*B，則（）。

A:xA>yAB:yA>xAC:yB>yAD:yA>yB

答案:yA>xA由A、C兩種組分組成的理想液態(tài)混合物，有（

）。

A:其中只有一種組分服從拉烏爾(Raoult)定律B:任意一組分的化學(xué)勢(shì)為：C:混合過(guò)程中，體系的熱力學(xué)性質(zhì)均沒(méi)有改變D:A與C兩種組分的分子間作用力為零

答案:任意一組分的化學(xué)勢(shì)為：在280K時(shí)，有5mol鄰二甲苯與5mol間二甲苯形成理想液態(tài)混合物，則ΔmixG（）。

A:ΔmixG=-16.14JB:ΔmixG=-16.14kJC:ΔmixG

>

0D:ΔmixG=0

答案:ΔmixG=-16.14kJ過(guò)飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)（

）。

A:高B:低C:相等D:無(wú)法判斷

答案:低下述系統(tǒng)中的組分B，選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是（

）。

A:稀溶液中的溶劑B:混合理想氣體中的組分BC:理想液態(tài)混合物中的組分BD:稀溶液中的溶質(zhì)

答案:稀溶液中的溶質(zhì)將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起（）。

A:都不對(duì)B:熔點(diǎn)升高C:沸點(diǎn)升高D:蒸氣壓升高

答案:沸點(diǎn)升高鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

A:肥料不足B:水分從植物向土壤倒流C:很少下雨D:天氣太熱

答案:水分從植物向土壤倒流冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，現(xiàn)有下列幾種鹽，具有理想效果的是（）。

A:NaClB:CaCl2C:KClD:NH4Cl

答案:CaCl2對(duì)真實(shí)溶液中的溶質(zhì)，當(dāng)選假想的、符合亨利(Henry)定律的、xB=1

的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列結(jié)果正確的是（

）。

A:xB→0時(shí)，aB=xBB:xB→1時(shí)，γB=aBC:xB→1時(shí)，aB=xBD:xB→1時(shí)，γB=xB

答案:xB→0時(shí)，aB=xB氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在T

時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為

29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為（

）。

A:0.500B:0.181C:0.813D:0.823

答案:0.181因?yàn)橹挥腥萘啃再|(zhì)才有偏摩爾量，所以偏摩爾量都是容量性質(zhì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)是偏摩爾量，又是化學(xué)勢(shì)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)真實(shí)氣體的，因而利用此式可以求得真實(shí)氣體混合物中B組分的化學(xué)勢(shì)的值。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)對(duì)于實(shí)際氣體，能以逸度來(lái)表示。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)拉烏爾(Raoult)定律和亨利(Henry)定律既適合于理想液態(tài)混合物，也適合于稀溶液。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在一定的溫度、相同的壓力和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)亨利(Henry)定律和拉烏爾(Raoult)定律相似，描述的都是直線關(guān)系，都是壓力與濃度之間的直線關(guān)系，因而二者可以互相替代。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)定義是，即凡是溶液中有一物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)在全部濃度范圍內(nèi)都能用這個(gè)公式表示者，則該溶液就稱為理想液態(tài)混合物。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)理想液態(tài)混合物中任一物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式，其中就是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的化學(xué)勢(shì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)由A、C兩種組分組成的液態(tài)理想混合物，混合過(guò)程中，體系的熱力學(xué)性質(zhì)均沒(méi)有改變。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)滲透平衡時(shí)溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)等于純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)真實(shí)液態(tài)混合物中B組分的為下純液體B

的化學(xué)勢(shì)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

在恒溫恒壓下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)在下列哪種情況下反應(yīng)吉布斯函數(shù)變（

）。

A:化學(xué)平衡時(shí)B:濃度不變時(shí)C:可逆反應(yīng)中D:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)

答案:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)已知溫度

T

時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，則同溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)應(yīng)為（

）。

A:B:C:D:

答案:對(duì)于反應(yīng)，下列各式正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:假設(shè)各反應(yīng)中的氣體都是理想氣體，則的反應(yīng)是（

）。

A:B:C:D:

答案:900℃時(shí)反應(yīng)：的，則其平衡分解壓力為（

）。

A:1638.14PaB:12969.6

PaC:791348.25

PaD:835.9

Pa

答案:1638.14Pa在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，時(shí)，氧化汞的分解反應(yīng)：的分解壓力為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)是（

）。

A:30.0B:-60.0C:-30.0D:60.0

答案:-30.0反應(yīng)，在457.4K時(shí)，，在500

K時(shí)，則為（

）。

A:0.615B:6.15C:6.150×103D:6.150×104

答案:6.150×104巳知反應(yīng)；；；。若要提高平衡混合物中HCHO的含量,

應(yīng)采取（

）。

A:升高溫度B:增加壓力C:減小壓力D:降低溫度

答案:升高溫度的分解反應(yīng)是，在473K達(dá)到平衡時(shí)，有

48.5%

分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)，有

97%

分解，則此反應(yīng)為（

）。

A:吸熱反應(yīng)B:即不放熱也不吸熱C:這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等D:放熱反應(yīng)

答案:吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度

T

的關(guān)系為，當(dāng)溫度升高時(shí)，應(yīng)該（

）。

A:不變B:增大C:不能判斷D:減小

答案:不能判斷對(duì)于反應(yīng)，在恒溫下，增加反應(yīng)系統(tǒng)的平衡壓力，使其體積變小，這時(shí)，y(CO2)（

）。

A:不變B:變大C:變小D:無(wú)法確定

答案:不變?cè)诜磻?yīng)中，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（

）。

A:A是氣體，C是固體，正反應(yīng)放熱B:A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱C:A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱D:A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

答案:A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱等溫等壓下加入惰性氣體，對(duì)正反應(yīng)有利的是（

）。

A:B:C:D:

答案:對(duì)于反應(yīng)，下列哪些因素變化，不影響其轉(zhuǎn)化率（

）。

A:通入

H2

氣B:降低溫度同時(shí)增加壓力C:通入惰性氣體D:升高溫度

答案:通入惰性氣體由反應(yīng)

①②③

④構(gòu)成的幾組反應(yīng)中都可以建立同時(shí)平衡的是（

）。

A:②、③、④B:①、②、③C:①、②、④D:①、③、④

答案:①、②、③因?yàn)?，所以是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)于理想氣體混合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)已知298

K時(shí)，，，則在298

K的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，可以直接用碳來(lái)還原TiO2。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在等溫等壓條件下，的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)等溫、等壓且無(wú)非體積功的條件下，一切吸熱且熵減少的過(guò)程，都不能自發(fā)進(jìn)行。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)溫度T

時(shí)，若，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為

100kPa

的條件下已達(dá)到平衡。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在有純凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)中，的表示式不包含液體（或固體）的分壓。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)若已知的平衡組成，則能求得的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)因，所以對(duì)理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)根據(jù)反應(yīng)體系的平衡組成的測(cè)定可以計(jì)算該反應(yīng)的熱力學(xué)的變化值。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)溫度升高平衡常數(shù)增大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)對(duì)于理想氣體反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為，則與溫度的關(guān)系為。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，則，。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)對(duì)摩爾數(shù)增加的反應(yīng)和摩爾數(shù)減小的反應(yīng)，溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響不同。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)壓力增大，平衡正向移動(dòng)的理想氣體反應(yīng)一定是摩爾數(shù)減小的反應(yīng)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)于摩爾數(shù)增加的理想氣體反應(yīng)，充入惰性氣體，平衡一定正向移動(dòng)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)同時(shí)平衡體系中有幾個(gè)反應(yīng)，就可以列出幾個(gè)獨(dú)立的平衡常數(shù)表示式來(lái)計(jì)算平衡組成。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)改變壓力，同時(shí)平衡體系中的一個(gè)反應(yīng)的組成發(fā)生改變，另一個(gè)反應(yīng)的組成可能不變。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)，平衡系統(tǒng)的相數(shù)P、組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F分別為（）。

A:P=3，C=2，F(xiàn)=2B:P=2，C=2，F(xiàn)=2C:P=2，C=1，F(xiàn)=1D:P=2，C=3，F(xiàn)=3

答案:P=2，C=2，F(xiàn)=2在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無(wú)固體I2存在)，此體系的自由度為（）。

A:4B:2C:3D:1

答案:2在0℃、不存在固體I2的情況下，一定量的碘溶于H2O-CCl4系統(tǒng)中的自由度F為（）。

A:1B:3C:0D:2

答案:2單組分系統(tǒng)兩相平衡時(shí)，下列關(guān)系式或說(shuō)法正確的是（

）。

A:化學(xué)勢(shì)是零B:自由度是零C:D:

答案:方程適用于（

）過(guò)程。

A:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)B:H2O(s)=H2O(g)C:H2O(s)=H2O(l)D:NH4Cl(s)溶于水形成溶液

答案:H2O(s)=H2O(g)某晶體的兩種晶形，在轉(zhuǎn)換溫度附近的蒸氣壓隨溫度變化的關(guān)系為：lgp1=﹣5082/T+11.364lgp1=－5555/T+12.564則兩晶形的轉(zhuǎn)換溫度為（）。

A:494.2KB:375.2KC:392.2KD:394.2K

答案:394.2K關(guān)于三相點(diǎn)，下面說(shuō)法中正確的是（

）。

A:三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變B:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)C:三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)D:純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)

答案:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)某一固體在25℃和101325Pa壓力下升華，這意味著（

）。

A:三相點(diǎn)壓力大于101325PaB:三相點(diǎn)溫度小于25℃C:三相點(diǎn)壓力小于101325PaD:固體比液體密度大

答案:三相點(diǎn)壓力大于101325Pa在溫度為T時(shí)，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與B完全互溶，當(dāng)xA=0.5時(shí)，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，則此兩組分雙液系常壓下的T～x相圖為（）。

A:B:C:D:

答案:在一定壓力下，若在A、B二組分系統(tǒng)的溫度-組成圖（即T-xB）中出現(xiàn)最高恒沸點(diǎn)，則其蒸氣總壓對(duì)拉烏爾定律必產(chǎn)生（）。

A:純ＡB:不一定C:純BD:高共沸混合物

答案:不一定已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點(diǎn)（xB=0.7）的完全互溶雙液系。若把xB=0.4的溶液進(jìn)行精餾時(shí)，在塔頂?shù)玫降氖牵ǎ?/p>

A:最低恒沸混合物B:純A(l)C:純B(l)D:不確定

答案:最低恒沸混合物對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是（

）。

A:其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變B:與化合物一樣，具有確定的組成C:不具有確定的組成D:平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同

答案:與化合物一樣，具有確定的組成如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的兩組分系統(tǒng)相圖，當(dāng)系統(tǒng)的組成為x，冷卻到toC時(shí)，固-液兩相的重量之比是（）。

A:m(s)∶m(l)=ac∶abB:m(s)∶m(l)=bc∶acC:m(s)∶m(l)=ac∶bcD:m(s)∶m(l)=bc∶ab

答案:m(s)∶m(l)=ac∶bc液體A與液體B不相混溶。在一定溫度T0下，當(dāng)有B存在并且達(dá)到平衡時(shí)，液體A的蒸氣壓應(yīng)為（）。

A:與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成比例B:等于T0下純A的蒸氣壓C:與T0下純B的蒸氣壓之和等于體系的總壓D:大于T0下純A的蒸氣壓

答案:等于T0下純A的蒸氣壓如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二組分系統(tǒng)相圖，當(dāng)系統(tǒng)點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為（

）。

A:C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3B:C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1C:C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1D:C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3

答案:C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1A及B兩組分組成的凝聚系統(tǒng)能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開(kāi)始冷卻的過(guò)程中，最多有（

）種固相同時(shí)析出。

A:5B:4C:2D:3

答案:2Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰-水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是（）。

A:Na2CO3·7H2OB:Na2CO3·10H2OC:Na2CO3D:Na2CO3·H2O

答案:Na2CO3·10H2O在CaF2-CaCl2的凝聚系統(tǒng)相圖中，系統(tǒng)點(diǎn)為a，當(dāng)降低系統(tǒng)溫度時(shí)，不正確的是（）。

A:a點(diǎn)P=1，F(xiàn)*=2B:c點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1C:b點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1D:d點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1

答案:c點(diǎn)P=2，F(xiàn)*=1A和B兩組分凝聚系統(tǒng)相圖如圖所示，在下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）。

A:J、F、E、I和S諸點(diǎn)F=0B:GC直線、DI直線上的點(diǎn)，F(xiàn)=0C:1為液相，P=1，F(xiàn)=2D:要分離出純AmBn，系統(tǒng)點(diǎn)必須在6區(qū)內(nèi)

答案:要分離出純AmBn，系統(tǒng)點(diǎn)必須在6區(qū)內(nèi)如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有（

）個(gè)單相。

A:4B:1C:2D:3

答案:3雖然相是均勻的，但并非一定要連續(xù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)液體按其互溶程度可以是一相、也可以是兩相或三相共存。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)相圖上系統(tǒng)點(diǎn)與相點(diǎn)都是分開(kāi)的。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在推導(dǎo)相律時(shí)，C個(gè)組分必須在每一相中都存在。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在使用克勞修斯-克拉佩龍方程時(shí)，物質(zhì)的量只能取1mol。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)三相點(diǎn)通常是在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)單組分單相系統(tǒng)是雙變量系統(tǒng)，即系統(tǒng)的溫度T和壓力p可以同時(shí)改變，在p-T圖中應(yīng)是一個(gè)面。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)水的三相點(diǎn)的溫度是273.15

K，壓力是610.62

Pa。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)多組分液體的沸點(diǎn)是指在一定外壓下，溶劑的蒸氣壓與外壓相等時(shí)的溫度。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn)隨組分及濃度而變化。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)對(duì)于對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生最大正偏差的二組分氣液平衡系統(tǒng)，可以用蒸餾或者精餾的方法將兩個(gè)組分分離成純組分。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)恒沸混合物與化合物一樣，具有確定的組成。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在部分互溶雙液系相圖中，兩條溶解度曲線把相圖區(qū)域圍出了一個(gè)帽形區(qū)。帽形區(qū)以外，溶液為單一液相；帽形區(qū)以內(nèi)，溶液分為兩相。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)部分互溶雙液系，一定溫度下若出現(xiàn)氣液兩相平衡，則兩相的組成與系統(tǒng)的總組成無(wú)關(guān)，且兩相的量之比為常數(shù)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)部分互溶雙液系，一定溫度下若出現(xiàn)氣液兩相平衡，則兩相的組成不定。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)有一種不溶于水的有機(jī)化合物，在高溫時(shí)易分解，欲將其提純，可采用水蒸氣蒸餾法。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在有化合物生成的固-液系統(tǒng)中，形成化合物的形式有多種，可以形成水和鹽、復(fù)鹽、復(fù)合氧化物、復(fù)合有機(jī)化合物以及兩種金屬形成的金屬化合物等。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)于具有同種晶型，分子、原子或離子大小相近的兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)晶體中的粒子可以被另一種物質(zhì)的相應(yīng)粒子以任意比例取代，易形成固相完全互溶固-液系統(tǒng)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

在0.01mol·dm-3的CaCl2溶液中，Ca2+離子的遷移數(shù)為0.426，該溶液中Cl-的遷移數(shù)為（）。

A:0.574B:0.426C:0.218D:0.852

答案:0.574在289K無(wú)限稀釋的水溶液中離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（

）。

A:OH-B:NO3-C:SO42-SO42-D:I-

答案:OH-式適用于（

）。

A:弱電解質(zhì)B:強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液C:強(qiáng)電解質(zhì)D:無(wú)限稀溶液

答案:強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將（）。

A:不能確定B:減小C:增加D:不變

答案:增加（

）公式表示了離子獨(dú)立移動(dòng)定律。

A:B:C:+D:

答案:電導(dǎo)測(cè)定應(yīng)用廣泛，但下列問(wèn)題中（

）是不能用電導(dǎo)測(cè)定來(lái)解決的。

A:測(cè)電解質(zhì)溶液的濃度B:求離子的平均活度系數(shù)C:求弱電解質(zhì)的解離度D:求難溶鹽的溶解度

答案:求離子的平均活度系數(shù)電解質(zhì)的活度a與正、負(fù)離子的活度a+、a-的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:濃度為b的CaCl2溶液，下列關(guān)系式中正確的是（）。

A:a±=4γ±b/byB:a=4γ±3b/byC:a±=41/3γ±

(b/by)D:a=γ±3(b/by)3

答案:a±=41/3γ±

(b/by)0.3mol·kg-1Na2HPO4水溶液的離子強(qiáng)度是（）。

A:1.2mol·kg-1B:0.3mol·kg-1C:1.8mol·kg-1D:0.9mol·kg-1

答案:0.9mol·kg-1有4個(gè)濃度都是0.01mol·kg-1的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最大的是（）。

A:CaCl2B:AlCl3C:Na2SO4

D:KCl

答案:KCl醌氫醌電極屬于（

）。

A:第一類電極B:第三類電極C:離子選擇電極D:第二類電極

答案:第三類電極實(shí)驗(yàn)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí)，采用了補(bǔ)償法，這是為了（

）。

A:維持回路電流接近于零B:維持回路電流保持恒定C:維持回路電壓接近于零D:維持回路電壓保持恒定

答案:維持回路電流接近于零采用對(duì)消法(或稱補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí)，需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是（

）。

A:高度可逆，電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小，穩(wěn)定B:電極反應(yīng)的交換電流密度很大，可逆性大C:電動(dòng)勢(shì)精確已知，與測(cè)量溫度無(wú)關(guān)D:電池可逆，電勢(shì)具有熱力學(xué)意義

答案:高度可逆，電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小，穩(wěn)定在298K時(shí)，已知Cu2++2e—=Cu，E1y=0.337V；Cu++e—=Cu，E2y=0.521V，則反應(yīng)Cu2++e—=Cu+的E3y為（）。

A:0.153

VB:0.184VC:－0.184

VD:－0.153V

答案:0.153

V在298K時(shí)，已知1/2Hg22++e—=Hg，E1y=0.798V；Hg2++2e—=Hg，E2y=0.854V，則Hg2++e—=1/2Hg22+的E3y為（）。

A:0.056VB:0.910

VC:－0.056VD:－0.910

V

答案:0.910

V已知下列物質(zhì)水溶液在一定濃度下其正離子遷移數(shù)

(tB)。選用（

）作鹽橋可使雙液電池液體接界電勢(shì)最小。

A:KNO3(t(K+)=0.5103)

B:BaCl2

(t(Ba2+)=0.4253)

C:NaCl

(t(Na+)=0.3854)

答案:KNO3(t(K+)=0.5103)

實(shí)驗(yàn)室里為測(cè)定由電極Ag|AgNO3(aq)及Ag,AgCl|KCl(aq)組成的電池的電動(dòng)勢(shì)，（

）項(xiàng)是不能采用的。

A:直流檢流計(jì)B:標(biāo)準(zhǔn)電池C:電位計(jì)D:飽和的KCl鹽橋

答案:飽和的KCl鹽橋當(dāng)電池的電動(dòng)勢(shì)E=0時(shí)，表示（

）。

A:電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=1B:正極與負(fù)極的電極電勢(shì)相等C:電池反應(yīng)中，反應(yīng)物的活度與產(chǎn)物活度相等D:電池中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

答案:正極與負(fù)極的電極電勢(shì)相等標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)Ey(H2|H+)=0是指（）。

A:在任何溫度時(shí)B:273K時(shí)C:298K時(shí)D:在臨界溫度時(shí)

答案:在任何溫度時(shí)有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2：H2(py)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(py)，E1H2(py)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(py)，E2比較其電動(dòng)勢(shì)大?。ǎ?。

A:不能確定B:E1=E2C:E1>E2

D:E1<E2

答案:E1=E2298K時(shí)，在下列電池Pt│H2(py)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右邊溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液時(shí)（不考慮稀釋效應(yīng)），則電池的電動(dòng)勢(shì)將（）。

A:無(wú)法判斷B:下降C:上升D:基本不變

答案:基本不變下列電池不屬于濃差電池的是（

）。

A:Na(Hg)（A）|NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(m2)|Na(Hg)（A）B:Na(Hg)（A）|NaCl(m1)||NaCl(m2)|Na(Hg)（A）C:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（A）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)D:Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（A）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)已知298K時(shí)，Hg2Cl2+2e—=2Hg+2Cl—，E1y=0.2676V；AgCl+e—=Ag+Cl—，E2y=0.2224V，則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為（）。

A:－0.1772VB:0.0276VC:－0.0886VD:0.0452V

答案:0.0452V298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Ey為0.323V，則其平衡常數(shù)為（）。

A:2.35×102B:8.32×1010C:2.89×105D:5.53×104

答案:8.32×1010298K時(shí)Ag2SO4+2e—=2Ag+SO42-的E1y為0.627V，而Ag++e—=Ag的E2y為0.799V，則Ag2SO4的活度積為（）。

A:1.2×10-3B:1.51×10-6C:3.8×10-17D:2.98×10-3

答案:1.51×10-6下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池陽(yáng)極的是（

）。

A:曲線3

B:曲線1C:曲線4D:曲線2

答案:曲線2通電于含有相同濃度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知Ey(Fe2+|Fe)=-0.440V，Ey(Ca2+|Ca)=-2.866V；Ey(Zn2+|Zn)=-0.7628V，Ey(Cu2+|Cu)=0.337V，當(dāng)不考慮超電勢(shì)時(shí)，在電極上金屬析出的次序是（）。

A:Ca

→

Fe

→

Zn

→

Cu

B:Ca

→

Cu

→

Zn

→

FeC:Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca

D:Ca

→

Zn

→

Fe

→

Cu

答案:Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca

電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列選項(xiàng)中（

）的差值。（式中E平、E陰和E陽(yáng)分別代表電極的可逆電極電勢(shì)和陰、陽(yáng)極的實(shí)際析出電勢(shì)）

A:E陽(yáng)+E陰B:E陽(yáng)（最?。璄陰（最大）C:E陽(yáng)（最大）－E陰（最小）D:E平，陽(yáng)－E平，陰

答案:E陽(yáng)（最?。璄陰（最大）Na+、H+的還原電勢(shì)分別為-2.17V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是（）。

A:還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出B:其余選項(xiàng)都不正確C:氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.5VD:Na和Hg形成液體合金

答案:氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.5VFe2++2e?Fe，E1，?rGm?(1)Fe3++e?Fe2+，E2，?rGm?(2)(1)+(2)，得：(3)Fe3++3e?Fe，E3，?rGm?(3)則?rGm?(3)=?rGm?(1)+?rGm?(2)，E3=E1+E2。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)對(duì)于電極Pt|Cl2(p)|Cl-其還原電極電勢(shì)為：。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)電極產(chǎn)生極化的原因在于電極過(guò)程是很復(fù)雜的物理化學(xué)過(guò)程，各元過(guò)程的速率不一致，從而產(chǎn)生所謂的極化現(xiàn)象。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第六章單元測(cè)試

關(guān)于表面張力和表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）。

A:物理意義不同，量綱和單位相同B:物理意義相同，量綱和單位不同C:物理意義和單位不同，量綱相同D:物理意義和量綱相同，單位不同

答案:物理意義和單位不同，量綱相同水在臨界溫度時(shí)的表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)（

）。

A:小于零B:無(wú)法確定C:等于零D:大于零

答案:等于零表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如（

）。

A:氣體在固體上的吸附B:微小液滴自動(dòng)呈球形C:不同濃度的蔗糖水溶液混合D:微小固體在溶劑中溶解

答案:不同濃度的蔗糖水溶液混合已知20℃時(shí)，水的表面張力為0.07288N·m-1，汞的表面張力為0.483N·m-1，汞-水的界面張力為0.375N·m-1，則水在汞表面上為（）。

A:潤(rùn)濕B:不鋪展C:完全潤(rùn)濕(鋪展)D:不潤(rùn)濕

答案:完全潤(rùn)濕(鋪展)液體對(duì)光滑表面的潤(rùn)濕程度常用接觸角來(lái)量度，下面的說(shuō)法（

）正確。

A:0°<θ<90°時(shí)，液體對(duì)固體潤(rùn)濕程度小B:θ=0°時(shí)，液體對(duì)固體完全不潤(rùn)濕C:θ=90°時(shí)，是潤(rùn)濕與不潤(rùn)濕的分界線D:θ=180°時(shí)，液體對(duì)固體完全潤(rùn)濕

答案:θ=90°時(shí)，是潤(rùn)濕與不潤(rùn)濕的分界線對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是（

）。

A:附加壓力B:比表面吉布斯函數(shù)C:表面能D:表面張力

答案:附加壓力在毛細(xì)管內(nèi)分別裝有兩種不同液體，一種潤(rùn)濕管壁，一種不潤(rùn)濕管壁，當(dāng)分別在毛細(xì)管左端加熱時(shí)，管內(nèi)潤(rùn)濕性液體和不潤(rùn)濕性液體將分別向（

）移動(dòng)。

A:向左、向右B:都不移動(dòng)C:向右、向左D:向右、向右

答案:向右、向左彎曲液面上附加壓力的計(jì)算公式：

中，r

的符號(hào)（

）。

A:液面為凸面時(shí)為負(fù)，凹面為正B:液面為凸面時(shí)為正，凹面為負(fù)C:總為正D:總為負(fù)

答案:液面為凸面時(shí)為正，凹面為負(fù)水在某毛細(xì)管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則（

）。

A:水不流出，管內(nèi)液面凸起B(yǎng):水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍C:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑減小為原先的一半D:水會(huì)不斷冒出

答案:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是（

）。

A:管內(nèi)水面高于管外水面B:管內(nèi)汞面與管外汞面一致C:管內(nèi)水面為凹液面D:管內(nèi)汞面為凸球面

答案:管內(nèi)汞面與管外汞面一致在一個(gè)密閉的容器中，有大小不同的兩個(gè)汞珠，放置一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)生（

）。

A:大珠，小珠均變小B:大珠變小，小珠變大C:大珠變大，小珠變小D:大珠變大，小珠變大

答案:大珠變大，小珠變小微小晶體與普通晶體相比較，（

）是不正確的。

A:微小晶體的熔點(diǎn)較低B:微小晶體不穩(wěn)定C:微小晶體的蒸氣壓較大D:微小晶體的溶解度較小

答案:微小晶體的溶解度較小氣體在固體表面上發(fā)生等溫吸附過(guò)程，體系的熵（

）。

A:ΔS＜0B:ΔS

=

0C:都有可能D:ΔS＞0

答案:ΔS＜0氣體在固體表面發(fā)生的吸附過(guò)程，

體系的焓（

）。

A:ΔH>0B:ΔH＜0C:ΔH=0D:ΔH≤0

答案:ΔH＜0朗格繆爾（Langmuir）吸附等溫式有很多形式，而最常見(jiàn)的是，但它不適用于（

）。

A:多種分子同時(shí)被強(qiáng)吸附

B:單分子層吸附C:物理吸附D:化學(xué)吸附

答案:多種分子同時(shí)被強(qiáng)吸附

朗格繆爾（Langmuir）吸附等溫式為，其中為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。為了由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算及b，常將方程改變成直線方程形式，當(dāng)以對(duì)p作圖能得到一條直線，則（

）。

A:直線斜率為1/，截距為1/b。B:直線斜率為，截距為bC:直線斜率為1/，截距為1/bD:直線斜率為1/，截距為b

答案:直線斜率為1/，截距為1/b。溶液表面層對(duì)溶質(zhì)B發(fā)生吸附，若表面濃度小于本體濃度，則（

）。

A:稱為正吸附，溶液表面張力增加B:稱為正吸附，溶液表面張力下降C:稱為負(fù)吸附，溶液表面張力下降D:稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加

答案:稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加設(shè)純?nèi)軇┧谋砻鎻埩?，加了某溶質(zhì)后溶液的表面張力為，且<，則這種溶質(zhì)不可能是（

）。

A:兩性表面活性劑B:甘油C:非離子型表面活性劑D:丁酸

答案:甘油一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaOH，這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為（

）。

A:小于hB:等于hC:大于hD:無(wú)法確定

答案:大于h乙醇水溶液表面張力γ

=(72-0.5c+0.2c2)N·m-1若表面吸附量G

>0，則濃度（）

A:c>1.25

B:c=0.25

C:c=0.5D:c<1.25

答案:c<1.25根據(jù)吉布斯（Gibbs）吸附公式，在一定溫度下，表面溶質(zhì)的過(guò)剩吸附量決定于（

）。

A:溶液的濃度B:濃度及表面張力隨濃度的變化率C:表面張力隨濃度變化率D:溶液的表面張力

答案:濃度及表面張力隨濃度的變化率玻璃管口加熱后會(huì)變得光滑并縮?。ㄋ追Q圓口），這是由于表面張力的作用。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)大多數(shù)系統(tǒng)來(lái)講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)當(dāng)溫度、壓力和表面張力固定時(shí)，則一定量液體表面積減小的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)20℃水的表面張力為0.07288

N·m-1，汞的表面張力為0.483

N·m-1，而汞和水的界面張力為0.375

N·m-1，可判斷水能在汞的表面上鋪展。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)當(dāng)在兩玻璃板間放一滴水后，比不放水前容易分開(kāi)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)液體苯的g=0.02822N·m-1，若液體苯內(nèi)有一個(gè)直徑為2×10-7m的氣泡，氣泡內(nèi)蒸氣受到的附加壓力。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)液體不能潤(rùn)濕毛細(xì)管，則液面下降呈凸面，仍可用式計(jì)算出液面下降的高度。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內(nèi)飽和蒸氣壓越大。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)水蒸氣在親水的毛細(xì)孔道中凝結(jié)生產(chǎn)的液面是凹液面，而凹液面的飽和蒸氣壓較平液面的小，這使得水蒸氣更易在毛細(xì)孔道中發(fā)生凝結(jié)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)重結(jié)晶方法提純物質(zhì)時(shí)，常常加入晶種，以避免過(guò)冷現(xiàn)象的發(fā)生。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)過(guò)飽和溶液、過(guò)飽和蒸氣、過(guò)冷液體在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的，動(dòng)力學(xué)上是不穩(wěn)定的。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)氣體在固體表面發(fā)生的吸附過(guò)程體系的熵值變小。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)化學(xué)吸附是單分子層吸附，這種吸附具有選擇性。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)朗格繆爾（Langmuir）吸附理論基本假定的是吸附分子間無(wú)相互作用，互不影響。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)BET吸附理論保留了朗格繆爾吸附理論假設(shè)中除單分子層外的全部?jī)?nèi)容，又增加了三條假設(shè)：①氣體可發(fā)生多分子層吸附；②除了第一層吸附熱外，其它各層的吸附熱均為氣體(或吸附質(zhì))的液化熱；③氣體(或吸附質(zhì))分子的蒸發(fā)和凝聚只發(fā)生在暴露于氣相的表面上。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)溶有表面活性劑的水溶液，表面產(chǎn)生負(fù)吸附，表面濃度低于其本體濃度

。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)當(dāng)用滴管移取相同體積的水、氯化鈉溶液和乙醇時(shí)，三個(gè)滴管所滴的液體的滴數(shù)相同。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)同溫同壓下，在一純?nèi)軇┧屑尤胝〈己?，系統(tǒng)的比表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)分別為和，則一定有>。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)同溫同壓下，在一純?nèi)軇┧屑尤肷倭扛视秃?，系統(tǒng)的比表面吉布斯（Gibbs）函數(shù)分別為和，則一定有>。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)由吉布斯（Gibbs）吸附等溫式，當(dāng)Γ

=

Γ∞，?！薹Q為飽和吸附量或最大吸附量。由飽和吸附量可求得單分子膜中的分子截面積S。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)表面活性劑分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是具有不對(duì)稱性。表面活性劑分子的一端是具有親水性的極性基團(tuán)，而另一端是具有憎水性的非極性基團(tuán)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第七章單元測(cè)試

反應(yīng)的反應(yīng)速率等于（

）。

A:B:C:D:

答案:反應(yīng)

的速率方程為

，或者，則速率常數(shù)

k和k'

的關(guān)系是（

）。

A:B:C:D:

答案:反應(yīng)和的（

）相等。

A:熱力學(xué)平衡常數(shù)B:反應(yīng)進(jìn)度C:反應(yīng)級(jí)數(shù)D:摩爾反應(yīng)熱

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)某一基元反應(yīng)，，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是（

）。

A:1∶2B:1∶4C:1∶8D:1∶6

答案:1∶8設(shè)理想氣體反應(yīng)體系的速率方程為，若用分壓表示濃度，速率方程可寫為，式中與的關(guān)系為（

）。

A:B:C:D:

答案:對(duì)于基元反應(yīng)

，下列表述正確的是（

）。

A:一定是雙分子反應(yīng)B:一定不是雙分子反應(yīng)C:一定是二級(jí)反應(yīng)D:一定不是二級(jí)反應(yīng)

答案:一定是雙分子反應(yīng)某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度（

）。

A:成正比B:平方成反比C:成反比D:無(wú)關(guān)

答案:成正比已知二級(jí)反應(yīng)半衰期為，則反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間應(yīng)為（

）。

A:B:C:D:

答案:假如具有下列半衰期的等物質(zhì)的量的放射性元素中，哪一種對(duì)生態(tài)瞬時(shí)是最危險(xiǎn)的（

）。

A:B:C:D:

答案:為二級(jí)反應(yīng)，若

M

的起始濃度為，反應(yīng)1h后，M

的濃度減少1/2，則反應(yīng)2h后，M

的濃度是（

）。

A:缺少

k

值無(wú)法求B:C:D:

答案:溴的水溶液和丙酮的反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)對(duì)于溴來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng)，由此可以推斷出（

）。

A:溴的濃度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)B:反應(yīng)速率是恒定的C:溴起催化劑作用D:溴的濃度與反應(yīng)速率有關(guān)

答案:溴的濃度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的速率方程為，若反應(yīng)物的起始濃度為，則速率方程可寫為，此二式中

k1與

k2

的關(guān)系為（

）。

A:B:

C:D:

答案:lnk

對(duì)做圖，直線斜率是（

）。

A:B:C:D:

答案:阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式適用于（

）。

A:所有化學(xué)反應(yīng)B:基元反應(yīng)C:基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)D:對(duì)峙反應(yīng)

答案:基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)的活化能是，當(dāng)時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)大約為（

）。

A:4.4%B:90%C:11%

D:50%

答案:4.4%298K下，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖?，使反?yīng)活化能比未加催化劑時(shí)降低了，則二者速率常數(shù)比（kcat/k0）為（

）。

A:92B:31C:61D:4.5

答案:31一基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱，正反應(yīng)的活化能是（

）。

A:B:C:

D:

答案:對(duì)于兩個(gè)都是一級(jí)的平行反應(yīng)下列式子中錯(cuò)誤的是（

）。

A:B:C:D:

答案:乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖，由此可以斷定該反應(yīng)是（

）。

A:連串反應(yīng)B:平行反應(yīng)C:對(duì)峙反應(yīng)D:基元反應(yīng)

答案:平行反應(yīng)已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為：，則B的濃度隨時(shí)間的變化率為（

）。

A:B:C:D:

答案:氫和氧的反應(yīng)發(fā)展為爆炸是因?yàn)椋?/p>

）。

A:直鏈傳遞的速度增加B:自由基被消除C:生成雙自由基形成支鏈D:大量的引發(fā)劑的引發(fā)

答案:生成雙自由基形成支鏈過(guò)渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說(shuō)法不正確的為（

）。

A:存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡B:正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同C:是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型D:生成的過(guò)渡態(tài)能返回反應(yīng)始態(tài)

答案:正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同關(guān)于光化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。

A:初級(jí)過(guò)程量子效率等于1B:光化平衡常數(shù)與熱力學(xué)平衡常數(shù)相同C:反應(yīng)速率受溫度影響小D:可以進(jìn)行的反應(yīng)

答案:光化平衡常數(shù)與熱力學(xué)平衡常數(shù)相同光化學(xué)反應(yīng)，其速率與（

）。

A:反應(yīng)物的濃度有關(guān)B:反應(yīng)物A的濃度和hv有關(guān)C:反應(yīng)物A的濃度無(wú)關(guān)D:反應(yīng)物A的濃度和hv都無(wú)關(guān)

答案:反應(yīng)物A的濃度無(wú)關(guān)按照光化當(dāng)量定律（

）。

A:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程，1個(gè)光子活化1mol原子或分子B:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程，1個(gè)愛(ài)因斯坦的能量活化1個(gè)原子或分子C:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程，1個(gè)光子活化1個(gè)原子或分子D:在整個(gè)光化反應(yīng)過(guò)程，1個(gè)光子只能活化1個(gè)原子或分子

答案:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程，1個(gè)光子活化1個(gè)原子或分子某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%。保持反應(yīng)的其他條件不變，加入某個(gè)高效催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快，則平衡轉(zhuǎn)化率的數(shù)值將（

）。

A:大于25.3%B:小于25.3%C:等于25.3%D:不確定

答案:等于25.3%同一個(gè)反應(yīng)在相同反應(yīng)條件下，未加催化劑時(shí)平衡常數(shù)及活化能分別為K及Ea，加入正催化劑后則為K＇、，則下述關(guān)系式中正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)，都可以指出它的反應(yīng)級(jí)數(shù)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)一定溫度下，簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)物濃度的積成正比。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為1、2和3的反應(yīng)都是基元反應(yīng)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)速率常數(shù)k的單位為的反應(yīng)級(jí)數(shù)是2