重慶市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

Page18考試時(shí)間75分鐘滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共14題，42分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗 D.食鹽中添加碘酸鉀【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．潮濕環(huán)境中Fe和C及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速腐蝕，為防止家用鐵鍋、鐵鏟等餐具被腐蝕，應(yīng)該保持干燥，與反應(yīng)速率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低溫度，防止“新冠”疫苗高溫變質(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．食鹽中添加碘酸鉀是為了防止碘缺乏病，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D正確；故選D。2.能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是①催化劑、②溫度、③壓強(qiáng)、④濃度A.①② B.②③④ C.③④ D.①④【答案】A【解析】【詳解】濃度、壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù)，不會(huì)增加活化分子百分?jǐn)?shù)；溫度可使分子能量增加，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)也增加；催化劑降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故①②符合；故選A。3.25℃時(shí)，下列溶液的pH=12的是A.0.002mol/LHCl溶液 B.0.005mol/LBa(OH)2溶液C.0.001mol/LKOH溶液 D.溶液【答案】B【解析】【詳解】A．已知HCl是強(qiáng)酸，HCl=H++Cl-，故0.002mol/LHCl溶液中H+濃度為0.002mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合題意；B．已知Ba(OH)2是強(qiáng)堿，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005mol/LBa(OH)2溶液中OH-濃度為0.005mol/L×2=0.01mol/L，則c(H+)==10-12mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合題意；C．已知KOH是強(qiáng)堿，KOH=K++OH-，故0.001mol/LKOH溶液中OH-濃度為0.001mol/L，則c(H+)==10-11mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合題意；D．已知HF是弱酸，雖然無(wú)法計(jì)算0.01mol/LHF溶液的pH，但可以判斷其pH＜7，D不合題意；故答案為：B。4.為研究反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過(guò)程變化如下：反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：第二步：下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.(已知其中有2個(gè)O為-1價(jià))中S元素化合價(jià)為+7B.總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D.改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變【答案】C【解析】【詳解】A．中O的化合價(jià)為-2價(jià)，其中有2個(gè)O為-1價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)為零的原則可知，其中S的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能較大，故第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，C正確；D．根據(jù)兩步反應(yīng)可知，三價(jià)鐵為該反應(yīng)的催化劑，可以改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：、、、B.溶液中的的溶液：、、、C.滴加溶液后顯血紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．無(wú)色溶液中不可能存在大量的，且與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中即含有大量的Fe3+，F(xiàn)e3+與、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合題意；D．的溶液中存在大量的H+，H+、與或均不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。6.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開(kāi)化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵鍵能946193A.和互為同素異形體B.完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，要釋放能量C.，達(dá)平衡后，其它條件不變，壓縮容器體積，有利于的生成D.轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，故和互為同素異形體，A正確；B．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)吸收的能量為kJ，B錯(cuò)誤；C．壓縮容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，所以有利于的生成，C正確；D．轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，故屬于化學(xué)變化，D正確；故選B。7.向某溫度恒定、體積固定密閉容器中加入、和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。下列說(shuō)法不正確的是A.密閉容器的容積為B.若，則內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.物質(zhì)B的起始物質(zhì)的量是【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖象，0～t1s內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A為反應(yīng)物，C的濃度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，C為生成物；A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．開(kāi)始加入A的物質(zhì)的量為0.45mol，A的濃度為0.15mol/L，則密閉容器的容積為0.45mol÷0.15mol/L=3L，A項(xiàng)正確；B．若t1=10，則0～t1s內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)==0.009mol·L-1·s-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0～t1s內(nèi)B的濃度增加0.03mol/L，t1s時(shí)B的濃度為0.05mol/L，則B的起始濃度為0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，物質(zhì)的量為0.02mol/L×3L=，D項(xiàng)正確；故選B。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系能自發(fā)地向混亂度增加的方向進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0是熵減的吸熱反應(yīng)，△H-T△恒小于0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．△H-T△S<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是△S<0的反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)物態(tài)變化可知反應(yīng)正向△S＞0，當(dāng)T值較大時(shí)可推得該反應(yīng)可以出現(xiàn)ΔG<0，說(shuō)明在較高溫度時(shí)可以實(shí)現(xiàn)體系自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變，故D正確；故選B。9.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可得B.、都是反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，N2O和CO為反應(yīng)物，CO2和N2是生成物，則總反應(yīng)為，故A正確；

B．催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成，中間產(chǎn)物在反應(yīng)中先生成，后消耗，Pt2O+為反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．N2O中氮元素由+1價(jià)下降至0價(jià)，則N2O為氧化劑，故D正確；

故選：B。10.、可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反應(yīng)(a、b均小于0)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為，則下列說(shuō)法正確的是A.B.C.反應(yīng)③逆反應(yīng)的活化能為D.將容器體積壓縮，活化分子百分比增大，正、逆反應(yīng)速率均增大【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①的系數(shù)大，則其放熱更多，故，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②×2，則，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B的分析，，反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為mkJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能為，C錯(cuò)誤；D．將容器體積壓縮，活化分子百分比不變，D錯(cuò)誤；故選A。11.25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.0.10、0.010的醋酸的電離常數(shù)相同B.中和和體積均相等的醋酸、溶液，所需的物質(zhì)的量前者多C.1L的溶液中，由水電離出總的的物質(zhì)的量為D.同的鹽酸、醋酸溶液，對(duì)水的抑制程度不相等【答案】D【解析】【詳解】A．電離平衡常數(shù)Ka僅僅是溫度的函數(shù)，故25℃時(shí)，0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的電離常數(shù)Ka相同，A正確；B．pH相同的醋酸和鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(HCl)，故中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多，B正確；C．1LpH=8的NaOH溶液，c水(H+)=c(H+)=1.0×10-8mol/L，則由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為1.0×10-8mol，C正確；D．同pH的鹽酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故對(duì)水的抑制程度相等，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.圖中的壓強(qiáng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.200℃、條件下，平衡時(shí)D.200℃、條件下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)減小的反應(yīng)，由圖可知，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)為轉(zhuǎn)化率大，加壓平衡正向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故圖中的壓強(qiáng)，A正確；B．由圖可知，溫度升高一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則升溫平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B正確；C．由圖可知，200℃、條件下，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量2mol-2mol×50%=1mol，濃度為，C錯(cuò)誤；D．兩種反應(yīng)物投入量之比等于其系數(shù)之比，則兩者的轉(zhuǎn)化率相等，D正確；故選C。13.二甲醚(CH3OCH3)是制冷劑、局部麻醉劑和燃料。工業(yè)上利用催化加氫可合成它，其過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②一定條件下，在密閉容器中同時(shí)加入一定量的和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其它條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)②平衡不受影響B(tài).其它條件不變，增大投入量，的轉(zhuǎn)化率增大C.其它條件不變，改變催化劑種類(lèi)，的平衡產(chǎn)率不受影響D.其它條件不變，及時(shí)分離走，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變【答案】A【解析】【詳解】A．壓縮容器體積，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的濃度改變，由于濃度變化，反應(yīng)②的平衡會(huì)受影響，A錯(cuò)誤；B．增大投入量，體積不變，增大二氧化碳濃度，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．催化劑不會(huì)改變平衡的移動(dòng)，只能加快達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡產(chǎn)率不受影響，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確；故選A。14.甲、乙、丙三個(gè)恒容且體積相等的密閉容器中分別充入和，在80℃條件下發(fā)生反應(yīng)。起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)后達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，下列判斷不正確的是起始濃度mol/L甲乙丙c(NO2)0.510.5c(SO2)0.511A.丙達(dá)平衡需要的時(shí)間小于B.平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率大于C.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲=乙<丙D.溫度降至70℃時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．丙中二氧化硫的濃度比甲中大，反應(yīng)速率比甲中快，故丙達(dá)平衡需要的時(shí)間小于，A正確；B．甲中二氧化氮和二氧化硫的物質(zhì)的量相等，方程式中兩者的系數(shù)相同，則兩者的轉(zhuǎn)化率相同，乙中投料是甲中的二倍，相當(dāng)于加壓，但是反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相同，則加壓平衡不移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．甲、乙中二氧化硫和二氧化氮的物質(zhì)的量相同，則兩者平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，丙中二氧化硫的物質(zhì)的量比二氧化氮多，二氧化硫的摩爾質(zhì)量比二氧化氮大，故其平均相對(duì)分子質(zhì)量更大一些，故平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲=乙<丙，C正確；D．對(duì)于容器甲，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.5mol/L，達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.25mol/L，反應(yīng)的c(SO2)=0.25mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=c(NO2)=0.25mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.25mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，溫度降低到70℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1＞0.8，則降低溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選B。二、非選擇題(本題4個(gè)題，共58分)15.碳元素形成的單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）已知?jiǎng)t石墨與金剛石，更穩(wěn)定的是___________(填“石墨”或“金剛石”)。（2）已知、的燃燒熱分別為、。①，則___________(填“>”“<”或“=”)。②寫(xiě)出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為_(kāi)__________。（3）關(guān)于反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)過(guò)程中的速率變化曲線如下圖：①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________②其它條件不變，只改變一種條件，則時(shí)刻改變的外界條件可能是___________，時(shí)刻改變的外界條件又可能是___________。A．加入催化劑B．壓縮容器體積C．升溫D．降溫E．?dāng)U大容器體積F．恒容下，減少的用量G．恒容下，移走部分【答案】（1）石墨（2）①.<②.③.363.25（3）①.②.AB③.D【解析】【小問(wèn)1詳解】能量越低越穩(wěn)定，從石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，所以金剛石能量更高，故石墨更穩(wěn)定，答案為石墨；【小問(wèn)2詳解】①燃燒熱規(guī)定生成液態(tài)水，1mol甲烷燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出890.3kJ的能量，題中為氣態(tài)水，從液態(tài)水到氣態(tài)水的過(guò)程需要吸收一部分熱量，故放熱減少，a小于，故答案為<；②燃燒熱規(guī)定1mol物質(zhì)燃燒生成氣態(tài)二氧化碳與液態(tài)水，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；甲醇的物質(zhì)的量，故放熱為363.25kJ；故答案為<；；363.25；【小問(wèn)3詳解】①方程式中固體濃度不變，故不影響平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)；②時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，且都加快，平衡不移動(dòng)，可能是加入催化劑，此反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，也可能是增大壓強(qiáng)使速率加快，故選AB，時(shí)刻反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，可能是降低溫度放熱反應(yīng)正向移動(dòng)，故選D。16.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液與硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱(chēng)是___________。（2）碎泡沫塑料的作用___________（3）若實(shí)驗(yàn)共需要溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體___________g。（4）某小組測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度平均溫度差平均值126.226.026.130.1___________226.326.526430.3326.026.026.030.1425.926.126.030.8①計(jì)算出表中的平均溫度差為_(kāi)__________℃②近似認(rèn)為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱___________。（5）寫(xiě)出用稀和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為)：___________。（6）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。A.量取硫酸體積時(shí)仰視讀數(shù) B.配制溶液定容時(shí)俯視C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差 D.向酸溶液中分多次加入堿溶液【答案】（1）玻璃攪拌器（2）保溫隔熱（3）10.0（4）①.4②.-53.76（5）（6）CD【解析】【分析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)；以此解題?！拘?wèn)1詳解】由圖可知，圖中缺少的一種儀器名稱(chēng)是玻璃攪拌器；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)測(cè)量反應(yīng)熱，要防止反應(yīng)過(guò)程中熱量的流失，故碎泡沫塑料的作用保溫隔熱；【小問(wèn)3詳解】因?yàn)闆](méi)有450mL容量瓶，實(shí)際配制的的是500mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)=0.50mol·L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；【小問(wèn)4詳解】①四組數(shù)據(jù)計(jì)算溫差分別為4.0℃、3.9℃、4.1℃、4.8℃，明顯第4組數(shù)據(jù)偏差較大應(yīng)舍去，所以平均溫度差為4.0℃；②在該中和實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，放出的熱量=c?m?△t=4.2J·g-1·℃-1×(100+60)g×4.0℃=2688J=2.688kJ，則生成1mol水放出的熱量為=53.76kJ·mol-1，則?H=-53.76kJ·mol-1；【小問(wèn)5詳解】稀和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)6詳解】A．量取硫酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)，量取的硫酸溶液體積偏大，但是該反應(yīng)中硫酸本來(lái)就是過(guò)量的，則不影響結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．配制NaOH溶液定容時(shí)俯視，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏大，則做中和熱測(cè)定時(shí)，氫氧化鈉用量偏大，放出的熱量較多，故B錯(cuò)誤；C．裝置保溫隔熱效果差，會(huì)造成熱量散失較多，造成偏差，故C正確；D．向酸溶液中分多次加入堿溶液，會(huì)造成熱量散失較多，造成偏差，故D正確；故選CD。17.某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。已知：，忽略混合過(guò)程中溶液的體積變化。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式___________（2）有同學(xué)設(shè)計(jì)出以下方案實(shí)驗(yàn)編號(hào)A2mL2mL0B2mL1mL1①觀察A、B，發(fā)現(xiàn)該同學(xué)探究的對(duì)速率影響的具體因素是___________②你覺(jué)得該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯?？___________(填“能”或“不能”)（3）為了多角度探究，小組又設(shè)計(jì)了以下方案實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度①20℃10mL10mL20②20℃10mL6mL③40℃10mL20①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________(填編號(hào)，下同)，則___________。②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________，則___________。（4）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。【答案】（1）（2）①.的濃度②.不能（3）①.①③②.10③.①②④.24（4）0.0125【解析】【分析】本題為探究反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)題，在探究時(shí)要注意要控制變量，保證只能控制一個(gè)因素影響反應(yīng)速率，在選擇反應(yīng)的時(shí)候要注意，反應(yīng)終點(diǎn)容易判斷，以此解題?！拘?wèn)1詳解】寫(xiě)離子方程式時(shí)，要把易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式，則該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)2詳解】①觀察A、B可知，兩組反應(yīng)中，高錳酸鉀的濃度相同，但是草酸的濃度不同，故該同學(xué)探究的對(duì)速率影響的具體因素是的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②該反應(yīng)中，高錳酸鉀過(guò)量，無(wú)法判斷反應(yīng)什么時(shí)候結(jié)束，故該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；【小?wèn)3詳解】①根據(jù)表格中給的數(shù)據(jù)可知，①②探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，；①③探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，故；②由反應(yīng)①可知，①②探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率，則。18.工業(yè)上可利用或來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(、、)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)符號(hào)平衡常數(shù)值500℃700℃800℃①2.50.340.15②1.01.702.52③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出___________(用、表示)