元素周期表-課件

元素周期表一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

知道元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。

二、教學(xué)重點及難點

元素周期表的結(jié)構(gòu)。你能否：

將前18號元素編一個周期表？原則：能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增；相同電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)行歸類；原子最外層電子數(shù)相同的元素能進(jìn)行歸類。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar問題討論一.由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同點？2.每一縱行有什么相同點？每一橫行的電子層數(shù)相同每一縱行的最外層電子數(shù)相同（除稀有氣體元素外）二.第一張元素周期表是由哪個國家的哪位科學(xué)家編制的?俄國的門捷列夫元素周期表一.編排原則：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行,即周期

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：周期（橫向）鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)一.元素周期表的結(jié)構(gòu)

族（縱向）主族(A)

：副族(B)

：第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族

“八、九、十”三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)請你回答已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期：三短三長一不全族：七主七副八與零熟記：

三個短周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。主族由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成。副族完全由長周期元素構(gòu)成其它周期表其它周期表例1.某元素的原子組成是80X，它處于周期表中

周期

族，它的原子核中有

個中子，它與原子序數(shù)為12的元素形成的化合物的化學(xué)式是

。

35第四ⅦA45MgBr2能力·思維·方法例2.下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD188OVIII17672．某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（）

A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素C．第三周期元素 D．金屬元素A3．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表（）A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族B4．推算原子序數(shù)為53、88的元素在周期表中的位置。第5周期ⅦA族

第7周期ⅡA族5、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（）A．.Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、ClD知識歸納1．根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。2．周期表中特殊位置的元素（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；（2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；（6）最高正價不等于族序數(shù)的元素是：O、F。再見二、元素金屬性與非金屬性和周期表中位置關(guān)系族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAtHBe非金屬性增強(qiáng)二元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同一周期元素金屬性和非金屬變化2.同一主族元素金屬性和非金屬變化堿金屬（IA）：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)鹵素（VIIA）：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。從左到右，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)NOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4同一主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素原子半徑的變化示意圖原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測它在周期表中的位置三元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VIA主族b.某元素處于第六周期，第IA主族

c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個電子，則A最外層有

個電子。處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有5個電子，則A最外層有

個電子。右大3左小4在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表四元素周期表的實際應(yīng)用在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)

1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸點約90℃GeCl4沸點83.0℃門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致課堂練習(xí)：1．推算原子序數(shù)為53、88的元素在周期表中的位置。第5周期ⅦA族

2.某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A．X的最高化合價為＋4

B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4第7周期ⅡA族(D)

3．右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價是負(fù)價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60％，回答下列問題：（1）A的質(zhì)量數(shù)是______，位于第______周期，第_____族。（2）B、C、E最高氧化物對應(yīng)水化物是_________________，氣態(tài)氫化物是____________________，它們穩(wěn)定性順序是____________。162VIAH2SO4、H2SeO4HClO4H2SH2SeHClHCl>H2S>H2Se

“位、構(gòu)、性”的關(guān)系

結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)1.

2．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（）

A．原子序數(shù)為34

B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3

C．非金屬性比較強(qiáng)

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2SeA1．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表（）A．右上方B．左下方C．右下方D、左上方CB3．在高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是