年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型研究課件

年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型研究課件考綱解讀考點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含義。②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。③了解原子核外電子排布規(guī)律。④掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？键c(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)與能量

①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。⑤了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。⑥了解焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義。⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。⑨了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。④掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)四電解質(zhì)溶液

①了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。③了解水的電離、離子積常數(shù)。④了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑥了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?？疾祛}型1.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)D元素在周期表中的位置：________。(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________。(填微粒符號(hào))(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序?yàn)開(kāi)_______＞________。(填微粒符號(hào))(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式________，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有___________________________________________________________________。(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因__________________________________________________。(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：CH3OH(g)ΔH<0。再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：曲線Ⅱ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)較小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。×100%＝10%x＝0.②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=3H+＋HSO＋2I－，I2＋I(xiàn)－=I3-，(3)H2OH2S(4)極性共價(jià)鍵現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后括號(hào)內(nèi)的數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：隨著的增大，n(H＋)、n(HSO4-)保持不變，而n(I-)增大，所以a代表n(H＋)，b代表n(I-)，c代表n(HSO4-)。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；解析A是鋁，所以B、C、D、E分別是碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Al3＋的半徑小于O2－的，Cl－比O2－多一個(gè)電子層，所以離子半徑大；(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4，因?yàn)镹H3·H2O是弱堿、HClO4為強(qiáng)酸，NH水解，溶液顯酸性；(6)n(C)＝1.5mol，反應(yīng)物有Al2O3、C、N2，生成物為AlN，Al2O3、AlN、C的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，所以最終產(chǎn)物含有CO；1molAl2O3參加反應(yīng)吸收2bkJ的熱量。答案(1)第二周期第ⅥA族(2)Cl－O2－Al3＋(3)H2OH2S(4)極性共價(jià)鍵(5)酸性NH4＋+H2ONH3·H2O＋H＋(6)3C(s)＋Al2O3(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)ΔH＝＋2bkJ·mol－1元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。方法總結(jié)2.隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1?？疾祛}型(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3molPbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq)=PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝_____________________________________________________________。(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI

(g)的ΔH__________(填大于或小于)0。②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=3H+＋HSO＋2I－，I2＋I(xiàn)－=I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。解析(1)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝393kJ·mol－1×3＋351kJ·mol－1＋463kJ·mol－1－(293kJ·mol－1＋393kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×2)＝－12kJ·mol－1(2)①CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)起始(mol)120轉(zhuǎn)化(mol)x2x

x平衡(mol)1－x2－2x

x×100%＝10%x＝0.25。所以α(CO)＝×100%＝25%②x軸代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以a點(diǎn)比b點(diǎn)壓強(qiáng)小。(3)根據(jù)Pb3O4～3PbI2得，每生成3molPbI2應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。(4)Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.0×10－3×(2.0×10－3)2＝4.0×10－9K＝4000。(5)①升溫，HI的物質(zhì)的量減少，即平衡左移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。②根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O

3H＋＋HSO4-＋2I－I－＋I(xiàn)23I-得，隨著的增大，n(H＋)、n(HSO4-)保持不變，而n(I-)增大，所以a代表n(H＋)，b代表n(I-)，c代表n(HSO4-)。c．3～8min D．8～11min(用化學(xué)方程式表示)。⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。(3)H2OH2S(4)極性共價(jià)鍵已知Ksp(PbCl2)＝1.解析A是鋁，所以B、C、D、E分別是碳、氮、氧、氯。隨著的增大，n(H＋)、n(HSO4-)保持不變，而n(I-)增大，所以a代表n(H＋)，b代表n(I-)，c代表n(HSO4-)。④掌握化學(xué)平衡的特征。c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是____________________________________________(3)H2OH2S(4)極性共價(jià)鍵了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。0kJ/mol是正反應(yīng)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不一定達(dá)到平衡，d不符合題意。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。答案(1)－12(2)①25%②小隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度(3)2mol(4)4×10－94000(5)①小于②H＋I(xiàn)3-減小的投料比(3)H2OH2S(4)極性共價(jià)鍵了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。容器的體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，b不符合題意；如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：＝393kJ·mol－1×3＋351kJ·mol－1＋463kJ·mol－1－(293kJ·mol－1＋393kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×2)＝－12kJ·mol－1(6)3C(s)＋Al2O3(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)ΔH＝＋2bkJ·mol－1①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)考點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)隨著的增大，n(H＋)、n(HSO4-)保持不變，而n(I-)增大，所以a代表n(H＋)，b代表n(I-)，c代表n(HSO4-)。應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)五個(gè)注意要點(diǎn)①首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；②不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣；③疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀符號(hào)也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，ΔH也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù)；④注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù)；⑤不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對(duì)反應(yīng)熱有影響。方法總結(jié)考察題型工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后括號(hào)內(nèi)的數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：回答下列問(wèn)題：(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的是______(填序號(hào))。a．0～1min

B．1～3minc．3～8min

D．8～11min(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等解析(1)圖像中的斜率越大，速率越大。(2)曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)較大，改變的條件應(yīng)是升高溫度，使平衡左移；曲線Ⅱ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)較小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。(3)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ/mol是正反應(yīng)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，則氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，a、c符合題意；容器的體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，b不符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不一定達(dá)到平衡，d不符合題意。答案(1)a

(2)升高溫度增大壓強(qiáng)(3)ac分析條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響的思維模式方法總結(jié)考察題型已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___