（醫(yī)療藥品管理）物理化學(xué)沈陽藥科大學(xué)成人教育學(xué)院

人自學(xué)和國家考試命題的依據(jù)。本課程為閉卷考試。1.掌握：系統(tǒng)和環(huán)境、系統(tǒng)的性質(zhì)、熱力學(xué)平衡態(tài)、熱、功、過程和途徑等。2.重點(diǎn)掌握：狀態(tài)函數(shù)特性。重點(diǎn)掌握：第壹定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。2.重點(diǎn)掌握：由定義計(jì)算焓變。逆過程各物理量的求算。了解：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、恒容熱效應(yīng)和恒壓熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、熱化學(xué)方程式。定律的應(yīng)用。2.掌握：由標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)。2.掌握：熵增加原理。重點(diǎn)掌握：各過程熵變的計(jì)算。壹般了解：熱力學(xué)基本方程。壹般了解：偏摩爾量的定義、化學(xué)勢的定義、組成可變體系熱力學(xué)基本方程、化學(xué)勢作為判據(jù)的應(yīng)用。壹般了解：氣體的化學(xué)勢。壹般了解：理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；等溫方程的應(yīng)用。壹般了解：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和其它平衡常數(shù)的相互關(guān)系；有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。壹般了解：平衡常數(shù)的測定、平衡組成的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。掌握：等壓方程的應(yīng)用。掌握：組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)等概念；相律的應(yīng)用。重點(diǎn)掌握：理想的、非理想的完全互溶雙液系統(tǒng)氣-液平衡相圖（蒸汽壓--組成圖、沸點(diǎn)--組成圖）；杠桿原理、蒸餾和精餾原理。壹般了解：生成化合物的相圖。重點(diǎn)掌握：簡單低共熔相圖；應(yīng)用杠桿原理計(jì)算回收純物質(zhì)的最大百分?jǐn)?shù)。壹般了解：法拉第定律；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)。壹般了解：電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系；離子獨(dú)立移動(dòng)定律。壹般了解：弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)的計(jì)算、難溶鹽的溶解度計(jì)算。2.重點(diǎn)掌握：電動(dòng)勢及其溫度系數(shù)和熱力學(xué)量的關(guān)系。2.了解：標(biāo)準(zhǔn)氫電極、任意電極的電極電勢。掌握：反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率常數(shù)、準(zhǔn)壹級反應(yīng)、基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律。重點(diǎn)掌握：阿累尼烏斯公式的應(yīng)用。第十二節(jié)酶催化（略）1.壹般了解：液體的鋪展和鋪展系數(shù)。2.掌握：接觸角、潤濕、楊-拉普拉斯公式。壹般了解：表面活性劑的作用。掌握：溶膠的基本特性。壹般了解：布朗運(yùn)動(dòng)；擴(kuò)散和滲透；沉降和沉降平衡。掌握：丁達(dá)爾現(xiàn)象、瑞利公式。重點(diǎn)掌握：溶膠的穩(wěn)定性、聚沉作用及其影響因素。壹般了解：大分子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(說明：本大綱中略的內(nèi)容不列入考試范圍)例：硫酸和水可形成三種穩(wěn)定化合物，于壹定壓力下體系最多有相平衡共