基礎(chǔ)化學(xué)題庫(題庫-詳細標準答案)

第二章稀溶液依數(shù)性練習(xí)題

一、是非題（共10題）

1.溶液地沸點是指溶液沸騰溫度不變時地溫度.（）

2.溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c升高、凝固點降低是由于溶劑摩爾分數(shù)減小引起地.

（）

3.等物質(zhì)地量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量地水中，該兩溶液地蒸氣壓"峰值

相等.（）

4.凡是濃度相等地溶液都是等滲溶液.（）

5.溶液地蒸氣壓下降和沸點升高僅適用于難揮發(fā)地非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點降

低及滲透壓則不受此限制.（）

6.電解質(zhì)濃溶液也有位數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律地定量關(guān)系.（）

7.一定量地電解質(zhì)加入純水中，此溶液地沸點一定高于100℃,但無法定律計

算.（）

8.任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生.（）

9.分散質(zhì)粒子大小在合適地范圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定地溶

膠.（）

10.A1CL、MgCb.KC：三種電解質(zhì)對負溶膠地聚沉值依次減小.（）

二、選擇題（共11題）

1.以下論述正確地是

-----（）

（A）飽和溶液一定是濃溶液

（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點不能降低

（C）強電解質(zhì)溶液地活度系數(shù)皆小于1

（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化

2.已知乙醇和苯地密度分別為0.800g-cm3和0.900g?cmt若將86.3cd乙

醇和901cn?苯互溶，則此溶液中乙醇地質(zhì)量摩爾濃度為

-------------------------------------------------------()

(A)1.52mol,dn3(B)1.67mol?dm1

(C)1.71mol-kg*(D)1.85mol-kg1

3.2.5g某聚合物溶于100cn?水中，2(TC時地滲透壓為100Pa,則該聚合

物地相對分子質(zhì)量是

--------------------------------()

(A)6.1X102(B)4.1X104(C)6.1X105(D)2.2X

106

4.1.0mol?dm'蔗糖地水溶液、1.Omol?dm'乙醇地水溶液和1.0mol?dm3

乙醇地苯溶液，這三種溶液具有相同地性質(zhì)是

)

(A)滲透壓(B)凝固點

(0沸點(D)以上三種性質(zhì)都不相同

5.1.17%地NaCl溶液產(chǎn)生地滲透壓接近于

------------------------------------------------()

(相對原子質(zhì)量：Na23,Cl35.5)

(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液

(C)0.20mol?drf3葡萄糖溶液⑻0.40mol-dm”蔗糖溶液

6.同溫同濃度地下列水溶液中，使溶液沸點升高最多地溶質(zhì)是

---------------------------()

(A)CuSO」(B)K2S0,

(C)A12(SO4)3(D)KAI(SO.)2

7.要使溶液地凝固點降低1.00℃,必須向200g水中加入CaCk地物質(zhì)地量

是(水地4=1.86

K?kg?mol1)------------------------------------------------------------------------------------------------

-----------------------()

(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0.0358

mol

8.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液地沸點為100.400“C,則其凝固A為

()

(水地KF0.512K?kg?moT1,K、=1.86K?kg,mol1)

(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃

9.與純?nèi)軇┫啾龋芤旱卣魵鈮?/p>

(A)一定降低

(B)一定升高

(0不變

(D)需根據(jù)實際情況做出判斷，若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大地化合物就不一定降低

10.60℃時，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃時水地蒸氣壓為19.9kPa,

GH.A地相對分子質(zhì)量為180,則此水溶液地蒸氣壓應(yīng)為

()

(A)1.81kPa(B)9.95kPa(C)15.9kPa(D)18.1kPa

11.若氨水地質(zhì)量摩爾濃度為mmol?kg則其中N出地摩爾分數(shù)為

---------------------()

mm

(A)---------------（B）-------------------------------

1000/18[（1000-17/Z7）/18]+W

m

(C)---------------------（D）不確定

(1000/18)+m

三、填空題（共8題）

1.（2分）

體溫為37T時，血液地滲透壓為775kPa,此行與血液具有相同滲透壓地葡萄

糖（相對分子質(zhì)量為180）靜脈注射液地濃度應(yīng)為

g?dm3.

2.（2分）

當13.1g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500g苯中，溶液凝固點下降了2.3K,已

知苯地氏=4.9K-kg-moT1,則該溶質(zhì)地相對分子質(zhì)量為

3.（2分）

在100g水中溶有4.50g某難揮發(fā)非電解質(zhì)，f-0.465T時結(jié)冰，則該溶質(zhì)

地摩爾質(zhì)量為（已知水地片=1.86K?kg?mol'）.

4.（2分）

樟腦地熔點是178.0℃,取某有機物晶體0.0140g,與0.201g樟腦熔融混合

（已知樟腦地4=40.0K-kg-mol-1）,測定其熔點為162.0℃,此物質(zhì)地摩爾質(zhì)

量為.

5.（2分）

2.6g某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5g水中，該溶液地沸點為100.781,已

知1120地

A;,=0.51K-kgmor1,該溶質(zhì)地摩爾質(zhì)量為.

6.（2分）

若37C時人體眼睛地滲透壓為770kPa,則所用眼藥水地總濃度（假定溶質(zhì)全

是非電解質(zhì)）應(yīng)為mol?dm\

7.（2分）

對下列幾種水溶液，按其凝固點由低到高地排列順序是.

（1）0.1mol?kg'CGH1206（2）1mol-kgCH?：

（3）0.1mol?kg1NaCl（4）1nol?kg1NaCl

11

（5）0.1mol-kgCaCl2（6）0.1mol?kgHAc

8.（2分）

若蔡（GMJ地苯溶液中，蔡地摩爾分數(shù)為0.100,則該溶液地質(zhì)量摩爾濃度為

四、計算題（共7題）

I.（10分）

某濃度地蔗糖溶液在-0.250℃時結(jié)冰.此溶液在25.0℃時地蒸氣壓為多少？

滲透壓為多少？（已知純水在25（時地蒸氣壓為3130Pa,水地凝固點下降常

數(shù)為1.86K,kg-mol-1）

2.（10分）

某非電解質(zhì)6.89g溶于100g水中，將溶液分成兩份，一份測得凝固點為-

1.00℃,另一份測得滲透壓在02時為1.22X10,kPa.根據(jù)凝固點下降實驗求

該物質(zhì)相對分子質(zhì)量，并判斷滲透壓實驗是否基本準確？（水地4二1.86

K?kg?mol1）

3.（10分）

稱取某碳氫化合物3.20g,溶于50.0g苯（/=5.12K-kg?做）/）中，測得

溶液地凝固點比純苯下降了0.256℃.

（1）計算該碳氫化合物地摩爾質(zhì)量；

（2）若上述溶液在25℃時地密度為0.920g-cm”,計算溶液地滲透壓.

4.（10分）

臨床上用地葡萄糖（C凡2&）等滲液地凝固點降低值為0.543（,溶液地密度為

1.085g-cnf3.試求此葡萄糖溶液地質(zhì)量分數(shù)和379時人體血液地滲透壓為多

少？（水地4二1.86K-kg-mol-1）

5.（10分）

已知10.0g葡萄糖（相對分子質(zhì)量180）溶于400g乙醇（相對分子質(zhì)量60.0）,

乙醇沸點升高了0.143℃,而某有機物2.00g溶于100g乙醇時，其沸點升高了

0.125℃,在20℃乙醇地蒸氣壓為5851Pa.

試求（1）該有機物地摩爾質(zhì)量是多少？

（2）在2（TC該有機物乙醇溶液地蒸氣壓是多少？

6.（5分）

KN。?在373K和293K時地溶解度分別為246g/（100g水）和32g/（130g

水）.現(xiàn)有9.9mol-kg】KNO3溶液100g從373K冷卻至293K,將析出固體

KNO,多少克？

（相對原子質(zhì)量：K39,N14）

7.（10分）

取2.67gAIBR溶于200g水中，測得溶液地凝固點為-0.372C；0.753

gBBn溶于50.0g水中，測得此溶液地凝固點為-0.112。。通過計算判斷這

兩種鹽在水中地電離情況.（水地Kt=1.86K?kg?mol'；相對原子質(zhì)量：E11；

A127；Br80.）

五、問答題（共2題）

1.（5分）

乙二醇地沸點是197.9℃.乙醇地沸點是78.3℃,用作汽車散熱器水箱中地

防凍劑，哪一種物質(zhì)較好？請簡述理由.

2.（5分）

有一種稱“墨?！钡貛w硯臺，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當在硯臺中加入墨汁，在

外圈加入清水，并蓋嚴，經(jīng)足夠長地時間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現(xiàn)象并

解釋原因.如果告訴你所需要地各種數(shù)據(jù)，能否通過計算來說明，為什么？

第一章溶液練習(xí)題（答案）

一、是非題(共10題)

1.錯2.對3.錯4.錯5.對6.對7.錯8.錯9.錯10.錯

二、選擇題(共11題)

1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.

(D)10.(D)

11.(0

三、填空題(共8題)

1.(2分)54.2

2.(2分)56

3.(2分)180g-mol-1

4.(2分)174g

5.(2分)27g-molT

6.(2分)0.299

7.(2分)⑷⑵(5)(3)(6)(1)

8.(2分)1.42nol?kg-1

四、計算題(共8題)

1.(10分)

△7r=Km

1

m=ATf/Kf=0.250/1.86=0.134(mol-kg)

蔗糖地摩爾分數(shù)：0.134/(0.134+1000/18.0)=0.00241

△p;夕晨?x斯=3130X0.00241=7.54(Pa)

p涔淑=3130-7.5=3122(Pa)

或〃溶液二3130X0.998=3122(Pa)

設(shè)c^m

R=cRT=0.134X8.31X298=332(kPa)

2.(10分)

△7=K、m=KM------------X1000

j/X100

KM//X10001.86X6.89X10.0

；1/=---------------------=--------------128(g?mol')

AT；X1001.00

該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為128.

\\!

兀二cRTxmRT=--------------X10007iT

.I/X100

6.89

=-----------------X1000X8.31X273=1.22X10，(kPa)

128X100

因計算值與實驗值相等，說明滲透壓實驗基本準確.

3.(10分)

(1)A7；=Kf/n

3.201000

0.256=5.12X-------X-------.1/=1.28X10:,g?mor'

M50.0

3.20/1280

(2)7t=cRT=---------------------X1000X8.31X298=107(kPa)

■50.0+3.20)/0.920

4.(10分)

AT；=Km

0.543

m-=0.292(mol?kg'lLO)

1.86

0.292X180

溶液地質(zhì)量分數(shù)為：--------------------X100%=4.99%

1000+0.292X180

0.292

c-----------------------------------X1000=0.301(mol?dm:i)

(1000+0.292X180)/1.085

7i=cRT=0.301X8.31X(273+37)=775(kPa)

5.(10分)

(1)由A7二人/〃先計算乙醇地A,然后再計算有機物摩爾質(zhì)量亞

10.01000

0.143=&X-------X-------4=1.03(K?kg?mol-1)

180400

2.001000

0.125=1.03X-------X-------；1/=165(g?mol1)

M100

(2)乙醇溶液地蒸氣壓P二夕蹤

100/60.0

p=5851X--------------------------=5.81X103(Pa)

1100/60.0)+(2.00/165)

6.(5分)

KN。,地摩爾質(zhì)量為39+14+48=101g?mol-1,KNQ,溶液濃度為9.9mol-kg

時，在1000g水中KN03含量為：9.9X101=1000(g),即100g這種溶液

中含KNO350g,水50g,它在373K時不飽和，但冷卻到293K時，KN03

地析出量為：50-16=34(g).

7.(10分)

A7；0.372

AlBr3：加測=------=--------=0.200(mol-kg')

K、1.86

0.267X1000

加計二--------------=0.0500(mol?kg')

267X200

加髭=4勿計

AlCh在此溶液中完全電離.

A/f0.112

BBn：力測=--------=---------=0.0602(mol?kg")

&1.86

0.753X1000

m計二--------------=0.0600(mol?kg")

251X50.0

m'?\=in'計

BBr：,在此溶液中不電離.

五、問答題(共2題)

1.(5分)

用乙二醇較好.因為它地沸點高，難揮發(fā).而乙醇地沸點比水低，在汽車行駛時，

當散熱器水箱受熱后，溶液中地乙醇先揮發(fā)，容易著火.

2.(5分)

硯中外圈水干枯，現(xiàn)臺中墨汁變淡.因為墨汁是濃地溶液和懸濁液地混合物，

其蒸氣壓比純?nèi)軇┧卣魵鈮旱停瑸榇怂粩嗾舭l(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，

致使墨汁變淡.

不能通過計算說明，因為墨汁為濃液體，而Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì)

地稀溶液.

第三章電解質(zhì)溶液

一、是非題

［1］弱酸地標準解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大.()

［2］如果將NaOH及NH3-H2。溶液均稀釋一倍，則兩溶液中。(0H")均減小到

原來地二分之一..()

L3］因為難溶鹽類在水中地溶解度很小，所以它書都是弱電解質(zhì).()

［4］根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對于反應(yīng)HCN+H2。―H30++來說，啦0和CN-

都是堿.()

［5］計算H2s飽和溶液地。(H)時，可只按線NH2S)計算.因此，當H2s溶液中

加入Na2s時，將不改變H2s溶液中地c(『).()

二、選擇題

[l]pH=2.00地溶液與pH=5.00地溶液，c(H+)之比為().

(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5.

[2]pH=1.00地HC1溶液和pOII=13.00地HC1溶液等體積混合后，溶液地pH

值為.().

(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00.

[3]通常，在HAc(aq)平衡組成計算中，常取/.f(HAc)=1.75X10-5,是因

為().

(A)4?與溫度無關(guān);

(B)實驗都是在25℃條件下進行地；

(C)溫度為25℃,溶液濃度為1.0mol-L_10f,Af(HAc)=1.75X10~5；

(D)衣舁隨溫度變化不明顯.

[4]某一弱堿強酸鹽MA,其標準水解常數(shù)才歸二1.0X10-9,則相應(yīng)弱堿地標準

解離常數(shù)人舁為.().

9

(A)1.0X10-23；(B)ioX10-5；(C)l.OX10-；(D)1.0X

10-14.

[5]已知：Kf(HCN)=6.2X10-10,則NaCN地標準水解常數(shù)為().

(A)1.6X10-6；(B)6.2X1O-10；(C)6.2X10-24；(D)1.6X

10-5.

[6]下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀地是().

(A)SnC12；(B)SbC13；(0Bi(NO3)3；⑴)NaN02.

[7]在HAc溶液中，加入適量NHqAc來抑制HAc地解離，這種作用為.().

(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用.

[8]下列溶液中，pH值最大地是().

(A)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等體積地0.1mol-L-1HC1；

(B)0.1mol?L-1HAc溶液中加入等體積地0.1mol?L_1NaOH；

(C)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等體積地蒸偷水；

(D)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等體積地0.1mol?L-1NaAc.

[9]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯誤地是().

(A)同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿地為兩性物質(zhì)；

(B)質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；

(0化合物中沒有鹽地概念；

(D)酸可以是中性分子和陰離子、陽離子.

[10]醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是（）.

（A）弱酸和強堿；（B）強酸和強堿；

（C）強酸和弱堿；（D）弱酸和強酸

[11]Debey和Huckel提出了離子相互作用地離子氛理論.離子氛地實質(zhì)是（）.

（A）離子間地靜電作尺力；（B）分子間力；

（0離子極化力；（D）弱地共價鍵.

[12]向含有AgCl(s)地飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確地是().

(A)AgCl地溶解度增大；(B)AgCl地溶解度、力息均不變；

(0AB(AgCl)增大；(D)AgCl地溶解度、%顯均增大.

[13]在BaS04飽和溶液中，加入Na2SO4(s),達平衡時().

(A)c(Ba2+)=c(Sod-)；

(B)c(Ba2+)=c(S042")=[A^(BaS04)]1/2；

(C)c(Ba2+)wc(S042-),[c(Ba2+)/ce],[c(S042-)/ce]

=Ag(BaS04)；

(D)c(Ba2+)wc(S04^),[c(Ba2+)/ce]?[(?(S042)/ce]

工人品(BaS04)-

[14]已知陶(Pbl2)=7.1x10-9,則其飽和溶液中c(I")=().

(A)8.4x10-5mol.L-l.(B)1.2x10-3mol.L-1

3-1

(C)2.4x10-3mol.L-l.(口)i9x10-mol?L.

[15]下列物質(zhì)中溶解于HAc地是().

(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2s.

三、填充題

[1]已知Kf(HAc)=1.75X10-5,0.20mol?L-1HC1溶液地c(H+)二

mol?L-1,0.lOmol-L-1HAc溶液地c(H+)=

-1

______________mol?L.

[2]已知0.10mol「1某二元弱酸H2A溶液中地c。2一)=4.0X10-11mol,

-31

c(HA)=1.3X10-mol?L_,則該酸地KfA=,=

[3]Na2CO3水溶液顯________性，是因為________發(fā)生水解造成地.其一級水

解反應(yīng)式為,所對應(yīng)地

碣=.

[4]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中：P043-,NH4+.H2。、HC03，既可作為酸

又可作為堿地是________和_________.

［5］對于下列反應(yīng)［Al(H20)6］3++H20-*［Al(OH)(磔)5伊+郵卡來說,

反應(yīng)物中，是酸，而是它地共朝堿.

［6］溫度不變時，用水稀釋含有大量BaSO4固體地溶液，只要BaSO4固相不消

失，*皂(BaS04)就,溶解度.

［7］在PbF2地飽和溶液中，測得c(Pb2+)=1.9xl0_3mol，則c(1)

=mol?L-1,Ag(PbF2)=.

［8］已知298K時地煽(Mg(OH)2)=A,則此溫度下，Mg(OH)2在純水中地

溶解度S=mol?L-1,飽和溶液中地c(011-)=

mol?L~1

［9］含有CaC03固體地水溶液中達到溶解平衡時，該溶液為溶液,

溶液中［c(Ca2+)/0。］和［'(CO?2-)/。。］地乘積Ag(CaC03).當入

少量Na2C03(s)后，CaC03地溶解度將，這種現(xiàn)象稱為

[10]37℃時，Ag=2,5X10-14,此時純水地pH=,pH+pOH二

四、問答題

[1]試分析弱電解質(zhì)地解離度和解離常數(shù)地異同點，舉例推導(dǎo)兩者之間地關(guān)系.

[2]試證明任何弱酸（或弱堿）溶液被稀釋至〃倍時，其解離度增大至原來地4倍,

并說明其適用條件.

[3]CaC03在純水、0.Imol?L'NaHCOB溶液、0.1mol-L'1CaC12溶液、0.5mol-L1

KN03溶液、0.1mol?L-,Na2C03溶液中,何者溶解度最大？請排出CaC03溶解度

大小順序.并簡要說明之.

[4]試分析0.10mol-I?HAc和0.10mol?L-1NaAc溶液組成地緩沖溶液對加入

少量酸、堿或用水適當稀釋時地緩沖作用.

[5]已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進行（*8>1）：

PbC12+2Pbl2+2Cl-

Pbl2+Cr042-^PbCrO4+2I-

PbCrO42-+S2-uPbS+CrO42"

根據(jù)上述事實，試排列PbC12、Pbl2、PbCrO4、PbS各難溶物質(zhì)地4]由大到小

地順序.并推斷出上述各物質(zhì)間還能發(fā)生多少個沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以反應(yīng)方程式表

示之.

五、計算題

[1]已知Kf(IIAc)=1.75X10-5,HC1和HAc溶液地濃度均為0.20

—1

mol?L.

(1)兩種溶液地pH值各為多少？

(2)將兩種溶液等體積混合，混合溶液地pH值為多少？混合后HAc地解離度改

變地倍數(shù)為多少？

[2]將100mL0.030mol?L_1NaH2P。4與50ml.0.020mol-L_1Na3PO4溶液

混合，試計算混合溶液地pH值.(H3P04：福=7.1X10-3,破2=6.3X10-8,

4.2X10-13)

[3]已知Ag(MgF2)=6.5x10-9,將10.0mL0.245mol?L_1Mg(N03)2

溶液與25.0mL0.196mol?I7】NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并計算

混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-).

[4]在含有Pb2+和Cr3+(濃度均為2.0x10-2mol?L-1)地溶液中，逐滴加

入NaOH溶液(設(shè)體積不變).計算哪種離子先被沉淀出來？用此法能否將兩者完

全分離？(4名(Pb(OH)2)=1.2x10-15,Cr(OH)3)=6.3x

10-31)

367

[5]已知隔(FeS)=6.3xl()T8,Ae(CuS)=6,3xl0-,陽(H2S)=1.32xi0-,喝

(H2S)=7.lx10"15.

(1)在0.10mol-I「1FeC12溶液中，不斷通入H2S,若不生成FeS沉淀，溶液

pH值最高為多少？

(2)在某溶液中FeC12與CuC12地濃度均為0.10mol-L-1,不斷通入H2s時,

何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？

===========答案==========

一、是非題

[1]錯[2]錯[3]錯[4]對[5]錯

二、選擇題

[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B

[9]B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C

[15]C

三、填充題

[l]0.20；1.3X10-3.

[2]1.7X10-5；4.0X10-11.

[3]堿；CO32";CO32-+1120=HC03-+OH-；/K%

(H2c03).

[4]H20；HCO3一.

[5][Al(H20)6]3+;[Al(OH)(H2O)5]2+.

[6]不變；不變.

[7]3.8x10-3；2.7x10-8.

[8](A/4)"3；2S

[9]飽和；等于；降低；同離子效應(yīng).

[10]6.80,13.60.

四、問答題

[1]解：

相同點：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力地大小.

不同點：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān).

HA=A—+H+

平衡c/niol?L?:c-cacu.cuL

婷:正反二

a

當a很小，如＜1%時，貝(

蝮二(。/。。)a2或a=

c/2

[2]解：當慮25002500時

22

ciai=32

若ci二〃也

所以，nc2aF=c2a22

a2=

其適用條件為嗡2500或嘴■2500.

[3]解：

CaCO3在0.5mol-L-1KNO3溶液中，因為鹽效應(yīng)溶解度最大.其

次在水中.

在NaHCO3、Na2cO3、C&C12溶液中，因為同離子效應(yīng)，CaC03溶

2

解度小于純水中.在根據(jù)。（C03~）、。（Ca2+）大小，可排出

如下順序：

KN03>純水,NaHCO3>Na2c。3=CaC12

[4]解：HAc一小+Ac-

平衡c/(mol?I11)0.10-XAO.10+x

在0.10mol?L-1HAc-0.10mol?L-1NaAc溶液中，c(HAc)=

c(Ac-)=0.10mol?L-1,相對于純0.10mol?L-1HAc或0.10

mol,L”NaAc溶液來說，c(HAc)、c(Ac-)皆較大.加入少量

酸之后，H+與Ac一結(jié)合生成少量HAc,c(HAc)和c(Ac")變化較

小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變.

加入少量堿之后,0H一與HAc反應(yīng),僅使c(HAc)稍有變小，c(Ac")

稍有變大，兩者比值也基本不變.

-

加適量水稀釋，使c(HAc)xc(Ac)以相同倍數(shù)減小，c(HAc)/

c(Ac")基本不變.表明這類溶液具有一定緩沖能力.

⑸解：

嬤(PbC12)>嬤(Pbl2)>Ag(PbCrO4)為僚(PbS)

還能發(fā)生地沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)有：

(1)PbC12+Cro/—一PbCrO4+2Cl-

(2)Pbl2+s2PbS+21~

(3)PbC12+PbS+2Cl"

五、計算題

⑴解：

(1)c(HC1)=0.20irol?L_1,c(H+)=0.20mol?L-1,pH二

0.70

c(HAc)=0.20mol?L-1

c(H+)=Vi.75xIO-5XO.20mol?L_1=1.9X10^mol?L1

pH=2.72

(2)混合后:

c(HC1)=0.10mol?L/l,c(H+)=0.10mol,L,c(HAc)=

0.10mol?1/1

HAcH++Ac

平衡c/(mol?I11)0.10-A,0.10+xx

1.75X10-5=(0.10+.x)x

(O.lO-.v)

+1

X=1.8X10—5C(H)=0.10mol?L_pH=l.00c

(Ac")=1.8X10~5mol?L-1

綜般

ai=.U?4u=0.95%

a2=L8需$=i.8X10-2%

芻.=_0.95^=53:倍)

121.8xl(T-%

[2]解：

n(H2P。4一)=0.030mol?L_1X0.100L=3.0X10-3

mol

n(P043-)=0.200nol-L-1X0.050L=1.0X10-3mol

混合后，兩者反應(yīng):

H2P。4—+P042-^2HP042-

生成〃(HP04*2-)=2.0X10-3mol

余下〃(H2P04-)=2.0X10-3mol

c(H2P。4-)=c(HP042-)

所以pH=p隱=-lg6.3X10-8=720

[3]解:

混合后：c(Mg21)=IQOx0.245mol?L1=0.070mol,L1

350

250x0.196

c(F-)=mol?L_1=0.14mol?L-^

350

=1.4x10-34*

Q>K%,有MgF2沉淀.

Mg2++2F?MgF2(s)

開始c/(mol?I/1)0.0700.14

平衡c/(mol?I,T)x2x

9

Q公JG.5XICT_Q

4/=膈x=勺---------=1.2x103

c(Mg2+)=1.2x10-3mol?L-1

c(F")=2.4X10-3mol?G

⑷解：

Pb2+開始沉淀：

c(OH")=、卜2y"mol-L_1=2.4XID~7mol-L-1

V0.020

Cr3+開始沉淀：

。(0H-)=《6個士mol?L-1=3.2X10-10mol?L-1

所以Cr3十先被沉淀.

Cr3+沉淀完全時：

c(OiC)=6.3X"：go].L"1=4.0X10-9mol?L-1

，C

VLOx1(T

此時Pb2+還沒有被沉淀，所以可以分離.

⑸解：

(1)不生成FeS,c(S2-)=—mol?L-^=6.3X10

mol?L1

715

(u+、k32xi(rx7.ixi(rxo.io,T-i……y3

尸---------

c(H)=J\-----------6-3--x-1--()-1-7mol?L-1.2X10°

mol，L1

pH=2.92

(2)因為4*(CuS)小，先生成CuS沉淀，設(shè)沉淀完全.

Cu2++112S=CuS(s)+2H+

c(H+)=0.20mol?L-1

,2-AL32xICT7x7.1xl(T15x0.10,.-1-21

c(eS乙)=----------^7^----------mol?L-2o.3QXvi1n0

mol?1/1

c(Cu2+)二黑“%；1mol?I11=2.7X10-^mol?L-^

[,%)].["、)kFeS)Fe2+不沉淀，所以c

(F?2+)=0.10mol?L~1.

第四章緩沖溶液練習(xí)題

一、選擇題(共10題)

1.下列各混合溶液中，具有緩沖作用地

是()

(A)HC1(1mol?dm3)+NaAc(2mol?dm:5)

33

(B)NaOH(1mol-dm)+NH3(1mol-dm)

(C)HC1(1mol?dm-3)+NaCl(1mol?dm-i)

(D)NaOH(1mol?dm3)+NaCl(1mol,dn3)

2.人體中血液地pH值總是維持在7.35~7.45范圍內(nèi)，這是由

于O

(A)人體內(nèi)有大量地水分(水約占體重70%)

(B)新陳代謝地CO3部分溶解在血液中

(0新陳代謝地酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中

(D)血液中地HC0;和H2cQ,只允許在一定地比例范圍中

3.0.36mol?dm3NaAc溶液地pH為(HAc：A：,=1.8x

105).......................()

(A)4.85(B)5.15(C)9.15(D)8.85

4.配制pH=9.2地緩沖溶液時，應(yīng)選用地緩沖對

是..............................()

(A)HAc-NaAc(兒二1.8x105)

(B)Nall,PO-Na-.HPO,(魚=6.3x10-8)

5

(0NH:-NHtCla=1.8x10)

-

(D)NaHC03-Na2C03(乙=5.6xIO")

5.為測定某一元弱酸地電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50cm：'溶液，把此溶液

分成兩等份.一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和地弱酸混合，測得此溶液

pH為4.00,則此弱酸地K.

為..................................................................O

(A)5.0x10-5(B)2.0x10,(O1.0x10*(0)A,B,C均不對

6.配制pH=7地緩沖溶液時，選擇最合適地緩沖對

是............................()

-￡5

(A(HAc)=1.8x10,K(NH3)=1.8x10；

H3P04九二7.52x10二分=6.23x10s,34.4x10l3；

H2co；；：4.30x107,降=5.61x10ll)

(A)HAc-NaAc(B)NHa-NKCl

(C)NaILPO-Na2Hro.(D)NaIICO；-Na2CO3

7.不能配制pH=7左右地緩沖溶液地共振酸堿混合物

是....................()

(A)NaHC03-Na2C03(B}NaH2PO4-Na2HPO4

?HclO-NaClO(D)H2c0：「NaHCS

(已知HclO：/T=3.4xICT

壓CO*：4=4.2xIO-7,-5.6x1011

H3PO4：/=7.6xIO工友=6.3x1O-\4=4.4xIO-13)

8.將0.10moldm”HAc與0.10mold/NaOH等體積混合，其pH值為

(X(HAc)=1.76x

105)..................................................................()

(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.49

9.用0.20mol,dm3HAc和0.20mol?dm3NaAc溶液直接混合(不加水)，配

制1.0dm3

pH=5.00地緩沖溶液，需取0.20mol?dm:1HAc溶液

為...........................()

(pA；(HAc)=4.75)

(A)6.4x103cm(B)6.5x1O'cm'

(C)3.5x102cm2(D)3.6x10'cm'

10.20cm0.10mol?dm'地HC1溶液和20cin'O.10mol?dm"地NaAc溶液混

合，其pH為GMHAC)=1.76x

105)..............................................................()

(A)3.97(B)3.03(C)3.42(D)3.38

二、填空題(共6題)

11.2分

體溫為379時，血液地滲透壓為775kPa,此電與血液具有相同滲透壓地葡萄

糖(相對分子質(zhì)量為180)靜脈注射液地濃度應(yīng)為

g?dmI

12.3分

已知((HAc)=1.8xIO-5,pH為3.0地下列溶液，用等體積地水稀釋后，

它們地pH值為：HAc溶液；HC1溶液；

HAc-NaAc溶液.

13.4分

(1)Ag\Pb2\Ba”混合溶液中,各離子濃度均為0.10田。1-dm,往溶液中

滴加K2CrO.,試劑，各離子開始沉淀地順序為.

(2)有Ni-Cd*濃度相同地兩溶液，分別通入乩S至飽和，

開始沉淀所需酸度大，而開始沉淀所需酸度小.

H

PbCrOXP=1.77x10

BaCrO.A：,,=1.17x1010

AgzCrO/p=9.0x10,2

NiS會二3乂1021

CdSK“=3.6x10-29

14.2分

血液中存在H2cO3-HCO3緩沖溶液，它地作用是除去乳酸(HLac),其反應(yīng)方

程式為，該反應(yīng)地平衡常數(shù)為.

74

(H2c。3：K=4.2x10,￡2=4.8XlO'\HLac：A：,=8.4x10).

15.2分

下列物質(zhì)HCO，NH：,Ac-中，屬于質(zhì)子酸地是,其共板堿是

.屬于質(zhì)子堿地是,其共軀酸是

16.2分

同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)地溶解度；

鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)地溶解度;

后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_____________________________得多.

三、計算題(共4題)

17.1U分

要配制450cm3pH=9.30地緩沖溶液,需用0.10mol?dm'氨水和0.10mol?dm3

3

鹽酸各多少?若在此溶液中含有0.020mol-dmMgCl2,能否產(chǎn)生Mg(OH”沉淀?

(燦地區(qū)=4.74,A；(Mg(0H)2)=1.8x1011)

18.5分

現(xiàn)有pH為3.00,5.00,10.00地強酸或強堿溶液：

(1)將pH=3.00和pH=5.00地溶液等體枳混合，混合溶液地pH二?

(2)將pH=5.00和pH=10.00地溶液等體積混合，混合溶液地pH=?

19.10分

在血液中，H2C0:-NaIIC03緩沖對地功能之一是從細胞組織中迅速地除去運動產(chǎn)生

地乳酸(HLac：K(HLac)=8.4x101).

(1)已知％(H2co4.3x107,求HLac+HCOJH2cO3+Lac地平衡

常數(shù)M

33

(2)在正常血液中，[H2C0：J=1.4x10-mol?dm-,[HCOj]=2.7x

102mol?dm"求pH值；

(3)若L0dm3血液中加入5.0x103molHLac后,pH為多少？

20.5分

用0.0200mol丙酸和0.0150mol丙酸鈉溶解在純水中配成1.00dn?緩沖

溶液，精確計算以下各溶液pH(小數(shù)點后兩位)：

(1)該緩沖溶液pH是多少？

(2)向10.0cn?該緩沖溶液加入L00x10-5molNaOH,溶液pH是多少？

⑶10.0碗該緩沖溶液。釋至100。cm\溶液pH是多少?

丙酸1.34xIO'

第四章緩沖溶液練習(xí)題(參考答案)

一、選擇題(共10題)

1.(A)2.(D)3.(C)4.(C)5.(C)6.(C)7.(A)8.(B)

9.(D)10.(B)

填空題（共6題15分）

11.54.2

12.HAc溶液：3.1HC1溶液：3.3NaAc-HAc溶液：3.0

13.(1)Pb2\Ag,Ba2+(2)CdS,NiS

+-

14.HLac+Zn(NH3)4、4H2cO3+Lac,2.0x101

15.HCOj,NH；；CO；'NH3；HCOJ,Ac-;H2CO3,HAc

16.減小，增大，小

三、計算題（共4題）

17.10分

[NHJ

9.3014.00-+1g

[NH；]

=14.00-4.74+lg(0i0xV(NH3)-0.10xV(HCl)/450__

0.10xV(HCl)/450

1/(NIh)+K(HCl)=450

--------------------------------------------------------------------------------------(2)

(1)(2)聯(lián)立解MNH：,)=300cm3KHCl)=150cm3

溶液pH=9.30,即pOH=4.70,[0H-]?2.0x105mol?dm\

當[Mg2*]=0.020mol?dm3時

[Mg2+][0H-]2=0.020x(2.0x10-5)2=8x10“V“Mg(OH)2)

故不能產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀.

18.5分

(1)[If]=(1.0X10