青島科技大學(xué)《化工設(shè)計》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁青島科技大學(xué)《化工設(shè)計》

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能2、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定5、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L6、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)7、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線8、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol9、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率10、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定11、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體12、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1115、在密閉容器中進行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L16、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應(yīng)速率大于原平衡時正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時逆反應(yīng)速率17、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液18、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%19、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進行到某時刻時，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？（）A.已達平衡B.向正反應(yīng)方向進行C.向逆反應(yīng)方向進行D.無法判斷20、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗測定某高分子材料（如聚乙烯、聚苯乙烯）的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度和熔融溫度。運用差示掃描量熱法或熱機械分析技術(shù)，測量材料在加熱過程中的熱流或形變變化，確定玻璃化轉(zhuǎn)變溫度和熔融溫度，分析高分子結(jié)構(gòu)和分子量對熱性能的影響，以及在材料加工和應(yīng)用中的意義。2、（本題5分）組織實驗探究紅外光譜法鑒定有機化合物的結(jié)構(gòu)。選取幾種已知結(jié)構(gòu)的有機化合物和未知結(jié)構(gòu)的樣品，通過紅外光譜儀測量其紅外吸收光譜，分析光譜特征峰，推斷有機化合物的官能團和結(jié)構(gòu)，理解紅外光譜法在有機結(jié)構(gòu)鑒定中的作用。3、（本題5分）構(gòu)建實驗探究苯酚的酸性。提供苯酚溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳氣體等，觀察實驗現(xiàn)象。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，若鐵電極和氫電極的標準電極電勢分別為-0.44V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）有一濃度為0.07mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.6，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。3、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標準電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。4、（本題5分）從原子結(jié)構(gòu)角度論述元素的電負性及其變化規(guī)律。5