青島科技大學(xué)《精細化工工藝學(xué)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《精細化工工藝學(xué)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮氣，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，B的濃度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L6、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定8、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定10、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液11、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1212、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定13、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)14、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L15、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同電解質(zhì)溶液（如氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液等）中，以相同材料制成的電極組成的電解池的電解規(guī)律。觀察電極上的現(xiàn)象，測量電解過程中的電流、電壓等數(shù)據(jù)，分析電解質(zhì)的種類、濃度對電解產(chǎn)物和電解效率的影響。2、（本題5分）構(gòu)建實驗研究壓強對氣體反應(yīng)平衡的影響。選擇一個有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)體系，如氮氣與氫氣合成氨的反應(yīng)，通過改變反應(yīng)容器的壓強，觀察平衡的移動情況，分析壓強對化學(xué)平衡的作用原理和實際應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計實驗測定某水樣中的重金屬離子（如鉛、鎘）的形態(tài)分布。運用化學(xué)分離和分析技術(shù)，如離子交換、沉淀分離等，將水樣中的重金屬離子分為不同的形態(tài)（如游離態(tài)、絡(luò)合態(tài)等），進行定量測定，評估重金屬離子的環(huán)境危害和生物有效性，闡述實驗中各步驟的原理和操作關(guān)鍵。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中熱力學(xué)能和焓的概念及相互關(guān)系。2、（本題5分）闡述有機化學(xué)中醛的氧化反應(yīng)及常見氧化劑的選擇。3、（本題5分）從分子軌道的成鍵和反鍵軌道角度論述分子的穩(wěn)定性。4、（本題5分）論述化學(xué)中的拉曼光譜分析在物質(zhì)結(jié)構(gòu)表征中的應(yīng)用。5、（本題5分）詳細論述化學(xué)中的吸附現(xiàn)象及其在分離和凈化中的應(yīng)用。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在25℃時，將0.9mol/L的氨水和0.9mol/L的鹽酸等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。2、（本題10分）在25℃時，某濃度的醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.