遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中Ⅱ考試 化學(xué)試卷含答案

濱城高中聯(lián)盟2024－2025學(xué)年度上學(xué)期高三期中II考試化學(xué)試卷命題人：大連市第二十三中學(xué)高三備課組校對(duì)人：大連市第二十三中學(xué)高三備課組注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分。2.按照要求填寫答題紙，答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上不得分。可能用到的相對(duì)原子量：H－1C－12O－16N－14－115第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案。）1.化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國(guó)早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B.“神舟十八號(hào)”返回艙使用的耐高溫材料包括碳化硅等新型陶瓷C.研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.光導(dǎo)纖維具有通信容量大，抗干擾性能強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，其主要成分是硅單質(zhì)2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A.天然橡膠的主要成分順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵的示意圖：C.的電子式為，空間構(gòu)型為正四面體D.的模型：3.制備鈷配合物的反應(yīng)為：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)前后N、O原子的雜化方式未發(fā)生改變D.中含有鍵的數(shù)目為4.下列鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中混有少量的水B.用硝酸銀溶液鑒別氯苯與溴苯C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯與環(huán)己烯D.用溶液鑒別和5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入溶液中：B.用石墨電極電解溶液：C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：D.向明礬溶液中滴加過量溶液：6.研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)需要關(guān)注該反應(yīng)的快慢與歷程、趨勢(shì)與限度，下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.加入適宜的催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)C.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大D.反應(yīng)在低溫條件可能自發(fā)進(jìn)行7.對(duì)二甲苯是一種重要的有機(jī)原料。我國(guó)自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯B.M中不存在手性碳原子C.過程①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.M中所含元素的第一電離能小于的有2種8.為解決傳統(tǒng)電解水制氫陽極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合高效制的方法裝置如圖。部分反應(yīng)機(jī)理為：下列說法正確的是（）A.電解時(shí)由極向極方向遷移B.通過陰離子交換膜向電極區(qū)域移動(dòng)C.陽極反應(yīng)D.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍9.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.工業(yè)制硝酸：B.實(shí)驗(yàn)室制漂白粉：漂白粉C.工業(yè)制硫酸：黃鐵礦硫酸D.制：10.在催化劑作用下，向容積為的密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)和反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化分別如曲線I、II所示，下列說法正確的是（）A.段變化可能是由于升高溫度平衡逆向移動(dòng)B.的平均反應(yīng)速率：C.使用更高效的催化劑，可以使點(diǎn)移動(dòng)到點(diǎn)D.保持溫度和體積不變，向點(diǎn)體系中再充入，再次達(dá)平衡時(shí)11.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣制備無水探究的濃度對(duì)氫氣生成速率的影響探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D12.可活化放出，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法正確的是（）A.該反應(yīng)的決速步是：中間體中間體3B.只涉及極性鍵的斷裂和生成C.是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：13.砷化鎵（）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。將摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.屬于區(qū)元素B.圖甲中，原子位于原子構(gòu)成的正四面體空隙中C.圖甲中，若的鍵長(zhǎng)為，則晶胞邊長(zhǎng)為D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，、的原子個(gè)數(shù)比為14.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；生成焓越小，物質(zhì)越穩(wěn)定；反應(yīng)熱等于生成物的總生成焓減去反應(yīng)物的總生成焓。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（）A.根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，不可求得的燃燒熱B.在相同狀況下，比穩(wěn)定C.在相同狀況下，與充分反應(yīng)，放出的熱量D.的摩爾生成焓15.中國(guó)科學(xué)院和香港城市大學(xué)聯(lián)合研制出了一種全新的雙離子電池，該電池用石墨（石墨有層間空隙，可以嵌入正離子或負(fù)離子）作正負(fù)電極，用六氟磷酸鋰離子液體作電解液，充電時(shí)總反應(yīng)為：，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.充電時(shí)，a為陰極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C.充電時(shí)，離子液體中的向陽極移動(dòng)D.雙離子電池在充放電過程中，縮短離子運(yùn)動(dòng)路程，有利于提高電池的能量密度第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16.（14分）銦是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從高銦煙灰渣（主要含、、、）中提取銦的工藝流程如下：已知：為強(qiáng)電解質(zhì)；表示一種有機(jī)萃取劑，萃取過程中發(fā)生的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的核外未成對(duì)電子數(shù)有_____個(gè)。（2）“硫酸化焙燒”后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。在其他條件一定時(shí)，“水浸”銦、鐵的萃取率結(jié)果如圖所示，則萃取所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_____。（3）“水浸”時(shí)，浸渣除了外，還含有_____。（4）“還原鐵”時(shí)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。（5）“反萃取”過程中，下列措施可提高萃取率的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a.適當(dāng)提高酸的濃度 b.多次萃取 c.大劑量溶液一次性萃?。?）“置換銦”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液中殘留溶解的也與反應(yīng)，會(huì)有少量的氣體生成，該過程的離子方程式為_____。（7）某煙灰渣中含銦量為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），以該煙灰渣為原料，按照以上工藝回收粗銦，可獲得含銦量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的粗銦，則該工藝中銦回收率為_____（保留3位有效數(shù)字）。17.（14分）過氧乙酸（）是一種無色透明液體，常用于漂白和消毒，氧化性比強(qiáng)，與酸性相近。某課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如下。制備原理：。I.的濃縮：將溶液濃縮至（沸點(diǎn)），裝置如下圖a所示（橡膠管、支持儀器和及抽氣泵已省略）：（1）儀器B的名稱_____，濃溶液主要在_____燒瓶中得到（填“A”或“C”）。II.過氧乙酸的制備：如上圖b所示，攪拌器不斷攪拌下，向三頸燒瓶中加入乙酸酐，逐步滴加溶液（過量），再加濃硫酸，攪拌4小時(shí)，室溫靜置15小時(shí)即得的過氧乙酸溶液。（2）該實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的目的_____。（3）乙酸酐與反應(yīng)的尾氣可以用_____吸收。III.過氧乙酸（含雜質(zhì)）的含量測(cè)定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過氧乙酸的含量。（4）①第2步滴加溶液恰好除盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。②第3步中過氧乙酸可被還原為乙酸，其離子方程式為_____。③若實(shí)驗(yàn)中所取樣品體積為，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，則過氧乙酸含量為_____。18.（14分）甲烷是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料，常用作合成甲醇。（1）已知甲烷、碳單質(zhì)、氫氣的燃燒熱分別為、、。則甲烷裂解制備炭黑的熱化學(xué)方程式為_____。（2）科學(xué)家們?cè)鴩L試用甲烷催化法消除汽車尾氣中的，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。向絕熱、恒容密閉容器中加入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。a.體系中混合氣體的壓強(qiáng)不變b.體系中c.體系的溫度不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變e.混合氣體的密度不變（3）以甲烷為原料通過以下反應(yīng)合成甲醇：。現(xiàn)將和充入恒容密閉容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖1所示：①結(jié)合反應(yīng)原理及圖像分析可知：時(shí)降低溫度，_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；_____（填“>”、“<”或“=”）。②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為_____（用、、表示）。③，若點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為，則用分壓代替濃度表示F點(diǎn)的平衡常數(shù)_____（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）加氫制甲醇也具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，其熱化學(xué)方程式為，已知為起始時(shí)和的投料比。的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比和溫度變化如上圖2所示，其中投料比最大的是_____（填“”、“”或“”）。19.（13分）化合物是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由苯制備的一種合成路線如下：已知：①②③請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物的分子式為_____，該分子中所含官能團(tuán)的名稱為_____。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（3）經(jīng)過兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次分別為_____、_____。（4）的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）E有多種屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_____種（包含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能發(fā)生水解反應(yīng)濱城高中聯(lián)盟2024－2025學(xué)年度上學(xué)期高三期中II考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.【答案】B【解析】A.“燃煤脫硫”技術(shù)是減少二氧化硫的排放，與“碳達(dá)峰、碳中和”無關(guān)，A錯(cuò)誤B.“神舟十八號(hào)”返回艙使用的耐高溫材料包括碳化硅等屬于新型陶瓷，B正確C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤D.光導(dǎo)纖維其主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤2.【答案】D【解析】D.三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)互斥模型和分子結(jié)構(gòu)都為平面三角形，D錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】D.中含有鍵的數(shù)目為，配位鍵也是鍵，D錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】A.乙醇和水都能和金屬鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤B.氯苯和溴苯均為非電解質(zhì)和硝酸銀不能直接反應(yīng)，B錯(cuò)誤C.酸性高錳酸鉀溶液均能氧化甲苯與環(huán)己烯，C錯(cuò)誤D.溶液能與反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀，與不反應(yīng)，D正確5.【答案】C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為，通入溶液中，不足，部分與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，未反應(yīng)的會(huì)與生產(chǎn)的氫離子生成，，A錯(cuò)誤；B.電解產(chǎn)生的會(huì)與產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，同時(shí)有硫酸銨和水生成，選項(xiàng)所給離子方程式正確，C正確；D.滴加過量溶液能使轉(zhuǎn)化為，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A.活化分子間的碰撞不一定發(fā)生有效碰撞，不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤B.加入適宜的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確C.增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率可能減小，錯(cuò)誤D.該反應(yīng)，時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)高溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在高溫條件可能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤7.【答案】C【解析】A.異戊二烯與丙烯醛還可以生成，發(fā)生過程②的反應(yīng)生成間二甲苯，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有手性碳原子B錯(cuò)誤；C.過程①為狄爾斯阿爾德反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C正確；D.M中所含元素第一電離能小于的有、、共3種，D錯(cuò)誤；8.【答案】D【分析】由圖可知，電極上被氧化為，則電極為陽極，電極為陰極；電解質(zhì)溶液為溶液，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理，則陽極反應(yīng)涉及：①，②，則陽極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：，據(jù)此解題?！窘馕觥緼.由分析可知，極為陽極，極為陰極，電解時(shí)由電極流出回到電源正極，從電源負(fù)極流入電極，A錯(cuò)誤；B.由分析可知通過陰離子交換膜向電極區(qū)域移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，陽極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，陽極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：，則轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽極生成，陰極生成，共生成，而傳統(tǒng)電解水的反應(yīng)式：，轉(zhuǎn)移電子生成，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，D正確。9.【答案】B【解析】A.不與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.利用和濃鹽酸混合加熱制，再將與石灰乳反應(yīng)可得漂白粉，B正確；C.黃鐵礦在沸騰爐中燃燒產(chǎn)物為，C錯(cuò)誤；D.配制新制的需要在溶液中滴加少量，蔗糖不是還原性糖不生成，D錯(cuò)誤。10.【答案】C【詳解】A.段反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，不是升高溫度平衡逆向移動(dòng)造成的，可能是溫度升高，催化劑失活，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.，的轉(zhuǎn)化量、點(diǎn)相同，由，得，B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)為，反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，若使用高效催化劑，反應(yīng)速率增大，可能使點(diǎn)移動(dòng)到點(diǎn)，C正確；D.d點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，體系中，只有是氣體，溫度不變，故值不變，即，D錯(cuò)誤；11.【答案】B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣應(yīng)該是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，A錯(cuò)誤；B.防止氯化鎂水解在氯化氫氣流中加熱，B正確；C.硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；D.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響高錳酸鉀的量相同，草酸濃度不同來做實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤12.答案A【解析】A.根據(jù)圖示，中間體過渡態(tài)2能量差值較大，中間體中間體3的反應(yīng)，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步，A正確；B.反應(yīng)過程中涉及鍵的斷裂和鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，參與反應(yīng)并生成，是反應(yīng)物不是催化劑，C錯(cuò)誤；D.熱化學(xué)方程式需標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，熱化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】A.屬于區(qū)元素，A正確；B.圖甲中，原子位于原子構(gòu)成的正四面體空隙中，B正確；C.圖甲中，若的鍵長(zhǎng)為等于晶胞體對(duì)角線的四分之一，則晶胞邊長(zhǎng)為故C正確；D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，、的原子個(gè)數(shù)比為，故D錯(cuò)誤14.【答案】A【解析】A.根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，水的狀態(tài)為氣態(tài)，因此不能求的燃燒熱，A正確B.在相同狀況下，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)比生成焓大不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤C.與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出熱量小于，C錯(cuò)誤D.生成放熱多摩爾生成焓小于，D錯(cuò)誤15.【答案】C【分析】根據(jù)充電時(shí)總反應(yīng)為：結(jié)合圖可知充電時(shí)陽極：，電極附近聚集大量陰離子，為陽極，為陰極，發(fā)生反應(yīng)；放電時(shí)，為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥緼.充電時(shí)，a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.放電時(shí)為原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：，B正確；C.充電時(shí)，電解池中陽離子移向陰極，向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.雙離子電池在充放電過程中，縮短離子運(yùn)動(dòng)路程，有利于提高電池的能量密度，D正確；二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16.（每空2分，共14分）（1）4（2）、（3）、（4）（5）ab（6）（7）85.8%【解析】【分析】高銦煙灰渣（主要含、、、）在高銦煙灰中加入硫酸進(jìn)行酸浸，、、分別與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀和硫酸鐵，硫酸銦，同時(shí)生成，濾渣為硫酸鉛和、；過濾，向?yàn)V液中加將鐵還原為；然后加萃取劑使進(jìn)入有機(jī)相，鐵進(jìn)入水相從而除去鐵；分離后在萃取液中加硫酸反萃取進(jìn)入水相，然后在水溶液中加置換出銦，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為，則未成對(duì)電子數(shù)有4個(gè)；【小問2詳解】由圖可知時(shí)鋼、鐵的萃取率基本達(dá)到最高值，萃取溫度時(shí)銦、鐵的萃取率基本達(dá)到最高值，再延長(zhǎng)萃取時(shí)間或升高萃取溫度對(duì)萃取率提高不大，因此最佳條件為、；【小問3詳解】由分析可知，水浸時(shí)酸溶過程中反應(yīng)生成的，以及不溶于酸的也進(jìn)入浸渣中；【小問4詳解】“還原鐵”時(shí)，被還原為亞鐵離子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；【小問5詳解】反萃取過程要使平衡逆向移動(dòng)；a.適當(dāng)提高酸的濃度，可使平衡逆向移動(dòng)，a選；b.多次萃取有利于提高的萃取率，選；c.大劑量溶液一次性萃取，不利于提高的萃取率，不選；故選ab；【小問6詳解】“置換銦”時(shí)，與在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成會(huì)有少量的和鋅離子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒可得反應(yīng)離子方程式；【小問7詳解】煙灰渣中含銦量為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），以該煙灰渣為原料，理論上能夠制取銦，實(shí)際得到銦，則則該工藝中銦回收率為。17（14分）（每空2分）【答案】（1）直形冷凝管A（2）受熱均勻；防止溫度過高過氧化氫分解（或控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)，受熱均勻）（3）溶液（4）溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽溥^氧乙酸，制備過程為先將稀過氧化氫溶液濃縮濃過氧化氫溶液，再用濃過氧化氫溶液與乙酸酐反應(yīng)制得過氧乙酸，并用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸含量?！窘馕觥浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為直形冷凝管；由75%過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為可知，裝置中得到濃過氧化氫溶液、裝置中為蒸餾出來的水，故答案為：直形冷凝管；A；（2）75%過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為，且過氧化氫溶液高溫易分解，所以制備過氧乙酸時(shí)應(yīng)選擇水浴加熱的方法控制反應(yīng)溫度，故答案為：受熱均勻；防止溫度過高過氧化氫分解（3）由方程式可知，濃硫酸作用下，過氧化氫濃溶液與乙酸酐反應(yīng)生成過氧乙酸和乙酸，所以實(shí)驗(yàn)生成的尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，故答案：溶液；（4）①由題給流程可知，第2步發(fā)生的反應(yīng)為酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，完全反應(yīng)時(shí)，再滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②由題給流程可知，第3步發(fā)生的反應(yīng)為過氧乙酸溶液與稀硫酸、硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和乙酸，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；③由題意可知，滴定溶液中過量亞鐵離子消耗酸性高錳酸鉀溶液，由得失電子數(shù)目守恒可知，過氧乙酸的物質(zhì)的量為，則過氧乙酸含量為，故答案為：。18、（14分）（每空2分）【答案】（1）（2）ac（3）減?。?.25（4）【解析】（1）根據(jù)燃燒熱分別寫出熱化學(xué)方程式，①②③根據(jù)蓋斯定律計(jì)算③－①②得，故答案為；（2）向絕熱、恒容密閉容器中加入一定量的和發(fā)生反應(yīng)；a.反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度變化，故壓強(qiáng)也是變量，根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a正確；b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，根據(jù)物質(zhì)計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)后體系中保持，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度發(fā)生變化，當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)c正確；d.反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡