寧夏吳忠市青銅峽市寧朔中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題（含答案）

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁青銅峽市寧朔中學(xué)2024-2025年（一）高二化學(xué)第二次月考試卷相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Ag：108一、單選題（每道題2分，共48分）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．金屬焊接時(shí)用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除銹劑B．CO2水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．草木灰(主要成分)與氯化銨混合存放后使用，肥效更強(qiáng)D．用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑2．下列不能表明是弱電解質(zhì)的是（）A．的溶液B．溶液能與純堿反應(yīng)C．室溫下溶液呈堿性D．常溫下相同的溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液的小于鹽酸的3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．醋酸 B．鹽酸 C．蔗糖 D．燒堿固體4．稀氨水中存在平衡：，使平衡逆向移動，且的濃度增大的措施是（）A．加熱 B．加水 C．加入NaOH固體 D．加入MgCl2溶液5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：下列敘述正確的是（）A．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)增大，Kw變小C．向純水中加入少量固體，增大，Kw不變，影響水的電離平衡D．向溶液中加入少量水，溶液中c(H?)增大6．下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．常溫下在NaOH溶液中：B．含有的溶液中：C．酸性溶液中：D．常溫下含有Fe3+的溶液中：7．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是（）A．測定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，可以用相同濃度的氨水代替溶液B．容量瓶、滴定管使用前均需檢查是否漏水C．測定“84”消毒液的，用玻璃棒蘸取少許“84”消毒液滴在試紙上D．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生的速率8．在的平衡體系中，要使平衡正向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加熱B．通入HCl氣體C．加入適量的固體D．加入固體9．0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10．將下列溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是（）A．氯化鎂溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸鋁溶液11．常溫下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，混合溶液的pH等于（）A．13 B．11 C．7 D．112．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是（）A．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：B．用可溶性鋁鹽作凈水劑：C．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：D．“球”浸泡在熱水中，顏色變深：(紅棕色)(無色)

13．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個(gè)夏季酸雨的平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述錯(cuò)誤的是（）A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為14．為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后可得到氯化鎂溶液，這種試劑是（）A．氧化鎂 B．燒堿 C．純堿 D．氨水15．下列說法不正確的是（）A．汽車底盤噴涂高分子膜，可起到保護(hù)作用B．港珠澳大橋使用高性能富鋅(鋅粉)底漆防腐的原理是外加電流法C．在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理是化學(xué)過程D．輸氣的鋼管被天然氣中含硫化合物腐蝕，屬于化學(xué)腐蝕16．如圖所示的裝置中，能形成原電池的是（）A． B．C． D．17．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（）A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小18．CCTV報(bào)道，解放軍總后勤部提出要讓每個(gè)野外作業(yè)的戰(zhàn)士都吃上熱飯菜，其中一種方法是利用原電池原理，將食鹽顆粒、炭屑、鐵屑裝入食品包裝的夾層中密封起來，使用時(shí)撕開一口子，加入適量水振蕩，就會產(chǎn)生熱量加熱食品。以下敘述正確的是（）A．鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．碳作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng) D．碳作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)19．如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．氯堿工業(yè)中，若在Y電極附近滴入幾滴酚酞溶液，則溶液呈紅色B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的濃度不變C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是銅D．制取金屬鋁時(shí)，Z是熔融的氯化鋁20．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)電池反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)兩電極附近溶液的pH均減小D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為21．當(dāng)在銅片上鍍銀時(shí)，下列說法正確的是（）A．銅片應(yīng)接在電池的正極上B．CuSO4溶液作電解液C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=AgD．Ag作陽極，其表面有氣體生成22．下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．溶液中陽離子向陰極移動C．在電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng) D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線進(jìn)入電解質(zhì)溶液中23．室溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．HA的電離平衡常數(shù)約為10-5B．d點(diǎn)溶液中C．滴定過程中可選用石蕊作指示劑D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：24．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)的離子方程式為，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為C．電流由鎂電極經(jīng)外電路流向正極 D．可用于海上應(yīng)急照明供電二、非選擇題（每空2分，共52分）25．（共14分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是。(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為。銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)鹽橋中的向極移動(填“正”或“負(fù)”)。(4)電流在外電路的方向(填“從左向右”或“從右向左”)。(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子正極生成g金屬單質(zhì)26.（共14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究電解原理及應(yīng)用。請完成以下問題：(1)甲池中氧氣進(jìn)入一極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)離子方程式為。(2)乙池中B極電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)離子方程式為。(3)丙池是裝置（填“原電池”或“電解池”）,丙池中C極電極反應(yīng)式為：，總反應(yīng)離子方程式為。27．（共12分）某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。(1)準(zhǔn)確量取待測液需要使用的儀器是(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。(3)滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視。(4)滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判定標(biāo)志是。(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積()鹽酸體積()滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。(6)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的溶液濃度偏大的是(填字母)。a．用待測溶液潤洗錐形瓶b．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水c．部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外28．（共12分）根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)在溶液中加入溶液后過濾，若測得濾液中，則濾液中的濃度=，是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知時(shí)可視為沉淀完全；](2)25℃時(shí)，飽和溶液的PH等于(已知)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中=。[已知，]在Cl和濃度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略體積改變)時(shí)，AgCl和中先沉淀，當(dāng)開始沉淀時(shí)，溶液中。[已知]高二化學(xué)第二次月考答案選擇題1-6ABDCCC7-12BCBDAA13-18BABCAA19-24ADCBAD二、非選擇題25.(1)Cu(2)（3）正(4)從右向左（5）21.626.(1)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（2）Ag+