《第一節(jié) 原子》（同步訓(xùn)練）初中化學(xué)九年級上冊-魯教版-2024-2025學(xué)年

《第一節(jié)原子》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列關(guān)于原子的說法正確的是：A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。C.原子核的體積比整個原子小很多，但質(zhì)量幾乎等于整個原子的質(zhì)量。D.原子核的正電荷數(shù)與核外電子的負電荷數(shù)相等，但電性相反。2、下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是：A.H?OB.NaClC.CO?D.Ne3、下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是：A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。B.原子由質(zhì)子、中子和電子組成。C.所有原子都有中子。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4、如果一個原子的核電荷數(shù)是17，那么該原子屬于哪個元素？A.氧（O）B.硫（S）C.氯（Cl）D.鈣（Ca）5、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，不可再分。B.原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，電子帶負電荷。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為原子核帶負電荷。D.原子可以通過化學(xué)反應(yīng)變成分子，但原子本身不再發(fā)生變化。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成。B.質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。C.電子在原子核外按照能量層次分布。D.原子核的體積非常小，但質(zhì)量幾乎等于整個原子的質(zhì)量。7、在下列元素中，哪一種元素的原子最外層電子數(shù)最少？A.鈉（Na）B.氯（Cl）C.氖（Ne）D.鋁（Al）8、假設(shè)一個原子的核電荷數(shù)為12，那么該原子屬于哪個元素，并且它的核外有多少個電子（處于基態(tài)時）？A.鎂（Mg），10個電子B.鎂（Mg），12個電子C.碳（C），6個電子D.鋁（Al），13個電子9、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。B.原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的基本單位。C.原子由電子、中子和質(zhì)子組成。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子質(zhì)量可以忽略不計。10、以下關(guān)于同位素的敘述中，不正確的是：A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。B.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同。C.同位素在元素周期表中的位置相同。D.同位素可以用于放射性示蹤和核反應(yīng)。11、關(guān)于原子的描述，下列說法中正確的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.所有原子都有質(zhì)子、中子和電子C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類D.相同元素的原子具有相同的質(zhì)量12、根據(jù)盧瑟福的α粒子散射實驗，可以得出以下哪個結(jié)論？A.原子是一個實心球體B.電子在原子核周圍特定軌道上運動C.原子大部分空間是空的，中心有一個很小但很重的帶正電荷的核D.原子中的負電荷均勻分布在整個原子中二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在下列關(guān)于原子的說法中，正確的是：A.原子是化學(xué)變化中最小的粒子B.原子可以再分為原子核和核外電子C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子核由質(zhì)子和中子組成，但中子不帶電2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，以下說法錯誤的是：A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.質(zhì)子帶正電，中子不帶電D.原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，因此原子核在原子中占有很大空間3、下列關(guān)于原子的說法中，哪些是正確的？A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。B.所有原子的核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。D.同種元素的所有原子質(zhì)量數(shù)必定相同。三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請解釋原子的定義，并簡述原子在化學(xué)中的重要性。第二題已知某元素的原子序數(shù)為12，試問該元素屬于哪一周期？它有多少個電子層？它的最外層電子數(shù)是多少？請簡述你的判斷依據(jù)。第三題：以下哪種說法是關(guān)于原子的正確描述？A.原子是化學(xué)變化中最小的粒子。B.原子是不可分割的基本粒子。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。D.原子的所有質(zhì)子、中子和電子都均勻分布在原子內(nèi)部。第四題：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型，解釋以下概念：（1）原子核（2）電子層（3）電子云四、計算題（5分）已知：氫原子的相對原子質(zhì)量為1，碳-12的相對原子質(zhì)量為12，氧原子的相對原子質(zhì)量為16。某元素的相對原子質(zhì)量為27，該元素的一個原子由多少個質(zhì)子、中子和電子組成？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：已知某元素原子的核外電子排布為2,8,3，請回答以下問題：該元素的原子序數(shù)是多少？該元素在周期表中位于哪一周期和哪一族？根據(jù)該元素的電子排布，寫出其最外層電子的價電子符號。該元素的化學(xué)性質(zhì)可能有哪些特點？第二題：某學(xué)生為了探究原子的構(gòu)成，進行了以下實驗：實驗一：將金屬鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面上并熔成小球，同時有氣泡產(chǎn)生并伴有熱量釋放。實驗二：將鈉投入硫酸銅溶液中，觀察到鈉沉入底部，溶液顏色變藍，并逐漸有紅色固體析出。請回答以下問題：（1）實驗一中，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（2）實驗二中，紅色固體是什么物質(zhì)？請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)實驗結(jié)果，說明原子是由哪些粒子組成的?！兜谝还?jié)原子》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列關(guān)于原子的說法正確的是：A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。C.原子核的體積比整個原子小很多，但質(zhì)量幾乎等于整個原子的質(zhì)量。D.原子核的正電荷數(shù)與核外電子的負電荷數(shù)相等，但電性相反。答案：C解析：A選項錯誤，因為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但在物理變化中可以再分。B選項錯誤，因為原子核由質(zhì)子和中子組成，但還包含不帶電的核子。C選項正確，原子核的體積確實比整個原子小很多，但質(zhì)量幾乎等于整個原子的質(zhì)量。D選項錯誤，因為原子核的正電荷數(shù)與核外電子的負電荷數(shù)相等，但電性相反，這是原子電中性的基礎(chǔ)。2、下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是：A.H?OB.NaClC.CO?D.Ne答案：D解析：A選項H?O是由水分子構(gòu)成的，水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。B選項NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物。C選項CO?是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。D選項Ne是氖氣，它是由單個氖原子構(gòu)成的。因此，D選項是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。3、下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是：A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。B.原子由質(zhì)子、中子和電子組成。C.所有原子都有中子。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。答案：C解析：選項A正確，因為原子是物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時保持其化學(xué)性質(zhì)不變的最小微粒；選項B也正確，因為原子通常包括位于中心的原子核（由質(zhì)子和中子組成）以及圍繞原子核運動的電子；選項C錯誤，并非所有原子都有中子，例如氫原子的一種同位素——氕（普通氫），它的原子核只含有一個質(zhì)子而沒有中子；選項D正確，因為原子的質(zhì)量幾乎全部來自于質(zhì)子和中子，而這兩者都存在于原子核內(nèi)，電子的質(zhì)量相對非常小。4、如果一個原子的核電荷數(shù)是17，那么該原子屬于哪個元素？A.氧（O）B.硫（S）C.氯（Cl）D.鈣（Ca）答案：C解析：核電荷數(shù)是指原子核中質(zhì)子的數(shù)量，它決定了原子所屬的元素。在周期表中，每個元素都有一個唯一的核電荷數(shù)或原子序數(shù)。對于核電荷數(shù)為17的原子，它對應(yīng)的是氯（Chlorine,Cl），因為氯的原子序數(shù)就是17。這意味著它的原子核中有17個質(zhì)子，并且在自然狀態(tài)下，它的外圍也有17個電子以保持電中性。其他選項的核電荷數(shù)分別為：氧8、硫16、鈣20。因此，正確答案是氯（Cl）。5、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，不可再分。B.原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，電子帶負電荷。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為原子核帶負電荷。D.原子可以通過化學(xué)反應(yīng)變成分子，但原子本身不再發(fā)生變化。答案：B解析：A選項錯誤，因為原子可以通過核反應(yīng)再分；C選項錯誤，原子核帶正電荷；D選項錯誤，原子在化學(xué)反應(yīng)中雖然可以組成分子，但原子本身在化學(xué)反應(yīng)中可以發(fā)生變化，如電子的得失。只有B選項正確，描述了原子的組成和電荷分布。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成。B.質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。C.電子在原子核外按照能量層次分布。D.原子核的體積非常小，但質(zhì)量幾乎等于整個原子的質(zhì)量。答案：A解析：A選項錯誤，原子核由質(zhì)子和中子組成，而不是只有質(zhì)子；B選項正確，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷；C選項正確，電子在原子核外按照能量層次分布；D選項正確，原子核的體積非常小，但質(zhì)量幾乎等于整個原子的質(zhì)量。因此，A選項是錯誤的。7、在下列元素中，哪一種元素的原子最外層電子數(shù)最少？A.鈉（Na）B.氯（Cl）C.氖（Ne）D.鋁（Al）答案：A解析：根據(jù)元素周期表，鈉（Na）位于第1族，其最外層有1個電子；氯（Cl）位于第17族，最外層有7個電子；氖（Ne）是稀有氣體，位于第18族，最外層有8個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鋁（Al）位于第13族，最外層有3個電子。因此，鈉（Na）的最外層電子數(shù)是最少的。8、假設(shè)一個原子的核電荷數(shù)為12，那么該原子屬于哪個元素，并且它的核外有多少個電子（處于基態(tài)時）？A.鎂（Mg），10個電子B.鎂（Mg），12個電子C.碳（C），6個電子D.鋁（Al），13個電子答案：B解析：核電荷數(shù)是指原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量，它決定了原子所屬的元素。核電荷數(shù)為12意味著該原子含有12個質(zhì)子，這對應(yīng)于元素周期表中的鎂（Mg）。在一個中性的原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以這個鎂原子在其基態(tài)時將有12個核外電子。選項B正確地描述了這一點。9、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。B.原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的基本單位。C.原子由電子、中子和質(zhì)子組成。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子質(zhì)量可以忽略不計。答案：D解析：A選項錯誤，因為原子可以再分為更小的粒子，如質(zhì)子、中子和電子。B選項錯誤，因為原子在化學(xué)變化中可以參與反應(yīng)，但在物理變化中是可以再分的。C選項錯誤，因為原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。D選項正確，因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子貢獻，核外電子的質(zhì)量相對較小，可以忽略不計。10、以下關(guān)于同位素的敘述中，不正確的是：A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。B.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同。C.同位素在元素周期表中的位置相同。D.同位素可以用于放射性示蹤和核反應(yīng)。答案：C解析：A選項正確，同位素的定義就是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。B選項正確，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，因為它們具有相同的電子結(jié)構(gòu)，但物理性質(zhì)，如質(zhì)量、放射性等可能不同。D選項正確，同位素可以用于放射性示蹤和核反應(yīng)，因為它們的不同中子數(shù)可以導(dǎo)致不同的放射性。C選項錯誤，同位素在元素周期表中的位置是根據(jù)質(zhì)子數(shù)（即原子序數(shù)）確定的，而不是中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)相同的同位素在周期表中的位置是相同的，但它們的同位素可能位于不同的位置。11、關(guān)于原子的描述，下列說法中正確的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.所有原子都有質(zhì)子、中子和電子C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類D.相同元素的原子具有相同的質(zhì)量答案：C解析：A選項錯誤，因為雖然傳統(tǒng)意義上認為原子是物質(zhì)的基本單位，但是現(xiàn)代物理學(xué)已經(jīng)證明原子由更小的粒子組成。B選項不完全正確，氫原子中的一種同位素（氕）沒有中子。C選項正確，元素的種類是由其原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量（即原子序數(shù)）所決定的。D選項錯誤，因為同一元素的不同同位素的質(zhì)量不同，這是因為它們的中子數(shù)不同。12、根據(jù)盧瑟福的α粒子散射實驗，可以得出以下哪個結(jié)論？A.原子是一個實心球體B.電子在原子核周圍特定軌道上運動C.原子大部分空間是空的，中心有一個很小但很重的帶正電荷的核D.原子中的負電荷均勻分布在整個原子中答案：C解析：A選項與實驗結(jié)果不符，如果原子是實心球體，則α粒子應(yīng)該被均勻地反射或偏轉(zhuǎn)。B選項描述了玻爾模型的一部分內(nèi)容，而不是直接從盧瑟福實驗得出的結(jié)果。C選項正確反映了盧瑟福實驗的重要發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子幾乎直線穿過金箔，說明原子內(nèi)部有很大空間；少數(shù)α粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)，甚至被反彈回來，這表明原子內(nèi)部存在一個體積很小但質(zhì)量很大且?guī)д姷膮^(qū)域——即原子核。D選項不符合實驗事實，因為實驗結(jié)果顯示正電荷集中在原子的中心部位，而非均勻分布。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在下列關(guān)于原子的說法中，正確的是：A.原子是化學(xué)變化中最小的粒子B.原子可以再分為原子核和核外電子C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子核由質(zhì)子和中子組成，但中子不帶電答案：A,B,C,D解析：原子是化學(xué)變化中最小的粒子，這是原子理論的基本內(nèi)容。原子由原子核和核外電子組成，其中原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此，選項A、B、C、D都是正確的。2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，以下說法錯誤的是：A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.質(zhì)子帶正電，中子不帶電D.原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，因此原子核在原子中占有很大空間答案：D解析：選項A、B、C都是關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的正確描述。選項D中的“原子核在原子中占有很大空間”是錯誤的，因為雖然原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，所以原子核在原子中占有的空間非常小。因此，選項D是錯誤的。3、下列關(guān)于原子的說法中，哪些是正確的？A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。B.所有原子的核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。D.同種元素的所有原子質(zhì)量數(shù)必定相同。答案：A,C解析：A.正確。原子是在化學(xué)反應(yīng)過程中不能再分割的最小單位，它參與化學(xué)反應(yīng)但其本身不被化學(xué)反應(yīng)改變。因此，在化學(xué)變化中原子是最小的不可再分的微粒。B.錯誤。雖然大多數(shù)原子的核內(nèi)確實含有質(zhì)子和中子，但是氫的一種同位素——氕（普通氫），它的原子核中只含有一個質(zhì)子而沒有中子。C.正確。原子的質(zhì)量幾乎全部來自于質(zhì)子和中子，因為電子的質(zhì)量相對很小，可以忽略不計。所以，原子的質(zhì)量主要集中在由質(zhì)子和中子組成的原子核上。D.錯誤。同一種元素的不同原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，這是因為它們的中子數(shù)不同。這樣的原子被稱為同位素。例如，碳元素有三種天然存在的同位素：碳-12、碳-13和極少量的放射性碳-14。所有這些同位素都有相同的質(zhì)子數(shù)（6個），但中子數(shù)不同，從而導(dǎo)致它們的質(zhì)量數(shù)不同。綜上所述，選項A和C是正確答案。三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請解釋原子的定義，并簡述原子在化學(xué)中的重要性。答案：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由原子核和核外電子構(gòu)成。原子在化學(xué)中的重要性體現(xiàn)在以下幾個方面：原子是物質(zhì)的基本組成單位，所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子之間的重新組合，原子在化學(xué)反應(yīng)中保持其原有的性質(zhì)。通過研究原子的結(jié)構(gòu)，可以了解元素的性質(zhì)和周期表的規(guī)律。原子是化學(xué)實驗和理論研究的基礎(chǔ)，是化學(xué)科學(xué)發(fā)展的基石。解析：這道題目考察了對原子基本概念的理解。原子是化學(xué)變化中最小的粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。在化學(xué)反應(yīng)中，原子作為最小的反應(yīng)單元，不會在反應(yīng)過程中被分割或合并。原子在化學(xué)中的重要性體現(xiàn)在它是構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)，是化學(xué)反應(yīng)的參與者，也是化學(xué)研究的起點。通過理解原子的定義和作用，有助于進一步學(xué)習(xí)化學(xué)知識。第二題已知某元素的原子序數(shù)為12，試問該元素屬于哪一周期？它有多少個電子層？它的最外層電子數(shù)是多少？請簡述你的判斷依據(jù)。答案：該元素屬于第三周期，具有3個電子層，最外層電子數(shù)為2。解析：元素的原子序數(shù)是指其原子核中的質(zhì)子數(shù)目，同時也等于其中性原子時的電子數(shù)目。對于原子序數(shù)為12的元素（即鎂，Mg），這意味著它有12個質(zhì)子和12個電子。根據(jù)電子排布規(guī)律，電子填充到不同的能級或電子層中。按照能量遞增的原則，電子首先填滿K層（第一層），最多容納2個電子；然后是L層（第二層），最多可容納8個電子；接下來是M層（第三層）等。對于鎂元素（原子序數(shù)12），電子排布如下：K層（第一層）:2個電子L層（第二層）:8個電子M層（第三層）:2個電子由此可知，鎂元素的電子分布在三個電子層上，因此它位于元素周期表的第三周期。而最外層電子數(shù)，也就是M層上的電子數(shù)為2。在化學(xué)反應(yīng)中，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，因為它們參與形成化學(xué)鍵。所以，理解一個元素的電子層分布有助于預(yù)測其化學(xué)行為。第三題：以下哪種說法是關(guān)于原子的正確描述？A.原子是化學(xué)變化中最小的粒子。B.原子是不可分割的基本粒子。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。D.原子的所有質(zhì)子、中子和電子都均勻分布在原子內(nèi)部。答案：C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。解析：A選項錯誤，因為原子是化學(xué)變化中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但不是最小的粒子，因為原子可以進一步分為原子核和核外電子。B選項錯誤，雖然原子在化學(xué)變化中是不可分割的，但在物理學(xué)上，原子是可以進一步分割的，可以分解為原子核和電子。C選項正確，因為原子核由質(zhì)子和中子組成，它們的質(zhì)量遠大于電子，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。D選項錯誤，因為電子的質(zhì)量非常小，相對于質(zhì)子和中子可以忽略不計，所以電子并不均勻分布在原子內(nèi)部，而是圍繞原子核運動。第四題：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型，解釋以下概念：（1）原子核（2）電子層（3）電子云答案：（1）原子核：原子核是原子的核心部分，主要由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。原子核的質(zhì)量幾乎占整個原子的質(zhì)量，位于原子的中心。（2）電子層：電子層是圍繞原子核的一系列能級，電子在不同的能級上運動。每個電子層都有一定的能量，離原子核越遠的電子層能量越高。在通常情況下，原子核外電子層按照能量從低到高依次排列。（3）電子云：電子云是描述電子在原子核外空間分布的概率分布。由于電子具有波動性，我們不能確定電子在某個位置的具體位置，只能確定電子出現(xiàn)在某個位置的概率。電子云的密度表示電子在該位置出現(xiàn)的概率，電子云密度越大，電子出現(xiàn)的概率越高。解析：本題主要考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的基本概念的理解。在解答時，首先要明確原子核、電子層和電子云的定義，然后結(jié)合所學(xué)知識進行解釋。原子核是原子的核心部分，主要由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。電子層是圍繞原子核的一系列能級，電子在不同的能級上運動。電子云是描述電子在原子核外空間分布的概率分布，由于電子具有波動性，我們不能確定電子在某個位置的具體位置，只能確定電子出現(xiàn)在某個位置的概率。四、計算題（5分）已知：氫原子的相對原子質(zhì)量為1，碳-12的相對原子質(zhì)量為12，氧原子的相對原子質(zhì)量為16。某元素的相對原子質(zhì)量為27，該元素的一個原子由多少個質(zhì)子、中子和電子組成？答案：一個該元素的原子由13個質(zhì)子、14個中子和13個電子組成。解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，一個原子由質(zhì)子、中子和電子組成，且質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。已知該元素的相對原子質(zhì)量為27，所以該元素的原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和為27。設(shè)該元素的質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為27-x。由于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，且原子序數(shù)等于電子數(shù)，因此該元素的電子數(shù)也為x。根據(jù)題目信息，我們可以列出以下方程：x+(27-x)=27解方程得：x=13因此，該元素的原子由13個質(zhì)子、14個中子和13個電子組成。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：已知某元素原子的核外電子排布為2,8,3，請回答以下問題：該元素的原子序數(shù)是多少？該元素在周期表中位于哪一周期和哪一族？根據(jù)該元素的電子排布，寫出其最外層電子的價電子符號。該元素的化學(xué)性質(zhì)可能有哪些特點？答案：該元素的原子序數(shù)是13