九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第2課時原子核外電子的排布和相對原子質量導學案新版新人教版

Page3第2課時原子核外電子的排布和相對原子質量【學習目標】1．了解核外電子是分層排布的。2．了解原子結構示意圖的含義，結構與性質之間的關系。3．初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表?！局攸c難點】1．核外電子的分層排布。2．相對原子質量的理解。學習內容一核外電子的分層排布【學習指導】閱讀課本第54頁的有關內容，完成下列填空。1．在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結構示意圖可以便利地表示原子核外電子的排布。2．核外電子的排布規(guī)律①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。②第一層最多容納2個電子，其次層最多容納8個電子。③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。3．原子結構示意圖①小圓圈和圓圈內的數(shù)字表示原子核、質子數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結構示意圖。【探討溝通】1．稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點？2．金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結構是否穩(wěn)定？【溫馨點撥】1．①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。②若第一層為最外層，則為2個。③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。說明：穩(wěn)定結構即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。eq\a\vs4\al(2.)原子類型最外層電子數(shù)穩(wěn)定結構得失電子金屬原子＜4不穩(wěn)定失電子非金屬原子4≤，＜8不穩(wěn)定得電子稀有氣體原子＝8(He為2個)穩(wěn)定既不得也不失【名師歸納】化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系最親密?；瘜W性質是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結構?！痉答伨毩暋?．下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬原子的是(A)2．某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是(D)A．該微粒的原子核內有11個質子B．該微粒在化學反應中易失去1個電子C．該微粒的原子核外有3個電子層D．該圖表示的微粒是一種離子3．依據(jù)下列原子結構示意圖推斷，化學性質最穩(wěn)定的是(B)4．依據(jù)下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相像化學性質的一組是(A)5．下面是四種粒子的結構示意圖，請用序號填空：(1)電子層排布相同的是BC；(2)屬于同種元素的是AB；(3)表示陽離子的是C；(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學習內容二相對原子質量【學習指導】閱讀課本第56頁的有關內容，完成下列填空。1．相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。相對原子質量是一個比值，它的單位是1。2．跟質子、中子相比，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)。3．我國科學家張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越的貢獻。【探討溝通】相對原子質量和原子的質量的區(qū)分和聯(lián)系是什么？【溫馨點撥】相對原子質量和原子的質量的區(qū)分與聯(lián)系項目原子的質量相對原子質量來源測定出來的比較出來的性質肯定的相對的數(shù)值特別小大于等于1，大多數(shù)取整數(shù)單位kg1以碳12為例1.993×10－26kg12聯(lián)系①相對原子質量＝原子的質量÷一個碳12原子質量的1/12②原子的質量越大，其相對原子質量也越大【名師歸納】相對原子質量不是原子的實際質量，它的單位是1。相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)【反饋練習】1．氧原子的相對原子質量是(B)A．16克B．16C．1.66×10－27千克D．1/12千克2．已知某原子的實際質量為Mg，又知碳原子的質量為Ng，則該原子的相對原子質量是(A)A.eq\f(12M,N)B.eq\f(12N,M)C.eq\f(M,12N)D.eq\f(N,12M)3．俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是61。4．已知原子核內有6個質子和6個中子的