第九單元課題3溶液的濃度（第1課時）人教版九年級下冊化學課件(共19張)

課題3溶液的濃度(第1課時)將0.1g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20ml水的試管中。

思考——所需的實驗步驟和實驗儀器。

實驗——進行配制。(教師演示)實驗9-7演示：提出問題：

通過觀察，你知道這三支試管中的溶液哪個濃嗎？判斷依據是什么？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢？對于有色溶液來說，可以根據溶液的顏色深淺來判斷溶液的濃??；顏色越深，說明這個溶液越濃。在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。如何準確比較三種溶液濃稀。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522實驗9-7m（液）

=m（質）

+m

（劑）

討論：通過觀察（比較）顏色、嘗味道（比較甜度或咸度）等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應該學習商家向消費者介紹產品那樣明確地表示出溶液的濃度。飛機噴灑農藥噴灑藥水

而在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確知道溶液的濃度。※2、溶質的質量分數1、溶質的體積分數（了解p44資料卡片）一、溶質質量分數（ω）1、定義：溶質質量和溶液質量之比。2、公式：m（質）=m（液）

×ω（質）

m（液）=m（質）

÷ω（質）

（部分和整體質量之比）重點記憶：m（質）m（液）×100%

ω

（質）

=在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數。

試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%溶質質量分數結論：顏色越深，溶液中ω越大，溶液濃度越大。[實驗9－8]p43兩杯無色透明的溶液，怎樣比較溶液的濃?。咳苜|質量/g溶劑質量/g現(xiàn)象溶液中溶質質量分數1020908010%20%全部溶解全部溶解m（液）m（質）×100%

ω

（質）

=m（質）

+m（劑）結論：溶液中ω越大，溶液濃度越大。[題型一]：有關溶質、溶液和ω之間的換算二、有關溶質質量分數的計算m（質）m（液）×100%

ω

（質）

=m（液）=m（質）

+m（劑）注意：1.溶質的質量就是形成溶液的那部分溶質，不溶的那部分不計入溶液。2.計算時上下單位要統(tǒng)一。3.不要忘記×100%，最后得到的ω是百分數。例題1、在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？解：所需氯化鈉的質量為：150kg×16%=24kg需要水的質量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？1.未溶解的固體不能算入溶液中。實際溶解的溶質質量實際形成的溶液質量×100%

ω（質）=20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5%

s100g＋s

ω

（飽和）

＝2.相同溫度下，同種物質的飽和溶液的ω相同，與飽和溶液本身的質量無關?！咀⒁猓簍一定，s一定，ω（飽和）一定】[題型二]：要考慮溶解度s的溶質質量分數的計算計算的依據：3.在相同溫度下，飽和溶液是最濃的溶液，ω最大。100g＋s

ω

（飽和）

＝

s向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化?如何解決有關溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據：稀釋前后溶質質量相等:m(質1)=m(質2)

濃縮前后溶質質量相等:

m(質1)=m(質2)m(液1)×ω1=m(液2)×ω2

例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設需要水的質量為x50g

×98%=(x+50g)·20%答：需要水的質量195gx=195gm(液1)×ω1=m(液2)×ω2

練習：配制10%的硫酸98g，要98%的硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為V

V×1.84ｇ/mL

×98%=98g

×10%V=答：要98%硫酸5.4mL若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉化為質量,其轉化公式：m=ρv

小試牛刀：1、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：設需要98%硫酸的體積為V500mL×

1.14g/mL×20%=V×

1.84g／mL×98%V=答：略溶質質量分數溶解度意義溫度

溶劑量