第二章第6課時(shí)氣體摩爾體積高一化學(xué)課件

第三節(jié)

物質(zhì)的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯第6課時(shí)氣體摩爾體積氣體摩爾體積01阿伏加德羅定律及推論02課堂練習(xí)0304

考點(diǎn)

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突破ExamPointsBreakthrough鞏固提升EPB考點(diǎn)突破01氣體摩爾體積【情境】氣球在擠壓下體積容易變小，而鉛球在擠壓下體積很難發(fā)生變化，決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？決定物質(zhì)體積大小的三要素：物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是

的，均約為

。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的

和

。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，用計(jì)算器計(jì)算1mol下列不同物質(zhì)的體積，并填寫下表：狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積固態(tài)Fe7.86g/cm3(20℃)56gcm3Al2.70g/cm3(20℃)27g

cm3液態(tài)H2O0.998g/cm3(20℃)18g

cm3H2SO41.83g/cm3(20℃)98g

cm3氣態(tài)O21.429g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)32g

LH20.0893g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2g

L相同6.02×1023粒子的大小粒子之間的距離7.110.018.053.622.422.4【問(wèn)題探究】1．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，1mol固態(tài)碘和1mol氣態(tài)水所含的分子數(shù)相同嗎？它們的體積相同嗎？【解析】1mol固體碘和1mol氣態(tài)水所含的分子數(shù)均為6.02×1023，二者所含分子數(shù)相同，但由于分子之間的距離非常小，且不同分子的大小不同，所以1mol固態(tài)碘和1mol氣態(tài)水的體積不相同。【解析】決定物質(zhì)體積大小的因素：歸納總結(jié)1．氣體摩爾體積2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算

易錯(cuò)點(diǎn)(1)氣體摩爾體積的描述對(duì)象是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積不同，如在0℃和101kPa(通常稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，Vm＝22.4L·mol－1；在25℃、101kPa時(shí)，Vm＝24.5L·mol－1。因此，在討論氣體摩爾體積時(shí)，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。

課堂練習(xí)1．下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是A．固體、液體不易被壓縮的原因是構(gòu)成的微粒直徑太大B．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒之間的平均距離、作用力和運(yùn)動(dòng)方式各不相同C．影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D．氣體有固定的形狀和體積【答案】B【解析】A．固體、液體不易被壓縮的原因是粒子之間間距很小，幾乎為零，故A錯(cuò)誤；B．氣體微粒間間距一般大于固體和液體微粒間間距，氣體分子運(yùn)動(dòng)速度一般比固體和液體分子運(yùn)動(dòng)速度快，因此不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒之間的平均距離、運(yùn)動(dòng)方式不相同，故B正確；C．影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素是溫度、壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．壓縮氣體，一般來(lái)說(shuō)氣體體積減小，故氣體沒(méi)有固定的形狀和體積，故D錯(cuò)誤；故選B。2．下列敘述不正確的是A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，CO2與笑氣(N2O)具有相同密度C．氣體摩爾體積不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為22.4L·mol-1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2與0.8molO2組成的混合氣體，體積為22.4LEPB考點(diǎn)突破02阿伏加德羅定律及推論【情境】某同學(xué)在元旦晚會(huì)上表演的化學(xué)節(jié)目為猜氣球——他先在實(shí)驗(yàn)室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，然后在晚會(huì)的現(xiàn)場(chǎng)讓同學(xué)猜測(cè)氣球是用哪種氣體吹起的。【問(wèn)題探究】(1)等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量大小順序?yàn)開(kāi)_____________，含有的分子數(shù)大小順序______________?！敬鸢浮緾H4＞O2＞CO2＞SO2CH4＞O2＞CO2＞SO2(2)上述氣球A、B、C、D依次相應(yīng)的吹入的氣體是什么？為什么？【答案】SO2、CO2、O2、CH4。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2、CO2、O2、CH4的物質(zhì)的量SO2＜CO2＜O2＜CH4故體積SO2＜CO2＜O2＜CH4。(3)若CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量相同，則吹出的四個(gè)氣球的體積大小如何？為什么？【答案】四個(gè)氣球的體積大小相同，因?yàn)槲镔|(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同，在相同條件下，體積相同。.歸納總結(jié)1．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容(2)解釋：同溫、同壓下，氣體粒子間的平均距離相等，故體積相同時(shí)，氣體粒子數(shù)相等，其物質(zhì)的量也相等。

易錯(cuò)點(diǎn)(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，“四同”共同存在，“三同定一同”。2．阿伏加德羅定律的推論

易錯(cuò)點(diǎn)

課堂練習(xí)【答案】B【分析】同溫同壓同質(zhì)量下，氣體的物質(zhì)的量之比=氣體分子數(shù)之比=氣體體積比=其摩爾質(zhì)量的反比。【解析】A．同溫同壓同質(zhì)量下，氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中裝的是CO2，故A正確；B．根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故B錯(cuò)誤；C．氣球①和氣球②中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為44:64=11:16，又因?yàn)閮烧叨际侨臃肿樱栽訑?shù)之比也為11:16，則故C正確；D．氣球③和氣球④中氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，即為：16:32=1:2，故D正確；故選B。2．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是A．若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙EPB考點(diǎn)突破03鞏固提升01練習(xí)與應(yīng)用1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L練習(xí)與應(yīng)用02【答案】A【解析】A．1個(gè)SO2分子中有2個(gè)氧原子，故2molSO2中含有氧原子數(shù)為4NA，A正確；B．2molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，選項(xiàng)沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)SO2分子中有質(zhì)子16+2×8=32個(gè)，故2molSO2中含有96NA個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D．2molSO2的質(zhì)量為2mol×64g/mol=128g，D錯(cuò)誤；本題選A。03練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用04練習(xí)與應(yīng)用04練習(xí)與應(yīng)用05練習(xí)與應(yīng)用05【答案】C【解析】①46gNO2和N2O4混合氣體中含有1molNO2，原子數(shù)為3NA，正確；②1gH2和14g