江蘇省蘇州市南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGE1南航蘇州附中2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一年級十二月陽光測試化學(xué)(考試時間75分鐘，總分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是A.鎂鋁合金 B.銅合金 C.碳素鋼 D.鉛錫合金【答案】A【解析】詳解】A.鎂鋁合金密度小，符合制造飛機外殼密度小、硬度大、耐腐蝕性強等特點，A正確；B.銅合金中銅屬于重金屬，且易生銅綠，不符合制造飛機外殼的要求，B錯誤；C.碳素鋼中鐵屬于重金屬，且易形成電化學(xué)腐蝕，不符合制造飛機外殼的要求，C錯誤；D.鉛是重金屬，鉛錫合金不符合制造飛機外殼的要求，D錯誤；答案選A。2.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)相關(guān)微粒的化學(xué)用語和性質(zhì)中，正確的是A.和互為同位素 B.中子數(shù)為20的氯原子：C.該反應(yīng)過程中作還原劑 D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素為同位素，A正確；B．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37，，B錯誤；C．反應(yīng)中，氯氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HClO，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCl，則氯氣既為氧化劑也為還原劑，C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為17，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；故答案為：A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中取出，取出的溶液中B.常溫常壓下，含有電子數(shù)為C.被完全氧化生成，失去個電子D.常溫常壓下，和的混合物中所含有的氧原子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．取出的溶液濃度不變，溶液取出25mL，濃度為2.0mol/L，則c(Cl-)=2.0mol/L，A錯誤；B．常溫常壓下，無法通過氣體體積計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．1molNa發(fā)生氧化反應(yīng)失去1mol電子，C正確；D．，則混合物中氧原子數(shù)目為NA，D錯誤；故答案為：C。4.實驗室制取少量并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙干燥氣體C.用裝置丙驗證漂白性 D.用裝置丁驗證的還原性【答案】C【解析】【詳解】A．較強酸制較弱酸，60%的硫酸可與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，A不符合題意；B．濃硫酸與SO2不反應(yīng)，且能吸收混在SO2氣體中的水蒸氣，所以可用裝置丙干燥SO2氣體，B不符合題意；C．裝置丙中，洗氣瓶內(nèi)盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能與NaOH反應(yīng)從而使溶液堿性減弱，所以溶液的紅色褪去，可能是SO2表現(xiàn)了酸性，也可能是SO2表現(xiàn)了漂白性，不能肯定SO2表現(xiàn)出漂白性，C符合題意；D．SO2可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，裝置丁驗證的還原性，D不符合題意；故選C。5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NaCl溶液Cl2(g)漂白粉B.Mg(OH)2(S)MgCl2溶液Mg(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4D.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】D【解析】【詳解】A．電解NaCl溶液可以得到氯氣，但是通常使用Cl2和石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，而不是石灰水，A錯誤；B．氯化鎂溶液通電無法生成單質(zhì)鎂，通常電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂，B錯誤；C．硫在過量的氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，無法直接生成三氧化硫，C錯誤；D．飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體析出，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，D正確；故答案選D。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.難溶于水，可用于制取B.溶于水形成膠體，可用作凈水劑C.具有還原性，可作治療貧血藥劑D.濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化【答案】B【解析】【詳解】A．BaSO4可以和C在高溫條件下反應(yīng)生成BaS和CO，用于制取BaS，利用的是BaSO4的氧化性，與BaSO4難溶于水無對應(yīng)關(guān)系，選項A不符合題意；B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，膠體能吸附水中雜質(zhì)形成沉淀，可用作凈水劑，選項B符合題意；C．FeSO4中的亞鐵離子能與血紅蛋白結(jié)合，從而改善貧血癥狀，可作治療貧血藥劑，與FeSO4具有還原性無對應(yīng)關(guān)系，選項C不符合題意；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，與吸水性無關(guān)，選項D不符合題意；故答案為：B。7.合硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫黃、黃鐵礦、輝銅礦、明礬、綠礬、膽礬、重晶石等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒可制備單質(zhì)：。直接排放會造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、等物質(zhì)進行回收再利用。硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說法不正確的是A.用石灰乳吸收可生成B.硫磺在過量氧氣中燃燒生成C輝銅礦煅燒生成時，轉(zhuǎn)移電子D.用水溶液吸收用熱空氣吹出來的溴蒸汽生成兩種強酸【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，石灰乳吸收SO2可生成CaSO3，故A正確；B．硫磺在過量氧氣中燃燒產(chǎn)物也是SO2，故B正確；C．根據(jù)，Cu由+1價降低為0價，S由-2價升高為+4價，氧由0價降低為-2價，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子，故C錯誤；D．用水溶液吸收用熱空氣吹出來的溴蒸汽生成H2SO4和HBr兩種強酸，故D正確。答案選C。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、B.溶液中：、、C.溶液中：、、D.溶液中：、、【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol/L的硫酸溶液中，選項中的三種離子相互之間不反應(yīng)且不與硫酸反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．0.1mol/L的氫氧化鋇溶液中，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量存在，B錯誤；C．0.1mol/L的硝酸銀溶液中，碳酸根離子和氯離子能與銀離子反應(yīng)而不能大量存在，C錯誤；D．0.1mol/L的NaCl溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，D錯誤；故答案選A。9.準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求之一，下列離子方程式書寫正確的是A.銅與稀硫酸反應(yīng)：B.鈉與水反應(yīng)：C.實驗室制備氯氣：D.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．銅的活動性弱，銅無法與硫酸反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；B．原子不守恒，，B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，D正確；答案選D。10.海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如下：下列說法不正確的是A.“酸化”的目的是抑制氯氣、溴與水反應(yīng)B.“吹出”步驟利用了溴的揮發(fā)性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SOD.“氧化Ⅱ”產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO4【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，濃縮海水加入硫酸酸化后，通入氯氣將溶液中的溴離子氧化為溴，用熱空氣將溴吹出與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣將氫溴酸氧化為溴，用水蒸氣吹出溴蒸氣，經(jīng)多步處理得到液溴。【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸、溴與水反應(yīng)生成氫溴酸和次溴酸，則向濃縮海水加入硫酸酸化的目的是抑制氯氣、溴與水反應(yīng)，故A正確；B．液溴具有揮發(fā)性，則用熱空氣將溴吹出利用了溴的揮發(fā)性，故B正確；C．由分析可知，吸收步驟發(fā)生的反應(yīng)為與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溶液中不可能存在氯離子，故C錯誤；D．由分析可知，吸收步驟發(fā)生的反應(yīng)為與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，氧化Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫溴酸反應(yīng)生成鹽酸和溴，則可循環(huán)使用的物質(zhì)X為硫酸，故D正確；故選C。11.常溫下為黃綠色有毒氣體，易溶于水。體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成和等。實驗室制備的反應(yīng)原理為。實驗室用如圖所示方法制備水溶液，下列說法不正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)過程中需持續(xù)通入C.乙裝置應(yīng)置于冰水浴中 D.丙裝置用于吸收尾氣【答案】A【解析】【分析】甲裝置用來制備ClO2，反應(yīng)原理為題中所給化學(xué)方程式，其中KClO3作為氧化劑，草酸作為還原劑。產(chǎn)生的ClO2進入乙裝置中用水吸收得到其水溶液，丙裝置的作用是吸收ClO2，防止污染空氣?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，KClO3作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%時可能發(fā)生爆炸，所以需要持續(xù)通入氮氣稀釋ClO2，B正確；C．ClO2水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，乙裝置應(yīng)在冰水浴中，C正確；D．根據(jù)分析，丙裝置用于吸收ClO2尾氣，D正確；故選A。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色氧化性：B向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液Y含C向表面皿中加入少量，再加入約濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象濃硫酸具有脫水性D向溶液X中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色溶液X不含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則氧化性：Cl2＞I2，故A正確；B．硝酸可氧化亞硫酸根離子，由實驗操作和現(xiàn)象可知，不能確定溶液中是否含，故B錯誤；C．膽礬加入濃硫酸，失去結(jié)晶水，與濃硫酸的吸水性有關(guān)，故C錯誤；D．加入稀NaOH溶液，沒有加熱，氨氣不能逸出，可能生成一水合氨，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含，故D錯誤。答案選A。13.高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。工業(yè)上濕法制備的流程如下：下列說法正確的是A.中鐵元素的化合價是+3B.“反應(yīng)”步驟的離子方程式：C.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、、D.“反應(yīng)”步驟中發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，故Fe的化合價為+6價，A錯誤；B．反應(yīng)步驟為堿性環(huán)境，不會有氫離子生成，故正確的離子方程式為，B錯誤；C．因加入的次氯酸鈉和氫氧化鈉是過量的，因此過濾后的濾液中不會有大量存在的，C錯誤；D．“反應(yīng)”步驟中中的Fe的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選D。14.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.該過程中化合價發(fā)生改變的元素僅有Fe和OB.步驟①的反應(yīng)為2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2OC.Fe2(SO4)3可看作該過程的催化劑D.若32gSO2參與反應(yīng)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2【答案】C【解析】【詳解】A．項該流程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O，A錯誤；B．步驟①的反應(yīng)為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．Fe2(SO4)3即為產(chǎn)物也為反應(yīng)物，可看作該過程的催化劑，C正確；D．由流程圖可推知步驟①的反應(yīng)為2FeSO4+O2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，步驟②為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，32gSO2(0.5mol)參與反應(yīng)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共4題，共58分)。15.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度，下圖是硫及其部分化合物的“價類二維圖”?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中七種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。（2）將氣體通入的水溶液變渾濁，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比___________。（3）從氧化還原的角度分析，欲制備硫代硫酸鈉，下列方案合理的是_______(填編號)a．S和b．和濃c．和d．和（4）某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①溶液；②濃硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象i

ii

①、③、④淡黃色沉淀iii②、⑦、⑥

a．實驗i選擇的試劑是___________(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________。b．實驗ii實現(xiàn)了價和價S向0價S的轉(zhuǎn)化，每生成硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。c．實驗iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮浚?）SO2、SO3、H2S（2）2：1（3）A（4）①.①⑤②.酸性KMnO4溶液褪色③.4NA④.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【小問1詳解】非金屬氧化、非金屬氫化物屬于非電解質(zhì)，故有：SO2、SO3、H2S；【小問2詳解】將氣體通入的水溶液變渾濁，化學(xué)方程式為：，3個S中有2個是氧化產(chǎn)物，1個是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比2：1；【小問3詳解】Na2S2O3中硫元素化合價為+2，從氧化還原角度分析，化合價有升高也有下降；A．Na2SO3+S，生成Na2S2O3，Na2SO3中S由+4下降到+2，硫單質(zhì)S由0上升到+2，故A合理；B．SO2和濃若生成Na2S2O3，則只有化合價下降，故B不合理；C。和若生成Na2S2O3，則只有化合價下降，故C不合理；D．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3，則只有化合價下降，故D不合理；故答案為：A；【小問4詳解】a．實驗ⅰ預(yù)實現(xiàn)+4硫元素轉(zhuǎn)化為+6價硫元素，即硫元素被氧化，必須加入強氧化劑，所給試劑中，酸性KMnO4溶液符合題意，該轉(zhuǎn)化中利用了Na2SO3的還原性，實驗現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色；b．實驗ⅱ實現(xiàn)了+4價和-2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，即可以向Na2SO3與Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：SO+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，反應(yīng)中亞硫酸鈉中硫元素化合價由+4價減低到0價，硫化鈉中硫元素化合價由-2價升高到0價，則每生成3mol硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA；c．實驗ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成了CuSO4、SO2、H2O，根據(jù)原子守恒和化合價升降相等，可得反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。16.實驗室制備溶液并用于處理含氨氮廢水。I：低溫下將通入溶液中制得溶液，裝置如圖所示。（1）裝置B中盛放試劑是___________。（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：___________，為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物，可采取的操作為___________。II：溶液處理含氨氮廢水(為)，氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：已知：達標(biāo)廢水中氯元素主要以形式存在。（3）過程I的目的是將轉(zhuǎn)化為，并通過鼓入大顯空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：___________。（4）過程II加入溶液可將廢水中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）含余氯廢水的主要成分是以及，X可選用以下哪種物質(zhì)以達到去除余氯的目的___________(填字母)，a．b．c．d．寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）飽和食鹽水（2）①.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O②.裝置C使用冰水浴冷卻、向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸（3）NH+OH-NH3↑+H2O（4）（5）①.b②.SO+ClO-=SO+Cl-(或SO+HClO=SO+Cl-+H+)【解析】【分析】I．裝置A中盛放濃鹽酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，B中盛放飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl，C和D中離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C用于制備目標(biāo)產(chǎn)物、D裝置用來吸收尾氣；II．銨根轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)為升溫使銨根和氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水；鼓入熱的空氣能夠降低NH3的溶解度，使氨氣逸出，NaClO溶液將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，含有余氯的廢水用還原劑還原為Cl-；【小問1詳解】由分析可知，B中放飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl；【小問2詳解】C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，C中溫度低時可有效避免副反應(yīng)，則為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物NaClO3可采取的操作為：裝置C使用冰水浴冷卻、向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸；【小問3詳解】向含銨根的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)的離子方程式為：NH+OH-NH3↑+H2O；【小問4詳解】過程

②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為N2、NaCl，離子方程式為：；【小問5詳解】aClO以及HClO均具有強氧化性，需要加入還原性物質(zhì)將其除去，故Na2SO3具有還原性，符合題意，答案為b；反應(yīng)的離子方程式為：SO+ClO-=SO+Cl-，或SO+HClO=SO+Cl-+H+。17.海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點話題之一、I．利用海水可以解決煤燃燒過程中排放的，造成的環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：（1）天然海水吸收含硫的煙氣后，會溶有等分子或離子，需要用氧氣進行氧化處理，寫出參加反應(yīng)的離子方程式___________。（2）氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是___________。II．從海水中提取粗鹽后的母液中含有和等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。（3）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。（4）電解熔融無水氯化鎂所得鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___________(填字母)。A. B. C. D.水蒸氣III．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖：（5）灼燒海帶時盛裝海帶的儀器名稱是___________。步驟⑤的操作為___________。（6）寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）2HSO+O2=2H++2SO（2）中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)（3）沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]（4）C（5）①.坩堝②.萃取（6）2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2【解析】【小問1詳解】亞硫酸氫根被氧化后，生成硫酸及硫酸鹽等，離子方程式為2HSO+O2=2H++2SO；【小問2詳解】海水呈弱堿性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸鹽，排放時廢水的酸性應(yīng)很弱，所以需要用大量的天然海水與之混合，該操作的主要目的是：中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)；【小問3詳解】在母液中加入石灰乳，可將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，則石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]；【小問4詳解】電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣具有強還原性，易被氧化，所以應(yīng)在非氧化性環(huán)境中冷卻，因為O2、N2、水蒸氣都能與鎂蒸氣反應(yīng)，所以用作鎂蒸氣冷卻劑的物質(zhì)只能選Ar，故答案為：C；【小問5詳解】灼燒時需要高溫環(huán)境，實驗時應(yīng)使用坩堝，所以灼燒海帶時盛裝海帶的儀器名稱是坩堝；在步驟⑤中進行碘的萃取，實現(xiàn)水溶液與碘分離；【小問6詳解】步驟④中，I-被H2O2在酸性溶液中氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2。18.過氧化鈣是一種微溶于水的白色或淡黃色固體，在加熱時可分解生成氧氣，主要用作增氧劑、殺菌劑等。（1）過氧化鈣投入養(yǎng)魚池，可持續(xù)供氧數(shù)十小時，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）在堿性條件下制備的裝置如下圖所示。三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)溫度