陜西省安康市2023-2024學年高一上學期期末考試 化學 含解析

2023~2024學年度高一第一學期期末考試化學滿分100分?？荚囉脮r75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。4.可能會用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合要求。1.陜西省博物院中館藏許多珍貴文物，它們都記載了三秦大地的燦爛文化，下列文物不屬于合金制品的是名稱鎏金舞馬銜杯紋銀壺銅羊尊燈秦始皇兵馬俑鐵足大銅鼎文物選項ABCDA.A B.B C.C D.D2.安康地區(qū)的土壤富含硒元素，使得茶葉在生長過程中吸收了豐富的硒，從而賦予了茶葉獨特的品質和功效。34號元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個電子。下列有關說法不正確的是A.Se元素和O元素位于同一主族 B.和互為同位素C.H2Se的還原性比H2O的還原性強 D.原子中質子數為34，中子數為783.中國科學技術大學錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在時制造出納米級金剛石()粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此的一些“理解”，不正確的是A.金屬鈉做還原劑 B.每生成金剛石，有被氧化C.還原性比較： D.是一種非電解質4.“鐵肥”(主要含FeSO4?7H2O)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是A.FeSO4屬于鹽B.“鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質硫酸鐵C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全失效5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：D.Na2O2溶于水產生O2：6.化學與生活生產密切相關。下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且兩者之間具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA純堿可用于治療胃酸過多純堿可與鹽酸反應B將過氧化鈉加入滴有酚酞的水中，溶液先變紅，后褪色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應后的溶液具有漂白性C將金屬鋰保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鋰在空氣中會被氧化生成氧化鋰D過氧化鈉可用于制作呼吸面罩過氧化鈉能與空氣中有毒物質反應A.A B.B C.C D.D7.根據元素周期律，下列關于物質的性質比較正確的是A.酸性： B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C.氧化性： D.堿性：8.下列各組離子在給定條件下能大量共存是A.在某無色透明溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.有大量存在的溶液中：、、、D.在強堿溶液中：、、、9.“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價類二維圖”，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系。下列說法正確的是A.Fe在O2中燃燒可實現轉化①B.Fe與少量氯氣反應可實現轉化②C.因Fe2O3不溶于水，故不能通過化合反應制得Fe(OH)3D.Fe(OH)2在空氣可逐漸被氧化成Fe(OH)310.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．觀察鈉的燃燒B．測定新制氯水的pHC．向容量瓶中轉移溶液D．檢驗化合物中是否含鉀元素A.A B.B C.C D.D二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中有一項或兩項符合題目要求。)11.下列關于鋁及其化合物的性質、用途的說法不正確的是A.鋁制品廉價易得，適用于廚房制作和長期存放各類食物B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C.鐵銹致密且熔點高，可以保護內部金屬不被腐蝕D.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑12.下列化學用語表示正確的是A.“摩爾”是國際單位制中七個基本物理量之一B.KNO3的摩爾質量：101gC.S2-的結構示意圖：D.NaCl的電子式：13.下列除雜方法或試劑正確的是A.FeCl2溶液中混有CuCl2，加入過量的Fe粉后過濾B.Na2CO3固體中混有NaHCO3，加熱至不再產生氣體C.Cl2中混有HCl氣體，通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.CO2氣體中混有HCl氣體，用氫氧化鈉溶液吸收14.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.2molB.5.6gFe與足量的Cl2反應，轉移的電子數為C.常溫常壓下，28g氮氣所含的氮原子數為D.標準狀況下，22.4L醋酸含有的分子數為15.短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、Z是金屬元素，R是地殼中含量最多的非金屬元素，X元素和W元素同主族，且X和W原子序數之和為26，Y元素的焰色呈黃色，Z既能和酸反應也能和堿反應，下列說法中不正確的是A.R的簡單氫化物常溫下為液態(tài)B.Y元素所在的主族全部都是金屬元素C.Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導電D.X的簡單氫化物穩(wěn)定性比W的簡單氫化物穩(wěn)定性強第II卷(非選擇題)16.分類的方法在化學學習中非常重要。請根據所學知識完成下列問題：Ⅰ.下列物質中：①液氯和氯氣②16O、17O和18O③金剛石與石墨④白磷和紅磷⑤O2與O3⑥H、D和T。（1）互為同素異形體的有___________(填序號，下同)，屬于同位素的有___________，屬于同一種物質的___________。Ⅱ.現有下列物質：①NaHSO4固體；②銅；③Fe(OH)3膠體；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2。（2）其中能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________；（3）制備③的化學反應方程式___________。17.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系，如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素B在周期表中的位置：___________；C元素的名稱：___________。（2）元素E最高價氧化物對應水化物化學式：___________；其含有化學鍵的類型包括：___________。（3）E與F的簡單離子半徑較大的是___________(填離子符號)，工業(yè)冶煉F單質的化學方程式為___________。（4）高溫條件下，金屬鐵可與C的氫化物反應，其化學方程式為：___________。18.I．已知B為堿性氧化物，D為淡黃色固體粉末，F為生活中常用的食品膨松劑；物質的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：（1）A→C反應的離子方程式為：___________；（2）D→E反應化學方程式為：___________；物質D中陰陽離子個數比為___________。Ⅱ.用套管實驗裝置可以更好地比較E和F的熱穩(wěn)定性，其中甲試管內有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖：（3）實驗時，應將E裝入___________試管(填“甲”或“乙”)；（4）所有操作均正確可觀察到的現象是___________；（5）由以上實驗可得熱穩(wěn)定性___________(填“>”或“<”)19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是20世紀70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫之后的新型水處理劑，且還原產物Fe3+可以作為凈水劑，不存在二次污染；分解產物為氧氣，不會造成環(huán)境污染。某化學興趣小組計劃用鐵銹(主要成分為)制備高鐵酸鉀，其工藝流程如圖。根據工藝流程并結合所學知識，回答下列問題：（1）K2FeO4中Fe呈___________價；列舉Fe2O3，常見的一種用途：___________；（2）該小組同學準備利用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，請寫出該反應的離子方程式：___________；（3）用電子式表示Cl2形成過程：___________；（4）已知溫度過高時，Cl2與KOH反應生成KClO3與KCl。該反應的化學方程式為：___________；（5）K2FeO4在高溫下會分解產生Fe2O3和O2，若高鐵酸鉀分解收集到672mL氣體(標準狀況下，氣體全部逸出)，此時轉移的電子的物質的量為___________mol，參加反應的K2FeO4的質量是___________g。2023~2024學年度高一第一學期期末考試化學滿分100分。考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。4.可能會用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合要求。1.陜西省博物院中館藏許多珍貴文物，它們都記載了三秦大地的燦爛文化，下列文物不屬于合金制品的是名稱鎏金舞馬銜杯紋銀壺銅羊尊燈秦始皇兵馬俑鐵足大銅鼎文物選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鎏金舞馬銜杯紋銀壺屬于合金制品，故A不符合題意；B．銅羊尊燈是青銅器，屬于合金制品，故B不符合題意；C．秦始皇兵馬俑屬于硅酸鹽，不屬于合金制品，故C正確；D．鐵足大銅鼎是青銅器，屬于合金制品，故D不符合題意；故選C。2.安康地區(qū)的土壤富含硒元素，使得茶葉在生長過程中吸收了豐富的硒，從而賦予了茶葉獨特的品質和功效。34號元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個電子。下列有關說法不正確的是A.Se元素和O元素位于同一主族 B.和互為同位素C.H2Se的還原性比H2O的還原性強 D.原子中質子數為34，中子數為78【答案】D【解析】【詳解】A．Se為34號元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，和O元素位于同一主族，A正確；B．和是同一元素不同的核素，互為同位素，B正確；C．氧的非金屬性強于硒，則其氫化物的還原性：H2Se的還原性比H2O的還原性強，C正確；D．原子中質子數為34，中子數為78-34=44，D錯誤；故選D。3.中國科學技術大學錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在時制造出納米級金剛石()粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此的一些“理解”，不正確的是A.金屬鈉做還原劑 B.每生成金剛石，有被氧化C.還原性比較： D.是一種非電解質【答案】B【解析】【詳解】A．結合題意，鈉和四氯化碳反應生成碳單質和氯化鈉，此過程中鈉化合價升高，做還原劑，A正確；B．每生成金剛石，有被還原，B錯誤；C．根據題意，還原劑的還原性＞還原產物，故還原性比較：，C正確；D．是一種非電解質，D正確；故選B。4.“鐵肥”(主要含FeSO4?7H2O)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是A.FeSO4屬于鹽B.“鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質硫酸鐵C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全失效【答案】D【解析】【詳解】A．FeSO4由金屬陽離子和酸根陰離子組成，屬于鹽，A正確；B．“鐵肥”FeSO4?7H2O中Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，B正確；C．加入少量鐵粉可與Fe3+反應生成Fe2+，“鐵肥”配制后的溶液中加入少量鐵粉可防止亞鐵離子被氧化，C正確；D．KSCN溶液可與Fe3+反應生成紅色配合物，可檢驗Fe3+的存在，還需要檢驗Fe2+不存在才能證明“鐵肥”完全失效，D錯誤；故選D。5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：D.Na2O2溶于水產生O2：【答案】C【解析】【詳解】A．將稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成水、碳酸鈣和碳酸氫鈉，離子方程式：正確，C正確；D．Na2O2溶于水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑，D錯誤；故選C。6.化學與生活生產密切相關。下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且兩者之間具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA純堿可用于治療胃酸過多純堿可與鹽酸反應B將過氧化鈉加入滴有酚酞的水中，溶液先變紅，后褪色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應后的溶液具有漂白性C將金屬鋰保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鋰在空氣中會被氧化生成氧化鋰D過氧化鈉可用于制作呼吸面罩過氧化鈉能與空氣中有毒物質反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉堿性過強，不可用于治療胃酸過多,應該是碳酸氫鈉等，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，使溶液變紅，但過氧化鈉具有漂白性，會使變紅的溶液色，B正確；C．將金屬鋰密度比煤油小，不能保存煤油中，應用石蠟封存以隔絕空氣，C錯誤；D．過氧化鈉可用于制作呼吸面罩，過氧化鈉能與呼吸產生的二氧化碳和水反應，D錯誤；故選B。7.根據元素周期律，下列關于物質的性質比較正確的是A.酸性： B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C.氧化性： D.堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性，HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯誤；B．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性F>O，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，所以非金屬性O>S，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故B錯誤；C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其單質的氧化性也減弱，所以氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正確；D．金屬性K>Na>Mg，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，所以堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故D錯誤；故本題選C。8.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在某無色透明溶液中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.有大量存在的溶液中：、、、D.在強堿溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．銅離子溶液為藍色，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液中含大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂成；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存，B不符合題意；C．氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合題意；D在強堿溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子、、、、相互之間不反應，能共存，D符合題意；故選D。9.“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價類二維圖”，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系。下列說法正確的是A.Fe在O2中燃燒可實現轉化①B.Fe與少量氯氣反應可實現轉化②C.因Fe2O3不溶于水，故不能通過化合反應制得Fe(OH)3D.Fe(OH)2在空氣可逐漸被氧化成Fe(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A．Fe在O2中燃燒生成的是四氧化三鐵，不能實現轉化①，A錯誤；B．Fe與少量氯氣反應生成氯化鐵，不能實現轉化②，B錯誤；C．Fe2O3不溶于水，但可以能通過Fe(OH)2、水和氧氣的化合反應制得Fe(OH)3，C錯誤；D．Fe(OH)2易被氧化，在空氣可逐漸被氧化成Fe(OH)3，D正確；答案選D。10.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．觀察鈉的燃燒B．測定新制氯水的pHC．向容量瓶中轉移溶液D．檢驗化合物中是否含鉀元素AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．觀察鈉的燃燒實驗在坩堝中進行，A錯誤；B．新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測其pH值，應用pH計測定新制氯水的pH值，B錯誤；C．向容量瓶中轉移溶液需要用玻璃棒引流，C正確；D．用焰色試驗檢驗化合物中是否含鉀元素，需要透過藍色鈷玻璃觀察焰色，D錯誤；故選C。二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中有一項或兩項符合題目要求。)11.下列關于鋁及其化合物的性質、用途的說法不正確的是A.鋁制品廉價易得，適用于廚房制作和長期存放各類食物B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C.鐵銹致密且熔點高，可以保護內部金屬不被腐蝕D.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑【答案】AC【解析】【詳解】A．鋁能夠與酸、堿發(fā)生反應，鋁制品不能長期存放酸性或堿性較強的食物，故A錯誤；B．Al2O3和NaOH溶液反應生成可溶性偏鋁酸鈉，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正確；C．鐵制品表面生成的鐵銹很疏松，不能像鋁表面致密氧化膜一樣保護內部金屬不再被進一步氧化，C錯誤；D.鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內的氣壓，利于疏通，所以鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑，故D正確；故選AC。12.下列化學用語表示正確的是A.“摩爾”是國際單位制中七個基本物理量之一B.KNO3的摩爾質量：101gC.S2-的結構示意圖：D.NaCl的電子式：【答案】CD【解析】【詳解】A．“物質的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；B．KNO3的摩爾質量：，B錯誤；C．S為16號元素，核外有16個電子，S2核外有18個電子，S2-的結構示意圖：，C正確；D．NaCl的電子式：，D正確；故選CD。13.下列除雜方法或試劑正確的是A.FeCl2溶液中混有CuCl2，加入過量的Fe粉后過濾B.Na2CO3固體中混有NaHCO3，加熱至不再產生氣體C.Cl2中混有HCl氣體，通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.CO2氣體中混有HCl氣體，用氫氧化鈉溶液吸收【答案】AB【解析】【詳解】A．氯化銅溶液能與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，則向溶液中加入過量的鐵粉，過濾可以除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化銅雜質，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用加熱的方法可以達到除去碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉雜質的目的，B正確；C．，HCl能與NaHCO3反應，因此不斷促進反應，因此不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有HCl氣體，C錯誤；D．二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應，所以氫氧化鈉溶液不能除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，D錯誤；故選AB。14.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.2molB.5.6gFe與足量的Cl2反應，轉移的電子數為C.常溫常壓下，28g氮氣所含的氮原子數為D.標準狀況下，22.4L醋酸含有的分子數為【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液的體積未知，無法計算鈉離子的物質的量，故A錯誤；B．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵由0價升高為+3價，轉移的電子數為0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，故B錯誤；C．28g氮氣的物質的量是1mol，含有2mol氮原子，氮原子數目為2NA，故C正確；D．標準狀況下，醋酸為液態(tài)，無法用22.4L/mol計算醋酸分子數，故D錯誤；故選C。15.短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、Z是金屬元素，R是地殼中含量最多的非金屬元素，X元素和W元素同主族，且X和W原子序數之和為26，Y元素的焰色呈黃色，Z既能和酸反應也能和堿反應，下列說法中不正確的是A.R的簡單氫化物常溫下為液態(tài)B.Y元素所在的主族全部都是金屬元素C.Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導電D.X的簡單氫化物穩(wěn)定性比W的簡單氫化物穩(wěn)定性強【答案】BC【解析】【分析】R是地殼中含量最多的非金屬元素，則R為O元素，Y元素的焰色呈黃色，則Y為Na元素，Z既能和酸反應也能和堿反應，則Z元素為Al元素，由于R、X、Y原子序數依次增大，因此X為F元素，X元素和W元素同主族，則W為Cl元素，由此分析：【詳解】A．R的簡單氫化物水在常溫下為液態(tài)，A正確；B．Na元素所在的主族全部都是金屬元素錯誤，因為還含有氫元素，B錯誤；C．Z與W形成的化合物AlCl3為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不可以導電，C錯誤；D．F的非金屬性強于Cl，所以X的簡單氫化物HF的穩(wěn)定性比W的簡單氫化物HCl穩(wěn)定性強，D正確；故選BC。第II卷(非選擇題)16.分類方法在化學學習中非常重要。請根據所學知識完成下列問題：Ⅰ.下列物質中：①液氯和氯氣②16O、17O和18O③金剛石與石墨④白磷和紅磷⑤O2與O3⑥H、D和T。（1）互為同素異形體的有___________(填序號，下同)，屬于同位素的有___________，屬于同一種物質的___________。Ⅱ.現有下列物質：①NaHSO4固體；②銅；③Fe(OH)3膠體；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2。（2）其中能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________；（3）制備③的化學反應方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.③④⑤②.②⑥③.①（2）①.②③④②.①④（3）【解析】【小問1詳解】①液氯和氯氣是同種物質，②16O、17O和18O互為同位素，③金剛石與石墨互為同素異形體，④白磷和紅磷互為同素異形體，⑤O2與O3互為同素異形體，⑥H、D和T互為同位素，故互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的①；【小問2詳解】②銅有自由移動的電子能導電③Fe(OH)3膠粒吸附了三價鐵離子帶上正電荷，因此能夠導電④熔融NaCl有自由移動的離子能導電，因此其中能導電的是②③④，其中屬于電解質的是①NaHSO4固體④熔融NaCl，②銅是單質，既不是電解質也不是非電解質③Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質，⑤乙醇在水溶液或者熔融狀態(tài)不導電為非電解質，⑥液氨和⑦SO2的水溶液導電但導電的不是自身，均為非電解質；【小問3詳解】氫氧化鐵膠體的制備方法:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體，因此制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式為：。17.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系，如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素B在周期表中的位置：___________；C元素的名稱：___________。（2）元素E最高價氧化物對應水化物的化學式：___________；其含有化學鍵的類型包括：___________。（3）E與F的簡單離子半徑較大的是___________(填離子符號)，工業(yè)冶煉F單質的化學方程式為___________。（4）高溫條件下，金屬鐵可與C的氫化物反應，其化學方程式為：___________?！敬鸢浮?7.①.第二周期第IVA族②.氧18.①.②.離子鍵、極性共價鍵19.①.②.20.【解析】【分析】根據元素周期表的結構可知，A為Li元素，B為C元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F為A1元素，H為S元素，G為C1元素，由此分析?！拘?詳解】B為C元素，它在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族，C元素的名稱：氧；【小問2詳解】元素Na最高價氧化物對應水化物的化學式：，其含有化學鍵的類型包括：離子鍵、極性共價鍵；【小問3詳解】和都是10電子微粒，核外電子排布相同，陽離子所帶正電荷越多，半徑越小，因此和半徑較大的是，工業(yè)上冶煉用電解法，化學方程式為；【小問4詳解】高溫條件下，金屬鐵可與反應生成和，其化學方程式為：。18.I．已知B為堿性氧化物，D為淡黃色固體粉末，F為生活中常用的食品膨松劑；物質的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：（1）A→C反應的離子方程式為：___________；（2）D→E反應的化學方程式為：___________；物質D中陰陽離子個數比為___________。Ⅱ.用套管實驗裝置可以更好地比較E和F的熱穩(wěn)定性，其中甲試管內有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖：（3）實驗時，應將E裝入___________試管(填“甲”或“乙”)；（4）所有操作均正確可觀察到的現象是___________；（5）由以上實驗可得熱穩(wěn)定性___________(填“>”或“<”)?！敬鸢浮浚?）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）①.②.1：2（3）乙（4）沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍，B燒杯中澄清石灰水變渾濁（5）>【解析】【分析】A與氧氣反應生成的B是堿性氧化物，A與氧氣在加熱條件下生成的D是淡黃色粉末固體，可知A為Na、B為Na2O、D為Na2O2，能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而C與E可以相互發(fā)生轉化，E與F可以相互轉化，且F加熱得到E、F為生活中常用的食品膨松劑，可知C為NaOH、E為Na2CO3、F為NaHCO3，氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉?！拘?詳解】A為Na、C為NaOH，A→C是鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小問2詳解】過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，D→E的化學方程式為：；物質D為Na2O2，由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，陰陽離子個數比為1：2；【小問3詳解】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，為體現對比性，甲為NaHCO3，試管乙為Na2CO3；【小問4詳解】試管甲中NaHCO3受熱