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文檔簡介
試卷第=page22頁,共=sectionpages22頁2024灌南高中協(xié)作體高一月考聯(lián)考化學試題(12.2)一、單選題1.化學來源于生活,也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述不正確的是A.水果罐頭中添加維生素C作抗氧化劑,是因為維生素C易被氧化B.漂白粉露置于空氣中變質,該過程未涉及化學變化C.潔廁靈(主要成分為)與“84”消毒液不能混合使用,因為會產(chǎn)生有毒氣體D.區(qū)別氯化鉀和氯化鈉可以利用焰色反應原理2.制取的反應為,下列有關化學用語表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子: B.鈉離子的結構示意圖:C.的電子式: D.的電離方程式:3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.能與堿反應,可用作焙制糕點的膨松劑B.堿石灰具有吸水性,可用作實驗室干燥C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑D.濃硫酸有脫水性,可作氣體干燥劑氮元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。氮的氧化物有等,氮的氫化物有等。易液化,能與多種物質發(fā)生反應。將金屬鈉投入液氮中有產(chǎn)生,可與酸反應制得銨鹽,可通過催化氧化生產(chǎn),強堿條件下能被氧化生成水合肼,其制備的反應原理為?;卮鹣铝袉栴}:4.下列說法正確的是A.液具有堿性,可用作制冷劑B.轉化為其它含氮的化合物,可看作氮的固定C.氨氣可以用濕潤的藍色石犖試紙來檢驗D.金屬鈉與液氨反應體現(xiàn)了的氧化性5.下列關于實驗室制備水合肼的裝置、操作或原理不正確的是A.裝置甲中試劑可以選擇生石灰 B.裝置乙作為反應過程的安全瓶C.裝置丙制備水合肼時氨氣從口進入 D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣6.下列關于氮元素的轉化關系說法不正確的是A.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化:B.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物:C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的反應:D.實驗室制備少量的原理:7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,與足量的鐵反應轉移電子數(shù)目為B.受熱完全分解生成C.與足量的水反應轉移電子數(shù)目為D.標準狀態(tài)下,與足量的水反應,所得溶液中數(shù)目小于8.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水:、、、B.無色透明溶液中:、、、C.能使酚酞變紅的溶液:、、、D.溶液:、、、9.將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應制?。?未配平)。下列說法正確的是A.反應中氯元素被氧化,硫元素被還原B.還原性:C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1D.每生成轉移2mol電子10.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.實驗室探究濃硫酸與硫反應的氣態(tài)產(chǎn)物:B.工業(yè)制硫酸過程中的物質轉化:C.用生石灰進行“鈣基固硫”的主要反應為:D.通入少量氨水中的離子方程式為:11.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角。下列有關硫的價類圖說法中正確的是A.X、硫在氧氣中燃燒只能生成YB.酸雨的形成途徑之一為C.溶液中氧化為時,溶液的酸性減弱D.要實現(xiàn)從到Z的轉化,需加入還原劑12.下列依據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A將銅片投入盛有稀的試管中,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生銅與稀的反應產(chǎn)物為B向溶液中加入適量濃NaOH溶液并加熱,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍溶液中含有C在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落熔點:氧化鋁>鋁D用激光燈照射淀粉溶液,觀察到一條“光亮的通路淀粉溶液分散質粒子直徑介于1nm~100nm之間A.A B.B C.C D.D13.以高硫鋁土礦(主要成分為、、,少量)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下:下列說法錯誤的是A.“焙燒”產(chǎn)生的可用溶液吸收B.“堿浸”時適當提高溶液濃度可加快反應速率C.向“過濾”得到濾液中通入過量,將轉化為離子反應為:D.與混合后在缺氧條件下焙燒生成和,理論上完全反應消耗的二、解答題14.隨著原子序數(shù)的遞增,7種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。請回答下列問題:(1)b在元素周期表中的位置是。(2)a、c、d可形成一種原子個數(shù)比為的化合物,其電子式是。(3)比較d、e簡單離子的半徑大?。ㄓ秒x子符號表示)。(4)比較f、g的最高價氧化物的水化物的酸性強弱(用化學式表示)。(5)設計一個實驗比較g的單質與的氧化性強弱(須使用淀粉-KI溶液)。(6)g的一種含氧酸鉀鹽(g元素為價)可與溶液在強堿性條件下制取綠色消毒劑,反應的離子方程式為,反應每轉移電子時,生成的物質的量為。15.工業(yè)上以含碘廢水(主要含)為原料制備晶體,流程如下:已知:是一種難溶于水的白色固體?;卮鹣铝袉栴}:(1)“還原”時,含碘廢水中的碘元素全部轉化為:①還原時,含碘廢水溶液的酸性(填“增強”、“減弱”或“不變”)。②檢驗濾液中存在的主要陰離子的實驗方法是。(2)“置換”時生成,濾渣1的主要成分為。(3)“沉鐵”時,若溶液堿性太強,會轉化為膠狀物吸附,造成損失。則溶液與溶液的加料方式為。a.溶液逐滴加入溶液中
b.溶液逐滴加入溶液(4)向(強酸)酸化的的溶液中通一定量空氣,溶液呈黃色。用萃取,下層為無色;取萃取后的上層溶液加入淀粉,溶液變藍色。①寫出溶液呈黃色時發(fā)生的離子方程式。②查閱相關資料得知,上述實驗中下層為無色,是因為生成的易溶解于溶液中,請設計實驗驗證這個結論。(必須選用的試劑為:碘水、溶液)16.工業(yè)煙氣中的會造成環(huán)境問題。可通過多種方法進行脫除并獲得含硫產(chǎn)品,實現(xiàn)資源化利用。(1)“氨脫硫法”。將含有的煙氣通入過量氨水中,寫出發(fā)生主要反應的化學方程式:。(2)“鈉鈣雙堿脫硫法”。其部分工藝流程如圖所示:①吸收塔中為提高的吸收效率,圖中采取的措施有。②吸收時需控制吸收塔內的溫度,溫度太高會導致的吸收率降低,其原因可能是。③“沉淀室”中加入石灰乳可實現(xiàn)NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液與石灰乳反應的化學方程式為。(3)“廢堿渣脫硫法”。工業(yè)廢堿渣的主要成分為。實驗室模擬“廢堿渣工業(yè)脫硫”并制備硫代硫酸鈉(),實驗裝置如圖所示(實驗前已除去裝置中的空氣):①裝置中的反應分為兩步,其中第二步的反應方程式為,在第一步反應中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。②為驗證裝置中生成了,將尾氣依次通過酸性溶液、品紅溶液和澄清石灰水。能夠說明有生成的實驗現(xiàn)象是。③可用于去除水中的得到含硫酸鹽的酸性溶液,該反應的離子方程式為。17.以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2)為原料,制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)和軟磁性材料a-Fe2O3的工藝流程如下:回答下列問題:(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3,寫出焙燒過程主要反應的化學方程式。(2)試劑X是(填化學式)。(3)焙燒產(chǎn)生的SO2會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫出離子方程式。(4)用如圖所示裝置可探究SO2的性質:在錐形瓶中先后使用同體積的蒸餾水(①已預先煮沸,②未預先煮沸),控制食用油油層厚度一致、通SO2流速一致。兩次實驗分別得到如下pH-t圖:錐形瓶中覆蓋食用油的目的pH-t圖中,②的曲線出現(xiàn)驟降,這是因為(用化學方程式表示)。(5)取FeSO4·7H2O(M=278)粗產(chǎn)品Xg,加水完全溶解,滴加酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反應,消耗K2Cr2O7溶液bmL(已知Cr2O被還原為Cr3+),則FeSO4·7H2O的純度為。(6)“沉鐵”操作時,將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應,生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料,制備
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