2024-2025學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡（紙）指定位置上。2.答第Ⅰ卷選擇題時(shí)，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫(xiě)在答題卡（紙）規(guī)定的位置上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（A.制豆腐時(shí)，利用鹽鹵使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉）B.冬奧會(huì)場(chǎng)館使用碲化鎘發(fā)電玻璃，碲化鎘是一種合金材料C.用干冰實(shí)現(xiàn)人工制冰的過(guò)程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化D.貝殼的外殼含方解石，內(nèi)層含霰石，兩者主要成份是碳酸鈣，但結(jié)構(gòu)不同，功能也不同2.下列有關(guān)半導(dǎo)體材料的說(shuō)法正確的是（）A.硅太陽(yáng)能電池發(fā)電是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片和太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為二氧化硅晶體C.半導(dǎo)體化合物Ge—GaAs中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镈.清洗硅材料表面SiO的反應(yīng)為SiO4HFSiF2HO，說(shuō)明SiO是堿性氧化物224223.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火）B.用pH計(jì)測(cè)得氯水的pH為3:1C.液溴保存在橡膠塞的棕色瓶中，并加少量水液封D.氮?dú)馊苡谒膰娙獙?shí)驗(yàn)需要標(biāo)注的圖標(biāo)有：4.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）12C、13C14C為同一種核素和A.666B.Ca2和Cl的最外層電子排布圖均為C.PH3的電子式為D.NaCl溶液中的水合離子：5.鄒城博物館鎮(zhèn)館之寶之一吳王夫差劍，是春秋時(shí)期吳國(guó)鑄造的青銅兵器。下列說(shuō)法正確的是（A.銅元素位于元素周期表的d區(qū)）B.吳王夫差劍表面的銅銹可用FeCl3溶液長(zhǎng)時(shí)間浸泡而除去C.吳王夫差劍表面的鐙銹為氧化銅，是暴露于空氣中被氧氣氧化形成△D.冶煉銅的反應(yīng)為224FeO2FeO，O既是氧化產(chǎn)物又是還原23223產(chǎn)物6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）的溶液中含氮原子的數(shù)目為小于2N1A.B.等物質(zhì)的量的KO和KO中所含陰離子數(shù)均為NA43A222C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD.18g重水（D2O）和18g重氧水（7.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是（H18O中）所含質(zhì)子和中子的數(shù)目均為9N2A）A.比較Fe3、I、B.0.11C.除去量HClCl中混有的少2配制22D.制備溶液Cl2的氧化性強(qiáng)弱8.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>DB.元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物C.元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.A、B、C、D分別與氧元素形成的二元化合物中，氧元素均顯負(fù)價(jià)9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）2O2：6Fe22O714H6Fe32Cr37H2O2A.綠礬處理廢水中7B.NaO與H18O反應(yīng)：2Na2O222H18O4Na4OH18O222C.將Cl2通入冷的石灰乳中制備漂白粉：Cl22OHClClOH2OCO32HClO2D.少量CO2通入NaClO溶液：CO2HO210.以O(shè)為原料制備高純NiCO的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）233A.“酸浸”過(guò)程中會(huì)生成O2B.“沉鎳”過(guò)程HCO的消耗量與產(chǎn)物CO的生成量之比為1:14322C.“沉鎳”過(guò)程用HCO而不用NaHCO是為了避免pH過(guò)高而產(chǎn)生使產(chǎn)物不純4332D.可用稀硝酸酸化的NO3溶液檢驗(yàn)NiCO3是否洗滌干凈二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.標(biāo)準(zhǔn)電極電位指離子有效濃度為1時(shí)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位差值，電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Co3/Co21.84V，越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)。酸性介質(zhì)中，/Cl1.49VFe3/0.77VCl2/Cl1.36V堿性介質(zhì)中，，2，ClO/Cl，OH/OHCo/Co0.17V，23230.56V。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分析表中數(shù)據(jù)可知氧化性：Cl（0價(jià)）>Cl（+1價(jià)）B.酸性、堿性條件下，Cl（+1價(jià)）均可以氧化Fe（+2價(jià)）C.CoO與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co3O48HCo22Co34H2O34D.若將鈷（+2價(jià)）氧化為鈷（+3價(jià)）需要在堿性條件下加入次氯酸鈉才可發(fā)生反應(yīng)12.某同學(xué)為探究Al和NO反應(yīng)情況，做如下實(shí)驗(yàn)：3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象色石蕊試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的在之比為3:1B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明鋁粉只有在堿性或中性時(shí)才能將NO3還原到最低價(jià)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的離子反應(yīng)為：3NO35OH2HO3NH8AlO232D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ消耗等量鋁粉時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:313.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl與O制成Cl，實(shí)現(xiàn)氮資源的再利用。下圖所示為該方法22的催化機(jī)理。下列說(shuō)法正確的是（）A.X為Cl2，Y為HClB.反應(yīng)的催化劑是CuCl2C.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.制取Cl2，與實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)庀牡腍Cl物質(zhì)的量相同14.工業(yè)上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化學(xué)小組在一定溫度下將氧氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1:1B.a點(diǎn)時(shí)溶液中nNaCl:n:n6:1:132ClClO3C.t~t，的物質(zhì)的量下降的原因可能是24D.亞硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸15.某無(wú)色透明溶液可能含有等物質(zhì)的量濃度的下列某些離子：Na、2、Mg2、、NH、34H、Cl、SO、SO、NO、CO，分別取3份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：23243232①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：33②加入淀粉-KI溶液，呈藍(lán)色：③加入過(guò)量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味的氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)①可知一定無(wú)SO23324B.由實(shí)驗(yàn)①②可知一定有NO、H、SOC.不能確定有無(wú)Na△Mg2NH43OHMgOH2NH3H2OD.③中的離子反應(yīng)方程式為三、非選擇題：本題共5小題，共60分納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化6216.我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽YZ3能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。（1）基態(tài)W原子核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為_(kāi)_____，基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。（2）無(wú)機(jī)鹽中Z原子的化合價(jià)為_(kāi)_____，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Z多的元素是______（填（3）X原子的第一電離能比右邊相鄰元素高的原因______。（4）Y的氫氧化物可以溶于NH4Cl溶液，寫(xiě)出其溶解的離子反應(yīng)方程式______。417.固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMnCO3，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請(qǐng)回答：（1）Fe元素在周期表中位置______，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)_____（2）依據(jù)步驟Ⅲ，、CaCO和中溶解度最大的是______。步驟Ⅱ中，加入Cl的作3334用是______（3）下列說(shuō)法正確的是______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2CO32C.實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體NH4Cl的方法制取NH3D.堿性：Ca2（4）酸性條件下，固體PbO2可以將Mn2氧化為MnO，寫(xiě)出酸性條件下PbO與MnSO反應(yīng)的離子424方程式______18.2NaCOO（過(guò)碳酸鈉）是一種消毒劑、漂白劑和氧化劑，50C開(kāi)始分解。實(shí)驗(yàn)空中可用飽和2322一定條件CO溶液與過(guò)氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：2NaCOO2NaCOO2322232322（一）過(guò)碳酸鈉的合成在裝有攪拌器、溫度計(jì)和滴液漏斗的四口燒瓶中加入15mL的30%過(guò)氧化氫溶液，在0-5℃下滴加可溶性無(wú)機(jī)鹽穩(wěn)定劑硫酸鎂和硅酸鈉到上述溶液中，再將有機(jī)穩(wěn)定劑和有機(jī)螯合劑（如EDTA）慢慢加入其中。在上述的混合溶液中，控溫?cái)嚢杓尤肱渲坪玫娘柡吞妓徕c溶液，并在低溫下進(jìn)行混合、反應(yīng)。繼續(xù)控溫?cái)嚢杌亓鲾?shù)小時(shí)，經(jīng)一段反應(yīng)時(shí)間后，生成的過(guò)碳酸鈉經(jīng)靜置、過(guò)濾、干燥即得成品過(guò)碳酸鈉。（二）過(guò)碳酸鈉性質(zhì)檢測(cè)Ⅰ.向過(guò)碳酸鈉溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ.向過(guò)碳酸鈉溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振蕩，靜置。（三）產(chǎn)品純度測(cè)定溶液配制：準(zhǔn)確稱取0.4000g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100ml溶液。滴定分析：量取25.00ml過(guò)碳酸鈉溶液至錐形瓶中，加50ml蒸餾水，用2.000102mol1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00ml，計(jì)算純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合成過(guò)程的控溫方式______（2）過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)______下。（3）性質(zhì)檢測(cè)Ⅱ中的現(xiàn)象為_(kāi)_____性質(zhì)檢測(cè)Ⅰ和Ⅱ分別說(shuō)明過(guò)碳酸鈉具有的性質(zhì)是______（4）下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是______，操作b為_(kāi)_____。（5______A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00ml過(guò)碳酸鈉溶液C.滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____%（保留三位有效數(shù)字）19.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有ZnO、PbO、CuO、、O、34CoO、MnO。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。1和溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：以氫氧化物形式沉淀時(shí)，cM/L回答下列問(wèn)題：（1O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。34（2）H2S在水溶液中的電離方程式______。（3SO的作用______，反應(yīng)一般控制在60C左右效率最高，原因______228（41.0molMnO，消耗的SO物質(zhì)的量為_(kāi)_____。2228（5pH在5左右，加入適量的NaClO3氧化Co2，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（6）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是______。H2O320.工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為，含有少量SiO等雜質(zhì)）為原料制取KCO224244和CuSOHO，工藝流程如圖：432（1）氣體A為_(kāi)_____-（2）乙醇的作用______“一系列操作”為_(kāi)_____。（3______。4（4）濾液Ⅲ可制備CuSOHO，按如圖所示進(jìn)行操作：432圖1圖2圖3圖4（1）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（2）若將圖3燒杯中溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______（寫(xiě)其中一種物質(zhì)（3）氨含量的測(cè)定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入下圖裝置的儀器4中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水儀器4的名稱______，裝置中玻璃管2的作用是______。在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含揘測(cè)定結(jié)果______（填“偏高2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題參考答案一.選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.B9.A10.B二.選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.AC12.BD13.A14.BC15.B三.非選擇題：本題共5小題，共60分16.（10分）（1）啞鈴形（16（1分）（2）+3（2Cr、Mn（2分）（3）N原子的2p軌道上有32分）22H2O2NH4Mg22NH3（4）Mg22NH4Mg22NHHO2