2024-2025學(xué)年陜西省十七校聯(lián)考高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

2025屆高三第一學(xué)期期中考試檢測(cè)卷化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非一答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的量、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、元素及其化合物綜合應(yīng)用(60％)，其余高考內(nèi)容(40％)。C12O16Si28Ca40可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮的固定，一定包含共價(jià)鍵的斷裂和形成B.北宋名畫(huà)“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑C.很多金屬或它們的化合物在焰色試驗(yàn)中呈現(xiàn)出的特征焰色屬于發(fā)射光譜的顏色D.絢麗多彩的晚霞是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CCl4的空間填充模型為B.CO2的電子式為C.Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d94s2D.Cl2分子中的共價(jià)鍵的電子云圖形為3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是Al2OA.具有兩性，可用作耐火材料3B.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍Fe3OC.D.能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料4NaHCO受熱易分解，可用作抗酸藥34.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是Cl22OHClH2OA.B.鹽酸去除水垢中的C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe通入氫氧化鈉溶液：2CaCO32HCa2HOCO：3223Cu2Fe2Cu2通電MgCl2Cl2HOMgClH2D.用兩個(gè)銅電極電解溶液：Mg222225.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過(guò)程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉A.AB.BC.CD.D6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18g重水（D2O）含有的中子數(shù)為10NA2L0.1molB.C.溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.2NA3晶體含有的離子總數(shù)為1.5NA2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA2溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色KMnO42；VOSO7.①向藍(lán)色的溶液中滴加酸性4②向VOSO溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，溶液變藍(lán)；4222FeI22FeCl32I。2③(足量)2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1MnOVO2Cl2B.由①、②可知，酸性條件下氧化性；4C.②中每生成，轉(zhuǎn)移電子2D.向酸性VOSO溶液中滴加少量溶液，發(fā)生的反應(yīng)為22422VO22H3H2O28.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加2Fe2還原性強(qiáng)于BrACClCCl層顏色變化4萃取，觀察4KI溶向溶液中滴加過(guò)量的氯水；再加入淀粉ClI氧化性：BC222液，觀察溶液顏色變化將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)向溶有SO淀的BaCl溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉22D氣體X具有強(qiáng)氧化性A.AB.BC.CD.D9.如下表所示，對(duì)陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選陳述1陳述2判斷項(xiàng)1對(duì)，2對(duì)，有ABC碳酸鈉可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)1對(duì)，2錯(cuò)，無(wú)向滴有酚酞的水溶液中加入過(guò)氧化鈉，溶液最終過(guò)氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫變紅色氧化鈉1對(duì)，2對(duì)，有金屬鈉具有強(qiáng)還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅1對(duì)，2對(duì)，無(wú)D碳酸氫鈉可作為發(fā)酵粉用于烘焙糕點(diǎn)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大A.AB.BC.CD.D10.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO24、Ca2Mg2和，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程下列說(shuō)法不正確的是Mg2A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟i、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：Ca2、、、HOHH2O、232HHOD.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2211.還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說(shuō)法正確的是高溫2Fe3H2O(g)O232A.鐵與水蒸氣反應(yīng)：HB.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成2溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)6KFe(CN)C.向溶液a中滴加3D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有Fe2O312.一種涂料防沉淀劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元nsnnpn1W與Y同族。下列說(shuō)法正確的是素，其中Z原子的價(jià)層電子排布式為，A.原子半徑：W>Z>Y>XC.電負(fù)性：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>YZX3YX4D.鍵角：℃13.碳化硅是一種半導(dǎo)體，一定條件下可由聚硅烷反應(yīng)制得，反應(yīng)過(guò)程為CHSi2n3①,35SiC。SiCN℃空的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2A.中Si為sp3雜化3B.SiC晶體中，C原子與C原子的最短距離為4C.SiC晶體中，C、Si的配位數(shù)均為41.610g3D.SiC晶體的密度為3aNA11溶液和溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pM[310mL0.1molLNa2SO溶液中分別滴入414.室溫下，向LL1pMcClcSO24或]與滴入的溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是3AgCl1.0109.6KA.室溫下，spcAgB.a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是c點(diǎn)10.05molL溶液滴定，則a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)3C.若用42的平衡常數(shù)2AgClsSO4KSOs2Cl2.0D.室溫下，反應(yīng)2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵紅在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，也用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，還可用作精密儀器、光學(xué)玻璃的拋光劑等。以硫鐵礦為原料制備鐵紅的工藝流程如圖所示。已知：硫鐵礦主要成分為FeS，還含有少量SiO、AlO等雜質(zhì)。2223回答下列問(wèn)題：（1）焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是_______。焙燒生成FeO，硫元素轉(zhuǎn)變成SO，焙燒2321molFeS2轉(zhuǎn)移_______mol電子。（2）浸渣為_(kāi)______(填化學(xué)式)。加入硫鐵礦還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。設(shè)置還原步驟的目的是_______。（3）為了不引入新的雜質(zhì)，試劑X可以是_______(填標(biāo)號(hào))。OHA.FeOB.C.FeCO3D.NaOH溶液2（4）加入碳酸氫銨和氨水沉鐵時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）煅燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)硫代硫酸鈉(NaSO)與稀硫酸反應(yīng)并探究產(chǎn)物SO的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。2232回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）紫色石蕊溶液變紅說(shuō)明_______。品紅溶液中的現(xiàn)象為_(kāi)______。（3）Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）若FeCl溶液為pH=2的溶液，當(dāng)酸性KMnO溶液開(kāi)始褪色時(shí)，F(xiàn)eCl溶液的pH_______(填“增343大”“減小”或“不變”)。（5）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為_(kāi)______。（6）倒扣漏斗的作用是_______。（7）某同學(xué)建議用如下裝置替代裝置A，理由是_______(敘述操作和優(yōu)點(diǎn))。17.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對(duì)CO、NO進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：該條件下，1molN和1molO完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。N222的電子式為_(kāi)______。（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。NiO電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（3）利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO和N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為222NO2CO劑2CON。22①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下：時(shí)間/s0123……c(CO)/(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.75用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L-1·s-1(保留3位有效數(shù)字)。②下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．CO的濃度不再改變B．容器中氣體的質(zhì)量保持不變C．NO、CO、CO、N2∶2∶2∶122D．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO同時(shí)消耗1molN2③為了驗(yàn)證催化劑的比表面積、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表所示(已知：增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率)。溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑的比表面積實(shí)驗(yàn)編號(hào)/℃/(mol·L-1)/(mol·L-1)/(m2·g-1)I280a1.20×10-31.20×10-3b5.80×10-35.80×10-35.80×10-382ⅡⅢ12482350ⅰ．將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a=_______，b=_______。ⅱ．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NOcNO隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ的是曲線_______(填“甲”或“乙”)。18.CPAE是蜂膠的主要活性成分之一，對(duì)皰疹病毒有功效。合成該化合物的路線如下：吡啶,RCHORCHCHCOOH。已知：CHCOOH22回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_______。C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。（2）反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______、_______。（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)②和反應(yīng)④的目的是_______。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）化合物I與C互為同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的I有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生②與飽和2③與溶液作用顯紫色3其中核磁共振氫譜顯示為六組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。2025屆高三第一學(xué)期期中考試檢測(cè)卷化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非一答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的量、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、元素及其化合物綜合應(yīng)用(60％)，其余高考內(nèi)容(40％)。C12O16Si28Ca40可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮的固定，一定包含共價(jià)鍵的斷裂和形成B.北宋名畫(huà)“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑C.很多金屬或它們的化合物在焰色試驗(yàn)中呈現(xiàn)出的特征焰色屬于發(fā)射光譜的顏色D.絢麗多彩的晚霞是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景【答案】A【解析】【詳解】A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定。工業(yè)合成氨屬于氮的固定，包含共價(jià)鍵的斷裂和形成。點(diǎn)燃條件下，鎂在氮?dú)庵腥紵蒑gN也屬于氮的固定，包含共價(jià)鍵的斷裂和32離子鍵的形成，沒(méi)有共價(jià)鍵的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．北宋名畫(huà)“千里江山圖”中水墨底顏料是墨汁，其主要成分為炭黑，B項(xiàng)正確；C．焰色反應(yīng)是物理變化，在焰色反應(yīng)時(shí)，金屬元素中的電子吸收能量，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，釋放能量，能量以光的形式放出，產(chǎn)生不同波長(zhǎng)的光，從而產(chǎn)生不同的火焰顏色，C項(xiàng)正確；D．絢麗多彩的晚霞是陽(yáng)光照射膠體粒子散射形成的光束，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景，D項(xiàng)正確。答案選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CCl4的空間填充模型為B.CO2的電子式為C.Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d94s2D.Cl2分子中的共價(jià)鍵的電子云圖形為【答案】D【解析】ACCl44個(gè)頂點(diǎn)上表示氯原子的球應(yīng)該比體心上表示碳原子的球大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；:O:，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO的電子式為:O:C2C．Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的，共價(jià)鍵的電子云圖形為，D項(xiàng)正確；答案選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是Al2OA.具有兩性，可用作耐火材料3B.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍Fe3OC.D.能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料4NaHCO受熱易分解，可用作抗酸藥3【答案】B【解析】【詳解】A．AlO具有高熔點(diǎn)，可用作耐火材料，與AlO具有兩性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；2323B．青銅為銅錫合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B正確；C．FeO具有磁性，可用作鐵磁性材料，與FeO能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；3434D．NaHCO能與胃酸反應(yīng)且NaHCO的堿性較弱，對(duì)人體無(wú)害，故可用作抗酸藥，與NaHCO受熱易分333解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是Cl22OHClH2OA.B.鹽酸去除水垢中的C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe通入氫氧化鈉溶液：2CaCO32HCa2HOCO：3223Cu2Fe2Cu2通電MgCl2Cl2HOMgClH2D.用兩個(gè)銅電極電解溶液：Mg22222【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl+2OH?=Cl?+ClO?+HO，故A正確；22B．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO的離子方程式為：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑，故B正確；3322C．覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．用兩個(gè)銅電極電解MgCl2溶液，Cu會(huì)參與氧化還原反應(yīng)，陽(yáng)極上Cu失去電子生成Cu2+，陽(yáng)極反應(yīng)電解=為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為：2HO+2e-=H↑+2OH-，則總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2HO222H↑+Cu(OH)，故D錯(cuò)誤；22故選D。5.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過(guò)程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A固體，不能制取氨氣。實(shí)驗(yàn)室應(yīng)加熱氯化銨和熟石灰的混合物來(lái)制取氨氣，A錯(cuò)誤；B．通入氣體時(shí)，應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，B錯(cuò)誤；2C．灼燒碳酸氫鈉不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．將碳酸氫鈉晶體和母液分離開(kāi)來(lái)，使用過(guò)濾的方法，D正確；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18g重水（D2O）含有的中子數(shù)為10NA2L0.1molB.C.溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.2NA3晶體含有的離子總數(shù)為1.5NA2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA2【答案】B【解析】18g12+8【詳解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；20g/mol的物質(zhì)的量為0.2mol，但Fe3+部分水解，故溶液中含有Fe3+數(shù)目小32L0.1molB．于0.2NA，B正確；C．溶液中332g64g/molC構(gòu)成，故和晶體含有的離子總22的物質(zhì)的量為，CaC2由Ca2數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也可能為0.1NA，如2ClO，D錯(cuò)誤；22故選B。溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色KMnO42；VOSO7.①向藍(lán)色的溶液中滴加酸性4②向VOSO溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，溶液變藍(lán)；4222FeI22FeCl32I。2③(足量)2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1MnOVO2Cl2B.由①、②可知，酸性條件下氧化性；4C.②中每生成，轉(zhuǎn)移電子2D.向酸性VOSO溶液中滴加少量溶液，發(fā)生的反應(yīng)為22422VO22H3H2O2【答案】D【解析】2VOSO【詳解】A．向藍(lán)色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色KMnO4，反應(yīng)的離的物質(zhì)的量42MnOHOMn222HVOSOKMnO與氧化劑子方程式為之比為5:14244，A正確；B．向VO2SO4溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，溶液變藍(lán)，則又生成VOSO4，反應(yīng)的離子22VO2Cl4H2VO2Cl22H2OMnO4VO2方程式為，①中酸性條件下氧化性：，②2MnOVO2Cl，B正42VO2Cl中酸性條件下氧化性：確；，故由①、②可知，酸性條件下氧化性：22VO22Cl4H2VO2Cl22H2O，每生成Cl，轉(zhuǎn)移2C．②中反應(yīng)的離子方程式為電子，C正確；2氧化為和，發(fā)生的反應(yīng)為2IVO2ClVOD．因?yàn)檠趸?，所以也能把少?222I3VO26H3I23H2O2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加2Fe2還原性強(qiáng)于BrACClCCl層顏色變化4萃取，觀察4KI溶向溶液中滴加過(guò)量的氯水；再加入淀粉ClI氧化性：BC222液，觀察溶液顏色變化將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)向溶有SO淀的BaCl溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉22D氣體X具有強(qiáng)氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】CClCCl萃取，層顏色仍然呈無(wú)色，說(shuō)4【詳解】A．向溶液中加入幾滴新制的氯水，振蕩，再加242明無(wú)生成，即還原性強(qiáng)于，A正確；2B．向溶液中滴加過(guò)量的氯水，再加入淀粉KI溶液，則過(guò)量的氯水可直接氧化I，所以溶液顏色2I，B錯(cuò)誤；2變藍(lán)并不能說(shuō)明與KI發(fā)生了反應(yīng)，故不能得出氧化性：2，不能說(shuō)明木2C．將灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，可能是炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；受熱分解產(chǎn)生3D．向溶有SO2的BaCl溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能具有強(qiáng)氧化性，也可能是溶于水2呈堿性的氨氣，D錯(cuò)誤；故選A。9.如下表所示，對(duì)陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選陳述1陳述2判斷項(xiàng)1對(duì)，2對(duì)，有A碳酸鈉可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)1對(duì)，2錯(cuò)，無(wú)向滴有酚酞的水溶液中加入過(guò)氧化鈉，溶液最終過(guò)氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫BC變紅色氧化鈉1對(duì)，2對(duì)，有金屬鈉具有強(qiáng)還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅1對(duì)，2對(duì)，無(wú)D碳酸氫鈉可作為發(fā)酵粉用于烘焙糕點(diǎn)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，故A錯(cuò)誤；B．向滴有酚酞的水溶液中加入過(guò)氧化鈉，溶液先變紅色后褪色，故B錯(cuò)誤；C．鈉能與水反應(yīng)，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，所以可作為發(fā)酵粉用于烘焙糕點(diǎn)，與溶解度大小無(wú)關(guān)，故D正確；選D。10.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO24、Ca2Mg2和，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程下列說(shuō)法不正確的是Mg2A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟i、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：Ca2、、、HOHH2O、232HHOD.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：22【答案】C【解析】【分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后得到溶液A中含有過(guò)量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉。【詳解】A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去Mg2，A正確；B．加入過(guò)量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；C．濾液2中除了四種離子：Ca2、、、，還含有過(guò)量的鋇離子，C錯(cuò)誤；HOHH2OD．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為、CO322HHO，D正確；22故選C。11.還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說(shuō)法正確的是高溫2Fe3H2O(g)O232A.鐵與水蒸氣反應(yīng)：HB.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成2溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)6KFe(CN)C.向溶液a中滴加3D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有Fe2O3【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：高溫2Fe4H2O(g)O4H，故A錯(cuò)誤；342B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說(shuō)明有氣體，還不能說(shuō)明是氫氣，故B正確；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子，不能確定二價(jià)鐵離子來(lái)自鐵粉還是FeO，故C錯(cuò)誤；34D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說(shuō)明含三價(jià)鐵離子，黑色固體有FeO也能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)34誤。答案選B。12.一種涂料防沉淀劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元nsnnpn1W與Y同族。下列說(shuō)法正確的是素，其中Z原子的價(jià)層電子排布式為，A.原子半徑：W>Z>Y>XC.電負(fù)性：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>YZX3YX4D.鍵角：【答案】C【解析】nsnnpn1n=2，，Z為N，從價(jià)鍵角度看，Y、W有四個(gè)價(jià)鍵，且同主【分析】Z原子的價(jià)層電子排布式為族，為C、Si，X只有一個(gè)價(jià)鍵，原子序數(shù)遞增，X為H，綜上元素X、Y、Z、W分別是H、C、N、Si?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，原子半徑：Si＞C＞N＞H，A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：SiH4CH，B錯(cuò)誤；4C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，電負(fù)性；N＞C＞Si，C正確；D．氨氣和甲烷的價(jià)電子互斥模型都是四面體，氨氣中的N有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的NH3CH排斥力大于成鍵對(duì)成鍵電子對(duì)，故氨的鍵角減小，鍵角：，D錯(cuò)誤；4答案選C?！?3.碳化硅是一種半導(dǎo)體，一定條件下可由聚硅烷反應(yīng)制得，反應(yīng)過(guò)程為CHSi2n3,35SiC。SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是N℃2sp3雜化A.中Si為3B.SiC晶體中，C原子與C原子的最短距離為4C.SiC晶體中，C、Si的配位數(shù)均為41.610g3D.SiC晶體的密度為3aNA【答案】B【解析】【詳解】A．中Si形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，A正確；12B．SiC晶體中，C原子與C原子的最短距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的，即，B錯(cuò)誤；22C．SiC晶體中，與每個(gè)C原子距離最近且相等的原子有4個(gè)，與每個(gè)Si原子距離最近且相等的原子有4個(gè)，即二者配位數(shù)均為4，C正確；11864D．SiC晶體中，C原子個(gè)數(shù)為4，Si原子個(gè)數(shù)為，根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式：82281241.61032gcm3NAV33aNA，D正確；NAa1010答案選B。10mL0.1molLNa2SO溶液和溶液中分別滴入4114.室溫下，向L1]與滴入的1溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pM[3pMcClcSO24L或溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是3AgCl1.0109.6KA.室溫下，spcAgB.a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是c點(diǎn)10.05molL溶液滴定，則a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)3C.若用42的平衡常數(shù)2AgClsSO4K2.010SOs2ClD.室溫下，反應(yīng)2【答案】C【解析】112【詳解】A．根據(jù)離子反應(yīng)AgCl和SO2SO可知，滴入相同體積的4242SO2和的物質(zhì)的量濃43cCl與滴入的溶液的體積的關(guān)系，3Cl的pMa點(diǎn)所在曲線代表cCl1.0104.9L1KAgCl1.0104.91.0104.91.0109.8，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中A錯(cuò)誤；sp1溶液，10mL0.1mol1Na2SOAgNO34LBcSO24與滴入的溶液的體積的關(guān)系，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中3d點(diǎn)所在曲線代表1.0101.8c2.0101.8cSO4211，則溶液中，室溫下，1.821.85.4c1.0104.91KspAg2SO42.0101.0104.010a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，cAg2.0101.81Na2SO，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中還剩余一半，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的4d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Ag2SO4ccSO42cSO42K大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的cdspcAgcAgcAg點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的點(diǎn)，B錯(cuò)誤；小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，故a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是dcCl與滴入的0.05molL溶液滴定31Ca點(diǎn)所在曲線代表3V120mL時(shí)，NaCl和3L3AgCl不變，此時(shí)溶液中1，則圖中a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，CKcCl1.0104.9L于溫度不變，則正確；sp42的2AgClsSO4平衡常數(shù)SOs2ClD．室溫下，反應(yīng)2cSO24c2cSO24KSO4.0105.4sp244.014.2，D錯(cuò)誤；KClccCl22c222K1.0109.8sp故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵紅在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，也用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，還可用作精密儀器、光學(xué)玻璃的拋光劑等。以硫鐵礦為原料制備鐵紅的工藝流程如圖所示。已知：硫鐵礦主要成分為FeS，還含有少量SiO、AlO等雜質(zhì)。2223回答下列問(wèn)題：（1）焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是_______。焙燒生成FeO，硫元素轉(zhuǎn)變成SO，焙燒2321molFeS2轉(zhuǎn)移_______mol電子。（2）浸渣為_(kāi)______(填化學(xué)式)。加入硫鐵礦還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。設(shè)置還原步驟的目的是_______。（3）為了不引入新的雜質(zhì)，試劑X可以是_______(填標(biāo)號(hào))。OHA.FeOB.C.FeCO3D.NaOH溶液2（4）加入碳酸氫銨和氨水沉鐵時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）煅燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分②.1122Fe32（2）①.SiO2②.③.將Fe3+還原為Fe2+Al3+的去除（3）ABCHCO2HONH4H2O（4）（5）3323高溫4FeCO3O22FeO4CO232【解析】【分析】硫鐵礦中含有的物質(zhì)是FeS、AlO、SiO等，焙燒時(shí)FeS轉(zhuǎn)化成FeO和SO；FeO為堿性氧2232223223化物，AlO為兩性氧化物，SiO為酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)的是FeO、AlO，SiO不與硫酸反23223232應(yīng)，濾渣1為SiO2；濾液中陽(yáng)離子是Fe3＋、Al3＋、H＋等，加入硫鐵礦將Fe3＋還原成Fe2＋，同時(shí)生成S；HO調(diào)節(jié)pH，使Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)沉淀，除去Al3＋；然后加入NHHCO和混合溶液，將Fe2＋34332轉(zhuǎn)化成FeCO；FeCO在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為FeO，據(jù)此回答。3323【小問(wèn)1詳解】焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分；焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2高溫4FeS222FeO8SO，根據(jù)系數(shù)關(guān)系，焙燒1molFeS2轉(zhuǎn)移232與O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為11mol電子。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，浸渣為SiO2；加入硫鐵礦將Fe3＋還原成Fe2＋，同時(shí)生成S，因此離子方程式為22Fe32；分析流程，溶液中如果存在Fe3＋，讓Al元素以Al(OH)3沉淀形式除去時(shí)，F(xiàn)e3＋必先沉淀，因此用FeS2還原Fe3＋的目的是避免在除去Al3＋時(shí)把Fe3＋也一并沉淀。【小問(wèn)3詳解】試劑X的作用是與H+反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，使Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，但是不能引入新的雜質(zhì)，符合條件的物質(zhì)有FeO、和FeCO，NaOH溶液可與H+反應(yīng)，但引入了新雜質(zhì)Na+，故選ABC。32【小問(wèn)4詳解】HO加入NHHCO和混合溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，離子方程式為4332HCO2HONH4H2O。3323【小問(wèn)5詳解】高溫4FeCO3O22FeO4CO。232FeCO在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為FeO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：32316.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)硫代硫酸鈉(NaSO)與稀硫酸反應(yīng)并探究產(chǎn)物SO的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。2232回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）紫色石蕊溶液變紅說(shuō)明_______。品紅溶液中的現(xiàn)象為_(kāi)______。（3）Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）若FeCl溶液為pH=2的溶液，當(dāng)酸性KMnO溶液開(kāi)始褪色時(shí)，F(xiàn)eCl溶液的pH_______(填“增343大”“減小”或“不變”)。（5）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為_(kāi)______。（6）倒扣漏斗的作用是_______。（7）某同學(xué)建議用如下裝置替代裝置A，理由是_______(敘述操作和優(yōu)點(diǎn))。S2O322HSO2SH2O【答案】（1）（2）①.SO2的水溶液顯酸性（3）①.恒壓滴液漏斗②.②.品紅褪色22HO4HSO23222SO或2244H22MnO422HO2Mn（4）減?。?）2（6毒氣體污染空氣【解析】（7）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開(kāi)通氮?dú)獾男?，向其中通入N2一段時(shí)間，可防止拆卸裝置時(shí)有【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成了二氧化硫，并探究產(chǎn)物SO的性質(zhì)，紫色石蕊檢驗(yàn)SO溶于水生成22酸，為酸性氧化物，品紅溶液檢驗(yàn)SO的漂白性，NaS液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，F(xiàn)eCl檢驗(yàn)SO還原性，2232高錳酸鉀溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性，NaOH吸收尾氣防止污染空氣，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】S2O322HSO2SH2O儀器a的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗，A中發(fā)生的離子反應(yīng)【小問(wèn)2詳解】；紫色石蕊溶液變紅說(shuō)明SO的水溶液顯酸性，SO具有漂白性品紅溶液中的現(xiàn)象為褪色；22【小問(wèn)3詳解】Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO222HO4HSO23或222SO32；【小問(wèn)4詳解】若FeCl溶液為pH=2的溶液，當(dāng)酸性KMnO溶液開(kāi)始褪色時(shí)說(shuō)明，F(xiàn)eCl溶液已發(fā)生反應(yīng)3432Fe+SO+2HO=SO+2Fe+4H+，生成強(qiáng)酸，F(xiàn)eCl3溶液的pH減??；224【小問(wèn)5詳解】SO具還原性與酸性KMnO溶液反應(yīng)使之褪色，離子方程式為242MnO22HO2Mn2244H；42【小問(wèn)6詳解】倒扣漏斗的作用是防止倒吸作用；【小問(wèn)7詳解】SO為污染大氣的氣體實(shí)驗(yàn)完畢后裝置內(nèi)含有SO氣體，打開(kāi)通氮?dú)獾男蚱渲型ㄈ隢一段時(shí)間，可222防止拆卸裝置時(shí)有毒氣體污染空氣。17.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對(duì)CO、NO進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：該條件下，1molN和1molO完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。N222的電子式為_(kāi)______。（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。NiO電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（3）利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO和N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為222NO2CO劑2CON。22①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下：時(shí)間/s0123……c(CO)/(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.75用CO0~3s的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L-1·s-1(保留3位有效數(shù)字)。②下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．CO的濃度不再改變B．容器中氣體的質(zhì)量保持不變C．NO、CO、CO、N的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶122D．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO同時(shí)消耗1molN2③為了驗(yàn)證催化劑的比表面積、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表所示(已知：增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率)。溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑的比表面積實(shí)驗(yàn)編號(hào)/℃/(mol·L-1)/(mol·L-1)/(m2·g-1)I280a1.20×10-31.20×10-3b5.80×10-35.80×10-35.80×10-382ⅡⅢ12482350?。畬⒈碇袛?shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a=_______，b=_______。隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ的是曲線cNOⅱ．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度_______(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.180③.O2NO22e（2）①.還原②.4②.BC③.280④.1.20103⑤.甲（3）①.2.8310【解析】【小問(wèn)1詳解】該條件下，1molN和1molO完全反應(yīng)斷鍵需要吸收的能量是946kJ+498kJ=1444kJ，生成2molNO時(shí)22形成化學(xué)鍵釋放的能量是2632kJ=1264kJ，吸收的熱量大于放出的熱量，所以是吸熱反應(yīng)，吸收的能量為1444kJ-1264kJ=180kJ；N原子之間有三對(duì)共用電子對(duì)，因此電子式為：【小問(wèn)2詳解】。Pt電極上O轉(zhuǎn)化為O2-，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；NiO電極上NO與O2-反應(yīng)生成NO，化合價(jià)升22O22e高，失去電子，電極反應(yīng)式為：。2【小問(wèn)3詳解】①0~3s內(nèi)CO濃度減少了3.60×10-3mol·L-1－2.75×10-3mol·L-1=8.5×10-4mol·L-1，用CO的濃度變化表示0~3s48.510L1s12.83104s1。1的平均反應(yīng)速率為3②A