2024-2025學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測(cè)試題（含解析）

2024-2025學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Al27Fe56Na23Ba137S32Ca40Cl35.5一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“84”消海液的有效成分NaClO屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物2.下列描述屬于物理變化的是A.點(diǎn)燃篝火 B.焰色試驗(yàn) C.銀飾被氧化 D.糧食釀造成白酒3.下列表示不正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C.電子式： D.氯化銨的電子式：4.下列說法正確的是A.氧氣的摩爾質(zhì)量為 B.的質(zhì)量為C.硫酸的質(zhì)量為 D.水分子中含有氧原子數(shù)目為5.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A.稀硫酸 B.氯水 C.硫酸鋅 D.氯化銅6.下列離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：B.鈉與水反應(yīng)：C.向溶液中滴加過量氨水：D.將一小塊鈉投入溶液：7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是A. B. C. D.8.下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是A. B.C. D.9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱： B.還原性強(qiáng)弱：C.穩(wěn)定性： D.原子半徑大?。?0.將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照氯水，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)B.由圖乙可推知新制的氯水中在強(qiáng)光照下逐漸被氧化為C.由圖丙可推知光照可催化水分解產(chǎn)生D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，和混合氣體原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.的溶液中，含有個(gè)數(shù)為D.常溫常壓下，的和混合氣體中含有原子數(shù)為12.我國科學(xué)家利用化學(xué)方法人工合成淀粉，是實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用的有效途徑之一，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A.和合成甲醇反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ中既是氧化劑又是還原劑C.反應(yīng)Ⅰ中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：13.稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入濃度均為的硫酸與溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得同溫同壓下生成的氣體體積比為，則加入每份鋁粉的質(zhì)量可能為A. B. C. D.14.已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液的說法錯(cuò)誤的是A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.向原溶液加入含的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）已知反應(yīng)：在該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。（2）下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_______。(填標(biāo)號(hào))A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀（3）是人體必需的微量元素，其中的中子數(shù)是_______，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______。（4）寫出熾熱的碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）已知反應(yīng)：(未配平)，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（6）往碘化鉀溶液中通入少量，所發(fā)生的離子方程式_______。16.鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有等)來制備綠礬和，其工藝流程如圖：已知：、?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的成分是：_______(填化學(xué)式)。（2）往濾液2中加入過量的試劑A是_______(填標(biāo)號(hào))。氨水鹽酸氫氧化鈉溶液（3）過程1涉及分離操作為_______。（4）若向溶液A中加入硫氰化鉀所發(fā)生的離子方程式為：_______。（5）寫出溶液與酸性高錳酸鉀溶液所發(fā)生的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_______。（6）由溶液B得到綠礬晶體，須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（7）某工廠用礦石(含鐵元素)制備綠礬，最終得到產(chǎn)品，產(chǎn)率為_______。17.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種原子原子核內(nèi)沒有中子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)原子核外排布與氟相同，的最外層電子數(shù)與B的核外電子總數(shù)相等，D為同周期原子半徑最大的元素。（1）B元素在元素周期表中的位置為_______。（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵類型_______(填離子鍵、極性鍵、非極性鍵)。由形成的簡單離子的半徑由大到小排列_______(用離子符號(hào)表示)。（3）由元素A和B可形成四核10電子的分子，寫出該分子的化學(xué)式：_______。（4）請(qǐng)寫出D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)。（6）化合物的名稱為碘酸碘，其中碘元素的化合價(jià)有和價(jià)兩種，則的化學(xué)式為_______。A B. C. D.18.《物理小識(shí)·金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”。“青礬”指，“青礬廠氣”是指和，“礬油”是指硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬古法制硫酸并進(jìn)行性質(zhì)探究。已知：熔點(diǎn)，沸點(diǎn)熔點(diǎn)，沸點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取硫酸實(shí)驗(yàn)開始前打開活塞，關(guān)閉活塞，通入一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開活塞，用酒精噴燈高溫加熱青礬。（1）盛放鋇鹽溶液儀器的名稱為_______。A裝置中反應(yīng)后所得固體的化學(xué)式為_______。（2）B裝置的作用_______。（3）D的作用是_______(用離子方程式表示)。Ⅱ.探究的性質(zhì)在裝置中先后使用同體積的蒸餾水(①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸)，控制食用油油層厚度一致、通入流速一致。兩次實(shí)驗(yàn)分別得到如圖圖：（4）C裝置中覆蓋食用油的目的是_______。（5）圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。對(duì)比分析上述兩組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______。2024-2025學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Al27Fe56Na23Ba137S32Ca40Cl35.5一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“84”消海液的有效成分NaClO屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【正確答案】C【分析】NaClO陽離子是Na+，陰離子是ClO-?！驹斀狻緼．酸的陽離子都是H+，A錯(cuò)誤；B．堿的陰離子都是OH-，B錯(cuò)誤；C．陽離子金屬或者銨根，陰離子是酸根是鹽，C正確；D．氧化物只含有兩種元素，并且一種是氧元素，D錯(cuò)誤；故C。2.下列描述屬于物理變化的是A.點(diǎn)燃篝火 B.焰色試驗(yàn) C.銀飾被氧化 D.糧食釀造成白酒【正確答案】B【詳解】A．點(diǎn)燃篝火，物質(zhì)燃燒產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是金屬的物理性質(zhì)，屬于物理變化，B正確；C．銀飾被氧化生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．糧食釀造成白酒涉及氧化過程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列表示不正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C.的電子式： D.氯化銨的電子式：【正確答案】C【詳解】A．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，離子核外18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．C質(zhì)子數(shù)為6，若原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則表示為：，B正確；C．為共價(jià)化合物，其電子式：，C錯(cuò)誤；D．氯化銨為離子化合物，電子式：，D正確；答案選C。4.下列說法正確的是A.氧氣摩爾質(zhì)量為 B.的質(zhì)量為C.硫酸的質(zhì)量為 D.水分子中含有氧原子數(shù)目為【正確答案】C【詳解】A．氧氣的摩爾質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；C．硫酸的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)可計(jì)算硫酸的質(zhì)量為，C正確；D．1個(gè)水分子中含1個(gè)氧原子，水分子中含有氧原子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；答案選C。5.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A.稀硫酸 B.氯水 C.硫酸鋅 D.氯化銅【正確答案】B【詳解】鐵屑溶于鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，溶液中主要含有H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，如MnO4-，氯氣等。硫酸必須是濃硫酸才具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性。Cu2+氧化性很弱，不能氧化Fe2+，選項(xiàng)物質(zhì)只有氯水可以將Fe2+氧化為Fe3+，故合理選項(xiàng)是B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：B.鈉與水反應(yīng)：C.向溶液中滴加過量氨水：D.將一小塊鈉投入溶液：【正確答案】A【詳解】A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：，A正確；B．鈉與水反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加過量氨水：，C錯(cuò)誤；D．將一小塊鈉投入溶液，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是A. B. C. D.【正確答案】C【詳解】A．中只含有極性鍵，A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，無離子鍵，B錯(cuò)誤；C．屬于離子化合物，存在離子鍵，同時(shí)內(nèi)存在非極性鍵，C正確；D．為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，無離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是A. B.C. D.【正確答案】C【詳解】A．酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與可形成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．各離子間不反應(yīng)，可大量共存，C正確；D．與間反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱： B.還原性強(qiáng)弱：C.穩(wěn)定性： D.原子半徑大?。骸菊_答案】B【詳解】A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：，A正確；B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性強(qiáng)弱：，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，C正確；D．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大?。篕＞Na＞S，D正確；答案選B。10.將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照氯水，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)B.由圖乙可推知新制的氯水中在強(qiáng)光照下逐漸被氧化為C.由圖丙可推知光照可催化水分解產(chǎn)生D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多【正確答案】A【詳解】A．由圖甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增強(qiáng)，所以新制氯水需避光保存，光照會(huì)使氯水的酸性增強(qiáng)，A正確；B．在強(qiáng)光照下逐漸被還原為，B錯(cuò)誤；C．由圖丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C錯(cuò)誤；D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根據(jù)甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸見光易分解生成HCl和，最終溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，和混合氣體的原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.的溶液中，含有個(gè)數(shù)為D.常溫常壓下，的和混合氣體中含有原子數(shù)為【正確答案】D【詳解】A．氣體未處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．和均由O原子構(gòu)成，的和混合氣體中含氧原子3mol，即含有原子數(shù)為，D正確；答案選D。12.我國科學(xué)家利用化學(xué)方法人工合成淀粉，是實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用的有效途徑之一，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A.和合成甲醇反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ中既是氧化劑又是還原劑C.反應(yīng)Ⅰ中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：【正確答案】D【詳解】A．CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)降低，H元素的化合價(jià)升高，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)后生成氧氣和水，O元素化合價(jià)既升高又降低，既氧化劑又是還原劑，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ中，中O元素化合價(jià)從-1價(jià)降為O2中的-2價(jià)，每生成（即1mol），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選D。13.稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入濃度均為的硫酸與溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得同溫同壓下生成的氣體體積比為，則加入每份鋁粉的質(zhì)量可能為A. B. C. D.【正確答案】D【詳解】，設(shè)加入Al物質(zhì)的量為n，則，同溫同壓下生成的氣體體積比為2：3，則Al與堿反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為，，則Al質(zhì)量：，答案選D。14.已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液的說法錯(cuò)誤的是A.原溶液肯定不存在、B.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.向原溶液加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.向原溶液加入含的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大【正確答案】D【詳解】A．該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀鹽酸沉淀不消失，白色沉定為，物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正確；B．已知的陽離子(和)所帶正電荷濃度總和為，陰離子(和)所帶負(fù)電荷濃度總和為，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，濃度為，故B正確；C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．原溶液中物質(zhì)的量為，鎂離子的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為0.1mol，則向原溶液中加入含有的溶液時(shí)，恰好完全沉淀，氫氧根離子不足以將鎂離子沉淀，生成的沉淀質(zhì)量不是最大，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）已知反應(yīng)：在該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。（2）下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_______。(填標(biāo)號(hào))A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀（3）是人體必需的微量元素，其中的中子數(shù)是_______，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為_______。（4）寫出熾熱的碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）已知反應(yīng)：(未配平)，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（6）往碘化鉀溶液中通入少量，所發(fā)生的離子方程式_______?！菊_答案】（1）①.P4和CuSO4②.P（2）D（3）①.44②.（4）（5）（6）【小問1詳解】反應(yīng)過程中P元素化合價(jià)既升高又降低，說明P4既作氧化劑，又作還原劑；Cu元素化合價(jià)降低，說明CuSO4作氧化劑；被氧化的元素為P；【小問2詳解】A．氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．熔融氫氧化鉀是電解質(zhì)，且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確；【小問3詳解】質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)為78，則中子數(shù)為44；其氫化物的結(jié)構(gòu)式：；小問4詳解】熾熱的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：；【小問5詳解】根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式：，反應(yīng)中O元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-2價(jià)，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；【小問6詳解】往碘化鉀溶液中通入少量，離子方程式：。16.鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有等)來制備綠礬和，其工藝流程如圖：已知：、?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的成分是：_______(填化學(xué)式)。（2）往濾液2中加入過量的試劑A是_______(填標(biāo)號(hào))。氨水鹽酸氫氧化鈉溶液（3）過程1涉及的分離操作為_______。（4）若向溶液A中加入硫氰化鉀所發(fā)生的離子方程式為：_______。（5）寫出溶液與酸性高錳酸鉀溶液所發(fā)生的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_______。（6）由溶液B得到綠礬晶體，須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（7）某工廠用礦石(含鐵元素)制備綠礬，最終得到產(chǎn)品，產(chǎn)率為_______?！菊_答案】（1）Fe2O3、FeO（2）a（3）過濾（4）（5）（6）蒸發(fā)濃縮（7）【分析】向礦石中加入NaOH溶液，Al2O3反應(yīng)變?yōu)镹aAlO2溶液；SiO2反應(yīng)變?yōu)镹a2SiO3溶液，而堿性氧化物Fe2O3、FeO不能反應(yīng)，仍然以固體存在，故過濾得到的濾渣1中含有Fe2O3、FeO，向其中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生溶液A中含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入過量Fe粉，F(xiàn)e2(SO4)3與Fe反應(yīng)變?yōu)镕eSO4，過濾除去過量鐵粉，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。濾液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，向其中加入過量稀HCl，Na[Al(OH)4]反應(yīng)變?yōu)镹aCl、AlCl3；Na2SiO3反應(yīng)變?yōu)镹aCl及H2SiO3沉淀；過濾得到的濾渣2為H2SiO3；濾液2中含NaCl、AlCl3。向其中通入氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，將其過濾、洗滌、加熱，分解產(chǎn)生Al2O3，據(jù)此分析。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，濾渣1中含有Fe2O3、FeO；【小問2詳解】根據(jù)分析，濾液2中含Al3+，向其中加入氨水可形成氫氧化鋁沉淀，加入分解生成氧化鋁；【小問3詳解】經(jīng)過過程1得濾液和濾渣，則過程1涉及的分離操作為過濾；【小問4詳解】溶液A中含F(xiàn)e3+，若向溶液A中加入硫氰化鉀，反應(yīng)離子方程式：；【小問5詳解】溶液與酸性高錳酸鉀溶液所發(fā)生的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：；【小問6詳解】由分析可知，將濾液B經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬；【小問7詳解】用礦石(含鐵元素)制備綠礬，理論可生成，則產(chǎn)率：。17.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種原子原子核內(nèi)沒有中子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)原子核外排布與氟相同，的最外層電子數(shù)與B的核外電子總數(shù)相等，D為同周期原子半徑最大的元素。（1）B元素在元素周期表中的位置為_______。（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵類型_______(填離子鍵、極性鍵、非極性鍵)。由形成的簡單離子的半徑由大到小排列_______(用離子符號(hào)表示)。（3）由元素A和B可形成四核10電子的分子，寫出該分子的化學(xué)式：_______。（4）請(qǐng)寫出D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)。（6）化合物的名稱為碘酸碘，其中碘元素的化合價(jià)有和價(jià)兩種，則的化學(xué)式為_______。A. B. C. D.【正確答案】（1）第二周期第VA族（2）①.離子鍵、極性共價(jià)鍵②.（3）NH3（4）（5）Cl（6）D【分析】是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種原子原子核內(nèi)沒有中子，說明A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明C為O元素；C和E最外層電子數(shù)相同，說明C和E同族，則E為S元素，則F為Cl元素，其最外層有7個(gè)電子，說明B核外電子總數(shù)為7，則B為N元素。D為同周期原子半徑最大的元素，D為Na元素?！拘?詳解】根據(jù)分析，B為N元素，在元素周期表中位于：第二周期第VA族；【小問2詳解】根據(jù)分析，D為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于離子化合物，存在離子鍵，OH-中存在極性鍵；電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：；【小問3詳解】N元素和H元素形成的四核10電子的分子為NH3；【小問4詳解】D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，反應(yīng)的離子方程式：；【小問5詳解】同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：；【小問6詳解】化合物的名稱為碘酸碘，化學(xué)式表示為：，其中碘酸根離子化合價(jià)為-1價(jià)，其中碘元素化合價(jià)為+5價(jià)，則前面的點(diǎn)元素化合價(jià)為+3價(jià)，化學(xué)式為，答案選D。18.《物理小識(shí)·金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木