2023-2024學年人教版高一化學試題分類匯編：硫、氮、硅及其化合物（解析版）

專題01硫、氮、硅及其化合物

考向1硫及其化合物的性質

考向2氮及其化合物的性質

考向3硅及其化合物的性質

基礎題|

1.（2022-2023高一下?河南信陽高級中學?期末）下列有關硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是

A.硫單質呈黃色，可用作橡膠硫化劑

B.SO2具有還原性，可用于漂白草編織物

C.濃硫酸具有脫水性，可使膽相由藍色變?yōu)榘咨?/p>

D.NazSOs具有還原性，可用于處理自來水中殘留的C1?

【答案】D

【解析】A.硫可用作橡膠硫化劑，和硫單質呈黃色無對應關系，選項A不符合；

B.SO2具有漂白性，可用于漂白草編織物，選項B不符合；

C.濃硫酸具有吸水性，膽磯晶體由藍色變白色，選項C不符合；

D.NazSO,具有還原性，CU具有氧化性，可用Na2sOs處理自來水中殘留的C",選項D符合；

答案選D。

2.（2022-2023高一下?廣州天河區(qū)?期末）如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反

應所產生的所有氣體產物。下列說法不正確的是

A.物質甲可以是無水CuSC）4

B.丙中溶液褪色，丁中溶液變渾濁，說明反應中生成CO?

C.戊中可用NaOH溶液吸收尾氣

D.濃硫酸在反應中表現(xiàn)強氧化性

【答案】B

【解析】

A.無水CuSC>4是白色固體，與水反應生成藍色固體，顏色變化明顯，可用于水的檢驗，A正確；

B.丙中酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明混合氣體中還含有SO”但不能確定是否反應完全，會干擾CO?的檢

驗，B錯誤；

C.NaOH能與酸性氣體反應，可用于吸收尾氣中的酸性氣體，即戊中可用NaOH溶液吸收尾氣，C正確；

D.濃硫酸與木炭粉的反應為C+2H2sO4含CO2T+2SO2T+2H2。，S的化合價降低，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)

出強氧化性，D正確；

答案選B。

3.（2022-2023高一下?湖南長沙市雅禮中學?期末）某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應生成

的氣體成分。下列說法不正確的是

A.使?jié)饬蛩崤c葡萄糖反應發(fā)生的操作是將a中的Y形管向左傾斜

B.裝置b中若出現(xiàn)白色沉淀，不可能是BaCOs或BaSOj

C.裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產生的氣體中含有CO?

D.裝置e中可以盛放KM11O4溶液，f的作用為防倒吸

【答案】C

【分析】

濃硫酸具有脫水性，使葡萄糖脫水生成碳，碳和濃硫酸反應生成CO2和SO2。

【解析】

A.葡萄糖為固體，濃硫酸和葡萄糖混合，將Y形管向左傾斜，濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A項正確;

B.CO2、SO2和氯化釧溶液均不反應，若裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，是SO2和02和氯化銀反應生成的BaSCU,

B項正確；

C.c中的品紅溶液不能完全吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，c項錯誤；

D.污染性尾氣為SO2,可以用NaOH溶液或酸性KMnO”溶液吸收，球形干燥管的作用為防倒吸，D項正

確；

故選：Co

4.（2022-2023高一下?湖南張家界?期末）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。

如圖為硫及其部分化合物的“價-類二維圖”，下列說法錯誤的是

硫元素的化合價yH*02*2sO,

+6"7"??

+4

+2

0

-2

氣態(tài)氫單質氧化物酸鈉鹽物質的類別

化物

A.Z作氧化劑時，理論上可被還原為S單質

B.S與02在點燃時經一步反應可生成Y

C.X的水溶液在空氣中放置，易被氧化

D.Na2s。4屬于電解質

【答案】B

【分析】根據(jù)“價類二維圖”可判斷X是H2S,Y是S03,Z是Na2sCh,據(jù)此解答。

【解析】A.Z為Na2sCh,作氧化劑時，化合價降低，如在酸性條件下與硫化鈉反應生成單質硫，故A正

確；

B.硫單質與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B錯誤；

C.硫化氫易被空氣中的氧氣氧化，反應為：2H2S+C）2=2SJ+2H20,故C正確；

D.電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化

合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質；Na2sCh屬于電解質，故D正確；

故選B。

5.（2022-2023高一下?黑龍江齊齊哈爾八校聯(lián)考?期末）某?；瘜W實驗小組學生為了驗證非金屬元素氯的非

金屬性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置如圖（已知氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫）。

回答下列問題：

（1）配平A中反應的化學方程式：

HC1（濃）+KMnO4=M11CI2+KC1+CLT+H20。該反應中氧化劑

與還原劑物質的量之比為=

（2）B中浸有NaOH溶液的棉花團的作用為；B中的現(xiàn)象為，由該現(xiàn)象得非金屬性：Cl>

>So

(3)E中反應化學方程式為0

(4)D中出現(xiàn)白煙，涉及的反應化學方程式為、。

(5)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的非金屬性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝

置盛裝試劑為(填名稱)。

【答案】(1)16HC1(濃)+2KMnO4=2MnC12+2KCl+5CLT+8H2。1：5

(2)吸收揮發(fā)出的氯氣和氯化氫，防止污染空氣溶液變渾濁

A

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2O

(4)3cl2+2NH3=N2+6HClHC1+NH3=NH4C1

(5)飽和食鹽水

【分析】A裝置制備氯氣，B裝置中若產生渾濁可證明氯氣的氧化性強于硫，即非金屬性C1>S,C為干燥

裝置；E裝置制備氨氣，干燥后和氯氣一起通入D的球形干燥管中發(fā)生反應，若有白煙產生，可證明氯氣

的氧化性強于氮氣，非金屬性C1>N。

【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可配平：16HC1(濃)+2KMnO4=2MnC12+2KCl+5cbT+8H2O；氧化

劑為KMnO4,還原劑為轉化為氯氣的HC1,物質的量之比為2：10=1：5；

(2)B中浸有NaOH溶液的棉花團的作用為：吸收揮發(fā)出的氯氣和氯化氫，防止污染空氣；氯氣將硫離子

氧化為硫單質，故B中的現(xiàn)象為：溶液變渾濁；

A

(3)E中為實驗室制備氨氣的反應，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2-CaC12+2NH3f+2H2。；

(4)D中出現(xiàn)白煙，氯氣先氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣生成了氯化鍍固體，涉及的反應化

學方程式為：3cl2+2NH3=N2+6HCLHC1+NH3=NH4C1；

(5)鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中混有氯化氫，氯化氫遇氨氣也能生成白煙，故在C之前加一個盛放飽和食

鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫氣體。

6.(2022-2023高一下?黑龍江哈爾濱?期末)某化學學習小組為了探究鐵質材料碳素鋼(僅含有C和Fe)和濃

硫酸反應的氣體產物，利用下列裝置(部分夾持儀器已省略)進行了如下實驗探究活動：

過量酸性

高鎰酸鉀

加熱CuO

澄

F無水硫酸銅澄

清

清

石/

灰足量堿

灰

水石灰

水

HI

回答下列問題：

(I)儀器X的名稱為

（2）能證明實驗生成SO2的實驗現(xiàn)象為；S0?進入裝置C中被氧化為SOf,MnO,被還原為Mn"，

寫出該反應的離子方程式：o

（3）實驗過程中觀察到G中無水硫酸銅由白色變成藍色，F(xiàn)中發(fā)生反應的化學方程式為；產生該

氣體（F中的反應物）的原因為=

（4）若裝置D中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結合（3）推知碳素鋼與濃硫酸反

應產生的氣體中除了含有SO,外，還有（填化學式）；鐵質材料中碳與濃硫酸反應的化學方程式

為=裝置H后增加裝置I的目的是=

【答案】（1）（球形）干燥管

2++

（2）裝置B中品紅溶液褪色（或變淺）5SO2+2MnO；+2H2O=5SO；~+2Mn+4H

A

（3）CUO+H2=CU+H2O隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵發(fā)生反應放出H?

（4）CO2、H2C+2H2SO4（^）-CO2T+2SO2T+2H2O防止空氣中的CO?進入裝置H中，影響

實驗結果

【分析】在裝置A中碳素鋼中雜質碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應產生C02、S02、壓0；S02具有

漂白性，能夠使品紅溶液褪色；S02具有還原性，可以被裝置C中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4

被還原為無色Mn2+；裝置D中澄清石灰水遇C02反應產生CaCCh沉淀而使石灰水變渾濁;隨著反應的進行,

硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應產生的H2,氣體中含有的C02、比被裝置E的堿石灰干燥，其中的

C02被吸收，干燥后的壓與CuO在加熱時反應產生Cu、H20,白色無水CuSO4遇水變?yōu)樗{色CUSO4-5H2O,

裝置I的堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H20,防止干擾CO2的檢驗。

【解析】（1）根據(jù)儀器構造可知，儀器X為（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；

（2）SC）2具有漂白性，能使品紅褪色，因此能證明實驗生成SCh的實驗現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色；SC）2具

有還原性，可以被裝置C中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnCU被還原為無色Mn2+,反應的離子方程式

為5so2+2MnO[+2Hq=5SOj+2Mn2++4H+,故答案為：裝置B中品紅溶液褪色（或變淺）；

2++

5SO2+2Mn0；+2H2O=5SOj+2Mn+4H；

（3）實驗過程中觀察到H中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，說明裝置G產生了HzO,比具有還原

A

性，在加熱時與CuO反應產生Cu、H2O,則G中發(fā)生反應的化學方程式為CUO+H2=CU+H2。,H2還原CuO

產生H2O,說明反應過程中有H2產生，碳素鋼與濃硫酸加熱反應開始生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃

A

硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵發(fā)生反應放出H2,故答案為：CUO+H2=CU+H2O;隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄?/p>

硫酸，與鐵發(fā)生反應放出H?；

（4）若裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明碳素鋼與濃硫酸反應產生的氣體是C02,裝置H中澄清石灰水未

變渾濁，說明G中反應未產生C02,即碳素鋼與濃硫酸反應不會產生CO,再結合H中無水硫酸銅由白色

粉末變成藍色晶體，推知碳素鋼與濃硫酸反應還產生了H2去還原氧化銅，所以產生的氣體中除了含有S02

外，還有CO2、壓；由此推出碳與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SOK*)ACO2，+2SO2，+2H2。；

根據(jù)分析，裝置H后增加裝置I的目的是吸收空氣中的CO2、H2O,防止干擾CO2的檢驗，故答案為：C0?、

H2；C+2H2SO4(^)=CO2/+2SO2T+2H2O；防止空氣中的CO2進入裝置H中，影響實驗結果。

7.(2022-2023高一下?商丘名校聯(lián)考?期末)石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超

級導線”。某化學小組用如下組裝裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應)。

(1)納米材料之一的石墨烯的同素異形體有多種，寫出其中一種同素異形體的名稱o

(2)裝置接口的連接順序為0

(3)A裝置中反應容器F的名稱為,裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為。

(4)實驗前后，各通入一次N2,將裝置中的氣體全部趕入到U型管中，第一次通入N2的作用是.

(5)碳與濃硫酸反應的化學方程式為=

(6)裝置D中發(fā)生反應的離子方程式。

(7)實驗結束后，B裝置中U型管增重mg,則碳含量(質量分數(shù))為

【答案】(1)金剛石、碳納米管、富勒烯、石墨等

(2)a一gJde一b(c)

(3)三頸燒瓶(三口燒瓶)堿石灰吸收空氣中可能進入的H?。、CO?等，保證實驗測量值的準確性

(4)趕走裝置中的空氣

(5)C+2H2soM濃)=CC>2個+2s個+2H2。

2++

(6)5SO2+2MnO；+2H,0=5S0；+2Mn+4H

(7)^-xl00%

U7llw

【分析】A中發(fā)生氧化還原反應產生二氧化硫和二氧化碳氣體，為氣體發(fā)生裝置，為測定其中的碳含量，

可先利用D裝置除去二氧化碳中混有的二氧化硫，然后經C裝置干燥后的二氧化碳進入到B中，為避免空

氣中的HQ、CO?進入B中而影響實驗測量值的準確性，在U型管右側加裝一個盛有堿石灰的干燥管，那

么通過B裝置中U型管的增重量即可計算碳含量。

【解析】(1)石墨烯的同素異形體有多種，如金剛石、碳納米管、富勒烯、石墨等；

（2）從左到右，裝置順序為：產生氣體一除去二氧化硫一干燥二氧化碳T吸收二氧化碳，所以裝置接口的

連接順序為a—>gf—>de^b（c）；

（3）反應容器F的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為吸收空氣中可

能進入的H?。、CO?等，保證實驗測量值的準確性；

（4）第一次通入N2的作用是趕走裝置中的空氣；

（5）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和二氧化碳，化學方程式為

A.人

C+2H2soM濃）=CC>2T+2sO2T+2H；

（6）裝置D的目的是除去二氧化硫，其中發(fā)生反應的離子方程式為

2++

5SO2+2MnO4+2H2O=5SO：+2Mn+4H；

（7）B裝置中U型管增重的mg為二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒知，則碳含量（質量分數(shù)）為空xlOO%。

11W

考向2氮及其化合物的性質

8.（2022-2023高一下?黑龍江齊齊哈爾八校聯(lián)考?期末）硝酸是一種無色液體，一般帶微黃色，常用來制造

火藥、氮肥、染料等。下列關于硝酸的認識錯誤的是

A.因濃硝酸見光或受熱會分解，所以應置于棕色試劑瓶，并放置于陰涼處

B.濃硝酸和稀硝酸都具有較強的氧化性，與Cu反應時二者均體現(xiàn)出氧化性和酸性

C.常溫下鐵與濃硝酸不反應，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸

D.銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體

【答案】C

【解析】A.濃硝酸見光或受熱易分解，儲存時應放在棕色試劑瓶內，并置于陰涼處，A正確；

B.濃硝酸和稀硝酸都具有較強的氧化性，與Cu反應時二者均生成硝酸銅、氮氧化物和水，體現(xiàn)出氧化性

和酸性，B正確；

C.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸，C錯誤；

D.銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化碳和水，可觀察到溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，D正確；

答案選C。

9.（2022-2023高一下?湖南衡陽?期末）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NO3）2固體，銅粉溶解

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNCh

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)

【答案】A

【解析】A.自然固氮、人工固氮都是將游離態(tài)N2轉化為含氮化合物，但不一定是NH3,A錯誤；

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉和氫離子、硝酸根離子反應生成硝酸

銅而溶解，B正確；

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化生成NO,NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成HNO3，C正確；

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化與生成，形成了自然界的“氮循環(huán)，D正確；

故選Ao

10.（2022-2023高一下?福州六校聯(lián)考?期末）下列說法中錯誤的是

A.除去NO2中NO的氣體的方法是將通入足量的O2

B.NO2與澳蒸氣的鑒別可以用水、AgNCh溶液或CC14,但不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

C.NO2與H2O的反應中氧化劑與還原劑的質量比為1：2

D.除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2s04的洗氣瓶中

【答案】A

【解析】A.氧氣過量產生新雜質，A錯誤；

B.NCh和澳蒸氣具有強氧化性，都能使KI淀粉溶液變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B正確；

C.發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二

氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物

質的量、質量之比都是1：2,C正確；

D.除去NO中的NCh氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2sCM的洗氣瓶中，二氧化氮和水反應生成

硝酸和一氧化氮除去，通過濃硫酸吸收氣體中水蒸氣得到一氧化氮，D正確；

故答案為：Ao

11.（2022-2023高一下?河北唐山?期末）下列物質的性質與用途對應關系正確的是

A.鏤態(tài)氮肥加入草木灰，可替代復合肥

B.碳酸氫鏤易溶于水，可用作氮肥

C.氨易液化，可用來做制冷劑

D.鐵與濃硝酸不反應，可用鐵槽車貯運硝酸

【答案】C

【解析】A.鏤態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，故不選A；

B.碳酸氫核用作氮肥無關，是因為碳酸氫錢含有氮元素，故不選B；

C.氨易液化，液氨汽化吸熱，可用來做制冷劑，故選C；

D.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵槽車貯運硝酸，故不選D；

選C。

12.（2022-2023高一下?北京中國人大附中?期末）NH4cl是一種常用氮肥，下列關于NH4cl的說法正確的

是

A.氯離子的結構示意圖:+17287

B.O.lmolNH；中含有NA個質子

C.NH4cl不宜與堿性化肥混合使用

D.人工固氮的反應：NH,+HC1=NH4C1

【答案】c

【解析】A.氯離子核外有18個電子，其離子的結構示意圖:故A錯誤;

B.1個錢根有11個質子，則O.lmolNH：中含有LINA個質子，故B錯誤;

C.氯化鐵顯酸性，與堿性化肥會發(fā)生反應，因此NH4cl不宜與堿性化肥混合使用，故C正確;

D.固態(tài)是游離態(tài)的氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)，人工固氮的反應是合成氨的反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

13.（2022-2023高一下?黑龍江哈爾濱?期末）下列實驗無法達到預期實驗目的的是

Ca(OH卜

A.用甲驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化B.用乙驗證NH3易溶于水

C.用丙制取并收集少量氨氣D.用丁驗證NH3與HC1反應

【答案】C

【解析】A.觀察到U形管左邊的紅墨水向下移動，說明Cu與濃硝酸反應能放出熱量，A項正確；

B.氣球會迅速膨脹變大，說明NH3易溶于水，B項正確；

C.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，C項錯誤；

D.蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HC1發(fā)生了反應，D項正確。

答案選C。

14.（2022-2023高一下?廣州天河區(qū)?期末）部分含氮物質的分類與相應化合價如圖所示。下列推斷不合理的

是

化合價

+5

+4

+2

0為后類別

g

A.液態(tài)a可用作制冷劑，g是農業(yè)上常用的化肥

B.工業(yè)上由a出發(fā)制備e的路線：

C.b可在氧氣中燃燒生成c

D.將分別蘸有e、f濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，可觀察到白煙產生

【答案】C

【解析】A.由圖可知，a為NH3,液氨可用作制冷劑，g為鏤鹽，是農業(yè)上常用的化肥，A項正確：

B.工業(yè)上由NH3制備HNO3的流程為：NH3>NO-^NO2-^HNO3,B項正確；

C.b為N?,N?在自然界中比較穩(wěn)定，在氧氣中不燃燒，C項錯誤；

D.e、f分別為硝酸和-水合氨，濃氨水與濃硝酸均易揮發(fā)，用分別蘸有濃氨水與濃硝酸的兩根玻璃棒靠近

時，氨水與硝酸反應生成硝酸錢固體，即可觀察到白煙產生，D項正確；

故答案選C。

15.（2022-2023高一下?湖南長沙市雅禮中學?期末）過多N0,的排放，往往會產生污染。某研究性小組驗證

NO與熾熱的銅粉會發(fā)生反應2CU+2NC42CUO+N2,方案設計如下：

已知：NO能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化成NO1,此體系中產生的NO；濃度較稀。

（1）裝置C的名稱O

（2）裝置B中Cu單質的作用0

（3）有關該實驗，下列說法不正確的是。

A.實驗開始前要通N?,實驗結束后也要通N?

B.B裝置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率

C.C裝置中的P2O5可用無水CaCU替代

D.F裝置中的試劑是NaOH,吸收尾氣，防止污染環(huán)境

（4）實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為

(5)有同學發(fā)現(xiàn)裝置A溶液呈綠色，而不顯藍色；甲認為是該溶液中硝酸銅質量分數(shù)較高所致，而乙認為

是該溶液溶解了生成的氣體所致。設計方案來判斷甲或乙哪種合理，下列方案中不可行的是0

A.適當加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

C.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

D.向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

【答案】(1)U形干燥管

(2)將NO2與H2O反應生成的HNO3也轉化為NO

(3)D

+2+

(4)4+4H=5；++2O

(5)B

【分析】實驗開始前先通氮氣排盡裝置中的空氣，然后打開分液漏斗活塞將濃硝酸滴入三頸燒瓶中，與Cu

反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體，二氧化氮通入盛水的試劑瓶B,反應生成NO,NO經C裝置干燥后，進

入D中在加熱條件下與Cu反應，利用裝置E中的高鋸酸鉀洗后未反應的NO,據(jù)此分析解答。

【解析】(1)由儀器構造可知裝置X為U形干燥管；

(2)裝置B中Cu單質將NO2與H2O反應生成的HNO3也轉化為NO,防止硝酸蒸氣進入D中干擾實驗；

(3)實驗開始前要通N,排盡裝置中的空氣，實驗結束后也要通N?將裝置中的NO完全排出，故A正確；

B裝置中若加入稀硫酸，可增大氫離子濃度，有利于硝酸根離子充分與Cu反應轉化為NO,從而可以提高

氮原子的利用率，故B正確；

CaCU不與NO反應，可吸收NO中的水蒸氣，因此C裝置中的PQs可用無水CaC"替代，故C正確；

NO不能與NaOH反應，因此F裝置中不能選NaOH吸收NO,故D錯誤；

(4)實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，NO與高鎰酸鉀反應生成生成硝酸根離子和鎰離子，離子方程

式為：/4H+=5-+2++2。；

(5)A.若是因為溶解了生成的氣體導致該溶液呈綠色，則加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體逸出，可通過

顏色的變化判斷兩位同學的觀點是否正確，該方案可行，故A不選；

B.加水稀釋綠色溶液，硝酸銅濃度降低，同時二氧化氮和水反應，不能驗證溶液顏色變化的原因，該方案

不可行，故B選；

C.若是因為溶解了生成的氣體導致該溶液呈綠色，則向該綠色溶液中通入氮氣，可將二氧化氮氣體排出，

可通過顏色變化判斷兩位同學的觀點是否正確，該方案可行，故C不選；

D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，若飽和溶液顏色變?yōu)榫G色，可判斷乙同學的觀點

是否正確，該方案可行，故D不選。

16.(2022-2023高一下?河南焦作?期末)氮化鋰(S^N?)在工業(yè)上廣泛應用于生產熒光粉，遇水會劇烈反應。

某化學興趣小組利用如圖所示裝置制備氮化鍋并檢驗其性質(部分夾持裝置略)。請回答下列問題。

（1）Sr位于第IIA族，其單質可由SrCL通過法制得。Sr的單質與氧氣加熱反應時能生成過氧

化鋸，過氧化銀的電子式為o

（2）用飽和氯化銹溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其反應的離子方程式是,該反應中每

生成標準狀況下3.36LN2,轉移電子的物質的量為0

（3）裝置C中裝有,實驗時，先點燃酒精燈（填“A”或"B”），原因是

（4）氮化鋸要干燥保存，遇水會劇烈反應，有氨氣產生，該反應的化學方程式為。

P-|2—

2+

【答案】(1)電解sr:6:6:

A人

(2)NH：+NO2=N2T+2H2O0.45mol

（3）濃硫酸A先用生成的氮氣排盡裝置內的空氣，防止空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣與鋸

反應（合理即可）

（4）Sr3N2+6H2O=2Sr（OH）3+2NH3T

【分析】裝置A中反應生成氮氣，通過C干燥后進入B,B中氮氣和銅反應生成氮化鋸，堿石灰可以防止

空氣中水、氧氣進入裝置B；

【解析】（1）Sr位于第HA族為活潑金屬元素，其單質可由SrJ通過電解法制得。過氧化鍋是由錮離子和過

r-）2-

氧根離子構成的，電子式為S/+：o：o：-

（2）飽和氯化核溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，根據(jù)質量守恒可知還會生成水，其反應的離子方程式

是NH：+NOZ=N2T+2H2。，該反應中鏤根離子中氮元素化合價由-3變?yōu)?,亞硝酸根離子中氮元素化合

價由+3變?yōu)?,電子轉移為Nz：3e,每生成標準狀況下3.36LN2（為0.15mol）,轉移電子的物質的量為

0.45mol；

（3）裝置C為干燥氮氣的裝置，且干燥劑為液體，故裝有濃硫酸，實驗時，先點燃酒精燈A,原因是使得

生成的氮氣排凈裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣與鋸反應（合理即可）；

（4）氮化鍋遇水會劇烈反應，有氨氣產生，根據(jù)質量守恒可知還會生成Sr（OH）「該反應的化學方程式為

Sr3N2+6H2O=2Sr（OH）3+2NH3To

17.（2022-2023高一下?河南信陽高級中學?期末）N2。、NO和NO?等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化

物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2。的處理。N?。是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N?。分解。NH3與在加

熱和催化劑作用下生成N?。的化學方程式為。

（2）NO和NO?的處理。已除去NQ的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應如下：

--

NO+NO2+2OH=2NO；+H2O、2NO2+2OH=NO；+NO；+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、（填操作名稱），得到NaNCh晶體，該晶體中的主要雜質是（填

化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉

化為NO；的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。

%

、

樹

7

〉

唧

O

N

246810

pH

①在酸性NaClO溶液中，H+會與C1CT結合形成HC1O。HC1O氧化NO生成C「和NO，其離子方程式

為o

②圖中曲線所體現(xiàn)的反應規(guī)律是O

催化劑

【答案】（1）2NH3+20,^=N2O+3H2O

A

（2）BC過濾NaNO3NO

+

（3）3HC1O+2NO+H2O=3Cr+2NO；+5H其他條件相同時，NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化

率越高

【解析】（1）NH3與在加熱和催化劑作用下生成N?。，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可寫出該反應的化學

催化劑

方程式為：2NH3+20,N2O+3H.O:

A

（2）A.加快通入尾氣的速率，會使得氣體吸收的不充分，所以A錯誤；

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可以使氣體和液體充分接觸，所以B正確；

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，增大反應物NaOH的濃度，加快化學反應速率，C正確，故

選擇BC；

濃縮結晶后析出晶體，所以采用過濾的方法將晶體分離出來，故答案為過濾；

由已知所給的主要反應：NO+NO2+2OH-=2NO-+H2O,2NO2+2OH-=NO-+NO；+H2O,可知溶液中

主要含有NaNCh和NaNCh,NaNCh結晶后，雜質主要為NaNCh;NCh可以單獨與NaOH反應，而NO需要

與NCh共同通入NaOH溶液中才能反應，所以尾氣中含量較高的為NO；

（3）已知，在酸性NaClO溶液中H+會與C1CT結合形成HC1O,所以初始時C1CT以HC1O形成存在，所以

反應為為HC1O,另外，根據(jù)已知HC1O氧化NO生成C「和NO；,根據(jù)電子守恒確定HC1O和NO及C「和

NO；的系數(shù)，根據(jù)反應環(huán)境為酸性，確定電荷守恒H+的系數(shù)，最后根據(jù)原子守恒配平離子方程式，即離子

+

方程式為：3HClO+2NO+H2O=3Cr+2NO；+5H；

由圖可知，橫坐標為pH,縱坐標為NO的轉化率，隨著pH的增大，NO的轉化率降低，所以其他條件相同

時，NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。

考向3硅及其化合物的性質

18.（2022-2023高一下?北京中國人大附中?期末）陜西歷史博物館收藏和展出了陜西歷史文化和中國古代文

明中的諸多歷史文物。以下文物的主要構成材料不呈金屬材料的是

【答案】B

【解析】A.朱雀銅熏爐主要成分是銅，屬于金屬材料，故A不符合題意；

B.青瓷罐屬于陶瓷，是硅酸鹽產品，不屬于金屬材料，故B符合題意；

C.銀臥鹿主要成分是銀，屬于金屬材料，故C不符合題意；

D.金怪獸主要成分是金，屬于金屬材料，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

19.（2022-2023高一下?廣州天河區(qū)?期末）近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊含的化學知識敘

述錯誤的是

A.建造港珠澳大橋所采用的高強抗震螺紋鋼屬于合金

B.華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

C.北斗衛(wèi)星的授時系統(tǒng)“星載鋤鐘”中的鋤屬于堿金屬

D.中國天眼FAST用到的SiC是新型無機非金屬材料

【答案】B

【解析】A.合金是金屬與金屬或非金屬組成的具有特性的物質，螺紋鋼屬于合金，故A正確；

B.Si單質是良好的半導體材料，華為麒麟芯片的主要成分是單質硅，故B錯誤；

C.堿金屬族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,則Rb屬于堿金屬元素，故C正確；

D.SiC（金剛砂）屬于新型無機非金屬材料，故D正確；

答案選B。

20.（2022-2023高一下?河南開封五校?期末）新型材料廣泛用于我國載人航天器，下列不屬于新型無機非金

屬材料的是

A.氧化鋁陶瓷B.高純單晶硅C.石墨烯D.玻璃

【答案】D

【解析】氧化鋁陶瓷、高純單晶硅、石墨烯都屬于新型無機非金屬材料，玻璃屬于硅酸鹽材料，硅酸鹽材

料屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

21.（2022-2023高一下?黑龍江哈爾濱?期末）唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于

A.氧化鋁B.硅酸鹽C.二氧化硅D.合金

【答案】B

【解析】唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于硅酸鹽產品，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。

22.（2022-2023高一下?河北張家口?期末）定窯為宋代五大名窯，窯址在今河北省定州市，以產白瓷著稱，

兼燒黑釉、醬釉等，文獻分別稱其為“黑定”和“紫定”等。下列說法正確的是

A.制陶瓷的原料為純堿、石灰石和石英砂B.定瓷中的黑釉和醬釉里含有氧化鐵

C.白瓷的釉料里含有過量的氧化鐵D.陶瓷燒制過程為物理變化

【答案】B

【解析】A.陶瓷的原料為黏土，故A錯誤；

B.定瓷中的黑釉和醬釉里含有氧化鐵，從而顯出不同顏色，故B正確；

C.氧化鐵為紅棕色固體，因此白瓷中不應含氧化鐵，故C錯誤；

D.陶瓷燒制過程中發(fā)生復雜的物理、化學變化，故D錯誤；

故選：Bo

23.（2022-2023高一下?湖南張家界?期末）化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方

面均發(fā)揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是

A.指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質是FeO

B.湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產品，其主要成分均為金屬材料

C.人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiCh

【答案】C

【解析】A.制造指南針的磁性物質是Fe3C>4,故A錯誤；

B.苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要

成分為無機非金屬材料，故B錯誤；

C.二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解

決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”，故c正確；

D.硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si,故D錯誤；

故選C。

24.（2022-2023高一下?福州六校聯(lián)考?期末）2021年12月8日，中國科學院與科睿唯安向全球聯(lián)合發(fā)布了

《2021研究前沿》報告其中包含了化學與材料科學領域的熱點前沿。下列有關材料的說法中正確的是

A.光潔瑩潤的“德化白瓷”（主要成分xKOyAU。?-zSiO2）屬于金屬材料

B.晶體硅是制備光導纖維的原料，華為5G芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅

C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

D.水立方的外立面膜結構材料屬于塑料，為天然有機高分子材料

【答案】C

【解析】A.由“德化白瓷”的組成成分看，它屬于無機非金屬材料中的硅酸鹽材料，A錯誤；

B.光導纖維是由二氧化硅制造的，芯片中主要材料是硅，B錯誤；

C.氮化硼陶瓷有良好的耐熱性、熱穩(wěn)定性、導熱性、高溫介電強度，屬于新型無機非金屬材料，C正確；

D.塑料屬于有機合成材料，D錯誤；

故選C。

25.（2022-2023高一下?湖南長沙市雅禮中學?期末）由SiO?制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.硅元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在

B.由步驟①中的反應可知，碳的非金屬性比硅強

C.反應②產生的H2與反應③產生的HC1可以循環(huán)使用

D.反應①②③均為在高溫或較高溫度下的氧化還原反應

【答案】B

【分析】SiC）2與焦炭在高溫下發(fā)生反應生成粗硅和CO,粗硅與HC1在高溫下反應生成氫氣和SiHCb,SiHCh

與氫氣再反應生成純硅和HC1,據(jù)此分析解答。

【解析】A.硅元素屬于親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，故A正確；

高溫

B.步驟①中發(fā)生反應：SiO2+2C=Si+2CO,反應中C作還原劑，Si為還原產物，因此不能說明碳的

非金屬性比硅強，故B錯誤；

C.反應②生成的H?可用于反應③，反應③生成的HC1可用于反應②，從而實現(xiàn)循環(huán)使用，故C正確；

D.由流程可知反應①②③的反應溫度在幾百或上千度，均為在高溫或較高溫度下的氧化還原反應，故D

正確；

故選：Bo

|優(yōu)選提升題|

1.（2022-2023高一下?湖南衡陽?期末）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和

氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是

A.NO?和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NC>2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

【答案】D

【解析】A.NO?是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO?是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；

C.氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的錢根離子或硝酸根離子作為肥料,

不能直接吸收空氣中的氮氧化物，c錯誤；

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；

故選D。

2.（2022-2023高一下?河南信陽高級中學?期末）石棉具有高度耐火性、電絕緣性和絕熱性，是重要的防火、

絕緣和保溫材料，其化學式為CaMgsSiQ.下列說法不正確的是

A.石棉的組成也可寫成氧化物形式：CaO-3Mg-4SiO2

B.CaO,MgO,SiC>2的熔點都很高

C.中和熱測定實驗中，兩個燒杯之間可以填充石棉線，可以起保溫作用

D.鐵與水高溫反應時，反應管中填充石棉線，使鐵粉均勻分布在石棉線上，可提高反應效率

【答案】A

【解析】A.硅酸鹽寫成氧化物形式要注意元素守恒，則其可寫成氧化物形式：CaO-3MgO-4SiO2,A錯誤;

B.根據(jù)信息可知，石棉具有高度耐火性，則CaO,MgO,Si。2熔點也較高，B正確；

C.根據(jù)信息可知，石棉具有絕熱性，則在兩個燒杯之間可以填充石棉線，可以起保溫作用，C正確；

D.根據(jù)信息可知，高度耐火性，則鐵與水高溫反應時，反應管中填充石棉線，使鐵粉均勻分布在石棉線上,

D正確；

故選Ao

3.(2022-2023高一下?湖南張家界?期末)下列各組離子中能大量共存的是

A.堿性溶液中：C1-,HCO；、SOj、NH：

B.能使pH試紙變紅的溶液：Fe2+>Na+、SOj、C1

C.無色溶液中：K+、Na+、MnO4,SOj

D.酸性溶液中：K+、ChNO,,Fe2+

【答案】B

【解析】A.堿性溶液中氫氧根離子和碳酸氫根離子、鏤根離子均反應，不共存，A不符合題意；

B.能使pH試紙變紅的溶液為酸性，酸性溶液中Fe2+、Na+、SOj、CI相互不反應，能共存，B符合題意；

C.高鎰酸根離子的溶液為紫紅色，C不符合題意；

D.酸性溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO,D不符合題意；

故選Bo

4.(2022-2023高一下?福州六校聯(lián)考?期末)某溶液中有NH：、Mg2\