2023-2024學(xué)年北京市西城區(qū)高三年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試題+答案解析

2023-2024學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)期末考試題

一、單選題：本大題共14小題，共42分。

1.中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)出柔性單晶硅太陽(yáng)能電池。單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，下列說(shuō)法不正琥的是

A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族B,單晶硅和金剛石均屬于共價(jià)晶體

C.單晶硅和金剛石中的鍵角均相同D.單晶硅的熔點(diǎn)高于金剛石的熔點(diǎn)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不乖做的是

A.NaCl的電子式:Na+［：C1：］B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d44s2

C.乙醇的分子式：C2H6。D.乙炊的分子結(jié)構(gòu)模型：

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.次氯酸鈉作紙張的漂白劑

B.鐵粉作食品保鮮的吸氧劑

C.過(guò)氧化鈉作呼吸面具的供氧劑

D.硫化鈉作工業(yè)廢水中。〃2+、打。2+的沉淀劑

4.下列事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

B."02。。3溶液將水垢中的CaSC?4轉(zhuǎn)化為CaCO3

C.pH=1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<2

D.打2。2溶液中滴加溶液，促進(jìn)舊2。2分解

5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.電鍍銅時(shí)陰極析出銅：Ct?++2e-=Qu

B.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.電解飽和食鹽水制氯氣：2。廠+2H2。里維20『+H2?+ChT

催化劑

D.氨催化氧化生成一氧化氮：4NH+5O4NO+6HO

32△2

6.下列事實(shí)不熊用氫鍵解釋的是

密度：

A.F2O(Z)>H2O(S)B.沸點(diǎn)：H2O>H2S

溶解性(水中)：

C.穩(wěn)定性：HF>H2OD.NH3>CHi

7.阿斯巴甜是一種合成甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。

第1頁(yè)，共22頁(yè)

o

HOOC—CH?—CH—C—NH—CH—CH?

NH2COOCH3

下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法不正旗的是

A.屬于糖類(lèi)

B.Imol阿斯巴甜最多能與3mozNaOH反應(yīng)

C.分子中含有手性碳原子

D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

8.燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下（忽略溶液體積的變化）o

下列說(shuō)法不乖理的是

A.8+通過(guò)質(zhì)子交換膜向a極室遷移

B.工作一段時(shí)間后，a極室中稀硫酸的濃度增大

+

C.電極b的電極反應(yīng)：2N闿-6e-=N2T+8H

D.電池的總反應(yīng)：+3。2=27V2+6%。+4H+

9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是

第2頁(yè)，共22頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

10.將FeSCU溶液分別滴入Naz。%溶液和NaHCC>3溶液中，如圖所示，I、II中均有沉淀產(chǎn)生。

已知：FeCC>3是白色難溶于水的固體。

2mL1.0mol/LFeSCU溶液、2mL1.0mol/LFeSCU溶液、

2mLl.Omol/LNa2cO3溶液口目2mLl.Omol/LNaHCOs溶液、￡

III

下列說(shuō)法不乖理的是

A.Na2cO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO^+2c(CO，)+c(OH-)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH\、Fe(OH)3和FeCO3

2++

C.II中生成FeOO3的反應(yīng)：HCO^+Fe=FeCO3J+H

D.I和II中加入FeSC>4溶液后，pH均降低

第3頁(yè)，共22頁(yè)

11.單體M通過(guò)不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.聚合物A的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有的官能團(tuán)和單體M中的不同

B,單體M生成聚合物B的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高

D.聚合物B解聚生成單體M,存在斷開(kāi)C-Cc鍵，形成C-C7F鍵的過(guò)程

12.回收某光盤(pán)金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過(guò)低，可忽略)。

NaClO溶液氨水X

預(yù)處理后、^^操作了」^操作“/^…

的光盤(pán)碎片T氧產(chǎn)I-------N溶解I-------H還原—Ag

nr②③

NaOH溶液

①

下列說(shuō)法不氐題的是

A.操作a過(guò)濾后取固體，操作b過(guò)濾后取溶液

B.①中，Ag被NaClO氧化

C.①②中分別加入NaOH溶液和氨水，作用均為調(diào)節(jié)溶液的pH

D.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為

CHUCHO+2[Ag(NH^OHACH3coON+2Ag]+3NH3+H2O

13.工業(yè)上用乙苯與。O2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：

CH2cH3CH=CH2

①(g)C(5)+=+125kJ/mol

②%(g)+。。2(。QCO(g)+比。。)=UlkJ/mol

在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和。。2。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分

數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

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CO

5o

%4o

、

然

市3o

區(qū)

2o

起

1O

0-------->----------1~?

300400500600700

溫度FC

下列說(shuō)法不強(qiáng)做的是

A.當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B,苯乙烯和七的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是。。2消耗

C.乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，宜采用700℃獲得更多的苯乙烯

D.溫度越高，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)的K越大

14.加熱可氏67與MgO的固體混合物制備無(wú)水AfgCL，起始物質(zhì)的量之比為3:1，升溫，從200℃開(kāi)始

有MgCL生成，同時(shí)生成副產(chǎn)物河g(OH)Q?；旌衔镏蠳H4c7與MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑼隨溫度的變化如圖

所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.200℃時(shí)，s(NH4c7)々78%,"(NgO)722%,說(shuō)明200℃之前體系中無(wú)化學(xué)反應(yīng)

B.200?400℃時(shí)體系中存在反應(yīng)：NH4cl=NH3T+HCI［、

2NHiCl+MgO=MgCl2+H2O+2NH3f、NH4cz+MgO=Mg{OH)Cl+NHSf

C.加熱NH4cl馬MgO的混合物可制備MgCl2,原因之一是NH4c7可抑制MgCl2轉(zhuǎn)化為MgO和

Mg{OH)Cl

D.控制溫度400°C左右，增大投料比坐然?，并使二者充分接觸，利于提高的產(chǎn)率

n(MgO)

二、簡(jiǎn)答題：本大題共4小題，共32分。

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15.鋰電池的電解液是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)鋰電池的電解液可采用溶有。PR；的碳酸酯類(lèi)有機(jī)溶液。

①基態(tài)￡，+的電子云輪廓圖的形狀為=

②基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(2)為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，陰

離子為P球。

*

+

^^^N^N-CH3

①N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②該陽(yáng)離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化。

③根據(jù)VSEPR模型，P球的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。

(3)沙2s因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為

apm(lpm=10-10cm)0

①晶胞中的“O”代表(填“〃+”或“$2-”)。

②距離￡，+最近的S2-有個(gè)。

③已知〃2S的摩爾質(zhì)量是阿伏伽德羅常數(shù)為心。該晶體的密度為g/cw?.

16.對(duì)煙氣高效的脫硫、脫硝是防治空氣污染的重要方式。

I,尿素液相脫硫脫硝

(1)尿素［。。("9月含有的氨基中的N原子可與打+形成配位鍵，原因是o

(2)尿素溶液吸收煙氣中的5。2,生成一種正鹽和。。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，用尿素溶液吸收煙氣中的NO時(shí)，脫除率很低。若。/。2與尿素溶液聯(lián)用，將NO轉(zhuǎn)化為"。2,

可大大提高NO的脫除率。NC>2與。O(N?2)2溶液反應(yīng)可生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

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11日。2氣相脫硫脫硝

一定溫度下，將模擬煙氣通入氣相氧化反應(yīng)器中。NO和S02的初始濃度相同，改變C7O2的濃度，相同時(shí)

間內(nèi)，氣體的氧化率隨。/。2與NO或5。2的物質(zhì)的量濃度之比的變化如圖所示。其中①、④分別為NO和

SQ單獨(dú)通入反應(yīng)器時(shí)NO、SC>2的氧化率，②、③分別為將NO和S02同時(shí)通入反應(yīng)器時(shí)NO、S02的氧

C(C1C)2):C(NO)或c(C102):c(SC>2)

已知：對(duì)于確定的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率e)與速率常數(shù)伏)成正比。

氣相氧化NO的關(guān)鍵基元反應(yīng)：

u

基元反應(yīng)1：NO+CIO2=NO2+CIOki=1.7x10

12

基元反應(yīng)2：NO+CIO=NO2+CIk2=8.8x10

氣相氧化5。2的關(guān)鍵基元反應(yīng)：

基元反應(yīng)3：SO2+CIO2=SO3+CIO卜3=2.1xICT,

n

基元反應(yīng)4：SO2+CIO=SO3+CIki=6.9x10

⑷C7C>2單獨(dú)氧化5。2時(shí)，氧化率很低。原因是。

(5)將SO2和NO同時(shí)通入氣相氧化反應(yīng)器中時(shí)，5。2和NO的氧化率與將其單獨(dú)通入反應(yīng)器中時(shí)不同。原

因分別是o

(6)當(dāng)體系中有水蒸氣時(shí)，。/。2單獨(dú)氧化5。2的氧化率有很大提升。研究表明，此時(shí)5。2被氧化不再經(jīng)歷

基元反應(yīng)3和基元反應(yīng)4,而是生成兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

17.三氧化二銘(。72。3)是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑，一種利用銘酸鉀(人2。/。4)粗品制備。/2。3的流程示意

圖如下。

已知：I.&CrQ粗品中含有Wg2+、C/+等雜質(zhì)

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14

II.CT20r+H20二2CrOl-+2H+K=1xIO-

HI.8。?！?。7易溶于水，BaCrCU難溶于水

(1)凈化除雜

向人2。「。4粗品中加入衣2。。3溶液，生成刊依。旬。。3沉淀以除去M/+、Ca2+o反應(yīng)的離子方程式是

⑵制備衣2。/2。7

①向無(wú)。/。4凈化液中通入過(guò)量的。。2可制得K2Cr2O70反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

②電解左2。/。4凈化液也可制得K2Cr2O7,裝置示意圖如圖。

陽(yáng)離子交換膜

i?陰極室中獲得的產(chǎn)品有口2和=

ii?結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明制備人2。72。7的原理：=

iii，取％某人2。72。7溶液稀釋至100mL,移取10mL稀釋液于錐形瓶中，加入過(guò)量的外(%溶液，滴加

2~3滴酚醐溶液，用cnio〃ENaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為%機(jī)￡。則氏2。/2。7溶液

的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

(3)制備。/2。3

在熱壓反應(yīng)釜中，將蔗糖(G2H22。11)與人2。/2。7的混合溶液加熱至120℃，可獲得?！?。3，同時(shí)生成

K2c。3、。。2。若生成1加。，。/2。3,理論上消耗蔗糖的物質(zhì)的量至少是moL

⑷應(yīng)用Cr2O3

CV2O3催化丙烷脫氫生成丙烘，過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)形成積炭。

①該脫氫反應(yīng)的兩種可能的反應(yīng)過(guò)程a、b如圖所示。

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ii?該脫氫反應(yīng)的熠變的計(jì)算式為O

②溫度升高到一定程度口寸，相同時(shí)間內(nèi)，丙煥的產(chǎn)量降低，原因是（答1個(gè)）。

18.某小組探究Cu與+的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：［CUC73『-（無(wú)色）1（白色）+2。廣

[CuCl^-+SCN-CuSCN](白色)+3CT

試劑X序

1試齊（Jx實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

5mL0.05mol/LFe^SO^^溶液溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，30min時(shí)，銅粉有較

I

——a(pH=2)多剩余

mg銅粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，30min時(shí)，銅粉完全溶

II5mL0.Imol/LFeC卜溶液(pH=2)

（不足量）解

（1）1、II中，反應(yīng)后的溶液均變?yōu)樗{(lán)色，推測(cè)有。小+生成。分別取少量反應(yīng)后的溶液，滴加K3Fe（CN）61溶

液，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。I中反應(yīng)的離子方程式是

⑵30min內(nèi)，Cu被氧化的反應(yīng)速率：IU（填或“=”）。

（3）研究H的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不同時(shí)間取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取樣時(shí)

間與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下（不考慮。2的作用）。

序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象

?amii1產(chǎn)生白色沉淀

右黑

石墨q■■1

ii10產(chǎn)生白色沉淀，較1min時(shí)量多

鍍有5mgeu?

NaCl溶!夜(pH■=2)J0.1moJl/LFeICL

iii30產(chǎn)生白色沉淀，較lOmin時(shí)量少

溶液(pH=2)

iv40無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN。i~iv中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺。

①NaCl溶液的濃度是mol/L?

第9頁(yè)，共22頁(yè)

②根據(jù)i、ii中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測(cè)Cu轉(zhuǎn)化為［CuCV/-，Cu與ReC73溶液反應(yīng)的離

子方程式是=

③由iii、iv可知，30min后主要反應(yīng)的離子方程式是。

(4)對(duì)比I和n,結(jié)合i?iv,。廠在Cu與+反應(yīng)中的作用是=

(5)研究Cl~的濃度對(duì)銅粉溶解的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

a中加入的試劑x為5mL0.Q5mol/LFe2(SOi)3^0.1nw//LNaC7的混合溶液。充分反應(yīng)后，銅粉有少量剩

余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀是CuCl。則銅粉未完全溶解的原因是o

三、推斷題：本大題共1小題，共10分。

19.艾瑞昔布是中國(guó)具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的新藥，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前體L的一種

合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。

(1)4是苯的同系物，其苯環(huán)上的一澳代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是=

②4-B的反應(yīng)條件是。

⑵B-。的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)0-E發(fā)生氧化反應(yīng)。

①若用82。2溶液將D氧化為E,理論上D與52。2的物質(zhì)的量之比為。

②若用一定濃度的將D氧化為E,會(huì)生成副產(chǎn)物M。M的相對(duì)分子質(zhì)量比E的相對(duì)分子質(zhì)量大16,

M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成。。2。則D與M反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑷E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)F-G發(fā)生取代反應(yīng)。不飽和碳原子上的不易發(fā)生取代反應(yīng)，但F中與硝基相連的不飽和碳原

子上的易發(fā)生取代反應(yīng)。原因是o

(6)7-L的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷如下多步。

第10頁(yè)，共22頁(yè)

/R1

-,一十3一定條件W

4nT3

已知：1?+C=NCH2R---------?1/乂2

0NHR

2H

OR

II)C=O+2ROH

+H2O

OR

in?碳碳雙鍵連接羥基時(shí)，可通過(guò)重排生成含有“，=O

”的同分異構(gòu)體中間體1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族，A正確；

B.單晶硅和金剛石中，每個(gè)原子以四個(gè)共價(jià)單鍵與相鄰的4個(gè)原子結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，B正確；

C.單晶硅和金剛石均屬于共價(jià)晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)硅原子和每碳原子均采取sp3雜化，鍵角均相同，

C正確；

D.單晶硅和金剛石均屬于共價(jià)晶體，C原子半徑比Si小，C-。鍵鍵能比SI-鍵強(qiáng)，單晶硅的熔點(diǎn)低于

金剛石的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.【答案】B

【解析】A.氯化鈉是離子化合物，電子式為：Na+［：C1：］-A正確；

B.基態(tài)Cr原子的原子序數(shù)為24,價(jià)層電子排布式為3d5善1，B錯(cuò)誤；

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2%。笈，分子式為C2H6。，C正確；

D.乙烘為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型：D正確；

故選B。

3.【答案】D

【解析】A.因?yàn)榇温人峋哂衅仔钥捎米骺椢锲讋婕把趸€原反應(yīng)，A不符合題意；

B.因?yàn)殍F粉具有還原性，能吸收氧氣，可用作食品抗氧化劑，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.硫化鈉作工業(yè)廢水中Ci?+、Hg2+的沉淀劑，是生成CuS、HgS沉淀，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不涉及氧

化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

4.【答案】D

【解析】A.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深，是因?yàn)闇囟壬撸胶庀蛏蒒O?的

方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；

B.Na2c。3溶液將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCC>3,是因?yàn)樘妓徕}溶解度小于硫酸鈣，能用平衡移動(dòng)原理解

釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；

第12頁(yè)，共22頁(yè)

C.pH=1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<2,是因?yàn)榇姿崾侨跛?，稀釋促進(jìn)電離，能用平衡移動(dòng)原理

解釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；

D.H2O2溶液中滴加FeCb溶液，促進(jìn)H2O2分解，是因?yàn)槁然F作催化劑，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼正

確；

故選D。

5.【答案】B

【解析】【詳解】4電鍍銅時(shí)陰極析出銅，銅離子得電子生成銅：Cu2++2e-=c〃，A正確；

B.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體為過(guò)氧化鈉：ZNa+Oz與NazOz，B錯(cuò)誤；

C.電解飽和食鹽水制氯氣，同時(shí)生成氫氧化鈉和氫氣：2。廠+2舊2。里崖20舊-+以21+。，2］，C正確;

催化劑

D.氨催化氧化生成一氧化氮：4NH3+5。24NO+6H2。，D正確；

△

故選B。

6.【答案】C

【解析】A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致水結(jié)冰時(shí)存在較大空隙，密度比液態(tài)水小，A不符

題意；

B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>H2S,B不符題意；

C.原子半徑：F<0,鍵長(zhǎng)：H-F<H-O,鍵能：H-F>H-O,所以穩(wěn)定性：HF>H2O,與氫

鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；

D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性（水中）：

不符題意；

NH3>CH4,D

故選C。

7.【答案】A

【解析】A.阿斯巴甜分子中不含有羥基和擦基，不屬于糖類(lèi)，A錯(cuò)誤；

B.阿斯巴甜分子中含有的Imol竣基、Imol酯基、Imol酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol阿斯巴甜分子

能與3molNaOH反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)手性碳原子的特點(diǎn)，阿斯巴甜分子中含有兩個(gè)手性碳原子，如圖中“*”標(biāo)示的碳原子：

O

HOOC—CHi—CH—C—NH—CH—》，c正確；

NH2COOCH3

第13頁(yè)，共22頁(yè)

D.阿斯巴甜中含有氨基、峻基、酯基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，阿斯巴甜中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D

正確；

故選Ao

8.【答案】B

【解析】【分析】

根據(jù)燃料電池裝置可知，左側(cè)a極為正極，通入空氣后氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：

+

O2+4e-+4H=2H2O；右側(cè)b極為負(fù)極，NH1在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：

2NH1-6e-=N2T+8H+；

【解答】

A.結(jié)合分析，根據(jù)電極反應(yīng)及電解質(zhì)溶液呈電中性可知，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向a極室遷移，A正確；

B.根據(jù)分析，a極電極反應(yīng)式：。2+4釘+4H+=2H2。可知，工作過(guò)程中每當(dāng)消耗4moi氫離子的同時(shí)，

生成2moi水，則工作一段時(shí)間后，a極室中稀硫酸濃度減小，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，b極為負(fù)極，NHj在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NH]—6e-=N2T+8H+,C正

確；

+

D.結(jié)合分析，根據(jù)得失電子守恒，將兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)：4NH++302=2N2+6H2O+4H,D

正確；

故選B。

9.【答案】B

【解析】【詳解】4用飽和食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘，發(fā)生吸氧腐蝕，裝置中的壓強(qiáng)減小，浸入水中的導(dǎo)管液

面上升，高于試管中的液面，該裝置可以驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，A正確；

B.1—澳丁烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，1—丁烯中含有揮發(fā)的乙醇，二者都可以

使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故酸性高鋸酸鉀溶液褪色不能證明有1-丁烯生成，不能驗(yàn)證1-澳丁烷發(fā)生消

去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣法案是反應(yīng)為2NH。+Ca(0H)2=CaCl2+2NH3?+2H2O,氨氣密度比空氣小，用

向下排空氣法收集，C正確；

D.乙酸、乙醇、濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，可以制取乙酸乙酯，用飽和溶液可以吸收乙醇、

除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，D正確；

答案選B。

10.【答案】C

第14頁(yè)，共22頁(yè)

【解析】A.Na2cO3溶液和NaHCC>3兩種溶液中都存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=C(HC03)+2c(CO簿+c(OH-),A正確；

B.I中發(fā)生的反應(yīng)有：Na2c。3+FeSO4=FeCO3l+Na2so4,7^2+遇碳酸根發(fā)生雙水解，碳酸根與8+形

成碳酸(分解成。。2)和碳酸氫根，則與0H-生成FeQH%沉淀，F(xiàn)eQH%會(huì)很快被氧化成

Fe9H卜，B正確;

2+

C.II中生成FeCC)3的反應(yīng)：Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2T+H20,C錯(cuò)誤；

D.I和II中加入FeSC)4溶液后，發(fā)生雙水解，生成的0H被消耗，pH均降低，D正確；

故選Co

11.【答案】A

【解析】A.根據(jù)聚合物A和單體M的結(jié)構(gòu)可知，聚合物A的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有官能團(tuán)：酯基和碳碳雙鍵;

單體M中含有官能團(tuán)：碳碳雙鍵，酯基，官能團(tuán)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.對(duì)比單體M和聚合物B可知，單體M斷開(kāi)碳碳雙鍵中的7鍵，生成聚合物B中的碳碳單鍵。鍵，該反

應(yīng)為加聚反應(yīng)，說(shuō)法正確；

C.在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，說(shuō)法正確；

D.結(jié)合選項(xiàng)C,聚合物B解聚生成單體M,存在斷開(kāi)C-鍵，形成。-鍵的過(guò)程，說(shuō)法正確；

故選Ao

12.【答案】C

【解析】【分析】光盤(pán)碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化為氯化銀沉淀等，過(guò)濾分離出氯化銀固體,

加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，過(guò)濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質(zhì)。

【詳解】4由分析可知，操作a過(guò)濾后取固體，操作b過(guò)濾后取溶液，A正確；

B.①中Ag被NaClO氧化為氯化銀沉淀，B正確；

C.①②中分別加入NaOH溶液和氨水，作用分別為調(diào)節(jié)溶液的pH、溶解氯化銀生成銀氨溶液，C錯(cuò)誤；

D.③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有還原性，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成Ag的反應(yīng)為

CH.CH0+2[Ag(NH3)2\OH大CH3COONH,+2AgJ+3NH3+H2O,D正確；

故選C。

13.【答案】C

【解析】【詳解】4在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)①、②，只有氣體物質(zhì)反應(yīng)及生成，混合氣體的質(zhì)量不變，反

應(yīng)①是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=一

n

減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；

第15頁(yè)，共22頁(yè)

B.發(fā)生反應(yīng)①生成的苯乙烯和打2的體積相等，相同溫度時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)大于笈2的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明H2

與CO2發(fā)生反應(yīng)②而被消耗，B正確；

C.溫度升高到630℃左右時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)較大，溫度繼續(xù)升高，采用700℃獲得更多的苯乙烯，苯乙

烯的體積分?jǐn)?shù)變化不明顯，但耗能較大，故宜采用630℃獲得較多的苯乙烯，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，溫

度越高，K越大，D正確；

答案選C。

14.【答案】A

【解析】【分析】加熱NH4c7與MgO的固體混合物制備無(wú)水MgCL，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

2NHiCl+MgO=MgCl2+NH3T+H2O,由于起始兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為3:1,NHQZ過(guò)量，

還會(huì)發(fā)生NH.CI會(huì)NH3T+HCI3生成副產(chǎn)物Mg(O〃)C7的化學(xué)方程式為

NHiCl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3T。400°C后氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開(kāi)始增大，說(shuō)明副產(chǎn)物可以發(fā)生分

解反應(yīng)生成氧化鎂。

【詳解】AN%。，與MgO的固體混合物的起始物質(zhì)的量之比為3:1，貝！I

x100%?80%,3(川9。)720%；200℃時(shí)，"(NH4c7)778%,

00.0XJ十4U

3(MgO)^22%,說(shuō)明200℃之前體系中有化學(xué)反應(yīng)，A不正確；

B.由題中信息可知，從200℃開(kāi)始有加9。/2生成，同時(shí)生成副產(chǎn)物Mg(08)C7;由圖中信息可知，

200?400℃時(shí)體系中NH4c7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大幅下降，而MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從反應(yīng)前的20%升高到最大值后

又下降了，說(shuō)明體系中存在以下反應(yīng)：NHQqN&T+HC'、

2NHiCl+MgO=MgCl2+H2O+2NH3f、NH0+MgO=Mg(OH)Cl+NH3T,B正確；

C.MgCL在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生水解生成Mg(OH)。/,&fg(08)C7在加熱時(shí)易發(fā)生分解生成MgO,因此,

加熱NH?與MgO的混合物可制備”9*2,原因之一是N%C7可抑制MgCb轉(zhuǎn)化為MgO和

Mg(OH)Cl,C正確；

D.控制溫度400℃左右，增大投料比即增大了NH4G的投料以彌補(bǔ)其分解反應(yīng)的損失，并使

n{MgO)

二者充分接觸，提高了MgO的轉(zhuǎn)化率，有利于提高川9。，2的產(chǎn)率，D正確；

綜上所述，本題選A。

第16頁(yè)，共22頁(yè)

15.【答案】(1)球形

3s3p

⑵F>N〉Ps廿6

/、,，4M

41O30

⑶LtN^X

【解析】【詳解】(1)基態(tài)的核外電子排布式為Is2,電子云輪廓圖形狀為球形;

P是15號(hào)元素，最外層電子數(shù)為5,基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式為血

3sE33p

(2)一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則

F>N>P-,

由圖可知帶“*”的C原子含有3個(gè)。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則價(jià)電子對(duì)數(shù)九=3,為卻2雜化；

PF—的、/SEPR為混：中心原子價(jià)層電子數(shù)+配位原子配位數(shù)+陰離子電荷數(shù)5+6+1：6則價(jià)層電

622

子對(duì)數(shù)為6；

(3)根據(jù)晶胞的示意圖可知實(shí)心球的個(gè)數(shù)為8x：+6x：=4,。的個(gè)數(shù)為8,O與實(shí)心圓的個(gè)數(shù)比為2：1,

則。2s當(dāng)中。代表〃+；

根據(jù)晶胞圖可知￡戶最近的$2一有4個(gè);

mnM_NM_4：M

苗度。=京x10305/cm3

==3o

~V'NAVNAa

16.【答案】(1)氨基中的N原子含有孤電子對(duì)，而氫離子含有空軌道，故兩者能形成配位鍵

(2)[CO(NH2)2]+SO2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2

(3)6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O

(4)基元反應(yīng)3的做很小，導(dǎo)致其反應(yīng)速率很小，使得CIO2單獨(dú)氧化SC>2的總反應(yīng)速率很低

(5)口很大，基元反應(yīng)1速率很快，使得CIO濃度增大，導(dǎo)致基元反應(yīng)4速率增大，，使得二氧化硫的氧化

率得到提高；又因?yàn)椴糠諧IO參與了基元反應(yīng)4,使得與NO反應(yīng)的CIO的濃度減小，導(dǎo)致NO的氧化率降

低

(6)2C1O2+5SO2+6H2O=5H2SO4+2HC1

【解析】(1)氨基中的N原子含有孤電子對(duì)，而氫離子含有空軌道，故兩者能形成配位鍵;

第17頁(yè)，共22頁(yè)

(2)尿素溶液吸收煙氣中的SC>2,生成一種正鹽和CO2,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，正鹽為亞硫酸鏤，故反應(yīng)的化

學(xué)方程式是［CO(NH2)2］+SO2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2；

(3)NC>2與CO(NH2)2溶液反應(yīng)可生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的氣體,則N02中氮元素發(fā)生還原反應(yīng)、CO(NH2)2中

氮元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓瑫r(shí)碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成水，反應(yīng)為

6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；

(4)已知：對(duì)于確定的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率他)與速率常數(shù)值)成正比。由題干可知，基元反應(yīng)3的儂很小，

導(dǎo)致其反應(yīng)速率很小，使得C102單獨(dú)氧化S02的總反應(yīng)速率很低，氧化率很低；

(5)與將其單獨(dú)通入反應(yīng)器中相比，SO?和NO同時(shí)通入氣相氧化反應(yīng)器中，因?yàn)橐埠艽?，基元反?yīng)1速率

很快，使得CIO濃度增大，導(dǎo)致基元反應(yīng)4速率增大，，使得二氧化硫的氧化率得到提高；又因?yàn)椴糠諧IO

參與了基元反應(yīng)4,使得與NO反應(yīng)的CIO的濃度減小，導(dǎo)致NO的氧化率降低；

(6)當(dāng)體系中有水蒸氣時(shí)，C1O2單獨(dú)氧化S02的氧化率有很大提升，此時(shí)S02被氧化生成兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸,

結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)為2C1O2+5SC)2+6H2O=5H2so4+2HC1。

2+2+

17.【答案】(l)xMg+yCa+COf=MgxCayCO3I

(2)2K2CrOi+2CO2+H20=K2Cr2O7+2KHCO3濃KOH溶液陽(yáng)極水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成氧氣和氫離子：2H2。-4f=48++。21,溶液酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：2H++2CV。/(黃色

)二。/2。廠(橙色)+〃2。，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室得到爪2?！?。7管

⑶0.125

⑷a△4+(瓦-4)+△%+(%-￡!)催化劑反應(yīng)需要一定的活化溫度，溫度升高到一定程度時(shí),

會(huì)導(dǎo)致催化劑降低，相同時(shí)間內(nèi)，丙煥的產(chǎn)量降低；溫度升高到一定程度時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中副反應(yīng)形成積炭

附著在催化劑表面，降低了催化劑的活性，也會(huì)導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)，丙烘的產(chǎn)量降低

【解析】【分析】銘酸鉀(人2。。4)粗品加入K2c。3溶液生成〃死。的。。3沉淀以除去Wg2+、劣2+，凈

化除雜后通入過(guò)量的可制得K2Cr2O7,蔗糖(G2H22。11)與人2。/2。7的混合溶液加熱至120℃，可獲

得

【詳解】⑴向&。。4粗品中加入出。。3溶液，生成川%。旬沉淀以除去川成+、Ca2+,則反應(yīng)為

鎂、鈣離子和碳酸根離子生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式是工Mg?++yCp+C02-=MgxCayCOs］；

⑵①向左2。/。4凈化液中通入過(guò)量的可制得火2。72。7,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，水也參與反應(yīng)，生成物

還有碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2。7。4+2。。2+%。=氏。/2。7+2KHec>3；

第18頁(yè)，共22頁(yè)

②i?陰極室中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽(yáng)極區(qū)鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極遷移

得到氫氧化鉀，故獲得的產(chǎn)品有82和濃KOH溶液。

+

ii?陽(yáng)極水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子：2H2。-4e-=4H+O2T，溶液酸性增強(qiáng)，發(fā)生反

應(yīng)：2〃++2。「。?。S色）=。/2。廠（橙色）+4。，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室得到

K2Cr2O7；

市.28++2。/。?。S色）=。/2。廠（橙色）+%。，加入過(guò)量氯化鋼生成銘酸銀沉淀和氫離子，加入氫氧

++

化鈉發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H20,則存在關(guān)系：20H-~2H?CT既,則改2。/2。7溶液的物質(zhì)的量濃

7/rr1100

度為三上竺匕工一濁

nl

VimL~V10/

⑶蔗糖（G2H22。11）與爪2。/2。7的混合溶液加熱至120℃，可獲得。「2。3,同時(shí)生成長(zhǎng)2。。3、。。2,反應(yīng)

中碳元素化合價(jià)由0變?yōu)?4,倍元素化合價(jià)由+6變?yōu)?3,結(jié)合電子守恒可知G2H22。11?48e-?8Cr2G>3-

若生成1/nRCr2O3,理論上消耗蔗糖的物質(zhì)的量至少是0.125m。/;

（4）i?過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，

決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；據(jù)圖可知，相同條件下，反應(yīng)速率更快的是a；

ii?根據(jù)蓋斯定律，該脫氫反應(yīng)的焙變的計(jì)算式為L(zhǎng)H1+（瓦-石2）+△為+（及一場(chǎng)）；

②催化劑反應(yīng)需要一定的活化溫度，溫度升高到一定程度時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催化劑降低，相同時(shí)間內(nèi)，丙煥的產(chǎn)

量降低；溫度升高到一定程度時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中副反應(yīng)形成積炭附著在催化劑表面，降低了催化劑的活性，

也會(huì)導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)，丙快的產(chǎn)量降低。

3+2+

18.【答案】⑴Cu+2Fe=C/++2Fe

⑶0.3Cu+Fe3++3。廣=\CuCl^~+Fe2+[CuCl^~+Fe3+=Cv?++Fe2++3CT

（4）作催化劑

（5）c（C廠）小，反應(yīng)會(huì)生成CuCLCuCl覆蓋在銅粉表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

【解析】【詳解】⑴

I中，將硫酸鐵溶液中加到不足量的銅粉中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明銅與硫酸鐵反應(yīng)，生成

硫酸銅和硫酸亞鐵，I中反應(yīng)的離子方程式是。1t+2Fe3+=。/++2Fe2+o故答案為：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;

⑵30min內(nèi)，II中鐵離子濃度大，反應(yīng)速率大，Cu被氧化的反應(yīng)速率：1<11。故答案為：<；

第19頁(yè)，共22頁(yè)

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN。i?iv中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變

淺，說(shuō)明鐵離子濃度越來(lái)越小。

①控制左側(cè)氯離子濃度與右側(cè)相同，NaCl溶液的濃度是0.3m4/E。故答案為：0.3；

②根據(jù)i、ii中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測(cè)Cu轉(zhuǎn)化為［?！啊Ｂ?一，銅由0價(jià)變?yōu)?