2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)12氮及其化合物強(qiáng)化訓(xùn)練含解析

PAGE11-考點(diǎn)12氮及其化合物[題組一基礎(chǔ)小題]1．下列說法正確的是()A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B．雷雨天氣可以產(chǎn)生硝酸，會(huì)給人類帶來危害C．氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮?dú)庖埠芑顫奃．工業(yè)上利用分別液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)獯鸢窪解析HNO3的酸酐是N2O5，A錯(cuò)誤；雷雨天氣產(chǎn)生的硝酸是少量的，少量的硝酸是有好處的，會(huì)與土壤中的某些不溶的鹽反應(yīng)，生成硝酸鹽，硝酸鹽是氮肥，有利于植物的生長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，C錯(cuò)誤。2．下列裝置用于進(jìn)行指定試驗(yàn)時(shí)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁汲取多余的氨氣答案D解析裝置甲中試管口應(yīng)稍向下傾斜，A錯(cuò)誤；氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；裝置丙中只有氣體的流入口，沒有氣體的流出口，C錯(cuò)誤；氨氣在水中的溶解度特別大，被水汲取時(shí)簡(jiǎn)單產(chǎn)生倒吸的現(xiàn)象，裝置丁可以防止倒吸，D正確。3．有一種鹽X和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Y，Y經(jīng)過一系列氧化之后，再溶于水可得到一種酸Z，Y與Z反應(yīng)又可以生成X，X為()A．NH4NO3 B．NH4ClC．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO3答案A解析NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成NH3(氣體Y)，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)得到HNO3(酸Z)，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3。4．足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL答案A解析由題意分析反應(yīng)過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3eq\o(→,\s\up17(Cu))NO2、NOeq\o(→,\s\up17(O2H2O))HNO3由此可知Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了O2,2Cueq\o(→,\s\up17(4e－))O2，則n(Cu)＝2n(O2)＝eq\f(1.68L×2,22.4L·mol－1)＝0.15mol。依據(jù)Cu2＋～2NaOH得n(NaOH)＝2n(Cu)，故V(NaOH)＝eq\f(2×0.15mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。5．某溶液中含H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)三種離子，其中H＋、SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度分別為7mol·L－1和2mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336LC．1.5L D．0.448L答案A解析依據(jù)溶液中陰、陽離子電荷守恒：c(NOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)－2c(SOeq\o\al(2－,4))＝7mol·L－1－2×2mol·L－1＝3mol·L－1。20mL溶液中：n(H＋)＝0.14mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.06mol，n(Cu)＝eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol。3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0．05mol0.133mol0.033mol比較Cu、H＋、NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量可知，反應(yīng)中H＋、NOeq\o\al(－,3)過量，Cu全部反應(yīng)。n(NO)＝eq\f(2,3)n(Cu)＝eq\f(2,3)×0.05mol＝eq\f(1,30)mol，V(NO)＝eq\f(1,30)mol×22.4L·mol－1≈0.75L。6．某同學(xué)仿照噴泉試驗(yàn)原理在試驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙試驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，試驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色漸漸變淺最終褪為無色。則X、Y分別為()A．NH3和HCl B．HCl和NH3C．SO2和HCl D．NO和HCl答案A解析要想產(chǎn)生“噴煙”現(xiàn)象，應(yīng)具備兩個(gè)條件：一是形成壓強(qiáng)差，二是兩種氣體反應(yīng)會(huì)生成白煙，解除C、D項(xiàng)。甲中溶液顏色發(fā)生改變，結(jié)合題給條件“膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中氣體顯堿性，即X為NH3，故Y為HCl，A正確。7．在肯定溫度和壓強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15mL的試管充溢NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至肯定高度不再改變時(shí)，相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入O2的體積為()A．3.75mL B．7.5mLC．8.75mL D．10.5mL答案C解析依據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，15mL的NO2生成的一氧化氮的體積是eq\f(1,3)×15mL＝5mL。通入氧氣時(shí)，一氧化氮與氧氣發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，液面上升。當(dāng)NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，溶液充溢整個(gè)試管，此時(shí)通入的氧氣體積為eq\f(3,4)×5mL＝3.75mL，使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，接著通入與原NO等體積的氧氣即可，故通入的氧氣的體積＝5mL＋3.75mL＝8.75mL。綜上所述，故C項(xiàng)正確。8．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖試驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2答案B解析無色氣體甲，其中不會(huì)含有NO2，A、C選項(xiàng)被解除；通過濃H2SO4后，氣體體積削減了20mL，而在題給氣體中，只有NH3能被濃H2SO4汲取，故其中含有NH3，最終幾乎無氣體剩余，故不含N2，B正確。9．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照耀下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O；②2NO＋O2→2NO2；③O＋O2→O3。下列有關(guān)該反應(yīng)過程及產(chǎn)物的敘述正確的是()A．NO2起催化劑作用B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用D．O3與O2互為同分異構(gòu)體答案A解析由反應(yīng)過程①＋②得O2→2O，③O＋O2→O3，由此可知NO2起催化劑作用，A正確，B、C錯(cuò)誤；O3與O2互為同素異形體，D錯(cuò)誤。10．等物質(zhì)的量的：①Al(OH)3，②Fe，③Fe2O3，④碳，在適當(dāng)條件下分別與足量的濃硝酸反應(yīng)，消耗硝酸的量由多到少的依次為()A．②＝③>④>① B．②>③>④>①C．③>④>①>② D．④>②>③>①答案A解析適當(dāng)條件下，四種物質(zhì)與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O；Fe＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，故1mol的題述四種物質(zhì)分別消耗3mol、6mol、6mol、4mol的硝酸。[題組二高考小題]11．(2024·江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2答案C解析Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，B錯(cuò)誤；SO2與過量的氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O，C正確；室溫下Na與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，D錯(cuò)誤。12．(2024·北京高考)下述試驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D解析濃HNO3具有不穩(wěn)定性，①中濃HNO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故①中所得紅棕色氣體是NO2和O2的混合氣體，A正確；②中紅熱木炭加入濃HNO3中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為NO2，但不能說明濃HNO3與木炭發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃HNO3在紅熱木炭作用下發(fā)生分解產(chǎn)生了NO2，B正確；③中紅熱木炭未插入濃HNO3中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃HNO3具有揮發(fā)性，且揮發(fā)產(chǎn)生的HNO3被還原生成NO2，故紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，C正確；③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，不能說明木炭肯定與濃HNO3發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃HNO3分解產(chǎn)生的O2與紅熱木炭反應(yīng)生成CO2，D錯(cuò)誤。13．(2024·北京高考)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯(cuò)誤的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A解析人工固氮時(shí)，N2＋3H2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(高溫、高壓))2NH3，氮元素被還原，A錯(cuò)誤；把游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程是氮的固定，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，B正確；硝酸鹽可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，動(dòng)植物遺體可轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽，則含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，C正確；在自然界氮循環(huán)過程中，碳、氫、氧三種元素也參與了循環(huán)，D正確。[題組三模擬小題]14．(2024·安徽合肥八中檢測(cè))用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管當(dāng)心吸取一滴管濃硝酸后快速插入細(xì)口瓶中(如圖所示)，滴管與瓶口接觸位置墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次視察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的緣由是NO2與水反應(yīng)C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的緣由是銅與稀硝酸反應(yīng)D．最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu(NO3)2答案D解析第一次液面下降時(shí)就有硝酸與水混合，進(jìn)入細(xì)口瓶的硝酸在“倒吸”時(shí)不行能全部被吸入滴管，所以最終溶液中的溶質(zhì)除Cu(NO3)2外還有HNO3，故D錯(cuò)誤。15．(2024·山東濰坊統(tǒng)考)下列關(guān)于氮及其化合物的說法，錯(cuò)誤的是()A．全部的銨鹽都能與燒堿共熱生成NH3B．濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性C．NO結(jié)合血紅蛋白的實(shí)力比CO還強(qiáng)，更簡(jiǎn)單造成人體缺氧D．把帶火星的木條伸入充溢NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒答案B解析銨鹽與燒堿共熱時(shí)均能生成NH3，A正確；濃硝酸與碳的反應(yīng)中，濃硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；NO結(jié)合血紅蛋白的實(shí)力比CO強(qiáng)，更簡(jiǎn)單造成人體缺氧，C正確；帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，但伸入NO2和O2的混合氣體中復(fù)燃，說明NO2支持燃燒，D正確。16．(2024·河北邢臺(tái)月考)形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B．酸雨沉降到地面后酸性還會(huì)有所增加C．機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx來源于燃油中的含氮物質(zhì)D．在已酸化的土壤中加消石灰可以削減酸雨的形成答案B解析含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，兩者不同，A錯(cuò)誤；硫酸型酸雨的形成過程是SO2＋H2O=H2SO3，亞硫酸是弱酸，易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會(huì)有所增加，B正確；機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx來源于空氣中的氮?dú)?，C錯(cuò)誤；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，但不能削減酸雨的形成，D錯(cuò)誤。17．(2024·大連質(zhì)檢)如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是()A．一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用肯定量的鐵粉與大量的9.75mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1答案B解析依據(jù)圖像可知，硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參與反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，且生成的氣體中有N2O，因此參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B不正確；依據(jù)圖像可知，隨著硝酸濃度的上升，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多，C正確；依據(jù)圖像可知，當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2＝5∶3∶1，D正確。[題組一基礎(chǔ)大題]18．NO很簡(jiǎn)單與很多分子快速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)覺在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)試驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________________________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的緣由是________________________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的的確是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)起先時(shí)，可以在U形管右端視察到無色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是____________________________________________________。(4)假設(shè)試驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，須要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________O2才能使NO全部溶于水。(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是__________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。甲：銅eq\o(→,\s\up17(濃硝酸))硝酸銅乙：銅eq\o(→,\s\up17(稀硝酸))硝酸銅丙：銅eq\o(→,\s\up17(氯氣))氯化銅eq\o(→,\s\up17(硝酸))硝酸銅?。恒~eq\o(→,\s\up17(空氣))氧化銅eq\o(→,\s\up17(硝酸))硝酸銅答案(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)2NO＋O2=2NO2(3)接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(4)2.24L(5)丁制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體解析(2)分液漏斗中有空氣，產(chǎn)生的NO跟空氣反應(yīng)產(chǎn)生了NO2，故事實(shí)上望見的是紅棕色的氣體，化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2。(3)長(zhǎng)玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出。(4)由題可知，整個(gè)過程可看作HNO3未參與氧化還原反應(yīng)，而是12.8gCu被氧氣氧化，由2Cu～O2知通入的氧氣為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。[題組二高考大題]19．(2024·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價(jià)為________。(2)試驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，視察到的現(xiàn)象是____________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與運(yùn)用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________________________。答案(1)－2(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O(3)固體漸漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生'1'N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)解析(1)聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為，故其電子式為；N2H4中H為＋1價(jià)，故N為－2價(jià)。(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NH3氧化為N2H4，本身被還原為NaCl，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)聯(lián)氨被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，－2價(jià)的N元素被氧化為N2，反應(yīng)方程式為：N2H4＋4AgBr=4Ag＋N2↑＋4HBr，故現(xiàn)象為：固體漸漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨處理高壓鍋爐水中的氧生成N2和H2O，由反應(yīng)方程式N2H4＋O2=N2＋2H2O可知，1kgN2H4理論上可除去水中的氧氣1kg；而亞硫酸鈉汲取氧氣的反應(yīng)方程式為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，則兩者比較，N2H4的用量少且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。[題組三模擬大題]20．(2024·河北武邑高三調(diào)研)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，在室溫下馬上分解。(1)寫出HNO2的電離方程式：________________________________。(2)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應(yīng)，I－被氧化為I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)適合運(yùn)用的是________(填序號(hào))。a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫?qū)懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)建筑工業(yè)鹽(NaNO2)與食鹽外觀很相像，溶液也都是無色的，鑒別它們時(shí)，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋的顏色)，無氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。(5)若改用電解法將廢水中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在________(填電極名稱)生成。(6)若工業(yè)廢水中的NOeq\o\al(－,2)的濃度約為1.0×10－6mol·L－1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加1滴0.1mol·L－1的硝酸銀溶液(1滴為0.05mL)，能否看到沉淀？______。假設(shè)溶液體積始終為5mL，通過計(jì)算說明，已知Ks