高中化學(xué)必修一教案 習(xí)題 答案

第一章從實驗學(xué)化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】4.能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成5.認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運用于相關(guān)的簡單計算，第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】4.未經(jīng)教師允許，不要把多余的藥品放回到原來的試劑瓶中。5.不要品嘗實驗藥品。口香糖、食物或飲料不應(yīng)帶進(jìn)實驗室。6.聞物質(zhì)的氣味時，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，不要把鼻子直7.實驗時，不要把試管的開口端朝向自己或你周圍的同學(xué)。8.任何實驗室事故，無論多小，都應(yīng)立刻報告教師。9.一旦化學(xué)藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應(yīng)用大量的水沖洗濺灑部位。如果濺到眼睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。10.實驗完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理2.識別下列危險化學(xué)品的安全使用標(biāo)識。二、混合物的分離和提純其操作要點是： 2.蒸發(fā)黑其操作要點：致使液滴飛濺；余熱把剩余的少許溶液蒸干。3.離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式CO}-從自來水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用 2)溫度計水銀球位于_;5.萃取和分液從碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在,使該物質(zhì)從溶解度較的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用CCl?從碘水中萃取碘的原理是0(1)用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞； ,并不時旋開活塞放氣；(3),待液體分層后觀察，上層黃色液體是,下層紫紅色液體是;液漏斗上口倒出?！就接?xùn)練】A.煙花B.酒精C.汽油D.食鹽C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液D.過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣C.在燒杯中稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃溶液C.廢液中一定含有co}-D.廢液中一定含有H?SO?①蒸發(fā)②萃?、圻^濾④蒸餾8.下列圖示實驗均不正確，請給以糾正。熄滅酒精燈過濾ABCDE ; ; ;9.填寫分離或提純下列各組混合物的方法。①除去粗鹽溶液中的泥沙。②從食鹽水中得到固體食鹽?！灸芰ν卣埂?.根據(jù)所給信息，填寫分離提純物質(zhì)的方法。①已知氫氧化鎂難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。②溴單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。③乙醇沸點78℃,水的沸點100℃,分離乙醇和水。④碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。2.粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過下述實驗除去泥沙等雜質(zhì)，使粗食鹽得到提純。了(2)按要求填寫粗鹽提純實驗的主要操作步驟及其相關(guān)內(nèi)容：溶解溶解①加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種):;②此步操作中玻璃棒的作用是;(3)某同學(xué)在同等實驗條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少， ;o3.粗鹽中通常含有CaCl?、MgCl?及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實驗小組同學(xué)要對粗鹽進(jìn)行提純。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。溶溶溶溶溶微溶微不溶溶不不不溶溶微請你回答：(1)若按下表序號順序，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過濾除去，依據(jù)溶解性表，填寫下列表格。序號雜質(zhì)加入試劑(過量)①硫酸鹽②MgCl?③CaCl?(2)在除去序號③的雜質(zhì)時，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為 (3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,此時欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入適量的(填寫試劑名稱),涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 ,含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體都稱為0 ②2molNaCl中，約含有個Na+,個Cl-。(2)摩爾質(zhì)量的符號為,常用的單位是。其數(shù)值等于 0示例：#C的相對原子質(zhì)量為12,"2C的摩爾質(zhì)量為12g/mol, ③Al的摩爾質(zhì)量為g/mol,54gA1的物質(zhì)的量為 量量數(shù)目【同步訓(xùn)練】1.下列關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是()C.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位A.0.012gB.12kgC.1A.含有0.5個氧分子B.摩爾質(zhì)量是32C.含有3.01×1023個氧分子D.質(zhì)量是16gA.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB.1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/molD.氮氣的摩爾質(zhì)量是287.物質(zhì)的量相同的H?和O?,其質(zhì)量之比為()A.1:1B.1:88.將物質(zhì)的量相同的CH?、H?O和NH?進(jìn)行比較，下列說法不正A.所含分子數(shù)之比為1:1:1B.所含氫原子數(shù)之比為4:2:3C.摩爾質(zhì)量之比為1:1:1D.質(zhì)量之比為16:18:179.請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝何镔|(zhì)O?摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量微粒數(shù)目個22個10.H,SO?的摩爾質(zhì)量為,0.1molH,SO?的質(zhì)量為0其中含有mol氧原子，可完全電離出mol氫離子， mol硫酸根離子?！灸芰ν卣埂緽.1molSO?的質(zhì)量為80g·mol-1C.so-的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1A.兩種氣體所含分子數(shù)之比為1:1B.兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1:1C.兩種氣體所含原子數(shù)之比為1:1D.兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2:3A.6gH?B.3.01×1023個O?C.32gSO?D.1.204×1024個CO4.設(shè)一個12C原子質(zhì)量為ag,一個R原子質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R原子的摩爾質(zhì)量為()C.12b×ag/molA.9amol-1B.18am④0.2molH,SO,所含原子數(shù)由大到小順序排列的是o7.質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個數(shù)比為;某氣體的質(zhì)量為6.4g,約含6.02×10222個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1.閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計算0℃,1.01×10?Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，氣體摩爾體積約為,符號為 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO,的體積為L,44.8LO?的物質(zhì)的2.梳理公式【同步訓(xùn)練】1.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是()A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCO?的物質(zhì)的量為()A.88gB.44g/molC.2molD.無法確定4.在同溫同壓下時，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數(shù)A.相等B.前者多C.后者多D.無法確定5.在同溫同壓下，相同體積的N?和CH?兩種氣體，含有()A.相同數(shù)目的原子B.相同數(shù)目的分子C.相同數(shù)目的電子D.相同數(shù)目的質(zhì)子6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氮氣的體積是,11.2L氮氣的質(zhì)量07.在同溫、同壓時，相同質(zhì)量的O?、H?、N?三種氣體，其摩爾質(zhì)其物質(zhì)的量由大到小排序為;其分子個數(shù)由大到小排序為【能力拓展】1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4L的是()C.4gH?D.6.02×1023個N?分子2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是()3.下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是()C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN?和2.24LHeD.常溫常壓下，16gO?和0.5molN?4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16gSO?氣體體積相同的是()5.在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O?和SO?的體積之比為()A.1:2B.1:1C.2:16.同溫同壓下，在相同容積的兩個容器中，一個充滿NO,另一個充滿N?和O?的混合氣體，則這兩個容器內(nèi)可能具有不相同的()A.質(zhì)量B.分子總數(shù)C.物質(zhì)的量D.原子總數(shù)7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?、O?、N?和H?O四種物質(zhì)各1g,其中分子水的密度為1.0g·cm-3)8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L,該氣體的摩爾質(zhì)量 09.我國昆明世博園里，種植了面積達(dá)30萬平方米的各類草坪。晴天時，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5g的二氧化碳來進(jìn)行光合作用，【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】物質(zhì)的量濃度符號為,常用單位是0示例：0.1molNaOH固體溶于水，配成1L溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。0o②將5mol/L的硫酸20mL稀釋成0.5mol/L的稀硫酸 物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗：蒸健水蒸健水D③溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：0④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿注入中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌2~3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入中，振蕩，使溶液混合均勻。⑥定容：繼續(xù)往中小心地加水，直到液面離時，改用 滴加蒸餾水至液面與相切。⑦搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！就接?xùn)練】1.將0.2molNa?CO?固體溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量濃度為()2.將0.5molNaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為()3.100ml0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為()A.質(zhì)量為4.0gB.質(zhì)量為0.4gC.物質(zhì)的量為0.1molD.物質(zhì)的量為10A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.在100mL燒杯中加入100mL水進(jìn)行溶解實驗C.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體D.配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250ml容量瓶6.在用氫氧化鈉固體配制成250mL溶液的過程中，不需要用的A.100mL容量瓶B.托盤天平C.100mL燒杯D.膠頭滴管7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過容量瓶的刻度線(標(biāo)線),這時采用的措施是()A.傾出標(biāo)線以上的溶液B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制溶液8.將100mL1mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是()A.溶劑的物質(zhì)的量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.溶液的體積9.將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL,所得硫酸溶液的物序號NaOH的量NaOH溶液的體①②③④11.欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體 g,稱量時將NaOH固體放在已知質(zhì)量的中，放在托盤天平的盤上進(jìn)行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶并洗滌和2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至中，繼續(xù)向.中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用 加水至,蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，用 (橡膠塞/磨口玻璃塞)密封保存?！灸芰ν卣埂?.下列各溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A.1molNaOH固體溶解在1L水中B.40gNaOH固體溶于水制成2L溶液D.20gNaOH固體溶于水制成0.5L溶液A.取25gCuSO?·5H?O溶于1L水中D.取25gCuSO?·5H?O溶于水配成1L溶液A.40mL5mol/L的液C.100mL3mol/L的硫酸D.250mL2mol/L的氫氧化鈉溶液4.將5mol/L的NaOH溶液稀釋成1mol/L,則所得稀溶液與5.用氫氧化鈉固體配制100mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果所用氫氧化鈉已經(jīng)吸收部分水，會使配制好的溶液濃度(填偏定容后蓋好瓶塞搖動容量瓶(假設(shè)容量瓶不漏液),正置后液面低于刻度線，則使配制好的溶液濃度06.某溫度時，將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%NaCl溶液，加熱濃縮至溶液體積為100mL(此時無晶體析出),求此時溶液中NaCl的參考答案第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法【同步訓(xùn)練】試管口向上傾斜45°;B應(yīng)該用燈帽蓋滅酒精燈；C膠頭滴管應(yīng)垂懸于【能力拓展】1.①過濾②萃取、分液③蒸餾④蒸發(fā)2.(1)酒精燈、漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿②引流BaCl?溶液NaOH溶液Na?CO?溶液NaOH+HCl=NaCl+H?ONa?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用【同步訓(xùn)練】2個【能力拓展】7.M(O?)>M(N?)>M(H?)V(【同步訓(xùn)練】容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴管液面凹處與刻度線相切橡膠塞【能力拓展】4.5:15.偏低偏低偏低不受影響6.2mol/L第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識分類的科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和2.知道膠體是一種常見的分散系。3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子4.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說第一節(jié)物質(zhì)的分類一、分類法在化學(xué)研究中的簡單應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：你會給事物分類嗎?想想你在化學(xué)學(xué)習(xí)中曾經(jīng)對那些知識進(jìn)1.化學(xué)元素的分類法之一——根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點的分類類別特點應(yīng)中的變化傾向特點屬2.化學(xué)物質(zhì)的分類法之一——依據(jù)所含成分種類及元素種類的分類類別組成特點實例混合物單質(zhì)類別實例思考：(1)請回顧你所知道的化合物，有沒有不能劃入上述四類的?請用箭頭補充下列圖示，盡可能使之完善，并分別用你學(xué)過的化學(xué)方程非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸金屬氧化物金屬單質(zhì)堿鹽4.化學(xué)反應(yīng)的分類方法之一——依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和數(shù)量的分類概念反應(yīng)特點實例化合反應(yīng)應(yīng)思考：分類法對化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助?請同學(xué)們思考、討論課本24【同步訓(xùn)練】A.煤B.生鐵C.蒸餾水D.礦泉水A.都含有原子團B.都含氧元素C.都含有氫元素D.都含有金屬元素A.酸性物質(zhì)B.堿性物質(zhì)C.氧化物D.非金屬元素5.下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價相同的一組是()C.SO?和Na?SO?D.SO?和Na?SO?6.下列物質(zhì)中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是()A.水B.生石灰C.氧氣D.7.對下列化學(xué)儀器進(jìn)行分類：①試管，②酒精燈，③坩堝鉗，④A.可被加熱B.玻璃制品C.量器D.顏色一樣8.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是()A.酸與金屬氧化物反應(yīng)B.金屬與氧氣化合C.單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D.鹽與鹽反應(yīng)A.使石蕊溶液變色B.使酚酞溶液變色C.都含有Cl元素D.都是化合物10.連線題：請把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類別之間進(jìn)行連線物質(zhì)所屬類別H?SO?H?S無氧酸HCl一元酸HNO?多元酸11.很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱“干燥劑”,其主要化學(xué)成分為生石灰。(2)生石灰屬于哪一類別的化學(xué)物質(zhì)?(3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為 0生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑?為什么?(4)生石灰還可以與哪些類別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?列舉2例，分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1.什么叫分散系?什么叫分散質(zhì)?什么叫分散劑?分散系泥水(黃河水)所屬類別分散質(zhì)3.各類分散系的比較分散質(zhì)實例說明：請課外上網(wǎng)查閱關(guān)于“半透膜”的資料，并用于解答本問題。(1)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 00 知識拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)——電泳思考：我們經(jīng)常說“某某膠體粒子帶正電荷”,能不能說“該膠體帶思考：已知Fe(OH)?膠體粒子易吸附膠體中的某類陽離子而帶正電荷，在Fe(OH)?膠體中插入電極并持續(xù)通直流電一段時間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象?為什么會發(fā)生這樣的現(xiàn)象? 的方案。填入下表：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理實例方案一方案二…【同步訓(xùn)練】A.是否穩(wěn)定B.是否有顏色C.是否透明D.粒子直徑大小C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜A.光的反射B.布朗運動C.電泳D.丁達(dá)爾效應(yīng)6.珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細(xì)小粒子的形式(粒子直徑大都在10-7m-10-9m之間)分散在固體碳酸A.溶液B.固溶膠C.液溶膠D.濁液7.土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的。在水田里施用下列氮肥時，哪一種容易造成肥效的流失()A.NH?HCO?B.NH?ClC.(NH?)?SO?D.NH?NO?8.大多數(shù)無機物形成的膠體都屬于粒子膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分子集合在一起形成的聚合體，只是由于小，才沒有沉降，而是形成了一種暫時穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機大用酸溶掉底部外皮的雞蛋殼把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi)，并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2mL,做下列實驗。0 0【能力拓展】1.硫酸鎂(化學(xué)式為MgSO?)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸A.金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)D.酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2.下邊是一個交叉分類圖，左側(cè)為物質(zhì)，右側(cè)為分類標(biāo)準(zhǔn)，線已3.從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類分類標(biāo)準(zhǔn)，都可以把它們分為2類，其中的某一種屬于一類，而另外的分類序號分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨屬于一類的物質(zhì)4.酸與堿發(fā)生反應(yīng)時，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如等)或者堿式鹽[如Mg(OH)C1、(1)CO?與NaOH溶液反應(yīng)，可能生成正鹽Na?CO?,也可能生成酸你認(rèn)為什么條件下會產(chǎn)生NaHCO??方程式：(3)寫出酸式鹽NaHSO?和NaHCO?分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程第二節(jié)離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：為什么酸都能與石蕊作用顯紅色?且能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣?在或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕须娊赓|(zhì)。在以上兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：Cu、Cl?等單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②知識拓展如圖示，進(jìn)行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實驗，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L-1,電壓220V,實驗結(jié)果記錄在下表中。請思考兩個燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何不同?燈泡電極o0電源實驗編1明亮2明亮3亮，但燈光較暗4亮，但燈光較暗5明亮等強酸、強堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽，它們在水溶液里均能全部電離成陰、陽離子，這樣的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。強電解質(zhì)在溶液里只以離子形在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離，叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是發(fā)生,形成能夠自由移動的。這個過程叫做電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)發(fā)生電離的條件可以是或 0電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下的電離，是由于構(gòu)成電解質(zhì)的離子在受熱時吸收能量，擺脫原來離子間的相互作用，而成為自由離子；電解質(zhì)在水溶液里的電離，則是電解質(zhì)在的作用下，解離成自由移動的離子，并與水分子結(jié)合，形成的過程。電解質(zhì)的電離(需要/不需要)通電。注意：任何電解質(zhì)在水溶液里都可以發(fā)生電離，而一般認(rèn)為，共價化合物型的電解質(zhì)(如HCl、H?CO?等)只能在水溶液里發(fā)生電離，在熔在水溶液里，電離出的全部是的電解質(zhì)叫酸；在水溶液里，電離出的全部是的電解質(zhì)叫堿。酸電離出的陰離子一般叫酸根離子，堿電離出的陽離子一般是金屬離子，或NH(銨根離子)。由于鹽是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，故鹽在水溶液里一般可電離出離子和離子。思考：分別寫出下列常見物質(zhì)的電離方程式?！就接?xùn)練】A.氯化鈉溶液B.硝酸銅晶體C.碳酸D.氫氧化鉀晶體A.導(dǎo)電性很強的物質(zhì)A.凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸B.凡是組成中含有OH的化合物都屬于堿C.酸和堿中至少含有一種相同的元素5.下列電離方程式，不正確的是()A.HCl=H++Cl-B.Na?SO?=Na2+6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是()B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸D.導(dǎo)電性強的溶液里自由離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由離子數(shù)多7.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是()A.熔融的NaOHB.石墨棒C.鹽酸溶液D.固體KCl8.物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，則關(guān)于物質(zhì)X的下列說法正確D.X可能是離子化合物，也可能是共價化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1.離子反應(yīng)及其分類(1)離子反應(yīng)——電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反應(yīng)由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質(zhì)在溶液里的性質(zhì)，往往表現(xiàn)為離子的性質(zhì)。(2)離子反應(yīng)的類型(請分別對每類離子反應(yīng)舉2例，用離子方程式表示)類型反應(yīng)規(guī)律發(fā)生條件實例離子互換反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))電解質(zhì)之間發(fā)生離子交換，形成新的電解質(zhì)(1)產(chǎn)生氣體(2)形成沉淀(3)生成難電離的物質(zhì)等氧化還原反應(yīng)強氧化劑與強還原劑反應(yīng)形成弱氧化轉(zhuǎn)移。如置換反應(yīng)提示：如何判斷離子互換類反應(yīng)是否能夠發(fā)生呢?關(guān)鍵是要知道離子互換后，所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否氣體?是否難溶于水?是否難電離物質(zhì)?)。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握，關(guān)鍵是沉淀物的判斷，往往成為學(xué)習(xí)上的難點。這需要對教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進(jìn)行研究性的學(xué)習(xí)，總結(jié)規(guī)律，幫助記憶。有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難溶鋇和鉛；碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽),它們只溶鉀、鈉、銨。(3)離子方程式表示的意義——離子方程式與一般化學(xué)方程式不同，一個離子方程式往往可表示一類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.離子反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)的檢驗要依據(jù)該物質(zhì)不同于其它物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物質(zhì)的特性)進(jìn)行。離子的檢驗也是如此。如通過大量的實驗，人們總結(jié)出，銀離子所形成的常見化合物中，只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗一份未知成分的溶液里是否含有Cl中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(離子)的特性及檢驗方法見下表，請把表格中空物質(zhì)/離子檢驗試劑主要現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式酸(H+)堿(OH-)CO?提純是指通過一定的物理手段或化學(xué)手段除去雜質(zhì)，只保留主體物質(zhì)的過程。對于電解質(zhì)的提純，通?？筛鶕?jù)離子反應(yīng)的原理，把構(gòu)成雜質(zhì)的離子利用其它電解質(zhì)與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成沉淀物、氣體等除去。提純的基本原則是，不引入新的雜質(zhì)，最好是能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體請就下表中涉及的提純過程進(jìn)行分析思考，填寫表中的空白：NaCl(NaOH和【同步訓(xùn)練】1.下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2H++cO3-=H?O+CO?個表應(yīng)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H?個2CO?f3.某化學(xué)課外活動小組，進(jìn)行關(guān)于溶液中離子檢驗的探索性實驗。下列是A、B、C、D四位同學(xué)分別對四個不同試樣的檢驗結(jié)果。其中合理的是()4.一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)A.蒸餾水B.醋酸C.鹽酸D.5.下列離子，既能電離出H+,又能結(jié)合H+的是()A.OHB.HCO?C.NH?D.H?O+6.下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。(1)鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H?個NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應(yīng)，甲和丁也可以發(fā)生反應(yīng)。則A.甲一定是NaOHC.丙不可能是H?SO?D.丁只能是HClA.Cu2+和So2B.Cu2+和Cl-(2)下列同組中的四種離子，可以同時大量存在于同一溶液的是【能力拓展】2.家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學(xué)成分是CaCO?和Mg(OH)?。請設(shè)計一個合適的化學(xué)方法，利用家中的日用品除去這些水垢，寫出反應(yīng)的離子方程式。并實際做做看。3.人及很多哺乳動物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化食物。但有的人因為內(nèi)分泌不協(xié)調(diào)會患一種叫“胃酸過多”的病。用小蘇打(化學(xué)式NaHCO?)或氫氧化鋁[化學(xué)式Al(OH)?,難溶于水]均可制成治療“胃酸過多”的藥物。(1)請寫出這些藥物在胃中發(fā)生作用的離子方程式。(3)重金屬離子對人體是有毒的。鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇(1)上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是 既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是 ;無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是 05.將適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應(yīng)填上一種分子或離子，不能空白),完成下列離子方程式，并寫出一個對應(yīng)的化學(xué)方6.分析化學(xué)實驗中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲7.電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法。可是，天然食鹽水中除了Na+、Cl-外，往往還含有微量的Mg2+、Ca2+、so2-等無機鹽離子和泥沙等，為提高產(chǎn)品純度及防止電解中發(fā)生事故，食鹽水進(jìn)入電解池前必須把這些雜質(zhì)除去。的值；②加適當(dāng)過量的碳酸鈉溶液；③加適當(dāng)過量的氯化鋇溶液；④加適當(dāng)過量的NaOH溶液[除Mg2+,因Mg(OH)?的溶解度比MgCO?小得多，故用OH-可以將其除盡];⑤過濾。以上步驟不得重復(fù)，請你給出一個合理的順序 0(2)寫出上述除雜質(zhì)的過程中所有反應(yīng)的離子方程式。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：我們在初中學(xué)習(xí)過，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。那么如何認(rèn)識下面兩個反應(yīng)?(請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)鈉在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒1.從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)到氧化還原反應(yīng)人們曾經(jīng)從得氧、失氧的角度定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。把氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。你能列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例嗎?(寫出化學(xué)方程式)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)： ,稱為氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的判斷方法鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒都應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)，可見并不是只有發(fā)生得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)合前面出現(xiàn)的反應(yīng)和下列反應(yīng)，看一看氧化還原反應(yīng)有什么共同的特征?氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)過程中有的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物所含元素的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。元素化合價的升降3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形在化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)(所含元素化合價的物質(zhì))稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)(所含元素化合價 的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既可以在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合升降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))氧化劑：還原劑：5.化學(xué)反應(yīng)分類非氧化還原反應(yīng)分子反應(yīng)或生成化學(xué)反應(yīng)思考：(1)基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的聯(lián)系。參考課本35頁“學(xué)與問”。(2)化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類方法?請在后續(xù)的學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)?！就接?xùn)練】A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.氧元素的得失B.化合價的改變C.分子中的原子重新組合D.電子的得失或共用電子對的偏移4.下列敘述正確的是()A.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化C.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6.用“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧反應(yīng)中，被氧化的元A.只是氧化劑B.只是還原劑C.既是氧化劑，又是還原劑D.既不是氧化劑，又不是還原劑9.在下列反應(yīng)中，鹽酸做還原劑的是()A.Zn+2HCl=H?個+ZnCl?10.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH?ClO?)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用C.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行D.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?1.已知下列反應(yīng)①HPO?+H?O=H?PO?②2F?+2H?O==4HF+O?↑ ,同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是012.下列變化中，需加入還原劑的是()C.CO?→H?CO?D.CO?→CO【能力拓展】1.在反應(yīng)3Cl?+8NH?—N?+6NH?Cl中，氧化劑與還原劑分子2.在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH—K?SO?+2K?S+3H?O中，被A.1:2B.2:13.對于反應(yīng)14CuSO?+5FeS?+12H?O—7Cu?S+5FeSO?+12H?SO?來說(已知FeS?中Fe化價為+2,Cu?S中Cu化合價為+1),C.被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是3:7D.被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是1:1N?比經(jīng)氧化得到的N?多1.4g。質(zhì)的量可能各是多少。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類一、分類法在化學(xué)研究中的簡單應(yīng)用【同步訓(xùn)練】所屬類別含氧酸無氧酸一元酸多元酸【同步訓(xùn)練】8.(1)有白色沉淀產(chǎn)生AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?【能力拓展】2.從上到下依次為：磷酸鹽、酸式鹽、酸類、鈉鹽、正鹽3.這是一種考查發(fā)散思維能力的題目。對物質(zhì)進(jìn)行分類的策略是對這些物質(zhì)進(jìn)行比較，要進(jìn)行多種分類，就要發(fā)散開來，從多個不同的角度對這些物質(zhì)進(jìn)行比較。如顏色、狀態(tài)、組成元素、元素的存在狀態(tài)、物質(zhì)的多個方面的化學(xué)性質(zhì)等。序號分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨屬于一類的物質(zhì)1常溫下的狀態(tài)氧氣呈氣態(tài)，其它為固態(tài)或液態(tài)2顏色氧化銅為黑色，其它為無色3物質(zhì)類別鹽酸為混合物，其它為純凈物4物質(zhì)類別5化學(xué)性質(zhì)6化學(xué)性質(zhì)鹽酸呈酸性，其它不呈酸性Na?CO?+H?O第二節(jié)離子反應(yīng)【同步訓(xùn)練】【同步訓(xùn)練】8.(1)A(2)Ba2++SO2-—BaSO?↓,Cu2++2OH-—Cu(OH)?0【能力拓展】BaCO?+2H+=Ba2++H?O+CO?↑,產(chǎn)生出重金屬離子Ba2+使人中(2)CaCO?Ca2+CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?f+;把所有沉淀一起過濾，可節(jié)約成本，步驟①的目的是除去過量的OH第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【同步訓(xùn)練】【能力拓展】質(zhì)量差還原得到的N?氧化得到的N?n(NH?)n(剩余氣體為1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol。若剩余氣體為NO,原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量=0.3mol+0.5mol=0.8mol,NH?的物質(zhì)的量=0.2mol;若剩余氣體為NH?,原反應(yīng)混合物中NH?的物質(zhì)的量=0.2mol+0.5mol=0.7mol,第三章金屬及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】3.運用氧化還原反應(yīng)的概念，分析金屬及其化合物的氧化性和還4.能列舉合金材料的重要應(yīng)用，初步認(rèn)識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：前兩章，我們進(jìn)一步了解了化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和化學(xué)反應(yīng)的本1.金屬單質(zhì)和它的化合物性質(zhì)截然不同，因此我們將分開學(xué)習(xí)金屬及其化合物的性質(zhì)。你能列出幾種金屬單質(zhì)及其化合物嗎?回憶一下2.初中我們學(xué)習(xí)過金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，例如不透明、 等。那么金屬是否也有一些共同的化學(xué)性質(zhì)呢?我們已經(jīng)學(xué)過金屬的活動性順序，知道一些常見金屬的性質(zhì)，試著寫出學(xué)過的有關(guān)金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、金屬與非金屬的反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】認(rèn)真觀察反應(yīng)，記錄現(xiàn)象，分析整理得到金屬的性質(zhì)。 。很快，鈉表面生成,化學(xué)方程式為 0(2)把這一小塊鈉放在坩堝中加熱。鈉受熱后，與氧氣 2.通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道在空氣中易腐蝕性能。劑和還原劑。(2)分析上述反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)金屬單質(zhì)表現(xiàn)出,這是因為金屬元素的,當(dāng)遇到時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被等具有氧化性的物質(zhì)所氧化。【同步練習(xí)】1.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形A.NaB.NaClC.NaOH2.實驗室中常用的保存少量Na的方法是()A.保存在水中B.保存在煤油中C.直接放置在空氣中D.鋁箔密封，保存3.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是①金屬很快熔化②燃燒后得白色固體③燃燒時火焰為黃色④C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜5.下列物質(zhì)中，一般不能與鐵反應(yīng)的是()6.下列說法中不正確的是()A.鈉的熔點較低C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)出黃色火焰B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般體現(xiàn)氧化性C.金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性8.用金屬鈉制取Na?O,通常采用2NaNO?+6Na=4Na?O+N?【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】對照前面書寫的金屬與酸的反應(yīng)，回顧初中學(xué)習(xí)的金屬活動性順序。我們不僅知道活潑金屬可以和酸反應(yīng)，還知道可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度認(rèn)識金屬的活動性。那么,你是否想過，老師為什么沒有讓你嘗試鈉、鉀等金屬與酸的反應(yīng)呢?1.(1)完成課本49頁實驗3-3。記錄你所觀察到的實驗現(xiàn)象。為什么實驗室要把鈉保存在石蠟油或煤油中?火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，應(yīng)如何滅火?2.金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，與金屬的活動性緊密相關(guān)。根據(jù)生活經(jīng)驗可知，鐵、銅等金屬與冷、熱水都不反應(yīng)。但是，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為 其他方法檢驗產(chǎn)物中有氫氣生成嗎?3.分析金屬與酸或水反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出其中的氧化劑和還根據(jù)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，如： 、與某些鹽反應(yīng)等。通過分析，可以發(fā)現(xiàn) 價。在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都表現(xiàn)出較強的。所以金屬在自然界中主要以存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如 等以游離態(tài)存在。4.結(jié)合本節(jié)學(xué)習(xí)的鈉的性質(zhì)，整理鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！就骄毩?xí)】2.金屬鈉著火時，能用來滅火的是()3.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式正確的是()D.2Na+2H?O=2Na++2OH-+H?個4.鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時，能生成黑色固體的是()①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液A.①②B.①④C.②③D.①5.鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時，能生成氫氣的是()①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液 ,在反應(yīng)中鐵元素化合價,發(fā)生 7.因為多數(shù)金屬單質(zhì)有較強的,所以自然界中的大多數(shù)金屬以態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如 8.金屬表現(xiàn)較強還原性的原因是()A.金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱B.金屬能與非金屬反應(yīng)9.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分A.等于4.6%B.等于8%【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】觀察現(xiàn)象。生成一種可燃性的氣體—O反應(yīng)的化學(xué)方程式為-0 或咸的食物?！就骄毩?xí)】1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：個2.常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制容器盛放的是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.水鋁鍋不宜用來蒸煮或長期存放具有酸性或堿性的食物，這是因為 0A.稀硫酸B.稀鹽酸C.氯化鎂溶液D.氫氧化鈉溶液 的數(shù)目關(guān)系。11粒子數(shù)目之比1000粒子數(shù)目之比2×6.02×1023: 由此可以看出：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的 0練習(xí)：含有1molHCl的鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣最多為多少摩爾?2.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的量濃度，氣體體積間的關(guān)系x氣體摩爾體積+溶液體積×溶液體積(g/L)(標(biāo)況)實際計算中，往往應(yīng)用物質(zhì)的量濃度、氣體體積等進(jìn)行計算。解題時，只要先計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比和上述轉(zhuǎn)化關(guān)系就可以進(jìn)行計算了。為多少摩爾?最多為多少克?最多為多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【同步練習(xí)】A.化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比B.化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于各生成物的物質(zhì)的量之比C.化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和等于各生成物的物質(zhì)的量之和D.化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比2.向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)?溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)?溶液100mL,若向等量的該硫酸中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液到中性，需要NaOH溶液()A20mLB.3.物質(zhì)的量相同的Na、Mg、Al,分別與足量的水或稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是()A.23:24:274.相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣5.足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液6.同溫同壓下，等體積的CO和C?H?(乙烯，氣體)分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()7.10.6g碳酸鈉和200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化【能力拓展】1.在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL.將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中.觀察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動2.ag鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣bL,則鋅A.22.4a/bB.a/bC.a/2bD.b/22.43.某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H?,試判斷下列離子：中的是：(1)當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成Al3+時，原溶液中可能存在的離子有(2)當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成AlO?時，原溶液中可能存在的離子有4.現(xiàn)有鎂鋁銅的混合金屬12g,放入過量的燒堿溶液中充分反應(yīng)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鹽都屬于金屬元素的化合物，但它們組成的不同，甚至化合價的變化，都可以使化合物的性質(zhì)產(chǎn)生巨大的差異?！緦W(xué)習(xí)導(dǎo)引】上節(jié)知識和初中知識，物)1.鈉的氧化物及過氧化物 0(2)①完成課本55頁實驗3—5,描述實驗現(xiàn)象。 0(3)潛水艇中用過氧化鈉作為氧氣的來源，主要是因為過氧化鈉能與2.寫出氫氧化鈉的性質(zhì)。(1)氯化鈉，俗稱。無色晶體，易溶于水，是重要的和化工原料。寫出氯化鈉的常見用途。碳酸鈉俗名,也叫,碳酸氫鈉俗名 0完成課本56頁科學(xué)探究，通過科學(xué)探究，我們可以認(rèn)識到碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)上的差異。①碳酸鈉和碳酸氫鈉外觀上的細(xì)小差別。 0溫度溶解度鹽NaHCO?0③碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的原因。但是其水溶液pH不同。0⑤碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 04.某些金屬元素的重要鑒別方法——焰色反應(yīng)叫做焰色反應(yīng)。對照課本，寫出不同金屬元素的焰色反應(yīng)。元素K焰色紫紅色透過玻璃磚紅色洋紅色黃綠色綠色【同步訓(xùn)練】1.用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是()A.Na?O?B.NaHCO?C.H?O?D.KMnO?2.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是()A.Na?O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O?氧化生成Na?O?B.Na?O?是白色固體，和冷水作用得到O?和NaOHC.在Na?O?與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na?O?,還原劑是水3.關(guān)于Na?CO?和NaHCO?性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()D.溶于水后溶液的pH:Na?CO?<NaHCO?4.下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，能用離子方程式HCO?+H+=CO?↑+A.NaOH溶液B.Na?CO?溶液C.CaCO?D.NaHCO?A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO?A.相等B.①法是②法的2倍C.①法是②法的1/2D.①法是②法的7.將2mol過氧化鈉放入足量水中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L。9.加熱Na?CO?、NaHCO?的混合物95g,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳5.6L,則混合物中Na?CO?與NaHCO?物質(zhì)的量之比為 0【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：根據(jù)鈉的學(xué)習(xí)，列出鋁的重要化合物。分類化學(xué)式驗室還常用堿溶液除去鋁表面的氧化膜，這是因為氧化鋁既能和酸反應(yīng)，實驗表明，氫氧化鋁在酸和強堿溶液中都能溶解，是一種 02.整理完成下表物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)KAl(SO?)?【同步訓(xùn)練】觀察到的現(xiàn)象分別是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2.向AlCl?溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是 ,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)①Al②MgO③Al?O?④AlCl?⑤A1(OH)?⑥Na?CO?A.氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.硫酸鋁溶液與足量的濃氨水反應(yīng)C.氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)5.除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是()A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.濃氨水6.除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是() 0A.漂白粉B.液氯C.明礬D.膽礬B.Al?(SO?)?溶液中加入足量NaOH溶液D.MgSO?溶液中加入足量NaOH溶液8.鑒別氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，可選用的試劑是 0【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】分類化學(xué)式稱,常用作;Fe?O4是具有磁性的 ,俗稱FeO、Fe?O?都是堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)的離子方程式為 02.①參考A1(OH)?的制法，寫出制備Fe(OH)?和Fe(OH)?的化學(xué) 00 03.①含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成,可以利用②Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變FeCl?溶液中加入現(xiàn)象鐵粉，KSCN溶液氯水 ,會被成Fe3+。4.對金屬的性質(zhì)和分類進(jìn)行總結(jié)，請?zhí)钕卤?舉例化學(xué)反應(yīng)方程式)。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬及其化合物金屬及其化合物【同步訓(xùn)練】A.NaOHB.Al(OH)?C.Cu(OH)?D.Fe(OH)?殘留物的化學(xué)式為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為04.檢驗溶液中是否含有Fe3+,最適宜的試劑是()A.氯水B.硫氰化鉀溶液C.鐵粉D.氯化鈉溶液5.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加硫氰A.FeSB.Fe?O?C.Fe?(SO?)?D.FeCl?6.常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，但沒有氣體放出A.稀硫酸B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.氫氧化鈉溶液7.除去FeCl?溶液中混有的FeCl?,應(yīng)選用的試劑是()A.硫氰化鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.銅粉D.鐵粉8.下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是()A.Al3+B.Fe3+C.Fe2+9.下列離子方程式書寫正確的是()ACBD A.Al3+B.Al(OH)?3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO?和CO的混合氣體通過足量的Na?O?粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積減少至16L,原混合氣中CO的體積是()4.今用鋁、稀H?SO?和NaOH溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學(xué)方程式表示的兩種方法：Al?(SO?)?+6NaOH=2A1(OH)?↓請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?(提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)?所耗費的試劑用量予以說明)5.有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2g,恰好溶于300mL顯紅色。反應(yīng)過程中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。試求：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量；(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 和 0(2)是我國用量最大的合金，分為兩大類 和 0這種合金的用途、性質(zhì)等?！就接?xùn)練】A.碳素鋼B.氧化鐵C.黃銅D.青銅A.硬度B.含碳量C.用途D.機械性能4.純鐵的熔點為1535℃,而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 0熔點密度(g/cm3)金鐵A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃,鐵的熔點是1534.8℃) O參考答案第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：首先，要善于通過實驗學(xué)化學(xué)。實驗時，認(rèn)真觀察、記錄，對現(xiàn)象認(rèn)真分析，整理得出相關(guān)的知識。其次，要能夠從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識金屬及其化合物的性質(zhì)。還要能用分類的思想整理物質(zhì)性質(zhì)。1.提示：鎂和氧化鎂、鈉和氯化鈉等2.提示：鎂、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁、鋅、鐵等金屬與酸或鹽的反應(yīng)【同步練習(xí)】8.由于金屬鈉在空氣中燃燒時，生成的是過氧化鈉而不是