2024年北京八一學(xué)校高三（上）10月月考化學(xué)試題及答案

2024北京八一學(xué)校高三10月月考化學(xué)考試時長分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Ca：40：51一、選擇題(本部分共題，每題3分，共分)1.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予對量子點的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科研工作者。量子點是指尺寸在納米量級(通常2～20nm)的半導(dǎo)體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學(xué)電池領(lǐng)域。下列說法不正確的是．．．A.制備過程中得到的CuInS2量子點溶液能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點的晶體結(jié)構(gòu)C.已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期D.基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d102.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是?3A.HCl的電子式為B.的VSEPR模型：2pC.電子云圖為D.的空間結(jié)構(gòu)模型為z33.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NAB.pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAC.2.3gNaO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準狀況下，5.6LH2O所含O-H鍵的數(shù)目為0.5NA4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應(yīng)的方程式不正確的是．．．溶液制作電路板，利用反應(yīng)：2Fe3+Cu2Fe+=2++Cu2+A.工人用3()作抗胃酸藥，利用反應(yīng)：3()+33H+3+3H2O=+OHB.藥劑師用??=2+C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：2e2Fe+3H2OO+232D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：5.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與氫鍵無關(guān)的是A.密度：水>冰B.熔點：NH4ClHCl.C.沸點：D.與堿基配對的能力：6.依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是．．．原子半徑：MgNaKA.第一電離能：BB.HSiOHPOC.電負性：N<O<FD.酸性：233447.維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是．．．A.維生素C中所含的官能團是羥基、酯基和碳碳雙鍵KMnOB.維生素C能使溴水、酸性溶液褪色4C.維生素C可保存在強堿性環(huán)境中D.維生素C分子中含有σ鍵和π鍵8.下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：Cu2、K、SCN、Cl++??B.滴入石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2、I、+?SO24?NO3、?()+=1.01013L?1+2?4cH的溶液中：+、NH4、SOHCO3?C.由水電離出的、pH=11的NaOHCO2?SO4?、K、ClO、D.溶液中：+?39.探究HO溶液的性質(zhì)，根據(jù)實驗所得結(jié)論不正確的是22．．．實驗試劑a現(xiàn)象溶有SO2的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀結(jié)論ABCDH2O2有氧化性酸性KMnO4溶液KI淀粉溶液紫色溶液褪色HO有氧化性22溶液變藍HO有氧化性22鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃HO有氧化性22A.AB.BC.CD.D10.下列實驗中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是．．．裝置編號溶質(zhì)X①②H2SO4CuSO4③④NaHCO3KAl(SO)422++++OH?H+SO4?++2=BaSO4+H2OA.22++2OH?Cu+2++SO42?=BaSO4+Cu(OH)2B.C.D.2OH?2HCO+?++2HOCO23?3322++6OH?+3++24?=3BaSO42Al(OH)3實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體Cl2試劑制備裝置收集方法MnOA和濃鹽酸be2BCSO2NOCu和稀硫酸Cu和稀硝酸bbcc()2NH3NH4ClCaOH和DadA.AB.BC.CD.D12.在酸性KMnO溶液中加入NaO粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO?＋16H＋＋42245NaO===2Mn2＋＋5O＋8HO＋10Na。下列說法正確的是＋2222A.通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液B.O2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物C.KMnO溶液紫色褪去，說明NaO具有漂白性422D.此反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2（標(biāo)準狀況下）時轉(zhuǎn)移了2mole－SO13.實驗室用如下方法制備。223HSOS2CO△SOSO溶液SO32422323222322①②③△SO+SSO3已知：i.2322SO溶液3ii.過程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到22下列說法不正確的是．．．A.過程②中溶液先變渾濁可能的原因：2NaS+=2NaSO+2223△Na2COSO+NaCO的作用：SO+CO232B.過程②中3223C.過程②中加入適量乙醇可增大S的溶解度，加快反應(yīng)速率D.過程②中通入過量SO2，可增大SO的產(chǎn)率32214.依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe2+形成橙紅色配合物)下列說法正確的是A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)?+C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，SCN與形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定二、填空題(本部分共5題，共分)15.鋰電池的電解液是目前研究的熱點。（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機溶液。6①基態(tài)Li+的電子云輪廓圖的形狀為_______。②基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式為_______。（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式如?6PF下，陰離子為。①N、F、P三種元素的電負性由大到小的順序為_______。②該陽離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為_______?6③根據(jù)VSEPR模型，PF的中心原子上的價層電子對數(shù)為_______，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。S（3）因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊2apm=10?10(cm)。長為①晶胞中的“○”代表_______(填“Li+”或“2?”)。有②距離Li+最近的2?_______個。SMgN。該晶體的密度為_______g。3③已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏伽德羅常數(shù)為2A16.A、B、、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元A2B和A2B素，A、B能形成兩種常溫下液態(tài)的化合物。D基態(tài)原子的價電子中沒有未成對電子，E的2簡單離子是本周期元素離子半徑最小的，X是本周期元素中電負性最大的元素。A2BA2B分子的空間構(gòu)型是___________；E在周期表中的位置是（1）的電子式為___________；2___________。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性D>E，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________。（3）實驗室制取X單質(zhì)的離子方程式：___________。工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（4）E和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩者發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。Ga（5）鎵()與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，31隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進入快車道。下列相關(guān)說法中，正確的是(填字母序號)___________。a．Ga位于元素周期表的第四周期p區(qū)b．中Ga的化合價為+3c．Ga3+的氧化性強于E3+的氧化性d．Ga3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（6）沉淀除去，X被22還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為___________。17.釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中提取釩的主要流程如下：已知：+2i．濾液A中的陽離子主要有H+、VO、Fe3+、3+等；ii．“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+。（1）“浸釩時，為加快浸出速率可采取的措施有___________(寫出1條即可)。（2）“浸釩過程中，焙砂中的VO與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。25（3）“還原過程中，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H=Fe2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反應(yīng)，補全該反應(yīng)的離子方程式__________。+2VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。（5）寫出煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）用以下方法測量“浸釩”過程中釩的浸出率。從濾液A中取出1mL，用蒸餾水稀釋至+210mL，加入適量過硫酸銨，加熱，將濾液A中可能存在的VO2+氧化為VO，繼續(xù)加熱煮沸，除去過量+2的過硫酸銨。冷卻后加入3滴指示劑，用cmol·L-1的(NH)Fe(SO)標(biāo)準溶液將VO滴定為VO2+，共消4242耗vmL(NH)Fe(SO)溶液。14242已知：a.所取釩礦石焙砂中釩元素的質(zhì)量為ag；所得濾液A的總體積為bmL；b.3滴指示劑消耗v)Fe(SO)溶液。24242①用上述方法測得“浸釩”過程中釩的浸出率為___________。②若不除去過量的過硫酸銨，釩浸出率的測定結(jié)果將___________(填“”“不變”或偏低”)。18.高鐵酸鉀(KFeO)是一種新型的污水處理劑。24(1)KFeO的制備：24①i中反應(yīng)的離子方程式是_______。②將ii中反應(yīng)的離子方程式補充完整：____Fe3++____OH-+____ClO-=____FeO42-+_______+________③iii中反應(yīng)說明溶解度：NaFeO_______KFeO(填“＞”或“＜”)2424(2)KFeO的性質(zhì)：24i.將KFeO固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O，液體有丁達爾效應(yīng)。242ii.將KFeO固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。24iii.將KFeO固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。24①KFeO溶于蒸餾水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。24②KFeO的氧化性與溶液pH的關(guān)系是_______。24(3)KFeO的應(yīng)用。KFeO可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N)處理。KFeO對生活垃圾2424224滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下：①KFeO脫氮的最佳pH是_____。24②根據(jù)圖推測，pH=4時生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以______形式存在。③pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：_______。19.某小組同學(xué)探究SO2與溶液的反應(yīng)。3（1）實驗Ⅰ：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將SO通入溶液中。32實驗現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C中溶液由黃色變成紅棕色，靜置5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測到Fe2+；靜置9h后，溶液變?yōu)闇\綠色。HSO①濃與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。4②試劑a是_______。（2）分析C中溶液顏色變化的原因。①溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的原因是_______。(寫離子方程式)。②針對溶液顏色變?yōu)榧t棕色，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)1：主要與SO、H2SO有關(guān)。32假設(shè)2：主要與SO3?2、有關(guān)。HSO3?實驗Ⅱ證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2NaHSO溶液，_______(填現(xiàn)象)，然后滴加_______(填試劑，溶液變?yōu)辄S3實驗Ⅱ：向溶液中加入3色。FeCl3與SO2?HSO?（3）進一步探究、顯紅棕色的原因。33Fe3++nSO2-+mH2O2SO溶液，溶液由黃色變成紅棕色，析出大量橙黃色沉淀。3SO)(HO)(紅棕色)查閱資料：nm32實驗Ⅲ：向溶液中滴加3甲同學(xué)認為橙黃色沉淀中可能含有OH?、SO2?、SO2?，并設(shè)計如下檢驗方案。4KMnO4溶液褪色不能證明橙黃色沉淀中含有SO2?①乙同學(xué)認為酸性，理由是_______。3②實驗證實橙黃色沉淀中含有SO3?22?，試劑、分別是_______、_______。、不含SO4bc（4）實驗反思：實驗I靜置5min后溶液顏色由紅棕色變回黃色可能的原因是_______。參考答案一、選擇題(本部分共題，每題3分，共分)1.【答案】C【詳解】A．量子點是指尺寸通常在～20nm，制備過程中得到的CuInS2量子點溶液屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．X射線衍射可以分析晶體中原子的排列方式，可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點的晶體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In核外有5個電子層，位于元素周期表第五周期，故C錯誤；D．Cu是號元素，價電子排布式為3d104s1，失去最外層1個電子得到Cu+Cu+的價層電子排布式為3d10，故D正確；選C。2.【答案】A【詳解】A．HCl中H和Cl共用一對共用電子對，電子式為，故A錯誤；，故B正確；?B．的價層電子對數(shù)為3，平面三角形，故VSEPR模型：32pC．電子云圖為，故C正確；zD．的價層電子對數(shù)為41對孤電子對，故分子的空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，故D正3確；故選A。3.【答案】C6.2g【詳解】A．6.2gNa2O的物質(zhì)的量為=0.1mol0.1molNaO中的離子總數(shù)為0.1×3N=0.3N，故2AA62g/molA項說法錯誤；B．未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B項說法錯誤；C．2.3gNa的物質(zhì)的量為=0.1molNa與足量O2后，Na失去1個電子，0.1molNa完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.1×N=0.1NC項說法正確；AAD．標(biāo)準狀況下，H2O不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法計算其所含化學(xué)鍵數(shù)目，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。4.【答案】D【詳解】A．用溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵制作電路板，故A正確；3()和胃酸反應(yīng)，故可以做抗胃酸藥，故正確；B3OHB．C．船體上鑲嵌鋅塊，防止鐵被腐蝕生成亞鐵離子，故C正確；D．鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選D。5.【答案】B【詳解】A．冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，氫鍵有方向性，水結(jié)成冰分子間空隙增大，因此密度比水小，故A不符合題意；NH4ClNH4ClHCl，與氫鍵無關(guān)，故B符合題B．意；固體是離子晶體，固體HCl為分子晶體，則熔點：C．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵致使熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵致使熔沸點降低，因此沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故C不符合題意；D．可與堿基形成氫鍵，更易配對，所以與堿基配對的能力：，故D不符合題意；故選B。6.【答案】A【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鈹原子的軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，原子的第一電離能大于相鄰元素，則鋰、鈹、硼的第一電離能由小到大的順序為Li＜＜Be，選項A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鈉、鎂、鉀的原子半徑由小到大的順序為Mg<Na<K，選項B正確；C．同周期元素，從左到右元素的電負性依次增大，則氮、氧、氟的電負性由小到大的順序為N<O<F，選項C正確；D．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則硅、磷、氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由小到大的順序為H<HPO<HClO，選項D正確；23244故選A。7.【答案】C【詳解】A．維生素C中所含的官能團是羥基、酯基和碳碳雙鍵，A正確；KMnOB．維生素C含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性溶液褪色，B正確；4C．維生素C含有酯基，在強堿環(huán)境中酯基會發(fā)水解，C錯誤；D．維生素C分子中含有碳碳雙鍵，含有σ鍵和π鍵，D正確；答案選C。8.【答案】D【詳解】A.銅離子在溶液中顯出藍色，溶液要求無色，故A錯誤；B.溶液顯酸性，在酸性溶液中氫離子、亞鐵離子、硝酸根不能大量共存，故B錯誤；C.溶液既可能是酸性，也可能是堿性，酸性條件下，碳酸氫根不能大量共存，堿性條件下銨根、碳酸氫根不能大量共存，故C錯誤；D.溶液顯堿性，上述離子之間不反應(yīng)，也不和氫氧根反應(yīng)，因此能大量共存，故D正確；故選D。9.【答案】B【詳解】A．將HO溶液加入溶有SO的BaCl溶液中，HO先與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2222222HO+SO=HSO，HO作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCl與生成的HSO反應(yīng)生成BaSO沉淀，即22224222244HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl，故A正確；2424?4B．將HO溶液加入酸性KMnO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2224?4+5HO+6H=2Mn2++5O↑+8HO，中Mn元素由價得電子變成+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化2222劑，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，HO中氧元素由-1價失電子變成0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體22現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．將HO溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即HO+2I-+2H+=I+2H，HO中氧元素由-122222222價得電子變成-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的I2遇淀粉變藍，故C正確；D．將HO溶液加入鹽酸酸化的FeCl溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe2++HO+=2Fe3++2HO，222222HO中氧元素由-1價得電子變成-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成了Fe3+，溶液變黃，22故D正確；答案為B。10.【答案】A【分析】【詳解】A．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根的系數(shù)比為++2OH?2H+SO++24?2H2O1：2，離子方程式為2=BaSO4，A錯誤；B．氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為2++2OH?Cu+2++SO24?=BaSO4+Cu(OH)2，正確；BC．據(jù)圖可知氫氧化鋇少量，所以氫氧根可以完全反應(yīng)，氫氧化鋇和碳酸氫鈉的系數(shù)比為1：，離子方程2++2OH?2HCO+?3OCO23?，C正確；式為32D．KAl(SO4)2過量，則鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，由于氫氧化鋇少量，所以要保持鋇離子和氫氧根的系數(shù)比為1：2++6OH?+3++42?=3BaSO42Al(OH)3，D正確；綜上所述答案為A。【答案】DMnO【詳解】A．和濃鹽酸反應(yīng)需要固液加熱裝置，b中無加熱裝置，故A錯誤；2B．Cu和稀HSO不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；24C．Cu稀生成NO，會和空氣反應(yīng)生成NO，不能用排空氣法收集，故C錯誤；32()為固固加熱，選用做發(fā)生裝置，氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法，收集NH4ClCaOH和D．a(chǎn)2裝置選dD正確；故選：D。12.【答案】D【詳解】A.濃鹽酸是強還原性的酸，不能酸化氧化性強的高錳酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)中高錳酸根中的Mn元素的化合價從+7價降低+2價，所以Mn2是還原產(chǎn)物，過氧化鈉中的O元素從-1價升高到0價，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.過氧化鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)過氧化鈉的還原性，而不是漂白性，故C錯誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子，生成5mol氧氣，故生成標(biāo)準狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。13.【答案】DSO溶液，過程②中溶液先變渾濁可能的原3【詳解】A．ii.過程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到222NaS+=2NaSO+A正確；因：，2223△SO+SSONa2CO，故過程②中的作用：3B．已知：i.23223△SO+NaCOSO+CO，B正確；232223C．過程②中加入適量乙醇可增大S的溶解度，加快反應(yīng)速率，C正確；?=S3D．過量的SO使得溶液酸性過強會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率：2H++SO+SO2+H2O，D錯誤；22故選D。14.【答案】DFe3形成配合物的穩(wěn)定性強于SCN，不能說明依地酸+?【詳解】A．依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉與鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，A錯誤；B．依據(jù)現(xiàn)象②和③不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，⑤中加維生素C為還原劑，可還原Fe3+為2+，也不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，B錯誤；C．依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，依地酸鐵鈉與Fe3形成配合物的穩(wěn)定性強于SCN，C錯誤；+?D．加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題可知鄰二氮菲可與Fe2+形成橙紅色配合物，故鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定，D正確；故答案選D。二、填空題(本部分共5題，共分)15.1）①.球形②.（2）①.F>N>P.sp2③.64M10303（3）①.Li+②.4.NaA【小問1基態(tài)+的核外電子排布式為1s2，電子云輪廓圖形狀為球形；P是15號元素，最外層電子數(shù)為5P原子的價層電子軌道表示式為【小問2；一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小，則F>N>P；由圖可知帶“*”的C原子含有3個σ鍵，沒有孤電子對，則價電子對數(shù)n=3，為sp2中心原子價層電子數(shù)+配位原子配位數(shù)+陰離子電荷數(shù)5+6+1?6==6，則價PFVSEPR為n=的22層電子對數(shù)為6；【小問3118+6=482根據(jù)晶胞的示意圖可知實心球的個數(shù)為，○的個數(shù)為，○與實心圓的個數(shù)比為1，則82LiS當(dāng)中○代表Li+；根據(jù)晶胞圖可知+最近的有4個；mnM4M密度ρ====1030g/cm33。VVNVNaAA16.1）①.②.V形.第三周期ⅢA族（2）Na、Al同周期，Na原子半徑大于Al，Na原子核對最外層電子吸引力小于Al，Na易失去最外層電子，Na的金屬性大于Al（3）①.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl+2HO.+2Cl+CaCl+2HO②2222222（4）Al(OH)+3H=Al3++3HO326）5Mn2++6HO=5MnO+2Cl-+12H+（5）ab222【分析】A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的A2B和A2B元素，A是H元素，A、B能形成兩種常溫下液態(tài)的化合物，B是O元素。D基態(tài)原子的價2電子中沒有未成對電子，D是Na元素，E的簡單離子是本周期元素離子半徑最小的，E是Al元素；X是本周期元素中電負性最大的元素，X是Cl元素。【小問1A2B是HO，電子式為；H2O分子中O原子價電子對數(shù)為42個孤電子對，分子的222空間構(gòu)型是V形；E是Al元素，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。【小問2Na、Al同周期，Na原子半徑大于Al，Na原子核對最外層電子吸引力小于Al，Na易失去最外層電子，Na的金屬性大于Al，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Al(OH)3。【小問3實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl+2HO-。石灰乳和氯氣反應(yīng)取漂白粉，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。222+2Cl+CaCl+2HO2222【小問4Al和Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是Al(OH)、HClO，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為34Al(OH)+3H+=Al3++3H。32【小問5Gaa．鎵()與Al為同主族元素,Al位于元素周期表p區(qū)，所以Ga位于元素周期表的第四周期pa31正確；b．Ga是元素ⅢA族元素，GaN中Ga的化合價為+3，故b正確；c．Al的還原性小于Ga，所以Ga3+的氧化性小于Al3+的氧化性，故c錯誤；d．Ga3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p3d，故d錯誤；6選ab?！拘?ClO2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為最低價Cl-，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為MnO沉淀除去，Cl被還原至25Mn2++2ClO+6HO=5MnO+2Cl-+12H+。22217.1）攪拌(合理給分)+2（2）VO+=2VO+HO252+2（3）2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2HO2（4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)較大，不利于平衡VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+正向移動，對VO2+萃取效果不好。煅燒（5）(NH)VO3VO+2NH↑+HO426162532(?)3c1v251b10（6）①.100%②.偏高a+2+2【分析】釩礦石焙砂用硫酸浸釩，濾液A中的陽離子主要有H+、VO、Fe3+、3+等，加鐵粉把VO還原為VO2+、把Fe3+還原為2+，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=2；濾液C用有機溶劑萃取VO2+，VOA2(有機相)中加硫酸+2使VO2++2HA(有機相)VOA(有機相)+2H+平衡逆向移動，反萃取VO2+，把VO2+氧化為VO，加氨水2生成(NH)VO沉淀，(NH)VOVO。426164261625【小問1根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“浸釩時，為加快浸出速率可采取的措施有攪拌、釩礦石焙砂磨成粉、適當(dāng)提高硫酸濃度等；【小問2+2+2“浸釩”A中的陽離子主要有VO，可知焙砂中VO與硫酸反應(yīng)生成VO，反應(yīng)的離子方程式為25+2VO+2H=+HO；252【小問3+2“還原”過程中，鐵粉把VO還原為VO2+，V元素化合價由+5降低為+4，被氧化為Fe2+，鐵元素化合價+2由0升高為+2，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒、元素守恒，該反應(yīng)的離子方程式2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O；【小問4“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中和，氫離子濃度大，不利于VO2++2HA(有機相)【小問5VOA2(有機相)+2H+平衡正向移動，所以萃取效果不好；根據(jù)元素守恒，“煅燒過程中(NH)VO分解生成VO、NH、HO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(NH)VO16426162532426煅燒3VO+2NH↑+HO；2532【小問6+2VO被Fe2+VO2+，V元素化合價由+5降低為+4，2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e元素化合價由+2+2+2+3，根據(jù)得失電子守恒，VO、(NH)Fe(SO)的反應(yīng)比為1:1，則1mLA溶液中含VO的物質(zhì)的量為4242c(v-v)×10-3mol；12①“浸釩”過程中釩的浸出率為(?)3(?)103b51cVV10b51g/molcVV12100%=12100%a②若不除去過量的過硫酸銨，過硫酸銨氧化(NH)Fe(SO)，消耗(NH)Fe(SO)的物質(zhì)的量偏大，釩浸出42424242率的測定結(jié)果將偏高。18.【答案】①.2Fe2+O+2H+=2Fe3++2HO②.2③.④.3⑤.2⑥.3Cl－⑦.5H2O⑧.222＞⑨.4K+10HO=4Fe(OH)(膠體)+3O↑+8KOH⑩.越小，氧化性越強?.pH≈8?.24232NH4+?.＞8的溶液，隨pH增大，KFeO氧化性減弱，不利于將含氮物質(zhì)氧化24【分析】將硫酸亞鐵與酸性過氧化氫溶液反應(yīng)，得到硫酸鐵，硫酸鐵與氫氧化鈉和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到高鐵酸鈉，再加入氫氧化鉀，可以到到高鐵酸鉀；(1)①i中是2Fe2+和酸性HO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；22②根據(jù)電荷守恒和元素守恒完成并配平離子方程式；③iii中由高鐵酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀粗品，說明溶解度減?。?2)①根據(jù)KFeO固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O，液體有丁達爾效應(yīng)的現(xiàn)象，完242成化學(xué)方程式。②根據(jù)將KFeO固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快的現(xiàn)象，得出pH越小，氧化性越強；24(3)①根據(jù)圖象，pH≈8KFeO脫氮率最高；24②圖象可以得出，pH=4時，氮元素的去除率為百分之六十，生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N)生活垃圾中的含氮物質(zhì)為NH+；24③由于pH越小，高鐵酸鉀的氧化性越強，則PH增大，會使高鐵酸鉀的氧化性減弱；【詳解】將硫酸亞鐵與酸性過氧化氫溶液反應(yīng)，得到硫酸鐵，硫酸鐵與氫氧化鈉和次氯酸鈉發(fā)生氧化