江蘇省宿遷市2024-2025學年高三上學期11月期中考試化學試卷含答案

2025屆高三年級上學期期中考試化學（考試時間75分鐘，本試卷滿分100分）第=1\*ROMANI卷選擇題(共39分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Fe-56一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意1．化學與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關。下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．使用添加氟化物牙膏預防齲齒B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標C．用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板D．用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒2.鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。下列說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:818O B.NaOH電子式為C.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.1molH2O分子中含3molσ鍵3.漂白粉加水發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO。下列說法正確的是A.半徑大?。簉(Ca2+)>r() B.沸點高低：H2O>HClC.電離能大?。?C)>(O) D.酸性強弱：HClO>H2CO34.下列制取少量Na2CO3的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取CO2 B.用裝置乙除去CO2中HClC.用裝置丙制取NaHCO3 D.用裝置丁加熱NaHCO35.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：D.實驗室制備少量的原理：6.硫化氫(H2S)是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關H2S的說法正確的是A.H2S的電離方程式為H2S=2H++S2-B.H2S能溶于水的主要原因是H2S與H2O分子之間存在氫鍵C.H2S水溶液中，H+、Ag+、NO3-、Cl-等離子可以大量共存D.H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性7．為檢驗某久置過氧化鈉樣品的成分，學習小組依次進行了有關實驗。實驗中涉及反應的離子方程式正確的是A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2+＝BaCO3↓C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3＋2H＋＝Ba2+＋CO2↑＋H2OD．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O8.由鐵及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。下列關于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板B.K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸D.具有還原性，可用作食品包裝中的抗氧化劑9．有機物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應制得。XYZ下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A．1molX中含有6mol碳氧σ鍵B．Y分子含有三種官能團C．X、Y可用酸性KMnO4溶液鑒別D．Z分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子10.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實驗過程如圖所示。下列說法正確的是A.“溶解”時Cu發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl－B.因為升高溫度可以加快反應速率，所以“溶解”時適宜使用高溫C.“調(diào)節(jié)pH＝2”后，溶液中大量存在的離子是Cu2＋、Zn2＋、Na+、H＋、Cl－D.將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2閱讀下列資料，完成11~12題：高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：11．下列關于K2FeO4的說法正確的是A．與水反應，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子B．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果C．可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D．K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子12．下列關于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是A．“反應”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B．“過濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、FeOeq\o\al(2－,4)C．“轉(zhuǎn)化”時，反應能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．“過濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液13．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4Fe2+B向盛有SO2SO2C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比ID向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象檢驗溶液X是否含有二、非選擇題：共4小題，共61分。14．（15分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化方程式為▲。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有▲。（填序號）。A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為▲（填化式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2∶nCaCl2▲1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是▲。15．（15分）天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成：(1)1mol有機物B中SP2雜化的碳原子數(shù)目為▲mol。(2)E→F的反應類型為▲。(3)D→E中有一種副產(chǎn)品(分子式C14H14O3)生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b．堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．（16分）以Cl2、NaOH、CO（NH2)2（尿素）和SO2為原料可制備N2H4?H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O是放熱反應。②N2H4?H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為▲；實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是▲。（2）步驟Ⅱ合成N2H4?H2O的裝置如圖﹣1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是▲；使用冷凝管的目的是▲。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣隨pH的分布如圖﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖﹣3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為▲。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：▲，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。17.(15分)將金屬納米顆粒與鐵氧體一起來制成復合物的研究逐漸成為熱點。Fe/Fe3O4復合物材料在很多領域都具有應用。一種制取Fe/Fe3O4復合物的實驗裝置如右圖所示，實驗過程如下：步驟1：向三頸燒瓶中通入氮氣，將10mLFeCl2溶液以2mL·min－1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制溫度為100℃，回流3h。步驟2：待三頸燒瓶冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙燒，得Fe/Fe3O4復合物粗品。(1)步驟1中反應生成了Fe和Fe3O4，該反應的離子方程式為▲。(2)步驟2中用熱水洗滌沉淀時，檢驗沉淀是否洗凈的方法是▲。(3)步驟2中用乙醇洗滌的目的是▲。(4)步驟2中干燥、焙燒時，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化為Fe2O3，為測定所得Fe/Fe3O4復合物粗品中Fe3O4的含量，現(xiàn)進行如下實驗：準確稱量0.4000g粗品，將粗品中的Fe分離出去，向剩余固體中加入足量稀H2SO4，待固體完全溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用0.01000mol·