2024年北京一七一中高三（上）10月月考化學試題及答案

)可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Na-23Si-28第一部分選擇題（共42分）一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列實驗中，酸的使用不合理的是．．．A．用硫酸促進淀粉水解．用鹽酸配制FeCl3溶液C2.下列化學用語或圖示表達正確的是A．NaCl的電子式為．用濃硝酸和濃鹽酸的混合液溶解金B(yǎng)．NH3的VSEPR模型為C．z電子云圖為D．基態(tài)24原子的價層電子軌道表示式為．核污染水中含有90Sr、137Cs等多種放射性同位素粒子，會對人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說法不正確的是．．．．135Cs個．A族．可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的Sr2+．強4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A7.8gNaO中陰離子數(shù)為0.2N22AB．mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NAC60g二氧化硅晶體中含有—O2NAD0.1L0.5mol·L?1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA5.下列方程式與所給事實不相符的是A.向FeBr中通入過量Cl：2Fe2++2=2Fe3++-22B.實驗室制氨氣：2NH4+Ca(OH)2C.鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OHD.將充滿的試管倒扣在水中：+HO2HNO+NO2NH↑+CaCl+2HO322-+2HO==2AlO2+3H2↑-22236．染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．分子中存在3種官能團B．可與HBrC．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗4molBr2D．1mol該物質(zhì)與足量溶液反應，最多可消耗2molNaOH7.下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系不合理的是．．．AHNO：N2BH：SNH3SO2NONO2HNO3SO3H2SO424提純電解C．制NaOH：海水D.制：海水NaCl溶液NaOHMg(OH)2MgCl2電解MgNH4固體8.下列實驗能達到實驗目的的是比較Al和Cu探究濃度對反應速率的影響的金屬活動性CuAl9.某同學探究SOSO通入水中得到pH=2的溶液A，22后續(xù)操作如下，下列說法不正確的是A.A的pH=2原因是：SO+HOH2SO3H++HSO322B.、實驗2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性C.經(jīng)實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的D.中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=的原因是排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論原溶液中有Na，無KA用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色++向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加BC溶液變紅原溶液中有Fe2+KSCN溶液蔗糖變黑濃硫酸有脫水性和氧化性的品紅試紙檢驗產(chǎn)生的氣體品紅試紙褪色滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊D試紙不變藍原溶液中無NH4＋試紙置于試管口11含三個階段，依次發(fā)生。下列說法不正確的是．．．A．第一階段中有C-OC-N鍵的斷裂B．該條件下，與聚合的速率可能遠大于與O＝＝O聚合的速率C．聚合物P中含有3種官能團aD．加入amolCO，最多生成mol聚合物P2z12．粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有4-、Ca、Mg，采用如下方法得到精制鹽水，進而制取已知：．物質(zhì)BaSO4BaCO33Mg(OH)2sp（25℃）1.1×10102.6×1093.4×1095.6×1012．粗鹽水中c(SO42?)＞c2+)下列說法不合理的是．．．A．過程Ⅰ中當溶液pH=11時，2+已沉淀完全B．過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl-、OH-C．過程Ⅱ中若改為先加BaCl溶液、過濾后再加NaCO溶液也能達到除雜目的223D．過程Ⅲ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)，應調(diào)至溶液呈中性或微酸性13．用過量的鹽酸和CuCl溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（CuFeS）中的銅元素以22[CuCl]－Fe的形式浸出，一種流程示意圖如下。下列說法不正確的是．．．A．[CuCl2]－的中心離子是Cu+，配體是Cl－B．參與反應的n(CuCl)n(CuFeS)=3122C．浸取劑中的Cl－CuFeS2固體的溶解D．用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解14．研究小組為探究NaS晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。資料：i．NaS溶液能溶解SNaSNaS與酸反應生成S和HS（臭雞蛋氣味）22x2x2ii．BaS易溶于水下列說法不正確的是ASx2與HC．③中白色沉淀是BaSO4+反應產(chǎn)生的B2S樣品中含有S．該NaS樣品中可能含有NaSO223第二部分選擇題（共58分）1511CuFeSCuO22CuOSO2O2Cu2S黃銅礦（1）S與O共熱制備CuO1molCuO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。2222（2）為減少SO對環(huán)境的污染，在高溫時可以用將其轉(zhuǎn)化為CaSO，反應的化24學方程式為。（3）2中心原子的雜化方式是間結(jié)構(gòu)不同于2的原因：，用價層電子對互斥理論解釋2的空。（4）CuO與CuS都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但CuO的熔點比CuS的高約2222100℃，原因是。（5）CuFeS2的晶胞如圖1所示。圖1圖2①圖2所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS晶胞的原因是。2②從圖1可以看出，每個CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個數(shù)為。③已知：CuFeS晶體的密度是4.30g·cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N。2ACuFeS2晶胞中底邊邊長a＝pm（用計算式表示；CuFeS2的摩爾質(zhì)量為g·mol1cm=101016（10分）氮氧化物會造成環(huán)境污染，我國科學家正著力研究技術（NH3性催化還原氮氧化物）對燃煤電廠煙氣進行脫硝處理。（1）氮氧化物（以NO為主）直接排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，反應的化學方程式為_______。（2NH3催化還原NO的化學方程式為。（3）鐵基催化劑在260300℃范圍內(nèi)實現(xiàn)SCR技術的過程如下：①中消耗的NO(NH+)與NO的物質(zhì)的量之比為。242②適當增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過程解釋原因：。③向反應體系中添加NHNO可顯著提高NO脫除率。原因如下：43NO3－與NO發(fā)生反應NO3－+NONO2+NO2；－NO與NH發(fā)生反應和反應轉(zhuǎn)化為N；242NO2－與NH4+發(fā)生反應（填離子方程式）轉(zhuǎn)化為N。（4MnO2SO2會明顯降低NO脫除率。①與會發(fā)生反應使催化劑失效，其化學方程式是_______。22②持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔1h測定NO脫除率，結(jié)果如下：相同時間，℃時NO脫除率低于100℃，原因是______。17分）化合物K有抗高血壓活性，其合成路線如下。已知：（1A為芳香族化合物，A的名稱是______。（2）→D的化學方程式是______。（3G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（4E屬于酯，E的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5K中能與NaOH溶液反應的官能團有______．碳碳雙鍵．酯基c．酰胺基（6D也可由間硝基甲苯通過電解法制得，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下。n生成P所用電子）n通過電極的電子）已知：電解效率η的定義：（P100%①Ⅱ中，生成Q的離子方程式是______。②若電解產(chǎn)生的Ce(OH)使間硝基甲苯通過兩步氧化完全轉(zhuǎn)化為，當電極通過1mole，生成amolD時，η(D)＝______。（7、F和CO(NH)為原料，“一鍋法”合成G的轉(zhuǎn)化過程如下。22M的結(jié)構(gòu)簡式是______→N的反應類型是______。18.（分）軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應用。II錳鋼原料：Mn軟磁原料：Mn3O4某軟錳礦IMnSO4III（含F(xiàn)eS等）溶液22IV鋰電池電極原料：MnCO3（1）過程I：軟錳礦的酸浸處理①2FeS+MnO+□□Mn+2Fe3++4S+□。22②HO22解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導致HO迅速分解的因素是。22③HO可以繼續(xù)與MnO222的浸出率，該反應的離子方程式是。（2）過程II：電解法制備金屬錳金屬錳在（填“陽”或“陰”）極析出。（3）過程III：制備MnO4氨水濾餅含Mn(OH)2、洗滌后O2MnO34MnSO4Mn(OH)]固體溶液過濾224加蒸餾水右圖表示通入O2時pH隨時間的變化。15-150濾餅中一定參與反應的成分是是。（4）過程Ⅳ：制備MnCO3MnCO難溶于水、能溶于強酸，可用MnSO溶液和34NHHCO溶液混合制備。43每制得1MnCO，至少消耗amol/LHCO溶液的體積為L。34319.（分）某小組欲探究反應2Fe+I22Fe3++，完成如下實驗：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的見光會少量分解。（1______。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是______。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+①對3+產(chǎn)生的原因做出如下假設：。假設：空氣中存在O2，由于______Fe3+假設：溶液中Ag具有氧化性，可產(chǎn)生3+假設：______；假設：該條件下，I2溶液可將2+氧化為Fe3+；+；。②通過實驗進一步證實、bc不是產(chǎn)生Fe的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe的原因是______。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和。①驗證灰黑色渾濁含有______。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗12。實驗：向1mL0.1mol·LFeSO溶液中加入1mL0.1mol·?1AgNO溶液，?143開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中濃度隨反應時間的變化如下圖。實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe(SO)溶+243液，重復實驗，實驗結(jié)果與實驗1相同。?。畬嶒?中發(fā)生反應的離子方程式是______。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是______。．．2024-2025學年度高三化學第二次月考答案1234567C8C9DCBDABBBDBDB+O+