2024高考化學一輪復習第五章原子結構元素周期律第一講原子結構元素周期表規(guī)范演練含解析新人教版

PAGE6-第一講原子結構元素周期表一、選擇題1．(2024·昆明模擬)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是()A．該改變說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生改變B．該改變同樣遵循質量守恒定律C．eq\o\al(1,0)n是一種電中性粒子D．對于eq\o\al(30,15)P：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)解析：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，題述改變屬于核反應，不是化學反應，A錯誤。答案：A2．(2024·天津市紅橋區(qū)期中)中國科學院近代物理探討所人員勝利合成了新核素eq\o\al(205,89)Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。eq\o\al(205,89)Ac可由eq\o\al(207,89)Ac轉化而成，下列有關eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac的說法正確的是()A．核外電子數(shù)分別為116、118B．eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac化學性質相同C．eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac在元素周期表中的位置不同D．物質的量相等的eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac質量相同解析：eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac互為同位素，核外電子數(shù)都是89，A項錯誤；eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac的核外電子排布相同，故二者的化學性質相同，B項正確；eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac互為同位素，質子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，C項錯誤；eq\o\al(205,89)Ac、eq\o\al(207,89)Ac的質量數(shù)不同，其摩爾質量不同，則相同物質的量的二者的質量不同，D項錯誤。答案：B3．(2024·肇慶質檢)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的簡潔氫化物比R的穩(wěn)定且熔、沸點高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀解析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；Z的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，則m＋n＝8，Y的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n＝2，由此可知m＝6，則Y為O元素，Z為Si元素；W與Z同主族，則W為C元素；R原子與Y原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，則R的核外電子數(shù)為16，R為S元素。X與Y可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；Y為O元素，R為S元素，O元素的非金屬性強于S元素，所以Y的簡潔氫化物比R的穩(wěn)定，Y的氫化物為水，分子間含有氫鍵，熔、沸點比R的氫化物(H2S)的熔、沸點高，B正確；SO2和Na2O2都有漂白性，都能使品紅試液褪色，C正確；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，而SO2具有較強還原性，在水溶液中與Ba(NO3)2反應，被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，D錯誤。答案：D4．(2024·河南八市測評)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，Z的質子數(shù)比Y多1，非金屬元素W的氧化物熔點高于其他短周期非金屬元素。下列說法不正確的是()A．四種元素隨意組合形成的化合物均為共價化合物B．原子半徑大?。篧>Y>Z>XC．Y、Z均可與X形成含有非極性共價鍵的化合物D．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則X為H，Y為N；Z的質子數(shù)比Y多1，則Z為O；非金屬元素W的氧化物熔點高于其他短周期非金屬元素，則W為Si。四種元素隨意組合形成的化合物不肯定為共價化合物，如NH4NO3是離子化合物，A項錯誤。答案：A5．(2024·梅州質檢)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a＋1。下列有關元素X的說法不正確的是()A．元素X的原子核內質子數(shù)為2a2－1B．元素X的原子半徑肯定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡潔離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))解析：若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結構、相關元素及化合物的性質推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。答案：D6．(2024·甘肅武威第十八中學月考)下列敘述正確的是()A．用焰色反應可以檢驗鈉的化合物跟鉀的化合物B．鉀、鈉等堿金屬著火時，馬上用水或泡沫滅火器來滅火C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物D．鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來解析：鈉的焰色反應為黃色，透過藍色鈷玻璃片視察鉀的焰色反應為紫色，則可用焰色反應可以檢驗鈉的化合物跟鉀的化合物，A正確；鉀和鈉都能夠與水反應生成可溶性氣體氫氣，二者的燃燒產(chǎn)物都能夠與二氧化碳反應，所以不能用水、泡沫滅火器滅火，應當用沙子覆蓋滅火，B錯誤；過氧化鈉能與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不符合堿性氧化物定義，C錯誤；鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會生成銅，D錯誤。答案：A7．(2024·太原模擬)下列敘述正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的全部元素解析：短周期中，F(xiàn)元素無正化合價、O元素無最高正價，A錯誤；第六、七周期有32種元素，B錯誤；副族元素全部是金屬元素，C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，D錯誤。答案：C8．(2024·湖南聯(lián)考)YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于eq\o\al(89,39)Y的說法不正確的是()A．屬于金屬元素B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素解析：eq\o\al(89,39)Y中質子數(shù)為39，中子數(shù)為89－39＝50，質子數(shù)與中子數(shù)之差為11。答案：B二、非選擇題9．(2024·江淮十校聯(lián)考)A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。(1)寫出這四種元素的元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)C的原子結構示意圖為________________。(3)D的離子結構示意圖為________________。(4)B的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(5)A單質與濃硫酸共熱的化學方程式為__________________________________________________________________。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。依據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以推斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：(1)SClKCa(2)(3)(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(5)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))3SO2↑＋2H2O10．(2024·烏魯木齊檢測)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如圖關系：(1)假如A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A與B反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________。(2)假如A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，舉例寫出：①A與B在溶液中反應的離子方程式為__________________________________________________________________________。②依據(jù)上述離子方程式，可以推斷C與B結合質子的實力大小是____________(用化學式或離子符號表示)。(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H3C—NH2)都是18電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中得到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式：_____________________(任寫兩個)。解析：(1)若A、B、C、D均為10e－粒子，依據(jù)圖可知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)若A、C為18e－粒子，B、D為10e－粒子，由圖示可知A可以為H2S，B為OH－，則C為HS－，D為H2O。(3)依據(jù)H2N—NH2、H3C—NH2均為18e－的分子，可得—NH2、—CH3均為9e－基團，其他為9e－基團的還有—OH、—F。故構成18e－的有機分子為CH3—OH、CH3—F、CH3—CH3。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up14(△))NH3↑＋H2O(2)①H2S＋OH－=HS－＋H2O②OH－>HS－(答案合理即可)(3)CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH(任寫兩個)11．(2024·河南鄭州一中檢測)城市為保持街道整齊、潮濕，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________(填字母，下同)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結構式：Z=W=ZC．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為解析：(1)由X原子的結構示意圖可知，a為2，b為8，m為20，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同，可知Y為Cl，該保濕劑的化學式為CaCl2。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W分別是C、S中的一種。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)A項，CS2是共價化合物，錯誤；B項，CaCl2中只含離子鍵，CS2中只含共價鍵，且是極性共價鍵，正確；C項，氯的非金屬性強于硫，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，錯誤；D項，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此半徑：Ca2＋<Cl－，錯誤。(4)A項，CaCl2為離子化合物，電子式為，錯誤；B項，CS2是直線形分子，結構式為S=C=S，正確；C項，Cl2與H2S水溶液反應的離子方程式為Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，錯誤；D項，用電子式表示XY2的形成過程，正確。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12．(2024·陜西黃陵中學質檢)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如表所示，請回答下列問題：元素編號元素性質或原子結構X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質之一