2024年秋九年級化學上學期期中試題分類匯編：圖像題（解析版）

題型01圖像題

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

1.（23-24九年級上?廣西河池?期中）下列圖像分別表示實驗過程中某些物理量的變化，其中不正確的是（）

瓶

內(nèi)

溫

A度

-------木炭在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒

/°c

反應(yīng)時間/s

氧

氣

的加Mi!。？

質(zhì)/不加MnO,等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液分解

量

/g反應(yīng)時向/s

物

質(zhì)

質(zhì)MgO

量

一定質(zhì)量的鎂在足量氧氣中燃燒

/g

u反應(yīng)時間

【答案】C

【解析】A、木炭燃燒放熱，瓶內(nèi)溫度升高，反應(yīng)結(jié)束后，溫度逐漸恢復(fù)到室溫，選項正確，不符合題意；

B、二氧化鎰在氯酸鉀分解中起催化作用，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦的

混合物加熱后，隨著氯酸鉀的分解，固體的質(zhì)量會減小，即固體中二氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)會增大，直到反應(yīng)

完全后不再變化，選項正確，不符合題意；

C、二氧化鎰是過氧化氫溶液分解的催化劑，不加二氧化鎰和加二氧化鎰的不同點是反應(yīng)速率快慢，但最終

產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，選項錯誤，符合題意；

D、一定量的鎂在足量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量逐漸增加，由于鎂足量,

最終鎂完全反應(yīng)，質(zhì)量減少至0,此時反應(yīng)停止，氧化鎂質(zhì)量不再增加，選項正確，不符合題意；

故選Co

【解析】A、加熱一段時間后，高鋸酸鉀才能分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著反應(yīng)進行，氧氣質(zhì)量

增大，完全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，故起點不能為原點，錯誤；

B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大，隨著反應(yīng)的進行氧氣被消耗，壓強逐漸減小，溫度逐漸

恢復(fù)至室溫最終壓強一定比反應(yīng)前小，錯誤；

C、向一定量的二氧化錦中加入過氧化氫溶液，二氧化鋅在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)質(zhì)量質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,

不斷加入過氧化氫溶液，始終有氧氣生成，氧氣的質(zhì)量不斷增加，正確；

D、一定量的過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量從原點開始逐漸增加，至完

全反應(yīng)不再發(fā)生改變，錯誤；

故選C。

3.（23-24九年級上?湖北十堰?期中）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）

管內(nèi)

試

國

剩

余

鉀

體

中

的

元

素

分

質(zhì)

量

數(shù)

/%

A.向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錦

B.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣

C.用等量等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣

D.加熱高錦酸鉀制取氧氣

【答案】D

【解析】A、過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行而不斷增大,

當過氧化氫分解完全后，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故選項不符合題意；

B、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錦的混合物，生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)有氣體放出，則固體的質(zhì)量減少,

反應(yīng)完全，質(zhì)量不再變化，故選項不符合題意；

C、用等量等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣，二氧化銃中是該反應(yīng)的催化劑，有催化劑的反應(yīng)速率較快,

過氧化氫的量相同，最終生成的氧氣的質(zhì)量相同，故選項不符合題意；

D、高鎰酸鉀加熱生成銃酸鉀、二氧化銃和氧氣，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后鉀元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后

固體的質(zhì)量減少，則試管內(nèi)剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)會增大，當高鋸酸鉀分解完全后。剩余固體中鉀

元素的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故選項符合題意；

故選：D。

4.（23-24九年級上?山東泰安?期中）如表圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

物質(zhì)的總質(zhì)量/g氧氣的質(zhì)量/g生成氣體質(zhì)量/g

I1容器內(nèi)壓強/Pa

加入Mi!。？

/不加入MnOa

二__>

(時曲S

0反應(yīng)時間/S

(t/s°時間/S

B.兩份完全相同的過氧

A.鎂條在密閉容器C.在密閉容器中點燃紅

化氫溶液在有、無MnO2D.水通電分解

中燃燒磷

的情況下產(chǎn)生。2

【答案】A

【解析】A、鎂條在密閉的容器內(nèi)燃燒，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，A選項正確；

B、兩份完全相同的過氧化氫溶液在有、無MnCh的情況下產(chǎn)生02,催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生

氧氣的質(zhì)量，生成氧氣質(zhì)量相等，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，B選項錯誤；

C、紅磷燃燒放熱，容器中壓強增大，隨著氧氣的消耗，容器中的壓強慢慢減小，且最終小于外界壓強，C

選項錯誤；

D、水的電解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2。?2凡個+。2個，根據(jù)化學方程式生成氫氣和氧氣的質(zhì)

量比為（2?）：（）：,體積比是2：1,D選項錯誤。

故選：Ao

5.（23-24九年級上.湖南岳陽?期中）如圖所示，圖1是電解水的裝置，圖2是甲、乙試管中收集到的氣體

體積與時間的關(guān)系圖。若甲試管中生成氣體N,下列說法不正確的是（）

ab

02468時間/s

圖1圖2

A.a應(yīng)接電源正極

B.氣體M能使帶火星的木條復(fù)燃

C.實驗前向水中加入少量硫酸可以增加水的導(dǎo)電性

D.0?3s內(nèi)甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比和8s時的體積比不同，原因是氧氣比氫氣在水中溶解得多

【答案】B

【解析】A、水通電時，負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1,結(jié)合圖2可知，氣體M的體積大

約是氣體N的兩倍，若甲試管中生成氣體N,則N為氧氣，a應(yīng)接電源正極，說法正確；

B、氣體M體積較大，為氫氣，不能使帶火星的木條復(fù)燃，說法錯誤；

C、純水導(dǎo)電性很差，實驗時水中少量硫酸的目的是增強導(dǎo)電性，說法正確；

D、0?3s內(nèi)甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比和8s時的體積比不同，可能的原因是氧氣比氫氣在水中溶解得多，

導(dǎo)致氧氣體積較小，說法正確。

故選B?

6.（23-24九年級上.四川樂山?期中）實驗室常利用高銃酸鉀制取氧氣。下列各物理量隨加熱時間的變化關(guān)

系圖中，正確的是（）

試管內(nèi)剩余

“固體種類

3■■

C.2

0加熱時間

【答案】C

【解析】A.高鋅酸鉀需要加熱一段時間達到分解的溫度時才開始分解產(chǎn)生氧氣，并不是開始加熱就產(chǎn)生氧

氣，故A圖像錯誤；

B.加熱一段時間后，高銃酸鉀開始分解，固體質(zhì)量開始減少，一直到高銹酸鉀完全分解，反應(yīng)結(jié)束后固體

不再改變，最后有剩余固體，固體的質(zhì)量不為零，故B圖像錯誤；

C.剛開始加熱高錦酸鉀未分解時，固體只有高鋸酸鉀這一種物質(zhì)，當高鋸酸鉀開始分解后，固體為高鎰酸

鉀、銹酸鉀和二氧化銃三種固體物質(zhì)，當高鎰酸鉀完全分解會，固體為錦酸鉀和二氧化鎰兩種固體物質(zhì)，

故C圖像正確；

D.高銃酸鉀在加熱的條件下分解為錦酸鉀、二氧化錦和氧氣，反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量不斷減少直到高錦酸

鉀完全分解為止，才不再改變，故不符合題意。

故選Co

7.（24-25九年級上?湖北孝感?期中）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.圖①：用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氧溶液分別制取氧氣

B.圖②：向一定量的二氧化銃固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C.圖③：利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量

D.圖④：加熱高銃酸鉀制氧氣

【答案】D

【解析】A、等質(zhì)量、等濃度的過氧化氧溶液分別制取氧氣，根據(jù)催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變生成

物的質(zhì)量，因此無論是否加入催化劑最終生成的氧氣質(zhì)量相等，如圖所示，選項錯誤；

B、過氧化氫溶液在二氧化錦作催化劑的條件下反應(yīng)生成氧氣和水，因此催化劑二氧化鋅的質(zhì)量隨著反應(yīng)的

發(fā)生不會改變，選項錯誤；

C、空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的五分之一，紅磷燃燒消耗氧氣，因此最終裝置內(nèi)氣體體積減少約五

分之一，如圖所示，選項錯誤；

D、加熱高銹酸鉀，加熱后很短時間內(nèi)高鎰酸鉀分解出鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣，最終高鋸酸鉀完全反應(yīng)后

不再產(chǎn)生氧氣，如圖所示，選項正確；故選：D。

8.（23-24九年級上.貴州貴陽?期中）實驗室常用氯酸鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對一定量的氯酸鉀和二氧化銃混

合物進行加熱，加熱過程中涉及到的相關(guān)量隨反應(yīng)時間變化的圖像錯誤的是（）

固

體

的

質(zhì)

量

/g

反應(yīng)時間/t

氯

化

鉀

C的

質(zhì)

量

/g

反應(yīng)時間/t

【答案】A

【解析】A、由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，又由于二氧化鎰為催化劑，反應(yīng)前

后質(zhì)量不變，則二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)增加，但反應(yīng)后，質(zhì)量分數(shù)不變，該選項錯誤；

B、結(jié)合前面分析可知，反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量減小，但不會減為零，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，該選項

正確；

C、反應(yīng)過程中，氯化鉀質(zhì)量由0開始不斷增加，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，該選項正確；

D、反應(yīng)過程中，氧氣質(zhì)量由。開始不斷增加，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，該選項正確。

故選Ao

9.（23-24九年級上?河南南陽?期中）現(xiàn)有a、b兩種質(zhì)量相等的固體，其中a為純凈的氯酸鉀，b是氯酸鉀

和少量二氧化錦的混合物（氯酸鉀制取氧氣的文字表達式：氯酸鉀一常產(chǎn)>氯化鉀+氧氣）。將a、b分別放

入試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣。當a、b均完全反應(yīng)后，如圖所示，得到的氧氣的質(zhì)量m

與反應(yīng)時間t的關(guān)系圖像中，正確的是（）

0加熱時間/s加熱時間/s

5

的

02的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

/g/g

°加熱時間/s0加熱時間/s

【答案】B

二氧化錦

【解析】根據(jù)題目信息，氯酸鉀制取氧氣的文字表達式為：氯酸鉀一加熱氯化鉀+氧氣，a、b兩種質(zhì)量

相等的固體，其中a為純凈的氯酸鉀，b是氯酸鉀和少量二氧化鋅的混合物，則a中氯酸鉀的質(zhì)量大于b中

氯酸鉀的質(zhì)量，因而反應(yīng)結(jié)束后a產(chǎn)生的氧氣比b多；二氧化鎰可以加速氯酸鉀分解，b中有二氧化鎬，可

以使氯酸鉀在較低的溫度下迅速地放出氧氣，而a要在較高的溫度下較慢地放出氧氣，則加熱過程中b產(chǎn)

生氧氣的時間更早，產(chǎn)生氧氣的速率也更快，對比圖像可知，B選項正確。

故選：Bo

10.（23-24九年級上?江蘇蘇州?期中）某化學學習小組的同學在研究幾種化學變化時繪制了如下圖像，其

中能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

生成

氧氣

有催化劑

的質(zhì)

A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣量依

無催化劑

0時間/s

B.鐵絲在充足的氧氣中燃燒

試管內(nèi)

剩余固

C.加熱一定量的高錦酸鉀固體體的質(zhì)

量/g

反應(yīng)時間/s

氣

體

體

積

D.紅磷在密閉的空氣中燃燒

/L

U時間/S

【答案】D

【解析】A、催化劑能改變反應(yīng)的速率，不改變生成物的質(zhì)量，用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，

最終生成氧氣質(zhì)量相等，故A錯誤；

B、鐵絲是固體，鐵絲在氧氣中燃燒，固體質(zhì)量不能從0開始，故B錯誤；

C、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，最終固體質(zhì)量不是0,故C錯誤；

D、紅磷在密閉的空氣中燃燒，磷與氧氣反應(yīng)，消耗了氧氣，生成五氧化二磷固體，故氣體體積減少，約減

小g,故D正確。

故選D。

11.（23-24九年級上?江蘇南京?期中）某同學誤將少量KMnO,當成MnO?加入KCIO3中進行加熱制取氧氣,

部質(zhì)分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列關(guān)于該過程的說法不正確的是（）

A.§時刻，02開始產(chǎn)生B.c可代表生成的氯化鉀

C.t?時刻，KCIO3開始分解D.KMnO,是KOO3分解反應(yīng)的催化劑

【答案】D

【解析】A、高銃酸鉀在加熱到一定溫度首先分解產(chǎn)生鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，氯酸鉀在二氧化鎰的催化

作用下，加熱到一定溫度下分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣。根據(jù)題干所給信息可知，a是氯酸鉀，b是高鎰酸鉀，

在ti時刻高鋅酸鉀就開始分解，因此在此時就有氧氣產(chǎn)生，故A正確；

B、t2時刻氯酸鉀開始分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，由圖示可知，c可代表生成的氯化鉀，故B正確；

C、由圖示可知，在ti時刻高銃酸鉀開始分解，從t2時刻氯酸鉀開始分解，故C正確；

D、高鋅酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化鎰可以作氯酸鉀分解的催化劑，故D錯誤。

故選D。

12.（23-24九年級上.廣東中山.期中）某同學使用如圖所示實驗裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗

證質(zhì)量守恒定律。實驗過程中，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時間關(guān)系正確的是（）

【答案】D

【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，故隨著反應(yīng)的進行，氣體的總質(zhì)量減小，但是氮氣等不參與反應(yīng)，故氣體

的總質(zhì)量不會減少至零，不符合題意；

B、該實驗中，氮氣不參與反應(yīng)，故氮氣的質(zhì)量不變，不符合題意；

C、紅磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不

變，故固體的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。

故選D。

13.（23-24九年級上?山東濟寧?期中）如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是（

固體物質(zhì)的質(zhì)量/g氣體的質(zhì)量/g二氧化鋅的質(zhì)量/g集氣瓶內(nèi)氮氣

的質(zhì)量/g

有催化劑--------------

“無催化劑---------------

反應(yīng)時間1°反應(yīng)時間/S°時間/S

反應(yīng)時間/s

ABCD

A.在試管中加熱一定質(zhì)量氯酸鉀固體

B.等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣

C.過氧化氫在二氧化錦作用下分解

D.利用過量紅磷燃燒，進行空氣中氧氣含量測定的實驗

【答案】B

【解析】A、氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反

應(yīng)后，不再變化，故A不符合題意；

B、等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，故

B符合題意；

C、過氧化氫在二氧化鎰作用下分解，二氧化鎰為催化劑，催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故C不符合題

思；

D、利用過量紅磷燃燒，進行空氣中氧氣含量測定的實驗，紅磷燃燒消耗氧氣，氮氣不參與反應(yīng)，故集氣瓶

中氮氣的質(zhì)量不變，故D不符合題意。

故選Bo

14.（23-24九年級上.云南大理?期中）實驗室常用加熱一定質(zhì)量的高鋅酸鉀固體制取氧氣。下列圖像中正

確的是（）

【解析】A、高鋅酸鉀在加熱的條件下分解為錦酸鉀、二氧化錦和氧氣，反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量不斷減少直

到高鎬酸鉀完全分解為止，才不再改變，錯誤；

B、在高銃酸鉀沒有分解時，氧氣的質(zhì)量為零，錯誤；

C、高鎰酸鉀在加熱的條件下分解為鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，應(yīng)該是加熱到一定的溫度后才能產(chǎn)生氧氣,

當高銃酸鉀完全分解后氧氣的質(zhì)量不再改變，錯誤；

D、高銹酸鉀在加熱的條件下分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量不斷減少直到高鎰酸

鉀完全分解為止，才不再改變，正確。

故選D。

15.（23-24九年級上?四川德陽?期中）已知氯酸鉀和高錦酸鉀都可用于實驗室制取氧氣：氯酸鉀在二氧化

錦催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，高鎰酸鉀受熱分解為鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣。某同學誤將少量高鎰

酸鉀當成二氧化錦加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的

A.a代表氯酸鉀，c代表氧氣B.ti時刻，加熱的固體中開始產(chǎn)生二氧化鎬

C.t2時刻，氯酸鉀開始分解D.t3時刻，高鋸酸鉀和氯酸鉀均分解完全

【答案】A

【解析】某同學誤將少量高鎰酸鉀當成二氧化鎬加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，則氯酸鉀質(zhì)量大，高鎰

酸鉀質(zhì)量小，且高鋸酸鉀分解的溫度低，先分解生成氧氣，故a表示氯酸鉀，b表示高鎰酸鉀，高鋅酸鉀受

熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，c在氯酸

鉀分解時才生成，故c表示氯化鉀。

A、由分析可知，c表示氯化鉀，說法錯誤；

B、ti時刻是高鋅酸鉀分解的過程，加熱的固體中開始產(chǎn)生二氧化銃，說法正確；

C、t2時刻，氯酸鉀開始分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，說法正確；

D、t3時刻，高鐳酸鉀和氯酸鉀的質(zhì)量均為零，即均分解完全，說法正確；

故選：A?

16.（23-24九年級上?湖北孝感?期中）把一定量的過氧化氫分成等量a、b兩份，在b份中加入少量二氧化

車孟，放出氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象正確的是（）

o2(m)02(m)

【答案】C

【解析】把一定量的過氧化氫分成等量a、b兩份，b中加入二氧化鎰，過氧化氫在常溫下能分解產(chǎn)生氧氣,

能在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錦作催化劑，能加快化學反應(yīng)的速率，不能改變生成氧

氣的質(zhì)量，故b反應(yīng)速率快，至反應(yīng)結(jié)束所需的時間少；a反應(yīng)速率慢；觀察圖象，C符合變化過程；

故選：Co

17.（23-24九年級上?重慶?期中）下列圖示與相應(yīng)的文字描述完全相符合的是（）

氣

裝

置

體

內(nèi)

的

的.催化劑

氣

壓

a質(zhì)

/P量/無催化劑

值

時劃

S0反應(yīng)時間/min

②

A.①表示足量紅磷在密閉容器中燃燒

B.②表示等質(zhì)量的氯酸鉀在有無催化劑情況下的加熱反應(yīng)

C.③表示加熱一定質(zhì)量的高銃酸鉀

D.④表示在少量二氧化錦中加入雙氧水

【答案】C

【解析】A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱導(dǎo)致壓強增大，完全反應(yīng)后氧氣消耗，溫度降低，壓強減小至

小于原來壓強，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

B、等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快,

至完全反應(yīng)所需時間短，但是最終生成氣體的質(zhì)量是相等的，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；

C、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量減小，鎰元素質(zhì)量不變，因

此固體中錦元素質(zhì)量分數(shù)增大，完全反應(yīng)后鎰元素質(zhì)量分數(shù)不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；

D、雙氧水會在二氧化銃的催化下生成氧氣和水，氧氣的質(zhì)量一開始應(yīng)為0g,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。

故選Co

18.（23-24九年級上.陜西榆林?期中）在分解一定量過氧化氫制氧氣的實驗中，下列圖像正確的是（）

氣氣的［

隨?qI/

0反應(yīng)時間“

二復(fù)化S

…內(nèi)g

D.

0反攻時間占

【答案】D

【解析】A、過氧化氫溶液制氧氣時加入催化劑不會增加氧氣的產(chǎn)量，只會加快反應(yīng)的速度，故A選項圖

像不正確；

B、分解一定量過氧化氫制氧氣，當過氧化氫完全反應(yīng)后，不再生成氧氣，最終氧氣的質(zhì)量保持不變，故B

選項圖像不正確；

C、過氧化氫溶液制氧氣時，二氧化鎰為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故C選項圖像不正確；

D、過氧化氫溶液制氧氣時，二氧化鎰為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故D選項圖像正確。

故選D。

19.（23-24九年級上?四川內(nèi)江?期中）質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錦，同時放

在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧氣質(zhì)量（g）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系圖象（圖中是a純氯酸鉀曲線，b是混有二

氧化錦的曲線）其中正確的是（）

【答案】C

【解析】催化劑是指在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后

不變的物質(zhì)；催化劑能改變反應(yīng)速率，但是催化劑不能使生成物的質(zhì)量增加。兩份氯酸鉀的質(zhì)量相等，催

化劑不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故最終產(chǎn)生的氧氣相等，同時放在兩只試管內(nèi)加熱，加熱到一定溫度后才能

產(chǎn)生氧氣，所以加熱一段時間才能產(chǎn)生氧氣，a是純氯酸鉀曲線，b是混有二氧化鎬，則b的反應(yīng)速率比a

快，至反應(yīng)結(jié)束所需的時間少，觀察圖像，C符合變化過程；

故選：Co

20.（23-24九年級上?湖南衡陽?期中）有a、b兩份質(zhì)量相等、濃度相同的過氧化氫溶液，向其中的b中加入

少量二氧化銃固體，則a、b放出氧氣的質(zhì)量（縱坐標）和反應(yīng)時間（橫坐標）的關(guān)系圖正確的是（）

【答案】C

【解析】這一反應(yīng)中二氧化缽是過氧化氫分解的催化劑，根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑只是加快了反應(yīng)

的速率并不能改變生成物的質(zhì)量，所以沒有加催化劑的過氧化氫，即a分解的速率慢，而加入二氧化鎰的

過氧化氫分解速率快，即b分解速率快，所需時間較短，生成氧氣的質(zhì)量相等，故C項正確；

答案：C?

優(yōu)選提升題

1.（23-24九年級上?安徽合肥?期中）向一定量的氯酸鉀中加入少量二氧化銃，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。

如圖為各物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中不正確的是（）

【解析】實驗室用氯酸鉀和二氧化鋅制備氧氣，原理是氯酸鉀在二氧化銹作催化劑的條件下加熱生成氯化

鉀和氧氣。

A、根據(jù)題意可知，氯酸鉀的質(zhì)量是一定的，因此最終氯酸鉀完全反應(yīng)后不會再生成氧氣，因此氧氣的質(zhì)量

不會一直變大，選項錯誤；

B、該反應(yīng)中的催化劑二氧化鎰反應(yīng)前后質(zhì)量是不變的，因此曲線是一條不為0的平行于橫坐標的直線，選

項正確；

C、根據(jù)分析可知隨之反應(yīng)的發(fā)生，氯化鉀由0開始不斷增多，最終完全反應(yīng)后不再增加，選項正確；

D、氯酸鉀是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進行，最終完全反應(yīng)后會減少的0,如圖所示，選項正確；

故選：A?

2.（23-24九年級?湖南郴州?期中）曉佳為探究不同電壓對電解水速率的影響，用如圖裝置進行多次實驗，

并記錄不同電壓下生成20mL氫氣所需時間。下列分析正確的是（）

A.a管與電源正極相連B.b管中氣體可以燃燒

C.a管與b管中氣體質(zhì)量比為2:1D.該實驗中，電壓越高電解水的速率越快

【答案】D

【解析】A、電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，a管收集到的氣體較多，是氫氣，與電源負極相連，故

A錯誤；

B、b管收集到的氣體較少，是氧氣，氧氣具有助燃性，不能燃燒，故B錯誤；

C、電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，a管與b管中氣體體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8,故C錯誤；

D、由圖可知，收集相同體積的氫氣時，電壓越高，所需時間越短，則相同條件下電壓越大電解水的速率越

快，故D正確。

故選D。

3.（23-24九年級上?廣西柳州?期中）下列四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

生

成

氧

氣有催化劑

的

質(zhì)

A.最c用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別在有無催化劑的條件下制氧氣

/g無催化劑

0時間/s

水的質(zhì)量/g

B.1向一定量的過氧化氫溶液中加入二氧化錦，水的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

0時間/s

容器［

中的卜一八

壓用I/V

C./一一用紅磷測定密閉容器中空氣中氧氣的含量，容器中的壓強與時間的關(guān)系

0時間/s

氣

體

的

體

°X/H2將水通電電解一段時間，生成氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系

D.積

0反應(yīng)時間

【答案】B

【解析】A、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別在有無催化劑的條件下制氧氣，催化劑能加快過氧化氫

溶液的分解速率，但不能改變生成氧氣的質(zhì)量，所以有催化劑時產(chǎn)生氧氣的速率比沒有催化劑時產(chǎn)生氧氣

的速率快，由于是等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液，所以最終生成氧氣的質(zhì)量相同，故該圖像不能正確反

映對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；

B、向一定量的過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，由于過氧化氫溶液中含有水，所以一開始水的質(zhì)量不為零，

過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以水的質(zhì)量逐漸增加直至過氧化氫完全分解不再

變化，故該圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；

C、用紅磷測定密閉容器中空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放熱使裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至室溫，

由于紅磷燃燒消耗了密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，所以裝置內(nèi)最終壓強小于初始壓強，故該圖像不能正確反

映對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；

D、在電解水實驗中，生成氫氣與氧氣的體積比約為2:1,故該圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題

忌、O

故選：Bo

4.（23-24九年級上?內(nèi)蒙古呼和浩特?期中）利用CH,和CO?在催化劑的作用下反應(yīng)可得到合成氣（CO和

H2）,是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一。催化劑表面同時發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖1。當催

化劑表面的積碳量變大，會影響催化劑與反應(yīng)物接觸而使反應(yīng)減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關(guān)

系如圖2。下列說法錯誤的是（）

12

01------1-----------------1--------------1---------1

500550600650700

溫度/℃

圖2

一定條件

A.積碳反應(yīng)的方程式為CH4八2Hz+C

B.消碳反應(yīng)的產(chǎn)物是CO

C.500℃—600°。積碳量增加的原因是積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量

D.在催化劑作用下，CH,和CO?得到合成氣的反應(yīng)適宜在600℃時進行

【答案】D

【解析】A、由圖可知，積碳反應(yīng)中，甲烷分解為氫氣和碳，方程式書寫正確，該選項說法正確；

B、由圖可知，消碳反應(yīng)中，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該選項說法正確；

C、根據(jù)碳元素守恒，當積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量時，積碳量增加，該選項說法正確；

D、由圖可知，600℃時，積碳量最高，此時不利于合成氣的反應(yīng)，該選項說法不正確。

故選D。

5.（23-24九年級上.廣東韶關(guān)?期中）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學

反應(yīng)，測得反應(yīng)前及小t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.丙可能是催化劑

C.生成丁的質(zhì)量8gD.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3:2

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了

8g-lg=7g,是生成物；反應(yīng)后乙質(zhì)量減少了4g-2g=2g,是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反

應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了6g-lg=5g,是反應(yīng)物；故反應(yīng)物是甲和

乙，生成物是丁，符合"多變一''的特點，是化合反應(yīng)。

A、由分析可知，反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，符合"多變一''的特點，是化合反應(yīng)，故A說法錯誤；

B、反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說法正確;

C、生成丁的質(zhì)量8g-lg=7g,故C說法錯誤；

D、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（6g-lg）：（4g-2g）=5：2,故D說法錯誤；

故選：Bo

6.（23-24九年級上?福建三明?期中）用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮

生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是（）

PtRh

L

NO

OHHO一

—2—>

NNH,NO>

二-HNO雪匚?

NO

B

HNH―±,-OA

圖①圖②

A.化學反應(yīng)前后原子的種類不變

B.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2和NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH,制NO,適宜的溫度為800℃

D.化學反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未改變

【答案】B

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，因此400℃時，用Pt-Rh合金催化下，

氧化NH3生成的產(chǎn)物不僅有N2和NO,還有水生成，錯誤；

C、根據(jù)圖示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800℃,此時一氧化氮的產(chǎn)率較高,

正確；

D、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，因此化學反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未改變,

正確；

故選：Bo

7.（23-24九年級上?江蘇淮安?期中）草酸亞鐵（Fee2。J常用于生產(chǎn)鋰電池，它在不同溫度下分解能得到不

同的鐵的尊化物，同時放出氣體，43.2gFeCzO4受熱分解所得固體質(zhì)量隨溫度變化如圖示，下列說法正確的

是（）

A.FeC2O4由鐵原子、碳原子、氧原子直接構(gòu)成

B.根據(jù)數(shù)據(jù)可推出固體M的化學式為FeQd

C.TJC時，固體M開始分解

A.

D.固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時的化學方程式為FeCz。,=FeCC>3+COT

【答案】B

【解析】A、根據(jù)FeC2O4化學式可知，F(xiàn)eC2O4由亞鐵離子和草酸根離子構(gòu)成，錯誤；

B、草酸亞鐵（FeCzCU）在不同溫度下分解能得到不同的鐵的氧化物，同時放出氣體，由圖可知，生成M

的質(zhì)量為23.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則M中鐵元素的質(zhì)量與草酸

亞鐵中鐵元素的質(zhì)量相同，則鐵元素的質(zhì)量為：43.2gxx100%=16.8g,則M中氧元素的

質(zhì)量=23.2g-16.8g=6.4g,設(shè)M的化學式為：FeaOb,則56a：16b=16.8g：6.4g,a：b=3:4,故M的化學式為：

FesO4,正確；

C、根據(jù)圖示可知，T5P時，固體M開始分解，錯誤；

A小

D、固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時，若按FeCq=FeCO3+CO?方式進行，設(shè)：反應(yīng)過程中生成的FeCCh

質(zhì)量為X。

A

FeC2O4FeCO3+COT

144116

43.2gx

144_43.2g

116x

產(chǎn)34.8g

A小

根據(jù)圖示可知，固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時，若按FeC2O4=FeCC）3+CO個方式進行，產(chǎn)生FeCCh質(zhì)量

=24g#34.8g,錯誤。

故選Bo

8.（23-24九年級上?江蘇揚州?期中）我國開采的天然氣除含CH4外，還含有少量的H2S。為減少對環(huán)境的

污染，可通過熱分解法進行脫硫處理。將H2s和CH4的混合氣體通入反應(yīng)容器中，先后發(fā)生以下兩個反應(yīng):

高溫高溫

=

反應(yīng)1：2H2s2H2+S2反應(yīng)2：CH4+S2^CS2+2H2

在一定條件下，當反應(yīng)相同時間后，測得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五種氣體分子的百分含量隨溫度

的變化關(guān)系如圖所示。

氣體中某分子的數(shù)目

已知：氣體分子百分含量=xlOO%

氣體分子總數(shù)目

下列說法正確的是（）

A.隨著溫度的升高，S2氣體的含量逐漸增大

B.虛線X、丫分別表示H2S、CH4

C.反應(yīng)2所需的溫度高于反應(yīng)1

D.理論上，處理34gH2s最多產(chǎn)生2gH2

【答案】C

【解析】A、由圖可知，隨著溫度的升高，S2氣體的含量先增大后減小，說法錯誤，不符合題意;

B、由題干信息可知，將H2s和CH4的混合氣體通入反應(yīng)容器中，先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：2H?S-2H2+S?、

高溫

CH4+S2^=CS2+2H2,硫化氫在高溫條件下分解生成氫氣和S2氣體，此時甲烷還沒有反應(yīng)，隨著硫化氫

反應(yīng)結(jié)束，甲烷才與S2在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和CS2,因此虛線X、丫分別表示CH4、H2S,說法錯誤,

不符合題意；

C、由B選項分析可知，虛線X、丫分別表示CH4、H2S,由圖可知，1100℃之前H2s的含量逐漸減少、CH4

的含量基本不變，1100℃之后CH4的含量逐漸減少、CS2的含量逐漸增大，說明反應(yīng)2所需的溫度高于反應(yīng)

1,說法正確，符合題意；

D、設(shè)處理34gH2s生成氫氣、S2的質(zhì)量分別為小y,

高溫

2H2S-2H2+S2

68464

34gxy

6834g

—=—x=2g

4x

6834g

—=一y=32g

64y

設(shè)32gs2與甲烷反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z,

高溫

CH4+S2-CS2+2H2

644

32gz

6432g.

—=一z=2g

4z

因此理論上處理34gH2s最多產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g+2g=4g,說法錯誤，不符合題意。

故選：Co

9.（23-24九年級上?四川廣安?期中）某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進行探究。

將5g白磷放試管中并將試管放入60℃熱水中，t3時打開彈簧夾，并推入過氧化氫溶液。實驗裝置及數(shù)據(jù)曲

線如圖。下列說法正確的是（）

A.實驗過程中氣球逐漸變癟

B.ti—12時間段時兩支試管中壓強相等

C.t3后，溫度再次升高是因為過氧化氫分解放熱

D.t4對應(yīng)溫度高于t2說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

【答案】D

【解析】A、該實驗中，白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球脹大，待完全反應(yīng)后，

逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，故氣球變癟，故氣球先變大后變癟，不符合題意；

B、由圖可知，h-t2時間段時，溫度升高，白磷不斷燃燒放熱，左邊試管壓強不斷增加，此時還未打開彈簧

夾，右側(cè)試管壓強不變，兩支試管中壓強不相等，不符合題意；

C、t3后，溫度再次升高是因為過氧化氫在二氧化鎬的催化下分解生成氧氣，白磷在氧氣中燃燒更劇烈，放

出的熱量更多，不符合題意；

D、t3前，白磷在空氣中燃燒，t3后，通入氧氣，白磷在氧氣中燃燒，t4對應(yīng)溫度高于t2,氧氣中氧氣濃度比

空氣中氧氣濃度大，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，符合題意。

故選D。

10.（23-24九年級上.甘肅蘭州.期中）科學探究和證據(jù)推理是化學學科的核心素養(yǎng)?；瘜W興趣小組利用圖1

裝置對“測定空氣中氧氣的含量”實驗進行探究，并基于證據(jù)進行推理分析。

I?氧氣是參與“氧循環(huán)”的重要物質(zhì)。

壓其他成分1%

溫

（1）圖3為空氣成分示意圖，物質(zhì)A為。

（2）用圖1裝置測出空氣中氧氣體積分數(shù)小于g,可能的原因是o（答一點）

（3）利用圖1裝置測定空氣中氧氣含量并結(jié)合傳感器技術(shù)，測得實驗過程中容器內(nèi)氣體壓強、溫度的變化

趨勢如圖2所示。請結(jié)合實驗原理，解釋引起DE段氣體壓強變化的操作是：。

II.用鎂條測定空氣中氧氣的含量

某同學進行圖4所示實驗時發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中有少許黃色固體。

【提出問題】

黃色固體是什么呢？

【查閱資料】

①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與空氣中的氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂固體；

③氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣。

④氨氣易揮發(fā)，溶于水，使無色酚酷變紅。

【做出猜想】

黃色固體為氮化鎂

【實驗過程】

進行圖5所示實驗：取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住燒杯A和B。

【實驗結(jié)論】

(4)觀察到的現(xiàn)象是,據(jù)此可推斷燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂。

【反思交流】

(5)進行圖4所示實驗時，在確保規(guī)范操作的前提下，該同學所測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)(填“大

于,,、“小于,，或“等于，，)lo

【拓展延伸1]

已知白磷燃燒所需要的最低溫度為40℃。錐形瓶內(nèi)空氣體積為230mL,注射器中水的體積為50mL,按圖6

所示連接好儀器，夾緊彈簧夾，先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃。

(6)整個實驗過程中，氣球的變化是；待白磷熄滅后冷卻至室溫后打開彈簧夾，還可觀察到注射器中

的水自動噴射出來，原因是o

(7)若瓶內(nèi)白磷和細沙的體積忽略不計，當注射器中的水還剩8.0mL時停止流下，根據(jù)該實驗可得出空氣

中氧氣的體積分數(shù)為。(結(jié)果保留一位小數(shù))

【拓展延伸2】

“溫控保鮮”和“氣調(diào)保鮮”是兩類食品保鮮技術(shù)。它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制儲藏物細胞呼

吸的目的。如圖7所示是工業(yè)上用膜分離技術(shù)實現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。

富氧空氣

氮空氣”)。

(9)富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比可能是(填字母)。

A.1:3B.1:4C.1:5D.1:6

【答案】(1)氮氣

(2)紅磷的量不足(合理即可)

(3)打開彈簧夾

(4)B燒杯中產(chǎn)生氣泡，A燒杯中滴有酚醐的蒸儲水變紅

(5)大于

(6)先變大后變小白磷燃燒消耗了氧氣，使瓶中氣壓降低

(7)18.3%

(8)富氮空氣

(9)A

【解析】(1)由于空氣中氮氣的體積分數(shù)約是78%,據(jù)圖可知物質(zhì)A為氮氣，故填：氮氣；

(2)造成測得的氧氣體積分數(shù)偏小的可能原因有：紅磷的量不足、裝置漏氣、未等冷卻到室溫就打開彈簧

夾等，故填：紅磷的量不足(合理即可)；

(3)裝置中紅磷燃燒，放出大量的熱，消耗氧氣，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于內(nèi)外的壓強

差，燒杯中的水進入集氣瓶中，故引起DE段氣體壓強變大的操作是打開彈簧夾，故填：打開彈簧夾；

(4)由于氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣易揮發(fā)，溶于水，使無色酚酰變紅，所以觀察到的現(xiàn)象是B燒

杯中產(chǎn)生氣泡，A燒杯中滴有酚酬的蒸儲水變紅，可推斷燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂，故填：B燒杯中產(chǎn)生氣泡，

A燒杯中滴有酚醐的蒸儲水變紅；

(5)鎂燃燒不僅消耗集氣瓶內(nèi)氧氣，鎂還和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，使得集氣瓶內(nèi)氣體減少的體積大于

故填：大于；

(6)白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強變大，氣球膨脹；待反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫后，紅磷燃燒消耗了氧氣，

裝置內(nèi)壓強減小，氣球變小，故整個實驗過程中，氣球先變大后變小，故填：先變大后變小；

待白磷熄滅后冷卻至室溫后打開彈簧夾，還可觀察到注射器中的水自動噴射出來，原因是白磷燃燒消耗了

氧氣，使瓶中氣壓降低，在外界大氣壓的作用下，注射器中的水自動噴射出來，故填：白磷燃燒消耗了氧

氣，使瓶中氣壓降低；

(7)進入的水的體積即為消耗的氧氣的體積，為：50mL-8.0mL=42mL；則空氣中氧氣的體積分數(shù)為：

42mLxl00%~18.3%,故填：18.3%；

230mL

(8)在空氣分離后，進入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是富氮空氣，是因為富氮空氣中氮氣含量較高，氮氣化學性

質(zhì)不活潑，故填：富氮空氣；

(9)空氣中氧氣約占空氣體積的21%,則富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)應(yīng)大于21%,即氧氣和其他氣體的體

積比大于1:4,故選A。

11.(23-24九年級上?河南洛陽?期中)小明同學跑步時腿部擦傷，校醫(yī)用過氧化氫溶液給他清洗傷口時，

他發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液接觸傷口產(chǎn)生氣泡的速度會變快，醫(yī)生解釋是人體有過氧化氫酶，可催化過氧化氫分

解。他對過氧化氫酶產(chǎn)生了興趣，并和同學們進行了探究。

【進行實驗】

同學們用圖1的密閉裝置分別用1.5mg、3.1mg、5.6mg過氧化氫酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化錦作催

化劑，其他實驗條件相同，用