重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含答案）

重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題1．合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會(huì)使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A．ClO2強(qiáng)氧化性自來(lái)水消毒劑B．Fe2O3紅色油漆中的紅色顏料C．Na2CO3水解顯堿性治療胃酸的藥物成分D．鈦合金耐高溫、耐腐蝕制做發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞A．A B．B C．C D．D2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H23．合成氨所需的H2可由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H<0提供，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大水蒸氣濃度 B．升高溫度C．增大CO濃度 D．增大壓強(qiáng)4．下列敘述中不正確的是（）A．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．葡萄酒中含維生素C等多種維生素，通常添加微量SOC．復(fù)方氫氧化鋁、碳酸氫鈉片、雷尼替丁等抗酸藥均能抑制胃壁細(xì)胞分泌鹽酸D．2020年1月我國(guó)爆發(fā)了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液來(lái)殺滅新型冠狀病毒5．為了減緩鐵與稀硫酸反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入（）A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液6．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl化學(xué)反應(yīng)有一定限度B用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，立即與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)測(cè)定新制氯水的pHC分別向2支盛有等體積、等濃度的FeCl3和CuCl探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D分別取50mL0.5mol/L硫酸、氫氧化鈉兩溶液在量熱器中充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后最大溫度差測(cè)定中和熱A．A B．B C．C D．D8．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出），圖乙為t2時(shí)刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種不同的反應(yīng)條件。下列說(shuō)法中正確的是（）A．若t1="15"s，t0～t1階段B的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，容器與外界的熱交換為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=－50akJ·mol－19．鋁的冶煉在工業(yè)上通常采用電解Al2O3的方法，裝置示意圖如圖。研究表明，電解AlCl3－NaCl熔融鹽也可得到Al，熔融鹽中鋁元素主要存在形式為AlCl4-和Al2Cl7-。下列說(shuō)法A．電解Al2O3裝置中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解Al2O3過(guò)程中碳素電極雖為惰性電極，但生產(chǎn)中會(huì)有損耗，需定期更換C．電解AlCl3－NaCl時(shí)陰極反應(yīng)式可表示為4Al2Cl7?+3e—=Al+7AlClD．電解AlCl3－NaCl時(shí)AlCl4?10．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(NHA．NH3?H2O B．N11．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化D．2v逆(X)＝v正(Y)12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均完全正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在常溫下測(cè)定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH較大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀C電解飽和CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)中，用潤(rùn)濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽(yáng)極潤(rùn)濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2D飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體溶液顏色變淺加入NaCl固體后，F(xiàn)eCl3的水解平衡逆向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D13．某小組探究Cu與H2實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ0.5gCu、50mL30%10h后，銅片表面附著黑色固體Ⅱ0.5gCu、50mL30%H2立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅表面光潔Ⅲ0.5gCu、50mL30%H2O2立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液藍(lán)色較深，銅片依然保持光亮下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ⅰ中H2O2與B．Ⅱ中可能發(fā)生的反應(yīng)為Cu+C．增大c(OH?)D．增大c(NH4+14．某雜志曾報(bào)道過(guò)某課題組利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體中草甘膦污染物的方法，其原理如圖所示(Fe3O4顆粒在水中表面會(huì)帶-OH)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．草甘膦能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過(guò)程有化學(xué)鍵的形成和斷裂C．溶液中c(H+)越大，F(xiàn)e3O4納米顆粒除污效果越好D．處理完成后，F(xiàn)e3O4納米顆?？捎么盆F回收，經(jīng)加熱活化重復(fù)使用二、非選擇題15．石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑（1）寫(xiě)出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為（任寫(xiě)一條）?！敖钡闹饕煞譃?。（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是(填字母代號(hào))。a.NaOHb.Ca(OH)2c.NH3·H2O（4）“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為。（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。16．一定溫度(t℃)下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10請(qǐng)回答：（1）2min內(nèi)，v(H2)=mol/(L·min)。（2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____(填字母)。A．v正(H2)=v逆(HI)B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C．混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．混合氣體的密度不再變化（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是。（5）該溫度(t℃)下，若開(kāi)始通入一定量的H2和I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時(shí)c(HI)=mol/L。17．科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。（1）已知：CH4、CO，、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的△H=（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。①該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)。②曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。18．某化學(xué)興趣小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)，并測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)原理及方案】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.0.水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃記錄出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V0t②554025t③5V3525t上述表格中：V1=mL，V2=（2）酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl【實(shí)驗(yàn)步驟】ⅰ.向5mL0.01mol/ⅱ.向甲中滴加CClⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。證明反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：步驟ⅱ中；步驟ⅲ中。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定反應(yīng)I2常溫下，取2個(gè)碘量瓶分別加入下表中的試劑，振蕩半小時(shí)。取一定體積的上層清液用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O編號(hào)250mL碘量瓶①250mL碘量瓶②試劑0.60mL0.0.60mLI2和I00（4）不能用普通錐形瓶代替碘量瓶的原因。（5）為了判斷用Na2S（6）0.5g的碘不需要精確稱(chēng)量的理由是：在水中或KI溶液中，，故I2(aq)濃度不隨碘固體的質(zhì)量增大而增大。（7）碘量瓶①平衡體系中c(I2)與②中c(

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，常用于自來(lái)水消毒，故A不符合題意；B．Fe2O3呈紅色，常添加到油漆中作紅色顏料，故B不符合題意；C．Na2CO3因碳酸根水解呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)，但Na2CO3堿性比較強(qiáng)，對(duì)胃黏膜刺激過(guò)大，一般不用作治療胃酸的藥物成分，故C符合題意；D．發(fā)動(dòng)機(jī)火花塞須耐高溫、耐腐蝕，鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕的特性，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥刻妓徕c堿性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃黏膜刺激過(guò)大，治療胃酸的藥物成分是碳酸氫鈉。2．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，該反應(yīng)中SO2與O2的總能量高于SO3的總能量，但無(wú)法說(shuō)明SO2的能量一定高于SO3的能量，A不符合題意；

B．由分析可知，金剛石總能量高于石墨總能量，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定，B不符合題意；

C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中生成難溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，而根據(jù)題給熱化學(xué)方程式不能說(shuō)明任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJ，C不符合題意；

D．第一個(gè)反應(yīng)表示碳完全燃燒，第二個(gè)反應(yīng)表示碳沒(méi)有完全燃燒，由分析可知，ΔH1＜ΔH2，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)。

B.注意物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。

C.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽所釋放的熱量。

D.所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，等量的同一種物質(zhì)完全燃燒放出的熱量更多。3．【答案】A【解析】【解答】A、增大水蒸氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故A符合題意；

B、升溫，該反應(yīng)的平衡逆襲移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；

C、增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故C不符合題意；

D、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】提高CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。4．【答案】C【解析】【解答】A、Mg比Fe活潑，形成原電池時(shí)Mg作負(fù)極，可防止內(nèi)膽腐蝕，該防護(hù)措施是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A不符合題意；

B、二氧化硫具有還原性，可作抗氧化劑，故B不符合題意；

C、復(fù)方氫氧化鋁、碳酸氫鈉片、雷尼替丁等抗酸藥均能與鹽酸反應(yīng)，能促進(jìn)胃壁細(xì)胞分泌鹽酸，故C符合題意；

D、“84”消毒液有效成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)氧化變性，可用于殺滅新型冠狀病毒，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是利用原電池原理，將被保護(hù)的金屬作正極；

B、二氧化硫具有還原性；

C、復(fù)方氫氧化鋁、碳酸氫鈉片、雷尼替丁等抗酸藥均能與鹽酸反應(yīng)；

D、“84”消毒液有效成分是次氯酸鈉。5．【答案】D【解析】【解答】A、加入NaOH溶液，消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣的量減少，故A不符合題意；

B、加入Na2CO3溶液，消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣的量減少，故B不符合題意；

C、加入Fe2O3，消耗氫離子，則H+濃度減小，產(chǎn)生氫氣的量減少，故C不符合題意；

D、加入Na2SO4溶液，溶液體積增大，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】減緩鐵與稀硫酸反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以降低氫離子濃度。6．【答案】D【解析】【解答】取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，設(shè)X為2mol，Y為1mol，當(dāng)Y完全轉(zhuǎn)化時(shí)，X轉(zhuǎn)化了0.5mol，X的轉(zhuǎn)化率為25%，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Y不可能完全轉(zhuǎn)化，則X的轉(zhuǎn)化率一定小于25%，故選D；

故答案為：D。

【分析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，采用極限法計(jì)算最大轉(zhuǎn)化率。7．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)中加入的氯化鐵過(guò)量，不能證明化學(xué)反應(yīng)有一定限度，故A符合題意；

B、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B不符合題意；

C、該實(shí)驗(yàn)中只有催化劑不同，能探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C不符合題意；

D、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和硫酸鋇，生成硫酸鋇沉淀時(shí)也放出熱量，不能測(cè)定中和熱，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、氯化鐵過(guò)量；

B、新制氯水具有漂白性；

C、實(shí)驗(yàn)中只有催化劑不同；

D、生成硫酸鋇沉淀也放熱。8．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L＝0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06＝3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有3A（g）?B（g）+2C（g），若t1=15s，生成物B在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v（B）=0.03mol/L15sB、t4～t5階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，平衡不移動(dòng)，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，故B正確；C、根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為0.D、反應(yīng)的方程式為3A（g）?B（g）+2C（g），A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，容器與外界的熱交換為akJ，則A的物質(zhì)的量減少3mol，與外界的熱交換總量為150akJ，由圖象可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）ΔH=+50akJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。【分析】A、根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

B、t4～t5階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，平衡不移動(dòng)；

C、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計(jì)量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4～t5階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；9．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，電解氧化鋁的裝置中B電極為電解池的陰極，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，故A不符合題意；B、由分析可知，電解A為電解池的陽(yáng)極，氧離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣高溫下與碳素電極中的碳反應(yīng)生成碳的氧化物，由于生產(chǎn)中碳素電極會(huì)有損耗，需定期更換，故B不符合題意；C、電解AlCl3－NaCl熔融鹽制備金屬鋁時(shí)，Al2Cl7?離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁和AlCl4?離子，電極反應(yīng)式為4Al2Cl7?+3e-D、電解AlCl3－NaCl熔融鹽制備金屬鋁時(shí)，鋁做電解池的陽(yáng)極，在AlCl4?離子作用下鋁在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlCl4?離子，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4?+3e-=4Al2Cl7?，則電解時(shí)AlCl【分析】電解氧化鋁的裝置中B電極為電解池的陰極，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，電解A為電解池的陽(yáng)極，氧離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣高溫下與碳素電極中的碳反應(yīng)生成碳的氧化物。10．【答案】C【解析】【解答】NH3?H2O部分電離，電離程度較小，銨根離子濃度較小，NH4HSO4完全電離，氫離子抑制銨根離子的水解；(NH4)2SO4中，銨根離子水解，且硫酸根離子不會(huì)抑制銨根離子水解；(NH4)211．【答案】D【解析】【解答】A.恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.不滿(mǎn)足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥炕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；反應(yīng)容器中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；滿(mǎn)足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；12．【答案】C【解析】【解答】A、Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度未知，所以不能根據(jù)溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，故A錯(cuò)誤；B、AgNO3溶液過(guò)量，直接反應(yīng)生成沉淀，不能證明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，故B錯(cuò)誤；C、電解飽和CuCl2溶液，在陰極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此潤(rùn)濕的淀粉-碘化鉀試紙靠近陽(yáng)極，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故C正確；D、飽和FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入固體NaCl，Na+、Cl-不影響其水解，溶液的顏色不會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度未知；

B、硝酸銀過(guò)量，直接生成沉淀，沒(méi)有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；

C、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；

D、氯化鐵溶液和氯化鈉不反應(yīng)。13．【答案】C【解析】【解答】A、Ⅰ中將0.5gCu和50mL30%H2O2溶液混合，銅片表面附著黑色固體CuO，說(shuō)明HB、Ⅱ中將0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/LC、Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨的電離，則pH：Ⅲ<Ⅱ，c(OH-)：Ⅲ<Ⅱ，但是現(xiàn)象中并沒(méi)有減慢氣泡速率，因此不能證明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增強(qiáng)，故C符合題意；D、由離子方程式Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4故答案為：C。【分析】A、CuO為黑色固體；

B、溶液變?yōu)闇\藍(lán)色可能生成[Cu(NH3)4]14．【答案】C【解析】【解答】A、草甘膦含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故A不符合題意；

B、由Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過(guò)程圖可知，基團(tuán)中斷開(kāi)O-H鍵與Fe3O4表面的-OH反應(yīng)生成水，然后與Fe3O4形成新的化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C、溶液中c（H+）越大，水體pH減小，溶解Fe3O4顆粒，去污效果越差，故C符合題意；D、Fe3O4納米顆粒具有磁性，可以利用磁鐵回收，經(jīng)加熱活化可重復(fù)使用，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼、草甘膦含有羧基；

B、涉及O-H鍵的形成和斷裂；

C、溶液中c（H+）越大，水體pH減小，會(huì)溶解Fe3O4顆粒；

D、Fe3O4納米顆粒具有磁性。15．【答案】（1）（2）將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌；SiO2（3）c（4）Mg2++2HCO3?+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2（5）(NH4)2SO4【解析】【解答】（1）氨氣為共價(jià)化合物，含有3個(gè)N-H鍵，N原子上含有一個(gè)孤電子對(duì)，則其電子式為；

故答案為：；

（2）將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌等措施均能提高水浸速率；由分析可知，“浸渣”的主要成分為SiO2；

故答案為：將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌；SiO2；

（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，選擇不引入新雜質(zhì)的試劑，故可選用NH3·H2O；

故答案為：c；

（4）加入碳酸氫銨“沉鎂”，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2HCO3?+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑；

故答案為：Mg2++2HCO3?+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑；

（5）沉鎂過(guò)程的濾液為(NH4)2SO4，可在焙燒過(guò)程循環(huán)使用；

故答案為：(NH4)2SO4。

【分析】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3，加入硫酸銨焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水，則浸渣為SiO2，加入試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁除去，再加入碳酸氫銨沉鎂，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2HCO3?+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑，分離出母液，將得到的晶體洗滌得到MgCO3·nH2O。16．【答案】（1）0.015（2）B；C（3）K=c（4）33.3%（5）0.6【解析】【解答】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)，碘蒸氣的物質(zhì)的量為0.12mol，由方程式可知，2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol-0.12mol1L2min=0.015mol/(L·min)；（2）A、v正(H2)=v逆(HI)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化說(shuō)明碘蒸汽的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B符合題意；

C、混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C符合題意；

D、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不符合題意；

故答案為：BC；（3）由方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(HI)c(H2（4）由表格數(shù)據(jù)可知，7min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，碘蒸氣的物質(zhì)的量為0.10mol，由方程式可知，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.15mol-0.10mol0.15mol×100%≈33.3%；

（5）由表格數(shù)據(jù)可知，7min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，碘蒸氣的物質(zhì)的量為0.10mol，由方程式可知，平衡時(shí)碘蒸氣、氫氣和碘化氫的濃度為0.10mol1L=0.10mol/L、0.10mol1L=0.10mol/L、0.15mol-0.10mol1L×2=0.10mol/L，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1020.10×0.10=1，由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.4mol/L、c(I2)=0.9mol/L可知，【分析】（1）根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（4）氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.15mol-0.10mol0.15mol×100%≈33.3%；

17．【答案】（1）-71.4kJ·mol-1（2）0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%（3）1（4）<；C2H4【解析】【解答】（1）在101kPa下，CH4、CO、H2的燃燒熱分別為?890.3kJ/mol、?283kJ/mol、?285.8kJ/mol，則①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.3kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=?283kJ/mol，③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=?285.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①×2?②×2?③×4可得，2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=[(?890.3kJ/mol×2)?(?283kJ/mol)×2]?(?285.8kJ/mol×4)=?71.4kJ/mol；

故答案為：-71.4kJ·mol（2）①設(shè)反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為x，則有三段式：C氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P后：P前=(4?2x)：(1+3)=0.85，解得：x=0.3mol，則用氫氣表示前2小時(shí)反應(yīng)平均速率v(H2)=3×0.3mol2L2h=0.225mol/(L?h)；

故答案為：0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳反應(yīng)物質(zhì)的量為y，則有：CP后：P前=(4?2y)：(1+3)=0.8，解得：y=0.4mol，該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.4m