吉林省吉林市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含解析

吉林一中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量H1C12O16N14Na23Mg24S32K39Cl35.5Fe56Cu64一、單選題(每題3分，共45分)1.下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對其說明不合理的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及氧化還原反應(yīng)B.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色試驗”區(qū)分C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿D.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽【答案】C【解析】【詳解】A．“蠟炬成灰淚始干”、“爆竹聲中一歲除”中涉及燃燒和爆炸，均屬于氧化還原反應(yīng)，A合理；B．進(jìn)行焰色試驗，焰色呈黃色的為樸硝(Na2SO4)，焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)的為硝石(KNO3)，B合理；C．白青[]是鹽，屬于堿式鹽，C不合理；D．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是鐵與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，“曾青”是可溶性銅鹽，D合理；答案選C。2.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.純凈的空氣 B.氯水 C.鹽酸 D.冰水混合物【答案】D【解析】【詳解】A．純凈的空氣含有多種氣體成分，屬于混合物，A不符合題意；B．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，B不符合題意；C．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，C不符合題意；D．冰水混合物中只含有水分子，屬于純凈物，D符合題意；

故選D。3.下列說法中正確的是A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.和都是黑色固體C.液態(tài)硫酸、固體不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)D.可做食用堿也可治療胃酸過多【答案】C【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)是有化合價升降的反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，比如在一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，有單質(zhì)參加反應(yīng)，也有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．Fe2O3是紅棕色粉末，B錯誤；C．電解質(zhì)是在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮簯B(tài)硫酸、固體不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，D錯誤；答案選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中含有的鈉離子數(shù)為B.常溫常壓下，中所含硫原子的個數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氧原子的個數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈉溶液的體積未知，無法計算其物質(zhì)的量，鈉離子數(shù)目不確定，A錯誤；B．物質(zhì)的量為，所含硫原子的個數(shù)為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合氣體物質(zhì)的量為，含有的原子總數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))中，每次轉(zhuǎn)化只通過一步反應(yīng)，不可能全部實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生H2O、O2，O2與C在點(diǎn)燃時發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2和水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，每次物質(zhì)轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，A不符合題意；B．NaOH與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、H2O，但NaNO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3，B符合題意；C．CaCO3高溫分解生成CaO、CO2，CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，每次物質(zhì)轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，C不符合題意；D．Mg與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和H2，H2與Cl2在點(diǎn)燃時發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，每次物質(zhì)轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項是B。6.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法錯誤的是A.氣體：飽和食鹽水，洗氣B.氣體：通過飽和溶液，洗氣C.溶液：加入過量鐵粉，過濾D.固體：灼燒【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，而氯化氫可以溶解在飽和食鹽水中，A正確；B．二氧化碳可以和碳酸鈉反應(yīng)，不能用飽和Na2CO3溶液，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C．鐵粉可以和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，除去其中的三價鐵，過量的鐵可以用過濾的方法除去，C正確；D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故可以用灼燒的方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉，D正確；答案選B。7.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A.稀鹽酸 B. C. D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，有氣體放出，反應(yīng)方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，每46g鈉反應(yīng)時放出2g氫氣，溶液質(zhì)量增加，A不符合題意；B．鈉加入硫酸鉀溶液中與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體放出，每46g鈉反應(yīng)時放出2g氫氣，溶液質(zhì)量增加，B不符合題意；C．鈉先與溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，有氣體放出，NaOH繼續(xù)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O+MgCl2=H2↑+2NaCl+Mg(OH)2↓，溶液質(zhì)量減輕，C符合題意；D．鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉和水反應(yīng)，根據(jù)B項分析，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加，D不符合題意；故選C。8.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置測定氯水的pHB用圖2所示裝置利用NaCl溶液制備NaCl晶體C.用圖3所示裝置除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.用圖4所示裝置觀察KCl的焰色試驗【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會將試紙氧化漂白，因此不能使用pH來測定氯水pH值，A錯誤；B．NaCl在水中的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要從NaCl溶液中獲得NaCl晶體，應(yīng)該采用如圖的蒸發(fā)溶劑的方法，B正確；C．Fe(OH)3膠體的膠粒及FeCl3電離產(chǎn)生的Fe3+、Cl-都能夠通過濾紙，因此不能通過過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)FeCl3，應(yīng)該采用滲析的方法分離提純，C錯誤；D．KCl溶液中常含有Na+，因此要觀察KCl的焰色試驗，應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去Na元素的黃色光的干擾，D錯誤；故合理選項是B。9.下列各組離子一定能夠大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.堿性溶液中：、、、C.含大量KCl的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，則無色透明的溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．堿性溶液中，會轉(zhuǎn)化為沉淀，不能大量存在，B不符合題意；C．KCl與、、、不發(fā)生反應(yīng)，都能大量存在，C符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。10.配制的溶液，下列說法或操作正確的是A.用托盤天平準(zhǔn)確稱量固體B.如圖②在容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線C.按圖③所示觀察定容，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】C【解析】【詳解】A．托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無法稱量出2.93g固體，應(yīng)為用托盤天平準(zhǔn)確稱量2.9gNaCl固體，A錯誤；B．溶解氯化鈉固體應(yīng)在燒杯中，不能用容量瓶溶解氯化鈉，B錯誤；C．定容時俯視，會使溶液體積減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至溶液凹液面與刻度線相切，會導(dǎo)致溶液濃度偏小，D錯誤；故選C。11.下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.中滴加水：B.溶液中加少量澄清石灰水：C.稀硫酸中滴加溶液：D.溶液中通入少量：【答案】B【解析】【詳解】A．中滴加水的離子方程式：，故A錯誤；B．溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式為：，故B正確；C．稀硫酸中滴加溶液，離子方程式為：，故C錯誤；D．弱酸不能制強(qiáng)酸，溶液與不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。12.亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為(未配平)。下列敘述錯誤的是A.配平后，水的化學(xué)計量數(shù)為3 B.每反應(yīng)1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子C.該反應(yīng)中氮元素被氧化 D.反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化合價的升降，配平方程式為：?！驹斀狻緼．根據(jù)化合價的升降，方程式配平后，水的化學(xué)計量數(shù)為3，A正確；B．根據(jù)以上分析，配平的方程式中，每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，每反應(yīng)1mol，移2mol電子，B正確；C．該反應(yīng)中，，氮元素的化合價升高，被氧化，C正確；D．反應(yīng)中還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物為，二者物質(zhì)的量之比為2：5，D錯誤；故選D。13.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞溶液的水中，溶液變?yōu)榧t色鈉與水反應(yīng)有堿性物質(zhì)生成B向某溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后再滴加幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有D向溶液中滴加過量氯水，溶液由無色變?yōu)槌壬?，再加入淀粉溶液，溶液由橙色變?yōu)樗{(lán)色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明鈉與水反應(yīng)有堿性物質(zhì)生成，A正確；B．若原溶液存在或Ag+，滴加幾滴溶液，也會有白色沉淀生成，B錯誤；C．如果原溶液中本來就有Fe3+，則遇到硫氰化鉀溶液也會變紅，故不能證明一定有，C錯誤；D．NaBr溶液中滴加過量氯水，氯水把Br-氧化為Br2，氯水過量，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，不能確定氯水氧化的I-，還是溴單質(zhì)氧化的I-，不能得出氧化性強(qiáng)弱，D錯誤；故選A。14.和的混合溶液中加入鐵粉，其固體質(zhì)量的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.若不考慮溶液體積變化，點(diǎn)溶液中B.點(diǎn)溶液中存在的金屬陽離子有和C.原混合溶液中D.向點(diǎn)溶液中滴加溶液有藍(lán)色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，則依次發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe時固體質(zhì)量不增加，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為0.2mol；a點(diǎn)氯化鐵完全反應(yīng)；a～b段發(fā)生反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置換出0.1molCu，固體增加6.4g，到b點(diǎn)氯化銅完全反應(yīng)，CuCl2為0.1mol，b點(diǎn)后反應(yīng)停止，增加的質(zhì)量為加入的鐵，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.2mol×3+0.1mol×2=0.8mol，溶液體積為0.1L，則c(Cl-)=8.0mol?L-1，A正確；B．0～a段發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，則a點(diǎn)溶液中存在的陽離子有Fe2+和Cu2+，B正確；C．0～a段和a～b段均消耗0.1molFe，結(jié)合反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，則原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1，C正確；D．到b點(diǎn)時CuCl2完全反應(yīng)，溶液中沒有銅離子，向b點(diǎn)溶液中滴加NaOH溶液不會生成藍(lán)色沉淀，D錯誤；答案選D。15.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是A.Fe3+可循環(huán)使用 B.過程Ⅰ中，F(xiàn)e3+的氧化性小于Cu2+C.過程Ⅱ中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng) D.該過程總反應(yīng)為：【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+與Cu反應(yīng)生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新轉(zhuǎn)化為Fe3+，則Fe3+可循環(huán)使用，A正確；B．過程Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正確；C．過程Ⅱ中，F(xiàn)e2+被O2氧化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．在兩個反應(yīng)中，F(xiàn)e3+作催化劑，Cu、O2、H+為反應(yīng)物，Cu2+和H2O為生成物，該過程總反應(yīng)為：，D正確；故選B。二、解答題(共55分)16.Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體；②醋酸；③干冰；④鐵；⑤液氯；⑥熔融，⑦鹽酸；⑧酒精（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出①在水溶液中的電離方程式___________。（3）寫出④與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ．已知(亞磷酸)與足量的反應(yīng)只生成一種鹽。（4）為___________(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（5）寫出與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.④⑥⑦②.①②⑥③.③⑧（2）（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）正鹽（5）+2=+2H2O【解析】【小問1詳解】含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，①碳酸氫鈉晶體不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②醋酸(CH3COOH)不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③干冰是固態(tài)二氧化碳，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④鐵能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤液氯不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥熔融能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，⑦鹽酸能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧酒精不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；則能導(dǎo)電的是④⑥⑦，屬于電解質(zhì)的是①②⑥，屬于非電解質(zhì)的是③⑧；【小問2詳解】①碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式；【小問3詳解】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小問4詳解】已知(亞磷酸)與足量的反應(yīng)只生成一種鹽，則為正鹽；【小問5詳解】與足量的反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2=+2H2O。17.Ⅰ．鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。（1）一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，最終得到___________。A. B. C. D.（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的___________。A. B. C. D.Ⅱ．侯氏制堿法1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如圖：（3）關(guān)于該工藝流程下列說法正確的是___________(填序號)。A.用制取純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B.飽和食鹽水中應(yīng)先通入CO2C.副產(chǎn)品可作化肥，提高產(chǎn)品經(jīng)濟(jì)收益D.在母液中加入目的是提高的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出（4）煅燒碳酸氫鈉制備純堿的化學(xué)方程式為___________。（5）“侯氏制堿法”中除水外，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是___________和___________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。（6）制備得到的工業(yè)純堿中混有少量，請設(shè)計實驗方案進(jìn)行驗證。___________?！敬鸢浮浚?）C（2）A（3）AC（4）（5）①.②.（6）加入硝酸酸化后加入硝酸銀，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明混有氯化鈉【解析】【分析】Ⅱ、氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水后，溶液顯堿性，向飽和氨鹽水中通入，利用碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，發(fā)生，過濾，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此分析?！拘?詳解】金屬鈉活潑性很強(qiáng)，露置于空氣中，極易被氧氣氧化成而變暗，與水作用生成白色固體，易潮解而變成液體，溶液吸收空氣中的水和生成晶體，晶體風(fēng)化脫水生成白色粉末，故選C。【小問2詳解】因為煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此的位置介于兩者之間，而鈉與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此反復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，現(xiàn)象與圖中A符合?！拘?詳解】A．用制取純堿的過程中，氨氣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫根，然后利用了碳酸氫鈉溶解度較小，析出晶體，A正確；B．二氧化碳的溶解度較小，應(yīng)該先通入氨氣后通入二氧化碳，提高碳酸氫根濃度，B錯誤；C．副產(chǎn)品是一種氮肥，故可作化肥，提高產(chǎn)品經(jīng)濟(jì)收益，C正確；D．在母液中加入目的是提高氯離子的濃度，析出氯化銨固體，D錯誤；答案選AC?！拘?詳解】純堿為碳酸鈉，由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)方程式為：；【小問5詳解】根據(jù)上述流程，煅燒后產(chǎn)生的二氧化碳和母液加入氯化鈉鹽析后溶液可以循環(huán)使用，故循環(huán)使用的物質(zhì)是、；【小問6詳解】要檢驗碳酸氫鈉中混有氯化鈉，可以檢驗氯離子存在，可以加入硝酸酸化后加入硝酸銀，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明混有氯化鈉。18.某班同學(xué)用如下實驗探究的性質(zhì)。請回答下列問題：①分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成的溶液。②A組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅。③B組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，取溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。④C組同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色。（1）在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。（2）A組同學(xué)滴入溶液后溶液變紅的原因：___________(請用離子方程式表示)（3）B組同學(xué)改進(jìn)實驗中煤油的作用是___________。（4）C組同學(xué)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（5）D組同學(xué)模擬工業(yè)上用氧化酸性廢液制備。若酸性廢液中：，則該溶液的c(H+)=_________mol/L。【答案】（1）防止氯化亞鐵被氧化（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）隔絕空氣(排除氧氣對實驗的干擾)（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（5）0.2【解析】【小問1詳解】亞鐵離子有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；【小問2詳解】氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀后顯紅色，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3；【小問3詳解】防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化，從而產(chǎn)生干擾，因此煤油的作用是隔絕空氣；【小問4詳解】向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為了鐵離子，自身被還原為水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小問5詳解】若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，依據(jù)電荷守恒，忽略溶液中的氫氧根離子，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L×2-0.01mol/L×3=0.2mol/L。19.氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)都是重要的漂白劑。Ⅰ．某小組以KMnO4和濃鹽酸為原料制備干燥、純凈的氯氣（1）制備氯氣的離子方程式為___________。（2）制備氯氣時，可選用發(fā)生裝置為___________(填序號)，選擇上述合適的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_________→i(按氣流方向，用小寫字母表示)。（3）F裝置所盛溶液是___________(填溶液名稱)。Ⅱ．已知二氧化氯制備方程式為：。（4）該反應(yīng)中還原劑是___________，生成ClO2分子個數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個數(shù)之比為___________。（5）ClO2能除去水中的硫化物(以H2S為例)，請將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整___________。___________?！敬鸢浮浚?）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.A②.h→g→d→c→e→f（3）飽和食鹽水（4）①.SO2②.1：1（5）8ClO2+5H2S+4H2O=5H2SO4+8HCl【解析】