高考化學(xué)解題思路及復(fù)習(xí)專(zhuān)題歸納

第一部分基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果);分子間有分子間作用(范德華力)。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)為分子晶體)。一些非金屬單質(zhì)(如H?、0?、Cl?、S、惰性氣體等);氣態(tài)氫化物；酸酐(SiO?除外);酸類(lèi)和大2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)(1)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化原子有一定的種類(lèi)、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運(yùn)動(dòng)著；原子間有一定的作用力。(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為原子晶體)。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)(1)離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na+、Fe3+、H?O+、NH?+、[Ag(NH?)?]+等；帶負(fù)電荷的陰離子如Cl?、S2-、OH、SO?2(2)由離子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為離子晶體)。絕大多數(shù)鹽類(lèi)(AlCl?等除外);強(qiáng)堿類(lèi)和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物?！咀⒁狻侩x子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)(電子排布、電性、半徑)和性質(zhì)(顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等)上均不相同。陽(yáng)離子原子陰離子(簡(jiǎn)單陽(yáng)、陰離子)(1)元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)(元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的)。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。①游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：{組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如0?、0?;白磷(P?)和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫②化合態(tài)的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理變化和化學(xué)變化的比較比較化學(xué)變化沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成了其他物質(zhì)的變化實(shí)質(zhì)只是分子(原子或離子)間距離變化(聚集狀態(tài)),分子組成、性質(zhì)不變——分子種類(lèi)不變分子種類(lèi)變化，原子重新組合，但原子種類(lèi)、數(shù)目不變伴隨現(xiàn)象放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等范圍蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等區(qū)別無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成相互關(guān)系化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)(四)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無(wú)升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系可用以下兩條線(xiàn)掌握概念{元素化合價(jià)升高原子失去物質(zhì)是還原劑還原劑具有還原性元素被氧化還原劑的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物元素化合原子得到物質(zhì)是氧化劑具元素被氧化劑的產(chǎn)物價(jià)降低電子氧化劑有氧化性還原是還原產(chǎn)物3、物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷(1)物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的判斷元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3+、H?SO?分子中+6價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2-等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO?、S等。(2)物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷①由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽(yáng)離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順②由反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F?和H?混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I?與H?需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F?的氧化性比I?強(qiáng)。不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性③由氧化還原反應(yīng)方向比較還原劑A+氧化劑B-氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b,則：如：由2Fe2++Br?===2Fe3++2Br④當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來(lái)判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl?,而硫只能把鐵氧化為FeS,由此說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)?！咀⒁狻窟€原性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na的還原性強(qiáng)于Al,4、氧化還原方程式配平原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低(或得電子)的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升高(或失電子)的數(shù)值相等。步驟Ⅱ:分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值(或失電子數(shù))與元素化合價(jià)降低數(shù)值(或得電子數(shù))。步驟Ⅲ:求化合價(jià)升降值(或得失電子數(shù)目)的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。步驟IV:用觀(guān)察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。(五)離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)發(fā)生條件離子反應(yīng)發(fā)生條件(即為離子在溶液中不能大量共存的原因):①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書(shū)后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF?、CaC?0?(草酸鈣)等。②有氣體生成。如CO?2-+2H+===CO?個(gè)+H?O[Ag(NH?)?]+、[Fe(SCN)]2+等難電離的物質(zhì)生成。如：Fe3+與I在溶液中不能共存，2Fe3++2I=2Fe2++I?S2-、SO?2-、H+三種離子在溶液中不能共存，2S2-+SO?2-+6H+==3S↓+3H?O等2、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題①?zèng)]有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。無(wú)自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，故不可寫(xiě)離子方程式。②有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式，如鈉和水、銅和濃硫酸、SO?通入溴水里、碳酸鈣溶于③單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)成化學(xué)式。④酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHCO?溶液和稀鹽酸反應(yīng)：⑤操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例如Ca(OH)?中通入少量CO?,離子方程式為：Ca2++20H?+CO?==CaCO?↓+H?0;Ca(OH)?中通入過(guò)量CO?,離子方程式為⑥對(duì)于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。如NaOH溶液和NH?Cl溶液的反應(yīng)，當(dāng)濃度不大，又不加熱時(shí)，離子方程式為：NH?++OH?=NH?·H?O;當(dāng)為濃溶液，又加熱時(shí)離子方程式為：⑦對(duì)微溶物(通常指CaSO?、Ca(OH)?、Ag?SO?、MgCO?等)要根據(jù)實(shí)際情況來(lái)判斷。當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成離子，如鹽酸加入澄清石灰水：H++OH==H?O;當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na?CO?溶液：Ca(OH)?+CO?2-==CaCO?+20H;在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示，如Na?SO?溶液中加入AgNO?溶液：2Ag++SO?2-==Ag?SO?↓。對(duì)于中強(qiáng)酸(H?PO?、H?SO?等)在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式。⑧具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化——還原反應(yīng)，不能只簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。3、離子在溶液中不能大量共存幾種情況(2)OH?與所有弱堿陽(yáng)離子、H+、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸鹽和水。(3)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與S2-,Fe2+與NO?(H+),S2-與SO?2-(H(5)某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如S2-、HCO?-、Al0?-、CO?2-與Fe3+、Al3+等不共存。(6)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與SCN、Ag+與NH?·H?O。(8)注意有色離子(有時(shí)作為試題附加條件):Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、MnO?(紫色)、Fe(SCN)2(六)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、熱化學(xué)方程式(1)概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)注意事項(xiàng)。①△H寫(xiě)在方程式右邊或下邊，兩者之間用“;”隔開(kāi)，放出熱量△H為“一”,吸收熱量△H為②要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。固體用符號(hào)符號(hào)“S”表示、液體用符號(hào)“1”表示，氣體用符號(hào)“g”表示。③熱化學(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，△H也不同。2、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)反應(yīng)熱=物質(zhì)的量×1mol物質(zhì)反應(yīng)吸收或放出的熱(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能(3)根據(jù)蓋斯定律：如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。(4)某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會(huì)引起反應(yīng)熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行“加減”后，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱比較其大小。(5)物質(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。1、物質(zhì)的量及其單位——摩爾(mol)(1)物質(zhì)的量是七個(gè)基本的物理量之一。它的物理意義是含一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系正如時(shí)間和秒、長(zhǎng)度和米、電流和安培的關(guān)系，不能混用。(2)使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)的注意事項(xiàng)①“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，如“時(shí)間”拆開(kāi)表明的意義也就變了。寫(xiě)成“物②摩爾是用來(lái)表示微觀(guān)粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們特定組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來(lái)表示宏觀(guān)物體，如不能說(shuō)1mol蘋(píng)果等。③使用摩爾時(shí)，應(yīng)注明粒子的化學(xué)式，而不能用該粒子的中文名稱(chēng)。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就會(huì)含義不清，究竟是指1mol0還是1mol0?呢?2、阿伏加德羅定律及其重要推論(1)決定物質(zhì)體積大小的因素(1mol)1摩固體、液體體積不同，因?yàn)楣腆w、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的直徑大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強(qiáng)與溫度，因此當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。(2)阿伏加德羅定律：在相同溫度、壓強(qiáng)下，同體積的氣體中含有相同分子數(shù)定義中的“四個(gè)同”,如有“三個(gè)同”成立，第四個(gè)“同”才能成立。3、阿伏加德羅定律推論：同溫、同壓、同體積：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在10??~10??m之間的分散系叫膠體。氣溶膠：煙、云、霧。固溶膠：煙水晶、有色玻璃等。因膠體粒子不能透過(guò)半透膜，所以把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把此袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析，常用于精制某些膠體。①物理分散法：把難溶于水的物質(zhì)顆粒分散成1nm~100nm的膠粒溶于水，如研磨分散法。②化學(xué)凝聚法：通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)使產(chǎn)物分子逐步凝聚為膠體。FeCl?+3H?O△Fe(OH)?(膠體)+3HCl等等①丁達(dá)爾效應(yīng)：讓光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)由于膠體微粒對(duì)光線(xiàn)有散射作用，所以從入射光的垂直方向(或從側(cè)面)可以看到一道光的“通路”,此現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。溶液無(wú)此現(xiàn)象，用此法可鑒別膠體和溶液。②布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體里由于分散劑分子從各個(gè)方向撞擊膠體微粒而形成的不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)叫布朗運(yùn)動(dòng)。③電泳：在外加電場(chǎng)的作用下膠體里的微粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫做電泳。電泳證明了膠粒帶電荷，常用于分離膠?；蛱峒兡z體。④聚沉：在一定條件下，使膠粒聚集成較大的顆粒形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體聚沉，其方法有：a、加熱；b、加入強(qiáng)電解質(zhì)溶液；c、加入帶相反電荷的另一種膠體。(6)膠體微粒所帶的電荷膠體表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附膠體中的陰離子或陽(yáng)離子而帶電。一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。同一溶膠微粒帶有同種電荷具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定的次要原因。①膠體的電荷是指膠體中膠體微粒帶有的電荷，而不是膠體帶電荷，整個(gè)膠體是電中性的。②分子膠體微粒大都不帶電，如淀粉溶液。③書(shū)寫(xiě)膠體制備的反應(yīng)方程式時(shí)生成的不溶物質(zhì)不寫(xiě)“↓”符號(hào)，這是因?yàn)槟z粒帶同種電荷相互排斥，沒(méi)有凝集成大顆粒而沉淀下來(lái)。④制備Fe(OH)?膠體溶液是向沸水中滴加FeCl?飽和溶液。其離子方程式為：Fe3++3H?O==Fe(OH)?(膠體)+3H+不能大，否則要產(chǎn)生AgI沉淀)(5)電解質(zhì)溶液聚沉作用大小除和電解質(zhì)溶液及電解質(zhì)離子本性有關(guān)外，一般是：離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，聚沉能力越大。如使帶負(fù)電荷膠粒聚沉的陽(yáng)離子Al3+>Fe3+。使帶正電荷膠粒聚沉的陰離子能力[Fe(CN)?]?->[Fe(CN)?]3-,但淀粉膠體微粒因不吸附離子而不帶電荷，所以加入少量電解質(zhì)不凝聚，也無(wú)電泳現(xiàn)象。1、常見(jiàn)等電子體(1)核外電子總數(shù)為2個(gè)的粒子：He、H?、Li+、Be2+。+(陽(yáng)離子類(lèi));N3-、02-、F?、OH?、NH?(陰離子類(lèi))。(3)核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的粒子：Ar、HCl、H?S、PH?、F?、H?O?、C?H?、CH?OH、N?H?、CH?NH?、2、元素、核素、同位素的比較元素核素同位素具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同類(lèi)原子的總具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不第9頁(yè)共118頁(yè)稱(chēng)的中子的一種原子同核素范圍化合態(tài)微觀(guān)概念，對(duì)某種元素的一種原子而言微觀(guān)概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類(lèi)多于元素種類(lèi)主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合的來(lái)體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類(lèi)數(shù)均不相同同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H?O、D?0、T?O物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同實(shí)例不同核素(十)元素周期表中的主要變化規(guī)律同周期同主族原子結(jié)構(gòu)核外荷數(shù)逐漸增加增加電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸增小逐漸增大最外層電子數(shù)逐漸增多相等性質(zhì)化合價(jià)最高正價(jià)由+1→+7;負(fù)價(jià)數(shù)=族序數(shù)-8最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同，最高正價(jià)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱、氧化性增強(qiáng)氧化性減弱、還原性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水酸性減弱、堿性增強(qiáng)漸增漸減(十一)化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí)，分子是非極性分子。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH?、CO?。總之，非極性分子中不一定只含非極性鍵。(2)極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱(chēng)的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對(duì)稱(chēng)，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子?？傊瑯O性分子中必定會(huì)有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。(3)常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子極性(4)判斷AB.型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性H?S、SO?等均為極性分子。AB。分子內(nèi)中心原子A若有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則分子為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系規(guī)律(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I?、H?、P?、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如CCl?、NH?、SiO?、(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H?O?、C?H?、CH?CH?、C?H?(苯)等(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na?S、CsCl、K?O、NaH等(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na?O?、Na?S、CaC?等(6)由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH?Cl等(7)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(單原子分子)。1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(決定因素)化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。(2)外因(影響因素)①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)。②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍。④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大；使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響(1)增大反應(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小(2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志①生成A的速率與消耗A的速率相等。②生成A的速率與消耗B的速率之比為m:n。③生成B的速率與生成C的速率之比為n:p。(2)各組成成分的量保持不變這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(3)混合體系的某些總量保持不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變。(十三)電離平衡1、水的電離和溶液的pH計(jì)算水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在著電離平衡，其電離方程式為：2H?OH?O++OH?,通常(3)K的意義K是一個(gè)很重要的常數(shù)，它反映了一定溫度下的水中H+濃度和OH?濃度之間的關(guān)系。(4)改變條件對(duì)水的電離平衡的影響變改化改變向c(H+)的變化c(OH~)的變化c(H+)與c(OH)的關(guān)系溶液的性質(zhì)升高溫度向右增大增大增大中性向左增大減小不變向左減小增大不變(5)有關(guān)pH計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法根據(jù)pH=-lgc(H+),因此計(jì)算溶液的pH的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中H+的濃度。①有關(guān)酸堿溶液稀釋后pH的計(jì)算a、酸稀釋后，先求稀釋后c(H+),b、一定濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液用水稀釋10°倍體積，溶液中c(H+)或c(OH)也被稀釋到同樣倍數(shù)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10°,則溶液的pH將增大或減小a個(gè)單位。c、一定濃度的弱酸或弱堿用水稀釋10°倍體積，由于電離程度增大，使得c(H)或c(OH?)減小的不到1/10°,因此pH增大或減小不到a個(gè)單位。d、稀酸、稀堿無(wú)限稀釋后，因水的電離已是影響pH的主要因素，因此pH接近于7。即稀酸無(wú)限稀釋后，pH不可能大于7,弱堿無(wú)限稀釋后pH不可能小于7。②有關(guān)酸堿混合pH的計(jì)算a、兩種強(qiáng)酸混合，先計(jì)算混合后c(H+),再計(jì)算pH。混合后b、兩種強(qiáng)堿混合，先計(jì)算混合后c(OH?),然后計(jì)算c(H+),最后計(jì)算pH。混合后c、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后，要發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此需判斷后再計(jì)算若n(H+)=n(OH),酸堿恰好完全反應(yīng)，則pH=7;若n(H+)>n(OH?),則酸過(guò)量，先求反應(yīng)后溶液中c(H+),再計(jì)算pH,此時(shí)pH<7若n(H+)<n(OH),則堿過(guò)量，先求反應(yīng)后溶液中c(OH),再求出c(H+),然后計(jì)算pH,此時(shí)pH>72、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)由于鹽類(lèi)水解與酸堿中和互為可逆過(guò)程，所以鹽類(lèi)水解一般不徹底，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，只能用“”,而不能用“=”,生成的不溶物不記“↓”,生成的氣態(tài)產(chǎn)物也不記“個(gè)”符號(hào)，如AlCl?水解的離子方程式為Al3++3H?O=A1(OH)?+3H+(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，多元弱酸形成的鹽水解時(shí)也是分步進(jìn)行的，如H?CO?H+HCO?-,而Na?CO?的水解，首先CO?-+H?O=HCO?-+0H,生成的HCO?-再水解(3)較易水解的陽(yáng)離子如Al3+、Fe3等，較易水解的陰離子如CO?2-(或HCO?-)、Al0?-等，在溶液中雙水解十分強(qiáng)烈，可完全水解，此時(shí)應(yīng)用“=”并標(biāo)明“個(gè)”及“↓”符號(hào)。3、守恒法在處理溶液?jiǎn)栴}的應(yīng)用在解答電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系的有關(guān)問(wèn)題，特別是等式關(guān)系時(shí)，經(jīng)常用到守恒原理。(1)電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子所帶的總正電荷數(shù)與陰離子所帶的總負(fù)電荷數(shù)相等，整個(gè)溶液顯電中性。(2)物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，某物質(zhì)(或微粒)的總濃度等于該物質(zhì)電離或水解所產(chǎn)生的各物質(zhì)平衡濃度之和。(3)質(zhì)守恒：溶液中得質(zhì)子的微粒得質(zhì)子的總數(shù)與失質(zhì)子的微粒失去質(zhì)子的總數(shù)相等。質(zhì)子守恒式一般可由上述電荷守恒式、物料守恒式聯(lián)立求得。4、中和滴定誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)編號(hào)操作錯(cuò)誤待測(cè)值理由V?-V?=V(酸)1未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸洗滴定管V(酸)變大2滴定速度過(guò)快，未搖勻，指示劑已變色V(酸)變大第14頁(yè)共118頁(yè)3滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高4滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)偏低V(酸)讀數(shù)變小5滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)偏高6未用待測(cè)堿液洗移液管偏低V(酸)量減小7滴定前，用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶偏高8快速滴定后，立即讀數(shù)偏高電解時(shí)兩極的放電順序，與電極材料(非惰性金屬為陽(yáng)極，陽(yáng)極本身放電),電鍍、電解質(zhì)溶液中離子本身的氧化性、還原性(本性)、離子濃度[電鍍鋅時(shí)，因c(Zn2+)比c(H+)大得多，Zn2+陰極(陽(yáng)離子)放電順序(氧化性)Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+>Mn2+>Al3+>M陽(yáng)極(陰離子)放電順序(還原性)6、以惰性電極電解的類(lèi)型及pH變化規(guī)律電解后pH變?。粡?qiáng)堿，電解后pH變大；鹽，電解后pH基本不變。的無(wú)氧酸鹽(除氟化物外)均屬此類(lèi)，如電解NaCl溶液：(4)OH?、H+均未放電，相當(dāng)只電解電解質(zhì)，凡不活潑金屬無(wú)氧酸鹽(除氟化物外)均屬此類(lèi)，因該類(lèi)大多水解呈酸性，電解時(shí)pH略增大或基本不變，如電解CuCl?溶液：第二部分元素及其化合物1、元素化合物知識(shí)包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)之一。知識(shí)特點(diǎn)是作為化學(xué)基本概念、原理、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體，其信息量大，反應(yīng)復(fù)雜，常作為綜合試題的知識(shí)背景或突破思維的解題題眼。2、注意處理好兩個(gè)關(guān)系，必須先處理好元素化合物知識(shí)的內(nèi)部關(guān)系，方法是：“抓重點(diǎn)，理關(guān)①抓重點(diǎn)：以每族典型元素為代表，以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗(yàn)等“一條龍”知識(shí)，做到牽一發(fā)而動(dòng)全身②理關(guān)系：依據(jù)知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì)→氧化物→氧化物的水化物→鹽的順序，將零碎的知識(shí)編織成網(wǎng)絡(luò)，建立起完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)，做到滴水不漏③用規(guī)律：用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律，如以強(qiáng)置弱等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)。④全考慮：將元素化合物作為一個(gè)整體、一個(gè)系統(tǒng)理解，從而達(dá)到解綜合試題時(shí)能將所需的元素化合物知識(shí)信手拈來(lái)。另一方面是處理好元素化合物知識(shí)與本學(xué)科理論、計(jì)算或跨學(xué)科知識(shí)間的外部關(guān)系，采取的方①分析：將綜合試題拆分思考。②綜合：將分散的“點(diǎn)”銜接到已有的元素化合物知識(shí)“塊”中。③抽象：在分析綜合基礎(chǔ)上，提取相關(guān)信息。④具體：將提取出的信息具體化，銜接到綜合試題中，從而完整解題。(2)元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng)；②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng)；③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合(如NN等),當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。(3)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性。①非金屬單質(zhì)與H?化合的條件及難易程度；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；④非金屬間的置換反應(yīng)；⑤非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性；⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)；⑦元素在化合物中化合價(jià)的相對(duì)高低(如在HC10中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說(shuō)明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)(1)單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減?。?2)元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強(qiáng)；(3)與H?化合，與H?O反應(yīng)由易到難；(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng)；(5)最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱；(6)前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來(lái)。2、鹵化氫均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。(1)氟化氫(HF):很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。(2)氯化氫(HCl):穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱(chēng)鹽酸，強(qiáng)酸(3)溴化氫(HBr):較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr還原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br?)。(4)碘化氫(HI):很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。3、鹵素及其化合物主要特性(1)氟及其化合物的特殊性質(zhì)①鹵素單質(zhì)Cl?、Br?、I?與H?化合都需要一定條件，惟獨(dú)F?在黑暗處就可與H?化合爆炸。②鹵素單質(zhì)Cl?、Br?、I?與水反應(yīng)的通式為：X?+H?O===HX+HXO(I?與水反應(yīng)極弱),但F?與H?O反應(yīng)卻是：2F?+2H?O===4HF+0?③氟無(wú)正價(jià)，其他都有正價(jià)④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃；⑤CaF?不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)),極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶?jī)?nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。(3)碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘),遇淀粉變藍(lán)色(常用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在),碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成FeI?而不是FeI?。1、氧族元素的相似性和遞變性最外層均為6個(gè)電子，電子層數(shù)依次增加，次外層0為2個(gè)，S為8個(gè)，Se、Te均為18個(gè)電子。氧通常顯-2價(jià)，硫、硒、碲常見(jiàn)的化合物為：-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，都能與多數(shù)金屬反應(yīng)。氧化物有兩種RO?和RO?,其對(duì)應(yīng)水化物H?ROs、H?RO?均為含氧酸，具有酸的通性。它們的氫化物除H?0外，其余的H?S、H?Se、H?Te均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無(wú)氧酸，都具有還原核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，而失電子的能力逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)也依次升高，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化性依次減弱。含氧酸的酸性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。2、硫酸根離子的檢驗(yàn)值得注意的是，檢驗(yàn)SO?2-時(shí)會(huì)受到許多離子的干擾。(1)Ag+干擾：用BaCl?溶液或鹽酸酸化時(shí)防止Ag+干擾，因?yàn)锳g++Cl?===AgCl↓。同的是，這些沉淀溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO?2-時(shí)，必須用酸酸化。如：BaCO?+2H+===H?O+CO?↑+Ba溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下SO?2-、HSO?-、SO?等會(huì)被溶液中的NO?氧化為SO?-,從而可使檢驗(yàn)得為此，檢驗(yàn)SO2-離子的正確操作為：由此可見(jiàn)，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有強(qiáng)與弱的差別，被還原產(chǎn)物也不相同。1、一氧化氮和二氧化氮(1)一氧化氮：無(wú)色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。2NO+0?=(2)二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。3NO?+H?O===2HNO?+NO4NO?N?O?(無(wú)色)注意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計(jì)算方法。①NO?或NO?與N?(或非0?)的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO?+H?O===2HNO?+NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。②NO?和0?的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO?+2H?O+0?===4HNO?可知，當(dāng)體積比為<4:1,0?過(guò)量，乘余氣體為0?③NO和0?同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：2NO+0?===2NO?,3NO?+H?O===2HNO?+NO,總反應(yīng)式為：4NO+2H?O+30?===4HNO?當(dāng)體積比為<4:3,0?過(guò)量，乘余氣體為0?④NO、NO?、0?三種混合氣體通入水中，可先按①求出NO?與H?O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按③方法進(jìn)行計(jì)算。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)②HNO?具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。要注意，由于硝酸氧化性很強(qiáng)，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如Cu、Ag等反應(yīng)時(shí)，濃硝酸還原產(chǎn)物為NO?,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,(但不能認(rèn)為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng));③在溶液中NO?幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO?-、H+、Fe2+中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。即：NO?在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法吸濕后容易結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。裝置：制NH?的氣體發(fā)生裝置與制0?、CH?的相同。干燥氨氣不能選用濃H?SO?、P?O?,也不能選用無(wú)水CaCl2,應(yīng)選用堿石灰。收集NH?應(yīng)采用向下排空氣法。容器口塞一團(tuán)棉花(防止空氣進(jìn)入試管，以保證收集的NH?比較純凈)。檢驗(yàn)：a、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán));b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(白煙)。實(shí)驗(yàn)室還常根據(jù)濃氨水的強(qiáng)揮發(fā)性，向濃氨水中加入NaOH或的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能減少氨氣的溶解。1、碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性2、碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較①在水中溶解性：正鹽除K+、Na+、NH?+等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水。一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如CaCO?難溶于水，Ca(HCO?)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO?溶解度比Na?CO?小。②熱穩(wěn)定性：正鹽中除K+、Na+等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時(shí)加熱都易分解。如Ca(HCO?)?③可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽(yáng)離子的相同濃度時(shí)溶液中CO?2-的水解程度比HCO?大④都能與酸作用，但相同條件放出CO?的速率酸式鹽比正鹽快。1、堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。①相似性：a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣c、均為強(qiáng)還原劑。②遞變規(guī)律(鋰→銫)a、與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來(lái)越復(fù)雜b、與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)c、還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)①物理性質(zhì)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解；有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐第20頁(yè)共118頁(yè)蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結(jié)。②化學(xué)性質(zhì)a、與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色的酚酞變紅。b、與酸性氧化物作用，生成鹽和水c、與酸作用，生成鹽和水d、與鹽作用，生成新堿和新鹽。(要滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，同時(shí)參加反應(yīng)的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽)e、與一些單質(zhì)的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H?O===2NaAl0?+3H?Na?CO?+Ca(OH)?===CaCO?↓+2N(七)幾種重要的金屬1、鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)Al現(xiàn)象及圖象分析△△①向AlCl?溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，如圖所示。②現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多達(dá)最大值，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。示。現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生沉淀。達(dá)最大值居③向NaA10?溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量，如圖所示?，F(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消失。n第21頁(yè)共118頁(yè)④向鹽酸溶液中滴加NaAl0?溶液，直至過(guò)量，如圖所示?，F(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生白色2、鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3、鎂和鋁的氧化物比較物質(zhì)類(lèi)型兩性氧化物物理性質(zhì)白色粉末，熔點(diǎn)高(2800℃)白色固體，熔點(diǎn)高(2045℃)化學(xué)性質(zhì)緩慢溶解于水生成Mg(OH)?不反應(yīng)4、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化4Fe(OH)?+0?+2H?O===44Fe2++0?+4H+===4Fe3++2H?O2Fe3++Fe===32Fe3++2I?===2Fe2++I?第22頁(yè)共118頁(yè)所以配制FeSO?溶液時(shí)常加入少量鐵粉(或鐵釘)防止氧化，配制Fe?(SO?)?時(shí)常加少量H?SO?,5、金屬冶煉的反應(yīng)原理及方法絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不同，按金屬活潑順序?qū)?yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性K+→Ag+逐漸增強(qiáng)，金屬冶煉也由難變易。一般有三種冶煉方法：(1)熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如：(2)熱還原法，用還原劑(CO、C、H?、Al等)還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于Zn~Cu之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如(3)電解法：適合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬(一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的金第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(一)同系物和同分異構(gòu)體1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較內(nèi)涵比較的對(duì)象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素(原子)互稱(chēng)為同位素核素(原符號(hào)表示不同，如H、D、T電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同同素異形體同一元素組成的不同單質(zhì)，稱(chēng)這種元素的同素異形體單質(zhì)元素符號(hào)表示相同，分子式可不同，如石墨與金剛石、0?與0?成或結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成CH?原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱(chēng)為同系物化合物不同似，官能團(tuán)類(lèi)型與數(shù)目相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似同分異構(gòu)體分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體化合物相同不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同同一種物質(zhì)分子式和結(jié)構(gòu)式都相同的物質(zhì)相同相同相同(二)同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定類(lèi)型：(1)碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。(2)位置異構(gòu)是指官能團(tuán)或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。(3)官能團(tuán)異構(gòu)是指具有相同的化學(xué)式，但所含官能團(tuán)不同的異構(gòu)現(xiàn)象。包括以下幾種：①環(huán)烷烴和烯烴；②二烯烴和炔烴；③醇和醚；④醛和酮；⑤羧酸和酯；⑥氨基酸與硝基化合物等。判定：①分子式相同；②主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)位置不同；③可以同類(lèi)，也可以不同類(lèi)；④聯(lián)想空間結(jié)構(gòu)(三)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷1、有機(jī)反應(yīng)的重要條件有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。(1)能與NaOH反應(yīng)的有：①鹵代烴水解；②酯水解；③鹵代烴醇溶液消去；④酸；⑤酚；⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷(2)濃H?SO?條件：①醇消去；②醇成醚；③苯硝化；④酯化反應(yīng)(3)稀H?SO?條件：①酯水解；②糖類(lèi)水解；③蛋白質(zhì)水解(4)Ni,加熱：適用于所有加氫的加成反應(yīng)(5)Fe:苯環(huán)的鹵代(7)醇、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件：β-C上有氫(8)醇氧化的結(jié)構(gòu)條件：α-C上有氫2、醇、酚、羧酸中羥基的活性比較重要代表物與Na反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Na?CO?反應(yīng)醇羥基√××√√體√√√放出CO?3、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷主要依賴(lài)于：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②有機(jī)物的性質(zhì)；③計(jì)算等事實(shí)，更多的是由性質(zhì)去推斷?，F(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下表：有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)1、使溴水褪色C=C、-C=C一、—CHO、酚2、使酸性KMnO?溶液褪色3、與Na反應(yīng)放出H?4、與Na?CO?反應(yīng)放出第25頁(yè)共118頁(yè)5、與新制Cu(OH)?反應(yīng)6、與[Ag(NH?)?]+反應(yīng)—CHO(包括葡萄糖、果糖)7、與H?加成C=C、-C=C-、—CHO、R—CO—R`、苯環(huán)8、遇FeCl?顯紫色9、消去反應(yīng)醇或鹵代烴(鄰位有H)10、連續(xù)4個(gè)C原子加11、能水解鹵代烴、酯、多糖、多肽、蛋白質(zhì)、酰胺等12、能酯化2、有機(jī)物每增加1個(gè)CH?多耗0?1.5mol3、若烴分子組成為CH?(或衍生物CH?O、C.H??O?),完全燃燒時(shí)生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為1:14、若有機(jī)物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量(或體積)與生成CO?的物質(zhì)的量(或體積)相等，則有機(jī)物分子組成中H、0原子個(gè)數(shù)比為2:15、烴燃燒時(shí)，決定消耗0?量的因素有：在等物質(zhì)的量時(shí)，分子中碳原子數(shù)越多，0?消耗越多7、不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的CO?和H?O的質(zhì)量比相同，則它們的分子中C、H原子8、氣態(tài)烴C.H,與0?混合后燃燒或爆炸，恢復(fù)原狀態(tài)(100℃以上),1mol氣態(tài)烴反應(yīng)前后總體y=4總體積不變，△V=0y<4總體積減小，△V=1-y/4y>4總體積增加，△V=y/4-1于質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算。提示：①含n個(gè)碳原子的飽和一元醛與含有2n個(gè)碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡(jiǎn)式。②含有n個(gè)碳原子的炔烴與含有3n個(gè)碳原子苯及其同系物具有第26頁(yè)共118頁(yè)相同的最簡(jiǎn)式。2、具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)物為：①含有n個(gè)碳原子的飽和一元醇或醚與含有(n-1)個(gè)碳原子的飽和一元羧酸或酯。②含有n個(gè)碳原子的烷烴與(n—1)個(gè)碳原子的飽和一元醛。以上規(guī)律可用于有機(jī)物的推斷。3、由相對(duì)分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M。(1得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。例如某烴相對(duì)分子質(zhì)量為42,則其分子式為：,即：C?H?。(2的余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥6時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子，就增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止。例：求相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式……8分子式為C??H?或C?H?o。(2)物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水①還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制的Cu(OH)2反應(yīng)②加成反應(yīng)：與H?加成生成已六醇③酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。④發(fā)酵反應(yīng)：(制酒精)⑤生理氧化：(供給熱量)(淀粉)(葡萄糖)作營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和還原劑。(七)蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：(1)蛋白質(zhì)是由不同氨基酸按不同排列順序相互結(jié)合而構(gòu)成的高分子化合物。(2)蛋白質(zhì)的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。(3)蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基。(4)蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。(5)酶是一種具有生物活性的蛋白質(zhì)。2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(1)水解：天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸。(2)兩性：具有氨基酸的性質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)。(3)鹽析：(鉀、鈉、銨)鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆過(guò)程，利用這一性質(zhì)，可以分離和提純蛋白質(zhì)。(4)變性：在加熱、紫外線(xiàn)、X射線(xiàn)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及一些有機(jī)化合物等條件都能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生凝聚的現(xiàn)象。變性是不可逆的，利用此性質(zhì)可進(jìn)行消毒，但也能引起中毒。(5)顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO?變性，產(chǎn)生黃色不溶物。可用于鑒別蛋白質(zhì)。(6)灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味?？捎糜阼b別毛料、棉料與化纖。1、可加熱的儀器(1)可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。(2)可間接加熱(加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等),但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。2、用于計(jì)量的儀器A、粗測(cè)托盤(pán)天平(有砝碼、鑷子與之配套)。B、精測(cè)分析天平、電子天平(中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不作要求)。A、粗測(cè)量筒、量杯B、精測(cè)滴定管(分酸式和堿式)、容量瓶(限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中)、移液管。(3)用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器(1)分液分液漏斗、燒杯(2)過(guò)濾過(guò)濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯(3)液體蒸發(fā)蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的)、玻璃棒、蒸餾燒瓶(必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管)、酒精燈4、物質(zhì)儲(chǔ)存儀器(1)儲(chǔ)存氣體集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶(2)儲(chǔ)存固體廣口試劑瓶，它又分為：無(wú)色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。(二)儀器的裝配和拆卸裝配儀器時(shí)，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進(jìn)行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：(1)“先下后上”:如制Cl?的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺(tái)→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)(2)“先左后上”:如制Cl?:發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。(3)“先塞后定”:當(dāng)被固定儀器上連有塞子時(shí)，應(yīng)先塞好塞子，再行固定。(4)“先固后液”:當(dāng)反應(yīng)物既有固體又有液體時(shí)，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體。(5)“先查后裝”:先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。(6)“先吸后干”:先將氣體通過(guò)溶液吸收非水雜質(zhì)，再行干燥。(7)“先組后燃”:先組裝好整套裝置并加入試劑，再點(diǎn)燃酒精燈。(8)“先撤后滅”:實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。(9)“先燃后滅”:有多個(gè)酒精燈的實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始應(yīng)先點(diǎn)燃制氣裝置中的酒精燈，后點(diǎn)燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe?O?,應(yīng)先點(diǎn)燃制CO的酒精燈，后點(diǎn)燃燃燒CO的酒精燈，再點(diǎn)燃熱還原裝置中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)相反。(1)“長(zhǎng)進(jìn)短出”:洗氣瓶的安裝。(或“深入淺出”)(3)“粗進(jìn)細(xì)出”:球形干燥管干燥氣體時(shí)的安裝。(4)“低進(jìn)高出”:冷凝管中水流方向3、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)中操作順序中)等燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中鋪一層薄細(xì)沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。(2)制備膠體：如Fe(OH)?溶膠(沸水)滴入FeClb飽和溶液、加熱至加入水玻璃。(3)苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。(4)配銀氨溶液：向AgNO?溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。1、物質(zhì)的分離與提純的含義物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開(kāi)；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)(也叫雜質(zhì))除去，得到較為純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的提純和分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜);盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi)；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復(fù)原。2、物質(zhì)的分離與提純的常用方法。液體中混有不溶性固體物質(zhì)時(shí)使用，要點(diǎn)：一角、二低、三接觸。將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO?的混合物，結(jié)晶之后還要過(guò)濾。(4)萃取和分液法分液是把兩種不相混溶的液體分開(kāi)的操作，使用的主要儀器是分液漏斗萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來(lái)的方法，應(yīng)注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時(shí)分層。把沸點(diǎn)不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過(guò)控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來(lái)的操作叫滲析。固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時(shí)，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I?,就可用升華法分離。(8)洗氣瓶?jī)?nèi)除雜法此方法適應(yīng)于氣體的除雜，如將不干燥的H?通過(guò)洗氣瓶中的濃H?SO?可除去H?O蒸氣，將SO?、CO?的混合氣體通過(guò)洗氣瓶中的NaHCO?溶液可除去SO?等等，常用的洗氣瓶為自制簡(jiǎn)易洗氣瓶。(9)干燥管內(nèi)的除雜法此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH?通過(guò)干燥管中的堿石灰可使CH?干燥，將CO?、0?的混合氣體通過(guò)干燥管中的Na?O?可除去CO?等等。混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打該方法適合于氣體的除雜，如將N?、0?的混和氣體通過(guò)高溫管中的Cu網(wǎng)時(shí)，可除去0?。即使雜質(zhì)與酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na?CO?與1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求(1)科學(xué)性：所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na?SO?和NaI,在試劑的選擇上就不宜選用HNO?等具有氧化性的酸。在操作程序的設(shè)計(jì)上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。(2)安全性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。(3)可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿(mǎn)足。(4)簡(jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單易行，應(yīng)采用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路(1)明確目的的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類(lèi)比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。(2)選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。(3)設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀(guān)察，全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。3、評(píng)價(jià)確定最佳實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就是要求學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成預(yù)期目的。設(shè)計(jì)時(shí)一定要有目的性，設(shè)計(jì)周密、可行、優(yōu)化的方案。例如：如何以還原性鐵粉為原料制備Fe(OH)2,并觀(guān)察它在空氣中的氧化過(guò)程。在(1)中，用②比①好，因過(guò)量鐵防止Fe2+被氧化；因(2)中，應(yīng)減少0?存在對(duì)Fe(OH)?生成的影中。在(3)中應(yīng)把試管傾斜使之與0?接觸。反應(yīng)環(huán)境的選擇對(duì)設(shè)計(jì)也有影響。在均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯?，考慮用價(jià)格便宜的原料，提高經(jīng)濟(jì)效益。如MgCl?中含有FeCl?,如何除去?現(xiàn)提供信息如下：試劑漂液(含NaC10)雙氧水(30%)鹵塊(MgCl?30%)價(jià)格(元/噸)前兩者可除去Fe2+,考慮價(jià)格應(yīng)選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，否則也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?。在設(shè)計(jì)裝置中，要求儀器簡(jiǎn)單、操作方便、安全合理，突破思維定勢(shì)，開(kāi)發(fā)儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡(jiǎn)單的啟普發(fā)生器等，需要學(xué)生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動(dòng)腦，合理拓展思維，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案在現(xiàn)有儀器前提下能得以實(shí)現(xiàn)。①儀器的安裝順序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右②裝置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：制取→除雜→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。而就單個(gè)裝置的連接要注意：“五進(jìn)五出”:氣體的流向通常是左進(jìn)右出；洗氣瓶作洗氣用時(shí)長(zhǎng)(管)進(jìn)短(管)出；洗氣瓶作量氣(制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中)用時(shí)短(管)進(jìn)長(zhǎng)(管)出；干燥管干燥氣體粗(端)進(jìn)細(xì)(端)出；冷凝管用的水下進(jìn)上出(逆流原理)。③氣體的干燥順序：需收集的氣體，經(jīng)過(guò)系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣。需要某氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)(如CO、H?與Cu0、Fe?O?的反應(yīng))時(shí)，先干燥再反應(yīng)。④加熱的先后順序：同一實(shí)驗(yàn)中有幾處需要加熱時(shí)，通常先加熱制氣裝置，待產(chǎn)生的氣體把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈后再加熱反應(yīng)的部分。停止加熱時(shí)，先停反應(yīng)的部分再停制氣的部分，使產(chǎn)生的氣體繼續(xù)通一會(huì)兒使生成物冷卻，防止又被氧化(如CO還原Fe?O?的實(shí)驗(yàn))⑤操作的一般順序：程序設(shè)計(jì)→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象觀(guān)察→裝置拆除→儀器清洗。(5)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)安全措施為使實(shí)驗(yàn)安全可靠，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題。①有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H?S、SO?、Cl?、HC1、NO?等用水或NaOH溶液吸改，將CO點(diǎn)燃燒掉。②易燃?xì)怏w如H?、CO、CH?、C?H、C?H?等點(diǎn)燃這前必須要驗(yàn)純。③用H?、CO還原Cu0、Fe?O?等實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先通氣，等體系內(nèi)的空氣排凈后再加熱，若先加熱后通氣可能會(huì)發(fā)生爆炸事故。④加熱制取的氣體用排氣法收集完畢，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1、物質(zhì)的分類(lèi)混合物(多種化學(xué)組成)(由不同種物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)仍保持其原三種分散系絡(luò)合物(由同種物質(zhì)組成，具融態(tài)導(dǎo)電性L(fǎng)(由同種物質(zhì)組成，具融態(tài)導(dǎo)電性L(fǎng)稀有氣體酸酸堿鹽2、物質(zhì)的組成分子原子→化合物直接構(gòu)成離子得失電子宏觀(guān)(成份)微觀(guān)(粒子)分子—分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子離子——帶有電荷的原子(或原子團(tuán))——原子團(tuán)各原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，不易分開(kāi)元素——具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的不同原子的互稱(chēng)同素異形體——同種元素組成的不同種單質(zhì)同分異構(gòu)體——同分子式、同化學(xué)組成、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同系物——結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“—CH?”原子團(tuán)的物質(zhì)的互稱(chēng)。金屬與非金屬的比較(偏旁部首分)狀態(tài)光澤導(dǎo)電、導(dǎo)熱性金屬固有光澤良好良好非金屬固、液、氣無(wú)不具有質(zhì)脆、易碎(不絕對(duì))3、物質(zhì)的變化物理變化：{化學(xué)變化(反應(yīng)):本質(zhì)——舊化學(xué)鍵破壞，新的化學(xué)鍵形成是否含氧、含氧酸：H?SO?、HNO?等酸電離程度中強(qiáng)酸：(部分電離)H?SO?、H?PO?}弱酸：(部分電離)HF、H?CO?、H?S等}常見(jiàn)弱酸酸性順序：H?SO?>H?PO?>HF>CH?COOH>H?CO?>H?S>HC10>H?SiO?氧化性酸：濃H?SO?、濃(稀)HNO?、HC10二元酸：H?SO?、HOOC—COOH(乙二酸，又稱(chēng)草酸)§酸的特殊性質(zhì)難揮發(fā)性酸：H?SO?、H?PO?易揮發(fā)性酸：HC1、HNO?、H?S§下列弱酸不能使指示劑變色§酸的通性(以CH?COOH為例)a、遇石蕊試液變紅第36頁(yè)共118頁(yè)☆硝酸例外，不論是稀硝酸還是濃硝酸，金屬是否活潑，硝酸與金屬一般不放出氫氣。(2)堿——在溶液中電離時(shí)，陰離子全部是OH的化合物OH-數(shù)目、二元堿：Ca(OH)?堿的通性：a、遇石蕊變藍(lán)，遇酚酞變紅b、與酸性氧化物反應(yīng)：SO?+Ca(OH(3)鹽：由金屬離子(或NH4)和酸根離子構(gòu)成的化合物Cu2++SO2-+Ba2++20H?=Cu鹽的特性：鹽的水解第37頁(yè)共118頁(yè)5、常見(jiàn)的既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)(1)元素符號(hào)的意義：a、表示一種元素b、表示這種元素的一個(gè)原子c、表示這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量(3)化合價(jià)的含義、規(guī)律、應(yīng)用定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟一定數(shù)目其他元素的原子化合的性質(zhì)?！蟽r(jià)是元素的一種重要的性質(zhì)。跟元素的原子結(jié)構(gòu)有著非常密切的、直接的關(guān)系?！诨衔锢铮?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。[單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)(規(guī)定)為零]——對(duì)于二價(jià)元素與奇數(shù)價(jià)或偶數(shù)價(jià)元素化合時(shí)，化學(xué)式是不同的。n為奇數(shù)價(jià)，化學(xué)式為3區(qū)分共價(jià)化合物與離于化合物→里點(diǎn)與難點(diǎn)※活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，形成離子鍵，生成離子化合物?！N或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間形成共價(jià)鍵，生成共價(jià)單質(zhì)或共價(jià)化合物。如:N::N:H:Ci::ci:ci::0::C::0::H:0:0:H※金屬和非金屬組成的化合物也有可能是共價(jià)化合物。如AlCl?、FeCl?5、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖(或稱(chēng)原子、離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖)06、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)式——表示其物質(zhì)組成的式子結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水乙烯乙炔苯7、中學(xué)階段常用的方程式※質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解：①原子個(gè)數(shù)守恒②化合價(jià)升降總數(shù)守恒③電荷守恒§對(duì)這一定律的理解是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的重要依據(jù)。也是常用的解題方法。運(yùn)用守恒法解題可以簡(jiǎn)化解題步驟，快速解題。(1)化學(xué)方程式：(依據(jù)客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，注明反應(yīng)條件及生成物為氣體“個(gè)”、沉淀“↓”等)第39頁(yè)共118頁(yè)(3)離子方程式：理解離子方程式的意義(不一定反映本質(zhì))復(fù)習(xí)其書(shū)寫(xiě)方法(步驟)拆→強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽(4)電離方程式：分清強(qiáng)、弱電解質(zhì)NaCl=Na++C1BaSO?=Ba2++SO2-a、分清類(lèi)型(首先弄清是原電池，還是電解池)b、分清極稱(chēng)(搞清氧化——還原情況)三、化學(xué)中常用計(jì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義及相關(guān)的說(shuō)法①定義：以1℃原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)。其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。②相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量2、物質(zhì)的量：——國(guó)際單位制的基本物理量——衍生概念①阿佛加德羅常數(shù)：12g1C中所含的碳原子數(shù)。NA為近似值，為6.02×1023mol?②阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。③物質(zhì)的量計(jì)算：M氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)④物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的關(guān)系：(以1升溶液做為基準(zhǔn))3、化學(xué)反應(yīng)與能量(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本定型：化合、分解、置換、復(fù)分解(2)理解氧化還原反應(yīng)。了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式(3)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷方法a、根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷b、根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷d、根據(jù)化合價(jià)及還原產(chǎn)物(最不可靠)4、金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用※金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性的關(guān)系(附表見(jiàn)后)a、氫以前的金屬能置換非氧化性酸中的氫：2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?個(gè)b、氫以后的金屬不能跟非氧化酸反應(yīng)。只能與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：c、氫以前的金屬與氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物與金屬活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關(guān)。a、除活潑金屬(K、Ca、Na、Ba等),Na+CuSO?+H?O→b、后面的金屬可與前面金屬發(fā)生非置換反應(yīng)：c、其他情況：3Zn+2FeCl?+6H?O=2Fe(OH)?↓+3ZnCl?+3H?個(gè)b、Mg在冷水中緩慢，在沸水中快Al在冷水中不反應(yīng)，在沸水反應(yīng)微弱c、Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生H?e、氫以后金屬不與H?O反應(yīng)金屬活動(dòng)順序Mg、Al、H與氫反應(yīng)常溫下易被氧化常溫能被常溫干燥空化不能被氧化與水反應(yīng)常溫能中的氫能置換水中的氫不能置換水中的氫與稀酸反應(yīng)能置換稀酸中的H+與HNO?、濃H?SO?反應(yīng)與王水反應(yīng)與鹽反應(yīng)前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)化合態(tài)、游離態(tài)游離態(tài)堿溶、強(qiáng)熱時(shí)分解不溶、加熱分解、由難到易溶、強(qiáng)熱時(shí)分解不溶、加熱分解、由難到易溶，加熱分解，由難到易電解熔化物失電子能力得最子能力(離子)(4)判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式相對(duì)活潑的金屬作負(fù)術(shù)、失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(5)判斷電解時(shí)陽(yáng)離子放電順序——與金屬活潑性順序相反Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>A(6)硝酸鹽熱分解(7)判斷金屬原子還原性和金屬離子氧化性強(qiáng)弱原理同(5)(6)金屬原子還原性K金屬離子氧化性K*減弱Au增強(qiáng)(8)金屬冶煉方法d、Pt、Au:物理方法(9)不溶性堿熱穩(wěn)定性金屬越活潑，其氫氧化物越不易分解(11)判斷單質(zhì)能否與0?反應(yīng)及其產(chǎn)物K→Na:常溫下易被氧化4Li+0?=2Li?OPt、Au:不能被氧化(12)金屬元素在自然界中的存在狀態(tài)K→Pb:化合態(tài)Cu、Hg、Ag化合態(tài)和游離態(tài)K→Mg:能與水作用四、溶液1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：a、了解溶液的涵義b、了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念c、了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶液度的概念。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線(xiàn)d、了解膠體的概念及重要性質(zhì)的應(yīng)用e、初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶不合物、風(fēng)華、潮解的概念2、四種分散系的比較溶液、膠體、懸濁液、乳濁液△比組成、分散質(zhì)微粒狀態(tài)及大小，主要特征及實(shí)例來(lái)認(rèn)識(shí)和比較△膠體的制取、分離、凝聚方法和性質(zhì)提純分離制備膠體加入少量電解質(zhì)溶液、加熱、加相反電荷膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、膠體的穩(wěn)定性3、溶液的組成及形成過(guò)程a、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑——質(zhì)量為真、體積為假(質(zhì)量、密度)b、溶液的形成過(guò)程(物理——化學(xué)過(guò)程)c、固體溶解性和溶解度的劃分(20℃)d、重要物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱、放熱問(wèn)題{吸熱：絕大多數(shù)硝酸鹽、銨鹽、KNO?、NH?NO?放熱：NaOH、熟石灰、濃H?SO?4、溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線(xiàn)第44頁(yè)共118頁(yè)a、固體的溶解度，一般隨溫度升高而增大c、受溫度變化較?。篘aCl氣體溶解度：在一定溫度下(0℃),該氣體(1個(gè)大氣壓)在1體積溶劑(水)中所溶解的最多體積數(shù)(L)?！鳉怏w溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大△溶解度曲線(xiàn)：正確理解溶解度曲線(xiàn)圖中點(diǎn)、線(xiàn)、面的含義三點(diǎn)規(guī)律：①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度；③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。五、金屬概論1、金屬在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)易失去電子形成陽(yáng)離子，具有還原性(只顯正價(jià))最外層電子數(shù)目少電子層數(shù)較多，原子半徑較大2、金屬的性質(zhì)b、化學(xué)性質(zhì)：金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用(見(jiàn)前)——金屬性的定義及其表現(xiàn)3、金屬冶煉4、金屬的銹蝕及防護(hù)a、銹蝕：①化學(xué)腐蝕——直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)②電化腐蝕——發(fā)生(電化學(xué))原電池反應(yīng)b、防護(hù)：——消除電化腐蝕發(fā)生的條件1、非金屬元素在周期表中的位置(右上角)2、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：(最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小)3、單質(zhì)的物理性質(zhì)——分類(lèi)解釋?zhuān)磳儆谀念?lèi)晶體4、化學(xué)性質(zhì)a、氧化性(顯負(fù)價(jià))b、還原性(顯正價(jià))c、非金屬性的定義及表現(xiàn)5、制備方法c、氧化法：2KMnO?+16HCl=2MnCl?+5Cl?(核心內(nèi)容是增強(qiáng)考試信心)2、走路挺胸抬頭——雄糾糾、氣昂昂；男同學(xué)3、運(yùn)用積極的暗示；(學(xué)會(huì)自己對(duì)自己發(fā)號(hào)施令)——我行，我能行，我一定能成功(相信自己)——學(xué)會(huì)控制自己的興奮與抑制；(深呼吸法，肌體疲勞法),要逐步把自已的興奮點(diǎn)調(diào)整到上午9:00～11:30,下午3:00～5:00這兩個(gè)時(shí)段?！矣诟?jìng)爭(zhēng)，敢于拼搏，敢于勝利——每個(gè)人有每個(gè)人自己的情況，考出了自已的實(shí)9、正確定位，降低期望值(忌過(guò)高、過(guò)低)——越是考學(xué)有希望的同學(xué)，越要重視基礎(chǔ)知識(shí)，重視基本方法(收網(wǎng))——得八進(jìn)二(主抓80%的基礎(chǔ)題和中檔題，拼20%的較難題)——注意細(xì)節(jié)，重視細(xì)節(jié)，才會(huì)成功；自已——藝高人膽大，膽大藝更高(正誘導(dǎo))——方法：①抓綜合；②努力減少A類(lèi)錯(cuò)誤(非智力因素造成的失誤):心態(tài)平衡、看題、審題不認(rèn)真，表達(dá)表述不準(zhǔn)確(需高度重視);c、查漏補(bǔ)缺。第47頁(yè)共118頁(yè)一、鹵素、氧化還原反應(yīng)HC1<cI?HC10≥NaC10、Ca(C10)?氯元素轉(zhuǎn)化關(guān)系圖水點(diǎn)燃Br?、I?都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑(2)在有機(jī)溶劑(苯、汽油、CCl?)中的顏色為。Br?:橙色或橙紅色I(xiàn)?:紫紅色2KMnO?+16HCl=2KCl+MnCl?+5Cl?↑Cl?+2NaOH=NaCl+NaC10+H?O(吸收余氯)2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(C10)?+2H?O(制漂白粉)漂白粉[Ca(C10)2是漂白粉的有效成分]Ca(C10)?+CO?+H?O=CaCO?+2HC10(漂白粉的使用原理)第48頁(yè)共118頁(yè)氧化還原反應(yīng){實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移標(biāo)志：元素