烴和鹵代烴全章教案

第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、教學目標【知識與技能】1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質的規(guī)律性變化。2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點。3、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法【過程與方法】注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學生的主體性；培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力、探究能力?！厩楦小B(tài)度與價值觀】根據(jù)有機物的結果和性質，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想。二、教學重點烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法三、教學難點烯烴的順反異構四、課時安排2課時五、教學過程★第一課時【引入】師：同學們，從這節(jié)課開始我們來學習第二章的內容——烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？眾生：能！甲烷、乙烯、苯。師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據(jù)結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節(jié)——脂肪烴。【板書】第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。（學生回答，教師給予評價）【板書】一、烷烴1、結構特點和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結，看自己能得到什么信息？表2—1部分烷烴的沸點和相對密度名稱結構簡式沸點/oC相對密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775(教師引導學生根據(jù)上表總結出烷烴的物理性質的遞變規(guī)律，并給予適當?shù)脑u價)【板書】2、物理性質烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。師：我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質?！景鍟?、化學性質（與甲烷相似）（1）取代反應光照如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl光照3n+12點燃3n+12點燃CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色師：接下來大家回憶一下乙烯的結構和性質，便于進一步學習烯烴。（由學生回答高一所學的乙烯的分子結構和性質，教師給予評價）【板書】二、烯烴1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯師：請大家根據(jù)下表總結出烯烴的物理性質的遞變規(guī)律。表2—1部分烯烴的沸點和相對密度名稱結構簡式沸點/oC相對密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.6401-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60.697(教師引導學生根據(jù)上表總結出烯烴的物理性質的遞變規(guī)律，并給予適當?shù)脑u價)【板書】2、物理性質（變化規(guī)律與烷烴相似）師：烯烴結構上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學性質。【板書】3、化學性質（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反應：（要求學生練習）；1，2一二溴丙烷；丙烷2——鹵丙烷（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）（2）（3）加聚反應：聚丙烯聚丁烯【板書】△二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）【板書】4、烯烴的順反異構師：烯烴的同分異構現(xiàn)象除了前面學過的碳鏈異構、位置異構和官能團異構之外，還可能出現(xiàn)順反異構。順—2—丁烯反—2—丁烯師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。小結：本節(jié)課主要學習了烷烴和烯烴的結構特點和性質，結構的相似性決定了性質的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構?！锏诙n時【引入】師：上節(jié)課我們主要學習了烷烴和烯烴的結構特點和性質，這節(jié)課我們來學習以乙炔為代表的炔烴?！景鍟咳?、乙炔和炔烴（一）乙炔1、分子結構（展示乙炔分子的球棍模型）分子式：C2H2結構式：H—C≡C—H結構簡式：CH≡CH2、乙炔的實驗室制法：（1）反應原理：（2）反應裝置：固液不加熱型。（似、、、等）（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法【演示實驗2-1】乙炔的制取和性質（下面要求學生根據(jù)實驗思考）：1．制CH≡CH時為什么用飽和食鹽水代替純水？2．能否用啟普發(fā)生器制CH≡CH？3．根據(jù)實驗現(xiàn)象，歸納乙炔化學性質？3、物理性質：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。4、化學性質（1）加成反應：（分步加成）1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷或實驗現(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：（學生填寫后校對并給予評價）氯乙烯（歸納：乙炔分子中有，即不飽和碳原子，可以直接結合其它原子或原子團，起加成反應。）2．氧化反應師：那么，究竟什么樣的烴是炔烴呢？（學生回答，教師給予評價）【板書】（二）炔烴1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔通式：CnH2n-2(n≥2)2、物理性質：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。3、化學性質（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應等。師：以下是大家在高一就有所了解的內容，要求大家課后去閱讀?！景鍟克摹⒅緹N的來源及其應用（剩下時間解決課后練習）【布置作業(yè)】課本36頁的課后習題第4、5題作為作業(yè)。第二節(jié)芳香烴一、教學目標【知識與技能】1、了解苯的組成和結構特征，掌握苯的化學性質。2、了解芳香烴的概念。3、了解甲苯、二甲苯的某些化學性質。【過程與方法】善于引導學生從苯的結構和性質遷移到苯的同系物的結構和性質；從烷烴的同分異構體的規(guī)律和思考方法遷移到苯的同系物的同分異構體問題，注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比，善于通過實驗培養(yǎng)學生的能力?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。因此學好苯的結構和性質尤為重要，而苯的結構和性質，又進一步說明了“結構決定性質”的思想。從而可培養(yǎng)學生根據(jù)有機物結構分析其性質的思想，增強自學能力。二、教學重點苯和苯的同系物的結構特點和化學性質三、教學難點苯和苯的同系物的結構特點和化學性質四、課時安排2課時五、教學過程★第一課時【引入】師：在烴類化合物中，除了我們前面已經學習過的脂肪烴之外，有很多烴分子里含有一個或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴，我們在高一已經學習過最簡單、最基本的芳香烴，大家回憶一下它的分子結構和化學性質。【板書】第二節(jié)芳香烴一、苯1、苯的分子結構（由學生回答）分子式：C6H6結構簡式：或最簡式：CH（與乙炔最簡式相同）（出示歷史原因，凱庫勒式仍沿用，但它不能正確反映苯的結構）結構特點：12個原子共平面，即是平面正六邊形結構，碳碳鍵長完全相等，是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。2、苯的物理性質（強調），且苯不溶于水，苯與水混合時應漂浮在水面上。3、苯的化學性質（重點）（1）可燃性燃燒：與、、燃燒時的現(xiàn)象相比較，火焰明亮并帶濃煙。原因：苯分子內含碳量高，常溫下為液態(tài)，燃燒更不充分。（2）取代反應A、鹵代反應催化劑—Br催化劑—Br+Br2→+HBr；取代反應應注意：苯是與液溴（純）反應，苯與溴水不反應，（回憶與反應，與氯水不反應）·實際催化劑是。裝置現(xiàn)象【板書】B．硝化反應濃H2SO4濃H2SO4—NO2+HO—NO2→+H2O應注意：苯是與液溴（純）反應，苯與溴水不反應，（回憶與反應，應注意：·是混酸（濃與濃）而非只有濃·溫度控制在60℃之下，否則易揮發(fā)，濃易分解?！囟扔嫷奈恢茫簻y水浴的溫度，對比制乙烯時，測反應液的溫度時，溫度計位置·要不斷振蕩·產物應有的顏色（應無色，混有雜質，顯黃色）的類性，及在工業(yè)上的用途（簡介）·硝化反應定義【板書】C．磺化反應應注意：反應物只有濃。—SO3H—SO3H+HO—SO3H→+H2O苯磺酸·磺化反應定義【板書】（3）加成反應A．與加成反應條件：180～250℃，Ni催化劑。催化劑催化劑+3H2→環(huán)己烷B．與加成·反應條件：紫外線·產物：俗稱“六六六”，曾作為農藥，現(xiàn)已被限制使用，因為它通過食物鏈積累毒性。【小結】表現(xiàn)在：既有類似飽和烴的取代，又有類似的不飽和烴的加成?！锏诙n時【引入】上節(jié)課我們系統(tǒng)的復習了苯的分子結構和化學性質，這節(jié)課我們來學習苯的同系物，苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產物，結構上的相似性決定性質上的相似性。但由于苯環(huán)和烷基的相互作用，會對苯的同系物的化學性質產生什么影響呢？【板書】二、苯的同系物1、結構特點：苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產物。通式：CnH2n-6(n≥6)2、通性：3、甲苯（1）分子組成與結構：分子式，結構式（2）與苯不同的特性：【演示實驗2-2】氧化反應：可使溶液褪色?！拘〗Y】的取代反應比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側鏈（）對苯環(huán)之影響的氧化反應比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側鏈（）的影響（使上的H活性增大）4、二甲苯1）分子式：2）結構式：有三種同分異構體，苯環(huán)上兩位置依次為鄰位、間位、對位。它們均與乙苯是同分異構體3）與苯不同的特性：氧化反應：可使溶液褪色。·苯環(huán)上的均被氧化成-COOH?！o論苯環(huán)上取代基有多少個C原子，氧化后，取代基均只余一個C原子，且變成-COOH。三、芳香烴及稠環(huán)芳香烴（了解）1．芳香烴：2．稠環(huán)芳香烴。有些稠環(huán)芳香烴有致癌作用，又稱致癌芳香烴?！竞喗椤緼．萘B．蒽C．菲四、芳香烴的來源及其應用（結合課本的介紹作簡要的說明）【小結】烴的分類分子式通式【布置作業(yè)】課本39頁的課后習題的第1、3、4題作為課內作業(yè)。第三節(jié)鹵代烴一、教學目標【知識與技能】1、掌握溴乙烷的主要化學性質，理解在NaOH水溶液中發(fā)生的取代反應和在NaOH醇溶液中發(fā)生的消去反應。2、了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對有關鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學生的分析、綜合能力。3、對氟利昂對環(huán)境的不良作用有一個大致的印象，增強環(huán)境保護意識?！具^程與方法】注意“結構決定性質”的思想，即鹵代烴中的官能團——鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學性質?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】分析有關鹵代烴所發(fā)生化學反應的反應類型和反應規(guī)律，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和進行科學探究的能力。二、教學重點溴乙烷的結構特點和主要化學性質三、教學難點溴乙烷發(fā)生取代反應和消去反應的基本規(guī)律四、課時安排1課時五、教學過程【引入】師：在高一我們就已經接觸了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類。像這些在結構上可以看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。下面我們先來學習鹵代烴的代表物——溴乙烷?！景鍟康谌?jié)鹵代烴一、溴乙烷1、溴乙烷的分子結構分子式：C2H5Br結構簡式：C2H5Br或者CH3CH2Br（官能團：—Br）師：從結構上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被溴原子取代后的產物，但由于官能團是（—Br），所以它的性質與乙烷有很大的差別?！景鍟?、物理性質溴乙烷是無色液體，沸點38.4oC，密度比水大，難溶于水，易溶于有機溶劑。師：從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中可以看到有兩個吸收峰，可見只有其分子中只含兩種不同的氫原子。接下來我們重點學習溴乙烷的化學性質。【板書】3、化學性質水（1）溴乙烷的水解反應水CH3CH2—Br+NaOH→CH3CH2—OH+NaBr【講解】強調溴乙烷的水解反應的條件：堿性條件下水解?！咎釂枴?、乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反應生成溴乙烷？2、溴乙烷能否生成乙烯？3、溴乙烷中的化學鍵如何斷裂才能生成乙烯？（引導學生根據(jù)溴乙烷的結構分析、思考溴乙烷化學鍵可能的斷裂方式。）【板書】（2）溴乙烷的消去反應（引導分析上述反應的特點得出消去反應的概念）【板書】有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應。師：（分析）由于溴原子的出現(xiàn)，使C－Br鍵極性較強，易斷裂，因此化學性質比乙烷活潑，在一定條件下易發(fā)生消去反應或取代反應。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，C－H鍵和C－Br鍵斷裂后產生