四川省內江市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

四川省內江市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列說法錯誤的是A．SO2和B．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和C．節(jié)目燃放的煙花五彩繽紛，主要利用了金屬元素的焰色反應D．芯片的核心材料二氧化硅屬于新型無機非金屬材料2．符號“3pA．能層 B．能級C．電子的自旋取向 D．電子云在直角坐標系的取向3．下列說法正確的是A．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，排滿M層再排N層，滿足能量最低原理C．任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而已D．各能層的原子軌道數(shù)為2n4．下列有關電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B．此圖錯誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖5．如圖是第三周期主族元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關y軸表示的含義說法正確的是（）A．可能是原子半徑B．可能是電負性C．可能是第一電離能D．可能是形成簡單離子時轉移的電子數(shù)6．下列說法正確的是A．除稀有氣體外，第二周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，元素的最高正價從+1遞增到+7B．H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S是因為水分子間存在氫鍵C．共價化合物只含共價鍵，離子化合物只含離子鍵D．共價鍵的鍵長等于成鍵原子之間的核間距7．已知：氫氣在氯氣中燃燒可以生成氯化氫，NAA．H2分子的共價鍵是s-sσ鍵，Cl2B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀C．同溫同壓下，等體積的H2和ClD．可通過原電池將H2與C8．科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究，NAA．乙酸、乙醇和濃硫酸共熱時可以制備乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸雜質選用氫氧化鈉溶液比選用碳酸鈉溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常見的補充能量的營養(yǎng)物質C．CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1D．22.4LCO29．用于處理廢水中的重金屬離子的硫代碳酸鈉可通過如下反應制備2NaHS(s)+CS2(l)=NA．NaB．該反應常溫下就能進行說明該反應一定為放熱反應C．該制備反應是熵減過程D．CS2的沸點比10．少量Na2O2與H2A．Na2O2中只含離子鍵 C．H2O2中O為sp311．下列說法正確且能用勒夏特列原理解釋的是A．由H2(g)、I2B．向FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?FeC．飽和食鹽水既可除去氯氣中的氯化氫氣體，又可以減小氯氣的溶解度D．向K212．下列陳述正確的是A．燃燒一定屬于放熱反應B．0.1mol氮氣與0C．已知中和熱為57.3kJ/mol，則HD．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則C13．下列對實驗的陳述和解釋均正確的是A．灼燒熔融KOH時不能用瓷坩堝：SiB．CO2C．向硫酸銅溶液中滴入過量氨水，充分反應后產(chǎn)生藍色沉淀：CD．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸后再通入氧氣，溶液變藍：414．甲~戊均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法錯誤的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：丁>戊>乙B．含氧酸酸性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫可能有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物屬于酸性氧化物15．關于如圖所示轉化關系(X代表Cl、Br、I)，下列說法錯誤的是A．ΔB．ΔH2C．ΔH1越小，D．若X分別是Cl、Br、I，則ΔH16．下列說法錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的結構和性質B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D．升高溫度能加快反應速率是因為反應物分子中活化分子的百分數(shù)增加17．下列實驗能達到目的的是

實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱用保溫杯替代燒杯更有利于減少熱量散失，同時可以用溫度傳感器采集反應溶液的溫度，實現(xiàn)化學實驗數(shù)字化、形象化B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的NaC探究催化劑對反應速率的影響將等體積等濃度的氯化鐵和硫酸銅溶液分別加入到體積相同的2%和10%的H2D檢驗SO向待測液中先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D18．某溫度下，反應CHA．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。B．加入催化劑，平衡時CHC．恒容下，充入一定量的H2D．恒容下，充入一定量的CH2=C19．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是A．A元素的單質常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價氧化物的水化物堿性強于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子20．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．K+B．該物質的化學式為KCaC．與F?距離最近的是D．將F?換為C21．1，3-丁二烯(CH2=CH?CH=CH2A．1，3-丁二烯與HBr反應屬于取代反應B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子C．第二步應決定總反應的快慢D．加入催化劑可以改變該反應的反應熱二、綜合題22．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種常見元素，原子序數(shù)依次增大，它們有如下性質：元素性質A自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質C地殼中含量最多的元素D基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有1個未成對電子E常見的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物常用作紅色顏料F基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請完成以下問題：（1）基態(tài)B原子的價層電子排布圖為。（2）A和B的簡單氫化物中沸點更高的是(填化學式)，理由是。（3）比較酸性強弱：HBC2HBC3(填“>”或“（4）B的一種氫化物B2H4常用作火箭推進劑的燃料，6.4g液態(tài)B2H（5）D元素的一種氧化物D2O?？勺鳉⒕緞┖推讋?，D2O的分子構型為；工業(yè)上制取D2（6）用一個離子反應證明氧化性E3+>23．FeSO4?7H2O常用作抗氧化劑和補血劑，F(xiàn)eSO4?7H2（1）I.FeSOFe的原子結構示意圖為。H2O的VSEPR模型為（2）比較鍵角大?。篠O42?H2O(填“>”、“<（3）H2O與Fe2+、SO42?（4）II.FeS2晶胞為立方體，晶胞參數(shù)為①與Fe2+緊鄰的陰離子構成的圖形為②晶胞的密度為g?cm?3(阿伏加德羅常數(shù)用（5）FeSO4?H2O在隔絕空氣條件下煅燒可以進一步分解，生成SO24．隨著科學技術的發(fā)展，過渡金屬在高科技材料合成中得以廣泛應用，以Cu2O（1）Cu元素位于周期表的區(qū)，基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)的最高能層符號是。（2）Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是。（3）酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。合成酞菁的原料之一鄰苯二甲酰亞胺的結構如圖，則N原子的孤電子對占據(jù)N原子的____軌道。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp2雜化軌道 D．（4）金屬Zn能溶于氨水，生成配合物[Zn(NH)4](OH)2（5）ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是。（6）磷酸亞鐵鋰(LiFePO回答問題：①LiFePO4中，鐵元素的化合價為②反應I中X試劑最好是。③從反應II所得混合物中分離出FePO4需要的玻璃儀器有玻璃棒、、④反應III的離子方程式是。25．尿素CO(NH2)2（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：反應I：2NH3(g)+C反應II：H2NCOONH下列示意圖中a表示2NH3(g)+CO2A． B．C． D．（2）反應I在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質的量之比為2：1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應：2NHA．氨氣的消耗速率等于二氧化碳的生成速率B．氨氣和二氧化碳濃度比值不再變化C．氨氣的轉化率不再變化D．氣體的密度不再變化（4）某實驗小組甲模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按物質的量之比2：1充入恒容密閉容器中(生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示。①在上述條件下，從反應開始至20min時，氨氣的平均反應速率為；該反應的平衡常數(shù)為。②5min和10min時的正反應速率分別為v和v′，二者更大的是，理由是。③實驗小組乙為提高尿素的平衡產(chǎn)率，對甲組實驗進行了改進(其它條件相同，且保持反應過程恒溫恒容)，可以采取的措施是(任寫一條即可)。（5）根據(jù)下表計算2NH3(g)+CO2化學鍵N-HC=OC-NH-O健能(kJ/mol)390.8745305462.8

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．SO2和B．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用，可減少碳的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，B不符合題意；C．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；煙花五彩繽紛，主要利用了金屬元素的焰色反應，C不符合題意；D．芯片的核心材料是單晶硅，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．SO2和B．開發(fā)利用新能源，可減少碳的排放；C．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；D．芯片的核心材料是單晶硅。2．【答案】C【解析】【解答】3px表示原子核外第3能層(電子層)p能級(電子亞層)軌道，其中p軌道應有3個不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、Pz，同一個原子軌道中最多含有2個自旋相反的電子，所以從符號“3px”中不能看出電子的自旋方向，故答案為：C。

【分析】同一個原子軌道中最多含有2個自旋相反的電子；3．【答案】C【解析】【解答】A．相同能級，不同能層電子，能層越高，能量越高；相同能層，不同能級的電子能量，ns<np<nd<nf，A不符合題意；B．M能層中的3d能級能量高于N能層中的4s級能量，填完N能層中的4s能級，再填充M能層中的3d能級，B不符合題意；C．任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而已，C符合題意；D．各能層最多含有電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))，則各能層的原子軌道數(shù)為故答案為：C。【分析】A．不同能層的相同能級中，能層序數(shù)越大，能量就越高，同一能層不同能級中，一般情況下能量高低順序是s＜p＜d＜f；B．M能層中的3d能級能量高于N能層中的4s級能量；C．任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而已；D．各能層的原子軌道數(shù)為n24．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)能量最低原理、泡利原理，可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布，故A符合題意；B．此圖不符合題意，違背了洪特規(guī)則，故B不符合題意；C．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)N原子的價電子排布為，故C不符合題意；D．表示處于基態(tài)的B的電子排布圖，激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道，2p的三個軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布式在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同；根據(jù)泡利原理，在一個原子軌道里，最多只能放入2個電子，而且自旋狀態(tài)相反；5．【答案】B【解析】【解答】A．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，A不符合題意；B．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，電負性逐漸增強，B符合題意；C．同一周期主族元素，從左往右原子序數(shù)逐漸增大，第一電離能總體呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，C不符合題意；D．同一周期主族元素，金屬元素失電子，而非金屬元素得電子，形成簡單離子時轉移的電子數(shù)隨原子序數(shù)增加的變化趨勢與圖像不符，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，可知隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強、電負性增強，而原子半徑減小，以此來解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．第二周期中O元素沒有+6價，F(xiàn)元素沒有正價，A不符合題意；B．熱穩(wěn)定性是化學性質，取決于共價鍵的強弱，H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S，是因為H—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能，熱穩(wěn)定性與氫鍵無關，B不符合題意；C．共價化合物只有共價鍵，但離子化合物除了一定有離子鍵之外，還可能含共價鍵，如NaOH，C不符合題意；D．形成共價鍵的兩個原子的原子核間的距離叫做共價鍵的鍵長，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．第二周期中O元素沒有+6價，F(xiàn)元素沒有正價；B．熱穩(wěn)定性是化學性質，取決于共價鍵的強弱，熱穩(wěn)定性與氫鍵無關；C．共價化合物只有共價鍵，但離子化合物除了一定有離子鍵之外，還可能含共價鍵；D．形成共價鍵的兩個原子的原子核間的距離叫做共價鍵的鍵長。7．【答案】C【解析】【解答】A．氫原子、氯原子中未成對電子分別為s電子、p電子，故H2分子的共價鍵是s-sσ鍵，Cl2B．氯化氫極易溶于水，燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀，B不符合題意；C．不確定反應的氫氣和氯氣的物質的量，不能計算生成物質的量，C符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒為自發(fā)的氧化還原反應，可通過原電池將H2與C故答案為：C。

【分析】A．氫原子、氯原子中未成對電子分別為s電子、p電子；B．氯化氫極易溶于水；C．不確定反應的氫氣和氯氣的物質的量，不能計算；D．氫氣在氯氣中燃燒為自發(fā)的氧化還原反應。8．【答案】B【解析】【解答】A．乙酸、乙醇和濃硫酸共熱時可以制備乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸雜質選用氫氧化鈉溶液比選用碳酸鈉溶液效果更差，酯在堿性條件下水解比較完全，故A不符合題意；B．葡萄糖氧化釋放能量，葡萄糖是生活中常見的補充能量的營養(yǎng)物質，故B符合題意；C．CO分子中有1個σ鍵和2個π鍵，CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，故C不符合題意；D．二氧化碳的狀態(tài)不一定是標準狀態(tài)，22.4LCO2在電催化時被還原生成故答案為：B。

【分析】A．酯在氫氧化鈉溶液水解比較完全；B．葡萄糖氧化釋放能量；C．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；D．不一定是標準狀態(tài)。9．【答案】D【解析】【解答】A．NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中硫元素均為-2價，其它元素也沒有變價，上述反應不是氧化還原反應，A不符合題意；B．該反應的反應物為固態(tài)和液態(tài)，產(chǎn)物為固態(tài)和氣態(tài)，反應進行中體系混亂度增大，該反應的ΔS>0，該反應常溫下就能進行，說明低溫時該反應的ΔH-TΔS<0，該反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，B不符合題意；C．該反應的ΔS>0，是一個熵增的過程，C不符合題意；D．二硫化碳與二氧化碳結構相似，但二硫化碳比二氧化碳相對分子質量大，二硫化碳比二氧化碳分子間作用力大，則二硫化碳比二氧化碳沸點高；在通常狀況下，二硫化碳是液體，二氧化碳是氣體，也可以說明二硫化碳比二氧化碳的沸點高，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．元素化合價無變化；B．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；C．反應進行中體系混亂度增大；D．結構相似，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。10．【答案】C【解析】【解答】A．NaB．H2O是共價化合物，其電子式為C．H2O2D．NaOH固體溶于水是物理變化，屬于放熱過程，D項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．O與O之間存在共價鍵；B．H2C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；D．溶解是物理變化。11．【答案】C【解析】【解答】A．對于反應2HI(g)?HB．平衡體系中加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，則體系顏色不變，不能用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，根據(jù)勒夏特列原理，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，抑制該反應進行的程度，故能減小氯氣在水中的溶解，C項符合題意；D．鉻酸鉀為黃色，逐滴加硫酸，變?yōu)橹劂t酸鉀，為橙色，不能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．反應前后氣體計量數(shù)不變，平衡不受壓強影響；B．加入固體，平衡不受壓強影響；C．符合勒夏特列原理；D．平衡移動方向不正確。12．【答案】A【解析】【解答】A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的反應，一定屬于放熱反應，A符合題意；B．氮氣和氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，則0.1mol氮氣與0.C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；濃硫酸溶于水放熱，反應生成沉淀也伴隨熱效應，故該反應焓變不是?114.D．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；該反應中生成氣體水不是液體水，故焓變不是?890.故答案為：A?！痉治觥緼．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的反應；B．反應為可逆反應；C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；D．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。13．【答案】A【解析】【解答】A．瓷坩堝原料中含有SiO2，高溫下與KOH發(fā)生反應：SiOB．鹽酸的酸性強于碳酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，故B不符合題意；C．向硫酸銅溶液中滴入過量氨水，會生成可溶性絡銅氨絡離子，故C不符合題意；D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸后再通入氧氣，碘離子被氧化為碘單質，所以溶液變藍，離子方程式為：4I故答案為：A?！痉治觥緼．陳述和解釋均正確；B．依據(jù)弱酸不能制強酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應；C．向硫酸銅溶液中滴入過量氨水，會生成可溶性絡銅氨絡離子；D．酸性條件下，不生成OH-14．【答案】B【解析】【解答】甲~戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N，乙為F，丙為P，丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P；A．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：丁>戊>乙，A項不符合題意；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，含氧酸不一定是最高價氧化物對應水化物的酸，酸性無法比較，B項符合題意；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷，乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，因此可能有白煙生成，C項不符合題意；D．丙的最高價氧化物可能是二氧化硅，也可能是五氧化二磷，都屬于酸性氧化物，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，含氧酸不一定是最高價氧化物對應水化物的酸；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷，乙烷等；D．二氧化硅和五氧化二磷都屬于酸性氧化物。15．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律可知，ΔHB．化學鍵斷裂過程種吸熱，ΔH2>0C．反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷鍵需要的能量減小，途徑Ⅰ生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩(wěn)定，即ΔHD．途徑Ⅲ為化學鍵的形成，釋放能量，對應HX越不穩(wěn)定，釋放能量越小，X按Cl、Br、I的順序，ΔH故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)蓋斯定律；B．化學鍵斷裂過程種吸熱，化學鍵形成的過程為放熱；C．反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差；D．化學鍵的形成釋放能量越小，氫化物越不穩(wěn)定。16．【答案】B【解析】【解答】A．決定化學反應速率的主要因素是反應物的結構和性質，外界條件只是次要因素，A不符合題意；B．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞故，B符合題意；C．活化分子能量較高，所以所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C不符合題意；D．升高溫度使部分非活化分子轉化為活化分子，所以增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．決定化學反應速率的主要因素是反應物的結構和性質，外界條件只是次要因素；B．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞；C．活化分子能量較高；D．依據(jù)增大濃度、增大壓強能增大單位體積內的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分數(shù)。17．【答案】A【解析】【解答】A．測定中和反應的反應熱可以用保溫杯替代燒杯更有利于減少熱量散失，同時可以用溫度傳感器采集反應溶液的溫度，實現(xiàn)化學實驗數(shù)字化、形象化，A項符合題意；B．NaClO溶液和NaC．探究催化劑對反應速率的影響，應將等體積等濃度的氯化鐵和硫酸銅溶液應該加入到體積相同的濃度相同H2D．先加入稀鹽酸，排除氯離子的干擾，再加入氯化鋇溶液，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．測定中和反應的反應熱能達到目的；B．無明顯實驗現(xiàn)象；C．“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同；D．試劑加入順序錯誤。18．【答案】D【解析】【解答】A．增大壓強，正反應、逆反應速率都增大，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，平衡正向移動，A項不符合題意；B．加入催化劑速率加快，不會影響平衡，平衡時CHC．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)不變，C項不符合題意；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；B．催化劑可加快反應速率，但化學平衡不移動；C．平衡常數(shù)只與溫度有關；D．依據(jù)轉化率=變化量19．【答案】B【解析】【解答】A．H2常溫下為氣體，A項不符合題意；B．O2-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：O2->Mg2+>H+，B項符合題意；C．金屬性Mg>Al，故二者最高價氧化物的水化物堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，C項不符合題意；D．原子核外電子運動狀態(tài)均不相同，K核外共有19個電子，故共有19種不同運動狀態(tài)的電子，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．H2常溫下為氣體；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；C．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；D．原子核外電子運動狀態(tài)均不相同。20．【答案】C【解析】【解答】A．K+的配位數(shù)是和K+距離最近且等距的F-個數(shù)，故K+B．根據(jù)均攤法可知，K+個數(shù)為8×18=1，F(xiàn)-個數(shù)為6×12C．K+與F?的距離是22棱長，Ca2+與F?的距離是D．該晶胞面對角線的距離=2(rK++rF-)，而rF-<rCl-，故將F?換為C故答案為：C。

【分析】根據(jù)晶胞結構分析、利用均攤法判斷。21．【答案】B【解析】【解答】A.1，3-丁二烯與HBr反應屬于加成反應，A不符合題意；B.1，3-丁二烯分子中不存在與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，無手性碳原子，B符合題意；C．反應的活化能越大，發(fā)生反應需要的條件就越高，反應就越不容易發(fā)生，該反應的化學速率就越小，根據(jù)圖示可知，第一步反應的活化能遠大于第二步反應的活化能，所以第一步的反應速率小于第二步反應速率，因此總反應的快慢由較慢的第一步?jīng)Q定，C不符合題意；D．加入催化劑可以改變反應途徑，降低反應的活化能，使反應在較低條件下進行，但不能改變物質的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應物、生成物的總能量，因此催化劑不能改變化學反應的反應熱，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.有機物與其他物質發(fā)生反應時，不飽和鍵中的一個斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其它原子或原子團的反應是加成反應；

B.手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質分析；C.反應的活化能越大，發(fā)生反應需要的條件就越高，反應就越不容易發(fā)生，該反應的化學速率就越小；D.催化劑能改變反應的途徑，降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變。22．【答案】（1）（2）NH3；NH3中存在氫鍵，分子間氫鍵會使物質沸點升高，故沸點更高的是NH3（3）<；二者都是N形成的含氧酸，非羥基氧數(shù)越多酸性越強，HNO2非羥基氧數(shù)為1，（4）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-10akJ·mol-1（5）V型；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（6）2F【解析】【解答】（1）基態(tài)N的價層電子排布式為2s22p3，故其價層電子排布圖為；（2）CH4、NH3相比，NH3中存在氫鍵，分子間氫鍵會使物質沸點升高，故沸點更高的是NH3；（3）二者都是N形成的含氧酸，非羥基氧數(shù)越多酸性越強，HNO2非羥基氧數(shù)為1，HNO3非羥基氧數(shù)為2，故酸性強弱：（4）根據(jù)題中信息，環(huán)境友好的氣態(tài)產(chǎn)物應為N2和水蒸氣，反應為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，2molN2H4與NO2反應時放出熱量為20.2×akJ=10akJ，該反應的熱化學方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)（5）Cl2O中O配位原子數(shù)為2，孤對電子數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，sp3雜化，故其分子構型為V型；根據(jù)化合價分析，其中一種含鈉化合物應為NaCl，除Cl2O外無氣體生成，根據(jù)元素分析，另一種含鈉產(chǎn)物應為NaHCO3，故反應為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；（6）根據(jù)氧化還原反應概念，要證明氧化性Fe3+>Cu2+，則在反應中為F

【分析】（1）依據(jù)原子構造原理分析；根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布式在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同；（2）分子間氫鍵會使物質沸點升高；（3）非羥基氧數(shù)越多酸性越強；（4）根據(jù)題中信息，熱化學方程式能表示反應的熱效應，反應的熱效應與物質的狀態(tài)、物質的量有關；（5）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；根據(jù)化合價分析和元素分析；（6）根據(jù)氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。23．【答案】（1）；四面體形（2）>；SO42?、H（3）配位鍵；氫鍵（4）正八面體；480（5）不可能【解析】【解答】（1）Fe為26號元素，原子結構示意圖為；H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+6-1×22=4，O原子采用sp（2）SO42?、H2O的中心原子均為sp3（3）由圖可知，H2O與Fe2+、（4）①以底面中心的亞鐵離子為例，同層的與Fe②根據(jù)均攤法，晶胞中含8×18+6×12=4個（5）反應中硫元素化合價降低，則根據(jù)電子守恒可知，鐵元素化合價升高，故該固體產(chǎn)物不可能為鐵單質。

【分析】（1）依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律；依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型；（2）依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。（3）依據(jù)結構圖判斷；（4）①依據(jù)晶胞的結構判斷；②根據(jù)均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計算；（5）根據(jù)電子守恒判斷。24．【答案】（1）ds；N（2）自由電子在外加電場種作定向移動（3）D（4）N；（5）O的電負性比N大，Zn-O的極性大，離子鍵成分的百分數(shù)更高（6）+2；H2O2；燒杯；漏斗；2FeP【解析】【解答】（1）Cu為29號元素，核外電子排布為[Ar]3d（2）通常情況下，金屬晶體內部電子的運動是自由流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流，所以金屬具有導電性，故答案為：自由電子在外加電場種作定向移動；（3）由結構可知N原子采用sp3雜化，其中三