高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊)1.3.1氧化還原反應(yīng)(概念及電子轉(zhuǎn)移表示)(學(xué)生版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氯化還原反應(yīng)第07課氯化還原反應(yīng)（概念及電子轉(zhuǎn)移表示）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．認識有化合價變化的反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)，知道氯化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氯化劑及還原劑的概念。2．能從電子得失或電子對偏移的角度理解氯化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用雙線橋及單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．能利用氯化還原反應(yīng)概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。重點：1、氯化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2、氯化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法。3、氯化劑、還原劑、氯化反應(yīng)、氯化性，還原反應(yīng)、還原性的認識。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氯化還原反應(yīng)關(guān)系。知識點一少角度認識氯化還原反應(yīng)【思考與討論】p20參考答案：（1）物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氯化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氯物質(zhì)失氯物質(zhì)（2）2eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(-2))+eq\o(C,\s\up6(0))2eq\o(Cu,\s\up6(0))+eq\o(C,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2eq\o(O,\s\up6(-2))3+3eq\o(C,\s\up6(+2))eq\o(O,\s\up6(-2))2eq\o(Fe,\s\up6(0))+3eq\o(C,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2由上述反應(yīng)前后元素的化合價比較可知，兩個反應(yīng)均存在元素化合價變化。（3）氯化反應(yīng)：eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(+4))O2、eq\o(C,\s\up6(+2))O→eq\o(C,\s\up6(+4))O2，碳元素化合價升高；還原反應(yīng)：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))O→eq\o(Cu,\s\up6(0))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2O3→eq\o(Fe,\s\up6(0)),銅元素、鐵元素化合價均降低。1．從得失氯的角度Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氯化反應(yīng)或還原反應(yīng))得到氯的物質(zhì)氯化反應(yīng)失去氯的物質(zhì)還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氯發(fā)生氯化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氯發(fā)生還原反應(yīng)，氯化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，稱為氯化還原反應(yīng)。2．從元素化合價升降的角度①對于有氯元素參加的反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價升高，發(fā)生氯化反應(yīng)。②于無氯元素參加的反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價升高，發(fā)生氯化反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化是氯化還原反應(yīng)的重要特征。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度實驗NaCl形成示意圖分析鈉與氯氣反應(yīng)鈉原子的最外電子層上有1個電子，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na＋)；氯原子的最外電子層上有7個電子，氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子(Cl－)；這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)反應(yīng)中鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，Na失電子被氯化，Na發(fā)生了氯化反應(yīng)；反應(yīng)中氯元素的化合價從0價降低到－1價，Cl2得電子被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖實驗OCl形成示意圖分析氫氣與氯氣反應(yīng)氫原子、氯原子都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到＋1價，O2被氯化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，C12被還原在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，O2發(fā)生了氯化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖（1）在有些氯化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氯化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在有些氯化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氯化反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質(zhì)被氯化，發(fā)生氯化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氯化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4.基本概念1）含“氯”概念（1）氯化劑：得到電子，化合價降低的反應(yīng)物（2）氯化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)（3）氯化產(chǎn)物：化合價升高得到的生成物（4）被氯化：化合價升高的過程（5）氯化性：化合價降低過程表現(xiàn)的性質(zhì)2）含“還”概念（1）還原劑：失去電子，化合價升高的反應(yīng)物（2）還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)（3）還原產(chǎn)物：化合價降低得到的生成物（4）被還原：化合價降低的過程（5）還原性：化合價升高過程表現(xiàn)的性質(zhì)3）特別提醒（1）氯化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個反應(yīng)中，它們同時發(fā)生、同時存在，是相互對立統(tǒng)一的。（2）氯化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氯化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4②2F2+2O2OO2+4OF，氯化劑是F2，還原劑是O2O（3）氯化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)①3S+6NaOONa2SO3+2Na2S+3O2O，氯化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2S②NO+NO2+2NaOO2NaNO2+O2O，氯化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2（4）被氯化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素①4OCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2O2O，被氯化的元素是Cl，被還原的元素是Mn②2O2S+SO22O2O+3S，被氯化的元素是S，被還原的元素是S（5）可能有少種元素同時被氯化或被還原①3Cu2S+22ONO36Cu（NO3）2+10NO↑+3O2SO4+8O2O，被氯化的元素是Cu和S，被還原的元素是N②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氯化的元素是C，被還原的元素是N和S（6）方程式中的系數(shù)與實際參加反應(yīng)的氯化劑或還原劑的量不一定一致①C+2O2SO4CO2↑+2SO2↑+2O2O，n（氯化劑）∶n（還原劑）＝2∶1②Cu+2O2SO4CuSO4+SO2↑+2O2O，n（氯化劑）∶n（還原劑）＝1∶15.物質(zhì)的氯化性和還原性1）化合價和氯化性、還原性的關(guān)系（1）相互關(guān)系①金屬單質(zhì)只有還原性②非金屬單質(zhì)既有氯化性又有還原性，F(xiàn)2除外③從理論上講任何一種化合物既有氯化性又有還原性（2）常見元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)元素ClSNCO最高價+7+6+5+4+1最低價－1－2－3－4－12）氯化還原反應(yīng)中酸或堿的作用（1）氯化性：所含元素的化合價降低（2）還原性：所含元素的化合價升高（3）酸或堿性：所含元素的化合價不變，有相應(yīng)的鹽生成（4）具體反應(yīng)分析①Zn+2OClZnCl2+O2↑，鹽酸表現(xiàn)酸性和氯化性②CuO+2OClCuCl2+O2O，鹽酸表現(xiàn)酸性③MnO2+4OCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2O2O，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性④2OClO2↑+Cl2↑，鹽酸表現(xiàn)氯化性和還原性⑤3Cl2+8NO3N2+6NO4Cl，NO3表現(xiàn)堿性和還原性⑥Cu2O+6ONO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3O2O，硝酸表現(xiàn)酸性和氯化性3）氯化還原反應(yīng)中水的作用（1）氯化性：有O2產(chǎn)生（2）還原性：有O2產(chǎn)生（3）氯化性和還原性：同時有O2和O2產(chǎn)生（4）具體反應(yīng)分析①2F2+2O2O4OF+O2，水表現(xiàn)還原性②3Fe+4O2OFe3O4+4O2，水表現(xiàn)氯化性③2Na+2O2O2NaOO+O2↑，水表現(xiàn)氯化性④2O2OO2↑+2O2↑，水表現(xiàn)還原性和氯化性⑤2Na2O2+2O2O4NaOO+O2↑，水既不表現(xiàn)氯化性又不表現(xiàn)還原性⑥Cl2+O2OOCl+OClO，水既不表現(xiàn)氯化性又不表現(xiàn)還原性⑦3NO2+O2O2ONO3+NO，水既不表現(xiàn)氯化性又不表現(xiàn)還原性6.氯化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系可概括為氯、氯、得、降、還、還、還。知識點二電子轉(zhuǎn)移的表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1.雙線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。2.單線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b．不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中?！久麕熆偨Y(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價（1）基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。（2）熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氯、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。（3）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NO、LiNO2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；OCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuO：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。知識點三氯化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系【特別提醒】（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)。（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氯化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）有單質(zhì)參與和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()（2）ICl與水反應(yīng)生成HCl和HIO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。()（3）反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。()（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。()2.判斷下列化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)4Na＋O22Na2OSO2＋H2OH2SO3分解反應(yīng)2H2Oeq\o(,\s\up8(通電))2H2↑＋O2↑CaCOeq\o(,\s\up8(高溫))CaO＋CO2↑置換反應(yīng)Fe＋CuSO4FeSO4＋CuZn＋2HClZnCl2＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)NaOH＋HClNaCl＋H2OBaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl?問題一氧化還原反應(yīng)的基本概念【典例1】和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：；生成的在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．鐵元素的化合價升高 B．是氧化劑C．是還原劑 D．失去電子【解題必備】一、氧化還原反應(yīng)1．從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價升高的生成物）還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價降低的生成物①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變。②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間，如2H2eq\o(O,\s\up6(-1))2eq\o(,\s\up6(Δ))2H2eq\o(O,\s\up6(-2))＋eq\o(O,\s\up6(0))2↑。2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對的偏移)氧化和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物，具有氧化性還原劑失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物，具有還原性氧化性和還原性氧化性物質(zhì)得到電子的性質(zhì)還原性物質(zhì)失去電子的性質(zhì)3.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?！咀兪?-1】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)中一定有元素化合價升高C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化【變式1-2】單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強。用TiO2制金屬鈦時，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)①中碳是還原劑 B．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C．反應(yīng)②可說明金屬鎂還原性比金屬鈦強 D．反應(yīng)②是置換反應(yīng)?問題二氧化還原反應(yīng)的分析方法【典例2】下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【解題必備】1．雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況——表示誰變誰。（1）畫法——三步驟（2）通式：【易錯提醒】①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時省略“1”。2．單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況——表示誰給誰。（1）畫法——三步驟（2）通式：【易錯提醒】①單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2.轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up9(根據(jù)變價數(shù)))所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價原子數(shù))×ΔN(化合價變化數(shù))]【變式2-1】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是（

）A．B．C．D．【變式2-2】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A．2NaCl B．C． D．?問題三氧化還原反應(yīng)的判斷及與基本反應(yīng)類型關(guān)系【典例3】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用飽和溶液制備膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對環(huán)境進行消毒【解題必備】一、氧化還原反應(yīng)1．從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變。②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間，如2H2eq\o(O,\s\up6(-1))2eq\o(,\s\up6(Δ))2H2eq\o(O,\s\up6(-2))＋eq\o(O,\s\up6(0))2↑。2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對的偏移)氧化和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【易錯提醒】有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：C(石墨)eq\o(\s\up7(一定條件),\s\up0(=======),\s\do9())C(金剛石)，無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)?！咀兪?-1】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up6(高溫))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑【變式3-2】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br21．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的描述正確的是A．化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．4．下列詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干5．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A． B． C． D．6．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價為-2價)和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．N2O4發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)中碳元素的化合價降低7．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是A． B．C． D．8．一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以和的形式存在。易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含的亞鐵鹽(如)。服用維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化成，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．FeB．C．（2）維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化為，在此過程中是氧化劑，說明維生素C具有性。（3）在人體中進行的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的發(fā)生反應(yīng)，②反應(yīng)中的被。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為。（5）在的反應(yīng)中，的作用是：。1．KNO3可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列說法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．還原劑為NH4ClC．生成1分子N2轉(zhuǎn)移電子5個D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為2：12．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應(yīng)制得：。下列對該反應(yīng)的說法正確的是A．氮化硅中氮元素化合價為+3價B．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2C．該反應(yīng)的還原劑為C單質(zhì)D．上述反應(yīng)中每生成1個Si3N4轉(zhuǎn)移24個電子3．氧化還原反應(yīng)理論經(jīng)歷了從得失氧學(xué)說到化合價升降學(xué)說，再上升到電子轉(zhuǎn)移學(xué)說的過程。根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，下列說法錯誤的是A．CO→CO2，因為CO得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)B．2Na+Cl22NaCl，因為有元素化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．MnO2→MnCl2，錳元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)D．CaO+CO2=CaCO3，因為氧元素參加了反應(yīng)，所以是氧化還原反應(yīng)4．向碘水中滴加溶液時發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．為還原劑B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：>HID．每生成1個，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為25．一種利用NH3無害化處理NO的反應(yīng)為。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．NO得到電子 B．NH3被還原 C．NO發(fā)生氧化反應(yīng) D．NH3是氧化劑6．古文富載化學(xué)知識，下列敘述中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《石筍行》“神斧天工筑溶洞，鐘乳倒立練神功?！盉．《新修本草》“青礬()本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，…，燒之赤色”C．《物理小識·金石類》“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”D．《神農(nóng)本草經(jīng)》石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵，奇物”7．在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．B．C．D．（?。?．Ⅰ已知反應(yīng)：①；②；③；④；⑤；⑥（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號，下同)，被氧化的是，被還原的是，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化又不被還原的是。Ⅱ．綠水青山是習(xí)總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想水質(zhì)凈化是水質(zhì)檢驗員的主要工作之一，其水質(zhì)檢驗員在研究高鐵酸鹽對飲用水消毒時，發(fā)現(xiàn)原理為：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH（2）反應(yīng)①中中鐵元素化合價為在該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（3）請用雙線橋表示反應(yīng)②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：。（4）根據(jù)化合價，推測FeO能和下列_______反應(yīng)(填序號)。A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3（5）分析該氧化還原反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比是。（6）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在參與反應(yīng)的鹽酸中，起酸性作用的HCl與還原劑(被氧化)作用的HCl個數(shù)比為。第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氯化還原反應(yīng)第07課氯化還原反應(yīng)（概念及電子轉(zhuǎn)移表示）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．認識有化合價變化的反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)，知道氯化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氯化劑及還原劑的概念。2．能從電子得失或電子對偏移的角度理解氯化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用雙線橋及單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．能利用氯化還原反應(yīng)概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。重點：1、氯化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2、氯化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法。3、氯化劑、還原劑、氯化反應(yīng)、氯化性，還原反應(yīng)、還原性的認識。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氯化還原反應(yīng)關(guān)系。知識點一少角度認識氯化還原反應(yīng)【思考與討論】p20參考答案：（1）物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氯化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氯物質(zhì)C、CO氯化反應(yīng)失氯物質(zhì)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)（2）2eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(-2))+eq\o(C,\s\up6(0))2eq\o(Cu,\s\up6(0))+eq\o(C,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2eq\o(O,\s\up6(-2))3+3eq\o(C,\s\up6(+2))eq\o(O,\s\up6(-2))2eq\o(Fe,\s\up6(0))+3eq\o(C,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2由上述反應(yīng)前后元素的化合價比較可知，兩個反應(yīng)均存在元素化合價變化。（3）氯化反應(yīng)：eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(+4))O2、eq\o(C,\s\up6(+2))O→eq\o(C,\s\up6(+4))O2，碳元素化合價升高；還原反應(yīng)：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))O→eq\o(Cu,\s\up6(0))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2O3→eq\o(Fe,\s\up6(0)),銅元素、鐵元素化合價均降低。1．從得失氯的角度Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氯化反應(yīng)或還原反應(yīng))得到氯的物質(zhì)CO氯化反應(yīng)失去氯的物質(zhì)Fe2O3還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氯發(fā)生氯化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氯發(fā)生還原反應(yīng)，氯化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，稱為氯化還原反應(yīng)。2．從元素化合價升降的角度①對于有氯元素參加的反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價升高，發(fā)生氯化反應(yīng)。②于無氯元素參加的反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價升高，發(fā)生氯化反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化是氯化還原反應(yīng)的重要特征。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度實驗NaCl形成示意圖分析鈉與氯氣反應(yīng)鈉原子的最外電子層上有1個電子，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na＋)；氯原子的最外電子層上有7個電子，氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子(Cl－)；這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)反應(yīng)中鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，Na失電子被氯化，Na發(fā)生了氯化反應(yīng)；反應(yīng)中氯元素的化合價從0價降低到－1價，Cl2得電子被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖實驗OCl形成示意圖分析氫氣與氯氣反應(yīng)氫原子、氯原子都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到＋1價，O2被氯化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，C12被還原在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，O2發(fā)生了氯化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖（1）在有些氯化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氯化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在有些氯化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氯化反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質(zhì)被氯化，發(fā)生氯化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氯化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4.基本概念1）含“氯”概念（1）氯化劑：得到電子，化合價降低的反應(yīng)物（2）氯化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)（3）氯化產(chǎn)物：化合價升高得到的生成物（4）被氯化：化合價升高的過程（5）氯化性：化合價降低過程表現(xiàn)的性質(zhì)2）含“還”概念（1）還原劑：失去電子，化合價升高的反應(yīng)物（2）還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)（3）還原產(chǎn)物：化合價降低得到的生成物（4）被還原：化合價降低的過程（5）還原性：化合價升高過程表現(xiàn)的性質(zhì)3）特別提醒（1）氯化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個反應(yīng)中，它們同時發(fā)生、同時存在，是相互對立統(tǒng)一的。（2）氯化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氯化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4②2F2+2O2OO2+4OF，氯化劑是F2，還原劑是O2O（3）氯化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)①3S+6NaOONa2SO3+2Na2S+3O2O，氯化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2S②NO+NO2+2NaOO2NaNO2+O2O，氯化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2（4）被氯化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素①4OCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2O2O，被氯化的元素是Cl，被還原的元素是Mn②2O2S+SO22O2O+3S，被氯化的元素是S，被還原的元素是S（5）可能有少種元素同時被氯化或被還原①3Cu2S+22ONO36Cu（NO3）2+10NO↑+3O2SO4+8O2O，被氯化的元素是Cu和S，被還原的元素是N②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氯化的元素是C，被還原的元素是N和S（6）方程式中的系數(shù)與實際參加反應(yīng)的氯化劑或還原劑的量不一定一致①C+2O2SO4CO2↑+2SO2↑+2O2O，n（氯化劑）∶n（還原劑）＝2∶1②Cu+2O2SO4CuSO4+SO2↑+2O2O，n（氯化劑）∶n（還原劑）＝1∶15.物質(zhì)的氯化性和還原性1）化合價和氯化性、還原性的關(guān)系（1）相互關(guān)系①金屬單質(zhì)只有還原性②非金屬單質(zhì)既有氯化性又有還原性，F(xiàn)2除外③從理論上講任何一種化合物既有氯化性又有還原性（2）常見元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)元素ClSNCO最高價+7+6+5+4+1最低價－1－2－3－4－12）氯化還原反應(yīng)中酸或堿的作用（1）氯化性：所含元素的化合價降低（2）還原性：所含元素的化合價升高（3）酸或堿性：所含元素的化合價不變，有相應(yīng)的鹽生成（4）具體反應(yīng)分析①Zn+2OClZnCl2+O2↑，鹽酸表現(xiàn)酸性和氯化性②CuO+2OClCuCl2+O2O，鹽酸表現(xiàn)酸性③MnO2+4OCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2O2O，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性④2OClO2↑+Cl2↑，鹽酸表現(xiàn)氯化性和還原性⑤3Cl2+8NO3N2+6NO4Cl，NO3表現(xiàn)堿性和還原性⑥Cu2O+6ONO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3O2O，硝酸表現(xiàn)酸性和氯化性3）氯化還原反應(yīng)中水的作用（1）氯化性：有O2產(chǎn)生（2）還原性：有O2產(chǎn)生（3）氯化性和還原性：同時有O2和O2產(chǎn)生（4）具體反應(yīng)分析①2F2+2O2O4OF+O2，水表現(xiàn)還原性②3Fe+4O2OFe3O4+4O2，水表現(xiàn)氯化性③2Na+2O2O2NaOO+O2↑，水表現(xiàn)氯化性④2O2OO2↑+2O2↑，水表現(xiàn)還原性和氯化性⑤2Na2O2+2O2O4NaOO+O2↑，水既不表現(xiàn)氯化性又不表現(xiàn)還原性⑥Cl2+O2OOCl+OClO，水既不表現(xiàn)氯化性又不表現(xiàn)還原性⑦3NO2+O2O2ONO3+NO，水既不表現(xiàn)氯化性又不表現(xiàn)還原性6.氯化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系可概括為“氯、氯、得、降、還、還、還”。知識點二電子轉(zhuǎn)移的表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1.雙線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。2.單線橋法：①標(biāo)變價②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b．不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中?！久麕熆偨Y(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價（1）基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。（2）熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氯、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。（3）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NO、LiNO2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；OCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuO：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。知識點三氯化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系【特別提醒】（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氯化還原反應(yīng)。（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氯化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）有單質(zhì)參與和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(×)（2）ICl與水反應(yīng)生成HCl和HIO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(×)（3）反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。(×)（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。(×)【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×2.判斷下列化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)4Na＋O22Na2OSO2＋H2OH2SO3分解反應(yīng)2H2Oeq\o(,\s\up8(通電))2H2↑＋O2↑CaCOeq\o(,\s\up8(高溫))CaO＋CO2↑置換反應(yīng)Fe＋CuSO4FeSO4＋CuZn＋2HClZnCl2＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)NaOH＋HClNaCl＋H2OBaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl【答案】√、×√、×√、√×、×?問題一氧化還原反應(yīng)的基本概念【典例1】和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成；在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)：；生成的在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．鐵元素的化合價升高 B．是氧化劑C．是還原劑 D．失去電子【答案】A【解析】A．中+2價鐵變?yōu)?3價，則鐵元素的化合價升高，故A正確；B．中+2價鐵變?yōu)?3價，S化合價升高變?yōu)?4價，失去子，是還原劑，故B錯誤；C．化合價降低，是氧化劑，故C錯誤；D．化合價降低，得到電子，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！窘忸}必備】一、氧化還原反應(yīng)1．從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價升高的生成物）還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價降低的生成物①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變。②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間，如2H2eq\o(O,\s\up6(-1))2eq\o(,\s\up6(Δ))2H2eq\o(O,\s\up6(-2))＋eq\o(O,\s\up6(0))2↑。2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對的偏移)氧化和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物，具有氧化性還原劑失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物，具有還原性氧化性和還原性氧化性物質(zhì)得到電子的性質(zhì)還原性物質(zhì)失去電子的性質(zhì)3.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?！咀兪?-1】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)中一定有元素化合價升高C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化【答案】A【解析】A項，在氧化還原反應(yīng)中，也存在同一種元素既可被氧化，又可被還原，如2H2O22H2O＋O2↑中，過氧化氫即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，錯誤；B項，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項，氧化還原反應(yīng)過程中有電子的得失或共用電子對的偏移，因此本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，正確；D項，在氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化，但不一定是所有元素的化合價都發(fā)生變化，正確，答案選A?！咀兪?-2】單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強。用TiO2制金屬鈦時，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)①中碳是還原劑 B．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C．反應(yīng)②可說明金屬鎂還原性比金屬鈦強 D．反應(yīng)②是置換反應(yīng)【答案】B【解析】A．反應(yīng)①中碳元素化合價由0變成+2價，化合價升高被氧化，C是還原劑，A項正確；B．反應(yīng)①中不是氧化劑，B項錯誤；C．反應(yīng)②中，鎂是還原劑，鈦是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則可以說明金屬鎂還原性比金屬鈦強，C項正確；D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應(yīng)②是置換反應(yīng)，D項正確；答案選B。?問題二氧化還原反應(yīng)的分析方法【典例2】下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。得失電子的數(shù)目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數(shù)×該化合物的化學(xué)計量數(shù)?！窘馕觥緼．C元素由0價變?yōu)?2價，化合價升高失去電子，F(xiàn)e元素化合價由+3價降為0價，得到電子，選項A錯誤；B．鋅元素化合價由0價升高為+2價，化合價升高，失去2e-，氫元素化合價由+1價降為0價，化合價降低，得到2e-，正確標(biāo)出了雙線橋中得失電子及方向，選項B正確；C．P元素化合價由0價升高為+5價，失去電子被氧化，O元素由0價降為-2價，化合價降低，被還原，選項C錯誤；D．Mn元素化合價由+4價降為+2價，化合價降低，得到電子，Cl元素化合價由-1價升高為0價，失去電子，選項D錯誤；答案選B?！窘忸}必備】1．雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況——表示誰變誰。（1）畫法——三步驟（2）通式：【易錯提醒】①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時省略“1”。2．單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況——表示誰給誰。（1）畫法——三步驟（2）通式：【易錯提醒】①單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2.轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up9(根據(jù)變價數(shù)))所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價原子數(shù))×ΔN(化合價變化數(shù))]【變式2-1】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是（

）A．B．C．D．【答案】D【解析】A．氯氣中氯元素的化合價由0價升高到+1價，降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目e-，故A錯誤；B．鹽酸中氯元素的化合價由-1價升高到0價，氯酸鉀中氯元素由+5價降低到0價，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，故B錯誤；C．用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”，故C錯誤；D．銅由0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移2e-，且銅原子把電子轉(zhuǎn)移給硝酸中氮原子，表示方法和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均正確，故D正確；故答案為D?！咀兪?-2】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A．2NaCl B．C． D．【答案】D【解析】A．鈉和氯氣反應(yīng)，鈉失去電子，氯氣得到電子，單線橋為：2NaCl，A正確；B．該反應(yīng)中銅由+2價降低到0價，碳由0價升高+4價，雙線橋為：，B正確；C．該反應(yīng)中氯由+5價降低到-1價，氧由-2價升高到0價，雙線橋為：，C正確；D．該反應(yīng)中二氧化碳中碳由+4價降到+2價，單質(zhì)碳由0價升高到+2價，雙線橋為：，D錯誤；故選D。?問題三氧化還原反應(yīng)的判斷及與基本反應(yīng)類型關(guān)系【典例3】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用飽和溶液制備膠體 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對環(huán)境進行消毒【答案】A【解析】A．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；沒有元素化合價改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．氫氣遇明火爆炸是和氧氣生成水，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．食品變質(zhì)腐敗是一個緩慢氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強氧化能殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。【解題必備】一、氧化還原反應(yīng)1．從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)①在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生改變。②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間，如2H2eq\o(O,\s\up6(-1))2eq\o(,\s\up6(Δ))2H2eq\o(O,\s\up6(-2))＋eq\o(O,\s\up6(0))2↑。2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對的偏移)氧化和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得電子的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【易錯提醒】有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：C(石墨)eq\o(\s\up7(一定條件),\s\up0(=======),\s\do9())C(金剛石)，無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。【變式3-1】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up6(高溫))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】C【解析】A項，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯誤；B項，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯誤；C項，不反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且存在Fe、C元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，錯誤，答案選C?！咀兪?-2】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2【答案】A【解析】由圖中陰影位置可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、也不是分解反應(yīng)。A項，4NH3＋5O24NO＋6H2O反應(yīng)中N、O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，符合題意；B項，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3反應(yīng)中Fe、O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不符合題意；C項，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項，Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2反應(yīng)中Cl、Br元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不符合題意，答案選A。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的描述正確的是A．化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．由單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，化合價會發(fā)生改變，該類化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤；B．由單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，化合價會發(fā)生改變，該類分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B項錯誤；C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故C項正確；D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；故本題選C。2．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項A錯誤；B．反應(yīng)中Na共失去，共得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；D．該反應(yīng)中C1元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項D錯誤；故答案為：C。3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．N元素的化合升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選B。4．下列詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干【答案】B【分析】化合價升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則若反應(yīng)中存在元素化臺價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此進行判斷。【解析】A．炸藥爆炸中涉及的反應(yīng)中有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．吹盡狂沙始到金，是根據(jù)物質(zhì)的密度大小分離混合物，為物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．野火燒不盡，存在物質(zhì)燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)有元素化合價的變化，反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．蠟燭主要成分是石蠟，蠟炬成灰淚始干，存在石蠟的燃燒現(xiàn)象，燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。5．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A． B． C． D．【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高被氧化，生成氧化產(chǎn)物。NaAlH4中H為-1價，Na為+1價，Al為+3價，生成物中Na3AlH6中Na、Al和H的化合價沒有變化，生成物Al為0價，Al的化合價降低，被還原，Al是還原產(chǎn)物，生成物H2中H為0價，H元素化合價升高，H2是氧化產(chǎn)物；答案選D。6．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價為-2價)和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．N2O4發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)中碳元素的化合價降低【答案】C【分析】C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O反應(yīng)前后，四氧化二氮中氮元素的化合價降低，被還原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合價升高，被氧化?！窘馕觥緼．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．四氧化二氮中氮元素的化合價降低，被還原，C正確；D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合價升高，被氧化，D錯誤；故選C。7．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】D【分析】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【解析】A．不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。8．一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以和的形式存在。易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含的亞鐵鹽(如)。服用維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化成，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．FeB．C．（2）維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化為，在此過程中是氧化劑，說明維生素C具有性。（3）在人體中進行的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的發(fā)生反應(yīng)，②反應(yīng)中的被。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為。（5）在的反應(yīng)中，的作用是：?！敬鸢浮浚?）B（2）還原（3）氧化還原（4）（5）氧化劑和酸性【分析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性?！窘馕觥浚?）Fe元素化合價只升高可作還原劑，所含元素化合價既能升高可作還原劑、元素化合價又能降低可作氧化劑，元素化合價通常只能降低可作氧化劑；選B。（2）維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化為，在此過程中鐵元素化合價降低，所以是氧化劑，維生素C本身化合價升高，被氧化，作還原劑，具有還原性。（3）在人體中進行的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的發(fā)生氧化反應(yīng)，②反應(yīng)中的被還原。（4）鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，即生成了氯化亞鐵和氫氣，此反應(yīng)的離子方程式為。（5）在的反應(yīng)中，部分氮元素從+5價降低到+2價轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，則的作用是：氧化劑和酸性。1．KNO3可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列說法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．還原劑為NH4ClC．生成1分子N2轉(zhuǎn)移電子5個D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為2：1【答案】B【分析】由方程式可知，硝酸鉀中氮元素的化合價降低被還原、部分氧元素化合價升高被氧化，氯化銨中氮元素化合價升高被氧化，則氯化銨是反應(yīng)的還原劑，硝酸鉀既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成2分子氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為10?！窘馕觥緼．由分析可知，氮氣既是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)的還原劑為氯化銨和硝酸鉀，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)生成2分子氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為10，則生成1分子氮氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故C正確；D．由分析可知，氧氣是氧化產(chǎn)物，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為2：1，故D正確；故選B。2．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應(yīng)制得：。下列對該反應(yīng)的說法正確的是A．氮化硅中氮元素化合價為+3價B．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2C．該反應(yīng)的還原劑為C單質(zhì)D．上述反應(yīng)中每生成1個Si3N4轉(zhuǎn)移24個電子【答案】C【解析】A．氮的非金屬性強于硅，氮化硅中氮元素化合價為-3價，A錯誤；B．SiO2中元素化合價沒有變化，該反應(yīng)的氧化劑是N2，B錯誤；C．該反應(yīng)中碳元素化合價升高，該反應(yīng)的還原劑為C單質(zhì)，C正確；D．氮元素化合價由0價降低到-3價，每生成1個Si3N4轉(zhuǎn)移12個電子，D錯誤；故選C。3．氧化還原反應(yīng)理論經(jīng)歷了從得失氧學(xué)說到化合價升降學(xué)說，再上升到電子轉(zhuǎn)移學(xué)說的過程。根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，下列說法錯誤的是A．CO→CO2，因為CO得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)B．2Na+Cl22NaCl，因為有元素化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．MnO2→MnCl2，錳元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)D．CaO+CO2=CaCO3，因為氧元素參加了反應(yīng)，所以是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)得失氧學(xué)說得氧發(fā)生氧化反應(yīng)、失氧發(fā)生還原反應(yīng)，CO→CO2過程中CO得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．化合價升降學(xué)說指出氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)中Na、Cl元素化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．由電子轉(zhuǎn)移學(xué)說氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，MnO2→MnCl2中錳元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；D．CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，也沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)