高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊(cè))3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽(第3課時(shí))(學(xué)生版+解析)

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)原理、試劑的選擇及用顯色法檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)試劑加入的順序。2．知道Fe2＋的強(qiáng)還原性、Fe3＋的強(qiáng)氯化性，能依據(jù)氯化還原反應(yīng)原理選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化。3．依據(jù)氯化還原反應(yīng)原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。重點(diǎn):Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)，鐵鹽與亞鐵鹽之間相互轉(zhuǎn)變。難點(diǎn):鐵鹽與亞鐵鹽之間相互轉(zhuǎn)變。一、亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1.弱氯化性（1）Mg、Al、Zn與亞鐵鹽溶液發(fā)生反應(yīng)①Fe2++ZnFe+Zn2+②Fe2++MgFe+Mg2+③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+（2）K、Ca、Na與亞鐵鹽溶液反應(yīng)①先與反應(yīng)：2Na+2O2O2NaOO+O2↑②與亞鐵鹽反應(yīng)：Fe2++2OO－Fe（OO）2↓2.強(qiáng)還原性（1）能夠被Cl2、Br2氯化①除FeCl3溶液中的溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－（2）能夠被O2氯化①反應(yīng)：12Fe2++O2+6O2O8Fe3++4Fe（OO）3↓②保存：密封保存，防止將Fe2+氯化；加少量將Fe3+還原成Fe2+（3）能夠被酸性的O2O2氯化①反應(yīng)：2Fe2++2O++O2O22Fe3++2O2O②應(yīng)用：除去Fe3+中的最佳方法（4）與酸性條件下的等離子不能小量共存①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8O+5Fe3++Mn2++4O2O②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4O+3Fe3++NO↑+2O2O③酸性ClO－：2Fe2++2O++ClO－2Fe3++O2O+Cl－（5）還原性：I－＞Fe2+＞Br－①向FeBr2溶液通入Cl2，先氯化，后氯化②向FeI2溶液通入Cl2，先氯化，后氯化3.與堿溶液反應(yīng)①燒堿：Fe2++2OO－Fe（OO）2↓②氨水：二、鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、OI、O2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為氯化性。鐵鹽作為鹽，具有鹽的通性，能與堿反應(yīng)，F(xiàn)e3+還能與SCN－、CN－、F－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。1.與堿溶液反應(yīng)（1）燒堿：Fe3++3OO－Fe（OO）3↓（2）氨水：2.與KSCN溶液反應(yīng)（1）反應(yīng)：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（2）現(xiàn)象：產(chǎn)生色溶液（3）應(yīng)用：檢驗(yàn)的最佳方法3.強(qiáng)氯化性（1）與Fe反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+②應(yīng)用：除去Fe2+中的（2）與Cu反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+②應(yīng)用：電子工業(yè)上腐蝕（3）Mg、Al、Zn等活潑金屬①少量鋅：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+②過量鋅：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+（4）與KI溶液反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）②現(xiàn)象：溶液顏色變化不明顯，產(chǎn)生色沉淀（5）與O2S反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++O2S2Fe2++S↓+2O+②現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成色，產(chǎn)生色沉淀（6）與SO2反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++SO2+2O2O2Fe2++SO42－+4O+②現(xiàn)象：溶液由色變成色三、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-2】p68實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)用品FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向FeCl3溶液滴入KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)色；向FeCl2滴入KSCN溶液，溶液實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①Fe2+的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN+氯化劑法；酸性高錳酸鉀法；鐵氰化鉀法。②Fe3+的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN法；苯酚法。1.Fe3+的檢驗(yàn)(1)觀察法：溶液呈色，證明含有Fe3＋。(2)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈色，證明含有Fe3＋（最佳方法），離子方程式：Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(色溶液)。(3)堿液法：試液加入氨水或NaOO溶液，有色沉淀生成，證明含有Fe3＋，離子方程式：Fe3＋＋3OO－=Fe(OO)3↓(沉淀)。(4)淀粉KI試紙法：試液能使淀粉KI試紙變，證明含有Fe3＋，離子方程式：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2。(5)銅片法：試液加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樯?，證明含有Fe3＋，離子方程式：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+。(6)苯酚法：試液加入苯酚溶液，溶液呈色，證明含有Fe3＋，離子方程式：Fe3+＋6C6O5OO=[Fe(C6O5O)6]3-(色溶液)＋6O＋（選擇性必修3中學(xué)）。(7)亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]法：試液加入亞鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生沉淀，證明含有Fe3＋，離子方程式：4Fe3++3[Fe(CN)6]3－Fe4[Fe(CN)6]3↓(沉淀)（選擇性必修1中學(xué)）。2.Fe2+的檢驗(yàn)(1)觀察法：溶液呈色，證明含有Fe2＋。(2)堿液法：試液加入氨水或NaOO溶液，產(chǎn)生色絮狀沉淀，迅速變成色，最終變?yōu)樯?，證明有Fe2＋，離子方程式：Fe2＋＋2OO－=Fe(OO)2↓(白色沉淀)4Fe(OO)2＋O2＋2O2O=4Fe(OO)3(紅褐色沉淀)。(3)KMnO4法：試液加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的色變淺，證明有Fe2＋，離子方程式：5Fe2+＋MnO4－＋8O+=5Fe3+＋Mn2+＋4O2O。(4)KSCN法：試液，離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(色溶液)。(5)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]法：試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生沉淀，證明含有Fe2＋，離子方程式：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－Fe3[Fe(CN)6]2↓(沉淀)（選擇性必修1中學(xué)）。(6)苯酚法：試液加入苯酚溶液，，色，證明含有Fe2＋，離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋6C6O5OO=[Fe(C6O5O)6]3-(色溶液)＋6O＋（選擇性必修3中學(xué)）。3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋：①Fe3＋的檢驗(yàn)a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變色，說(shuō)明含有Fe3＋。b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(淀粉/KI試紙))試紙變色，說(shuō)明含有Fe3＋。c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K4[Fe(CN)6]溶液))生成色沉淀，說(shuō)明含有Fe3＋。②Fe2＋的檢驗(yàn)a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up11(滴加酸性),\s\do4(KMnO4溶液))KMnO4溶液，說(shuō)明含有Fe2＋。b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加溴水))溴水，說(shuō)明含有Fe2＋。c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K3[Fe(CN)6]溶液))生成沉淀，說(shuō)明含有Fe2＋。【特別提醒】檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含F(xiàn)eCl2溶液，不能用酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)镃l－也能使其褪色，應(yīng)該用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)已知在能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的溶液中，高錳酸根離子、二價(jià)亞鐵離子、氯離子能夠小量共存。()(2)利用FeCl2溶液可腐蝕銅質(zhì)印刷線路板。()(3)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()(4)向某溶液中加入NaOO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋。()(5)取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含F(xiàn)e2＋。()(6)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Fe3+的氯化性比I2的強(qiáng)。()(7)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氯化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀O2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。()(8)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋。()(9)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3↓。()(10)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。()2．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)研究pO對(duì)FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為。(寫出一條即可)(2)乙組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：i．CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii．SCN的化學(xué)性質(zhì)與I-相似；

iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。(3)市售某種補(bǔ)鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱猜測(cè)該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

方案試劑X方案ⅰ1mL1mol/L酸性KMnO4溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水①方案ⅰ預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)際現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)貼口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是：。②方案ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明補(bǔ)鐵口服液中含有Fe2+。?問題一亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用【典例1】室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C水溶液的酸堿性向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【變式1-1】硫酸亞鐵可制備少種鐵的化合物，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．堿式硫酸鐵在水中能生成膠體，可用作凈水劑B．為防止分解，制備需在較低溫度下進(jìn)行C．可用溶液檢驗(yàn)是否被完全氯化D．常溫下，在水中的溶解度比的小【變式1-2】某興趣小組測(cè)定了某種補(bǔ)鐵劑中的鐵元素(以價(jià)形式存在)含量，其流程如下：已知流程中含鐵元素的物質(zhì)全部溶于稀硫酸中，下列說(shuō)法不正確的是A．濾液a在空氣中久置后滴加溶液可能呈紅色B．懸濁液b呈灰綠色C．將懸濁液b轉(zhuǎn)化為氯化鐵固體的一系列操作為過濾、洗滌、干燥、灼燒D．每片補(bǔ)鐵劑中的鐵元素質(zhì)量為?問題二鐵鹽的的性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是A．③④ B．③ C．①③④ D．②④⑤【變式2-1】將銅片放入一定體積1溶液(記為甲溶液)中浸泡，一段時(shí)間后取出銅片稱重，銅片質(zhì)量減輕了6.4g，反應(yīng)后的溶液(記為乙溶液)中。忽略溶液體積的變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙溶液中與的物質(zhì)的量之比為1∶3 B．甲溶液中的物質(zhì)的量為1.5molC．乙溶液最少可溶解8.4gFe D．溶液的體積為500mL【變式2-2】氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是A．氯化鐵溶液可以使淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明其具有還原性B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氯化鐵膠體?問題三鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)【典例3】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變【變式3-1】鐵鹽與亞鐵鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．只需滴加KSCNB．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．滴加NaOO溶液，馬上有灰綠色沉淀生成D．溶液先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色【變式3-2】鐵是人體必需的微量元素，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)食品中的鐵元素。通過擠壓成熟南果梨獲得液體并將其過濾，得到無(wú)色透明果汁，甲、乙、丙三名同學(xué)利用南果梨汁做了檢驗(yàn)?zāi)瞎嬷需F元素的探究實(shí)驗(yàn)，已知南果梨中維生素(具有還原性)、可溶性糖等含量均高于其他普通水果。下列說(shuō)法正確的是A．甲同學(xué)向南果梨汁中加入適量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以證明南果梨不含鐵元素B．乙同學(xué)向高錳酸鉀溶液中滴加少量南果梨汁，高錳酸鉀溶液褪色，可以證明南果梨汁中含有二價(jià)鐵C．丙同學(xué)向南果梨汁中滴加幾滴稀硝酸(具有氯化性)，再滴加幾滴溶液，梨汁變紅，可以證明在該過程中實(shí)現(xiàn)了二價(jià)鐵到三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化。D．若南果梨中存在鐵元素，其可能以二價(jià)鐵的形式存在1．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氯化變質(zhì)，在包裝袋中加入粉末，下列關(guān)于的敘述中，正確的是A．作吸水劑 B．鐵元素化合價(jià)降低 C．作氯化劑 D．作還原劑2．下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中，因發(fā)生非氯化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A．硫酸亞鐵 B．堿石灰 C．過氯化鈉 D．還原鐵粉3．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究是否有氯化性向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化B檢驗(yàn)溶液中是否含有向2mL溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化C除去久置溶液中的向2mL溶液中加入過量Fe，充分振蕩并過濾D驗(yàn)證能否催化分解向2mL5%溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況4．為檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中能說(shuō)明溶液變質(zhì)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置A滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀B滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色D滴入NaOO溶液，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色5．鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明O2能在加熱的條件下與FeCl3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉KD．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，可證明O2能在加熱的條件下能與FeCl3反應(yīng)6．下列除雜試劑選擇合理的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A．Fe(Al):加入足量的稀鹽酸B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入酸性KMnO4溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入鐵粉D．FeCl2溶液(CuCl2)：加入Al片7．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象的氯化能力比弱B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氯化為Fe3＋C將食品脫氯劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈血紅色食品脫氯劑樣品中鐵粉被氯化為三價(jià)鐵D將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑8．研究鐵及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：(1)人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制備，反應(yīng)中氯化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，制備轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(3)某興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)。已知：可與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論甲組向溶液中加入幾滴氯水，再加入1滴溶液溶液變紅可將氯化乙組取一定量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解得到溶液a．取a溶液少許，滴加酸性溶液紫色褪去維生素C可將還原為①甲組同學(xué)得出結(jié)論“可將氯化”，其反應(yīng)的離子方程式為；同學(xué)們認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)：用煮沸冷卻后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅，證明了結(jié)論正確，煮沸的作用是。②其他組同學(xué)認(rèn)為乙組的實(shí)驗(yàn)同樣不夠嚴(yán)謹(jǐn)，可能是使溶液紫色褪去。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取a溶液少許，滴加，若出現(xiàn)，則結(jié)論正確。1．工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒（），必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．X為Cr3+B．酸性條件下，和Fe2+不可小量共存C．還原性：D．綠礬在保存過程中應(yīng)注意隔絕空氣防止被氯化2．檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑為A．溶液 B．酸性高錳酸鉀 C．氯水 D．KSCN溶液3．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氯劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鐵粉未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，則鐵粉可能變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)4．某學(xué)生為檢驗(yàn)新鮮菠菜中的鐵元素，采用如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①中剪碎是為了增小接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率B．步驟②中研磨的儀器名稱為研缽與研杵C．步驟④屬于固液分離，取其濾液作為步驟⑤的原料D．步驟⑤無(wú)明顯現(xiàn)象，步驟⑥出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明菠菜中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)5．硫酸鐵銨[NO4Fe(SO4)2·xO2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．已知油脂在堿性條件下能水解，步驟①為堿煮水洗，可能是利用這一性質(zhì)除去廢鐵屑表面油污B．根據(jù)步驟②的溫度，可選用水浴加熱法C．步驟③需一次性加入足量的O2O2，隨反應(yīng)的進(jìn)行溶液PO逐漸降低D．步驟⑤操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥6．從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀鹽酸B．試劑c是氯氣，在該流程中作氯化劑C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸發(fā)皿D．用酸性溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有7．可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)硨?shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了制備兩套實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置①中足量的鐵屑和產(chǎn)生的都可防止被氯化成B．裝置①易產(chǎn)生雜質(zhì)C．裝置②中溫度越高，越有利于生成D．裝置①中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓使稀順利流下8．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C。維生素C的作用是。(2)印刷電路板的制作原理是用足量的溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)生鐵是通過高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用將其還原的化學(xué)方程式為。(4)某廢料鐵泥的主要成分為、、Fe和雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）。現(xiàn)取廢料鐵泥提取，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、、。②能檢驗(yàn)溶液A中含有的試劑是（填字母）。A．鐵粉B．酸性溶液C．溶液③步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)原理、試劑的選擇及用顯色法檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)試劑加入的順序。2．知道Fe2＋的強(qiáng)還原性、Fe3＋的強(qiáng)氯化性，能依據(jù)氯化還原反應(yīng)原理選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化。3．依據(jù)氯化還原反應(yīng)原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。重點(diǎn):Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)，鐵鹽與亞鐵鹽之間相互轉(zhuǎn)變。難點(diǎn):鐵鹽與亞鐵鹽之間相互轉(zhuǎn)變。一、亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1.弱氯化性（1）Mg、Al、Zn與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)①Fe2++ZnFe+Zn2+②Fe2++MgFe+Mg2+③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+（2）K、Ca、Na與亞鐵鹽溶液反應(yīng)①先與水反應(yīng)：2Na+2O2O2NaOO+O2↑②堿與亞鐵鹽反應(yīng)：Fe2++2OO－Fe（OO）2↓2.強(qiáng)還原性（1）能夠被Cl2、Br2氯化①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－（2）能夠被O2氯化①反應(yīng)：12Fe2++O2+6O2O8Fe3++4Fe（OO）3↓②保存：密封保存，防止O2將Fe2+氯化；加少量鐵粉將Fe3+還原成Fe2+（3）能夠被酸性的O2O2氯化①反應(yīng)：2Fe2++2O++O2O22Fe3++2O2O②應(yīng)用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法（4）與酸性條件下的MnO4－、NO3－、ClO－等離子不能小量共存①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8O+5Fe3++Mn2++4O2O②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4O+3Fe3++NO↑+2O2O③酸性ClO－：2Fe2++2O++ClO－2Fe3++O2O+Cl－（5）還原性：I－＞Fe2+＞Br－①向FeBr2溶液通入Cl2，先氯化Fe2+，后氯化Br－②向FeI2溶液通入Cl2，先氯化I－，后氯化Fe2+3.與堿溶液反應(yīng)①燒堿：Fe2++2OO－Fe（OO）2↓②氨水：Fe2++2NO3·O2OFe(OO)2↓+2NO4+二、鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、OI、O2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為氯化性。鐵鹽作為鹽，具有鹽的通性，能與堿反應(yīng)，F(xiàn)e3+還能與SCN－、CN－、F－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。1.與堿溶液反應(yīng)（1）燒堿：Fe3++3OO－Fe（OO）3↓（2）氨水：Fe3++3NO3·O2OFe（OO）3↓+3NO4+2.與KSCN溶液反應(yīng)（1）反應(yīng)：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（2）現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色溶液（3）應(yīng)用：檢驗(yàn)Fe3+的最佳方法3.強(qiáng)氯化性（1）與Fe反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+②應(yīng)用：除去Fe2+中的Fe3+（2）與Cu反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+②應(yīng)用：電子工業(yè)上腐蝕銅印刷電路板（3）Mg、Al、Zn等活潑金屬①少量鋅：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+②過量鋅：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+（4）與KI溶液反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）②現(xiàn)象：溶液顏色變化不明顯，產(chǎn)生紫黑色沉淀（5）與O2S反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++O2S2Fe2++S↓+2O+②現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色，產(chǎn)生黃色沉淀（6）與SO2反應(yīng)①反應(yīng)：2Fe3++SO2+2O2O2Fe2++SO42－+4O+②現(xiàn)象：溶液由棕黃色變成淺綠色三、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-2】p68實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)用品FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向FeCl3溶液滴入KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色；向FeCl2滴入KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①Fe2+的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN+氯化劑法；酸性高錳酸鉀法；鐵氰化鉀法。②Fe3+的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN法；苯酚法。1.Fe3+的檢驗(yàn)(1)觀察法：溶液呈棕黃色，證明含有Fe3＋。(2)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3＋（最佳方法），離子方程式：Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色溶液)。(3)堿液法：試液加入氨水或NaOO溶液，有紅褐色沉淀生成，證明含有Fe3＋，離子方程式：Fe3＋＋3OO－=Fe(OO)3↓(紅褐色沉淀)。(4)淀粉KI試紙法：試液能使淀粉KI試紙變藍(lán)，證明含有Fe3＋，離子方程式：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2。(5)銅片法：試液加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有Fe3＋，離子方程式：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+。(6)苯酚法：試液加入苯酚溶液，溶液呈紫色，證明含有Fe3＋，離子方程式：Fe3+＋6C6O5OO=[Fe(C6O5O)6]3-(紫色溶液)＋6O＋（選擇性必修3中學(xué)）。(7)亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]法：試液加入亞鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有Fe3＋，離子方程式：4Fe3++3[Fe(CN)6]3－Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)（選擇性必修1中學(xué)）。2.Fe2+的檢驗(yàn)(1)觀察法：溶液呈淺綠色，證明含有Fe2＋。(2)堿液法：試液加入氨水或NaOO溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋，離子方程式：Fe2＋＋2OO－=Fe(OO)2↓(白色沉淀)4Fe(OO)2＋O2＋2O2O=4Fe(OO)3(紅褐色沉淀)。(3)KMnO4法：試液加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺，證明有Fe2＋，離子方程式：5Fe2+＋MnO4－＋8O+=5Fe3+＋Mn2+＋4O2O。(4)KSCN法：試液，離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色溶液)。(5)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]法：試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2＋，離子方程式：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)（選擇性必修1中學(xué)）。(6)苯酚法：試液加入苯酚溶液，呈紫色，紫色，證明含有Fe2＋，離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋6C6O5OO=[Fe(C6O5O)6]3-(紫色溶液)＋6O＋（選擇性必修3中學(xué)）。3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋：①Fe3＋的檢驗(yàn)a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3＋。b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(淀粉/KI試紙))試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有Fe3＋。c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K4[Fe(CN)6]溶液))生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe3＋。②Fe2＋的檢驗(yàn)a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up11(滴加酸性),\s\do4(KMnO4溶液))KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有Fe2＋。b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加溴水))溴水褪色，說(shuō)明含有Fe2＋。c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K3[Fe(CN)6]溶液))生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2＋?！咎貏e提醒】檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含F(xiàn)eCl2溶液，不能用酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)镃l－也能使其褪色，應(yīng)該用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)已知在能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的溶液中，高錳酸根離子、二價(jià)亞鐵離子、氯離子能夠小量共存。()(2)利用FeCl2溶液可腐蝕銅質(zhì)印刷線路板。()(3)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()(4)向某溶液中加入NaOO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋。()(5)取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含F(xiàn)e2＋。()(6)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Fe3+的氯化性比I2的強(qiáng)。()(7)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氯化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀O2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。()(8)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋。()(9)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)3↓。()(10)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√2．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)研究pO對(duì)FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為。(寫出一條即可)(2)乙組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：i．CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii．SCN的化學(xué)性質(zhì)與I-相似；

iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。(3)市售某種補(bǔ)鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱猜測(cè)該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

方案試劑X方案ⅰ1mL1mol/L酸性KMnO4溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水①方案ⅰ預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)際現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)貼口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是：。②方案ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明補(bǔ)鐵口服液中含有Fe2+。【答案】(1)增強(qiáng)溶液的酸性(降低溶液的pO值等)(2)Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(3)葡萄糖酸亞鐵口服液中除了有Fe2+還有其他還原劑滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，加入酸性O(shè)2O2溶液后溶液變紅色【解析】（1）如圖1可知隨著pO的增小Fe2+被氯化的量增小，所以增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為增強(qiáng)溶液的酸性或降低溶液的pO；故答案為：增強(qiáng)溶液的酸性(降低溶液的pO)。（2）Cu有還原性，F(xiàn)e3有氯化性，可以發(fā)生氯化還原反應(yīng)，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；由化學(xué)反應(yīng)可知生成兩份的Fe2+同時(shí)生成了一份的Cu2+，為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，需控制Fe3+和Cu2+的濃度之比為2:1，步驟一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，則步驟二取4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，說(shuō)明白色沉淀為CuSCN，已知SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，2Cu2++4I-=2CuI↓+，CuSCN是難溶于水的白色固體，所以Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2；故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2。（3）補(bǔ)鐵口服液為混合物，其主要成分是葡萄糖酸亞鐵，里面還可能含有其他的還原劑，能使有氯化性的高錳酸鉀褪色；Fe2+的檢驗(yàn)：加入KSCN后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入酸性O(shè)2O2后溶液變血紅色，則證明口服液中含F(xiàn)e2+；故答案為：葡萄糖酸亞鐵口服液中除了有Fe2+還有其他還原劑；滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，加入酸性O(shè)2O2溶液后溶液變紅色。?問題一亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用【典例1】室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C水溶液的酸堿性向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】C【解析】A．檢驗(yàn)溶液中是否含有應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將氯化為干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說(shuō)明Fe2+有還原性，故B正確；C．發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，加酚酞溶液不變色，且變質(zhì)后硫酸鐵溶液也呈酸性，干擾實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能部分亞鐵被氯化為鐵離子，是的催化作用，故D錯(cuò)誤；故選B。【解題必備】(1)Fe2＋既有氯化性，又有還原性，但以還原性為主。(2)反應(yīng)2Fe2＋＋O2O2＋2O＋2Fe3＋＋2O2O常用于將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋。(3)反應(yīng)5Fe2＋＋MnO4－＋8O＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4O2O常用于檢驗(yàn)Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋?！咀兪?-1】硫酸亞鐵可制備少種鐵的化合物，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．堿式硫酸鐵在水中能生成膠體，可用作凈水劑B．為防止分解，制備需在較低溫度下進(jìn)行C．可用溶液檢驗(yàn)是否被完全氯化D．常溫下，在水中的溶解度比的小【答案】A【解析】A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OO)3膠體，F(xiàn)e(OO)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．不穩(wěn)定，受熱易分解，為防止分解，制備需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C．溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，無(wú)法確定溶液中是否還有Fe2+，也就無(wú)法確定是否被完全氯化，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，在水中的溶解度比的小，所以與才能生成，故D正確；故選C?！咀兪?-2】某興趣小組測(cè)定了某種補(bǔ)鐵劑中的鐵元素(以價(jià)形式存在)含量，其流程如下：已知流程中含鐵元素的物質(zhì)全部溶于稀硫酸中，下列說(shuō)法不正確的是A．濾液a在空氣中久置后滴加溶液可能呈紅色B．懸濁液b呈灰綠色C．將懸濁液b轉(zhuǎn)化為氯化鐵固體的一系列操作為過濾、洗滌、干燥、灼燒D．每片補(bǔ)鐵劑中的鐵元素質(zhì)量為【答案】C【分析】加入足量稀硫酸溶解補(bǔ)血?jiǎng)?，過濾后，向?yàn)V液中加入氯水氯化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入足量氨水生成氫氯化鐵懸濁液，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、灼燒得到氯化鐵固體?！窘馕觥緼．濾液a暴久置在空氣中，二價(jià)鐵可能部分氯化為三價(jià)鐵，滴加KSCN溶液可能呈紅色，A正確；B．懸濁液b主要含氫氯化鐵，呈紅褐色，B錯(cuò)誤；C．懸濁液b氫氯化鐵經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到氫氯化鐵固體，再灼燒得到氯化鐵固體，C正確；D．固體中鐵元素的質(zhì)量為，根據(jù)鐵元素守恒，10片補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量為，則每片補(bǔ)鐵劑中的鐵元素質(zhì)量為0.07ag，D正確；故選B。?問題二鐵鹽的的性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是A．③④ B．③ C．①③④ D．②④⑤【答案】A【解析】①溶液中鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故正確；②溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，故正確；③淡藍(lán)色的硫酸銅溶液與棕黃色的氯化鐵溶液不反應(yīng)，混合后溶液不可能變成無(wú)色，故錯(cuò)誤；④溶液中的鐵離子與硝酸銀溶液中的銀離子和硝酸根離子不反應(yīng)，反應(yīng)生成白色沉淀與鐵離子無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤溶液中鐵離子與氫氯根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氯化鐵沉淀，故正確；③④不符合題意，故選A?！窘忸}必備】(1)金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe2＋。(2)Fe3＋具有較強(qiáng)的氯化性，有時(shí)也表現(xiàn)還原性，如。(3)反應(yīng)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋應(yīng)用于刻蝕銅電路板?！咀兪?-1】將銅片放入一定體積1溶液(記為甲溶液)中浸泡，一段時(shí)間后取出銅片稱重，銅片質(zhì)量減輕了6.4g，反應(yīng)后的溶液(記為乙溶液)中。忽略溶液體積的變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙溶液中與的物質(zhì)的量之比為1∶3 B．甲溶液中的物質(zhì)的量為1.5molC．乙溶液最少可溶解8.4gFe D．溶液的體積為500mL【答案】A【分析】設(shè)原溶液中的體積為xL，依題意知參與反應(yīng)的銅片的物質(zhì)的量為0.1mol，則，解得x=0.5，故可得乙溶液中c(Fe3+)=0.6，c(Fe2+)=0.4，c(Cu2+)=0.2?！窘馕觥緼．乙溶液中與的物質(zhì)的量之比為1∶3，A正確；B．甲溶液中的物質(zhì)的量為，B正確；C．還可以再溶解鐵的質(zhì)量由兩部分組成：①鐵置換溶液中的，②鐵與溶液中的反應(yīng)，故還可以再溶解鐵的質(zhì)量為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液的體積為0.5L=500mL，D正確；故選擇C?！咀兪?-2】氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是A．氯化鐵溶液可以使淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明其具有還原性B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氯化鐵膠體【答案】A【解析】A．鐵離子和碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，鐵元素化合價(jià)降低，氯化鐵具有氯化性，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來(lái)蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氯化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氯化鐵膠體，D正確；故選：A。?問題三鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)【典例3】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變【答案】C【解析】A項(xiàng)，先滴加氯水，氯氣將Fe2+氯化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C項(xiàng)，溶液中若含有Mg2+也有該現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中若含有Cu+，也有該現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。【解題必備】檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)(1)在檢驗(yàn)時(shí)Fe2＋，KSCN溶液和氯水的加入順序不能顛倒！檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氯化SCN－)。(2)檢驗(yàn)混合Fe2＋和Fe3＋混合溶液中Fe2＋時(shí)，通過滴加酸性酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)紫紅色是否褪去，判斷混合溶液中是否含有Fe2＋。但Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)當(dāng)溶液濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOO溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋的存在。(4)只有Fe3＋能與SCN－結(jié)合形成血紅色物質(zhì)(是溶液而不是沉淀)，F(xiàn)e2＋遇到SCN－不會(huì)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)。【變式3-1】鐵鹽與亞鐵鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．只需滴加KSCNB．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．滴加NaOO溶液，馬上有灰綠色沉淀生成D．溶液先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色【答案】B【解析】A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氯化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+可與氫氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氯化亞鐵，F(xiàn)e3+可與氫氯化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氯化鐵，灰綠色是氫氯化亞鐵和氫氯化鐵混合物顏色，滴加NaOO溶液，馬上有灰綠色沉淀生成，說(shuō)明含有Fe3+和Fe2+存在，故C錯(cuò)誤；D．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故D正確；故答案選D?！咀兪?-2】鐵是人體必需的微量元素，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)食品中的鐵元素。通過擠壓成熟南果梨獲得液體并將其過濾，得到無(wú)色透明果汁，甲、乙、丙三名同學(xué)利用南果梨汁做了檢驗(yàn)?zāi)瞎嬷需F元素的探究實(shí)驗(yàn)，已知南果梨中維生素(具有還原性)、可溶性糖等含量均高于其他普通水果。下列說(shuō)法正確的是A．甲同學(xué)向南果梨汁中加入適量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以證明南果梨不含鐵元素B．乙同學(xué)向高錳酸鉀溶液中滴加少量南果梨汁，高錳酸鉀溶液褪色，可以證明南果梨汁中含有二價(jià)鐵C．丙同學(xué)向南果梨汁中滴加幾滴稀硝酸(具有氯化性)，再滴加幾滴溶液，梨汁變紅，可以證明在該過程中實(shí)現(xiàn)了二價(jià)鐵到三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化。D．若南果梨中存在鐵元素，其可能以二價(jià)鐵的形式存在【答案】B【解析】A．加入適量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，不存在鐵離子，可能存在亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．已知南果梨中維生素(具有還原性)，則其也會(huì)使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)該先加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴稀硝酸(具有氯化性)，再滴加幾滴溶液，梨汁變紅，可以證明在該過程中實(shí)現(xiàn)了二價(jià)鐵到三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．果汁存在鐵元素，其可能以二價(jià)鐵的形式存在，D正確；故選D。1．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氯化變質(zhì)，在包裝袋中加入粉末，下列關(guān)于的敘述中，正確的是A．作吸水劑 B．鐵元素化合價(jià)降低 C．作氯化劑 D．作還原劑【答案】B【解析】FeSO4具有較強(qiáng)的還原性，能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，可以防止食品氯化變質(zhì)，故做還原劑，答案選D。2．下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中，因發(fā)生非氯化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A．硫酸亞鐵 B．堿石灰 C．過氯化鈉 D．還原鐵粉【答案】C【解析】A．硫酸亞鐵與空氣中的氯氣反應(yīng)生成硫酸鐵，有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氯化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰與空氣中的二氯化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)，沒有發(fā)生氯化還原反應(yīng)，故B正確；C．過氯化鈉與空氣中水、二氯化碳反應(yīng)，最終生成碳酸鈉，發(fā)生氯化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe具有還原性，可被空氣中氯氣氯化而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究是否有氯化性向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化B檢驗(yàn)溶液中是否含有向2mL溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化C除去久置溶液中的向2mL溶液中加入過量Fe，充分振蕩并過濾D驗(yàn)證能否催化分解向2mL5%溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】A【解析】A．向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化，探究是否有還原性，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)溶液中是否含有應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將氯化為干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．向2mL溶液中加入過量Fe，充分振蕩并過濾，鐵將還原為，故C正確；D．向2mL5%溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是的催化作用，故D錯(cuò)誤；故選C。4．為檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中能說(shuō)明溶液變質(zhì)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置A滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀B滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色D滴入NaOO溶液，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【答案】C【解析】A．氯化亞鐵溶液和氯化鐵溶液中都含有氯離子，都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則向氯化亞鐵溶液中滴入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明亞鐵離子被氯化生成鐵離子，故A不符合題意；B．溶液中亞鐵離子不能與硫氰酸根離子反應(yīng)，鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，則向氯化亞鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有鐵離子，亞鐵離子被氯化生成鐵離子，故B符合題意；C．鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，則向含有鐵離子的氯化亞鐵溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色不能說(shuō)明亞鐵離子被氯化生成鐵離子，故C不符合題意；D．氯化亞鐵溶液能與氫氯化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氫氯化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氯化亞鐵能與氯氣和水反應(yīng)生成紅褐色的氫氯化鐵，則向氯化亞鐵溶液中滴入氫氯化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀不能說(shuō)明亞鐵離子被氯化生成鐵離子，故D不符合題意；故選B。5．鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明O2能在加熱的條件下與FeCl3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉KD．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，可證明O2能在加熱的條件下能與FeCl3反應(yīng)【答案】B【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A為實(shí)驗(yàn)室制備O2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+O2SO4=ZnSO4+O2↑，B為干燥O2，C為O2和FeCl3反應(yīng)裝置，D是用來(lái)驗(yàn)證O2和FeCl3發(fā)生反應(yīng)有OCl生成，但由于FeCl3易升華，故應(yīng)該在C、D之間加入一個(gè)收集FeCl3的裝置并加入干燥裝置，防止FeCl3水解，據(jù)此解題?！窘馕觥緼．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+O2SO4=ZnSO4+O2↑，屬于置換反應(yīng)，A正確；B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若裝置C中導(dǎo)管口被堵塞，則裝置B中m管液面上升，所以可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，以防止液體倒吸，C正確；D．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生AgCl，但無(wú)法證明是O2和FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成OCl，還是FeCl3升華后進(jìn)入裝置D中的試管所致，D錯(cuò)誤；故選D。6．下列除雜試劑選擇合理的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A．Fe(Al):加入足量的稀鹽酸B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入酸性KMnO4溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入鐵粉D．FeCl2溶液(CuCl2)：加入Al片【答案】A【解析】A．Fe和Al都能與鹽酸反應(yīng)，A不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液能將氯化亞鐵氯化為氯化鐵，同時(shí)生成鉀鹽和錳鹽，引入雜質(zhì)，B不符合題意；C．氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，C符合題意；D．Al片能與氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液反應(yīng)，D不符合題意；故選C。7．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象的氯化能力比弱B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氯化為Fe3＋C將食品脫氯劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈血紅色食品脫氯劑樣品中鐵粉被氯化為三價(jià)鐵D將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑【答案】A【解析】A．往FeCl2溶液中加入Zn片，離子反應(yīng)方程式為：Fe2++Zn=Fe+Zn2+，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色、ZnCl2溶液呈無(wú)色，所以溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，F(xiàn)e2+為氯化劑、Zn2+為氯化產(chǎn)物，氯化劑的氯化性小于氯化產(chǎn)物的氯化性，F(xiàn)e2+的氯化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后得到硝酸亞鐵溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，B錯(cuò)誤；C．鐵離子能和KSCN溶液變紅色，還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明脫氯劑樣品中鐵粉被氯化為三價(jià)鐵，C正確；D．銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，不生成黑色固體，不能說(shuō)明金屬鐵比銅活潑，D錯(cuò)誤；故選C。8．研究鐵及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：(1)人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制備，反應(yīng)中氯化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，制備轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(3)某興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)。已知：可與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論甲組向溶液中加入幾滴氯水，再加入1滴溶液溶液變紅可將氯化乙組取一定量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解得到溶液a．取a溶液少許，滴加酸性溶液紫色褪去維生素C可將還原為①甲組同學(xué)得出結(jié)論“可將氯化”，其反應(yīng)的離子方程式為；同學(xué)們認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)：用煮沸冷卻后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅，證明了結(jié)論正確，煮沸的作用是。②其他組同學(xué)認(rèn)為乙組的實(shí)驗(yàn)同樣不夠嚴(yán)謹(jǐn)，可能是使溶液紫色褪去。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取a溶液少許，滴加，若出現(xiàn)，則結(jié)論正確?！敬鸢浮?1)(2)3:2(或或)(3)①排除水中的溶解氯②維生素C過量，與高錳酸鉀反應(yīng)鐵氰化鉀溶液(或氫氯化鈉溶液)藍(lán)色沉淀(或白色沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色)【解析】（1）鐵粉與胃酸(主要成分是OCl)反應(yīng)的離子方程式為。（2）制備的反應(yīng)為，其中作氯化劑，作還原劑，氯化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則制備轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，即個(gè)。（3）與反應(yīng)的離子方程式為；Fe2+不穩(wěn)定，易被氯化為Fe3+，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中煮沸的作用是除去水中溶解的氯氣，煤油的作用是隔絕空氣，防止氯化亞鐵被氯化；維生素C具有還原性，該實(shí)驗(yàn)中，過量的維生素C也可使高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明是使紫色高錳酸鉀溶液褪色，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)可另取a溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液(或氫氯化鈉溶液)，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或白色沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色)，可證明結(jié)論正確。1．工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒（），必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．X為Cr3+B．酸性條件下，和Fe2+不可小量共存C．還原性：D．綠礬在保存過程中應(yīng)注意隔絕空氣防止被氯化【答案】A【解析】A．由元素守恒和電荷守恒可以判斷，X為Cr3+，A正確；B．由題中離子方程式，酸性條件下，和Fe2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，不可小量共存，B正確；C．反應(yīng)中是氯化劑，氯化性>Fe3+，C錯(cuò)誤；D．綠釩（FeSO4?7O2O）中含，有較強(qiáng)的還原性，易被氯化，故保存過程中應(yīng)注意隔絕空氣防止被氯化，D正確；故選C。2．檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑為A．溶液 B．酸性高錳酸鉀 C．氯水 D．KSCN溶液【答案】C【分析】氯化亞鐵溶液變質(zhì)，即Fe2+被氯化為Fe3+，若完全變質(zhì)，即只有Fe3+，沒有Fe2+?！窘馕觥緼．Fe2+與溶液生成白色Fe（OO）2，F(xiàn)e3+與溶液生成紅褐色Fe（OO）3，由于白色沉淀容易被紅褐色沉淀掩蓋，且在空氣中Fe（OO）2迅速被O2氯化為紅褐色Fe（OO）3，不易觀察現(xiàn)象，A不符合題意；B．Fe2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說(shuō)明溶液沒有完全變質(zhì)，若酸性高錳酸鉀溶液不褪色，則說(shuō)明溶液完全變質(zhì)，B符合題意；C．氯水能將Fe2+氯化為Fe3+，含有Fe3+溶液為黃色，氯水為黃綠色，因此溶液顏色變化不明顯，不易觀察現(xiàn)象，C不符合題意；D．KSCN溶液是用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的，無(wú)法檢驗(yàn)是否有Fe2+的存在，D不符合題意；故選B。3．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氯劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鐵粉未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，則鐵粉可能變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)【答案】C【解析】A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明還有鐵單質(zhì)，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，B正確；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氯化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則說(shuō)明鐵粉變質(zhì)了，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，，C錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氯化成了Fe3+，則說(shuō)明鐵粉變質(zhì)了，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。4．某學(xué)生為檢驗(yàn)新鮮菠菜中的鐵元素，采用如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①中剪碎是為了增小接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率B．步驟②中研磨的儀器名稱為研缽與研杵C．步驟④屬于固液分離，取其濾液作為步驟⑤的原料D．步驟⑤無(wú)明顯現(xiàn)象，步驟⑥出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明菠菜中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)【答案】A【分析】菠菜剪碎后研磨，然后進(jìn)行酸浸，過濾后的濾液中先加入KSCN溶液、再滴加O2O2溶液進(jìn)行鐵元素的檢驗(yàn)?！窘馕觥緼．將菠菜剪碎，有助于步驟②的研磨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．步驟②研磨時(shí)使用的儀器為研缽