【考點微專題】考向12 氮及其化合物

學而優(yōu)教有方考向12氮及其化合物【2022湖南卷】科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為【答案】C【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉移4mole-，轉移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過程III為N2H4轉化為N2和4H+、4e-，反應的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；答案選C。知識點一氮氣及氮的氧化物1．氮的存在和氮的固定2．氮氣(1)物理性質(zhì)：eq\a\vs4\al(無)色eq\a\vs4\al(無)味氣體，密度比空氣略小，eq\a\vs4\al(難)溶于水。(2)化學性質(zhì)寫出有關化學方程式：①3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；②N2＋3H2eq\o(,\s\up11(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3；③N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO。[名師點撥](1)N2到NO2不能一步轉化完成。(2)Mg3N2只能干態(tài)制取，遇水強烈反應，生成氫氧化鎂沉淀，放出氨氣。3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2性質(zhì)的比較NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水化學性質(zhì)與O2反應2NO＋O2=2NO2—能與H2O反應—3NO2＋H2O=2HNO3＋NO[名師點撥](1)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的相對分子質(zhì)量總大于46。(2)驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(3)NO與血紅蛋白結合使人中毒。4．氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學煙霧NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生一種有毒的煙霧酸雨NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面破壞臭氧層NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適合于工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)，一般適用于汽車尾氣的處理。知識點二氨和銨鹽1．氨的分子結構與物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性(常溫)比空氣小刺激性氣味極易溶于水(體積比約1∶700)2．氨的化學性質(zhì)(1)氨氣與水的反應NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－，氨氣溶于水得氨水。①氨水中含有的微粒：NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、OH－、H＋。②NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)氨氣與酸的反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)氨氣與鹽溶液的反應如過量氨氣與AlCl3溶液反應的離子方程式：Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))。(4)氨氣的還原性性質(zhì)化學方程式催化氧化4NH3＋5O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O被CuO氧化2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O被氯氣氧化2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl被氮氧化物氧化6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))5N2＋6H2O6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O3．氨氣的實驗室制法(1)常規(guī)方法：固＋固eq\o(→,\s\up7(△))氨氣(2)其他方法方法化學方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋NaOH(s)NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋CaO(s)CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)24．銨鹽及NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是eq\a\vs4\al(白)色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(zhì)(3)NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的檢驗eq\x(待檢物)eq\o(→,\s\up11(強堿),\s\do4(△))eq\x(無色氣體)eq\o(→,\s\up11(濕潤的紅色),\s\do4(石蕊試紙))eq\x(試紙變藍色)eq\o(→,\s\up7(結論))eq\x(有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))知識點三硝酸氮及其化合物的相互轉化1．硝酸(1)物理性質(zhì)：硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。(2)化學性質(zhì)①不穩(wěn)定性反應：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。[名師點撥](1)市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。(2)硝酸要保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。②強氧化性濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO。能與金屬反應稀硝酸與銅反應的化學方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃硝酸與銅反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O能與非金屬反應濃硝酸與C反應的化學方程式：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O能與還原性化合物反應可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如與FeSO4溶液反應：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O[名師點撥]常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。(3)工業(yè)制法①NH3在催化劑作用下與O2反應生成NO：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。②NO進一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。2．氮及其化合物的轉化(1)轉化關系(2)化合價變化及規(guī)律①歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應中既升高又降低。如：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。②歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應中只靠攏如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(△))5N2＋6H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O③含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3；NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3。1．下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是()A．在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧B．氨水可作化肥，氮肥還有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C．硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解D．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀2．下列關于物質(zhì)檢驗或推斷正確的是()A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸B．對某物質(zhì)進行焰色反應，觀察到黃綠色的火焰，則該物質(zhì)為鋇鹽C．向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明原溶液中存在NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))3．某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是()A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應4．在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol·L－1。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)()A．0.15mol·L－1 B．0.24mol·L－1C．0.30mol·L－1 D．0.36mol·L－15．資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實性，利用下列裝置(含藥品)進行實驗，其中錯誤的是()1．（2022·江蘇揚州·一模）下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作某些反應的保護氣B．易溶于水，可用作制冷劑C．受熱易分解，可用作氮肥D．呈紅棕色，可用于制備硝酸2．（2022·江蘇省如皋中學三模）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B．NH3NO2C．NOHNO3 D．AgH23．（2022·遼寧·二模）“價—類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化的良好工具，氮及其化合物的價類二維圖如下圖所示。下列說法正確的是A．檢驗E溶液中陽離子方法為：取適量E溶液于試管中，加熱，若管口濕潤紅色石蕊試紙變藍則溶液中含有該陽離子B．與足量D的稀溶液完全反應，生成氣體C的體積為C．A和C在一定條件下可以反應生成無毒的D．B的分子式為，若將看作二元堿，則其與形成的酸式鹽為4．（2022·北京育才學校三模）研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物一光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示，下列說法不正確的是A．紫外線作用下，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂B．反應I的的方程式是2NO+O2=2NO2C．反應II中丙烯是還原劑D．經(jīng)反應III，O2轉化為了O35．(2022·北京高三模擬)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應1．（2022北京高考）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色2．（2022江蘇高考）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”3.（2020全國一卷）噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液4.（2016浙江高考真題）為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O5.（2015全國高考真題）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水1．【答案】D【解析】光化學煙霧形成的過程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用，生成一種有毒的煙霧，叫作光化學煙霧，據(jù)此可知，A正確；氮肥是指以氮(N)為主要成分，施于土壤可提供植物氮素營養(yǎng)的肥料，氮肥按含氮基團可分為氨態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝銨態(tài)氮肥、氰氨態(tài)氮肥和酰胺態(tài)氮肥(尿素)，B正確；硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△或光照))4NO2↑＋2H2O＋O2↑，C正確；亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應：NaNO2＋AgNO3=AgNO2↓＋NaNO3，生成淡黃色的AgNO2，AgNO2可以與稀硝酸反應，D錯誤。2．【答案】D【解析】濃硝酸也具有揮發(fā)性，可以和氨氣反應生成硝酸銨固體，也可以觀察到白煙，故A錯誤；對某物質(zhì)進行焰色反應，觀察到黃綠色的火焰，說明含有鋇元素，但不一定是鋇鹽，也可能是氫氧化鋇，故B錯誤；含有HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的溶液也可以和鹽酸反應生成二氧化硫，故C錯誤；向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明產(chǎn)生了氨氣，則原溶液含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，故D正確。3．【答案】C【解析】稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，故C正確；由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤。4．【答案】B【解析】反應的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))和H＋的物質(zhì)的量之比為1∶4時，反應生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.4mol·L－1×0.1L，解得x＝0.016mol、y＝0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol×eq\f(3,2)＝0.024mol，故銅離子的最大濃度為eq\f(0.024mol,0.1L)＝0.24mol·L－1。5．【答案】A【解析】氯化銨分解生成氨和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氫相遇又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨，選項A錯誤；可以在硬質(zhì)玻璃管中進行氨還原氧化銅的反應，選項B正確；堿石灰可以干燥氨，選項C正確；氨極易溶于稀硫酸，該裝置吸收尾氣中的氨可以防止倒吸，選項D正確。1．【答案】A【詳解】A．氮氣具有穩(wěn)定性，可用作某些反應的保護氣，故A正確；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，所以可用作制冷劑，故B錯誤；C．碳酸氫銨含有氮元素，所以可用作氮肥，與其受熱分解的性質(zhì)無關，故C錯誤；D．二氧化氮可以和水反應生成硝酸，可用于制備硝酸，故D錯誤；故選A。2．【答案】A【詳解】A．一水合氨溶液顯堿性，與過量二氧化硫溶液反應生成NH4HSO3，A正確；B．NH3與NO反應，可能發(fā)生歸中反應生成N2，不可能生成生成NO2，B錯誤；C．NO不溶于水，不能和水反應生成硝酸，C錯誤；D．稀硝酸為氧化性酸，與Ag反應生成NO，不會生成氫氣，D錯誤；故選A。3．【答案】C【分析】根據(jù)示意圖可判斷A是氨氣，B是N2H4，C是NO，D是硝酸，E是銨鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．E為銨鹽，銨鹽在溶液中不一定都易分解，且產(chǎn)物也不一定產(chǎn)生氨氣，所以該實驗方法不能檢驗銨根離子，A錯誤；B．鐵與稀硝酸反應生成NO，但氣體所處溫度和壓強未知，不能計算其體積，B錯誤；C．氨氣和NO在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和水，C正確；D．若將看作二元堿，則其與形成的酸式鹽為，D錯誤；答案選C。4．【答案】B【詳解】A．由分析知，紫外線作用下，NO2反應生成，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，反應Ⅰ的化學方程式為，故B錯誤；C．由圖示可知，反應Ⅱ發(fā)生氧化還原反應，其中是氧化劑，為還原劑，故C正確；D．反應中與氧氣結合生成，則反應的方程式為，O2轉化為了O3，故D正確；故答案為B。5．【答案】A【解析】加熱氯化銨分解，在①中上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D錯誤。1．【答案】A【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；故選A。2．【答案】A【詳解】A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉化為NO，A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO