解析：河南省信陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE12022～2023學(xué)年普通高中高二(上)期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題(測試時間：90分鐘卷面總分：100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、學(xué)號填寫在試卷和答題卡上。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)城均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷一、選擇題：共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.神舟十四號順利發(fā)射、“天宮課堂”在中國空間站開講，展示了我國科技發(fā)展的巨大成就?？萍寂d國離不開化學(xué)科學(xué)。下列說法錯誤的是A.“太空冰雪實驗”中，乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶，該過程放出熱量B.“五環(huán)實驗”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色C.在太空失重狀態(tài)下，“水油分離實驗”中，分液靜置即可實現(xiàn)水和油的分離D.“泡騰片實驗”中，檸檬酸與小蘇打反應(yīng)，說明酸性：檸檬酸>碳酸【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)岜蛘f明析出乙酸鈉的過程放出熱量，故A正確；B．乙酸是弱酸，在溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子使溶液呈酸性，則向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色，故B正確；C．分液是利用互不相溶的液體的密度不同，所受重力不同而達(dá)到水和油分層的目的，太空中水油處于失重狀態(tài)，所以無法通過分液靜置水和油的分離，故C錯誤；D．泡騰片實驗發(fā)生反應(yīng)為酸性比碳酸強的檸檬酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，故D正確；故選C。2.在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.3v(N2)逆=v(H2)正 B.容器內(nèi)的壓強不變C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6【答案】D【解析】【詳解】A．在任何時刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，則v正(N2)=v逆(N2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，故反應(yīng)前后氣體的壓強為變量，則壓強不變則達(dá)到了平衡，B不符合題意；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時，此時氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應(yīng)體系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)條件以及反應(yīng)開始時加入反應(yīng)物的多少有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.高錳酸鉀溶液中：、、、葡萄糖分子B.使甲基橙試液顯紅色的溶液中：、、、C.與反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D.水電離的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．與氫離子會生成弱酸草酸分子，且草酸根離子和葡萄糖分子都有還原性，均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能大量共存，A不符合題意；B．使甲基橙試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，、、、不和H+反應(yīng)，、、、相互間也不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可存在大量氫離子，也可存在大量氫氧根離子，若存在氫離子，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能氧化Fe2+，若存在氫氧根離子，則亞鐵離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能共存，C不符合題意；D．水電離的的溶液中可存在大量氫離子，也可存在大量氫氧根離子，若存在氫離子，、均會反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；故選B。4.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲測定醋酸濃度 B.圖乙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.圖丙稀釋濃硫酸 D.圖丁探究濃度對反應(yīng)速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH溶液能夠腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，故需要用堿式滴定管來盛放NaOH溶液，故能用圖甲來測定醋酸濃度，A符合題意；B．圖乙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置中大小燒杯口不相平、燒瓶內(nèi)空隙較大，增大熱量的損失，B不合題意；C．容量瓶不能用于稀釋、溶解、反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，C不合題意；D．稀硫酸和鋅反應(yīng)的方程式與濃硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，不同反應(yīng)原理，故不能圖丁來探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D不合題意；故答案為：A。5.下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C.飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1【答案】C【解析】【詳解】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。6.下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是A.葡萄糖提供人體所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0B.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓C.纏有銅絲的鐵釘放入滴有酚酞的NaCl溶液，銅絲附近溶液變紅：O2+4e?+2H2O=4OH?D.惰性電極電解NaCl溶液，兩極均產(chǎn)生氣體：2Cl?+2H+H2↑+Cl2↑【答案】C【解析】【詳解】A．因為此反應(yīng)葡萄糖提供人體所需的能量，故應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．水垢中的硫酸鈣為微溶物，離子方程式中不能拆開寫，故B錯誤；C．鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵釘作負(fù)極，銅絲作正極，故中性條件下發(fā)生反應(yīng)O2+4e?+2H2O=4OH?，故C正確；D．惰性電極電解NaCl溶液，離子方程式應(yīng)為2Cl?+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯誤；故選C。7.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D.其他條件不變，增大壓強能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加【答案】A【解析】【詳解】A．使用催化劑只能提高反應(yīng)速率不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；D．增大壓強能能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但壓強增大對設(shè)備要求提高，生產(chǎn)成本增加，故D正確；故答案為A。8.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。9.下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A.配制500mL1mol·L-1稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol·L-1濃硫酸時俯視讀數(shù)B.配制100mL5mol·L-1氯化鈉溶液時，未洗滌溶解氯化鈉的燒杯C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用酸式滴定管時，開始平視，后來俯視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用的酸式滴定管尖嘴部，開始無氣泡，后來讀數(shù)時有氣泡【答案】D【解析】【詳解】A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，俯視會使量取的濃硫酸體積偏大，配制的濃度偏小，故A錯誤；B．配制氯化鈉溶液的容量瓶，定容時仰視，會超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B錯誤；C．滴定管作為量取一定體積待測液氫氧化鈉溶液的量具，開始平視，后來俯視讀數(shù)，作則所測得鹽酸的體積比真實值小，結(jié)果偏小，故C錯誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用的酸式滴定管尖嘴部，開始無氣泡，后來讀數(shù)時有氣泡,所得數(shù)值偏大，測定結(jié)果大小，故D正確；故答案選D。10.反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：ⅰ.ⅱ.下列說法不正確的是A.B.因為ⅰ中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，所以C.因為ⅱ中形成化學(xué)鍵釋放能量，所以D.斷裂中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂和中的化學(xué)鍵吸收的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知兩個基元反應(yīng)相加得反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，選項A正確；B．ⅰ中HI斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以?H1要比較吸收能量和放出能量的相對多少，選項B錯誤；C．ⅱ中只有I形成I2，成化學(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0，選項C正確；D．反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，說明斷裂2molHI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量，選項D正確；答案選B。11.以[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，[CuCl4]2?的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因為[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在，故A正確；B．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；C．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故C正確；D．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，故D錯誤；答案為D。12.小組進行如下實驗。下列說法不正確的是A.①中存沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)B.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動C.c(OH?)：③=①D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl?)【答案】C【解析】【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴加酚酞，溶液變紅說明①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，故A正確；B．加入鹽酸消耗OH?，使Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)正向移動，過一段時間又補充了OH?，溶液又變紅，故B正確；C．溫度不變Ksp不變，①變?yōu)棰诩尤肓讼←}酸，c(Mg2+)增大，根據(jù)Ksp=c(Mg2+)c2(OH?)，c(Mg2+)增大，c(OH?)減小，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，③中溶液顯堿性c(OH?)>c(H+)，故2c(Mg2+)>c(Cl?)，故D正確；故答案為C。13.科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時電極a的反應(yīng)為：。下列說法正確的是A.充電時電極b是陰極B.放電時溶液的減小C.放電時溶液的濃度增大D.每生成，電極a質(zhì)量理論上增加【答案】C【解析】【詳解】A．由充電時電極a的反應(yīng)可知，充電時電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；B．放電時電極反應(yīng)和充電時相反，則由放電時電極a的反應(yīng)為可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；C．放電時負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D．充電時陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g/mol2mol=46g，故D錯誤；答案選C。14.在溫度不同的2L恒容密閉容器I、II、III中各充入1molX和2molY，保持其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)：，測得10min時X的物質(zhì)的量n(X)如圖所示。15min時向c點對應(yīng)容器中再充入1molZ和2molW，反應(yīng)達(dá)平衡時，Z的濃度為。下列說法正確的是A.由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)一定吸熱B.b點正、逆反應(yīng)速率一定相等C.10min時，容器I中X、Y轉(zhuǎn)化率不一定相等D.一定為【答案】D【解析】【詳解】A．由、和對應(yīng)的圖像可知，時X的物質(zhì)的量大于時X的物質(zhì)的量而時X的物質(zhì)的量小于時X的物質(zhì)的量，說明到平衡發(fā)生了移動即溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．不能確定b點是否為平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，B錯誤；C．X與Y起始按化學(xué)計量數(shù)之比投料，轉(zhuǎn)化量按化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化，所以10min時，容器I中X、Y的轉(zhuǎn)化率一定相等，C錯誤；D．結(jié)合A項分析，b點到c點可看出，溫度升高，X的物質(zhì)的量增大，則說明c點已達(dá)平衡，根據(jù)X的轉(zhuǎn)化量可知此時Z的濃度為，溫度不變，K不變，，不變，D正確；故選D。15.甲異腈(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反應(yīng)過程中甲異腈濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點和b點反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol(L·min)B.a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點C.T1>T2D.3v(d)=2v(e)【答案】C【解析】【分析】設(shè)T1時，速率常數(shù)為k1，T2時，速率常數(shù)為R2，v(a)=v(b)，，?！驹斀狻緼．由題干信息可知，，A正確；B．a(chǎn)d兩點相比較，a點的濃度比d的濃度大，且其他的條件相同，故a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點，B正確；C．由以上可知，k2=2k1，v=kc，濃度相同的時候，v2>v1，溫度越高，速率越大，故T2>T1，C錯誤；D．，，k2=2k1，可得3v(d)=2v(e)，D正確；故選C。16.常溫下，用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是已知：A. B.的的值為C.第一次突變，可選甲基橙作指示劑 D.溶液呈酸性【答案】A【解析】【分析】滴定過程中發(fā)生反應(yīng)R2-+H+=HR-、HR-+H+=H2R，所以pH由12到8的過程中減少的微粒為R2?，增加的微粒為HR?，pH由8到4的過程中，減少的微粒為HR?，增加的微粒為H2R?！驹斀狻緼．據(jù)圖可知e點時恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為H2R和NaCl，n(Na2R)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04000L×0.5=0.002mol，所以c(Na2R)=0.002mol÷0.02000L=0.1mol/L，c(Na2R)=0.1mol/L，A正確；B．H2R的Ka1=，據(jù)圖可知當(dāng)pH=6.38時，即c(H+)=10-6.38mol/L時，c(HR-)=c(H2R)，所以Ka1=10-6.38，B錯誤；C．根據(jù)圖知，第一次突變時溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8.2~10，所以第一次突變可選酚酞作指示劑，C錯誤；D．結(jié)合分析和圖可知，b點鹽酸和Na2R恰好反應(yīng)生成NaHR，NaHR溶液的pH=8.32，溶液呈堿性，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17.請按要求用化學(xué)用語作答。（1）已知在氧氣中燃燒完全轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)放出熱量，完全轉(zhuǎn)化為放出熱量，寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。（2）明礬[化學(xué)式為]可以作凈水劑的原因是_______(用離子方程式表示)。（3）已知是一種一元酸，寫出它的正鹽水解的離子方程式_______。（4）溶液可通過調(diào)節(jié)改變顏色，原因是_______(用離子方程式表示)。（5）將固體放入水中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）（2）(膠體)（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】H2S的燃燒熱是1molH2S完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，17gH2S的物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒生成SO2放出bkJ的熱量，則1molH2S完全燃燒生成SO2放出的熱量為2bkJ，表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】明礬溶于水完全電離出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可以凈水：(膠體)?！拘?詳解】H3PO2是一種一元酸，它的正鹽對應(yīng)的離子為，水解的離子方程式為：?！拘?詳解】呈橙色，在水中可以和水反應(yīng)生成，，呈黃色，向溶液中加入堿，OH-和H+中和使c(H+)降低，平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，向溶液中加入酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬??！拘?詳解】將Al2S3固體放入水中，Al3+和S2-能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.砷酸()和亞砷酸()是工業(yè)上常用兩種弱酸。回答下列問題：(1)常溫下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水電離出的與溶液體積關(guān)系如圖1所示。①是______(填“一”“二”或“三”)元酸。②D點對應(yīng)溶液的______(填“＞”“＜”或“”)7。(2)常溫下，向某容器中加入、一定量的和溶液，發(fā)生反應(yīng)：。測得的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中，，。①E點：v正______(填“＞”“＜”或“”)v逆﹔E點的v正______G點的v逆。②到達(dá)F點時，x的數(shù)值為______。【答案】①.三②.＞③.＞④.＞⑤.0.4【解析】【詳解】(1)①由圖可知，C點水的電離程度最大，H3AsO4完全反應(yīng)，消耗30mLKOH溶液，由于二者濃度相等，故n(H3AsO4)∶n(KOH)=1∶3，則H3AsO4屬于三元酸；②D點NaOH過量，溶液中溶質(zhì)是Na3AsO4、NaOH，溶液呈堿性，故D點對應(yīng)溶液的pH＞7；(2)①E點后的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大，E點反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故E點：v正＞v逆；G點處于平衡狀態(tài)，故G點：v正=v逆，E與G點相比，E點反應(yīng)物濃度大，故E點的v正＞G點的v正，則E點的v正＞G點的v逆；②根據(jù)n反應(yīng)()=n(I-)=×0.4mol=0.2mol，故轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%，x的數(shù)值為0.4。19.工業(yè)上納米的制備過程是以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度生成納米，測定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量鋁將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號待測溶液的體積滴定前標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)滴定后標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)125.000.2024.22225.001.2129.21325.001.5025.48（1）若對步驟一所得的溶液加水稀釋，溶液中會產(chǎn)生少量偏鈦酸沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2）滴定時，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯誤的是_______(填字母)。A.滴定時要適當(dāng)控制滴定速率B.用量筒量取待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶C.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D.平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E.在接近終點時，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)（5）通過分析、計算，該樣品的組成為_______?！敬鸢浮浚?）（2）酸（3）①.溶液②.當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色（4）BC（5）【解析】【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄讀數(shù)，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【小問1詳解】TiOSO4溶液加水稀釋，TiO2+水解生成少量偏鈦酸(H2TiO3)沉淀：TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+。【小問2詳解】NH4Fe(SO4)2溶液中由于銨根離子和鐵離子水解使NH4Fe(SO4)2溶液顯酸性，滴定時，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中。【小問3詳解】用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，F(xiàn)e3+將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，標(biāo)準(zhǔn)液中鐵離子能使KSCN溶液變紅色，故滴定實驗中，可選擇KSCN溶液為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的方法是：滴加最后半滴NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。【小問4詳解】A．滴定時要適當(dāng)控制滴定速率，便于觀察滴定情況，A正確；B．應(yīng)該使用移液管量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶，量筒準(zhǔn)確度不能達(dá)到0.01mL，B錯誤；C．滴定時應(yīng)一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，C錯誤；D．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，便于準(zhǔn)確讀數(shù)，D正確；E．在接近終點時，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)，防止出現(xiàn)實驗誤差，E正確。故選BC；【小問5詳解】三次實驗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為24.22-0.20=24.02mL、29.21-1.21=28.00mL、25.48-1.50=23.98mL，第二次實驗數(shù)據(jù)和其他兩次實驗數(shù)據(jù)相差過大，舍去，第一次和第三次體積的平均值為24.00mL。消耗標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.02400L×0.1000mol/L=0.0024mol。Fe3+和Ti3+反應(yīng)生成Fe2+和TiO2+，根據(jù)電子守恒，n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=0.0024mol，樣品中n(TiO2)=0.024mol×=0.024mol，m(TiO2)=0.024mol×80g/mol=1.92g，則水的質(zhì)量為2.100g-1.92g=0.18g，物質(zhì)的量為0.01mol，n(TiO2)：n(H2O)=0.024：0.01=12：5，則該樣品的組成為。20.電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液，請按要求回答下列問題：（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量澄清石灰水，調(diào)節(jié)常液，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：_______，該過程是在常溫下調(diào)節(jié)溶液的為5，則為：_______。(已知：25℃時，)（2）某探究小組設(shè)計下線路處理廢液和資源回收。①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______(填離子符號)。②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_______。③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：_______。④已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：開始沉淀時4.77.01.9沉淀完全時6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.2.8×10-12（2）①.、和②.抑制氯化鐵水解③.將氧化成，以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀除去④.【解析】【分析】(1)調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，c(H+)=10-5mol/L，可知c(OH-)=10-9mol/L，結(jié)合Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-398計算；(2)FeCl3-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，向廢液中滴入過氧化氫將亞鐵離子氧化成極易除去的鐵離子，然后過濾得沉淀氫氧化鐵和氯化銅溶液，將沉淀溶解于鹽酸得到氯化鐵，向濾液中加入碳酸氫鈉得到堿式碳酸銅，以此解答該題?！拘?詳解】若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)常液，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，則其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，該過程是在常溫下調(diào)節(jié)溶液的為5，此時溶液中c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，則c(Fe3+)===2.8×10-12mol/L，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；2.8×10-12；【小問2詳解】①氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵離子可能過量，故答案為：Fe3+、Fe2+和Cu2+；②氯化鐵是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以加鹽酸防止弱離子鐵離子的水解，水解的方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向其中加鹽酸促使平衡逆向移動，故答案為：抑制Fe3+水解；③加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質(zhì)，氧化劑選擇