高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)版教案第三章金屬及其化合物

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)

綱1.了魁鈉及其更妥化合物的制備方法.

鈉及其化合物\詈62.掌握鈉及其上要化合物的主委性質(zhì)及其應(yīng)兒

,次

考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1.鈉的物理性質(zhì)

(1)軟——質(zhì)軟，硬度小。

(2)亮一銀白色,有金屬光澤。

(3)輕——p(H2O)>p(Na)>p(煤油)。

(4)低——熔點(diǎn)低，低于100C。

(5)導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。

［注意］金屬鈉要保存在煤油中，不能保存在CCL中，因pCCl4>PNa>〃煤油，故鈉浮在

CCL液而上而沉在烘油底部，鈉在煤油中能隔絕空氣防止破氧化.

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)

失去［個丁

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①與。2反應(yīng)

項目常溫加熱

先熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，發(fā)白

現(xiàn)象鈉的表面變暗

黃色火焰，生成澧黃色固體

化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2。2Na4-O2=^=Na2O2

轉(zhuǎn)移電子1molNa參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mole-

②與CL反應(yīng)的化學(xué)方程式；2Na+CL^^2NaCl,

③與S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+S=^=Na?S。

(2)與水反應(yīng)

①離子方程式：2Na+2HzO=2Na++2Oir+H2t。

②與滴加酚酸的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋:

鈉浮在水面匕說明她的密度比水小

鈉焰化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低,旦反應(yīng)迪

生成的氣體推動鈉球流動

反應(yīng)捌烈產(chǎn)生氣體

的酸變紅,說明生成了蛀物質(zhì)

⑶與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2to

3.鈉的制取及用途

（）制取方法：（爆融）

12NaCI2Na+CI2to

⑵用途：

制取Na2。舟化合物鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的

導(dǎo)熱劑

用作電光源，制作強(qiáng)還原劑，如4Na+TiCL里

作高樂鈉燈

4NaCl+Ti

［思考］

金屬鈉長期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？

提示：碳酸鈉；轉(zhuǎn)化過程為

銀白色金屬鈉一^表面變暗出現(xiàn)白色固體二

（生成Na2O）（生成NaOH）

CO人風(fēng)化人

出現(xiàn)液滴一2＞白色塊狀物質(zhì)一＞白色粉末狀物質(zhì)

（NaOH潮解）（生成Na2c（4-10Hz。）（生成Na2co3）

［題點(diǎn)全練］

1.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是（）

①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火

焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)

A.②⑤B.①②③

C.?@@D.④⑤

答案：C

2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）

A.BaCb溶液B.K2s。4溶液

C.Ca（HCO3）2溶液D.NH4NO3溶液

解析：選C因?yàn)槭侨芤褐械姆磻?yīng)，所以都有H?產(chǎn)生，NH4NO3溶液還產(chǎn)生NH3,

Ca（HCO3）2溶液還產(chǎn)生CaCO3沉淀。

3.將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、

Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t

B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C.Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D.三個燒杯中置換反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定相同

解析：選A鈉投入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與酸和水電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)，鈉與

鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++Hzt,A錯誤；X、Y、Z三個燒杯中。訊+)

由大到小的順序?yàn)閅、Z、X,c(H+)越大，反應(yīng)越劇烈，水中c(H+)最小，所以反應(yīng)最平緩，

B正確；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+

CUSO4=CU(OH)2I+Na2SO4,C正確；Na不足，根據(jù)Na的物質(zhì)的量求生成氧氣的量，

依據(jù)得失電子守恒，可知相同物質(zhì)的量的鈉失去的電子數(shù)相同，生成氫%的物質(zhì)的量相同，

D正確。

4.某同學(xué)探究鈉的性質(zhì)時，將等量的金屬鈉分別投入下列溶液中，請你幫他完成實(shí)驗(yàn)

報告；

序號溶液現(xiàn)象解釋及反應(yīng)方程式

①飽和NaCl溶液

②飽和石灰水

③CuSCh溶液

④FeCh溶液

⑤

NH4CI溶液

答案：①溶液中出現(xiàn)渾濁Na與H2O反應(yīng)使水量減少，2Na+2H2O=2NaOH+H2t

②溶液中出現(xiàn)渾濁Na與H2O反應(yīng)放熱，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，且Na

與H2O反應(yīng)使水量減少,2Na+2H2O=2NaOH+H2f產(chǎn)生的OlT促進(jìn)Ca(OHHs)Ca2

+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡逆向移動

③溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2t、CuSO4+

2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

④溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2t、FeCl3+

3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

⑤產(chǎn)生刺激性氣味包體2Na+2H2()=2NaOH+H2t、NH4C1+NaOH=NaCI+

NH3t+H2O

［規(guī)律方法］鹽溶液與Na反應(yīng)的思維流程

鹽溶液pH2O減少一對溶劑質(zhì)量的影響

|加入Na一生成NaOHf與原溶質(zhì)是否反應(yīng)

^^^丁一生成H2―>對裝置的要求

2匚放熱------->對實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)υ?/p>

質(zhì)溶解度的影響

考點(diǎn)二鈉的氨化物——盲化鈉與過血化鈉

I.氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)比較

物質(zhì)氧化鈉（Na2。）過氧化鈉（Na2（h）

顏色狀態(tài)宜魚固體淡黃色固體

類別堿性氧化物過氧化物

氧元素化合價-2-1

化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價鍵

????

Na+E：C)：O：/Na+

電子式Na+：：O：]2-Na+????

??

+…+匕八2一%手”（Na卡）2由Na+與Or構(gòu)成，騎

組成結(jié)構(gòu)由Na與。2構(gòu)成，〃（o2-）—1

與水反應(yīng)Na2O4-H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+Od_

與CO2反應(yīng)Na2O4-CO2=Na2COj2Na2O2+2co2=2Na2co3+O2

與鹽酸反應(yīng)Na2Q4-2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2>

主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑

保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物

2.NazOz的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)

0失去電子，化合價升高-->得到電子，化合價降低-2

°2~~~Na2。2T"?O

表現(xiàn)為還原性■"表現(xiàn)為氧化性

（DNazOz的強(qiáng)氧化性

試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋

SO2氣體—NMh+SO2=Na2sO4

有紅褐色4Na2()2+4FeCh+6H2O=4Fe(OH。1+O2t+

FeCL溶液

沉淀生成8NaCl

NazSCh溶液——Na2O24-Na2SO3+H2O=Na2SO￡±2NaOH

氫硫酸溶液變渾濁Na.O>+H?S=S1+2NaOH

酚酸溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH,NazCh的強(qiáng)氧化性使之褪色

品紅溶液溶液紅色褪去NazCh的強(qiáng)氧化性使之褪色

⑵遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為念。

⑶遇C(h、H2O、H小時則會發(fā)生自身的輒化還原反應(yīng)。

［題點(diǎn)全練］

題點(diǎn)(一)NazCh的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()

A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2s03和O?

B.NazO?投入到酚配溶液中，溶液變紅

C.NazOz與水反應(yīng)，NazOz既是氧化劑，又是還原劑

D.NazOz能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以NazCh是堿性氧化物

解析：選CNa?。?具有強(qiáng)氧化性，與SO?反應(yīng)生成Na2s0力A錯誤；Na?。？與H?。

反應(yīng)生成了NaOH,溶液變紅，NazCh具有強(qiáng)氧化性，能使紅色溶液褪色，B錯誤；2Na2(h

-t-2H2O=4NaOH4-O2t,Na2(h既作氧化劑又作還原劑，C正確；底性氧化物與酸反應(yīng)

只生成鹽和水，此反應(yīng)中除了鹽和水，還有氧氣生成，D錯誤。

2.用雙線橋分析Na?O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(1)氧化劑和還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是________o

(2)1molNazCh與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：。

(3)反應(yīng)的離子方程式為.

(4)7.8gNazOz與足量水完全反應(yīng)時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成O2的體積為L。

失去2e-

I-~~\

2Na262+2H2O-----4NadH+O,f

I_______f

答案：得到2e-

(DNazOzO2NaOH⑵NA(或6.02Xl(p3)

+_

(3)2Na2O24-2H2O=4Na+4OH4-O2t

(4)1.12

題點(diǎn)(二)NazOz與HzO、CO?反應(yīng)的定量關(guān)系

3.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量

增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()

選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

A1mol2NA

B22.4L1mol

C106g1mol

D106g2NA

解析：選c

2e;

2N1+2CO2==2Na2co3+O2\m轉(zhuǎn)移電子

2mol2mol56g2mol

1mol1mol28g1mol

由上述關(guān)系，可得出C項正確；B項中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。

4.200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2（h充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增

加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（）

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

解析：選C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成。2的質(zhì)量為11.6g-3.6g=8g,〃（。2）=

8g025niol,根據(jù)NazOz與H2O（g）＞CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，CO?和

32g*mol

出0信）的物質(zhì)的量之和為0.25molX2=0.5moL

5.在密閉容器中充入CO?、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量NazCh，充分振

蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加zng,則CO2與CH4的體積比為（）

A.3：1B.2：1

C.1：1D.任意比

解析：選C2CO4-O2=^=2CO2①

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2②

①+②得：Na2（）2+CO=Na2CO3（虛擬的反應(yīng)）

即：CO可被NazCh完全吸收

2H24-O2=^=2H2O③

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t④

③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虛擬的反應(yīng)）

即：％可被NazOz完全吸收

由于CO完全被吸收，當(dāng)CO2、CH4的體積比符合1：1時，相當(dāng)于2CO：2H2,可被

NazCh完全吸收。

［規(guī)律方法］

NazOz與H2O、CO2反應(yīng)計算的三個關(guān)系

電子轉(zhuǎn)移當(dāng)NazOz與CO?、反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2（h?。2?2e,

關(guān)系zi(e-)=nfNaiOi)=2〃(。2)

若、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量(氣體體積的減少量

氣體體積CO2Na2h,

變化關(guān)系是原氣體體積的;，等于生成氧氣的量，AV=V(O2)=如(原氣體)

CO2、水蒸氣分別與足量NazOz反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的

固體質(zhì)量

“CO”、水蒸氣中的“Hz”，所以固體增加的質(zhì)量A機(jī)=28g?mo「

變化關(guān)系

,

?義〃(CO2)、Am=2g-morX/i(H20)

考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉

(一)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2cChNaHCCh

俗名純堿或蘇打小蘇打

顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

水中易溶，但比Na2c03

水溶性易溶于水

的溶解度小

2.化學(xué)性質(zhì)

(l)Na2cCh

與足量鹽酸反應(yīng)Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+出()

與CA(OH)2溶液反應(yīng)NQC6+CHOHb=CaCO31+2NnOH

與BaCb溶液反應(yīng)Na2cO3+BaCb=BaCO31+2Na。

(2)NaHCO3

與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

2+

過量HCO7+Ca+OH=CaCO3I+H2O

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

少量2HCO7+Ca2++2OH==CaCOa1+COjP+2HzO

與BaCh溶液反應(yīng)無現(xiàn)象

受熱分解2NaHC(h=^=Na2CO3+CO2t+出0

(3)相互轉(zhuǎn)化

z「小(DC6+H20;②適量H+

Na2cO3①固體(加熱)：②適量OH-NaHCOj

3.主要用途

⑴碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等；

⑵碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。

（二）Na2c。3、NaHCO3.NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像分析

1.向Na2c（）3溶液中逐滴加入鹽酸

圖像圖像特點(diǎn)離子方程式

V(CO)

2+

0〃段：CO^+H=HCO7；

消耗鹽酸的體積：。。段三岫段

加段：HCOr+H+=CO2±±HzO

OabV(HCl)

2.向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸

圖像圖像特點(diǎn)離子方程式

Z

V(CO2)

7T,從。點(diǎn)開始即產(chǎn)生CO2氣體HCOF+H+=CO2f+H?O

JV(HC1)

3.向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入鹽酸

圖像圖像特點(diǎn)離子方程式

V(CO2)

Y一

消耗鹽酸體積：0。段v0。段：COP+H+=HCO7；

o123V(HCl)

ah段曲段：HCOF+H+=C()2t+H2O

[n(Na2CO3)：zi(NaHCO3)

=1:1]

4.向NaOH、Na2cO3混合物中逐滴加入鹽酸

圖像圖像特點(diǎn)離子方程式

V(CO2)

0a段：H+4-OH-=HO>COf-H+

消耗鹽酸體積：0a段2

c)123V(HCl)=HCO7；

>ab段

[n(rMaOH)：〃(Na2cO3)+

ab段:HCO；4-H=CO2t+H2O

=1：1]

（三）Na2cCh、NaHCCh的鑒別與除雜

1.Na2cCh、NaHCCh的鑒別方法

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的

固體:加熱法

是NaHCX%

加入BaC12（或Cad?）溶液，產(chǎn)生

L；沉淀法

沉淀的是、a2co③溶液

-H「二工二二逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的

溶液——；氣體法：目z應(yīng)神

I：.........:是NaHC（）3溶液

二……不用pH試紙測其pH,pH大的是

測PH法/C.溶液

2.Na2cCh、NaHC03的除雜方法

依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）

序號混合物除雜方法

①Na2CO3(s)>NaHCO3加熱法

②NaHCO3(aq).Na2cO3足量CO?

③Na2cCMaq)、NaHCOj適量NaQH溶液

（四）聯(lián)合制堿法——侯氏制堿法

1.原料

食鹽、氨氣、二氧化碳一合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為C+H>O（g）

高溫,C0+H2,CO4-H2O（g）=^=CO2+HzO

2.工藝流程

3.反應(yīng)原理

⑴產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)：

NHa+NaQ+COz+HzOuNaHCS?+NHQ。

⑵產(chǎn)生Na2cCh的反應(yīng)；

2NaHCO3=^=、a2cO3+CO2f+%0。

4.循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2.飽和食鹽水。

［題點(diǎn)全練］

題點(diǎn)（一）Na2c03、NaHCCh的除雜與鑒別

1.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.Na2c03溶液（NaHCCh）,選用適量的NaOH溶液

B.NaHCCh溶液(Na2co3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C.Na?。?粉末(Na2。)，將混合物在氧氣中加熱

D.Na2c。3溶液(Na2so加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

解析：選DBa(OH)2與Na2cCh和Na2s。4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除

雜要求。

2.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以

下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

⑴只根據(jù)圖I所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?/p>

⑵圖n、in所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若用實(shí)驗(yàn)n驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

________________________________________________________________(填化學(xué)式)。

解析：(l)NaHCCh、2cO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2,不能達(dá)到目的。

(2)11.ID都是利用NaHCCh受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。

(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不

分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸或鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表

明了碳酸氫鈉受熱易分解。

答案：(1)無論是Na2c0.3還是NaHCCh均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生兩者的反應(yīng)現(xiàn)象

相同，故達(dá)不到鑒別目的

(2)2NaHCO3A,Na2CO34-H2O4-CO21,

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O(3)NaHCO3

題點(diǎn)(二)Na2cCh、NaHCOj、NaOH及其混合液與鹽酸反應(yīng)的圖像

3將0.4gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol-L-,稀鹽酸。

下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()

n(CC)2)/mol

0.01

00.102a3V(HC1)/L

A

n(CO2)/moI

0.01.......-7—

00.1020.3V(HC1)/L

C

解析：選C向NaOH與Na2cO3的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH反應(yīng)，

+

然后與Na2c反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3:COf4-H=HCO7,之后與HCO二反應(yīng)生成CO2,

因H(OH")=w(COr)=0.01mol,故加入0.02molHC1后開始有氣體生成。結(jié)合各種物質(zhì)的

量分析圖像可知，選項C符合題意。

4.(2018?長沙模擬)向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的

兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO?得到溶液甲和乙。向甲、

乙兩溶液中分別滴加0.1H1U1-L-'鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的

是()

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L-'

B.當(dāng)0vV(HCl)vl0niL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OFr+H+==H2O

C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NazCCh、NaHCO.,

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO?體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

解析：選A加入50mL鹽酸時，恰好反應(yīng)生成NaCI,根據(jù)物料守恒可知，〃(HC1)

=/i(NaOH),所以c(NaOH)=0.05LX0.rmol?Lr+0.01L=H.5mol?L-i,A項正確；根據(jù)圖

像可知，甲溶液中含有的容質(zhì)為Na2c。3和NaHCCh,所以0<U(HCl)vl0mL時，甲溶液中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO「+H+==HCOJ,B項錯誤；根據(jù)圖像可知，乙溶液中含有

的溶質(zhì)為NaOH和Na2c。3,C項錯誤；當(dāng)40mLvH(HCl)W50mL時，乙溶液中發(fā)生反應(yīng)：

+-1

HCOJ+H=CO2t+H2O,V(C02)=0.01LX0.1mol-LX22.4Lmo「=0.0224L=

22.4mL,D項錯誤。

［規(guī)律方法］依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液成分的方法

⑵若口。4)=口油)(即段與油段消耗鹽酸溶液中的溶質(zhì)為Na2coi

的體積相同）

⑶若V（0a）>%a。）（即0。段消耗鹽酸的體積大

溶液中的溶質(zhì)為Na2c。3和NaOH

于油段消耗鹽酸的體積）

⑷若v（o〃）v，（"）（即3段消耗鹽酸的體積小

溶液中的溶質(zhì)為Na2c03和NaHCO3

于必段消耗鹽酸的體積）

題點(diǎn)（三）侯氏制堿法

5.（2018?太原高三模擬江業(yè)上以粗鹽（含Ca?+、M『+、SO「等雜質(zhì)）為主要原料，采用

“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4CI,實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確

的是（）

甲

A.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

B.流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如圖乙所示裝置可以比較Na2c。3和NaHCCh晶體的熱穩(wěn)定性

D.對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2co3、BaCk溶液，過濾后再加入鹽酸

調(diào)節(jié)溶液的pH

解析：選BA項，二氧化碳在水中溶解度較小，氮?dú)馊芙舛容^大，故應(yīng)先通入氫氣，

使溶液為堿性溶液，再通入二氧化碳，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯誤；B項，從溶液中得到固

體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻

璃棒攪拌、引流等，正確；C項，Na2c03加熱不易分解，NaHCCh晶體加熱容易分解，故

小試管中盛放NaHCCh,大試管中盛放Na2co3,錯誤；D項，除去粗鹽中的Ca?+、Mgz+>

SO丁及泥沙，可以加過量BaCk除去SOU,然后加NaOH除去Mg2+,用Na2cO3除去Ca?

+和過量的Ba?卡,鹽酸要放在最后，除去過量的NaOH和Na2c。3,錯誤。

考點(diǎn)四堿金屬焰色反應(yīng)

1.堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

（1）相似性和遞變性

相似性遞變性（由Li-*Cs）

電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)

原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子

逐漸增大,原子半徑逐漸增大

元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為+1價金屬性逐漸增強(qiáng)

單物理（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸密度逐漸增大（鉀反常），烙、

質(zhì)性質(zhì)點(diǎn)較低沸點(diǎn)逐漸隆低

性化學(xué)還原性逐漸增強(qiáng),與O2反應(yīng)越

都具有較強(qiáng)的還原性

質(zhì)性質(zhì)來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜

（2）特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中O

③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H一形式存在，顯

一1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

④一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶

解度大（但NaHCC）3的溶解度比Na2c。3的小）。

⑤試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。

⑥鋰與。2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li?。，而不生成U2O2。

2.焰色反應(yīng)

（1）焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。

（2）操作步驟

鉗絲端無色上待測物等觀察火焰顏色警^絲喏無色。

［注意］洗滌銷絲用稀鹽酸而不用稀硫酸，因銷絲表面雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成沸點(diǎn)較低的

氯化物易汽化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易汽化揮發(fā)。

（3）常見元素焰色反應(yīng)的顏色

鈉元素：黃色；鉀元素：紫色（透過藍(lán)色牯破墻觀察）。

（4）應(yīng)用

①用于檢測某種金屬元素是否存在；

②添加到煙花中，使焰火更加絢麗多彩。

［題點(diǎn)全練］

1.用“〉”或“v”填空：

⑴還原性：LiNaKo

(2)單質(zhì)的熔點(diǎn)：LiNaKo

(3)堿性：LiOHNaOHKOH。

(4)與水反應(yīng)的劇烈程度：LiNaKo

答案：(l)v<(2)>>(3)<<(4)<<

2.金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面

是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是()

A.K可以被空氣中的Ch氧化

B.K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成Hz

C.K與水的反應(yīng)不如Na與水的反應(yīng)劇烈

D.K也可放在煤油中保存

解析：選CK比Na活潑，K在空氣中可以被。2氧化，A正確；Na與乙醇反應(yīng)放出

H2,K也能與乙醇反應(yīng)放出HZ,B正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C錯誤；

Na、K均可放在煤油中保存，D正確。

3.(2018?湖北浙三測試)利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使

焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B.Na。與Na2c灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

解析：選B4在Oz中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在02中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤;

NaCI與Na2c03灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色，火焰顏色均為黃色，B正確；只有鉀元素的

焰色反應(yīng)需要透過籃色的鉆玻璃觀察，C錯誤；焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無

色火焰中灼燒時火焰呈現(xiàn)的特征顏色的反應(yīng)，D錯誤。

［綜合演練提能1

［課堂真題練1

1.判斷正誤(正確的打，錯誤的打“X”)。

(1)(2017?全國卷II)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明乙醇分子中的氫

與水分子中的氫具有相同的活性(X)

(2)(2017?江蘇高考)Na?。?吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑(J)

(3)(2017?天津高考滁去NaHCCh固體中的Na2CO3：將固體加熱到恒重(X)

(4)(2016?全■!卷II)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和

乙醇的燒杯中(J)

(5)(2016?浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(J)

(6)(2015?全國卷I)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2^(V)

(7)(2015?全■!卷II)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡(X)

(8)(2015?山東新考)向C11SO4溶液中加入NazOz的離子方程式為2Na2O2+2C/++

+

2H2()=4Na+2Cu(OH)2I+O2t(V)

(9)(2015?四川高等)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(X)

Na：()：()：Na

(10)(2014?江蘇高今)過氧化鈉的電子式為....(X)

(11)(2014?全國卷I)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2cCh可直接與油污反應(yīng)(X)

(12)(2014?全國卷U)C()2通過NazCh粉末后固體質(zhì)量增重(J)

(13)(2014?全國卷II)碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖所示(X)

碟酸氣鈉粉末

，澄清

石灰水

(14)(2014?金00卷II)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(X)

2.(2016?江蘇高考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCOis分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是()

的飽和解液、

A.制取蛾氣B.制取NallCOg

C.分離NaHC()3D.干燥NaHCO3

解析：選CA項中，制取NH3應(yīng)用Ca(OH)2和NH4。固體加熱，不正確；B項中，

CO2氣體應(yīng)長管進(jìn)、短管出，不正確；C項中，析出的NaHCCh晶體用過濾的方法分離，

正確；D項中，NaHCCh應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，易發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3==^=Na2cCh

+co21+H2O,不正確。

3.(2017?海南高考)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCI-KCI的熔融混合物生

產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為o

(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_____________。

(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰

與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_______________________o

（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解

產(chǎn)物為PA和o

解析：（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與

鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰；根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Li

++e-=Lio（2）根據(jù)元素周期表中對角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO?中燃

燒，Mg與CO?反應(yīng)生成MgO和C,因此鋰也能與CO?反應(yīng)，因此不能用CO2滅火。（3）

陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行烙色

反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）。（4）LiPF6

中Li顯+1價，P顯+5價，F(xiàn)顯一1價，PFs中P顯+5價，F(xiàn)顯一1價，因此LiPFe分解

不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li和F,即另一種產(chǎn)物是LiF。

答案：（1）鹽酸Li++e-=Li

（2）金屬鋰在CO2中仍可燃燒

（3）分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透

過藍(lán)色估玻璃）（4）LiF

［課下提能練］

1.（2018?修?山模擬）下列說法不正確的是（）

A.NazCh用作呼吸面具的供氧劑

B.NaHCCh的熱穩(wěn)定性大于Na2c

C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

D.鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2cCh

解析：選BNaHCCh受熱易分解，Na2cCh受熱不易分解，故Na2c的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

于NaHCO3o

2.（2018?石家莊模擬）有關(guān)鈉的敘述正確的是（）

A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%

B.鈉和CuSCh溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅

C.向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣

4S

解析：選Cw=1x100%#4%,A項錯誤；Na先與HO反應(yīng)生成NaOH,

gU.lg2

并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銀藍(lán)色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱

分解為氧化銅，B項錯誤；2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO

4-H2O,C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na?。，Na在空氣中點(diǎn)燃生成Na?。?,

D項錯誤。

3.在含有Fe?+、Fe3+、AP\NH；的溶液中加入足量的NazCh固體，再加入過量的稀

鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是()

A.Fe2+B.Fe3+

C.AN+D.NHj

3+

解析：選CFe2+被Na2O2氧化成Fe,Fc?*數(shù)目減少，F(xiàn)?3+數(shù)目增多；NHj與NaOH(由

NazOz與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣，NH：數(shù)目減少；Ap+發(fā)生如下變化：Al3+

-AI(OH)3-A1O9-AH+,AH+數(shù)目幾乎沒有改變。

4.Na2cCh和NaHCCh是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)

碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()

A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，

但不適合胃潰瘍病人

B.NaHCQ,能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭

C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2c03溶液和NaHCCh溶液

I).往Na2cCh飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCCh沉淀

解析：選C小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為NaHCO34-HCl=NaC14-H2O4-CO21,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來

治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項正確；NaHCCh

與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使得饅頭或面包暄軟多孔，B項正確；Na2cCh和NaHCCh

溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCCh白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，C項錯誤；

Na2c。3比NaHCCh易溶于水，所以在飽和Na2c。3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCCh

沉淀，D項正確。

5.(2018?鄲城一中月考)一定量的NazOz與CCh反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8g,恰好與1L

Imolir的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.41.8g固體物質(zhì)為Na2c。3

B.41.8g固體物質(zhì)為().1molNa2c0.3和0.4molNa2O2的混合物

C.一定量的NazCh為78g

D.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCCh和10.6gNa2cO3的混合物

解析：選B如果41.8g固體全為Na2cCh,其物質(zhì)的量為0.39mol,則其不可能恰好

與1LImoHL一?的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項錯誤；設(shè)41.8g固體物質(zhì)中，含Na2c。3的物質(zhì)的

量為xmol,NazCh的物質(zhì)的量為ymol,則有106g,mol-'Xxmol+78g-mol-1Xjmol=41.8

g,2(x+j)mol=1mol,L-|X1L=1mol,解得x=0.1,y=0.4,B項正確；根據(jù)Na元素守恒，

可知n(Na2O2)=1w(NaCI)=1n(HCI)=0.5mol,即原NazOz的質(zhì)量為39g,C項錯誤；Na2O2

與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D