高考化學(xué)反應(yīng)原理真題題庫(kù)150題含答案-5份

高考化學(xué)反應(yīng)原理真題題庫(kù)150題含答案

一、綜合題

1.含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：

1

I.2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)DHi=-483.6kJmol

H.N2(g)+O2(g)=2NO(g)D〃2=+180.5kJ-mol-i

III.2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)

(1)反應(yīng)IB的正反應(yīng)活化能為EakLmoH,則逆反應(yīng)活化能為kJ-mol-'

(用含艮的式子表示)。

(2)我國(guó)學(xué)者在剛性容器中按投料比斗猱=1發(fā)生反應(yīng)m,不同催化劑條件下，

反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，如圖。

W

.

I

五

O

N

①下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.2V逆(NO)=VIE(N2)

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因

③研究表明該反應(yīng)v=kcm(H2)C2(NO),其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。

TJC的初始速率為vo,當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為魯，由此可知m=。

O---------

設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為Ea,不同溫度Tl、T2條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為kl、k2,存

在關(guān)系：但獸=-自行5(親-親)(R為常數(shù)據(jù)此推測(cè)：活化能越大，升高溫

Ki2.303R1211

度，速率常數(shù)增大倍數(shù)(填“越大”、"越小”或“不變”)。

(3)氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)DH

V0合成氨氣，在30Mpa、不同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(75%的H?和25%的N2；67.5%的壓、

22.5%的N2和10%的情性氣體)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡時(shí)，NM體積分?jǐn)?shù)與溫度的

關(guān)系如圖。

沙4

當(dāng)

忒J

￡

與

H

7.J2

0|_

5006W)700800WOIUOU

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%的H?和25%的N2對(duì)應(yīng)的曲線是(填“a”或"b”)。

②M點(diǎn)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)長(zhǎng)=(MPa)-2(用平

衡分壓代替平衡濃度，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

2.為了解決能源的可再生及將C02變廢為寶等問(wèn)題，科學(xué)家借鑒自然界的光合作用原

理，通過(guò)“人工”光合作用合成了甲醇等液態(tài)燃料，因此甲醇乂被稱為液態(tài)太陽(yáng)燃料。

液態(tài)太陽(yáng)燃料的合成及應(yīng)用如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)聯(lián)系自然界的光合作用原理，并結(jié)合上述圖示，寫(xiě)出“人工”光合作用的化學(xué)方

程

式；_______________________________________________________________________________

;在圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，太陽(yáng)能除了儲(chǔ)存在甲醇中，還儲(chǔ)存在中

(填化學(xué)式)。

(2)圖中熱催化過(guò)程的反應(yīng)原理為CCHg)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(gMH,,

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH\=-483.6kJ*mol1：

2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AH2=-1352.86kJ?moH

△H=o

（3）實(shí)驗(yàn)室對(duì)熱催化反應(yīng)進(jìn)行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2L的恒容密閉

容器中分別通入1.0molCCh（g）和3.0molH2（g）,在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反

應(yīng)。測(cè)得5min時(shí)，CCh轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為（填“X”域"Y”）。

②TiK時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

V（H2）=:b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b

c（填“＞，,"v，，或”=，，）,原因?yàn)椤?/p>

③小K時(shí)，若反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=。

（KP為用分壓表示的平衡常數(shù)）。

（4）我國(guó)化學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究得出熱催化反應(yīng)的一種可.能歷程

如圖所示，其中自由基用“?”標(biāo)出，過(guò)渡態(tài)用TS表示。

I*????

rXX?x:<

*

*Y*?*

?《3

m3G，O

8

oO>O0?

OoJ

3xXxS

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二,:tXH

M.s

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o;W

o88

m

X

四個(gè)過(guò)渡態(tài)中對(duì)反應(yīng)速率影響最大的是,理由

為;該步驟的化學(xué)方程式

為O

3./V/的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，研究處埋/V，對(duì)環(huán)境保護(hù)々著重要的意義。

回答下列問(wèn)題：

(1)有人利用反應(yīng)C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)4H=-34.00?mo廠】，對(duì)

NO進(jìn)行處理。1050K,1.1x103kPa,1050K.2.1x103kPa,1200K,2.1X103/cPaH

種條件下，加入足量的活性炭和?定帚的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨時(shí)間I

變化關(guān)系如圖所示。

①1200K、2.1xlCpAPa條件對(duì)應(yīng)的曲線為(填字母標(biāo)號(hào))，平衡時(shí)CO?的體

積分?jǐn)?shù)為。

②b、c兩條曲線最終重合的原因

是O

③用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在

1050K、1.1xl03sa時(shí)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)勺=(已知：氣體分壓=氣體

總壓x體積分?jǐn)?shù))。

(2)在汽車(chē)尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2co(g)=—(g)+

2。。2缶)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，"正=k/-c2(N())"(C0),u逆=4逆?c(Nz)?c2(CO2)(k正、k逆強(qiáng)

為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①溫度低，尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率更高，則該反應(yīng)的470(填“〉”或"v”)。

②下圖中(Tgk表示速率常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)；T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜

線中，能表示Tgk正隨"變化關(guān)系的是斜線o

③圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+80、a+20、a-20、a-40,則溫度7\時(shí)化學(xué)

平衡常數(shù)K=mol-1-Lo

4.一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取氧化億（匕。3）的工藝流程如下。

0.8mol/L5mol/L

鹽酸鹽酸氨水DDTC

廢棄CRT

熒光粉

濾液（含MM"）

已知：Ksp卜2（。2。4）3]=8.0X10-28

成分含量％階段PbO2

丫2。3ZnO42。3MgO

預(yù)處理24.2841.827.811.670.19

預(yù)處理后68.515.424.335.430.50

廢棄CRT熒光粉預(yù)處理前后的組成（不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）

（1）在元素周期表中，憶（Y）位于第五周期，與Sc同族，基態(tài)鈕原子的價(jià)電子排布

圖為。

（2）“預(yù)處理”的目的

為

_____________________________________________________,“加熱、過(guò)濾”階段產(chǎn)生黃

綠色氣體的化學(xué)方程式

為_(kāi)__________________________________________________________________________

(3)氨水除去的金屬離子是43+,除雜試劑DDTC除去的金屬離子

是，不能用堿代替DDTC的原因

是___________________________________________________________________________

(4)“沉憶”中尸+沉淀完全，滴加草酸后的溶液中跳。2。；一)不低于。

<5)“焙燒”過(guò)程生成七。3的化學(xué)方程式

為o

(6)鐵酸鈕的正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若1號(hào)氧原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,1),2號(hào)氧原

5.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用

技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。以。優(yōu)、也為原料合成涉及的主

要反應(yīng)如下：

I.。。2（。）+3H2（g）=+”2。（。）孫

1

n.CO2（g）+42（g）=CO（g）+也。（9）犯=+40.9燈?mor

回答下列問(wèn)題：

1

（1）己知CO（g）+2/72（g）=C/O，（g）AH=-90AkJmol-f請(qǐng)計(jì)算

叫=O

（2）在恒溫恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有—。

A.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡

B.加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.平衡后縮小體積增大體系壓強(qiáng)，有利于提高。為0,產(chǎn)率

D.平衡后升高溫度，反應(yīng)II的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正移

（3）研究表明：其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性。

使用該催化劑,將Imo"。?和2.44m出/在1/,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).。仇的平衡轉(zhuǎn)化率

和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的。。2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化

趨勢(shì)如圖所示：

②

甲

中

的2

酚

平

的

衡

M80逸

撲

化(%

率70

%)

2

O▲一叱解力盅杼45oo

445O5

XJ20

54也

60強(qiáng)

/K

①溫度為553K,經(jīng)lOmin體系達(dá)到平衡，則。。2的平均反應(yīng)速率

為,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)

K=o

②隨著溫度的升高，。。2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，分析其原

因

（4）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，C02可以被電化學(xué)還原。兩種不同催化劑a、b上

電還原為C'。的反應(yīng)進(jìn)程中（溶液中被還原為“2的反應(yīng)也同時(shí)發(fā)生）相對(duì)能量變化

如圖。由此判斷，電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生。。2還原為C。反應(yīng)的是(填a或3),

理由

是

5Sa

61

O.51

O.

二7

o.

修M_

儂22&

二=

X-0.)

H=

。

(MO8

反應(yīng)歷W反長(zhǎng)歷再

co：電汪蛛為co“?電注娛為出

6.二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，研究CO催

化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

(1)1.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJmol-'

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△"?=+172.5kJmoH

S(s)+O2(g)=SO2(g)△”3=-296.()kJ-mol'1

寫(xiě)出CO還原SCh的熱化學(xué)方程

式:。

(2)關(guān)于CO還原SCh的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2□正(CO)=u逆(SCh)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N3SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

(3)II.NCK的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO?和NO,有人提出用活性炭對(duì)

N。、進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)34.0kJ/niol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)A/7=-64.2kJ/mol

對(duì)丁?反應(yīng)a,在TJC時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

01020304050

濃度(moLL」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO尸,當(dāng)升高反應(yīng)溫

度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填"增大”、"減小”或"不變

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的

條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維

持溫度為T(mén)2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NCh的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的

示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，105()kPa前，反應(yīng)b中NCh轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大

的原

因___________________________________________________________________________

在HOOkPa時(shí)，NO?的體積分?jǐn)?shù)為o

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作KP)；在

T2℃、l.lxl()6pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

(計(jì)算表達(dá)式表示)：已知：氣體分壓(P分尸氣體總壓(P總)x體積分?jǐn)?shù)。

7.S02在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

(1)請(qǐng)你列舉一個(gè)SO?在生活中的用

途：o

(2)SOc在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO2(g)IOz(g)=2SO?g),該反應(yīng)在一定條件

下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖所示，則其逆反應(yīng)的活化能為

反應(yīng)過(guò)程

（3）上圖中心X表示物理量溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)題中信息可判斷：

@X表示的物理量是,

②心（填域"=”小。

（4）在容積固定的密閉容器中，起始時(shí)充入ONmoISO?和O.lmolCh,反應(yīng)體系起始

總壓強(qiáng)為O.IMPa。反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓

強(qiáng)平衡常數(shù)5（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（5）利用原電池原理，也可用SO2和Ch來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極。

請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：o

8.在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及叱合物用途廣泛。

（1）氯元素在周期表中的位置為。

（2）下列說(shuō)法中正確的是—

A.XcFz分子中各原子最外層均滿足8已結(jié)構(gòu)

B.食用碘鹽中添加了KIO?

C.氨無(wú)素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，故氫氨酸的酸性強(qiáng)于鹽酸

D.還原性：Br>r

（3）已知：I。（氯化碘）是紅棕色液體，易水解。I。的水解反應(yīng)方程式

是0

（4）工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+,②含Bn,③含

Fc3+和Bn,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是—（填寫(xiě)字母）。

A.KMnO4溶液B.KSCN溶液

C.淀粉KI溶液D.CC14

9.周期表前四周期的元素x、y、z、w,原子序數(shù)依次增大，x原子基態(tài)時(shí)

L層中p軌道電子數(shù)與S軌道電子數(shù)相同：y原子基態(tài)時(shí)2P原子軌道上有3個(gè)未成

對(duì)的電子；z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其

原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)X位于周期表的第周期，第族。

(2)元素的第一電離能:XY(填“>”或y”,下同);原子半徑:XY。

(3)r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是(用文

字描述)。

(4)z3+基態(tài)核外電子排布式為,用鐵鼠化

鉀溶液檢驗(yàn)Z2+的離子方程式為O

(5)元素W的一種氯化物晶體的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是,

它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程

式：0

10.硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用.

(1)連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液

性質(zhì)不穩(wěn)定，有極況的還原性.

①Na2s2O4+S元素的化合價(jià)為.

②Na2s2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比為I：2時(shí)，產(chǎn)物為(填化學(xué)式).

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO?氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為

CO?.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)餡會(huì)造成環(huán)境污染.某酸性廢水中含有C12O72一,處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(NBS2O3)

將CnO轉(zhuǎn)化為毒性較低的CN+,再調(diào)節(jié)pH至8,使筋元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢

水中CN+濃度為0.52mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).

①Na2s參加反應(yīng)的離子方程式

為.

②處理后的廢水中C產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

11.2014年7月31日中國(guó)經(jīng)濟(jì)網(wǎng)：河北省開(kāi)展“環(huán)保亮劍”專項(xiàng)整治行動(dòng)，強(qiáng)化,、二廢”

治理.某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、AI2O3、Fez。,等成分，回收廢渣中的金屬

元素的工藝流程如圖所示：

加過(guò)量」.改AI

H*5加入試/團(tuán)二cl

已知：常溫下，飽和氨水的pH約為11,金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示:

離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需pH氫氧化物沉淀完全溶解時(shí)所需pH

Fe3+3.2

Al3+5.311.9

Mg2+12.3

(1)試劑①為，試劑②為：

A.AgNOjB.NaOHC.NHWOD.H2sCh

(2)固體C的化學(xué)式是,溶液F中金屬元素的存在形式

為;

(3)寫(xiě)出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式：；F

中通入過(guò)量CO2所發(fā)生的離子方程式為;

(4)加入試劑②，實(shí)現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為一.

A.6B.10C.12D.13

(5)25℃時(shí),按(4)調(diào)節(jié)pH后測(cè)得溶液F中c(Mg2+)=5.6x10',0moVL,則氫氧

化鎂的Kp=；

(6)最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順

序?yàn)?

12.近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極

端天氣的重要因素.

(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入O.lOOmolNO和

2.030mol固體活性炭(元雜質(zhì))，生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T/C和時(shí),

測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

貞

n/mol■—活性炭NOEF

T/T.

Ti2.0000.0400.0300.030

T22.0050.0500.0250.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式.

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,根據(jù)上述信息判斷，

Ti和T2的關(guān)系是.

A.TI>T2B.TI<T2C.無(wú)法比較

③在TJC下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是.

a.增大c（NO）b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度d.移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO?降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2,具體流程如圖1

所示：

圖1圖2

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：.

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出出的目的

是.

（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）

由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到

關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示.

通過(guò)a氣體的電極是原電池的極（填“正”或"負(fù)”），b電極反應(yīng)式

為.

13.高鋅酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以

軟鎰礦（主要成分為MnO?）為原料生產(chǎn)高錦酸鉀的工藝路線如下：

回城

,電解法

K：MnO廣fKMnO4

->CO：歧化法

回答下列問(wèn)題：

(1)原料軟鎰礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘燈鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟銹礦粉

碎，其作用是O

(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為o

(3)“平爐”中需要加壓,其目的

是。

(4)將LMMh轉(zhuǎn)化為KMnCh的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“C02歧化法”是傳統(tǒng)T藝，即在K,MnCh溶液中通入CO,氣體.使體系呈中性或

弱堿性，K2M11O4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2M11O4,MnCh和(寫(xiě)化學(xué)式)。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KzMnCh水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)

為,陰極逸出的氣體是o

③“電解法”和“。。2歧化法”中，KzMnCh的理論利用率之比為o

(5)高鎰酸鉀純度的測(cè)定：稱取l.()800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，

搖勻”取濃度為0.2000mol-L-'的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.60mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4

溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為

(列出計(jì)算式即嘰已知2MnO4+5H2c2O4+6H+=2MM++10CO2T+8H20)。

14.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀尸3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,回答下列問(wèn)題：

(1)還原劑是,還原產(chǎn)物是,氧化劑是,氧化產(chǎn)物

是o(填化學(xué)式)

<2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是o

(3)當(dāng)有2moiHNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為。

15.蛇紋石礦的主要成分為Mg。、SiO2.CaO.Fe2O3.NiO.FeS等,現(xiàn)有一種利用該

礦石制備高純度Mg。工藝流程如圖：

水NaC103

濃硫酸空氣Na2CO3Na2SNaOHOO

?Mg

蛇紋

Mg(OH)

石礦2

濾渣1濾渣2濾渣3母液MgO

已知：Ksp（NiS）=lxIO-21,氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ks=1.4xICT?,h2=

7.1x10-15o

（1）提高“加壓酸浸”速率的措施有（填一項(xiàng)合理措施即可）。

（2）濾渣1的主要成分除S、CaS/外，還有。

（3）“氧化”時(shí)往裝置鼓入空氣，可作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

（4）沉銀時(shí)，當(dāng)銀廊子恰好沉淀完全（離子濃度小干1x10-5.可認(rèn)為沉淀完全），

要保證此時(shí)，2s不會(huì)從溶液逸出，應(yīng)控制溶液pH不小于（結(jié)果取整，已知飽

和H2s濃度約為01m。，/。。

（5）Mg。晶體中陰離子采用面心立方最密堆積方式（如上圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得Mg。的晶胞

參數(shù)為

apm,則?。ā?-）為pm,該晶體密度為1g?。巾一3（阿伏

加德羅常數(shù)用NA表示）。

16.氨氣是重要的化工原料。據(jù)《科學(xué)）最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型催化劑LLRuK

或Ba2RuH6在溫和（低溫低壓）條件下合成NH3,反應(yīng)進(jìn)程如圖1、圖2所示。

工業(yè)合成氨原理：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H。

(1)已知：N三N、H-H、N-H鍵的鍵能分別為945kJ?moH、436kJmolL391kJmol-'o

工業(yè)合成1^%的八H=kJmolL

(2)圖2中與圖1能量變化相符的是(填“曲線屋或“曲線b》在某條件下，

測(cè)得上述反應(yīng)的Ei=1250kJmoH,則E2=kJmol'o

(3)合成氨的速率方程為v(NH3)=kca(N2)?曲H?)d(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度、

催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；。、/?、y為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可取整數(shù)、分?jǐn)?shù)或小數(shù))。測(cè)得在一定

溫度和催化劑作用下，速率與濃度的關(guān)系如下表所示：

c(N2)/(mol-L1)c(H2)/(mol-L-1)c(NH3)/(mol-L-')速率

I0.10.10.1V

II0.20.10.12v

III0.20.40.1I6v

IV0.40.90.254v

V0.4m0.464v

則a=;P=;Y=；m=

(4)向密閉容器中充入ImolN?和2.6molH2,在一定條件下合成NH3,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)

得體系中N2的物質(zhì)的量(mol)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。

圖3

①P(填”>"、"V”或"=")L8MPa。

②投料比一定時(shí)，隨著溫度升高，不同壓強(qiáng)下N2的物質(zhì)的量趨向相等，其主要原因

③在1.8MPa、373K時(shí)，平衡常數(shù)Kp=MPag(提示：用分壓計(jì)算的平衡

常數(shù)為Kp,分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

17.亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑.亞硝酸氯可由NO與02在通常條件

下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Ch(g)2C1NO(g).

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反

應(yīng)：

①4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)Ki

②2NCh(g)+NaCl(s)^NaNOa(s)+CINO(g)K2

③2NO(g)+Ch(g)U2C1NO(g)K3

則KI,K2,KJ之間的關(guān)系為K3=.

(2)T℃時(shí)，2NO(g)+Cb(g)=2C1NO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正二kcn(CINO),

測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表：

序號(hào)c(CINO)/mobL-1v/moI-L'-s1

?0.303.6x108

②0.601.44x107

③0.903.24X10'7

:;k=(注明單位).

(3)在2L的恒容密閉容器中充入4moiNO(g)和2moicb(g),在不同溫度下測(cè)得

c(CINO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

010t/min

n(NO)/n(C12)

①溫度為T(mén)i時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有

a.容器體積保持不變b.容器壓強(qiáng)保持不變c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變e.v(CINO)=v(NO)f.NO與CINO的物質(zhì)的量比

值保持不變

②反應(yīng)開(kāi)始到lOmin時(shí)02的平均反應(yīng)速率v(Ch)=；

③溫度為T(mén)2時(shí)，lOmin已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(注明單位).

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cb(g),平

衡時(shí)CINO的體積分?jǐn)?shù)q隨畿腎的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的

轉(zhuǎn)化率最小的是點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Ch)=2.8W,達(dá)到平衡狀態(tài)CINO的體

積分?jǐn)?shù)(P可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn).

18.新型材料AIN應(yīng)用前景廣泛，對(duì)其制備過(guò)程的研究成為熱點(diǎn)。

(1)將物質(zhì)的量均為amol的AbCh與N?充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)

生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g)高於4AlN(s)+3Ch(g)△”>0。

①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是(填序號(hào))。

A.固體的質(zhì)量不再改變

B.2i」(N2)=3n逆(O2)

C.△〃不變

D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

E.Nz分子數(shù)與02分子數(shù)比為2：3

②在起始?jí)簭?qiáng)為〃的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為(I,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的

量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作%如p(B)=p"(B)，〃總為平衡總壓強(qiáng),MB)

為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因

是。

(2)鋁粉與N2在一定溫度下可直接生成A1N,加入少量NH4C1固體可促進(jìn)反

應(yīng)。將等質(zhì)量的A1粉與不同量的NH4C1混合均勻后置于充N(xiāo)2的密閉容器中，電火花

引燃，產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)g(A1N)］隨原料中①(NH/。)的變化如圖1所示，燃燒過(guò)

程中溫度隨時(shí)間變化如圖2所示。則：

①固體混合物中，s(NH』Cl)的最佳選擇是o

②結(jié)合圖2解釋當(dāng)以NH&C1)超過(guò)一定值后，”(AIN)明顯減少的原

因。

堂1600

苦1400

N

-

1200

V

Y

1000

800

600

400

200

600

410

360

240

20

601

40

30

20