高考化學(xué)考前訓(xùn)練：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （解析版）

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力【原卷】

1.二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng)」碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利

用，其工藝流程如圖所示。下列敘述中正確的是()

,I,,I,,

C02含量席的氣體f捕捉室|fI反座分離I高溫反應(yīng)爐fCO2

It________I

CO2含垃低的氣體CaO

A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一

B.能量消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)

c.捕捉CO2可使用小蘇打溶液

D.捕捉到的CO2可用作化工原料

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為

18oW和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同

位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代,Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具

有漂白性，下列敘述正確的是

A.最高正價(jià)：W<XB.Z和W、Z和X均能形成離了化合物

C.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性：Z>Y

3.鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。

利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖［CH20H(CHOH'CHO］氧化為葡萄糖

酸［CH20H(CHOHNCOOH］,進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法不

正?確?的是

J

NaBr、&小2。6質(zhì)子交換膜Na?SO,溶液

海。?溶海

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O+2e—=H2T+2OH-

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

4.電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100moI?L”的KOH溶液分別滴定

體積均為20.00mL>濃度均為0.100mol?L”的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感

器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=().lmolL

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

5.【2021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】化合物（如圖所示）主要用于照

相業(yè)作定影劑，已知X、M、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

位于同主族。下列敘述正確的是（）

X

M+|W-Y-W|2M+

x

A.原子半徑：M>Y>W>X

B.M2Y的水溶液呈酸性

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

D.X位于元素周期表的第二周期VHA族

6.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】化合物M由短周期主族元素Y、X、

Q、Z、W形成，結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、Q元素

的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)，五種元素中，W的原子半徑最大。下列說法正確的是

+

W

A.化合物M為共價(jià)化合物B.X為碳元素

C.原子半徑：X>Y>ZD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z

200

溫度一pH號(hào)生成的沉淀關(guān)系圖

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵磯鈉，溫度控制在85?95℃pH=l.5左右

B.pH=6,溫度從80℃升高至150c體系得到的沉淀被氧化

C,用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe?+離子方程式為：

2++3+

6Fe+ClO3+6H=6Fe+Cl+3H2O

D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64xlO-9mol?L

9.【廣東省梅州市2021屆高三一模】科研人員提出Ce02催化合成DMC需經(jīng)歷三

步反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是

注:1777Hlmm77表示催化劑

A.反應(yīng)過程中反應(yīng)①、②、③中均有o—H鍵生成

B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2c和甲醇

10.【廣東省汕頭市2021屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考】北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)

在鈣鈦礦活性層中引入稀土EiT/Eu"離子對(duì)，通過如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)

碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的使用壽命。下列說法正確的是

A.Eu'E/+離子對(duì)在反應(yīng)過程中需定時(shí)補(bǔ)充

B.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eus++Pb°=2Eu2++Pb2+

C.消除零價(jià)碘的過程中，Ed/Eu*離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)過程中，電子從1°轉(zhuǎn)移給Pb°

1L【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】科學(xué)家采用新穎的光電聯(lián)合催化

池3D-ZnO/Ni/BiV（VFTO,模擬植物光合作用對(duì)CO2進(jìn)行充分利用，原理如下圖所

示。下列說法錯(cuò)?誤?的是（）

A.與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)能夠提高效率

B.電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極VFTO玻璃電極

-

C.陽(yáng)極反應(yīng)式：40H-4e=2H20+021

D.外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，有0.5molC02被氧化

12.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第

周期、第一族；PbCh的酸性比82的酸性(填“強(qiáng)”或“弱

(2)Pb()2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(3)PbOz可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式

為;Pb(h也可以通過石墨為電極，

Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的

電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象

是;若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極發(fā)生的電極

反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)

是o

(4)Pb(h在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a

點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量一a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量

X100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO、或mPbO2?nPbO,

列式計(jì)算x值和m:n值o

13.H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下:

NaCHCN

HjCCHCOOH八、

孚6Q-CHCOOCH.蕓＞B叱。產(chǎn)OOC%

⑥CH3CHJ

(F)(G)(H)

(1)A的物質(zhì)名稱為,H中官能團(tuán)名稱是__________o

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為3

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

L能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

II,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

IIL核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1

(5)仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由Q-CXOl合成OCH2COOCH2的合

成路線O

142019年1月7日于深圳，華為宣布推出鰻鵬920芯片，創(chuàng)造了計(jì)算性能新記

錄！組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬

鋰。

已知:LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃；NH4C1在100℃開始揮發(fā),337.8C

393

分解完全。常溫下，KSp[Fe(OH)3]=2.64xl0-,Ksp[Al(OH)3]=lxl()-\

(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫出反應(yīng)①中生成SiC的反應(yīng)方程式

(2)整個(gè)制硅過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCb遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(3)假設(shè)每一輪次制備Imol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)②中

HCI的利用率為90%,反應(yīng)③中Hz的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)

中，補(bǔ)充投入HC1和Hz的物質(zhì)的量之比是o

(4)試劑X是______；請(qǐng)寫出操作名稱：a；bo

(5)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NH4C1溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0x10

"mollT以下，應(yīng)控制溶液的pH為,此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為。

15.【廣東省肇慶市2021屆高三第二次統(tǒng)一測(cè)試二】美毗達(dá)

其中一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件未標(biāo)出)：

NILNH：

COOH

DMSOC%—CHCN

CHXH.烏，CHXHECH.CCHO

：

o2-HO

ABC

RRi

已知：（1））c=o+H2N-R3-n>C=N-R.+H0,RpR?、R為尼基或氫原子

R，氐/2

COOII

N

回答下列問題：

(DB中的官能團(tuán)的名稱是______o

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的分子式為o

(3)G-“美毗達(dá)”的反應(yīng)類型是o

⑷同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體有種。

/N\

a.含有與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似)；

b.環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是氨基，且能與NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO?。

(5)F-G的化學(xué)方程式為o

(6)利用題中信息，利用有機(jī)原料OHC-CHO和H2NCH=C(CN)NH2(無(wú)機(jī)試劑任選)制

的路線為

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

1.二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng)，“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離、儲(chǔ)存和利

用，其工藝流程如圖所示。下列敘述中正確的是（）

,I,,I,,

C02含量曲的氣體f捕捉室|fI反座分離I高溫反應(yīng)爐fCO2

It________I

CO2含垃低的氣體CaO

A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一

B.能量消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)

c.捕捉CO2可使用小蘇打溶液

D.捕捉到的CO2可用作化工原料

【答案】D

【解析】A項(xiàng),二氧化碳?xì)怏w是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一;B項(xiàng)，由流程示意

圖可知，該捕捉技術(shù)反應(yīng)復(fù)雜且能耗大;C項(xiàng),COz和小蘇打溶液不反應(yīng);D項(xiàng),CO2

可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此可作化工原料，如制純堿就要用二氧化碳。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為

18。W和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同

位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代,Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具

有漂白性，下列敘述正確的是

A.最高正價(jià)：W<XB.Z和W、Z和X均能形成離了化合物

C.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性：Z>Y

【答案】D

【解析】W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代，W為C元素；Y的一

種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性，Y為硫，Z為氯元素；短周期元

素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子最外層電子數(shù)之和為18,X最外

層電子數(shù)為18?4?6?7=1,X為鈉元素。A.W為C,X為鈉，最高正價(jià)：W>X,

故A錯(cuò)誤；

B.Z和W、Z和X形成的化合物為CCL、NaCl,前者為共價(jià)化合物，后者為離

了化合物，故B錯(cuò)誤；

C.同一周期的原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑的大小順序：

r(X)>r(Y)>r(Z),故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性C1>S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,即酸性

HC1O4>H2SO4,故D正確；

故選D。

3?鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。

利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖［CH20H(CHOH'CHO］氧化為葡萄糖

［進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法不

^CH2OH(CHOH)4COOHJ,*

正?確?的是

J

NaBr、&小2。6質(zhì)子交換膜Na?SO,溶液

海。?溶海

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為漠單質(zhì)，失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽(yáng)極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨電極作陰極，

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH，B項(xiàng)正確：C項(xiàng)，電解過

程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為ZBrVZe'Brz、CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,右側(cè)電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2t+2OH",

左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+,右側(cè)硫酸鈉溶液的

濃度不變，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解過程中澳離子氧化生成的B。將葡萄糖氧化為

葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH20H(CHOH)4CHO+B12+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,D項(xiàng)正確；故選A。

4.電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用O.lOOmoM/i的KOH溶液分別滴定

體積均為20?00mL、濃度均為0.100mol?L-i的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感

器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)?c(H+)=0.lmol?Li

++

D.N點(diǎn)溶液中:c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

【答案】D

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)

電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)

為KCL不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3coOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)

大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C.對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，

c(CH3coey)+c(OH)c(ir)=c(K+)=0.05mol?L/，故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中含

有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分

發(fā)生水解，所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確。答案：D。

5.12021年河北省高中名校名師原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷六】化合物(如圖所示)主要用于照

相業(yè)作定影劑，已知X、M、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

位于同主族。下列敘述正確的是()

X

M+|W-Y-W|2M+

A.原子半徑：M>Y>W>X

B.M2Y的水溶液呈酸性

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

D.X位于元素周期表的第二周期WA族

【答案】A

【分析】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，M為+1價(jià)陽(yáng)離子M為L(zhǎng)i+和Na+,X可以形成雙鍵，X為O元

素，則M為Na元素，Y可以形成六個(gè)化學(xué)鍵且X和Y同主族，則Y為S元素,

W可以形成單鍵，則W為C1元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A,同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，同一主族的元素，原子序

數(shù)越大，原子半徑越大，且一般來說電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑

Na>S>Cl>O,A項(xiàng)正確；

B.Na2s的水溶液因S2-水解而呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1O4是一種強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.O位于元素周期表的第二周期VIA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選A。

6.【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】化合物M由短周期主族元素Y、X、

Q、Z、W形成，結(jié)構(gòu)如圖所示。Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、Q元素

的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)，五種元素中，W的原子半徑最大。下列說法正確的是

YYZ丁

I?H-

Y—X—X—X—Z—Yw"

II

YYHJ-Y

_Y_

A.化合物M為共價(jià)化合物B.X為碳元素

C.原子半徑：X>Y>ZD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z

【答案】B

【分析】

短周期主族元素Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Q為N元素；五種元素中，W的原子半徑最大，且W能

夠形成-1價(jià)的陰離子，則W為C1元素；根據(jù)Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的

結(jié)構(gòu)可知，X形成四價(jià)，原子序數(shù)比N小，則X為C元素，Y形成一價(jià)，原子序

數(shù)最小，則Y為H元素；Z形成二價(jià)，且Q、Z元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外

電子排布，則Z為0元素，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

根據(jù)上述分析，Y為H元素、X為C元素、Q為N元素、Z為0元素、W為C1元

素。

A.根據(jù)Y、X、Q、Z、W形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知，化合物M由離子構(gòu)成，屬

于離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，X為碳元素，故B正確；

C.Y為H元素、X為C元素、Z為0元素，一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大,

電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：X>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.水常溫下為液體，氨氣為氣體，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：QVZ,故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.【江西省吉安市“省重點(diǎn)中學(xué)五校協(xié)作體”2021屆高三第一次聯(lián)考】亞神酸

(H3ASO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴

入亞碑酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不

正確的是()

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

A.人體血液的pH在7?35?7?45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒

是H3ASO3

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H3ASO3+OH=H2ASO,+H2O

C.通常情況下，HzAsO,電離程度大于水解程度

D.交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO；)+4c(AsOr)<c(K+)

【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖可知當(dāng)pH在7?35?7?45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3ASO3,故A

正確；

B.pH在8.0?10.0時(shí)，As元素主要存在形式為H3ASO3、H2ASO；,反應(yīng)的離子

方程式為：H3AsO3+OH=H2ASO；+H2O,故B正確；

C.據(jù)圖可知當(dāng)As元素主要以H2ASO3形式存在時(shí)，溶液的pH在11左右，溶

液呈堿性說明H2ASO3的水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)溶液的溶質(zhì)為K2HAs03時(shí)，結(jié)合圖象，根據(jù)物料守恒有

+

c(K)=2c(HAsO)+2c(AsO3)+2c(H2AsO；),K2HAsO3溶液應(yīng)呈堿性，說明

HAsO；的水解程度大于電離程度，則該溶液中C(ASO；)VC(H2ASO；),而b點(diǎn)

C(AS()3)=C(H2AS()；),則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為K2HAsO3和K3ASO3,貝!J

+

2c(HAsO：)+2c(AsO；)+2e(H2AsO；)<c(K),將c(AsO；)=c(H2As()3)帶入可得

2c(HAsO3')+4c(AsO3-)<c(K+),故D正確；

故選：Co

8.【吉林省吉林市2021屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試】溶液中除鐵時(shí)還常用

NaCKh作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵磯鈉

[Na2Fe6(SO4)4(OH)i2]沉淀除去。下圖是溫度?pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影

部分是黃鐵磯穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是{已知25℃,

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.64xl0-}

200

160

120

tnc

80

40

°246PH8101214

盤度一pH與生成的沉淀關(guān)系圖

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵磯鈉，溫度控制在85?95℃pH=l.5左右

B.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：

2++3+

6Fe+ClO3+6H=6Fe+CI+3H2O

D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64x10-9mol?L

【答案】B

【詳解】

A.由圖像可知，生成黃鐵磯鈉所需要的合適溫度為85℃?95C,pH=L5左右，

故A正確，

B.根據(jù)圖像，pH=6溫度從80℃升高至150℃,FeOOH分解成FezOs,沉淀沒有

被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.C1O3?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方

2++3+

程式為6Fe+CIO3+6H=6Fe+CI+3H2O,故C正確；

D.25℃pH=4時(shí)，c(OH)=lxl010mol/I?Fe(OH)3的Ksp=2.64xl0-39,貝

c(Fe3+)=2.64xl0394-(IxlO40)3=2.64xl09(mol/L),故D正確；

答案為B。

9.【廣東省梅州市2021屆高三一?！靠蒲腥藛T提出CeOz催化合成DMC需經(jīng)歷三

E反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是

CHOH

田s/'/O'CHsRL3

J〃〃/7〃〃〃〃X

(DMC)y

才\-網(wǎng)

?0

/\c=0mm

CH30fl\?注:777777表示催化劑

77777777/777777

co2

A.反應(yīng)過程中反應(yīng)①、②、③中均有0—H鍵生成

B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.Ce02可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2c和甲醇

【答案】D

【分析】

根據(jù)圖中箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物,寫出反應(yīng)原理:①CLOH+H-O-催一(BO-

催+40,②CLO-催+CO2-CH3COO-催，③CLOH+CHCOO-催-CLOCOOCL+H-O-催；總

反應(yīng)為：2cH3OH+CO2-CH30coOCH3+H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)示意圖可知①中CH30H生成CL0-催，CH30H中的0-H鍵斷裂；②中沒有

(Hi鍵斷裂；③中CH30H生成CH3OCOOCH3,CH30H中的0-H鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；

B..反應(yīng)中有水分子生成，生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%,B錯(cuò)誤；

C.催化劑的使用不影響化學(xué)反應(yīng)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤;

D.DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成Na2c。3和甲醇，D

正確；

答案選D。

10.【廣東省汕頭市2021屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考】北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)

在鈣鈦礦活性層中引入稀土E/VEi?+離子對(duì)，通過如圖原理可消除零價(jià)鉛和零價(jià)

碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的使用壽命。下列說法正確的是

A.Eu'Ed離子對(duì)在反應(yīng)過程中需定時(shí)補(bǔ)充

B.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb（,=2Eu2++Pb2+

C.消除零價(jià)碘的過程中，Ed/Eu*離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)過程中，電子從1°轉(zhuǎn)移給Pb°

【答案】B

【詳解】

A.EF/E/+離子對(duì)在反應(yīng)過程中作催化劑，不需定時(shí)補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；

B.消除零價(jià)鉛，鉛失電子生成離子，Eu3+/Eu2+離子對(duì)得電子，反應(yīng)為：

2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+,B正確;

C.消除零價(jià)碘的過程中，1°得電子生成1一，Eu'Eu"離子對(duì)失電子，發(fā)生氧化反

應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)過程中，電子從Pb°轉(zhuǎn)移給1°,D錯(cuò)誤；

答案為B。

1L【廣東省2021屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試】科學(xué)家采用新穎的光電聯(lián)合催化

池BD-ZnO/Ni/BiVO/FTO,模擬植物光合作用對(duì)CO2進(jìn)行充分利用，原理如下圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)能夠提高效率

B.電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極VFT0玻璃電極

C.陽(yáng)極反應(yīng)式：40H-4e-=2H20+021

D.外電路每轉(zhuǎn)移21noi電子，有0.5IDO1C02被氧化

【答案】D

【分析】

根據(jù)圖示，在光照條件下，太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置為電解池，根

據(jù)電池中電子的移動(dòng)方向，CO?在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇,

0H在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)放出氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)增大了反應(yīng)物的接觸面積，

增大了反應(yīng)速率，提高了電解效率，故A正確；

B.泡沫Ni網(wǎng)電極為陰極，F(xiàn)TO玻璃電極為陽(yáng)極，因此電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極V

FTO玻璃電極，故B正確；

C.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，陽(yáng)極反應(yīng)式為，40H-4e—=240+021,故C

正確；

D.根據(jù)圖示，CO?在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇，且生成乙酸

和乙醇過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2n101電子，無(wú)法判斷被還原的

CO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。回答下列問題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第

周期、第一族；Pb(h的酸性比82的酸性(填"強(qiáng)"或"弱

(2)Pb(h與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(3)PbOz可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式

為;Pb(h也可以通過石墨為電極，

Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的

電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象

是；若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極發(fā)生的電極

反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)

是O

(4)Pb()2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a

點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量一a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量

xlOO%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO、或mPbO2?nPbO,

列式計(jì)算x值和m:n值。

300400500600溫度匕

［答案］(1)六IVA弱(2)PbO2+4HCl(濃)=A=PbC12+C12f+2H2。

2++

(3)PbO+ClO=PbO2+Cl-Pb+2H2O—2e"=PbO2l+4H

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-=Pb；不能有效利用Pb2+

(4)根據(jù)Pb(h=A=PbOx+(2—x/2)02b有<2—x/2)x32=239x4.0%,

x=2—(239x4.0%/16)=1.4,根據(jù)mPbCh-nPbO,2m+n/m+n=1.4,

m:n=2/3o

【解析】(1)根據(jù)題給信息，鉛與碳同族，比碳多4個(gè)電子層，所以鉛位于第六

周期、第WA族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)底邊規(guī)律，同主族元素由上到下最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，知道二氧化鉛的酸性比二氧化碳酸性弱。

(2)根據(jù)題意知，PbOz與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣，遷移教材中二氧化

鎰與濃鹽酸的反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=A=MnC12+C12t+2H2O知，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為PbO2+4HCl(濃)=△=PbC12+ChT+2H2Oo

(3)根據(jù)題給信息知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成PbO2,鉛元素化合價(jià)升

高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氯

化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Pbo+cio=Pbo2+cr；根據(jù)題給信息知，電解

池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式的書寫方法：①明確電極上主要的反應(yīng)

物和生成物②分析相關(guān)元素的化合價(jià)的變化，標(biāo)出得失電子的數(shù)目③根據(jù)電解質(zhì)

溶液的性質(zhì)利用H2O>H\OH一等相關(guān)微粒配平原子及電荷，該題中Pb2+失2

+

個(gè)電子被氧化生成PbO2,電極反應(yīng)式為Pb2++2H2。一2底一PbO2l+4H,陰極

上電解液中的陽(yáng)離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序，CM+>Pb2-知，陰極

上CY+放電，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cuj,觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅

鍍層；若電解液中不加入CU(NO3)2,則陰極上部分Pb2+放電，電極反應(yīng)式為Pb2

++2e—-Pb；,這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb12\

(4)根據(jù)題給信息知，Pb(h在加熱過程發(fā)生的反應(yīng)為PbO2=A=PbOx+

(2—x/2)O2T，a點(diǎn)為樣品失重4.0%,則有(2—x/2)x32=239x4.0%,x=2—

(239x4.0%/16)=1.4,根據(jù)mPbCh?nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3o

13.H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

NaCHCN

C明區(qū)

(D)

HjCCHCOOH/\

萼6OCHCOOCH,嘉B^OfHCOOCH,

⑥%CH,

(F)(G)<H)

(1)A的物質(zhì)名稱為,H中官能團(tuán)名稱是___________o

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為3

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

L能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ID.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1

(5)仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由合成。-5(:00口12-^的合

成路線o

CIb-CHCN

【答案】(1).甲苯(2).濱原子、酯基(3).A(4),取代反應(yīng)

CH3

(5)?O~+。2/優(yōu)^)-CU2C\+HC1(6).

CH3CHJo

⑺，HsC-^-CIL-O-C-H(8).

^-CHCOOH+HOCH3眨^-CHCOOCH3+H20

U

O_CHgH"-^^-CH2C1^^-CH,CN

Q^CH2COOH6叱^-CH2COOCH2-^

【解析】

由D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有苯環(huán)，結(jié)合A分子式知，A為苔\由B分子式及

CH2CM

D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,B為QCH2CI,?為

用CHCN

由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，④為取代反應(yīng)，E為G,F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G發(fā)

生取代反應(yīng)生成H；

：

由OYH20H合成Z_^^-CH2COOCH2^2/?CTHC00CH?由、

QYH20H發(fā)生酯化反應(yīng)得到；叵＞CH：COOH可以由水解得到，

?ClfeCH可由QCH2cl和NaCN反應(yīng)得到。

(1)A為若:物質(zhì)名稱為甲苯，H中官能團(tuán)名稱是溟原子、酯基。

CHjCHCN

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為6，反應(yīng)②為甲基上氯原子被-CN取代的反應(yīng)，反應(yīng)

類型為取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)①為甲基上的取代反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為光照，反應(yīng)①的化學(xué)方

程式為Oc%+Cb嬴OcHQ+HCl,反應(yīng)⑥為酸和醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程

式為O-<^HC00H+HOC%^-CHCOOCHj+H,0°

(4)I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇，說明含有酯基；II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明

含有醛基，ni.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1,滿足條件

的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式比cQciyoEi。

(5)由Or^^OH合成《^T：H苴OOCH?H,COOCH.

<OyCH：COOH.O^EOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到；6H：8OH可以由12cH水解

得到，52cli可由QCH2cl和KCN反應(yīng)得到，QCH2cl可以由@YH20H

20H型^^^-CIKCl^^~CH?CN

得到，合成路線為

f=\OCHQH

^_y-CH:COOH-CH2COOCH2—

14,2019年1月7日于深圳，華為宣布推出鯨鵬920芯片，創(chuàng)造了計(jì)算性能新記

錄！組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬

鋰。

已知:LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是135O℃；NH4C1在10()℃開始揮發(fā),337?8℃

-3933

分解完全。常溫下，KSp[Fe(OH)3]=2.64xl0,KSp[Al(OH)3]=lxlO_o

⑴粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫出反應(yīng)①中生成SiC的反應(yīng)方程式

(2)整個(gè)制硅過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCb遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(3)假設(shè)每一輪次制備Imol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)②中

HCI的利用率為90%,反應(yīng)③中Hz的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)

中，補(bǔ)充投入HC1和Hz的物質(zhì)的量之比是o

(4)試劑X是______；請(qǐng)寫出操作名稱：a；bo

(5)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCI和NH4C1溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0x10

fmol?L-i以下，應(yīng)控制溶液的pH為,此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為。

【答案】(l)SiO2+3C^SiC+2COT

(2)3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2T+3HCl

(3)5：1(4)氨水過濾加熱

(5)pH=5c(Fe3+)=2.64xl012mol/L

【解析】(1)由圖可確定反應(yīng)物為二氧化硅、碳，生成物為碳化硅、一氧化

碳，配平后反應(yīng)方程式為：SiO2+3C^SiC+2COT；(2)SiHCb遇水劇烈反應(yīng)，化

學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCb+3H2O==H2SiO3+H2f+3HCl；(3)由題意可知：Si(粗)+3HC1

==SiHCI3+H2；SiHCh+H2==Si(純)+3HCl；根據(jù)方程式，制備Imol純硅，循環(huán)

生產(chǎn)中能產(chǎn)生3moiHCL但HC1的利用率是90%,因此需要增加

[(3/0.9)-3]molHCl,循環(huán)生產(chǎn)中產(chǎn)生Imol%,但H2的利用率為93.75%,因此需

增加[(l/0.9375)?l]molH2,因此，補(bǔ)充投入HC1和的物質(zhì)的量之比為：

[(3/0.9)-3]：[(1/0.9375)-1]=5：le(4)根據(jù)流程圖，加入X后過濾得到氯化鉉和氫

氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，可以推斷試劑X是氨水；氫氧化鐵、氫氧化鋁為沉淀,

操作a的名稱是過濾;根據(jù)，，LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是135