高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)

高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①依據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列；②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族2＝＝外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反響。②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫4、核素：具有確定數(shù)目的質(zhì)子和確定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：AZN〔同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣〕1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大〔最主要因素〕〔次要因素〕③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向〔氟氧元素?zé)o正價〕=8—最外層電子數(shù)〔金屬元素?zé)o負(fù)化合價〕3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子性〔金屬性〕漸漸增加，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)復(fù)原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能 (電力)火電〔火力發(fā)電〕化學(xué)能→熱能清潔、高效2、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！灿须娮拥霓D(zhuǎn)移〕把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔??！?〕〔2〕電解質(zhì)溶液〔3〕〔4〕自發(fā)的氧化復(fù)原反響電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響質(zhì)量削減。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負(fù)極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極〔K、Ca、Na太活潑，不能作電極〔石墨、氧化物MnO〕〔外電路〕經(jīng)外電路流向原電池的正極。④依據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析H2的放出?！?〕原電池電極反響的書寫方法：正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。酸堿介質(zhì)和水等參與反響。原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得?！?〕原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。1、化學(xué)反響的速率概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的削減量或生成物濃度的增加量〔均取正值〕來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L?s)B規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的〔主要因素。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕C反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強：增大壓強，增大速率〔適用于有氣體參與的反響〕〔射線、固體的外表積〔顆粒大小、反響物的狀態(tài)〔溶劑、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡〔1〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡爭論的對象是可逆反響。②動：動態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持確定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在的條件下會重建立的平衡?！餐茢嗷瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正方向逆方向消耗〕＝nA〔生成〔不同方向同一物質(zhì)比較〕②各組分濃度保持不變或百分含量不〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕④總物質(zhì)的量或總體積或〔xA＋yBzC，x＋y≠z〕一、有機物的概念〔碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外〕2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點〔故反響方程式中用“→”代〕甲烷是分子組成最簡潔的烴〕坑氣2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體〔鍵角：10928分〕3〔產(chǎn)物氣體如何檢驗？〕KMnO4不發(fā)生反響，所以不能使紫色KMnO4〔三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構(gòu)造，說明甲烷是正四周體構(gòu)造〕4、同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)〔全部的烷烴都是同系物〕5、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造式〔構(gòu)造不同導(dǎo)致性質(zhì)不同〕同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣〔乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標(biāo)志之一〕2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6120°4、化學(xué)性質(zhì)：〔1〕氧化反響：C2H4+3O22CO2+2H2O〔火焰光明并伴有黑煙〕可以使酸KMnO4KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑?！?〕加成反響乙烯可以使溴水褪色利用此反響除乙烯 可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。 CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl〔一氯乙烷〕CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH〔乙醇〕〔3〕聚合反響：四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于2120°。3、化學(xué)性質(zhì)〔1〕2C6H6+15O2=12CO2+6H2O〔火焰光明，冒濃煙〕不能使酸性高錳酸鉀褪色〔2〕取代反響B(tài)r2HBr鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸〔用HONO2表示〕發(fā)生取代反響，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反響用水浴加熱，把握50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。〔3〕加成反響 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷+3H2五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、構(gòu)造:CH3CH2OH〔含有官能團：羥基〕3、化學(xué)性質(zhì)乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑〔取代反響〕乙醇的氧化反響★①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH六、乙酸〔俗名：醋酸〕1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有猛烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純潔的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、構(gòu)造：CH3COOH〔含羧基，可以看作由羰基和羥基組成〕3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅〔CaCO3↑乙酸還可以與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2強。乙酸的酯化反響〔酸脫羥基，醇脫氫，酯化反響屬于取代反響〕乙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱復(fù)原法：鋁熱反響③電