高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

容量瓶容量瓶化學(xué)必修一第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)試驗(yàn)根本方法過濾一帖、二低、三靠斗、濾紙、玻璃棒、燒杯〕蒸發(fā)應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)展蒸蒸發(fā)發(fā)防過熱而迸濺①液體體積②加熱方式③利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解萃取度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取協(xié)作使用的層從上口倒出過濾器上洗滌沉淀的操向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，作重復(fù)操作數(shù)次需用的儀器主要步驟：⑴留意冷卻〕⑷需用的儀器主要步驟：⑴留意冷卻〕⑷容量瓶中〕⑹配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算⑵稱量〔如是液體就用滴定管量取〕⑶溶解〔少量水，攪拌，轉(zhuǎn)液〔容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流〕⑸洗滌〔洗滌液一并轉(zhuǎn)移到振搖⑺定容⑻配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位標(biāo)準(zhǔn)狀況5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)阿伏加德羅定律〔由V1物質(zhì)的質(zhì)量m物質(zhì)的質(zhì)量m標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V物質(zhì)的粒子數(shù)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度BBmmAA1000×ρ×M〔濃〕〔濃〕×V〔濃〕=C〔稀〕×V〔稀〕×VB×NA質(zhì)量×NA質(zhì)量m÷M÷M為中心氣體的體積〔標(biāo)況下〕化學(xué)物質(zhì)及變化-化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類酸性氧化物〔與堿反響生成鹽和水〕堿性氧化物〔與酸反響生成鹽和水〕兩性氧化物〔與酸、堿反響生成鹽和水〕不成鹽氧化物溶液〔很穩(wěn)定〕膠體〔介穩(wěn)定狀態(tài)〕濁液〔分懸、乳濁液〕酸性氧化物〔與堿反響生成鹽和水〕堿性氧化物〔與酸反響生成鹽和水〕兩性氧化物〔與酸、堿反響生成鹽和水〕不成鹽氧化物溶液〔很穩(wěn)定〕膠體〔介穩(wěn)定狀態(tài)〕濁液〔分懸、乳濁液〕屬氧化物〕、氧化物分散系分散系3四大根本反響類型四大根本反響類型2化學(xué)反響的化學(xué)反響的質(zhì)在水溶液中〕是否有元素電子得失或偏移〔有升降價(jià)〕是否有元素電子得失或偏移〔有升降價(jià)〕4熱量的放出或吸取其次章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反響電解質(zhì)〔酸、堿、鹽、水〕在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔颯O2〕在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?弱電解質(zhì)用“”33強(qiáng)電解質(zhì)用“=”離子反響式用實(shí)際參與反響的離子所表示的式子離子反響式寫法離子反響式寫法單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保存分子式離子共存離子共存等-膠體的性質(zhì)〔介穩(wěn)定〕丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉推斷膠體最簡潔的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體膠體提純滲析〔膠體微粒不能透過半透膜〕取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，氣體的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的保存物質(zhì)的保存氣體的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的保存物質(zhì)的保存膠體分散的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體其次章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化復(fù)原反響的特征元素化合價(jià)的升降〔不肯定有氧的得失〕升失氧降得還復(fù)原劑、復(fù)原性、失電子、〔升價(jià)〕、被氧化升失氧降得還氧化劑、氧化性、得電子、〔降價(jià)〕、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響成復(fù)原產(chǎn)物化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響I-)的檢驗(yàn)見光易分解的物質(zhì)堿性物質(zhì)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)保存在水中不肯定是氧化復(fù)原反響，一般有單質(zhì)參與的化合反響或有單質(zhì)生成的分解反響才屬氧化復(fù)原反響肯定是氧化復(fù)原反響肯定不是氧化復(fù)原反響用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)用品紅溶液褪色用澄清石灰水變濁用潮濕的KI淀粉試紙變藍(lán)翻開瓶蓋后遇空氣變紅棕色加NaOH溶液加熱后放出氣體用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加濃縮后參加少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣用塑料瓶不能用玻璃瓶〔與SiO2反響腐蝕玻璃)地殼中含量最多的元素地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵〔隕石〕、硫〔火山口四周〕金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透亮、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能反響的物質(zhì)兩性金屬鋅Zn、鋁Al〔與酸和堿都放H2〕鈍化金屬稀、濃硫酸的通性2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化酸化學(xué)性質(zhì)3氧化型〔永久〕加合型〔臨時(shí)〕吸附型〔物理〕氯水主要成分2〔使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色〕＋、Cl－、ClO-水溶液氨水主要成分3·H2Oˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)分氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純潔物極易溶于水〔噴泉〕極易溶于水〔噴泉〕只能用排氣法收集只能用排氣法收集最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造鈉與水的反應(yīng)俗名①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個(gè)小球——溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng)——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反響猛烈；⑤變色——生成堿1.學(xué)習(xí)方法(小蘇打〕可中和胃酸自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池;SiO2可作光化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠第三章金屬及其化合物-1-金屬的化學(xué)性質(zhì)2.爭論一種物質(zhì)的性質(zhì)觀看物理性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋推測化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究推測的性質(zhì)2.爭論一種物質(zhì)的性質(zhì)觀看物理性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋〔1〕含義：是一種有打算、有目的地用感官考察爭論對(duì)象的方法3.觀看法〔2〕內(nèi)容：可以直接用肉眼觀看物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)展觀看，提高觀看的靈敏度。人們既在觀看過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要樂觀地進(jìn)展思考，準(zhǔn)時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀看要有明確而具體的目的，要對(duì)觀看到的現(xiàn)象進(jìn)展分析和綜合。3.觀看法4.金屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬?！?.金屬鈉的物理性質(zhì)2氣的反響學(xué)原理：化鈉溶液的反響碳酸鈉、碳酸氫鈉在爭論物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)展?fàn)幷?，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，生疏物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)展歸納和概括。〔1〕含義：通過試驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法?！?〕留意的問題：在進(jìn)展試驗(yàn)時(shí)，要留意掌握溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是由于同樣的反響物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反響?！?〕試驗(yàn)法的步驟：試驗(yàn)前，要明確試驗(yàn)的目的要求、試驗(yàn)用品和試驗(yàn)步驟等；試驗(yàn)中，要認(rèn)真爭論試驗(yàn)現(xiàn)象，并做好試驗(yàn)記錄；試驗(yàn)后，要寫好試驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)展分析。屬于自身氧化復(fù)原反響；-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。4.鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，似乎有一層膜兜著。這是由于鋁外表的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)〔2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)〔660℃),包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。熔化的鋁仍不會(huì)滴落，由于鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的緣由。由于鈉的化學(xué)性質(zhì)格外活潑，易與空氣中的O2和H2O等反響，所以金屬鈉保存在煤油鋁和強(qiáng)堿溶液反響，不是鋁直接和堿反響，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反響生成氫氧化鋁，然后再和強(qiáng)堿反響生成偏鋁酸鹽：總反響：〔標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)就必需清楚地理解鋁和NaOH溶液反響的實(shí)質(zhì)〕其次節(jié)幾種重要的金屬化合物分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體化學(xué)性質(zhì)與酸反響↑↑)開頭無外觀現(xiàn)象〔由于首先生成HCO3-隨后消滅氣泡?！?滴入鹽酸后，即刻消滅氣泡。與堿反響反響的本質(zhì)是：↓NaHCO3與少量石灰水的反響為：↓+H2O熱穩(wěn)定性〔分解溫度851℃,酒精燈溫度達(dá)不到〕不很↑二者之間相互轉(zhuǎn)化留意：將以上學(xué)問要敏捷應(yīng)用于識(shí)別、除雜及計(jì)算中。2、化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物，既能與酸反響又能與強(qiáng)堿溶液反響。物物3、用途：耐火材料、制取鋁的原料能分散水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。酸式電離堿式電離〔1〕鋁鹽與堿反響：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反響制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al( 說明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格掌握參加堿的量，由于強(qiáng)堿過般不承受這種方法制Al(OH)3Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，到達(dá)凈化水的目的。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體〔二〕氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水復(fù)原性↓現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀〔三〕鐵鹽與亞鐵鹽顏色黃色淡綠色與堿反響Fe3++3OH—==Fe〔OH〕3↓,Fe2++2OH—=Fe〔OH〕2↓氧化性、復(fù)原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe復(fù)原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—與KSCN：不顯紅色，血紅色與OH-作用：白色↓→灰綠↓→紅褐色↓紅褐色沉淀合金：合金的特點(diǎn)合金：合金的特點(diǎn)硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3次于氧。是一種親氧元1.硅元素：素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用?！铂旇э椢铮③釄?，光導(dǎo)纖維〕2、二氧化硅2、二氧化硅酸性氧化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反響不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的應(yīng)用木塞或膠塞。酸性很弱〔弱于碳酸〕溶解度很小，由于硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造簡單化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高〔1410℃),硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不半導(dǎo)體晶體管及芯片其次節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子構(gòu)造：氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物〔鹽〕。也能與非金屬反響：燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。2.氯氣1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。2.氯氣②制漂白液、漂白粉和漂粉精可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反響有效氯70％)2Cl2+③與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子〔CO32－、SO32-)第三節(jié)硫和氮的氧化物制法〔形成〕：硫黃或含硫的燃料燃燒得到〔硫俗稱硫磺，是黃色粉末〕可逆反響——在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連接。2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO2.一氧化氮和二氧化氮二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、