河北省邢臺市2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題

河北省邢臺市2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題一、單選題1．中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識，以下語句與圖中變化相符的是（）A．庭草留霜池結(jié)冰B．煮豆燃豆萁C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者2．鋼鐵又叫鐵碳合金，是工業(yè)生產(chǎn)中極其重要且用量很大的金屬材料。下列方法不能減緩鋼鐵腐蝕速率的是（）A．在鋼鐵制品表面噴一層漆B．摻入鉻、鎳制成不銹鋼產(chǎn)品C．把鋼鐵置于干燥空氣中保存D．外加電流法A．A B．B C．C D．D3．肼(聯(lián)氨)可用作火箭發(fā)射時的燃料，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：N2A．N2為還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)的△S＞0C．燃燒時，N2H4斷裂了4mol極性鍵D．N2H4可用作燃料電池的正極材料4．2021年10月6日諾貝爾化學獎揭曉，科學家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對稱有機催化”研究方面的進展被授予該獎項。催化劑可改變化學反應(yīng)的歷程(如圖所示)，下列說法正確的是（）A．相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程B．升高溫度，催化劑的活性一定增強C．加入合適的催化劑能夠提高生成物的產(chǎn)率D．圖中ΔH=5．BaSO4又叫重晶石，可用作胃腸道造影劑，下列關(guān)于BaSO4的說法錯誤的是（）A．BaSO4屬于強電解質(zhì)B．BaSO4懸濁液中存在BaSC．可用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑D．在BaSO4懸濁液中，加入少量BaCl2固體，得到的懸濁液中c(Ba2+)增大6．由于安全以及價格方面的優(yōu)勢，水系鋅離子電池(ZiBs)被普遍認為是鋰離子電池在大規(guī)模儲能設(shè)備領(lǐng)域的替代品，其中一種電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工作時，SOB．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為CuI+e-=Cu+I-D．工作時，電流流動方向：CuI→電燈泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI7．已知：25℃、101kPa時，H+序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇ΔH/(kJ?moabcA．b<a<cB．生成的水越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器8．常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：NH4+、NaB．滴入淀粉變藍的溶液中：Na+、Mg2+C．0.1mol?L?1的Na2COD．由水電離出的c(OH-)=1×10?12mol?L?19．研究發(fā)現(xiàn)，在牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，這是因為氟離子能與牙齒表面的釉質(zhì)層{主要成分是羥基磷灰石[Ca5(PA．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=B．常溫下，氟磷灰石的KspC．相比羥基磷灰石，氟磷灰石能夠抵抗有機酸對牙齒的侵蝕D．反應(yīng)達到平衡時，羥基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率10．在Pt2O+表面發(fā)生反應(yīng)：N2A．ΔH=ΔB．使用Pt2O+催化劑，N2O的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D．對于該反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快11．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液變紅，加入KCl固體后，紅色變淺FeClB用pH計測量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的Ka(HF)＞Ka(HClO)C向2支試管中依次加入等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分別置于冷水和熱水中置于熱水中的混合溶液先出現(xiàn)渾濁溫度升高，化學反應(yīng)速率加快D向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液觀察到先產(chǎn)生磚紅色沉淀(Ag2CrO4)，然后磚紅色沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S)KA．A B．B C．C D．D二、多選題12．已知830℃時，可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K=1。T℃下，在2L恒容密閉容器中，加入0.4molCO2和0.8molH2，隨著反應(yīng)的進行，測得H2O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示。t/min0102030407090c/(mol·L-1)00.040.070.090.100.120.12關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．T<830B．20~40min內(nèi)，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1C．平衡后，僅增大壓強，CO的體積分數(shù)將增大D．若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反應(yīng)達到平衡的時間小于70min13．室溫下，通過下列實驗探究草酸的性質(zhì).【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(BaC2O4)=1實驗實驗操作和結(jié)果1向10mL0.1mol?L-1H2C2向10mL0.1mol?L-1H23向10mL0.1mol?L-1H4向5mL含有濃度均為0.01mol/L的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加實驗3所得的溶液，有白色沉淀生成下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗1所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NB．實驗2得到的溶液中存在：c(C．實驗3，當溶液中c(C2OD．實驗4中，產(chǎn)生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4三、綜合題14．生物燃料電池和燃料電池由于其自身的特點在生活、生產(chǎn)中具有廣闊的應(yīng)用前景。粗銅提純的電化學裝置示意圖如圖所示。請回答下列問題：（1）乙池是(填“原電池”或“電解池”)。（2）a、d電極的名稱分別是、(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)；f電極的材料是(填名稱)。（3）閉合開關(guān)K，甲池中產(chǎn)生的H+的移動方向是(填“從左室移向右室”或“從右室移向左室”)；乙池中c電極的電極反應(yīng)式是。（4）該電化學裝置中每消耗22.4LO2(已換算成標準狀況)時，電路中轉(zhuǎn)移個電子，消耗的葡萄糖與甲醇的質(zhì)量之比為，電極f的質(zhì)量(填標號)。A．增加64gB．減少64gC．增加128gD．減少128g15．常溫下，有以下五種溶液：編號①②③④⑤溶液醋酸硫酸氨水氫氧化鈉氯化銨pH3311113請回答以下問題：（1）向等體積的①和②溶液中分別加入形狀、大小一樣的鋅塊(足量)，反應(yīng)一段時間后的速率v①(填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等體積的H2，則消耗時間更短的是(填化學式)，醋酸和鋅反應(yīng)的離子方程式為（2）若向⑤溶液中加入少量④，⑤的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度將。（3）將等體積的①，②，③，④溶液分別加水稀釋至原來的100倍，溶液的pH由大到小的順序是(填編號)。（4）分別向等體積的③和④溶液中加入②至恰好完全反應(yīng)，消耗②更多的是(填化學名稱)。（5）將等體積的①和②溶液混合后，加入100mL蒸餾水，溶液中c(CH3CO（6）①，②，③，④，⑤五種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是16．尿素[CO(NH2)2]，又稱碳酰胺，是目前含氨量較高的氮肥，適用于各種土壤和植物。已知：①N②2N③N（1）請寫出由N2、H2和CO2合成尿素的熱化學方程式：。（2）相比③，若②的反應(yīng)速率更快，下列示意圖____(填標號)最能體現(xiàn)②③反應(yīng)過程的能量變化。A． B．C． D．（3）在某溫度下，將NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1置于一恒容密閉容器中反應(yīng)：2NH3(g)+CO2①下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．容器壓強不變B．消耗1molCO2時，生成1molH2OC．容器內(nèi)n(C)與n(N)的比值不發(fā)生變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②t1時反應(yīng)達到平衡，CO2的體積分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)，c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=；平衡常數(shù)Kp=MPa-2(K③向平衡后的反應(yīng)體系中再通入2molNH3，Kp將(填“增大”、“減小”或“不變”)。④圖中t2時，NH3的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，此時改變的反應(yīng)條件是(請寫出任意一條)。17．過碳酸鈉(2Na（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的優(yōu)點是。（2）制備過碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式為。（3）制備過程中最適宜的溫度是5℃，當溫度過高時產(chǎn)率迅速下降，原因是。（4）反應(yīng)結(jié)束后可采用結(jié)晶法從溶液中分離出過碳酸鈉，請簡述該操作步驟：。（5）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，應(yīng)用非常廣泛。某小組利用該原理測定過碳酸鈉的活性氧含量。實驗步驟：稱取0.1g試樣于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解，再加入15mL2mol?L-1H2SO4溶液，用0.01mol?L-1KMnO①滴定時，酸性高錳酸鉀溶液盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管，原因是。②實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是。③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該試樣中活性氧含量為。④下列操作將導致計算的活性氧含量偏高的是(填標號)。A．到達滴定終點，仰視滴定管讀數(shù)B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體C．滴定前滴定管中沒有氣泡，滴定后有氣泡D．在滴定時搖晃錐形瓶過于劇烈，有少量溶液濺出

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．“庭草留霜池結(jié)冰”是物理變化，A不符合題意；B．“煮豆燃豆萁”中描述的燃燒是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中描述的是碳酸鈣高溫分解，為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．“有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者”描述的是用硫磺制備黑火藥，為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．物質(zhì)狀態(tài)的變化是物理變化；B．燃燒是放熱反應(yīng)；C．碳酸鈣高溫分解，為吸熱反應(yīng)；D．爆炸為放熱反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．在鋼鐵制品表面噴一層漆，可以避免鋼鐵制品與空氣接觸，因而就可以減緩鋼鐵腐蝕速率，A不符合題意；B．摻入鉻、鎳制成不銹鋼產(chǎn)品，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，提高了鋼鐵的抗腐蝕性能，故可以減緩鋼鐵腐蝕速率，B不符合題意；C．金屬腐蝕大多是在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕，把鋼鐵置于干燥空氣中保存，就可以避免原電池反應(yīng)的發(fā)生，因而可減緩鋼鐵腐蝕速率，C不符合題意；D．根據(jù)圖示可知外加電流法連接時，鋼閘門連接電源的正極，作陽極，導致鋼鐵腐蝕速率比不連接電源還快，使鋼閘門腐蝕速率大大增加，因而不能減緩鋼鐵腐蝕速率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．避免鋼鐵制品與空氣接觸；B．改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，提高了鋼鐵的抗腐蝕性能；C．避免構(gòu)成原電池；D．根據(jù)陽極連接電源的正極，活潑金屬作陽極，電極本身被氧化。3．【答案】B【解析】【解答】A．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前N元素的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以N2為氧化產(chǎn)物，A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)是反應(yīng)體系混亂程度增大的反應(yīng)，所以△S＞0，B符合題意；C．燃燒時，1molN2H4發(fā)生反應(yīng)，會斷裂4mol極性鍵和1molN-N非極性鍵，但由于題目未說明反應(yīng)的N2H4的物質(zhì)的量，因此不能確定斷裂的N-H的數(shù)目，C不符合題意；D．在燃料電池中，通入燃料N2H4的電極為負極，通入O2的電極為正極，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．元素化合價升高，失去電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物；B．根據(jù)反應(yīng)體系混亂程度增大判斷；C．未說明反應(yīng)的N2H4的物質(zhì)的量，不能確定斷鍵的數(shù)目，C不符合題意；D．在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入O2的電極為正極。4．【答案】A【解析】【解答】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，由圖可知曲線b的活化能比a低，因此曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程，A符合題意；B．催化劑的催化活性受溫度影響，一定溫度范圍內(nèi)其催化活性隨溫度升高而升高，超過一定范圍，其催化活性可能隨溫度升高而降低，B不符合題意；C．催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能提高生成物的產(chǎn)率，C不符合題意；D．反應(yīng)焓變?yōu)楫a(chǎn)物總能量減反應(yīng)物總能量，ΔH=E故答案為：A。

【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B．催化劑的催化活性受溫度影響，但超過一定范圍，催化活性可能降低；C．催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能提高生成物的產(chǎn)率意；D．反應(yīng)焓變?yōu)楫a(chǎn)物總能量減反應(yīng)物總能量。5．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4是鹽，盡管難溶于水，但溶于水的部分完全電離為自由移動的離子，因此BaSO4屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．BaSO4是難溶性鹽，在水中存在沉淀溶解平衡：BaSOC．BaCO3不溶于水，但能夠溶于鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生可溶性BaCl2，導致人發(fā)生重金屬中毒事件，因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑，C符合題意；D．在BaSO4懸濁液中，加入少量BaCl2固體，BaCl2溶解電離產(chǎn)生Ba2+，使得到的懸濁液中c(Ba2+)增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．溶于水的部分完全電離；B．在水中存在沉淀溶解平衡；C．BaCO3能夠溶于鹽酸，產(chǎn)生可溶性BaCl2，重金屬離子有毒；D．依據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析。6．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知Zn為負極，CuI為正極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，溶液中SOB．由于電極活動性：Zn＞CuI，所以Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．由于電極活動性：Zn＞CuI，所以CuI為正極，得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)和I-，電極反應(yīng)式為：CuI+e-=Cu+I-，C不符合題意；D．電池工作時，電流從正極CuI開始經(jīng)外電路流向負極Zn，溶液中陰離子SO42-故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)原電池中，溶液中陰向負極移動；B．活動性強的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．電池工作時，電流從正極經(jīng)外電路流向負極，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極定向移動，從而形成閉合回路。7．【答案】C【解析】【解答】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，因為氨水是弱堿，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應(yīng)為b>a>c，A不符合題意；B．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，B不符合題意；C．測定中和熱時，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測定結(jié)果不準確，C符合題意；D．鐵制攪拌器導熱，會使熱量散失快，實驗中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量；①為中和熱，②因為氨水是弱堿，電離要吸熱，熱量小于中和熱③因生成了硫酸鋇沉淀，熱量大于中和熱；B．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量；C．應(yīng)該防止熱量容易散失；D．鐵制攪拌器導熱，會使熱量散失。8．【答案】D【解析】【解答】A．滴入甲基橙顯紅色說明是酸性溶液，ClOB．滴入淀粉變藍的溶液含有I2，I2能與OHC．0.1mol?L?1的D．由水電離出的c(OH-)=1×10?12mol?L?1的溶液可能是酸或者堿抑制了水的電離，若是酸性故答案為D

【分析】A．ClO?與B．I2能與OHC．CO32-與D．堿性環(huán)境，Al3+、H+、C9．【答案】B【解析】【解答】A．Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均為固體物質(zhì)，化學平衡常數(shù)計算式中不代入無濃度物質(zhì)數(shù)據(jù)，所以根據(jù)化平常數(shù)計算格式，不符題意；B．沉淀自發(fā)的轉(zhuǎn)化一般是由較難溶轉(zhuǎn)化為更難溶，所以氟磷灰石Ksp應(yīng)更小，符合題意；C．根據(jù)題意，生成的氟磷灰石是最終起到抗齲齒的物質(zhì)，不符題意；D．根據(jù)沉淀溶解平衡表達式，羥基磷灰石溶解速率可用單位時間內(nèi)OH-濃度變化量表示，即v(OH?)=Δc(OH?)故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)化平常數(shù)計算格式；B．沉淀自發(fā)的轉(zhuǎn)化一般是由較難溶轉(zhuǎn)化為更難溶；C．根據(jù)題意分析；D．根據(jù)化學平衡達到時，不同物質(zhì)的互為逆向的反應(yīng)速率之比等于兩物質(zhì)化學計量數(shù)之比。10．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律，對于多步反應(yīng)，反應(yīng)的總能量等于各步化學反應(yīng)的反應(yīng)熱的和；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，則ΔH=ΔHB．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)，因此化學平衡發(fā)生移動，故使用Pt2O+催化劑，N2O的轉(zhuǎn)化率不變，B符合題意；C．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量小于形成生成物化學鍵釋放的總能量，即反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，C不符合題意；D．對于該反應(yīng)，升高溫度，分子運動速率加快，物質(zhì)分子內(nèi)能增加，更多普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)蓋斯定律，對于多步反應(yīng)，反應(yīng)的總能量等于各步化學反應(yīng)的反應(yīng)熱的和；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差；B．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，不能改變化學平衡；C．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差；D．依據(jù)外界因素對活化能和反應(yīng)速率的因素分析。11．【答案】A【解析】【解答】A．向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，再加入少量KCl固體時，由于不能改變反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度，化學平衡不移動，因此溶液顏色不變，反應(yīng)現(xiàn)象與事實不吻合，A符合題意；B．NaClO、NaF都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。生成鹽的弱酸的酸性越強，該鹽水解的堿性就越弱，溶液pH就越小，用pH計測量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pH，pH：NaClO＞NaF，說明弱酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HF)＞Ka(HClO)，B不符合題意；C．Na2S2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，溫度越高，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁就越快。故置于熱水中的混合溶液比置于冷水的先出現(xiàn)渾濁，說明了溶液溫度升高，化學反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4，發(fā)生反應(yīng)：2Ag++CrO42-?Ag2CrO4↓，產(chǎn)生磚紅色沉淀，當不再產(chǎn)生沉淀時，再向其中加入0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)磚紅色沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S)沉淀，說明Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡，溶液中還有少量Ag+與加入的S2-形成Ag2S黑色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，最終完全轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S，由于Ag2CrO4、Ag故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)及影響化學平衡移動的因素分析；B．根據(jù)對應(yīng)酸越弱，其水解程度越大；C．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；D．依據(jù)沉淀溶解平衡及化學式構(gòu)型分析。12．【答案】A,D【解析】【解答】A.70min后H2O(g)的濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡，平衡時c(H2O)=0.12mol/L，初始投料為0.2molCO2和0.4molH2，結(jié)合方程式可知平衡時c(CO2)=0.08mol/L，c(H2)=0.28mol/L，c(CO)=c(H2O)=0.12mol/L，則該溫度下平衡常數(shù)K=0.B.20~40min內(nèi)Δc(H2O)=0.10mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L，根據(jù)方程式可知相同時間內(nèi)Δc(H2)=0.03mol/L，所以v(H2)=0.03mol?L?120min=1.5×10C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，僅增大壓強，平衡不移動，CO的體積分數(shù)不變，C不符合題意；D．若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)平衡不受壓強影響，則平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，所以達到平衡時間縮短，D符合題意；故答案為：AD。

【分析】A.計算平衡常數(shù)，進而確定其溫度；

B.根據(jù)v=ΔcΔt計算；

C.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動；

D.向容器中充入0.8molCO2和1.6molH13．【答案】C,D【解析】【解答】A．實驗1中二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaHC2O4，由于Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh2=1×10-141.5×10-4=6.7×10-11＜1.5×10-4，所以HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中HB．溶液中1存在電荷守恒：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC．對于實驗3，當c(C2O42-)=c(HC2OD．實驗3二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2C2O4溶液，將該溶液加入含有等濃度的Ag+、Ba2+的溶液中時，根據(jù)溶度積常數(shù)可知形成Ag2C2O4沉淀需c(C2O42-)=5.4×10-120.012mol/L=5.4×10-8mol/L；形成BaC2O4沉淀需c(C2O42-)=1.6×10-7故答案為：CD。

【分析】結(jié)合溶液pH分析溶液酸堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析。14．【答案】（1）原電池（2）負極；正極；純銅（3）從左室移向右室；CH3OH-6e-+8OH-=CO32?（4）2NA；45∶32；A【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示可知：乙池為燃料電池，屬于原電池；(2)甲池為微生物電池，其中含有微生物及葡萄糖的電極a為負極，電極b為正極；對于乙池為燃料電池，屬于原電池，通入燃料CH3OH的電極c為負極，通入O2是電極d為正極，則與正極d連接的e電極為陽極，與負極連接的f電極為陰極；要實現(xiàn)粗銅提純，則陽極e為粗銅，陰極f為純銅，電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的CuSO4溶液為電鍍液；(3)閉合開關(guān)K，甲池中a電極上產(chǎn)生H+，H+通過質(zhì)子交換膜由左室進入右室，與O2得到電子形成的O2-結(jié)合形成H2O；乙池中c電極上CH3OH失去電子生成CO2，然后結(jié)合溶液中的OH-形成CO32?，故c電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=C(4)在同一閉合回路中，兩個原電池裝置的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在甲池中總反應(yīng)方程式為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，在乙池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則整套裝置每消耗1molO2時，共轉(zhuǎn)移4mol電子，故電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，該電化學裝置中每消耗22.4LO2（標準狀況），其物質(zhì)的量是1mol，因此電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA；此時兩個原電池裝置各消耗0.5molO2，則消耗的葡萄糖與甲醇的物質(zhì)的量之比為112：13，則二者的質(zhì)量之比為18012：323=45：32；f電極為陰極，Cu

【分析】(1)根據(jù)串聯(lián)電池的圖像分析；(2)根據(jù)燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極判斷；與正極連接電極為陽極，與負極連接的f電極為陰極；依據(jù)電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子的溶液作電鍍液判斷；(3)H+通過質(zhì)子交換膜由陽極室進入陰極室；燃料在負極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；(4)依據(jù)同一閉合回路中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。15．【答案】（1）>；CH3（2）增大；減?。?）③>④>②>①（4）氨水（5）增大（6）⑤>①=②=③=④【解析】【解答】(1)醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，pH=3的醋酸和硫酸分別與形狀、大小一樣的鋅塊反應(yīng)，初始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)的進行，醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，使得一段時間后醋酸與鋅的反應(yīng)速率比硫酸與鋅的反應(yīng)速率大，因此，若收集等體積的氫氣，消耗時間更短的是醋酸，醋酸與鋅反應(yīng)的離子方程式為：2CH(2)氯化銨溶液中因有銨根離子水解生成氫離子，使得氯化銨溶液顯酸性，若往氯化銨溶液中加氫氧化鈉，其酸性會減弱，pH增大；若加入少量硫酸，相當于加了氫離子，則會抑制銨根離子的水解，其水解程度會減小。(3)酸加水稀釋后pH仍然小于7，堿加水稀釋后pH仍然大于7。pH=3、等體積的醋酸和硫酸加水稀釋100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸則因為稀釋過程中醋酸分子又會繼續(xù)電離出氫離子，使得其pH<5；pH=11、等體積的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋100后，氫氧化鈉的pH=9，而氨水則因為稀釋過程中一水合氨分子又會繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得其pH<9，因此溶液的pH由大到小的順序是③>④>②>①。(4)若氨水和氫氧化鈉溶液的pH相等，由于氨水是弱堿，所以氨水的物質(zhì)的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度大，因此等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與硫酸恰好完全反應(yīng)，氨水消耗硫酸的體積更大。(5)將等體積、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀釋，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，但醋酸跟離子的物質(zhì)的量增加，使得c(CH(6)①中水電離出的c水(H+)=c水(OH-)=10-1410-3=10-11，②中水電離出的c水(H+)=

【分析】（1）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸為強電解質(zhì)，完全電離；醋酸和鋅反應(yīng)生成醋酸鋅和氫氣；

（2）氯化銨中含有的銨根離子能水解產(chǎn)生氫離子；硫酸電離產(chǎn)生的氫離子能抑制銨根離子水解；

（3）酸加水稀釋后pH仍然小于7，堿加水稀釋后pH仍然大于7，醋酸在稀釋過程中會持續(xù)電離出氫離子，氨水在稀釋過程中會持續(xù)電離出氫氧根離子；

（4）氨水是弱堿，等pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度大；

（5）加水稀釋，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，但醋酸跟離子的物質(zhì)的量增加；

（6）分別計算水電離出的H+16．【答案】（1）N（2）A（3）AD；22.2%；4∶2∶3；24332p【解析】【解答】(1)已知：①N②2N③N根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③，整理可得N(2)相比③，若②的反應(yīng)速率更快，這是由于反應(yīng)②的活化能小，反應(yīng)放出熱量，使物質(zhì)內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加反應(yīng)速率加快；而反應(yīng)③的活化能大，發(fā)生反應(yīng)需消耗很高能量，且反應(yīng)吸收熱量，導致物質(zhì)內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，能夠顯示該關(guān)系的圖示是A；(3)①A．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若容器壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．消耗1molCO2時，生成1molH2O表示的都是反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B不正確；C．加入的NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，則無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)n(C)與n(N)的比值始終不發(fā)生變化，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C不正確；D．加入的NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都發(fā)生變化，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，NH3和CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，混合氣體平均摩爾質(zhì)量就會發(fā)生改變，因此當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，混合氣體的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：AD；②假設(shè)反應(yīng)開始時加入的CO2的物質(zhì)的量是amol，則加入的NH3的物質(zhì)的量是2amol，反應(yīng)消耗CO2物質(zhì)的量是xmol，消耗NH3的物質(zhì)的量是2xmol，反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量是xmol，由于NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是60%，則2x2a×100%=60%，解得x=0.6amol，在t1時刻反應(yīng)達到平衡時，n(CO2)=(a-0.6a)mol=0.4amol，n(NH3)=(2a-2x)mol=0.8amol，n(H2O)=0.6amol，故CO2的體積分數(shù)是反應(yīng)在同一容器中，容器的容積相同，氣體的濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=0.8amol：0.4amol：0.6a