2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.[2024·四川成都名校期中聯(lián)考]元素周期表和元素周期律對(duì)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋁元素位于周期表中金屬元素與非金屬元素分界處，故金屬鋁具有氧化性和還原性B．制造農(nóng)藥的主要元素是在右上方區(qū)域的非金屬元素C．作催化劑的主要元素分布在過渡元素區(qū)域D．在周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料2.[2024·云南昆明期中]如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（）A．元素X的最低化合價(jià)的肯定值與其最高化合價(jià)之和為8B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2WO4>HZO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2YD．原子半徑：W>Z>Y>X3．[2024·浙江寧波期末]現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A.Y元素位于第三周期第ⅤA族B．X的原子半徑比Z的小C．Z的最高正價(jià)為＋7價(jià)D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸4．有A、B兩種短周期元素，原子半徑：r（A）<r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（）A．若B（OH）m是強(qiáng)堿，則A（OH）m肯定為強(qiáng)堿B．若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物肯定為強(qiáng)酸C．若B是金屬元素，則A可能是非金屬元素，若B是非金屬元素，則A可能是金屬元素D．常溫下，若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物可能是液體5．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以推斷（）A．R的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RB．R肯定是第ⅤA族元素C．R的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R肯定是第四周期元素6．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（）A．元素周期表中最右上角的氦元素是得電子實(shí)力最強(qiáng)的元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線旁邊找尋半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）D．可在虛線的右上方找尋耐高溫材料7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是（）A．Y與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的化合物B．Y、W同主族元素，兩種元素的最高正價(jià)可能相同C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z<WD．原子半徑：X<Y<W<Z題組二生疏元素及其化合物性質(zhì)的推斷和預(yù)料8.迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、116號(hào)Lv、117號(hào)Ts、118號(hào)Og等元素的中文名稱，分別是：钅爾、鏌、钅立、石田、。下列有關(guān)推斷正確的是（）A．這五種元素均為主族元素B．Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物C．Ts的簡(jiǎn)潔陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)潔陰離子的還原性弱D．Og在通常狀況下呈氣態(tài)，其余四種為固態(tài)9．下列說法正確的是（）A．16O2、18O2互為同位素；白磷與紅磷互為同素異形體B．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O2C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．元素的化學(xué)性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性改變10．有一位同學(xué)在學(xué)完周期表的學(xué)問后，大膽預(yù)料了第120號(hào)元素可能具有的性質(zhì)，其預(yù)料結(jié)果不正確的是（）A．該元素位于周期表中第八周期第ⅡA族B．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性C．該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性D．與同族已發(fā)覺的其他元素相比，該元素原子半徑大，單質(zhì)的密度大、熔沸點(diǎn)高11．[2024·黑龍江哈爾濱期末]依據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A．第83號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋6價(jià)B．第七周期0族元素的原子序數(shù)是118C．第53號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體D．第四周期第ⅣA族的元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體12．[2024·山東臨朐試驗(yàn)中學(xué)月考]鍺（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線旁邊，下列敘述正確的是（）A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸[答題區(qū)]題號(hào)123456789101112答案13.門捷列夫在探討周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”“類硅”在內(nèi)的11種元素。（1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)覺，命名為鍺（Ge）。①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性SiGe（用“>”或“<”表示）。②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置。依據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線旁邊，預(yù)料鍺單質(zhì)的一種用途是。③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是（填“硅”或“鍺”）。（2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)覺，命名為鎵（Ga）。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖。冶煉金屬鎵通常采納的方法是。②已知Ga（OH）3難溶于水，為推斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)，須要選用的試劑有GaCl3溶液、和。Ⅳ4Ge5Sn6Pb（3）某同學(xué)閱讀課外資料，看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述：①鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；②鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止：該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示。依據(jù)以上信息推想，下列描述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．鍺、錫、鉛的＋4價(jià)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱依次是：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4b．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱c．鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大關(guān)鍵實(shí)力綜合練題組一元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用1.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（）A．全部主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B．元素周期表有18列，16個(gè)族C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素2．為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2024年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d四種短周期元素分別位于三個(gè)周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為氫元素B．原子半徑：c<dC．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．非金屬性：d>c3．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則下列說法不正確的是（）XAYCBA.原子半徑由小到大的依次為A<B<C<YB．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的依次為HA<HBC．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次為H2YO3<H2XO3D．B、C簡(jiǎn)潔離子的還原性由弱到強(qiáng)的依次為B－<C2－4．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。下列說法正確的是（）A．雷雨天閃電時(shí)空氣中有Z3生成，Z3和Z2互為同位素B．化合物W2Z2的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，水溶液顯堿性C．Y在同族元素中非金屬性最弱D．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和鋁粉是固體管道疏通劑的主要成分XYZW5.[2024·湖北黃岡期末]X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強(qiáng)B．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>XC．Y、W肯定具有相同的最高正價(jià)D．X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素6．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如圖所示，乙是地殼中含量最高的元素，下列推斷正確的是（）甲乙丙丁戊A.原子半徑：乙>戊B．丙元素不肯定是非金屬元素C．丙的非金屬性是這五種元素中最強(qiáng)的D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>戊7．[2024·湖北荊州八縣市高一期末]從1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的元素周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為。（2）Sn的最高正價(jià)為價(jià)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（3）依據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素形成的簡(jiǎn)潔氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。②酸性：H3AsO4H2SeO4（填“>”“<”“＝”或“無法比較”）。③氫化物的還原性：H2OH2S（填“>”“<”“＝”或“無法比較”）。④原子半徑：NSi（填“>”“<”“＝”或“無法比較”）。題組二元素周期表和元素周期律的綜合推斷8.[2024·河北唐山期末]下圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯(cuò)誤的是（）WXYZA.原子半徑：W<YB．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn)D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．[2024·黑龍江雙鴨山一中期末]下表為對(duì)部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的描述。元素元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)下列有關(guān)說法中正確的是（）A．元素的非金屬性：Z>TB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>TC．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD．Z、T兩種元素的原子半徑：Z>T10．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是（）A．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>WC．原子半徑：T>Q>RD．T的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)11．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，Q的原子序數(shù)等于X的原子序數(shù)的2倍；查德威克實(shí)現(xiàn)了核反應(yīng)：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(Z))W＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z＋2))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>X>Y>QB．W和Q在元素周期表中處于對(duì)角線位置C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸D．Y與Q形成的化合物可用作耐火材料[答題區(qū)]題號(hào)123456891011答案學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．[2024·黑龍江鶴崗一中期末]以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是（）A．圖1為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）B．在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低D．圖2是元素周期表的部分輪廓圖，可在B區(qū)域內(nèi)找尋制造催化劑及耐高溫材料的元素2．[2024·河北石家莊二中月考]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，Q元素的原子最外層比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC．ZX3易溶于水，其水溶液呈堿性D．X的非金屬性強(qiáng)于Q3．[2024·山東臨沂期末]已知短周期元素Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>MB．Y與R形成的化合物屬于非電解質(zhì)C．Z的氫化物常溫下可能為固體D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其簡(jiǎn)潔氫化物反應(yīng)4．德國制藥商赫希斯特公司于1987年首次合成了羅紅霉素，它一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學(xué)式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M屬于四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X－的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值均等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y<Z<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<ZC．X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑D．Z、M簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>M[答題區(qū)]題號(hào)1234答案5.[2024·河北石家莊高一月考]如圖為元素周期表的一部分，圖中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的依次是（填元素符號(hào)）；b、f、h三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是（填化學(xué)式）。（2）c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是（填水化物的化學(xué)式）。（3）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；寫出元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）推想原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置為。課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：A解析：金屬鋁只有還原性，沒有氧化性，A錯(cuò)誤；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金屬元素可用于制造農(nóng)藥，B正確；催化劑多為過渡元素區(qū)域的金屬元素的單質(zhì)或化合物，C正確；一般在金屬元素與非金屬元素的交界處可找尋半導(dǎo)體材料，D正確。2．答案：D解析：依據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X為F、Y為O、W為S、Z為Cl。F元素最高化合價(jià)為0價(jià)，最低化合價(jià)為－1價(jià)，其最高價(jià)與最低價(jià)肯定值之和為1，A錯(cuò)誤；依據(jù)非金屬性：S<Cl，可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<HClO4，B錯(cuò)誤；依據(jù)非金屬性：S<O，可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O，C錯(cuò)誤；原子半徑：S>Cl>O>F，D正確。3．答案：D解析：依據(jù)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知，X、Z是其次周期元素，Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y原子核外電子排布是2、8、4，Y是Si，可推知M是S，X是O，Z是F。依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系可知，Si位于第三周期第ⅣA族，A錯(cuò)誤；同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則X的原子半徑比Z的大，B錯(cuò)誤；Z是F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；M是S元素，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，硫酸是二元強(qiáng)酸，D正確。4．答案：D解析：兩種短周期元素A、B，原子半徑：r（A）<r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期。同主族從上到下元素的金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，若B（OH）m是強(qiáng)堿，則A（OH）m不肯定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不肯定為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；短周期元素中，A、B位于同一主族，同主族元素自上而下金屬性增加、非金屬性減弱，若B是金屬元素，則A可能是非金屬元素，如H、Li，若B是非金屬元素，則A肯定是非金屬元素，如C、Si，N、P，O、S，F(xiàn)、Cl等，故C錯(cuò)誤；常溫下，若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物可能是液體，如O、S，故D正確；故選D。5．答案：A解析：某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，說明該元素的最高化合價(jià)為＋6價(jià)，為第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素，該元素最低化合價(jià)為－2價(jià)，則R的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，故A正確；R肯定是第ⅥA族元素，故B錯(cuò)誤；依據(jù)同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸增加，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，R的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物比同周期位于其左側(cè)其他元素的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，但比位于其右側(cè)元素的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性差，故C錯(cuò)誤；依據(jù)題干信息不能確定元素所在的周期，故D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：位于金屬和非金屬分界線下方的元素為金屬元素，上方的是非金屬元素，氦元素是稀有氣體元素，不易得到電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；Si位于虛線一側(cè)，但Si不屬于兩性金屬元素，故B錯(cuò)誤；位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素可找尋半導(dǎo)體材料，如Si，故C正確；用作耐高溫材料的元素主要集中在過渡元素中，虛線的右上方是非金屬元素，故D錯(cuò)誤。7．答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，則X為氫元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，可能位置是YZW同周期相鄰、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，確定Y為氧元素，Z為磷元素，W為硫元素。Y與X可以分別形成H2O2、H2O兩種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2，A項(xiàng)正確；Y、W同主族元素，氧元素沒有最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性P<S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H3PO4<H2SO4，即Z＜W，C項(xiàng)正確；同一周期從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下，原子半徑漸漸增大，則原子半徑：H＜O＜S＜P，即X<Y<W<Z，D項(xiàng)正確。8．答案：D解析：Og為0族元素，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；113號(hào)Nh位于周期表中第七周期第ⅢA族，同一主族從上到下，金屬性漸漸增加，則Nh的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；Ts的非金屬性比上一周期同主族元素的非金屬性弱，所以Ts的簡(jiǎn)潔陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)潔陰離子的還原性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；118號(hào)元素為稀有氣體元素，為0族元素，在通常狀況下呈氣態(tài)，113號(hào)、115號(hào)、116號(hào)、117號(hào)分別為第ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素，依據(jù)主族元素的單質(zhì)的狀態(tài)改變規(guī)律可知它們?yōu)楣腆w，故D正確。9．答案：C解析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，16O2和18O2是分子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故B錯(cuò)誤；在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，故C正確；元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈周期性改變，不是隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性改變，故D錯(cuò)誤。10．答案：D解析：目前元素周期表剛好排滿，第七周期最終一種元素為118號(hào)元素，則120號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第ⅡA族，A正確；同主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，則該元素金屬性比Ca強(qiáng)，故該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Ca（OH）2強(qiáng)，Ca（OH）2是強(qiáng)堿，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性，B正確；從95號(hào)元素镅起先，其后的元素都是人造元素，都具有放射性，故該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性，C正確；與同族已發(fā)覺的其他元素相比，該元素原子半徑大，單質(zhì)的密度大，但熔沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。11．答案：A解析：第六周期0族元素氡的原子序數(shù)為86，則83號(hào)元素位于第六周期第ⅤA族，其最高化合價(jià)為＋5價(jià)，A錯(cuò)誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118，B正確；第53號(hào)元素為碘元素，碘單質(zhì)在常溫常壓下是固體，C正確；第四周期第ⅣA族的元素是Ge，位于金屬元素和非金屬元素分界線旁邊，單質(zhì)Ge可作半導(dǎo)體，D正確。12．答案：B解析：依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4>GeH4，酸性H2CO3>H4GeO4；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)分界線旁邊，故具有半導(dǎo)體的性能。13．答案：（1）①＞②第四周期第ⅣA族用作半導(dǎo)體材料③鍺（2）①電解法②NaOH溶液稀硫酸或鹽酸（3）ac解析：（1）①同主族自上而下元素的非金屬性減弱；②鍺位于硅的下一周期，應(yīng)處于第四周期第ⅣA族；處于金屬和非金屬分界線旁邊，表現(xiàn)肯定的金屬性、非金屬性，據(jù)此推斷常見的用途；③非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越簡(jiǎn)潔；（2）①Al與Ga處于同主族，最外層電子數(shù)相同，具有相像的化學(xué)性質(zhì)；Ga的金屬性比Al強(qiáng)，據(jù)此推斷冶煉方法；②利用Ga（OH）3是否溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿推斷其是否是兩性氫氧化物；（3）依據(jù)同主族元素的金屬性和原子半徑的改變規(guī)律分析推斷。（1）①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，金屬性增加，故非金屬性Si＞Ge；②鍺位于硅的下一周期，應(yīng)處于第四周期第ⅣA族；處于金屬和非金屬分界線旁邊，表現(xiàn)肯定的金屬性、非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料。③非金屬性Si＞Ge，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越簡(jiǎn)潔化合，故Ge與氫氣反應(yīng)較難。（2）①元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Al與Ga處于同主族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)都是3個(gè)，具有相像的化學(xué)性質(zhì)，Ga的金屬性比Al強(qiáng)，應(yīng)實(shí)行電解法冶煉。②GaCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿推斷其是否是兩性氫氧化物，故須要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸。（3）同主族元素，從上到下，金屬性增加，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增加，則其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增加，堿性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故a正確；同主族從上到下金屬性增加，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增加，故b錯(cuò)誤；同主族元素，從上到下，原子半徑漸漸增大，所以鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大，故C正確。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：B解析：并不是全部主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)，如O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；元素周期表有18個(gè)縱行，其中包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)Ⅷ族共16個(gè)族，故B正確；第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升，故C錯(cuò)誤；位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素，表現(xiàn)肯定的金屬性和非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯(cuò)誤。2．答案：C解析：依據(jù)題意可知，四種短周期元素分別位于三個(gè)周期。同周期主族元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減小。a的最外層電子數(shù)為1，且原子半徑最小，則a肯定是H元素；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c大，則c肯定位于其次周期，d位于第三周期，c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C元素，d為S元素；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na元素。綜上所述，a為H元素，b為Na元素，c為C元素，d為S元素。依據(jù)上述分析a為H，故A正確；如題圖所示，c的原子半徑小于d，故B正確；b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；d的最高價(jià)含氧酸H2SO4的酸性強(qiáng)于c的最高價(jià)含氧酸H2CO3，則非金屬性：d>c，故D正確。3．答案：B解析：短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如題圖，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，A是F元素，再依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，B為Cl，C為S，X為C，Y為Si。同一周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，原子半徑由小到大的依次為A＜B＜C＜Y，A正確；HF分子間形成氫鍵，A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的依次為HB＜HA，B錯(cuò)誤；非金屬性：Si＜C，X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次為H2YO3＜H2XO3，H2SiO3＜H2CO3，C正確；非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔陰離子還原性越弱，氧化性：Cl2>S，則簡(jiǎn)潔離子的還原性由弱到強(qiáng)的依次為B－<C2－，Cl－＜S2－，D正確。4．答案：D解析：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量M＝22.4L·mol－1×0.76g·L－1＝17g·mol－1，所以Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，則M為H元素，Y為N元素。X、Y、Z、M、W這五種短周期元素，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，則X為＋4價(jià)，Z為－2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的eq\f(1,2)，推出W的質(zhì)子數(shù)＝eq\f(1,2)×（6＋7＋8＋1）＝11，所以W為Na元素。所以X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。以此分析解答。依據(jù)上述分析可知：Z為O元素，雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成，O3和O2互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；依據(jù)上述分析可知：Z為O元素，W為Na元素，化合物W2Z2的化學(xué)式為Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；依據(jù)上述分析可知：Y為N元素，在同族元素中非金屬性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；依據(jù)上述分析可知：W為Na元素，Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，能和鋁粉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，故D正確。5．答案：C解析：X、Y位于同一周期，同周期主族元素從左至右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增加，故非金屬性：Y>X，A正確；X、Z位于同一主族，Z形成的簡(jiǎn)潔離子的電子層數(shù)比X形成的簡(jiǎn)潔離子的電子層數(shù)多，故簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>X，B正確；Y、W位于同一主族，最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相像性，一般其最高正價(jià)相等，但也有特別性，當(dāng)Y、W分別是F、Cl時(shí)，由于F的非金屬性極強(qiáng)，F(xiàn)無正價(jià)，Cl的最高價(jià)為＋7價(jià)，C錯(cuò)誤；當(dāng)X、Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時(shí)，X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當(dāng)X、Y分別位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA族、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時(shí)，四種元素均為非金屬元素，D正確。6．答案：C解析：由乙是地殼中含量最高的元素，可知乙是O元素；結(jié)合元素在周期表中的位置，可確定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半徑遞增，即原子半徑：S>O，A錯(cuò)誤；F是非金屬元素，B錯(cuò)誤；五種元素中F是非金屬性最強(qiáng)的元素，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4<H2SO4，D錯(cuò)誤。7．答案：（1）第四周期第ⅢA族（2）＋4HClO4（3）①HF②<③<④<解析：（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，Ga位于第四周期第ⅢA族。（2）Sn和碳同主族，最高價(jià)是＋4價(jià)；Cl的最高價(jià)是＋7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4。（3）①同主族元素從上到下，簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，所以陰影部分元素形成的簡(jiǎn)潔氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期主族元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性漸漸減弱，所以酸性：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)潔氫化物還原性依次增加，則氫化物的還原性：H2O<H2S；④氮和碳位于同一周期，同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，原子半徑：N<C，C和Si同主族，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，原子半徑：C<Si，故原子半徑：N<Si。8．答案：C解析：W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：W<Y，A正確；常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，B正確；X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。9．答案：A解析：依據(jù)元素T的信息可知T為S元素；由元素X的信息可確定X為C元素；依據(jù)元素Y的信息可知Y為N元素；由元素Z最高正價(jià)為＋7價(jià)，可確定Z是Cl元素。同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性增加，即非金屬性：Cl>S，A正確；非金屬性：S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，B錯(cuò)誤；依據(jù)非金屬性：C<N，可知簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，C錯(cuò)誤；同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，即原子半徑：S>Cl，D錯(cuò)誤。10．答案：B解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于其次周期，T、Q、W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，Q為Si元素，R為N元素，W為S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si<S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Q，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小依次為T>Q>R，故C正確；T為Al元素，單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確。11．答案：D解析：短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，即W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，依據(jù)：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(Z))W＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z＋2))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，且W、X位于其次周期可知（依據(jù)題給反應(yīng)式可知，W的質(zhì)量數(shù)為9，W不行能是H元素，不位于第一周期），Z＋Z＋2＝2＋2＋6，可得Z＝4，則W為Be元素，X為C元素，Q的原子序數(shù)等于X的原子序數(shù)的