高二 人教版 化學 選擇性必修1 第二章《第二節(jié) 化學平衡（第三課時）》課件

高二—人教版—化學—選擇性必修1—第二章

第二節(jié)

化學平衡（第三課時）學習目標1.通過實驗探究，理解濃度、壓強對化學平衡狀態(tài)的影響，進一步

建構(gòu)“化學變化是有條件的”這一學科觀念。2.理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動的方向，體會理論

對實踐的指導作用。

氨自1784年被發(fā)現(xiàn)，直到1913年經(jīng)德國化學家哈伯(F.Haber)的研究實現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，但NH3的產(chǎn)率比較低，通過改變外界條件增大NH3的產(chǎn)率在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。圖片來源于網(wǎng)絡平衡狀態(tài)1【資料閱讀】平衡破壞平衡狀態(tài)2化學平衡的移動改變條件物質(zhì)組成

改變Q＝KQ

≠

KQ＝K利用濃度商(Q)

與平衡常數(shù)(K)的大小關(guān)系判斷化學平衡移動的方向Q＝KQ＞K平衡狀態(tài)向正反應方向移動向逆反應方向移動QKQ＜K恒溫QKKQ【知識回顧】Q

＝工業(yè)合成氨反應：【實驗2-1】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液。Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3環(huán)節(jié)一、實驗探究濃度對化學平衡的影響思考：如何改變反應中微粒的濃度？加入鐵粉、增大KSCN的濃度等【實驗2-1】按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：環(huán)節(jié)一、實驗探究濃度對化學平衡的影響變淺逆反應方向變深正反應方向?qū)嶒炘恚?/p>

Fe3＋

＋3SCN－

Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)

(紅色)

實驗操作：現(xiàn)象與結(jié)論：

b溶液顏色

，平衡向_________

移動c溶液顏色

，平衡向

移動。加入鐵粉前加入鐵粉時平衡逆向移動Q>KK不變Q增大2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3【實驗分析】(淺黃色)(無色)

(紅色)（溶液顏色變淺）加入1mol/L的KSCN溶液前加入1mol/L的KSCN溶液時平衡正向移動Q<KK不變Q減小Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3【實驗分析】(淺黃色)(無色)

(紅色)（溶液顏色加深）【小結(jié)】影響因素Q的變化K的變化Q與K比較平衡移動濃度減小c(生)增大c(反)增大c(生)減小c(反)增大對某化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)減小不變不變不變不變減小增大Q<KQ<KQ>KQ>K平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移環(huán)節(jié)一、濃度對化學平衡的影響【課堂練習1】檢驗Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應如下：

FeCl3＋

3KSCN

3KCl＋

Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)

(無色)

(紅色)能使該可逆反應發(fā)生平衡移動的是________(填序號，下同)。①加入KCl固體②加入Fe粉

③加入FeCl3固體②③

解題思路：

該可逆反應的實質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，①加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動。②加入Fe粉消耗鐵離子2Fe3++Fe=3Fe2+環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響【學生活動1】分析壓強的變化對

2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響。NO2(g)

N2O4(g)

設某溫度下原平衡濃度amol/L

bmol/L平衡常數(shù)K

壓縮體積至原體積一半后的濃度

壓縮體積后的Q

Q與K的大小比較

平衡移動方向

2amol/L2bmol/L

Q<K平衡正向移動

增大壓強前增大壓強時平衡正向移動，顏色變淺Q<KK不變Q減小2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響【理論預測】（各氣體濃度同等程度增加）【實驗2-2】觀看實驗視頻，思考壓強改變，平衡如何移動實驗原理2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)

(無色)

實驗步驟

活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強減小實驗現(xiàn)象環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響【實驗驗證】顏色先變深，后變淺，顏色先變淺，后變深，消耗更多的NO2生成更多的NO2達平衡后比原來深達平衡后比原來淺

測定反應2NO2(g)N2O4(g)在增大壓強和減小壓強后，體系內(nèi)壓強的變化情況：用手持技術(shù)檢測壓強對化學平衡的影響環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響縱坐標為壓強橫坐標為時間2NO2(g)N2O4(g)（紅棕色）

（無色）【數(shù)據(jù)分析】實驗結(jié)論：增大壓強（減小容器容積），平衡向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強（增大容器容積），平衡向氣體體積增大的方向移動。【學生活動2】

壓強的變化對H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡的影響。H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)設某溫度下原平衡濃度1mol/L

1mol/L1mol/L1mol/L

平衡常數(shù)K

壓縮體積至原體積一半的濃度

壓縮體積后的Q

Q與K的大小比較

平衡移動方向

2mol/L

2mol/L

2mol/L2mol/L1Q=K平衡不移動環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響【歸納總結(jié)】環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+q

改變壓強,平衡不移動m+n≠p+q

增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動?？赡娣磻猰A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【歸納總結(jié)】環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響壓強的改變，只對有氣體參加的可逆反應，且反應前后氣體總體積不等時有影響，平衡才會發(fā)生移動。固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，可以忽略不計。因此，當平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時，改變壓強后化學平衡一般不發(fā)生移動。可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【知識拓展】環(huán)節(jié)二、實驗探究壓強對化學平衡的影響

恒溫、恒壓條件下已達平衡體系，引入惰性氣體：為保持體系總壓不變，體系體積增大，相當于減少壓強，各組分氣體分壓降低，平衡向氣體體積增大的方向移動。

恒溫、恒容條件下已達平衡體系，引入惰性氣體：雖然體系總壓增加，但各組分氣體分壓不變，平衡不移動。

(m+n≠p+q

)

在密閉容器中，反應：xA(g)＋

yB(g)

zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，回答下列問題：(1)若x＋

y＞

z，縮小體積，增大壓強，則平衡向________方向移動。(2)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡

___移動。(3)若保持壓強不變，通入氦氣，平衡向正反應方向移動，

則x、y、z的關(guān)系為_______。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強，則平衡____移動。正反應不x＋y＜z不【課堂練習2】工業(yè)合成氨的化學反應：環(huán)節(jié)三、學以致用【交流討論】

在工業(yè)合成氨的過程中，如何改變外界條件來實現(xiàn)增大NH3的產(chǎn)率，使該平衡向正反應方向移動呢？

從Q與K之間關(guān)系的角度定量分析：提高氨氣的產(chǎn)率K≠23改變濃度改變溫度平衡正向移動Q<K增大N2或H2的濃度減小NH3的濃度增大壓強（減小容器的容積）Q=環(huán)節(jié)三、學以致用謝謝觀看！高二—人教版—化學—選擇性必修1—第二章

第二節(jié)

化學平衡（第三課時答疑）1．在一恒容密閉容器中，反應：A(g)＋B(g)C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是(

)

A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分數(shù)一定大于原平衡C的體積分數(shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大D【解題思路】根據(jù)題意，增大A的濃度，平衡向右移動2．在一密閉容器中，反應aA(g)

bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是________(填序號)。

①平衡向逆反應方向移動了

②物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

③物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了

④a＞b①②④【解題思路】根據(jù)題意，容器體積增大一倍，A和B的濃度應該是原來的一半，B的濃度是原來的60%，即平衡向正反應方向移動3．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)已達到平衡。將活塞外拉，則：(1)容器內(nèi)顏色________。(2)容器內(nèi)壓強________。(3)逆反應速率________。(4)混合氣體平均相對分子質(zhì)量________。變淺變小變小不變不變不變4．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X(g)＋Y(s)3Z(g)

ΔH＝a

kJ·mol－1，下列說法正確的是(

)A．消耗2molX同時生成3molZ，說明反應達到了平衡狀態(tài)B．加入少量Y，正反應速率