高二化學-選擇性必修1 第二節(jié) 化學平衡第2課時 教學設計

高二化學-選擇性必修1-課序18-第二節(jié)化學平衡第2課時教學目標1.掌握化學平衡常數(shù)的影響因素。2.知道化學平衡常數(shù)的含義。3.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向，提升從定量的角度分析化學反應的能力。4.能用三段式法進行化學平衡常數(shù)相關計算。教學過程第二課時：化學平衡常數(shù)——從定量角度再次認識物質轉化的程度環(huán)節(jié)要點教師活動學生活動情境創(chuàng)設，學習理解影響化學平衡常數(shù)的因素（二）化學平衡常數(shù)意義化學平衡常數(shù)受哪些因素影響？請根據(jù)表1提供的數(shù)據(jù)，分析影響化學平衡常數(shù)的因素。已知：25℃時，鹵化氫生成反應的平衡常數(shù)：化學方程式平衡常數(shù)KH2＋F22HF6.5×1095H2＋Cl22HCl2.57×1033H2＋Br22HBr1.91×1019H2＋I22HI8.6×102對于同一化學反應，化學方程式確定，平衡常數(shù)只與溫度有關，但對于不同化學反應，同一溫度，化學平衡常數(shù)又與什么因素有關？閱讀，獲取信息,分析。深入學習，理解應用（三）利用平衡常數(shù)判斷物質轉化的方向例題1.800℃時，反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，以下是t時刻時各物質的濃度，請判斷此時是否達到平衡狀態(tài)？分析解釋與應用構建計算模型（四）構建化學平衡常數(shù)相關計算的一般思維模型根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時各物質的濃度及反應物的轉化率例題2.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入容積為10L密閉容器中，充分反應并達到平衡后，測得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)求反應的平衡常數(shù)和I2的轉化率。(2)在上述溫度下，I2的量不變，將H2的投料改為0.2mol，充分反應并達到平衡后，求反應的平衡常數(shù)和I2的轉化率。構建化學平衡常數(shù)相關計算的一般思維模型三段式法，具體解題步驟：第一步：列三段式，基本步驟為：寫出反應的方程式，確定反應物和生成物的初始加入量；確定反應過程的轉化量(一般設某物質的轉化量為x)，確定平衡量。通常這里的量可以是物質的量，也可以是物質的量濃度，一般情況下我們會使用物質的量濃度來列出三段式，方便題目的求算。第二步：寫出平衡常數(shù)表達式或公式。第三步：將三段式的具體數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式或公式進行計算，得出結論。分析解釋與建模遷移創(chuàng)新（自主運用與變式）化學平衡常數(shù)相關計算的一般思維模型的應用例題3.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)在上述溫度下，I2的量不變，將H2的投料改為0.2mol，反應一段時間后測得體系中HI的濃度為0.002mol·L-1，此時反應是否達到平衡狀態(tài)？例題4.在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830℃，達到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)