無機化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋江西中醫(yī)藥大學(xué)

無機化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋江西中醫(yī)藥大學(xué)第一章單元測試

對近代化學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家（）。

A:門捷列夫（俄國）B:拉瓦錫（法國）C:道爾頓（英國）D:波意耳（英國）

答案:門捷列夫（俄國）；拉瓦錫（法國）；道爾頓（英國）；波意耳（英國）無機化學(xué)熱點研究領(lǐng)域包括（）。

A:生物無機化學(xué)B:稀土新型材料C:金屬元素中毒研究D:無機化學(xué)材料

答案:生物無機化學(xué)；稀土新型材料；無機化學(xué)材料李時珍是我國宋代偉大的醫(yī)藥學(xué)家。（）

A:錯B:對

答案:錯化學(xué)是一門中心科學(xué)。（）

A:錯B:對

答案:對礦物藥中藥的主要成分是有機化合物或單質(zhì)。（）

A:錯B:對

答案:錯

第二章單元測試

硝酸瓶上的標記是：HNO370%(質(zhì)量分數(shù))；密度1.42g/ml；摩爾質(zhì)量63.0g/mol。則該酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是（）。

A:16.8B:15.8C:10.2D:14.1

答案:15.8農(nóng)田中施肥太濃時植物會被燒死，這與下列溶液的哪項性質(zhì)有關(guān)（）。

A:凝固點降低B:滲透壓C:蒸氣壓下降D:沸點升高

答案:滲透壓下列同濃度制冷劑體系中，溫度最低的是（）。

A:冰+BaCl2B:水+KClC:水+冰D:水+乙醇

答案:冰+BaCl2下列現(xiàn)象中因為溶液的滲透壓差別引起的是（）。

A:海水魚不能生活在淡水中。B:用食鹽腌制蔬菜，是蔬菜儲藏的一種辦法。C:鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎。D:用0.9%的NaCl生理鹽水對人體輸液補充病人的血容量。

答案:海水魚不能生活在淡水中。；用食鹽腌制蔬菜，是蔬菜儲藏的一種辦法。；鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎。下列有關(guān)稀溶液依數(shù)性的敘述不正確的是（）。

A:沸點升高、凝固點降低和滲透壓等性質(zhì)的起因均與溶液的蒸氣壓下降有關(guān)。B:稀溶液的某些性質(zhì)只決定于溶質(zhì)的粒子數(shù)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。C:非電解質(zhì)的稀溶液不一定都遵守依數(shù)性規(guī)律。D:遵守依數(shù)性規(guī)律的性質(zhì)共有：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低。

答案:沸點升高、凝固點降低和滲透壓等性質(zhì)的起因均與溶液的蒸氣壓下降有關(guān)。；遵守依數(shù)性規(guī)律的性質(zhì)共有：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低。

第三章單元測試

一個反應(yīng)達到平衡的標志是各物質(zhì)濃度不隨時間而改變。（）

A:對B:錯

答案:對當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)即停止，且反應(yīng)物和生成物的濃度相等。（）

A:錯B:對

答案:錯可逆反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g），△rHθ=—173.4kJ·mol-1。對此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，下列說法正確的是（）。

A:Kθ與溫度無關(guān)B:溫度升高，Kθ減小C:當(dāng)溫度升高時，Kθ增大D:增大NO的分壓，Kθ將改變

答案:當(dāng)溫度升高時，Kθ增大可使任何反應(yīng)達到平衡時增加產(chǎn)率的措施是（）

A:增加反應(yīng)物濃度B:升溫C:加壓D:加催化劑

答案:增加反應(yīng)物濃度某溫度下，反應(yīng)SO2+1/2O2?SO3的平衡常數(shù)Kθ=50；在同一溫度下，反應(yīng)2SO3?2SO2+O2的平衡常數(shù)Kθ=（）

A:2×10-2B:2500C:100D:4×10-4

答案:4×10-4

第四章單元測試

0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的兩倍。（）

A:對B:錯

答案:錯將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（）

A:對B:錯

答案:錯可逆反應(yīng)HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物質(zhì)中質(zhì)子酸是：（）

A:H2O和OH－B:OH－和CO32－C:HCO3－和H2OD:HCO3－和CO32－

答案:HCO3－和H2O在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值變化是：（）

A:α增大，pH值變小B:α減小，pH值增大C:α、pH值都減小D:α和pH值都增大

答案:α、pH值都減小下列常見的兩性物質(zhì)有（）。

A:NaHCO3B:NH4AcC:NaNO3D:Na2O2E:NaH2PO4

答案:NaHCO3；NH4Ac；NaH2PO4

第五章單元測試

下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是（）。

A:溶解度小的先沉淀出來B:被沉淀離子濃度大的先沉淀C:沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀D:溶度積值小的先沉淀

答案:沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀同離子效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度（）。

A:減小B:無影響C:先減小，后增大D:增大

答案:減小已知CaF2的=4×10-11，在氟離子濃度為2.0mol/L的溶液中，鈣離子濃度為（）。

A:1.0×10-11mol/LB:2.0×10-11mol/LC:2.0×10-12mol/LD:2.5×10-12mol/L

答案:1.0×10-11mol/L溶液中對某離子認為沉淀完全時，此離子摩爾濃度是（）。

A:小于10-4mol/LB:小于10-3mol/LC:大于10-5mol/LD:小于10-5mol/L

答案:小于10-5mol/L在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是（）

A:0.1mol/LNaF溶液B:0.1mol/LBaCl2溶液C:H2OD:0.1mol/LHF溶液

答案:0.1mol/LNaF溶液

第六章單元測試

Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分別為（）。

A:2、7B:2、6C:2.5、7D:2.5、6E:4、6

答案:2.5、7下列各電對中，電極電勢值最大的是（）。

A:B:C:D:E:

答案:隨著氫離子濃度的增大，下列哪個電對的電極電勢不增大（）。

A:B:C:D:E:

答案:用能斯特方程式計算的電極電勢E，下列哪項敘述不正確？（）

A:增大、E增大B:[]增大、E減小C:[]增大、E增大D:溫度應(yīng)為298KBE:和得失電子數(shù)無關(guān)

答案:和得失電子數(shù)無關(guān)下列反應(yīng)：,在298K時，平衡常數(shù)與標準電動勢之間的關(guān)系是（）。

A:B:C:D:E:

答案:若的標準電池電動勢為，則反應(yīng)

的標準電池電動勢為（）。

A:B:C:2D:-E:

答案:已知：，下列哪組物質(zhì)可以共存（）。

A:、FeB:、CuC:、FeD:、E:均不能

答案:、在電極反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）

A:被氧化，被還原B:是正極，是負極C:是氧化型，是還原型D:是氧化劑，是還原劑E:是負極，是正極

答案:是氧化型，是還原型在一個氧化還原反應(yīng)中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應(yīng)符合哪一條？（）

A:無法判斷B:反應(yīng)速度越小C:反應(yīng)能自發(fā)進行D:反應(yīng)不能自發(fā)進行E:反應(yīng)速度越大

答案:反應(yīng)能自發(fā)進行元素的氧化值等同于元素的化合價。（）

A:對B:錯

答案:錯將一個氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，氧化劑所在的電對為正極，還原劑所在的電對為負極。（）

A:對B:錯

答案:對電極反應(yīng)：，，則，。（）

A:錯B:對

答案:錯一個電對電極電勢代數(shù)值越大，其還原型的還原性越弱。（）

A:對B:錯

答案:對酸性的改變對所有電對的電極電勢均有影響。（）

A:對B:錯

答案:錯配合物的生成使電對的電極電勢減小。（）

A:對B:錯

答案:錯，氧化還原反應(yīng)能夠自發(fā)進行。（）

A:對B:錯

答案:錯電極反應(yīng)能斯特方程式中的n是電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（）

A:錯B:對

答案:對

第七章單元測試

微觀粒子的質(zhì)量越小，運動速度越快，波動性就表現(xiàn)得越明顯。（）

A:錯B:對

答案:對VIB族的所有元素的價電子層排布均為3d4s2。（）

A:對B:錯

答案:錯元素性質(zhì)的周期性變化決定于（）。

A:原子中核電荷數(shù)的變化B:原子中價電子數(shù)目的變化C:原子中電子數(shù)目的變化D:原子半徑的周期性變化E:原子中電子層結(jié)構(gòu)的周期性變化

答案:原子中電子層結(jié)構(gòu)的周期性變化下列各組元素中，電負性大小順序正確的是（）。

A:Be>B>CB:O>S>HC:As>P>ND:K>Na>LiE:F>Cs>Br

答案:O>S>H電子云圖中的小黑點（）。

A:其疏密表示電子波函數(shù)的強弱B:其疏密表示電子出現(xiàn)的概率大小C:其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小D:表示電子在該處出現(xiàn)E:表示電子

答案:其疏密表示電子波函數(shù)的強弱；其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小

第八章單元測試

下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的單電子，沿x軸方向形成鍵的是（）。

A:px-pyB:py-pzC:py-pyD:pz-pzE:px-px

答案:px-px下列分子中中心原子采用sp3等性雜化的是（）。

A:PH3B:BH3C:H2OD:NH3E:CH4

答案:CH4下列分子或離子中不具有直線結(jié)構(gòu)的是（）。

A:CO2B:I3－C:SO2D:C2H2E:CS2

答案:SO2下列說法中正確的是（）。

A:非極性分子中沒有極性鍵B:AB4型的分子一定是正四面體構(gòu)型C:離子化合物是百分之百的離子鍵D:共價鍵所形成的化合物都是分子晶體E:鍵長是不固定的

答案:鍵長是不固定的CO2分子中C原子采用的成鍵軌道是（）。

A:s軌道B:sp2雜化軌道C:p軌道D:sp3雜化軌道E:sp雜化軌道

答案:sp雜化軌道下列離子中不可能存在的是（）。

A:H+B:C:H－D:E:

答案:下列分子中不存在鍵的是（）。

A:C2H2B:COC:CO2D:HClE:C2H4

答案:HCl下列離子中變形性最大的是（）。

A:S2－B:O2－C:Cl－D:H+E:F－

答案:S2－下列離子中極化能力最大的是（）。

A:Zn2+B:Fe2+C:Mn2+D:Mg2+E:Ca2+

答案:Zn2+下列分子或離子中具有順磁性的是（）。

A:N2B:C:D:F2E:O2

答案:O2水沸騰時，不會被克服的是（）。

A:氫鍵B:取向力C:色散力D:誘導(dǎo)力E:共價鍵

答案:共價鍵下列分子間可形成氫鍵的是（）。

A:H2SB:CH3OCH3C:CH3FD:HClE:HF

答案:HF下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（）。

A:KClB:COC:NaNO3D:H2OE:H2SO4

答案:NaNO3下列分子或離子中，中心原子的最外層不含孤電子對的是（）。

A:PH3B:NH3C:H2OD:C2H4E:ClF3

答案:C2H4按分子軌道理論，下列分子或離子中最穩(wěn)定的是（）。

A:F2B:O2C:B2D:N2E:C2

答案:N2下列物質(zhì)熔點高低順序正確的是（）。

A:HF<HClB:NaCl<CuClC:Na<RbD:He>KrE:MgO>CaO

答案:MgO>CaO下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是（）。

A:SO3B:H2OC:H2O2D:SO2E:NO2

答案:SO3按分子軌道理論，下列分子或離子中，鍵級為2的是（）。

A:B2B:F2C:D:E:Be2

答案:下列分子中偶極矩不為零的是（）。

A:HgF2B:SF6C:ClF3D:BF3E:CF4

答案:ClF3下列化學(xué)鍵中極性最小的是（）。

A:C－FB:H－FC:Na－FD:N－FE:O－F

答案:O－FAB3型的分子或離子，空間構(gòu)型可能是（）。

A:三角錐形B:V形C:正三角形D:直線形E:T形

答案:三角錐形；正三角形；T形下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化的是（）。

A:CH3OHB:C2H2C:CH4D:C2H4E:CO2

答案:C2H2；CO2下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是（）。

A:NCl3B:OF2C:H2OD:CCl4E:BCl3

答案:CCl4；BCl3下列化合物中不含氫鍵的是（）。

A:CH4B:NH3C:HFD:CH3FE:CH3OH

答案:CH4；CH3F下列說法中正確的是（）。

A:s電子和s電子形成鍵，p電子和p電子之間形成鍵B:第二周期同核雙原子分子中，只有Be2分子不能穩(wěn)定存在C:原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力D:元素的基態(tài)原子有幾個單電子，就能形成幾個共價鍵E:Zn2+的極化能力大于Cu2+

答案:原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力；Zn2+的極化能力大于Cu2+BCl3分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:三角雙錐形B:平面三角形C:直線形D:三角錐形E:四面體形

答案:平面三角形PCl5分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:平面三角形B:直線形C:四面體形D:三角錐形E:三角雙錐形

答案:三角雙錐形HCl分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:三角雙錐形B:直線形C:平面三角形D:四面體形E:三角錐形

答案:直線形SiCl4分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:平面三角形B:直線形C:四面體形D:三角錐形E:三角雙錐形

答案:四面體形NF3分子的幾何構(gòu)型是（）。

A:三角雙錐形B:四面體形C:直線形D:平面三角形E:三角錐形

答案:三角錐形O2的鍵級是（）。

A:0B:1C:1.5D:3E:2

答案:2N2的鍵級是（）。

A:2B:0C:1.5D:1E:3

答案:3He2的鍵級是（）。

A:2B:0C:1.5D:3E:1

答案:0以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是（）。

A:CH4B:NH3C:CS2D:HFE:N2

答案:CS2以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是（）。

A:CH4B:HFC:N2D:CS2E:NH3

答案:HF以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是（）。

A:CS2B:N2C:NH3D:CH4E:HF

答案:NH3以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是（）。

A:NH3B:N2C:CH4D:HFE:CS2

答案:CH4以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是（）。

A:N2B:NH3C:CH4D:CS2E:HF

答案:N2

第九章單元測試

在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類型是（）。

A:d2sp3B:sp3d2C:dsp2D:sp3dE:sp3

答案:sp3d2配合物的磁矩主要處決于中心原子的（）。

A:成單電子數(shù)B:周期表中的族數(shù)C:成對電子數(shù)D:原子序數(shù)E:核電荷數(shù)

答案:成單電子數(shù)價鍵理論認為，配合物的空間構(gòu)型主要決定因素是（）。

A:中心原子對配體的影響B(tài):中心原子在周期表中的位置C:配位原子對中心原子的影響D:配體對中心原子的影響E:中心原子的原子軌道的雜化

答案:中心原子的原子軌道的雜化價鍵理論可以解釋配合物的（）。

A:紫外光譜B:顏色和磁性C:磁性和空間結(jié)構(gòu)D:顏色和空間結(jié)構(gòu)E:顏色和氧化還原性

答案:磁性和空間結(jié)構(gòu)下列配合物中，屬于外軌型的是（）。

A:[Mn(CN)6]4-1.8μBB:[Fe(CN)6]3-2.3μBC:[Co(NH3)6]3+0μBD:[Fe(H2O)6]2+5.3μBE:[Ni(CN)4]2-0μB

答案:[Fe(H2O)6]2+5.3μB已知[Co(NH3)6]2+為外軌型配離子，為[Co(NH3)6]3+為內(nèi)軌型配離子，則兩種配離子中的成單電子數(shù)分別是（）。

A:3和0B:1和0C:1和4D:2和3E:3和4

答案:3和0已知298K時，{[Ag(NH3)2]+}=1.1×107，(AgCl)=1.8×10-10，則反應(yīng)

AgCl(S)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-在298K時的標準平衡常數(shù)為（）。

A:0.20B:2.0×103C:2.0×10-3D:5.0×10-7E:5.0×107

答案:2.0×103中心離子的d軌道在晶體場的影響下會發(fā)生（）。

A:重排B:能級交錯C:能級分裂D:d-d躍遷E:雜化

答案:能級分裂下列配合物中，不存在幾何異構(gòu)體的是（）。

A:B:C:D:E:

答案:已知巰基(-SH)與某些重金屬離子形成強配位鍵，預(yù)計是重金屬離子的最好的螯合劑的物質(zhì)為（）。

A:H-SHB:HS-CH2-CH-CH2-OHC:CH3-SHD:CH3-S-S-CH3E:C6H5CH2-SH

答案:HS-CH2-CH-CH2-OH硼酸溶于水顯酸性，該酸性來源于（）。

A:H3BO3本身電離出H+B:H3BO3水解C:其他都不對D:H3BO3中B與H2O中OH發(fā)生加合的結(jié)果E:空氣中的CO2

答案:H3BO3中B與H2O中OH發(fā)生加合的結(jié)果下列敘述中錯誤的是（）。

A:Ni2+形成六配位配合物時，只能采用sp3d2雜化軌道成鍵；B:Ni2+形成四配位配合物時，可以采用dsp2或sp3雜化軌道成鍵；C:價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。D:中心離子采用sp3d2或d2sp3雜化軌道成鍵時，所形成的配合物都是八面體構(gòu)型；E:金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。

答案:金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。在〖Al(OH)4]-中Al3+的雜化軌道類型是（）。

A:d2sp3B:sp3C:sp2D:sp3d2E:dsp2

答案:sp3已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空間構(gòu)型及中心離子的雜化軌道類型是（）。

A:三角錐形、sp3B:平面四邊形dsp2C:三角形、sp2D:八面體形、d2sp3E:八面體形、sp3d2

答案:八面體形、sp3d2實驗測得配離子[MX4]2-的磁矩小于簡單離子M2+的磁矩，則下列關(guān)于[MX4]2-的中心離子軌道雜化類型和配離子空間構(gòu)型的敘述中正確的是（）。

A:sp3，平面正方形B:dsp2，正四面體形C:dsp2，平面正方形D:都不是E:sp3，正四面體形

答案:dsp2，平面正方形測得某金屬離子所形成的配合物磁矩，有5.9μB，也有1.7μB，則該金屬離子最可能是下列中的（）。

A:Mn2+B:Fe2+C:Fe3+D:Co2+E:Cr3+

答案:Fe3+下列配體中，與過渡金屬離子只能形成低自旋八面體配合物的是（）。

A:H2OB:CN－C:Cl－D:F－E:I－

答案:CN－根據(jù)晶體場理論，下列敘述中錯誤的是（）。

A:強場配體造成的分裂能較小B:通常在弱場配體作用下，易形成高自旋配合物C:配離子的顏色與d電子躍遷吸收一定波長的可見光有關(guān)D:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物E:中心離子的d軌道在配體場作用下才發(fā)生分裂

答案:強場配體造成的分裂能較小下列關(guān)于晶體場理論的敘述中，錯誤的是（）。

A:八面體場中，中心離子的分裂能△O=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等B:分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物C:CN-為強場配體D:晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在E:晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學(xué)序

答案:八面體場中，中心離子的分裂能△O=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等已知298K時，{[Cu(NH3)4]2+}=2.1×1013，{[Ag(NH3)2]+}=1.0×107。則反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++2Ag+2[Ag(NH3)2]++Cu2+在298K時的標準平衡常數(shù)為（）。

A:2.0×106B:5.0×10-7C:0.20D:0.20E:5.0

答案:5.0檢驗Fe3+離子，可以采用的試劑是（）。

A:K4[Fe(CN)6]B:K3[Fe(CN)6]C:NaOHD:KSCN

答案:K3[Fe(CN)6]；KSCN檢驗Fe2+離子，可以采用的試劑是（）。

A:K4[Fe(CN)6]B:KSCNC:K3[Fe(CN)6]D:鄰菲啰啉E:NaOH

答案:K3[Fe(CN)6]；NaOH形成外軌型配離子時,中心離子可能采取的雜化方式是（）

A:sp3B:sp3d2C:spD:d2sp3E:dsp2

答案:sp3；sp3d2；sp形成外軌型配離子時,中心離子不可能采取的雜化方式是（）

A:d2sp3B:dsp2C:sp3D:spE:sp3d2

答案:d2sp3；dsp2屬于高自旋配合物的是（）

A:[Co(CN)6]3-B:[Fe(CN)6]3-C:[Mn(H2O)6]2+D:[Ni(CN)4]2-E:[FeF6]3-

答案:[Mn(H2O)6]2+；[FeF6]3-屬于低自旋配合物的是（）

A:[Mn(H2O)6]2+B:[Ni(CN)4]2-C:[FeF6]3-D:[Fe(CN)6]3-E:[Co(CN)6]3-

答案:[Ni(CN)4]2-；[Fe(CN)6]3-；[Co(CN)6]3-溶液中加入濃氨水，不形成氨配合物的是（）

A:NiSO4B:FeCl3C:ZnCl2D:FeSO4E:Hg2(NO3)2

答