統(tǒng)考版2025屆高考化學二輪專項分層特訓卷練26以流程圖為載體的實驗

練26以流程圖為載體的試驗1．[2024·山東德州期末]硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是一種無機復鹽，能溶于水，幾乎不溶于乙醇，100～110℃時分解。試驗室制備硫酸亞鐵銨的步驟如圖。下列說法錯誤的是（）A.為提高10%的碳酸鈉處理效果，可以適當提高洗滌液的溫度B.配制所需的稀硫酸，用量筒量取12.0mL98%濃硫酸（ρ＝1.84g·mL－1）C.用稀硫酸溶解廢鐵屑時，水浴加熱比明火加熱更平安D.操作Ⅲ為蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時，冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌2.[2024·湖南名校聯(lián)盟入學摸底]垃圾分類具有經(jīng)濟、生態(tài)等方面的效益，為探討廢舊電池的再利用，試驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分試驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“溶解”過程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解B.加入過量鋅粉的目的是使銅離子完全轉化為銅單質C.操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒D.通過加適量堿、過濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO3.[2024·山東濰坊二模]苯甲酸可用作食品防腐劑，微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水，試驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，制備過程和裝置如圖：下列說法錯誤的是（）A.試驗中可選用250mL三頸燒瓶B.當回流液不再出現(xiàn)油珠即可推斷反應已完成C.加入飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D.趁熱過濾前需用熱水將濾紙浸濕4.[2024·山東日照聯(lián)考]過氧化鈣（CaO2）是一種白色固體，能潮解，難溶于水，不溶于醇類，常用作殺菌消毒劑。一種工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈣（CaO2）過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“冷水浴反應”中H2O2的作用是氧化劑B.母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應”循環(huán)利用C.操作2須要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒D.“洗滌”產(chǎn)品需依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是除去表面的水分5.[2024·山東泰安期末]某科研小組采納如圖方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag。已知：AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O?Ag（NH3）eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋Cl－＋2H2O。下列說法錯誤的是（）A.“氧化”階段需在80℃條件下進行，可用水浴加熱B.為加快“溶解”速率，可采納高溫條件C.試驗室中過濾時運用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中6.[2024·重慶西南高校附屬中學第三次月考]工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，試驗室設計分別出Zn2＋并制取膽礬的流程如下（已知：Zn2＋與NaOH溶液的反應與Al3＋類似）。下列說法錯誤的是（）A.濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為ZnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB.系列操作②包括蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥C.操作①和②中用到的玻璃儀器不完全相同D.可用無水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質7.[2024·山東棗莊二模]某學生設計如圖流程，以廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質）為原料制備無水FeCl3固體：下列有關說法正確的是（）A.操作①用到的儀器均為玻璃儀器B.操作中試劑b可選用稀硝酸或過氧化氫溶液C.進行操作②時通入HCl氣體以提高產(chǎn)品純度D.由于SOCl2易與結晶水反應，可用作操作③的脫水劑8.[2024·山東荷澤一模]某工業(yè)食鹽樣品中混有NaBr雜質，現(xiàn)對其進行提純，并獲得液態(tài)溴，可設計試驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.依據(jù)試驗流程可知，操作Ⅰ為萃取、分液，可選取CCl4作為萃取劑B.由溶液D獲得液溴時采納蒸餾操作，所用溫度計的水銀球應插入液面以下C.在進行操作Ⅱ時，須要的主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗D.若樣品為44.0g，最終獲得42.1g氯化鈉固體，則原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)約為90%9.[2024·山東德州期末]試驗室用苯甲酸和乙醇在濃硫酸催化下制備苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯為無色液體，沸點為212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度為0.714g·cm－3，沸點為34.6℃。下列說法正確的是（）A.起先試劑的加入依次：濃硫酸、無水乙醇、苯甲酸B.蒸餾除去乙醚時，需水浴加熱，試驗臺旁邊嚴禁火源C.蒸餾時須要用蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計D.用乙醚萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的下層10.[2024·山東濟南一模]溴乙烷是無色油狀液體，是制造巴比妥的原料，工業(yè)上可用海水制備溴乙烷，部分工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A.粗鹽提純時，加入沉淀劑的依次可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3B.向“母液”中通入熱空氣，利用溴的易揮發(fā)性，將溴吹出C.“制備”時氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶1D.“精制”時所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯練26以流程圖為載體的試驗1．答案：B解析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，用10%的碳酸鈉溶液能洗滌除去廢鐵屑表面的油污，鹽類的水解是吸熱反應，適當上升溫度，水解平衡向正反應方向移動，氫氧根離子濃度增大，去污實力增加，故A正確；需80mL3mol·L－1硫酸，則應配制100mL，由c＝eq\f(1000×ρ×w,M)可知，98%濃硫酸的濃度為eq\f(1000×1.84×98%,98)＝18.4mol·L－1，由稀釋定律可知，配制所需硫酸須要98%濃硫酸的體積為eq\f(3mol·L－1×0.1L,18.4mol·L－1)×1000mL·L－1≈16.3mL，故B錯誤；用稀硫酸溶解廢鐵屑時，鐵與稀硫酸反應生成易燃的氫氣，用水浴加熱可以使生成的氫氣遠離火源，可以避開發(fā)生爆炸，比明火加熱更平安，故C正確；操作Ⅲ為從溶液中得到硫酸亞鐵銨晶體，硫酸亞鐵和硫酸銨混合溶液經(jīng)蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時，冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體，故D正確。2．答案：C解析：依據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可干脆被硫酸溶解，而Cu不能干脆溶于硫酸，故加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解，A正確；為了保證操作M后銅被完全分別，應加入過量鋅粉，B正確；操作M為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C錯誤；操作M后的溶液中存在大量的Zn2＋，加適量堿生成Zn（OH）2，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO，D正確。3．答案：C解析：三頸燒瓶所盛液體的體積不超過燒瓶容積的eq\f(2,3)，不少于燒瓶容積的eq\f(1,3)，三頸燒瓶中需加入100mL的水、1.5mL甲苯和4.8g高錳酸鉀，應選用250mL的三頸燒瓶，A正確；沒有油珠說明甲苯已經(jīng)完全被氧化，因此當回流液中不再出現(xiàn)油珠時，說明反應已經(jīng)完成，B正確；高錳酸鉀具有強氧化性，能將Cl－氧化，加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液是為了除去過量的高錳酸鉀，避開在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣，C錯誤；趁熱過濾前需用熱水將濾紙浸濕，防止過濾時苯甲酸鈉遇冷析出，造成產(chǎn)率降低，D正確。4．答案：A解析：元素化合價沒有發(fā)生改變，發(fā)生了非氧化還原反應，故A錯誤；由分析可知，母液中含有氯化銨，經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應”循環(huán)利用，故B正確；操作2為灼燒，須要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒等儀器，故C正確；八水合過氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌可除去晶體表面的可溶性雜質，其中乙醇洗滌的目的是除去表面的水分，故D正確。5．答案：B解析：由試驗流程可知，預處理后的光盤碎片含有Ag，肯定條件下經(jīng)NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，過濾后，加入10%氨水溶解，發(fā)生已知信息的反應，轉化為Ag（NH3）eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，過濾后，濾液經(jīng)一系列操作得到Ag。已知“氧化”階段需在80℃條件下進行，溫度改變范圍較小，且低于100℃，因此可用水浴加熱，A正確；氨水中的NH3·H2O受熱易分解為NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采納高溫條件，B錯誤；過濾時運用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；為避開濾渣中含有未被溶解的銀元素而導致銀的損失，提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入“過濾Ⅱ”的濾液中，D正確。6．答案：B解析：工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，加入過量NaOH溶液，銅離子轉化成氫氧化銅沉淀，由已知中Zn2＋與NaOH溶液的反應與Al3＋類似可知，鋅離子轉化為ZnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，過濾（操作①），濾渣1是氫氧化銅，濾液l中含有ZnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))；氫氧化銅和過量硫酸反應生成硫酸銅藍色溶液，經(jīng)過系列操作②結晶出膽礬。濾液1中含有ZnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為ZnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋4H＋=Zn2＋＋2H2O，A項正確。硫酸銅藍色溶液經(jīng)系列操作②得到膽礬，系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，B項錯誤。操作①是過濾操作，須要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，須要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，用到的玻璃儀器不完全相同，C項正確。膽礬晶體在無水乙醇中的溶解度很小，同時乙醇易揮發(fā)，可以利用無水乙醇洗去晶體上的水和水中的離子，D項正確。7．答案：C解析：廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質）加入過量鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，過濾除去不反應的少量碳和SiO2雜質，a為氯化亞鐵，加入氧化劑b生成c（氯化鐵），F(xiàn)eCl3溶液在HCl氣流中經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。由分析可知，操作①是過濾，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺和漏斗，鐵架臺不屬于玻璃儀器，A錯誤；若b是稀硝酸，會引入新雜質硝酸根離子，B錯誤；操作②是氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶生成FeCl3·6H2O，由于鐵離子會發(fā)生水解反應，通入HCl氣體可抑制水解，提高產(chǎn)品純度，C正確；SOCl2易水解生成SO2和HCl，帶走水分的同時，生成的HCl抑制FeCl3水解，不是作為脫水劑，D錯誤。8．答案：B解析：依據(jù)試驗流程可知，操作Ⅰ是從NaCl和Br2的混合溶液中分別出NaCl溶液和含液溴的溶液，故操作Ⅰ為萃取、分液，上層為NaCl溶液，下層為有機溶劑和Br2，故可選取密度比水大的CCl4作為萃取劑，A正確；由液體D獲得液溴時采納蒸餾操作，蒸餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度，故所用溫度計的水銀球應當與蒸餾燒瓶支管口下沿平齊，B錯誤；操作Ⅱ是從NaCl溶液中獲得NaCl固體，故操作Ⅱ為蒸發(fā)結晶，在進行操作Ⅱ時，須要的主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗，C正確；若樣品為44.0g，最終獲得42.1g氯化鈉固體，設樣品中NaBr的質量為mg，依據(jù)反應計算可知：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2Δm20689mg（44－42.1）g解得m≈4.4，則原固體混合物中氧化鈉的質量分數(shù)約為eq\f(44g－4.4g,44g)×100%＝90%，D正確。9．答案：B解析：濃硫酸密度大，應當最終加入，A錯誤；乙醚沸點低，受熱易揮發(fā)，且遇明火易爆炸，所以蒸餾除去乙醚時，需水浴加熱，試驗臺旁邊嚴禁火源，B正確；蒸餾時需用直形冷凝管，不用球形冷凝管，C錯誤；乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的上層，D錯誤。10．答案：D解析：海水曬鹽后的母液，通入氯氣把溴離子氧化為溴單質，鼓入熱空氣，將溴吹出，溴單質、S、乙醇反應生成硫酸、溴乙烷和水。粗鹽提純時，加入BaCl2除去SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\d